1.3 元素性質(zhì)及其變化規(guī)律-魯科版高二《化學》同步課堂練習題（解析版）

第第頁第三節(jié)元素性質(zhì)及其變化規(guī)律練習題學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．下列說法正確的是A．6C的電子排布式，違反了泡利不相容原理B．因硫元素核電荷數(shù)比磷元素大，故硫元素比磷元素大C．電子排布式(22Ti)違反了洪特規(guī)則D．電子的能量可能高于電子的能量【答案】D【詳解】A．電子在能量相同的軌道上排布時，總是盡可能分占不同的軌道且自旋方向同向，6C的電子排布式1s22s22py2，違反了洪特規(guī)則，故A錯誤；B．P原子的3p軌道處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于同一周期相鄰的S原子，故B錯誤；C．3p軌道最多容納6個電子，所以電子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10違反了泡利不相容原理，故C錯誤；D．電子能量與能層和能級都有關(guān)，比如4s上的電子能量有時就會比3d軌道上的電子能量高，故D正確；故選：D。2．1828年人類首次使用無機物質(zhì)氰酸銨(，可由氯化銨和氯酸銀反應制得)人工合成了尿素()，揭開了人工合成有機物的序幕。下列說法正確的是A．已知氰酸銀微溶于水，制備氰酸銨的離子方程式為：B．組成元素第一電離能由大到小的順序為：C．簡單離子半徑由大到小的順序為：D．氰酸銨轉(zhuǎn)化為尿素，反應前后碳元素的化合價沒有改變【答案】D【詳解】A．已知氰酸銀微溶于水，交換成分得到的AgCl為沉淀，符合復分解反應發(fā)生條件，由于氰酸銀微溶于水故離子反應中不能拆，，A錯誤；B．同一主族隨原子序數(shù)變大，原子半徑變大，第一電離能變小；同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能呈變大的趨勢，N的2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，組成元素第一電離能由大到小的順序為：，B錯誤；C．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越??；簡單離子半徑由大到小的順序為：，C錯誤；D．氰酸銨轉(zhuǎn)化為尿素，反應前后碳元素的化合價均為+4價，沒有改變，D正確；故選D。3．下列有關(guān)說法錯誤的是A．處于最低能量狀態(tài)的原子叫作基態(tài)原子B．價電子層有2個未成對電子的原子一定屬于主族元素C．玻爾原子結(jié)構(gòu)模型可以較好地解釋氫原子的可見光譜線D．利用電負性可判斷化合物中元素化合價的正負及化學鍵的性質(zhì) 【答案】B【詳解】A．原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個原子的能量處于最低狀態(tài)，處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子，A正確；B．價電子層有2個未成對電子的原子不一定屬于主族元素，如基態(tài)Ti原子的價層電子排布式為3d24s2，有2個未成對電子，但屬于副族元素，B錯誤；C．玻爾的原子結(jié)構(gòu)模型，提出了核外電子分層排布和電子的能量具有量子化特征的觀點，成功地解釋了原子的穩(wěn)定性和氫原子的可見光譜線，C正確；D．元素的電負性越大，則元素原子的吸電子能力越強，故在化合物中電負性大的元素顯負價，電負性小的元素顯正價，電負性相同的兩原子一般形成非極性鍵，電負性不同的兩原子形成極性鍵，D正確；故選B。4．下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是A．第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強B．同一周期主族元素從左到右，電負性逐漸減小C．第三周期的元素：P、S、Cl的最高正化合價依次增大D．主族元素呈現(xiàn)的最高正化合價，其數(shù)值等該元素原子的最外層電子數(shù)【答案】B【詳解】A．根據(jù)元素周期律：同周期元素的原子從左到右，元素非金屬性逐漸增強，可推知第二周期元素從Li到F非金屬性逐漸增強，故A正確；B．同一周期主族元素從左到右，非金屬性逐漸增強，電負性逐漸增大，故B錯誤；C．P、S、Cl的原子序數(shù)逐漸增大，則P、S、Cl最高正價逐漸升高，故C正確；D．