第五章+化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素測試題 高一下學(xué)期人教版(2019)化學(xué)必修第二冊

第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素測試題一、單選題1．高純度晶硅是一種重要的無機(jī)非金屬材料，又稱“半導(dǎo)體”材料。它的發(fā)現(xiàn)和使用引起一場計算機(jī)“革命”。它可以按下列方法制備：。下列說法不正確的是A．步驟①②③中的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)B．步驟①中每轉(zhuǎn)移，可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氣體C．既可以與溶液反應(yīng)，又可以與溶液反應(yīng)，故是兩性氧化物D．海洋二號D衛(wèi)星的太陽能電池板的主要材料是晶體硅2．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法正確的是A．汽車的排氣管上裝有“催化轉(zhuǎn)化器”，使有毒的CO和NO反應(yīng)生成N2和CO2B．向煤中加入適量石灰石，使煤燃燒產(chǎn)生的SO2最終生成CaSO3，減少對大氣的污染C．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維D．葡萄酒中使用SO2作抗氧化劑是利用了其氧化性3．下列表格中的實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確且具有對應(yīng)關(guān)系的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向盛有某稀溶液的試管中加入NaOH溶液后，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口試紙不變藍(lán)溶液中不含B將少量Cl2通入KI的淀粉溶液中溶液變藍(lán)氧化性：Cl2>I2C向盛有一定濃度MgCl2溶液的試管中先滴加過量的NaOH溶液，再滴加FeCl3稀溶液有紅褐色沉淀生成Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]D用鉑絲蘸取某溶液置于酒精燈的外焰中灼燒火焰呈黃色該溶液中含有Na元素，不含K元素A．A B．B C．C D．D4．檢驗NH3的方法或現(xiàn)象的描述中，正確的是（）A．干燥的紅色石蕊試紙變紅 B．使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)C．聞溶液的氣味 D．嘗溶液的味道5．如圖是中國天宮空間站的關(guān)鍵技術(shù)“再生式生命保障系統(tǒng)”(簡稱“再生生保”)的示意圖，該系統(tǒng)實現(xiàn)了和等物質(zhì)的再生。“再生生?！睂崿F(xiàn)了資源再利用，減少地面補給。下列物質(zhì)中不需要循環(huán)再生的是A． B． C． D．6．探究硫酰氯(SO2Cl2，易水解液體)在催化劑作用下加熱分解的產(chǎn)物，實驗裝置如圖所示。下列說法錯誤的是A．裝置甲中出現(xiàn)黃綠色證明分解產(chǎn)物中有Cl2B．裝置乙可除去Cl2C．裝置丙可證明分解產(chǎn)物含有SO2D．SO2Cl2水解時生成SO2和HCl7．FeSO4溶液和飽和(NH4)2SO4溶液混合可制得溶解度較小的FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O硫酸亞鐵銨)，如圖是制備硫酸亞鐵銨的裝置示意圖(裝置氣密性良好)。下列說法錯誤的是A．鐵屑先用熱的碳酸鈉溶液浸泡以除去其表面油污B．NaOH溶液的作用是吸收H2S氣體C．關(guān)閉K1，打開K2、K3，先加入少量稀硫酸與鐵屑反應(yīng)，利用產(chǎn)生的H2排盡裝置內(nèi)的空氣D．待錐形瓶中的鐵屑完全耗盡，關(guān)閉K2、K3，打開K18．有以下三種途徑來制取硫酸銅：①銅與濃硫酸反應(yīng)②銅與氧氣反應(yīng)生成CuO，CuO再與稀硫酸反應(yīng)③常溫下向裝有稀硫酸和銅片的燒杯中不斷通入空氣，下列有關(guān)敘述不正確的是：A．③的離子方程式為2Cu＋O2＋4H＋＝2Cu2＋＋2H2OB．三種方法制取等量產(chǎn)品消耗的硫酸一樣多C．從能耗、環(huán)保角度考慮，③為最佳方案D．上述各反應(yīng)過程中硫酸都體現(xiàn)了酸性9．下列說法錯誤的是A．三星堆青銅器屬于銅合金制品B．諺語“雷雨發(fā)莊稼”，其過程包含氧化還原反應(yīng)C．詩句“折戟沉沙鐵未銷”中的金屬常溫下能溶于濃硝酸D．成語“百煉成鋼”、“蠟炬成灰”均包含化學(xué)變化10．下列說法不正確的是A．可以做食品添加劑，但其在食品中的殘留量要嚴(yán)格控制B．普通玻璃是以純堿、石灰石和石英砂為原料制得C．高溫下鐵與水發(fā)生反應(yīng)，因此鋼水注入模具前，模具需要干燥處理D．、二種氣體均能與水反應(yīng)生成酸，它們都是酸性氧化物11．二次污染是排入環(huán)境中的一次污染物在物理、化學(xué)或生物因素的作用下發(fā)生變化，或與環(huán)境中的其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成新的污染物。下列物質(zhì)①SO2、②NO、③NO2、④HCl、⑤CO2，不易導(dǎo)致二次污染的是()A．①②③④⑤ B．①③⑤ C．④⑤ D．④12．酸性氧化物不可能具有的性質(zhì)是A．大部分能與水反應(yīng)生成酸 B．有些能與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽C．都能與酸反應(yīng)生成鹽和水 D．都能與堿反應(yīng)生成鹽和水13．有關(guān)硅元素的下列敘述中正確的是（）A．硅、碳與氫氟酸都不反應(yīng)B．硅是構(gòu)成礦物巖石的主要原料，其化合態(tài)硅幾乎全部是硅石和硅酸鹽C．硅與碳性質(zhì)都很穩(wěn)定，都能以游離態(tài)存在于自然界D．晶體硅、石墨都可作半導(dǎo)體材料14．常溫下酸性：HSO>HClO。SO2與足量Ca(ClO)2(aq)反應(yīng)的離子方程式為（）A．SO2＋H2O＋ClO－＝HSO＋HClOB．SO2＋H2O＋Ca2+＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClOC．SO2＋H2O＋Ca2+＋ClO－＝CaSO4↓＋Cl－＋2H+D．SO2＋H2O＋Ca2+＋3ClO－＝CaSO4↓＋Cl－＋2HClO15．化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（）A．可在水中加入明礬來凈化水B．可在豆?jié){中加入石膏制作豆腐C．可用氫氧化鋁中和過多胃酸D．可用二氧化硅作太陽能電池的材料二、非選擇題16．在生活中我們會遇到各種各樣的化學(xué)物質(zhì)或化學(xué)反應(yīng)，根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：(1)用離子反應(yīng)表示下列過程：①除去鐵粉中混有的鋁粉：_______。②除去二氧化碳中的氯化氫氣體：_______。③除去二氧化硅中的碳酸鈣：_______。