初中化學(xué)考試金屬的化學(xué)性質(zhì)知識(shí)精講

金屬的化學(xué)性質(zhì)

一、金屬與氧氣的反應(yīng)

1、大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度是不同的。

2、鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)

反應(yīng)方程式：4Al+3O2=2Al2O3鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁（Al2O3）薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的防腐蝕性能。

3、鐵、銅等在常溫下幾乎不能與氧氣反應(yīng)，但在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)，反應(yīng)方程式：2Cu+O2高溫2CuO

二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)

1、置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。單質(zhì)1+化合物2=新單質(zhì)1+新化合物2，用字母表示A+BC=B+AC

2、幾種置換反應(yīng)：金屬鎂與鹽酸的反應(yīng)：Mg+2HCl=MgCl2+H2金屬鋅與鹽酸的反應(yīng)：Zn+2HCl=ZnCl2+H2金屬鐵與鹽酸的反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2

三、金屬活動(dòng)性順序

1、金屬活動(dòng)性順序：鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛（氫），銅汞銀鉑金

（助記：嫁給那美女，鋅鐵錫千斤，銅汞銀百斤）

2、在金屬活動(dòng)性順序里：（1）金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性越強(qiáng)；（2）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）（3）位于前面的的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊幕衔锶芤褐兄脫Q出來(lái)。

四、關(guān)于金屬離子溶液的顏色

（1）凡有鐵離子Fe3+的溶液為黃色；（2）凡有亞鐵離子Fe2+的溶液為淺綠色；（3）凡有銅離子Cu2+的溶液為藍(lán)色；（4）其他離子無(wú)色，如Ag+、Zn2+、Mg2+無(wú)色。

【習(xí)題一】

（2018?溫州）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷，下列容器與所盛溶液不會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（）A．用鐵制容器盛鹽酸B．用銅制容器盛鹽酸C．用鐵制容器盛硝酸銀溶液D．用銅制容器盛硝酸銀溶液【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用．【專題】金屬與金屬材料．【分析】根據(jù)在金屬活動(dòng)性順序中，只有排在氫前的金屬才可以和稀酸溶液反應(yīng)生成氫氣，只有排在前面的金屬可以把排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)（鉀、鈣、鈉除外）進(jìn)行分析。【解答】解：A、由于鐵在氫前，因此鐵可以和鹽酸反應(yīng)，故A不符合題意；

B、由于銅在氫后，因此銅不能和鹽酸反應(yīng)，故B符合題意；

C、由于鐵在銀前，因此金屬鐵可以和硝酸銀溶液反應(yīng)，故C不符合題意；

D、由于銅在銀前，因此銅可以和硝酸銀溶液反應(yīng)，故D不符合題意。

故選：B。

【習(xí)題二】（2018?淮濱縣校級(jí)模擬）下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是（）A．3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4B．CaCO3高溫CaO+CO2↑C．CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4D．C+2CuO高溫2Cu+CO2↑【考點(diǎn)】置換反應(yīng)及其應(yīng)用．【專題】化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化．【分析】置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行分析判斷．【解答】解：A、3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4，該反應(yīng)符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

B、CaCO3高溫CaO+CO2↑，該反應(yīng)符合“一變多”的特征，屬于分解反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

C、CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4，該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

D、C+2CuO高溫2Cu+CO2↑，該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，故選項(xiàng)正確。

故選：D。

【習(xí)題三】（2018?宜昌）取一定量的Mg放入Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到固體和濾液。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．固體中只有Ag時(shí)，濾液一定呈藍(lán)色B．固體中有Cu和Ag時(shí)，濾液一定呈無(wú)色C．固體中一定有Ag，濾液中可能有AgNO3D．固體中可能有Cu，濾液中一定有Mg（NO3）2【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)．【分析】鎂比銅活潑，銅比銀活潑，將一定量的鎂粉加入AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，鎂先和硝酸銀反應(yīng)，后和硝酸銅反應(yīng)?！窘獯稹拷猓篈、固體中只有Ag時(shí)，說(shuō)明鎂只和硝酸銀反應(yīng)，沒(méi)有和硝酸銅反應(yīng)，濾液中含有硫酸銅，一定呈藍(lán)色，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；

B、固體中有Cu和Ag時(shí)，可能是鎂置換了部分硫酸銅，濾液可能呈藍(lán)色，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；

C、鎂優(yōu)先與硝酸銀反應(yīng)，所以固體中一定