非金屬元素的原子的最外層有幾個電子，最多形成幾個共用電子對，所以呈現(xiàn)的最高化合價等于原子最外層電子數(shù)（個別元素除外），故D正確。故選：B。5．阻燃劑FR分子結(jié)構(gòu)如圖。下列說法錯誤的是A．分子中P元素的化合價均為+5價B．第一電離能：N>O>CC．基態(tài)C原子有4種空間運動狀態(tài)的電子D．該化合物中所有元素都分布在p區(qū)【答案】D【詳解】A．P的電負性小于O和N，因此共用電子對偏離P顯出+5價，故A正確；B．同周期元素原子序數(shù)越大第一電離能越大，但N屬于半充滿結(jié)構(gòu)所以其第一電離能比同周期相鄰的元素都大，故B正確；C．基態(tài)C原子核外電子排布式為：1s22s2sp2因此有4種空間運動狀態(tài)的電子，故C正確；D．H位于s區(qū)，故D錯誤；故選D。6．《本草經(jīng)集注》中關(guān)于鑒別硝石()和樸硝()的記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”。下列說法正確的是A．該方法為化學變化 B．樸硝中S元素位于元素周期表p區(qū)C．第一電離能： D．K原子核外電子有19種空間運動狀態(tài)【答案】B【詳解】A．鑒別硝石()和樸硝()，由信息可知，Na、K的焰色反應不同，則“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法用了焰色反應屬于物理變化，A錯誤；B．p區(qū)元素包括元素周期表中ⅢA族元素-0族元素，所以S元素位于元素周期表的p區(qū)，B正確；C．N、O屬于同一周期元素且原子序數(shù)依次增大，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但第VA族的大于第VIA族的，所以其第一電離能大小順序是，C錯誤；D．s能級上電子有1種空間運動狀態(tài)，p能級上電子有3種空間運動狀態(tài)，K的基態(tài)原子中含有1s、2s、2p、3s、3p、4s能級，R元素的基態(tài)原子核外電子空間運動狀態(tài)種類=1+1+3+1+3+1=10，D錯誤；故選B。7．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素。X原子的s軌道電子數(shù)與p軌道電子數(shù)相等，為正四面體形結(jié)構(gòu)，X與Z的最外層電子數(shù)相同。的3d軌道為半滿穩(wěn)定狀態(tài)。下列說法正確的是A．簡單離子的還原性：B．原子半徑：C．W元素位于元素周期表中的ds區(qū)D．同周期中比Y的第一電離能小的元素有4種【答案】A【分析】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素。X原子的s軌道電子數(shù)與p軌道電子數(shù)相等，所以X的電子排布式為1s22s22p4，所以X是8號元素O，X與Z的最外層電子數(shù)相同，處于同一主族，所以Z是16號元素S，W3+的3d軌道為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，按照構(gòu)造原理，失去4s軌道上的2個電子，在失去3d軌道上的1個電子，才能形成W3+，說明d軌道上原本應該有6個電子，所以W的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，所以W是26號元素Fe，Y與O形成的離子中Y是+5價，離子是正四面體結(jié)構(gòu)，所以Y是15號元素P；故X、Y、Z、W分別是O、P、S、Fe。【詳解】A．X、Y、Z的分別是O、P、S，都是非金屬，非金屬性越強，其簡單離子的還原性越弱，所以非金屬性O>S>P，那么還原性是Y>Z>X，故A正確；B．同周期從左至右原子半徑逐漸減小，所以原子半徑P>S，同主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，所以S>O，故原子半徑是Y>Z>X，故B錯誤；C．W是Fe，位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，F(xiàn)e是d區(qū)元素，故C錯誤；D．同周期從左到右原子的第一電離能是增大的趨勢，P的3p軌道是半充滿結(jié)構(gòu)，比P的第一電離能小的應該有5種元素，故D錯誤；故本題選A。8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子的電子總數(shù)是其最高能級電子數(shù)目的2倍，Y與X能形成一種以