(2)礦物質(zhì)閃石是制作玉器的一種原料，其化學(xué)式可表示為CaxMgySi8O22(OH)m。①CaxMgySi8O22(OH)m改寫為氧化物的形式是：_______。②CaxMgySi8O22(OH)m中x、y、m的代數(shù)關(guān)系式為：_______。17．硫酸是三大工業(yè)用酸之一，在冶金、石油工業(yè)、制藥、國防等方面都要用到硫酸。將適量的蔗糖放入燒杯中，加少量水拌勻，再加適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體。試回答：（1）加入少量水的原因是_________________________________________________。（2）生成的黑色物質(zhì)是______________（寫出化學(xué)式）。（3）“體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體（SO2）”，寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________________。（4）上述現(xiàn)象體現(xiàn)了濃硫酸的_________________（填序號）①酸性②吸水性③脫水性④強氧化性（5）向80mL濃硫酸中加入5.6g銅，加熱一段時間后至不再反應(yīng)為止，實驗測得反應(yīng)中共有1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）SO2氣體生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子______mol，銅剩余_______g，該反應(yīng)中濃硫酸體現(xiàn)了___________和__________。18．分析下列氧化物的類別，判斷下列轉(zhuǎn)化能否實現(xiàn)。(1)，_______，_______。(2)_______，_______。(3)，_______，_______。(4)，_______，_______。19．硫和氮及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。請回答：(1)實現(xiàn)-2價硫向0價硫轉(zhuǎn)化，需要加____劑。(2)已知反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4，該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是____，若生成0.5molH2SO4，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是____mol。(3)工業(yè)上可以通過氮氣和氫氣在一定條件下合成氨氣。下列關(guān)于氨氣的性質(zhì)和用途描述正確的是____。A．氨氣易液化可以做制冷劑 B．可用排水法收集氨氣C．氨氣是一種無色無味的氣體 D．向氨水中滴加酚酞，溶液變紅(4)實驗室檢驗試管里氨氣是否收集滿的方法是____(寫出一種即可)。(5)汽車尾氣常含有NO、NO2、CO等，會污染空氣。在汽車尾氣排放管處安裝一個催化轉(zhuǎn)化器，可使尾氣中有害氣體CO和NO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____。20．現(xiàn)有以下六種物質(zhì)，根據(jù)要求將對應(yīng)物質(zhì)的序號字母填入相應(yīng)空格里。A．Cl2B．C．D．E．F．(1)屬于有機(jī)物的是___________。(2)遇空氣變紅棕色的是___________。(3)可用于制取漂白粉的是___________。(4)“84”消毒液的有效成分是___________。(5)葡萄酒為了殺菌、保質(zhì)可以適量添加的物質(zhì)是___________。(6)可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣來源的是___________。21．將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3（正反應(yīng)放熱）。反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）(1)求該反應(yīng)達(dá)到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率（用百分?jǐn)?shù)表示）。_____________(2)若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？（要有解題過程）____22．是常見的主要大氣污染物質(zhì)。某學(xué)習(xí)小組利用如圖探究的部分性質(zhì)，進(jìn)行以下系列實驗。請回答下列問題：(1)下列實驗方案適用于在實驗室制取的_______(填序號)。①溶液與稀硝酸②固體與濃硫酸③固體硫在氧氣中燃燒(2)當(dāng)足量的進(jìn)入裝置A中后，現(xiàn)象是_______，說明具有_______性。(3)當(dāng)進(jìn)入裝置B中后，黃色溶液變淺綠色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(4)當(dāng)進(jìn)入裝置D中后，溶液中產(chǎn)生白色沉淀，其化學(xué)式為_______，反應(yīng)的離子方程式表示為_______?！緟⒖即鸢浮恳弧芜x題1．C2．A3．B4．B5．A6．D7．D8．B9．C10．D11．C12．C13．B14．D15．D二、非選擇題16．2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑H++HCO=CO2↑+H2OCaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OxCaO·yMgO·8SiO2·H2O2x+2y-m=1217．濃硫酸和少量水混合時會放出大量的熱，加快反應(yīng)CC+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O②③④Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O0.12.8強氧化性酸性18．(1)酸性氧化物否(2)堿性氧化物能(3)兩性氧化物能(4)不成鹽氧化物能19．(1)氧化(2)H2SO41(3)AD(4)將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，證明氨氣已滿；或者用玻璃棒蘸濃鹽酸(濃硝酸)靠近試管口，若產(chǎn)白煙，證明氨氣已滿(5)2CO+2NON2+2CO220．(1)D(2)B(3)A(4)F(5)C(6)E21．7％10.5g22．(1)②(2)品紅溶液褪色漂白(3)(4)【分析】實驗室采用亞硫酸鈉固體與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫，二氧化硫有漂白性，能使A中品紅溶液褪色，二氧化硫有還原性，能與B中氯化鐵溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，能與C中的碘單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，從而使含淀粉的碘水由藍(lán)色變?yōu)闊o色，二氧化硫為酸性氧化物，能與水反應(yīng)生成亞硫酸，D中的硝酸根離子在酸性條件下有強氧化性，能把亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子結(jié)合生成硫酸鋇白色沉淀?！