2025版高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)第3章金屬及其化合物第10講金屬材料與金屬的冶煉提能訓(xùn)練

第10講金屬材料與金屬的冶煉一、選擇題：本題共10小題，每小題只有一個選項符合題目要求。1．(2024·河北滄州期末)人類文明的發(fā)展和社會的進步與金屬材料密切相關(guān)，種類繁多的金屬材料已成為人類社會發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。下列有關(guān)說法正確的是(A)A．可通過鋁熱反應(yīng)從鐵的氧化物中冶煉鐵B．工業(yè)上一般通過電解NaCl溶液得到鈉單質(zhì)C．鎂在CO2的氣氛中熱還原TiCl4制鈦D．古代火燒孔雀石[Cu2(OH)2CO3]煉銅的方法中當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時，1mol銅被氧化[解析]可用鋁與鐵的氧化物發(fā)生置換反應(yīng)(即鋁熱反應(yīng))制得鐵單質(zhì)，A項正確；工業(yè)上鈉單質(zhì)的制備通常接受電解熔融氯化鈉的方法，B項錯誤；高溫下Mg能與CO2發(fā)生反應(yīng)，C項錯誤；火燒孔雀石[Cu2(OH)2CO3]煉銅的方法中當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時，0.5mol堿式碳酸銅被還原，得到1mol還原產(chǎn)物Cu，D項錯誤。2．(2024·江蘇南京期末)從海水中提取鎂的步驟是將石灰乳加入海水沉淀池中，得到氫氧化鎂沉淀，再將氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)，得到的溶液蒸發(fā)結(jié)晶，獲得六水合氯化鎂晶體(MgCl2·6H2O)，進一步操作得到無水氯化鎂，電解熔融氯化鎂可獲得單質(zhì)鎂。下列有關(guān)海水提鎂的說法正確的是(B)A．得到Mg(OH)2沉淀的化學(xué)方程式：2NaOH＋MgCl2=Mg(OH)2↓＋2NaClB．加入鹽酸，Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)平衡正向移動C．在空氣中加熱灼燒MgCl2·6H2O可得到無水氯化鎂晶體D．電解熔融氯化鎂時金屬鎂在陽極析出[解析]用石灰乳將海水中的鎂離子沉淀，而不是NaOH溶液，故A錯誤；加入鹽酸，H＋能中和OH－，使c(OH－)降低，平衡正向移動，故B正確；MgCl2水解為Mg(OH)2和HCl，在空氣中加熱MgCl2·6H2O時，由于水解是吸熱反應(yīng)，且加熱促進HCl的揮發(fā)，因此不能得到無水氯化鎂晶體，故C錯誤；電解熔融氯化鎂時，鎂離子在陰極得到電子成為金屬鎂析出，故D錯誤。3．(2024·福建高考化學(xué)模擬卷)央視欄目《國家寶藏》介紹了歷史文化學(xué)問，彰顯了民族自信、文化自信，其中也蘊含著許多化學(xué)學(xué)問。下列說法錯誤的是(D)A．傳統(tǒng)鎏金工藝是將金溶于汞中制成“金汞漆”，涂在器物表面，然后加火除汞，鎏金工藝?yán)昧斯膿]發(fā)性B．《呂氏春秋·別類編》中有關(guān)于青銅的記載“金(銅)柔錫柔，合兩柔則為剛”?！昂蟽扇釀t為剛”體現(xiàn)了合金的硬度通常大于各組分金屬的特點C．宋·王希孟《千里江山圖》卷中的綠色顏料銅綠的主要成分是堿式碳酸銅D．明代《本草綱目》中記載：“……，惟以糯米，或粳米，……，和曲釀甕中七日，以甑蒸取”。酒化酶將葡萄糖轉(zhuǎn)化為乙醇時，溫度越高反應(yīng)速率確定越快[解析]Hg常溫下為液體，易揮發(fā)，加熱除去汞利用了汞的揮發(fā)性，A正確；銅和錫的合金硬度較大，合兩柔則為剛體現(xiàn)了合金硬度的特點，即合金的硬度通常大于各組分金屬的硬度，B正確；銅綠的主要成分是堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3，C正確；溫度過高會使酶失去活性，使反應(yīng)速率變慢，D錯誤，故選D。4．如圖是部分礦物資源的利用及產(chǎn)品生產(chǎn)流程。下列說法錯誤的是(D)A．不行用電解AlCl3的方法制備金屬鋁B．生產(chǎn)純硅的過程中涉及的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)C．