形式存在的陰離子，Z與X的最外層電子數(shù)目相同。下列說法錯誤的是A．原子半徑：Y>Z>X B．簡單離子的還原性：Z>W>XC．四種元素中，Y的電負性最小 D．同周期元素中，W的第一電離能最大【答案】D【分析】基態(tài)X原子的電子總數(shù)是其最高能級電子數(shù)目的2倍，則X的基態(tài)原子核外電子排布為1s22s22p4，X為O；根據(jù)所給結(jié)構(gòu)，可知Y可以形成4個共價鍵，則Y為Si；Z與X的最外層電子數(shù)目相同，則Z為S；根據(jù)原子序數(shù)，可知W為Cl?！驹斀狻緼．同一周期，從左到右元素原子半徑依次減小，同一主族，自上而下元素原子半徑依次增大，原子半徑Si＞S＞O，A項正確；B．元素的非金屬性越強，其簡單陰離子還原性越弱，非金屬性O＞Cl＞S，故簡單離子還原性S2-＞Cl－＞O2-，B項正確；C．同一周期，從左到右元素電負性遞增，同一主族，自上而下元素電負性遞減，Si＜S＜Cl＜O，C項正確；D．0族元素具有全滿電子結(jié)構(gòu)，十分穩(wěn)定，同周期元素中，0族元素的第一電離能最大，與Cl比較，Ar的第一電離能更大，D項錯誤。答案選D。9．X、Y、Z、W、P、Q為短周期元素，其中Y的原子序數(shù)最小，它們的最高正價與原子半徑關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．Y在元素周期表中位于p區(qū) B．第一電離能：Z>P>Q>XC．離子半徑： D．氧化物對應水化物的酸性：Q>P>Z【答案】C【分析】由題干圖示信息可知，X為+1價，原子半徑最大，故X為Na，Y為+2價，原子序數(shù)最小，Y為Be，Z為+4價，原子半徑大于Y，故Z為Si，W為+5價，原子半徑小于Y，W為N，P為+6價，則P為S，Q為+7價，則Q為Cl，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，Y為Be，故Y在元素周期表中位于s區(qū)，A錯誤；B．由分析可知，X為Na、Z為Si、P為S、Q為Cl，為同一周期元素，從左往右第一電離能呈增大趨勢，故第一電離能Cl＞S＞Si＞Na即Q>P>Z>X，B錯誤；C．由分析可知，W為N、P為S、Q為Cl，離子半徑為S2-＞Cl-＞N3-即，C正確；D．由分析可知，Q為Cl、P為S、Z為Si，其最高價氧化物對應水化物的酸性為HClO4＞H2SO4＞H2SiO3即Q>P>Z，但不是最高價氧化物對應水化物的酸性則無此規(guī)律，如H2SO4＞HClO，D錯誤；故答案為：C。10．短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大?；鶓B(tài)X原子有兩個單電子，Z的簡單離子在同周期離子中半徑最小，基態(tài)W原子的價電子排布式為，且Y、W同主族。下列說法錯誤的是A．電負性：Y>W>X>Z B．四種元素均位于元素周期表的p區(qū)C．簡單氫化物沸點：X<Y<W D．、中W的化合價相同【答案】C【分析】基態(tài)X原子有兩個單電子，則X核外電子排布可能是，即可能是C、O、Si、S；Z的簡單離子在同周期離子中半徑最小，Z應為第三周期的Al，基態(tài)W原子的價電子排布式為，n-1=2，n=3，W的價電子排布式為，W為S，Y、W同主族，則Y為O，結(jié)合原子序數(shù)可知X只能為C，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．同主族元素從上到下電負性減弱，從周期元素從左到右電負性增強，則電負性：O>S>C>Al，即Y>W>X>Z，故A正確；B．四種元素分別位于IIIA、IVA、VIA，均屬于p區(qū)元素，故B正確；C．水分子間存在氫鍵，其沸點高于H2S，即簡單氫化物沸點：W<Y，故C錯誤；D．、分別為：，，S的化合價均為+6價，故D正確；故選：C。11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子的2p軌道上，有1個電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反。Y原子M層上有兩個未成對電子，基態(tài)W原子的電子總數(shù)是其最高能級電子數(shù)的4倍。下列說法錯誤的是A．第一電離能： B．簡單離子還原性：C．原子半徑： D．