緟⒖即鸢讣敖馕觥恳弧芜x題1．解析：A．由流程知，步驟①②③中的反應(yīng)中Si元素化合價均發(fā)生變化，均為氧化還原反應(yīng)，A正確；B．步驟①中化學(xué)方程式：↑,每轉(zhuǎn)移，可得到1molCO，則每轉(zhuǎn)移，可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氣體，B正確；C．二氧化硅與溶液反應(yīng)、但不與鹽酸、硫酸等其它的酸反應(yīng)，可以與等堿溶液反應(yīng)發(fā)生鹽和水，故是酸性氧化物，C不正確；D．高純硅是制造太陽能電池的常用材料，D正確；答案選C。2．解析：A．CO和NO在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和氮氣，所以汽車的排氣管上裝有“催化轉(zhuǎn)化器”，可以減少有毒氣體的排放，A正確；B．向煤中加入適量石灰石，發(fā)生反應(yīng)：CaO+SO2=CaSO3、2CaSO3+O2=2CaSO4，使煤燃燒產(chǎn)生的SO2最終轉(zhuǎn)化為CaSO4，可減少SO2對大氣的污染，B錯誤；C．二氧化硅具有良好的光學(xué)特性，是制造光導(dǎo)纖維主要原料，C錯誤；D．葡萄酒中使用SO2作抗氧化劑是利用了其還原性，D錯誤；答案選A。3．解析：A．銨鹽稀溶液中加入溶液，需要加熱才能放出，A錯誤；B．將少量Cl2通入KI的淀粉溶液中，氯氣將碘離子氧化生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，證明氧化性Cl2>I2，B正確；C．由于溶液過量，會直接和過量的反應(yīng)，C錯誤；D．未透過藍(lán)色鉆玻璃觀察焰色，不能判斷是否含有K元素，D錯誤；答案選B。4．解析：A．紅色石蕊試紙遇堿變藍(lán)，但氨氣不能電離，干燥的紅色石蕊試紙沒有水，故干燥的紅色石蕊試紙遇NH3不變紅，選項A錯誤；B．濕潤的紅色石蕊試紙，有水，NH3+H2O?NH3H2O?NH4++OH-，濕潤的紅色石蕊試紙，遇堿變藍(lán)，選項B正確；C．氨氣易揮發(fā)，聞溶液的氣味，有刺激性氣味，但有刺激性氣味的氣體，不一定是氨氣，二氧化硫、氯氣等氣體也一樣，選項C錯誤；D．嘗溶液的味道，實驗室化學(xué)藥品，無論是否有毒，都不能嘗，選項D錯誤；答案選B。5．解析：由圖可知，、、實現(xiàn)了再生，而不需要循環(huán)再生，故選：A。6．解析：A．分解的產(chǎn)物中只有氯氣為黃綠色，則裝置甲中出現(xiàn)黃綠色證明分解產(chǎn)物中有Cl2，A說法正確；B．四氯化碳、氯氣均為非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，裝置乙可除去Cl2，B說法正確；C．二氧化硫具有還原性，可使高錳酸鉀溶液褪色，裝置丙可證明分解產(chǎn)物含有SO2，C說法正確；D．SO2Cl2水解時生成硫酸和HCl，D說法錯誤；故選D。7．解析：A．碳酸鈉溶液因為水解作用呈堿性，鐵屑表面的油污在熱的碳酸鈉溶液浸泡下容易除去，故A正確；B．由裝置特點分析，F(xiàn)eS與稀硫酸反應(yīng)生成H2S，關(guān)閉K1，打開K2、K3時，用NaOH溶液吸收H2S氣體，故B正確；C．根據(jù)分析可知，裝置中的氧氣可以氧化硫化亞鐵溶液，可以關(guān)閉K1、打開K2、K3，先加入少量稀硫酸與鐵屑反應(yīng)，利用產(chǎn)生的H2排盡裝置內(nèi)空氣，故C正確；D．根據(jù)上述分析，若錐形瓶中的鐵屑完全耗盡再關(guān)閉K2、K3，打開K1，無法將生成的硫酸亞鐵溶液轉(zhuǎn)移至飽和硫酸銨溶液中，故D錯誤；故選D。8．解析：A．常溫下向裝有稀硫酸和銅片的燒杯中不斷通入空氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Cu＋O2＋2H2SO4=2CuSO4+2H2O，故其離子方程式是2Cu＋O2＋4H＋＝2Cu2＋＋2H2O，故A正確；B．銅與濃硫酸反應(yīng)反應(yīng)過程中，有近一半H2SO4被還原成SO2，所以制取等量硫酸銅，三種方法消耗的硫酸不一樣多，故B錯誤；C．①耗能，有SO2生成不環(huán)保；②耗能，環(huán)保；③既不耗能，也環(huán)保。故③為最佳方案，故C正確；D．在①的反應(yīng)中，硫酸體現(xiàn)酸性和強氧化性，②③體現(xiàn)了硫酸的酸性，故D正確；本題答案B。9．解析：A．三星堆青銅器，是銅的合金，屬于銅合金制品，故A正確；B．“雷雨發(fā)莊稼”，是放電條件下，氮氣與氧氣反應(yīng)生成NO，存在元素化合價的變化，是氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．詩句“折戟沉沙鐵未銷”中的金屬為鐵，常溫下鐵在濃硝酸中鈍化不能溶解，故C錯誤；D．百煉成鋼包含碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳的變化，蠟炬成灰包含蠟燭燃燒生成二氧化碳和水，都包含化學(xué)變化，故D正確；故選C。10．解析：A．SO2具有還原性，二氧化硫通?？捎糜谄咸丫瓶寡趸瘎且驗镾O2有毒，所以其在食品中的殘留量要嚴(yán)格控制，故A正確；B．普通玻璃是以純堿、石灰石和石英砂為原料制得，主要成分是硅酸鹽，故B正確；C．鐵和水蒸氣高溫反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，若模具不干燥，熾熱的鋼水與水反應(yīng)產(chǎn)生H2，H2混合空氣會發(fā)生爆炸，從而引發(fā)鋼水爆炸性迸濺，故C正確；D．SO2氣體能與堿反應(yīng)生成鹽和水，是酸性氧化物，NO2和堿反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，不是酸性氧化物，故D錯誤；故選：D。11．解析：①SO2轉(zhuǎn)化為三氧化硫，會加重酸雨的形成，為二次污染物，不選①；②NO被氧化為NO2，NO2與水反應(yīng)生成硝酸，會加重酸雨的形成，為二次污染物，不選②；③NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO，NO為二次污染物，不選③；④HCl溶于水生成鹽酸，不會導(dǎo)致二次污染，選④；⑤大量CO2可以導(dǎo)致溫室效應(yīng)，CO2溶于水生成碳酸，不會導(dǎo)致二次污染，選⑤；選C；故答案為：C。12．解析：能與水作用生成相應(yīng)價態(tài)的酸，或與堿作用生成鹽和水(且生成物只能有一種鹽和水，不可以有任何其它物質(zhì)生成)，或與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽的氧化物叫做酸性氧化物；A．酸性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成酸，如二氧化硅是酸性氧化物，但與水不反應(yīng)，則酸性氧化物大部分能與水反應(yīng)生成酸，故A正確；B．