黃銅礦冶煉銅時，副產(chǎn)物SO2可用于生產(chǎn)硫酸，F(xiàn)eO可用作冶煉鐵的原料D．硅是光導(dǎo)纖維、太陽能電池和計算機芯片的重要材料[解析]氯化鋁是共價化合物，熔融的氯化鋁不導(dǎo)電，不行電解氯化鋁制備鋁，電解熔融的氧化鋁可以制備金屬鋁，故A正確；①SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up9(高溫))Si＋2CO↑反應(yīng)前后有元素化合價變更，②Si＋2Cl2eq\o(=,\s\up9(高溫))SiCl4反應(yīng)前后有元素化合價變更，③SiCl4＋2H2eq\o(=,\s\up9(高溫))Si＋4HCl反應(yīng)前后有元素化合價變更，所以都是氧化還原反應(yīng)，故B正確；SO2可以轉(zhuǎn)化成SO3，進而生成H2SO4，F(xiàn)eO與CO在高溫下可反應(yīng)生成Fe，故C正確；光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，不是高純硅，故D錯誤。5．(2024·湖南師大附中一模)用CuCl2·2H2O制取無水CuCl2的試驗裝置如圖所示，下列說法錯誤的是(D)A．通入HCl可以抑制CuCl2的水解B．先滴入濃硫酸，再點燃c處酒精燈C．硬質(zhì)玻璃管內(nèi)部右側(cè)會出現(xiàn)白霧D．裝置d中上層為苯，下層為NaOH溶液[解析]氯化銅水解反應(yīng)為CuCl2＋2H2OCu(OH)2＋2HCl，生成的HCl易揮發(fā)，通入HCl可以抑制CuCl2的水解，A正確；CuCl2·2H2O加熱失去結(jié)晶水必需在HCl的氣流中進行，所以先滴入濃硫酸產(chǎn)生HCl氣體，使硬質(zhì)玻璃管中充溢HCl氣體后再點燃c處酒精燈，B正確；硬質(zhì)玻璃管內(nèi)部右側(cè)有生成的水蒸氣和通入的HCl，由于HCl極易溶于水，會產(chǎn)生白霧，C正確，HCl極易溶于水，為了防止倒吸，d中下層應(yīng)為有機溶劑，可以是四氯化碳，上層為氫氧化鈉溶液，D錯誤。6．加熱蒸干氯化鎂溶液時因水解不完全會得到一種灰白色沉淀——堿式氯化鎂，化學(xué)式可表示為Mgx(OH)yClz·nH2O，設(shè)計如圖裝置驗證其化學(xué)式。下列有關(guān)說法不正確的是(A)A．堿式氯化鎂受熱分解可以產(chǎn)生氧化鎂、氯氣和水B．結(jié)束反應(yīng)時，先停止加熱，通一段時間N2后再關(guān)閉KC．①②中依次盛裝濃硫酸、氫氧化鈉溶液D．只需稱取原樣品質(zhì)量、反應(yīng)結(jié)束后硬質(zhì)玻璃管中剩余固體質(zhì)量以及裝置①增加的質(zhì)量即可推出其化學(xué)式[解析]堿式氯化鎂在硬質(zhì)玻璃管中分解成氧化鎂、HCl和水，氧化鎂留在硬質(zhì)玻璃管中，硬質(zhì)玻璃管中剩余的質(zhì)量即為分解得到的MgO的質(zhì)量，水蒸氣被①吸取，①增加的質(zhì)量即為分解產(chǎn)生的水的質(zhì)量，HCl被②吸取，②中增加的質(zhì)量即為分解產(chǎn)生的HCl的質(zhì)量，干燥管中堿石灰的作用是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入裝置引起試驗誤差。堿式氯化鎂受熱分解的產(chǎn)物為MgO、HCl、H2O，A不正確；反應(yīng)后接著通入N2，使產(chǎn)生的氣體被充分吸取，提高試驗的精確性，B正確；①中盛裝濃硫酸吸取水分，②中盛裝氫氧化鈉溶液吸取HCl，C正確；通過稱量反應(yīng)結(jié)束后硬質(zhì)玻璃管中剩余固體質(zhì)量可知生成MgO的質(zhì)量，稱量裝置①增加的質(zhì)量可知H2O的質(zhì)量，原樣品總質(zhì)量減去MgO和H2O的質(zhì)量即為HCl的質(zhì)量，故可以求算堿式氯化鎂的化學(xué)式，D正確。7．從海水的母液中提取金屬鎂的一種工藝流程如圖所示：下列說法不正確的是(D)A．步驟①沉鎂可加入石灰乳B．設(shè)計步驟①②③的主要目的是富集鎂元素C．步驟④中鎂在陰極生成D．