簡單氫化物的沸點：【答案】D【分析】基態(tài)X原子的2p軌道上，有1個電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反，所以X為O元素；Y原子M層上有兩個未成對電子，所以Y為Si；基態(tài)W原子的電子總數(shù)是其最高能級電子數(shù)的4倍，所以W為S；又短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，所以Z為P元素；據(jù)此分析解題。【詳解】A．Z為P，W為S，Y為Si，P元素最外層電子為半滿，所以第一電離能，，故A正確；B．非金屬性越強，單質(zhì)氧化性越強，而相應簡單陰離子的還原性越弱；所以簡單離子還原性：；故B正確；C．同一周期元素從左到右原子的半徑漸漸變小，Y和W為第三周期元素，X為第二周期元素，所以原子半徑：；故C正確；D．Y為Si，簡單氫化物為SiH4，W為S，簡單氫化物為H2S，H2S相對分子質(zhì)量大于SiH4，所以簡單氫化物的沸點：；故D錯誤；故答案選D。12．三星堆遺址出土了大量的青銅器，其主要成分為Cu、Sn、Pb，還含少量Fe、As、O等元素。對上述有關(guān)元素，下列說法正確的是A．基態(tài)Cu原子的價層電子軌道表示式為B．基態(tài)Fe原子最高能級的軌道形狀為啞鈴形C．第一電離能最大的是AsD．電負性最大的是O【答案】D【詳解】A．基態(tài)銅原子的價層電子排布式為3d104s1，基態(tài)Cu原子的價層電子軌道表示式為，A錯誤；B．基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，最高能級為3d，軌道形狀為花瓣形，B錯誤；C．Cu、Sn、Pb、Fe、As、O中O的第一電離能最大，C錯誤；D．Cu、Sn、Pb、Fe、As、O中O的電負性最大，D正確；故答案選D。13．和的電荷與半徑之比相近，導致兩元素性質(zhì)相似。下列說法錯誤的是A．能與氨水反應生成B．和均是共價化合物C．和均是兩性氫氧化物D．溶液呈酸性【答案】A【詳解】A．和的性質(zhì)相似，不能與氨水反應生成，故A錯誤；B．為共價化合物，根據(jù)Be與Al元素性質(zhì)相似，可推斷也為共價化合物，故B正確；C．為兩性氫氧化物，根據(jù)Be與Al元素性質(zhì)相似，可推斷也為兩性氫氧化物，故C正確；D．AlCl3溶于水發(fā)生水解，使溶液顯酸性，則根據(jù)元素性質(zhì)的相似性，可推知溶于水也發(fā)生水解，使溶液顯酸性，故D正確；故選：A。14．下列說法或有關(guān)化學用語的表述正確的是A．在基態(tài)多電子原子中，p能級電子能量一定高于s能級電子能量B．基態(tài)Fe原子的外圍電子軌道表示式為C．因O的電負性比N大，故O的第一電離能比N也大D．根據(jù)原子核外電子排布的特點，Cu在元素周期表中位于s區(qū)【答案】B【詳解】A．在基態(tài)多電子原子中，p能級電子能量不一定高于s能級電子能量，如3s能級電子能量高于2p能級電子能量，故A錯誤；B．鐵元素的原子序數(shù)為26，基態(tài)原子的價電子排布式為3d64s2，外圍電子軌道表示式為，故B正確；C．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，氮原子的2p軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，元素的第一電離能大于相鄰元素，則氮元素的第一電離能大于氧元素，故C錯誤；D．銅元素的原子序數(shù)為29，基態(tài)原子的價電子排布式為3d104s1，處于元素周期表ds區(qū)，故D錯誤；故選B。15．祖母綠(主要成分)被稱為寶石之王，與其相似的天然綠色寶石有螢石[主要成分]、磷灰石[主要成分]。下列說法正確的是A．半徑大?。?B．電負性大小：C．電離能大?。?D．堿性強弱：【答案】B【詳解】A．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則鋁離子的離子半徑小于氧離子，故A錯誤；B．同周期元素，從左到右元素的非金屬性依次增強，電負性依次增大，則磷元素的電負性大于硅元素，故B正確；C．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，則氟原子的第一電離能大于氧原子，故C錯誤；D．同周期元素，從左到右元素的金屬性依次減弱，最高價氧化物對應水化物的堿性依次減弱，同主族元素，從上到下元素的元素的金屬性依次增強，最高價氧化物對應水化物的堿性依次增強，則氫氧化鈣的堿性強于氫氧化鋁，故D錯誤；故選B。16．第ⅣA族元素中C是生物分子骨架的構(gòu)成元素，Si、Ge可用作半導體材料。下列有關(guān)說法錯誤的是A．三種元素原子的次外層電子排布均是全充滿狀態(tài)B．第一電離能：C．