根據(jù)定義可知，酸性氧化物可與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽，如二氧化硅是酸性氧化物，與氧化鈣高溫下反應(yīng)生成硅酸鈣，故B正確；C．酸性氧化物不能與酸反應(yīng)生成鹽和水，故C錯誤；D．根據(jù)定義可知，酸性氧化物都能與堿反應(yīng)生成鹽和水，故D正確；答案選C。13．解析：A．硅和氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅，故A錯誤；B．硅是親氧元素，在自然界中以化合態(tài)存在，是組成硅石和碳酸鹽的主要元素，故B正確；C．硅在自然界中只能以化合物形式存在，故C錯誤；D．石墨是一種導(dǎo)體，故D錯誤；故答案為B。14．解析：由于次氯酸根具有強氧化性，次氯酸根和二氧化硫、水反應(yīng)生成硫酸根、氯離子、氫離子，硫酸根和鈣離子結(jié)合生成硫酸鈣沉淀，生成的氫離子結(jié)合次氯酸根變?yōu)榇温人?，則其離子方程式為SO2＋H2O＋Ca2+＋3ClO－＝CaSO4↓＋Cl－＋2HClO，故D正確。綜上所述，答案為D。15．解析：A.明礬溶于水形成的膠體具有吸附性，為使水中的懸浮雜質(zhì)沉降，可在水中加入明礬,故A正確；B.豆?jié){屬于膠體，膠體遇到電解質(zhì)會發(fā)生聚沉，即在豆?jié){中加入少量石膏可以使豆?jié){凝固制作豆腐，故B正確；C.氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能和胃酸反應(yīng)生成鹽和水而中和胃酸，所以氫氧化鋁可用作中和過多胃酸的藥品，故C正確；D.做作太陽能電池的材料的是單晶硅，故D錯誤；故選：D二、非選擇題16．解析：(1)①鋁能和NaOH溶液反應(yīng)，鐵不能和NaOH溶液反應(yīng)，可以將混合物溶于足量NaOH溶液，然后過濾即可，鋁和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑。②二氧化碳難溶于飽和碳酸氫鈉溶液中，氯化氫能和碳酸氫鈉反應(yīng)，可以將混合氣通過飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫氣體，反應(yīng)的離子方程式為：H++HCO=CO2↑+H2O。③碳酸鈣溶于鹽酸，二氧化硅不溶于鹽酸，可以加鹽酸后過濾除去二氧化硅中的碳酸鈣，離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O。(2)①硅酸鹽可以寫成氧化物的形式，金屬氧化物在前，SiO2在后，則CaxMgySi8O22(OH)m改寫為氧化物的形式是：xCaO·yMgO·8SiO2·H2O。②根據(jù)正負(fù)化合價代數(shù)和為0的原則，Ca和Mg均為+2價，Si為+4價，O為-2價，OH-為-1價，則CaxMgySi8O22(OH)m中x、y、m的代數(shù)關(guān)系式為：2x+2y+32=44+m，則2x+2y-m=12。17．解析：⑴加入少量水主要是利用水與濃硫酸混合放出大量的熱，放出的熱量使溫度升高，加快反應(yīng)速率，故答案為濃硫酸和少量水混合時會放出大量的熱，加快反應(yīng)；⑵濃硫酸與蔗糖混合，濃硫酸具有脫水性，使蔗糖變?yōu)樘亢冢虼嗽撋傻暮谏镔|(zhì)是碳，故答案為C；⑶生成的碳和濃硫酸混合在受熱的條件下反應(yīng)放出二氧化碳和二氧化硫氣體，“體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體（SO2）”，寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案為C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；⑷因濃硫酸具有吸水性，濃硫酸吸水稀釋而放出大量的熱，濃硫酸具有脫水性，可使蔗糖碳化而變黑，生成的黑色物質(zhì)是C，碳和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫氣體，其中二氧化硫具有刺激性氣味，濃硫酸強氧化性，因此體現(xiàn)吸水性、脫水性、強氧化性；故②③④正確，故答案為②③④；⑸向80mL濃硫酸中加入5.6g銅，加熱一段時間后至不再反應(yīng)為止，實驗測得反應(yīng)中共有1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）SO2氣體生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，故但為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；反應(yīng)生成了1.12L二氧化硫氣體即0.05mol，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子2×0.05mol=0.1mol，故答案為0.1mol，銅消耗了0.05mol，銅剩余5.6—0.05×64=2.4g，故答案為2.4g，濃硫酸生成二氧化硫，化合價降低，體現(xiàn)強氧化性，濃硫酸變?yōu)榱蛩徙~，體現(xiàn)酸性，故答案為強氧化性和酸性；18．解析：（1）屬于酸性氧化物，不能與水直接反應(yīng)。（2）屬于堿性氧化物，能與水直接反應(yīng)生成LiOH，反應(yīng)方程式為：Li2O+H2O=2LiOH。（3）氧化鋁既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)，屬于兩性氧化物。（4）屬于不成鹽氧化物，但其能與NaOH溶液反應(yīng)生成硝酸鈉和亞硝酸鈉。19．解析：（1）S元素的化合價由-2價變?yōu)镾單質(zhì)的0價，元素化合價升高，失去電子，被氧化，所以需要加入氧化劑；（2）在反應(yīng)SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4中，S元素化合價由反應(yīng)前SO2中的+4價變?yōu)榉磻?yīng)后H2SO4中的+6價，化合價升高，失去電子被氧化，所以該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是H2SO4；根據(jù)方程式可知：每反應(yīng)產(chǎn)生1molH2SO4，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移2mol電子，則若生成0.5molH2SO4，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1mol；（3）A．氨氣的沸點高，易液化，液氨汽化會從周圍環(huán)境中吸收大量熱，導(dǎo)致環(huán)境溫度降低，故液氨可以做制冷劑，A正確；B．NH3極易溶于水，因此不能使用排水的方法收集氨氣，B錯誤；C．氨氣是一種無色有刺激性氣味的氣體，C錯誤；D．氨氣的水溶液叫氨水，氨水中NH3?H2O電離產(chǎn)生OH-，使溶液顯堿性，因此向氨水中滴加酚酞，溶液變紅色，D正確；故合理選項是AD；（4）氨氣的水溶液顯堿性，可以使?jié)駶櫟募t色濕潤試紙變?yōu)樗{(lán)色，所以實驗室檢驗試管里氨氣是否收集滿的方法可以是將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，證明氨氣已滿；或者根據(jù)NH3與HCl混合產(chǎn)生NH4Cl固體而產(chǎn)生白煙現(xiàn)象，因此也可以用玻璃棒蘸濃鹽酸(濃硝酸)靠近試管口，若產(chǎn)白煙，證明氨氣已滿；（5）在汽車尾氣排放管處安裝一個催化轉(zhuǎn)化器，可使尾氣中有害氣體CO和NO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體，它們分別是CO2、N2，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO+2NON2+2CO2。