步驟③脫水時，在空氣中加熱MgCl2·6H2O得到MgCl2[解析]步驟①中，將Mg2＋轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀，需加入堿，為降低成本及便于分別提純，常加入石灰乳，A正確；母液中含有Mg2＋，經(jīng)過步驟①②③后，仍得到含Mg2＋的溶液，只是Mg2＋的濃度增大，所以設(shè)計步驟①②③的主要目的是富集鎂元素，B正確；步驟④為電解熔融的氯化鎂，Mg2＋得電子生成Mg，所以鎂在陰極生成，C正確；MgCl2為揮發(fā)性酸的弱堿鹽，步驟③脫水時，應(yīng)設(shè)法抑制Mg2＋水解反應(yīng)的發(fā)生，所以應(yīng)在HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O，D不正確。8．工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，還含有雜質(zhì)SiO2和Fe2O3)提取氧化鋁并冶煉Al的操作過程如圖，下列說法錯誤的是(C)A．在步驟Ⅰ前將鋁土礦粉碎可以加速其溶解于稀硫酸B．生成的濾渣B的化學(xué)式為Fe(OH)3C．步驟Ⅲ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)D．步驟V所消耗的能量是轉(zhuǎn)化過程中最多的[解析]在步驟Ⅰ前將鋁土礦粉碎，增大鋁土礦與稀硫酸的接觸面積，可以加速其溶解，故A正確；濾液A中含有硫酸鋁、硫酸鐵，加入過量氫氧化鈉溶液，硫酸鋁和過量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，硫酸鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，所以濾渣B的化學(xué)式為Fe(OH)3，故B正確；步驟Ⅲ是偏鋁酸鈉和過量二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)，故C錯誤；步驟Ⅴ是電解熔融氧化鋁冶煉金屬鋁，電解消耗大量電能，故D正確。9．(2024·湖南張家界期末)從煤灰中提取鋁既能緩解我國缺乏鋁礦的現(xiàn)狀，又能削減煤燃燒產(chǎn)生的污染。煤灰中含Al2O3、SiO2、CaO、Fe2O3等。從煤灰中提取鋁的工藝流程如圖，下列說法錯誤的是(D)A．SiO2可用于制作光導(dǎo)纖維B．操作1、2、3、4都是過濾C．X可能為CO2D．電解氧化鋁制金屬鋁，陽極反應(yīng)為4OH－－4e－=2H2O＋O2↑[解析]煤灰酸浸時二氧化硅不溶解，過濾得到的溶液1中含有鋁離子、鈣離子、三價鐵離子，加入氟化鈉，生成氟化鈣沉淀，過濾得到的溶液2中含有鋁離子、三價鐵離子，加入過量堿生成氫氧化鐵和偏鋁酸根離子，過濾得到Fe(OH)3沉淀和溶液3，溶液3中含有偏鋁酸根離子，通入二氧化碳可以得到氫氧化鋁沉淀。SiO2可用于制作光導(dǎo)纖維，A正確；由分析可知操作1、2、3、4都是過濾，B正確；依據(jù)題給流程可知通入CO2，制得Al(OH)3沉淀，故X可能為CO2，C正確；電解熔融的氧化鋁得到鋁和氧氣，陽極上氧離子失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2O2－－4e－=O2↑，D錯誤。10．(2024·廣東廣州期末)某化工集團為削減環(huán)境污染，提高資源的利用率，將鈦廠、氯堿廠、甲醇廠進行聯(lián)合生產(chǎn)。其主要生產(chǎn)工藝如下(FeTiO3中Ti元素的化合價為＋4價)：下列敘述正確的是(C)A．該流程中只有“電解”“氯化”“合成”涉及氧化還原反應(yīng)B．“合成”反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1C．“氯化”時焦炭和鈦鐵礦都是還原劑D．上述流程中“Mg，Ar”可用“Mg，N2”代替[解析]由題給流程可知，氯堿廠電解飽和食鹽水得到氫氣、氯氣及燒堿，生成的氯氣和焦炭、鈦鐵礦反應(yīng)得到FeCl3、TiCl4和CO，TiCl4進入鈦廠，用于冶煉Ti，CO和H2進入甲醇廠合成甲醇。