與中氫元素化合價相同D．原子半徑的原因是電子層數(shù)增加對半徑的影響大于核電荷數(shù)增加的影響【答案】C【詳解】A．C電子排布式為1s22s22p2，Si電子排布式為1s22s22p63s23p2，Ge電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p2，可知次外層均是全充滿狀態(tài)，A錯誤；B．P電子排布式為1s22s22p63s23p3，P在同周期Si的右側(cè)，同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢，所以第電離能P>Si，B錯誤；C．硅由于電負性小，對共用電子對的吸引能力不強，導致電子對向氫原子核偏離，Si顯+4價，H為-1價。而CH4中，H為+1價，C正確；D．同主族元素電子層數(shù)越多半徑越大，描述合理，D錯誤；故選C。17．有關(guān)周期表和周期律的說法正確的是A．周期表p區(qū)所有元素，電子最后填入的能級均為p能級B．第二周期元素，電離能介于B和N之間的元素有1種C．周期表第14列元素形成化合物種類最多D．同一周期，第ⅡA族元素電負性大于第ⅢA族元素【答案】C【詳解】A．He是第一周期0族元素，屬于周期表p區(qū)元素，核外電子排布式為1s2，A錯誤；B．同周期自左至右第一電離能呈增大趨勢，但Be和N原子第一電離能高于相鄰元素，則第二周期元素中電離能介于B和N之間的元素有Be、C、O，共3種，B錯誤；C．周期表第14列為ⅣA，所含碳元素形成化合物種類最多，C正確；D．同周期主族元素從左向右電負性逐漸增強，同一周期，第ⅡA族元素電負性小于第ⅢA族元素，D錯誤；答案選C。18．現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4

②1s22s22p63s23p3

③1s22s22p3

④1s22s22p5則下列有關(guān)比較中正確的是A．第一電離能：④>③>②>①B．原子半徑：④>③>②>①C．電負性：④>③>②>①D．最高正化合價：④>③=②>①【答案】A【分析】根據(jù)元素的電子排布式，①是S、②是P、③是N、④是F。【詳解】A．根據(jù)元素周期律，同一周期從左向右，元素的第一電離能逐漸增大，同主族從上向下，電離能減小，且第三周期存在反常情況：N>S，因此，第一電離能關(guān)系為：F>N>P>S，即④>③>②>①，A正確；B．原子半徑的變化規(guī)律為：同主族從上向下，原子半徑增大，同周期從左向右，原子半徑減小，因此F半徑最小，P半徑大于N，B錯誤；C．同周期元素從左向右，元素電負性逐漸增大，即S>P，C錯誤；D．元素的最高正價等于其族序數(shù)，F(xiàn)無正價，因此關(guān)系為：S>P=N，D錯誤。本題選A。19．下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)X、Y、Z、R、W五種元素的敘述中，錯誤的是XYZRWA．元素的第一電離能Z>RB．元素電負性：X>Z>YC．基態(tài)原子中未成對電子數(shù)最多的是RD．元素最高價氧化物對應的水化物酸性：Z>Y【答案】C【分析】由圖可知，X為O，Y為Si，Z為P，R為Se，W為Br，據(jù)此回答?！驹斀狻緼．第一電離能是基態(tài)的氣態(tài)原子失去最外層的一個電子所需能量。由分析可知，Z為P，R為Se。P的第一電離能大于S的；Se和S同主族，且在S的下方，第一電離能小于S的；所以第一電離能：P＞Se，A正確；B．元素電負性：X>Z>Y，由分析可知，X為O，Y為Si，Z為P，其電負性：O>P>Si，B正確；C．幾種元素基態(tài)原子電子排布圖為:O為1s22s22p4，Si為1s22s22p63s23p2，P為1s22s22p63s23p3，Se為1s22s22p63S23P63d104s24p4，Br為1s22s22p63S23P63d104s24p5，由此可知，基態(tài)原子中未成對電子數(shù)最多的是P元素，C錯誤；D．元素最高價氧化物對應的水化物酸性：Z>Y，由分析可知，Y為Si，Z為P，其對應酸為：H3PO4>H2SiO3，D正確；故選C。20．已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ/mol。根據(jù)表中所列數(shù)據(jù)判斷錯誤的是元素I1I2I3I4X496456269129543Y5781817274511575A．元素X的常見化合價是+1價B．元素Y是ⅢA族的元素C．元素X與氯形成化合物時，化學式可能是XClD．