20．解析：(1)苯是一種無色有特殊氣味液體，常用作有機(jī)溶劑，屬于有機(jī)物，故答案為：D；(2)NO是一種無色氣體，遇到空氣時發(fā)生反應(yīng)：2NO+O2=2NO2，生成的NO2是一種紅棕色氣體，故遇空氣變紅棕色的是NO，故答案為：B；(3)工業(yè)上制漂白粉是將Cl2通入石灰乳中，發(fā)生反應(yīng)：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，則可用于制取漂白粉的是Cl2，故答案為：A；(4)工業(yè)上用Cl2與NaOH溶液反應(yīng)制備“84”消毒液，反應(yīng)為：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分是NaClO，故答案為：F；(5)葡萄酒中常常添加SO2，以進(jìn)行殺菌、保質(zhì)，故答案為：C；(6)根據(jù)反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知，Na2O2可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣來源，故答案為：E。21．解析：（1）消耗的O2物質(zhì)的量：0.7mol?=0.45mol，生成的SO3物質(zhì)的量：0.45mol×2=0.9mol，SO2和SO3的物質(zhì)的量和：=0.95mol，依據(jù)硫元素守恒，反應(yīng)前的SO2物質(zhì)的量0.95mol，SO2的轉(zhuǎn)化率：=94.7%；（2）依據(jù)(1)的計算可知混合氣體中生成三氧化硫氣體物質(zhì)的量為0.9mol，在給定的條件下，溶液呈強酸性，BaSO3不會沉淀，因此BaSO4的質(zhì)量=0.9mol×5%×233g/mol=10.5g。22．解析：（1）①稀硝酸有強氧化性，能將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，得不到二氧化硫，①錯誤；②固體與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水，②正確；③固體硫在氧氣中燃燒，操作不易控制，無法得到純凈的二氧化硫，③錯誤；答案選②。（2）當(dāng)足量的SO2進(jìn)入裝置A中，可觀察到品紅溶液褪色，說明二氧化硫有漂白性。（3）二氧化硫有還原性，能與氯化鐵溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵、硫酸和鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（4）二氧化硫進(jìn)入裝置D中，二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，硝酸根離子在酸性條件下有強氧化性，能把亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，自身轉(zhuǎn)化為一氧化氮，硫酸根離子又與鋇離子結(jié)合生成硫酸鋇白色沉淀，因此白色沉淀為，反應(yīng)的總的離子方程式為：?！绢}目及參考答案、解析】一、單選題1．高純度晶硅是一種重要的無機(jī)非金屬材料，又稱“半導(dǎo)體”材料。它的發(fā)現(xiàn)和使用引起一場計算機(jī)“革命”。它可以按下列方法制備：。下列說法不正確的是A．步驟①②③中的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)B．步驟①中每轉(zhuǎn)移，可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氣體C．既可以與溶液反應(yīng)，又可以與溶液反應(yīng)，故是兩性氧化物D．海洋二號D衛(wèi)星的太陽能電池板的主要材料是晶體硅答案：C解析：A．由流程知，步驟①②③中的反應(yīng)中Si元素化合價均發(fā)生變化，均為氧化還原反應(yīng)，A正確；B．步驟①中化學(xué)方程式：↑,每轉(zhuǎn)移，可得到1molCO，則每轉(zhuǎn)移，可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氣體，B正確；C．二氧化硅與溶液反應(yīng)、但不與鹽酸、硫酸等其它的酸反應(yīng)，可以與等堿溶液反應(yīng)發(fā)生鹽和水，故是酸性氧化物，C不正確；D．高純硅是制造太陽能電池的常用材料，D正確；答案選C。2．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法正確的是A．汽車的排氣管上裝有“催化轉(zhuǎn)化器”，使有毒的CO和NO反應(yīng)生成N2和CO2B．向煤中加入適量石灰石，使煤燃燒產(chǎn)生的SO2最終生成CaSO3，減少對大氣的污染C．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維D．葡萄酒中使用SO2作抗氧化劑是利用了其氧化性答案：A解析：A．CO和NO在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和氮氣，所以汽車的排氣管上裝有“催化轉(zhuǎn)化器”，可以減少有毒氣體的排放，A正確；B．向煤中加入適量石灰石，發(fā)生反應(yīng)：CaO+SO2=CaSO3、2CaSO3+O2=2CaSO4，使煤燃燒產(chǎn)生的SO2最終轉(zhuǎn)化為CaSO4，可減少SO2對大氣的污染，B錯誤；C．二氧化硅具有良好的光學(xué)特性，是制造光導(dǎo)纖維主要原料，C錯誤；D．葡萄酒中使用SO2作抗氧化劑是利用了其還原性，D錯誤；答案選A。3．下列表格中的實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確且具有對應(yīng)關(guān)系的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向盛有某稀溶液的試管中加入NaOH溶液后，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口試紙不變藍(lán)溶液中不含B將少量Cl2通入KI的淀粉溶液中溶液變藍(lán)氧化性：Cl2>I2C向盛有一定濃度MgCl2溶液的試管中先滴加過量的NaOH溶液，再滴加FeCl3稀溶液有紅褐色沉淀生成Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]D用鉑絲蘸取某溶液置于酒精燈的外焰中灼燒火焰呈黃色該溶液中含有Na元素，不含K元素A．A B．B C．C D．D答案：B解析：A．銨鹽稀溶液中加入溶液，需要加熱才能放出，A錯誤；B．將少量Cl2通入KI的淀粉溶液中，氯氣將碘離子氧化生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，證明氧化性Cl2>I2，B正確；C．