題給流程中除“電解”“氯化”“合成”外，Mg還原TiCl4制取Ti也發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；“合成”反應(yīng)中CO與H2反應(yīng)生成甲醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO＋2H2eq\o(=,\s\up9(確定條件))CH3OH，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2，故B錯誤；“氯化”時發(fā)生的反應(yīng)為2FeTiO3＋6C＋7Cl2eq\o(=,\s\up9(確定條件))2FeCl3＋2TiCl4＋6CO，碳元素化合價從0價上升到＋2價，鐵元素化合價從＋2價上升到＋3價，則焦炭和鈦鐵礦都是還原劑，故C正確；Ar與Mg不反應(yīng)，所以Ar可用作疼惜氣，確定條件下Mg與N2反應(yīng)生成氮化鎂，所以不能用N2作疼惜氣，故D錯誤。二、非選擇題：本題共4小題。11．(2024·湖南長沙高三檢測)鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途，如圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：已知：①鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)；②溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應(yīng)，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學(xué)反應(yīng)方程式為2Na2SiO3＋2NaAlO2＋2H2O=Na2Al2Si2O8↓＋4NaOH。請回答下列問題：(1)鋁土礦中Al2O3與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為Al2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋H2O。(2)在工藝流程中“酸化”時，加入的最佳物質(zhì)B是CO2，理由是CO2過量時氫氧化鋁不會溶解，反應(yīng)易限制，且原料廉價，寫出酸化過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO2＋NaAlO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3。(3)工業(yè)上用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應(yīng)制取AlCl3，理論上每消耗6.0g碳單質(zhì)，轉(zhuǎn)移1mol電子，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3＋3C＋3Cl2eq\o(=,\s\up9(高溫))2AlCl3＋3CO。(4)某同學(xué)推想鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)得到的熔融物中還含有Fe2O3，設(shè)計了如下方案來驗證：取一塊該熔融物投入少量稀硫酸中，反應(yīng)一段時間后，向反應(yīng)后的混合液中滴加物質(zhì)甲的溶液，視察溶液顏色的變更，即可證明熔融物中是否含有Fe2O3。物質(zhì)甲是KSCN(填化學(xué)式)，請推斷該同學(xué)設(shè)計的試驗方案的合理性不合理(填“合理”或“不合理”)。緣由是Fe3＋能與Fe、Al反應(yīng)生成Fe2＋，不能檢出Fe3＋(若合理，則不用填寫)。[解析](1)鋁土礦中Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和H2O，離子方程式為Al2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋H2O。(2)由于Al(OH)3不溶于H2CO3等弱酸，易溶于強酸，故在工藝流程中“酸化”時，常通入過量CO2氣體，其優(yōu)點是Al(OH)3不會溶解，便于限制反應(yīng)，且原料的價格低廉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2＋NaAlO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3。(3)理論上每消耗6.0g碳單質(zhì)(即0.5mol)，轉(zhuǎn)移1mol電子，則C元素由0價變?yōu)椋?