由于溶液過量，會直接和過量的反應(yīng)，C錯誤；D．未透過藍(lán)色鉆玻璃觀察焰色，不能判斷是否含有K元素，D錯誤；答案選B。4．檢驗NH3的方法或現(xiàn)象的描述中，正確的是（）A．干燥的紅色石蕊試紙變紅 B．使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)C．聞溶液的氣味 D．嘗溶液的味道答案：B解析：A．紅色石蕊試紙遇堿變藍(lán)，但氨氣不能電離，干燥的紅色石蕊試紙沒有水，故干燥的紅色石蕊試紙遇NH3不變紅，選項A錯誤；B．濕潤的紅色石蕊試紙，有水，NH3+H2O?NH3H2O?NH4++OH-，濕潤的紅色石蕊試紙，遇堿變藍(lán)，選項B正確；C．氨氣易揮發(fā)，聞溶液的氣味，有刺激性氣味，但有刺激性氣味的氣體，不一定是氨氣，二氧化硫、氯氣等氣體也一樣，選項C錯誤；D．嘗溶液的味道，實驗室化學(xué)藥品，無論是否有毒，都不能嘗，選項D錯誤；答案選B。5．如圖是中國天宮空間站的關(guān)鍵技術(shù)“再生式生命保障系統(tǒng)”(簡稱“再生生?！?的示意圖，該系統(tǒng)實現(xiàn)了和等物質(zhì)的再生。“再生生?！睂崿F(xiàn)了資源再利用，減少地面補給。下列物質(zhì)中不需要循環(huán)再生的是A． B． C． D．答案：A解析：由圖可知，、、實現(xiàn)了再生，而不需要循環(huán)再生，故選：A。6．探究硫酰氯(SO2Cl2，易水解液體)在催化劑作用下加熱分解的產(chǎn)物，實驗裝置如圖所示。下列說法錯誤的是A．裝置甲中出現(xiàn)黃綠色證明分解產(chǎn)物中有Cl2B．裝置乙可除去Cl2C．裝置丙可證明分解產(chǎn)物含有SO2D．SO2Cl2水解時生成SO2和HCl答案：D解析：A．分解的產(chǎn)物中只有氯氣為黃綠色，則裝置甲中出現(xiàn)黃綠色證明分解產(chǎn)物中有Cl2，A說法正確；B．四氯化碳、氯氣均為非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，裝置乙可除去Cl2，B說法正確；C．二氧化硫具有還原性，可使高錳酸鉀溶液褪色，裝置丙可證明分解產(chǎn)物含有SO2，C說法正確；D．SO2Cl2水解時生成硫酸和HCl，D說法錯誤；故選D。7．FeSO4溶液和飽和(NH4)2SO4溶液混合可制得溶解度較小的FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O硫酸亞鐵銨)，如圖是制備硫酸亞鐵銨的裝置示意圖(裝置氣密性良好)。下列說法錯誤的是A．鐵屑先用熱的碳酸鈉溶液浸泡以除去其表面油污B．NaOH溶液的作用是吸收H2S氣體C．關(guān)閉K1，打開K2、K3，先加入少量稀硫酸與鐵屑反應(yīng)，利用產(chǎn)生的H2排盡裝置內(nèi)的空氣D．待錐形瓶中的鐵屑完全耗盡，關(guān)閉K2、K3，打開K1答案：D解析：A．碳酸鈉溶液因為水解作用呈堿性，鐵屑表面的油污在熱的碳酸鈉溶液浸泡下容易除去，故A正確；B．由裝置特點分析，F(xiàn)eS與稀硫酸反應(yīng)生成H2S，關(guān)閉K1，打開K2、K3時，用NaOH溶液吸收H2S氣體，故B正確；C．根據(jù)分析可知，裝置中的氧氣可以氧化硫化亞鐵溶液，可以關(guān)閉K1、打開K2、K3，先加入少量稀硫酸與鐵屑反應(yīng)，利用產(chǎn)生的H2排盡裝置內(nèi)空氣，故C正確；D．根據(jù)上述分析，若錐形瓶中的鐵屑完全耗盡再關(guān)閉K2、K3，打開K1，無法將生成的硫酸亞鐵溶液轉(zhuǎn)移至飽和硫酸銨溶液中，故D錯誤；故選D。8．有以下三種途徑來制取硫酸銅：①銅與濃硫酸反應(yīng)②銅與氧氣反應(yīng)生成CuO，CuO再與稀硫酸反應(yīng)③常溫下向裝有稀硫酸和銅片的燒杯中不斷通入空氣，下列有關(guān)敘述不正確的是：A．③的離子方程式為2Cu＋O2＋4H＋＝2Cu2＋＋2H2OB．三種方法制取等量產(chǎn)品消耗的硫酸一樣多C．從能耗、環(huán)保角度考慮，③為最佳方案D．上述各反應(yīng)過程中硫酸都體現(xiàn)了酸性答案：B解析：A．常溫下向裝有稀硫酸和銅片的燒杯中不斷通入空氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Cu＋O2＋2H2SO4=2CuSO4+2H2O，故其離子方程式是2Cu＋O2＋4H＋＝2Cu2＋＋2H2O，故A正確；B．銅與濃硫酸反應(yīng)反應(yīng)過程中，有近一半H2SO4被還原成SO2，所以制取等量硫酸銅，三種方法消耗的硫酸不一樣多，故B錯誤；C．①耗能，有SO2生成不環(huán)保；②耗能，環(huán)保；③既不耗能，也環(huán)保。故③為最佳方案，故C正確；D．在①的反應(yīng)中，硫酸體現(xiàn)酸性和強氧化性，②③體現(xiàn)了硫酸的酸性，故D正確；本題答案B。9．下列說法錯誤的是A．三星堆青銅器屬于銅合金制品B．諺語“雷雨發(fā)莊稼”，其過程包含氧化還原反應(yīng)C．詩句“折戟沉沙鐵未銷”中的金屬常溫下能溶于濃硝酸D．成語“百煉成鋼”、“蠟炬成灰”均包含化學(xué)變化答案：C解析：A．三星堆青銅器，是銅的合金，屬于銅合金制品，故A正確；B．“雷雨發(fā)莊稼”，是放電條件下，氮氣與氧氣反應(yīng)生成NO，存在元素化合價的變化，是氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．詩句“折戟沉沙鐵未銷”中的金屬為鐵，常溫下鐵在濃硝酸中鈍化不能溶解，故C錯誤；D．百煉成鋼包含碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳的變化，蠟炬成灰包含蠟燭燃燒生成二氧化碳和水，都包含化學(xué)變化，故D正確；故選C。10．下列說法不正確的是A．可以做食品添加劑，但其在食品中的殘留量要嚴(yán)格控制B．普通玻璃是以純堿、石灰石和石英砂為原料制得C．高溫下鐵與水發(fā)生反應(yīng)，因此鋼水注入模具前，模具需要干燥處理D．、二種氣體均能與水反應(yīng)生成酸，它們都是酸性氧化物答案：D解析：A．SO2具有還原性，二氧化硫通?？捎糜谄咸丫瓶寡趸瘎且驗镾O2有毒，所以其在食品中的殘留量要嚴(yán)格控制，故A正確；B．普通玻璃是以純堿、石灰石和石英砂為原料制得，主要成分是硅酸鹽，故B正確；C．鐵和水蒸氣高溫反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，若模具不干燥，熾熱的鋼水與水反應(yīng)產(chǎn)生H2，H2混合空氣會發(fā)生爆炸，從而引發(fā)鋼水爆炸性迸濺，故C正確；D．SO2氣體能與堿反應(yīng)生成鹽和水，是酸性氧化物，NO2和堿反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，不是酸性氧化物，故D錯誤；故選：D。11．二次污染是排入環(huán)境中的一次污染物在物理、化學(xué)或生物因素的作用下發(fā)生變化，或與環(huán)境中的其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成新的污染物。下列物質(zhì)①SO2、②NO、③NO2、④HCl、⑤CO2，不易導(dǎo)致二次污染的是()A．①②③④⑤ B．①③⑤ C．④⑤ D．④答案：C解析：①SO2轉(zhuǎn)化為三氧化硫，會加重酸雨的形成，為二次污染物，不選①；②NO被氧化為NO2，NO2與水反應(yīng)生成硝酸，會加重酸雨的形成，為二次污染物，不選②；③NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO，NO為二次污染物，不選③；④HCl溶于水生成鹽酸，不會導(dǎo)致二次污染，選④；⑤大量CO2可以導(dǎo)致溫室效應(yīng)，CO2溶于水生成碳酸，不會導(dǎo)致二次污染，選⑤；選C；故答案為：C。12．酸性氧化物不可能具有的性質(zhì)是A．大部分能與水反應(yīng)生成酸 B．有些能與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽C．都能與酸反應(yīng)生成鹽和水 D．都能與堿反應(yīng)生成鹽和水答案：C解析：能與水作用生成相應(yīng)價態(tài)的酸，或與堿作用生成鹽和水(且生成物只能有一種鹽和水，不可以有任何其它物質(zhì)生成)，或與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽的氧化物叫做酸性氧化物；A．酸性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成酸，如二氧化硅是酸性氧化物，但與水不反應(yīng)，則酸性氧化物大部分能與水反應(yīng)生成酸，故A正確；B．根據(jù)定義可知，酸性氧化物可與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽，如二氧化硅是酸性氧化物，與氧化鈣高溫下反應(yīng)生成硅酸鈣，故B正確；C．酸性氧化物不能與酸反應(yīng)生成鹽和水，故C錯誤；D．根據(jù)定義可知，酸性氧化物都能與堿反應(yīng)生成鹽和水，故D正確；答案選C。13．有關(guān)硅元素的下列敘述中正確的是（）A．硅、碳與氫氟酸都不反應(yīng)B．硅是構(gòu)成礦物巖石的主要原料，其化合態(tài)硅幾乎全部是硅石和硅酸鹽C．硅與碳性質(zhì)都很穩(wěn)定，都能以游離態(tài)存在于自然界D．晶體硅、石墨都可作半導(dǎo)體材料答案：B解析：A．硅和氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅，故A錯誤；B．硅是親氧元素，在自然界中以化合態(tài)存在，是組成硅石和碳酸鹽的主要元素，故B正確；C．硅在自然界中只能以化合物形式存在，故C錯誤；D．石墨是一種導(dǎo)體，故D錯誤；故答案為B。14．常溫下酸性：HSO>HClO。SO2與足量Ca(ClO)2(aq)反應(yīng)的離子方程式為（）A．SO2＋H2O＋ClO－＝HSO＋HClOB．SO2＋H2O＋Ca2+＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClOC．SO2＋H2O＋Ca2+＋ClO－＝CaSO4↓＋Cl－＋2H+D．SO2＋H2O＋Ca2+＋3ClO－＝CaSO4↓＋Cl－＋2HClO答案：D解析：由于次氯酸根具有強氧化性，次氯酸根和二氧化硫、水反應(yīng)生成硫酸根、氯離子、氫離子，硫酸根和鈣離子結(jié)合生成硫酸鈣沉淀，生成的氫離子結(jié)合次氯酸根變?yōu)榇温人?，則其離子方程式為SO2＋H2O＋Ca2+＋3ClO－＝CaSO4↓＋Cl－＋2HClO，故D正確。綜上所述，答案為D。15．化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（）A．可在水中加入明礬來凈化水B．可在豆?jié){中加入石膏制作豆腐C．可用氫氧化鋁中和過多胃酸D．可用二氧化硅作太陽能電池的材料答案：D解析：A.明礬溶于水形成的膠體具有吸附性，為使水中的懸浮雜質(zhì)沉降，可在水中加入明礬,故A正確；B.豆?jié){屬于膠體，膠體遇到電解質(zhì)會發(fā)生聚沉，即在豆?jié){中加入少量石膏可以使豆?jié){凝固制作豆腐，故B正確；C.氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能和胃酸反應(yīng)生成鹽和水而中和胃酸，所以氫氧化鋁可用作中和過多胃酸的藥品，故C正確；D.做作太陽能電池的材料的是單晶硅，故D錯誤；故選：D二、非選擇題16．在生活中我們會遇到各種各樣的化學(xué)物質(zhì)或化學(xué)反應(yīng)，根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：(1)用離子反應(yīng)表示下列過程：①除去鐵粉中混有的鋁粉：_______。②除去二氧化碳中的氯化氫氣體：_______。③除去二氧化硅中的碳酸鈣：_______。(2)礦物質(zhì)閃石是制作玉器的一種原料，其化學(xué)式可表示為CaxMgySi8O22(OH)m。①CaxMgySi8O22(OH)m改寫為氧化物的形式是：_______。②CaxMgySi8O22(OH)m中x、y、m的代數(shù)關(guān)系式為：_______。答案：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑H++HCO=CO2↑+H2OCaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OxCaO·yMgO·8SiO2·H2O2x+2y-m=12解析：(1)①鋁能和NaOH溶液反應(yīng)，鐵不能和NaOH溶液反應(yīng)，可以將混合物溶于足量NaOH溶液，然后過濾即可，鋁和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑。②二氧化碳難溶于飽和碳酸氫鈉溶液中，氯化氫能和碳酸氫鈉反應(yīng)，可以將混合氣通過飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫氣體，反應(yīng)的離子方程式為：H++HCO=CO2↑+H2O。③碳酸鈣溶于鹽酸，二氧化硅不溶于鹽酸，可以加鹽酸后過濾除去二氧化硅中的碳酸鈣，離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O。(2)①硅酸鹽可以寫成氧化物的形式，金屬氧化物在前，SiO2在后，則CaxMgySi8O22(OH)m改寫為氧化物的形式是：xCaO·yMgO·8SiO2·H2O。②根據(jù)正負(fù)化合價代數(shù)和為0的原則，Ca和Mg均為+2價，Si為+4價，O為-2價，OH-為-1價，則CaxMgySi8O22(OH)m中x、y、m的代數(shù)關(guān)系式為：2x+2y+32=44+m，則2x+2y-m=12。17．硫酸是三大工業(yè)用酸之一，在冶金、石油工業(yè)、制藥、國防等方面都要用到硫酸。將適量的蔗糖放入燒杯中，加少量水拌勻，再加適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體。試回答：（1）加入少量水的原因是_________________________________________________。（2）生成的黑色物質(zhì)是______________（寫出化學(xué)式）。（3）“體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體（SO2）”，寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________________。