價，據(jù)此推想反應(yīng)產(chǎn)生CO，結(jié)合得失電子守恒和原子守恒寫出化學(xué)方程式：Al2O3＋3C＋3Cl2eq\o(=,\s\up9(高溫))2AlCl3＋3CO。(4)檢驗溶液中是否含有Fe3＋，常加入KSCN溶液，若溶液變成紅色，則含有Fe3＋，否則不含F(xiàn)e3＋。由于鋁熱反應(yīng)所得固體中含有Fe、Al、Al2O3，而Fe3＋具有較強氧化性，可與Fe、Al反應(yīng)生成Fe2＋，故不能檢驗出是否含有Fe3＋。12．(2024·河北衡水高三檢測)已知：Mg能在NO2中燃燒，可能產(chǎn)物為Mg3N2、MgO和N2。Mg3N2簡潔與水反應(yīng)。(1)某試驗探究小組探究Mg與NO2反應(yīng)的固體產(chǎn)物成分，對固體產(chǎn)物提出三種假設(shè)：Ⅰ.假設(shè)：固體產(chǎn)物為MgO；Ⅱ.假設(shè)：固體產(chǎn)物為Mg3N2；Ⅲ.假設(shè)：固體產(chǎn)物為MgO和Mg3N2。(2)該小組通過如下試驗裝置來驗證Mg在NO2中燃燒的反應(yīng)產(chǎn)物(夾持裝置省略，部分儀器可重復(fù)運用)。①試驗裝置連接的依次為ABCBED(填字母序號)；②裝置B中盛裝的試劑可以是cd(填字母)；a．濃硫酸 b.堿石灰c．無水CaCl2 d.五氧化二磷③確定產(chǎn)物中有N2生成的試驗現(xiàn)象為D中試劑瓶中的水被氣體壓入燒杯中。(3)設(shè)計試驗證明：產(chǎn)物中存在Mg3N2：取C中少量反應(yīng)產(chǎn)物，加入水中產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，該氣體可使潮濕的紅色石蕊試紙變藍。(4)已知裝置C中初始加入Mg粉質(zhì)量為13.2g，在足量的NO2中充分燃燒，試驗結(jié)束后，硬質(zhì)玻璃管冷卻至室溫、稱量，測得硬質(zhì)玻璃管中剩余固體的質(zhì)量為21.0g，產(chǎn)生N2的體積為1120mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。寫出玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：11Mg＋4NO2eq\o(=,\s\up9(△))Mg3N2＋8MgO＋N2。[解析](1)依據(jù)已知Mg在NO2中燃燒產(chǎn)物的可能性分析推斷，Ⅰ.固體產(chǎn)物為MgO；Ⅱ.固體產(chǎn)物為Mg3N2；Ⅲ.固體產(chǎn)物為MgO和Mg3N2。(2)①A中銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化氮，用B中干燥劑干燥后，通入硬質(zhì)玻璃管C中與鎂粉反應(yīng)，用NaOH溶液除去多余的二氧化氮，最終用排水法收集氮氣，為確保C中無水蒸氣，在C和E之間也應(yīng)連接吸水干燥裝置，故裝置的連接依次為ABCBED；②二氧化氮不能運用堿性干燥劑來干燥，U形管盛放的干燥劑可以是無水氯化鈣或五氧化二磷等，選c、d；③從C中導(dǎo)出的氣體通過NaOH溶液吸取NO2后，仍有氣體將D中試劑瓶中的水壓入燒杯中，則確定產(chǎn)物中有N2生成。(3)Mg3N2能與水反應(yīng)生成氨氣，氨氣是具有刺激性氣味的堿性氣體，所以取少量反應(yīng)后的固體產(chǎn)物，加入水中產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，該氣體能使潮濕的紅色石蕊試紙變成藍色，則證明產(chǎn)物中有Mg3N2。(4)13.2g鎂的物質(zhì)的量為0.55mol，設(shè)生成Mg3N2的物質(zhì)的量為xmol，MgO的物質(zhì)的量為ymol，依據(jù)鎂原子守恒得3x＋y＝0.55mol，依據(jù)固體質(zhì)量得100x＋40y＝21.0g，解得x＝0.05，y＝0.4；氮氣的物質(zhì)的量為1.12L÷22.4L·mol－1＝0.05mol，綜上分析反應(yīng)物為Mg和NO2，生成物為Mg3N2、MgO和N2，且物質(zhì)的量之比為1∶8∶1，所以化學(xué)方程式為11Mg＋4NO2eq\o(=,\s\up9(△))Mg3N2＋8MgO＋N2。13．銅是與人類關(guān)系特殊密切的有色金屬。