（4）上述現(xiàn)象體現(xiàn)了濃硫酸的_________________（填序號）①酸性②吸水性③脫水性④強氧化性（5）向80mL濃硫酸中加入5.6g銅，加熱一段時間后至不再反應(yīng)為止，實驗測得反應(yīng)中共有1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）SO2氣體生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子______mol，銅剩余_______g，該反應(yīng)中濃硫酸體現(xiàn)了___________和__________。答案：濃硫酸和少量水混合時會放出大量的熱，加快反應(yīng)CC+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O②③④Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O0.12.8強氧化性酸性解析：⑴加入少量水主要是利用水與濃硫酸混合放出大量的熱，放出的熱量使溫度升高，加快反應(yīng)速率，故答案為濃硫酸和少量水混合時會放出大量的熱，加快反應(yīng)；⑵濃硫酸與蔗糖混合，濃硫酸具有脫水性，使蔗糖變?yōu)樘亢?，因此該生成的黑色物質(zhì)是碳，故答案為C；⑶生成的碳和濃硫酸混合在受熱的條件下反應(yīng)放出二氧化碳和二氧化硫氣體，“體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體（SO2）”，寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案為C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；⑷因濃硫酸具有吸水性，濃硫酸吸水稀釋而放出大量的熱，濃硫酸具有脫水性，可使蔗糖碳化而變黑，生成的黑色物質(zhì)是C，碳和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫氣體，其中二氧化硫具有刺激性氣味，濃硫酸強氧化性，因此體現(xiàn)吸水性、脫水性、強氧化性；故②③④正確，故答案為②③④；⑸向80mL濃硫酸中加入5.6g銅，加熱一段時間后至不再反應(yīng)為止，實驗測得反應(yīng)中共有1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）SO2氣體生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，故但為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；反應(yīng)生成了1.12L二氧化硫氣體即0.05mol，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子2×0.05mol=0.1mol，故答案為0.1mol，銅消耗了0.05mol，銅剩余5.6—0.05×64=2.4g，故答案為2.4g，濃硫酸生成二氧化硫，化合價降低，體現(xiàn)強氧化性，濃硫酸變?yōu)榱蛩徙~，體現(xiàn)酸性，故答案為強氧化性和酸性；18．分析下列氧化物的類別，判斷下列轉(zhuǎn)化能否實現(xiàn)。(1)，_______，_______。(2)_______，_______。(3)，_______，_______。(4)，_______，_______。答案：(1)酸性氧化物否(2)堿性氧化物能(3)兩性氧化物能(4)不成鹽氧化物能解析：（1）屬于酸性氧化物，不能與水直接反應(yīng)。（2）屬于堿性氧化物，能與水直接反應(yīng)生成LiOH，反應(yīng)方程式為：Li2O+H2O=2LiOH。（3）氧化鋁既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)，屬于兩性氧化物。（4）屬于不成鹽氧化物，但其能與NaOH溶液反應(yīng)生成硝酸鈉和亞硝酸鈉。19．硫和氮及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。請回答：(1)實現(xiàn)-2價硫向0價硫轉(zhuǎn)化，需要加____劑。(2)已知反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4，該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是____，若生成0.5molH2SO4，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是____mol。(3)工業(yè)上可以通過氮氣和氫氣在一定條件下合成氨氣。下列關(guān)于氨氣的性質(zhì)和用途描述正確的是____。A．氨氣易液化可以做制冷劑 B．可用排水法收集氨氣C．氨氣是一種無色無味的氣體 D．向氨水中滴加酚酞，溶液變紅(4)實驗室檢驗試管里氨氣是否收集滿的方法是____(寫出一種即可)。(5)汽車尾氣常含有NO、NO2、CO等，會污染空氣。在汽車尾氣排放管處安裝一個催化轉(zhuǎn)化器，可使尾氣中有害氣體CO和NO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____。答案：(1)氧化(2)H2SO41(3)AD(4)將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，證明氨氣已滿；或者用玻璃棒蘸濃鹽酸(濃硝酸)靠近試管口，若產(chǎn)白煙，證明氨氣已滿(5)2CO+2NON2+2CO2解析：（1）S元素的化合價由-2價變?yōu)镾單質(zhì)的0價，元素化合價升高，失去電子，被氧化，所以需要加入氧化劑；（2）在反應(yīng)SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4中，S元素化合價由反應(yīng)前SO2中的+4價變?yōu)榉磻?yīng)后H2SO4中的+6價，化合價升高，失去電子被氧化，所以該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是H2SO4；根據(jù)方程式可知：每反應(yīng)產(chǎn)生1molH2SO4，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移2mol電子，則若生成0.5molH2SO4，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1mol；（3）A．氨氣的沸點高，易液化，液氨汽化會從周圍環(huán)境中吸收大量熱，導(dǎo)致環(huán)境溫度降低，故液氨可以做制冷劑，A正確；B．NH3極易溶于水，因此不能使用排水的方法收集氨氣，B錯誤；C．氨氣是一種無色有刺激性氣味的氣體，C錯誤；D．氨氣的水溶液叫氨水，氨水中NH3?H2O電離產(chǎn)生OH-，使溶液顯堿性，因此向氨水中滴加酚酞，溶液變紅色，D正確；故合理選項是AD；（4）氨氣的水溶液顯堿性，可以使?jié)駶櫟募t色濕潤試紙變?yōu)樗{(lán)色，所以實驗室檢驗試管里氨氣是否收集滿的方法可以是將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，證明氨氣已滿；或者根據(jù)NH3與HCl混合產(chǎn)生NH4Cl固體而產(chǎn)生白煙現(xiàn)象，因此也可以用玻璃棒蘸濃鹽酸(濃硝酸)