已知：常溫下，在溶液中Cu2＋穩(wěn)定，Cu＋易在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)：2Cu＋=Cu2＋＋Cu。大多數(shù)＋1價銅的化合物是難溶物，如Cu2O、CuI、CuCl、CuH等。(1)在CuCl2溶液中逐滴加入過量KI溶液可能發(fā)生以下反應(yīng)：a．2Cu2＋＋4I－=2CuI↓(白色)＋I2b．2Cu2＋＋2Cl－＋2I－=2CuCl↓(白色)＋I2。為順當(dāng)視察到白色沉淀可以加入的最佳試劑是B(填字母)。A．SO2 B.苯C．NaOH溶液 D.乙醇(2)確定條件下，在CuSO4中加入NH5反應(yīng)生成氫化亞銅(CuH)。①已知NH5是離子化合物且全部原子都達到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出NH5的電子式：。②寫出CuH在過量稀鹽酸中反應(yīng)產(chǎn)生氣體的離子方程式：2CuH＋2H＋=Cu2＋＋Cu＋2H2↑。(3)納米級Cu2O具有特殊的光學(xué)、電學(xué)及光電化學(xué)性質(zhì)，在太陽能電池、傳感器、超導(dǎo)體等方面有著潛在的應(yīng)用，探討制備納米氧化亞銅的方法已成為當(dāng)前的熱點探討之一。方法一：向新制Cu(OH)2濁液中滴入N2H4·H2O水溶液，藍色沉淀慢慢轉(zhuǎn)化為磚紅色，同時產(chǎn)生無色、無味的氣體。①寫出上述制備過程中的總反應(yīng)方程式：4Cu(OH)2＋N2H4·H2O=2Cu2O＋N2↑＋7H2O。方法二：以銅作陽極，石墨作陰極電解。已知：銅作陽極時，銅先被氧化生成Cu＋，后Cu＋接著氧化生成Cu2＋；在堿性溶液中CuCl濁液易轉(zhuǎn)化為Cu2O。②以NaOH溶液作為電解質(zhì)溶液時需添加NaCl，其目的是生成CuCl沉淀，防止Cu＋被氧化成Cu2＋，寫出陽極電極反應(yīng)式：Cu＋Cl－－e－=CuCl。③寫出在堿性溶液中CuCl濁液轉(zhuǎn)化為Cu2O的離子方程式：2CuCl＋2OH－=Cu2O＋H2O＋2Cl－。④這樣制得的Cu2O中往往含有CuCl，請設(shè)計試驗證明CuCl的存在：取試樣少量于試管中，加入稀硝酸溶解，再加硝酸銀溶液，若生成沉淀，則含有CuCl，若無明顯現(xiàn)象，則無CuCl(合理答案均可)。[解析](1)碘水是黃褐色的，會影響白色沉淀的視察，可以用苯把碘單質(zhì)萃取出來，酒精與水以隨意比例混溶，因此不能作萃取劑，故答案為B。(2)①NH5是離子化合物且全部原子都達到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，即氮原子最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，全部氫原子達到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以NH5是由NHeq\o\al(＋,4)和H－構(gòu)成的離子化合物，其電子式為。②CuH溶解在稀鹽酸中，CuH中的H－失電子，HCl中的H＋得電子，產(chǎn)生的氣體為氫氣，酸性溶液中2Cu＋=Cu2＋＋Cu，故離子方程式為2CuH＋2H＋=Cu2＋＋Cu＋2H2↑。(3)①向新制Cu(OH)2濁液中滴入N2H4·H2O水溶液，藍色沉淀慢慢轉(zhuǎn)化為磚紅色，即氫氧化銅轉(zhuǎn)化成氧化亞銅，同時產(chǎn)生無色、無味的氣體；依據(jù)化合價變更，銅離子化合價降低被還原，能夠被氧化生成無色、無味的氣體的可能為N、O元素，由于氧氣具有氧化性，不行能生成氧化亞銅，所以該氣體只能是氮氣，依據(jù)得失電子守恒、原子守恒配平反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Cu(OH)2＋N2H4·H2O=2Cu2O＋N2↑＋7H2O。②Cu＋易被氧化，添加NaCl是為了使Cu＋生成CuCl沉淀；銅作陽極，石墨作陰極，在含有NaOH的NaCl水溶液中電解，在陽極生成難溶的CuCl，陽極電極反應(yīng)式為Cu＋Cl－－e－=CuCl。③反應(yīng)物為CuCl、OH－，生成物為Cu2O，依據(jù)質(zhì)量守恒定律，其他的生成物為水、Cl－，反應(yīng)的離子方程式為2CuCl＋2OH－=Cu2O＋H2O＋2Cl－。④制得的Cu2O中往往含有CuCl，可以通過檢驗混合物中是否含有氯離子的方法來檢驗是