若元素Y處于第3周期，它可與冷水劇烈反應【答案】D【分析】X、Y是主族元素，I為電離能，X第一電離能和第二電離能差距較大，說明X為第IA族元素；Y第三電離能和第四電離能差距較大，說明Y為第IIIA族元素，X的第一電離能小于Y，說明X的金屬活潑性大于Y，結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)分析解答?！驹斀狻緼．X為第IA族元素，元素最高化合價與其族序數(shù)相等，所以X常見化合價為+1價，故A正確；B．通過以上分析知，Y為第IIIA族元素，故B正確；C．若元素X是Na與氯形成化合物時，化學式可能是NaCl，故C正確；D．若元素Y處于第三周期，為Al元素，則它與冷水不反應，故D錯誤；故選D。二、填空題21．合成氨是人類科學技術(shù)發(fā)展史上的一項重大成就，是化學和技術(shù)對社會發(fā)展與進步的巨大貢獻。（1）基態(tài)氮原子中，能量最高的電子的電子云在空間有個伸展方向。（2）原子中運動的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用“”表示，與之相反的用“”表示，稱為電子的自旋磁量子數(shù)。對于基態(tài)的氮原子，其價電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為。（3）鐵觸媒是普遍使用的以鐵為主體的多成分催化劑，通常還含有等氧化物中的幾種。①Cr原子的價電子排布圖為；第四周期ds區(qū)元素中，與基態(tài)Cr原子最外層電子數(shù)目相同的元素的元素符號為。②上述氧化物所涉及的元素中，處于元素周期表中p區(qū)的元素有(填元素符號)。我國科研人員研制出了(M為Fe、Mn等金屬)等催化劑，使得合成氨工業(yè)溫度，壓強分別降到了350℃、，這是近年來合成氨反應研究中的重要突破。第三電離能(填“>”或“<”)，原因是。（5）與具有相同的電子構(gòu)型，小于，原因是。（6）下列曲線表示氧族元素性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢，正確的是。a．

b．

c．

d．（7）元素的基態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量稱為第一電子親和能。的Born-Haber循環(huán)如圖所示。由圖可知，原子的第二電離能為；鍵的鍵能為；氧原子的第一電子親和能為。【答案】（1）3（2）或（3）CuAl、O（4）＜價電子排布為，易失去一個電子形成比較穩(wěn)定的半滿狀態(tài)，而的價電子排布式為，處于較穩(wěn)定的半充滿狀態(tài)，所以難失去（5）核電荷數(shù)較大，對外層電子的吸引力較強（6）ad（7）1450.6498.4141.83943【詳解】（1）基態(tài)氮原子中，能量最高的電子為2p電子，p能級有3個軌道，電子云在空間有3個伸展方向。（2）基態(tài)氮原子價電子排布為，根據(jù)泡利原理，s軌道上的兩個電子自旋相反，自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為0，根據(jù)洪特規(guī)則，p軌道的3個電子自旋方向相同，自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為或，則其價電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為或。（3）①Cr為24號元素，價電子排布式為：，所以Cr原子的價電子排布圖為；第四周期ds區(qū)元素中，銅的價電子為，與基態(tài)Cr原子最外層電子數(shù)目相同的元素的元素符號為Cu。②上述氧化物所涉及的元素中K、Ca、Mg位于s區(qū)，Cr位于d區(qū)，Al、O位于p區(qū)，所以處于元素周期表中p區(qū)的元素有Al、O。（4）價電子排布為，易失去一個電子形成比較穩(wěn)定的半滿狀態(tài)，而的價電子排布式為，處于較穩(wěn)定的半充滿狀態(tài)，所以難失去，故第三電離能。（5）電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，簡單離子半徑越??；K+核電荷數(shù)較大，對外層電子的吸引力較強，所以r(K+)小于r(S2-)；（6）a．氧族元素性質(zhì)隨核電荷數(shù)的增大，核外電子層數(shù)越來越大，基態(tài)原子越易失去電子，其第一電離能隨原子序數(shù)的增大成減小趨勢，a正確；b．O族元素中，O無最高正價，S和Se最高正價為+6價，b錯誤；c．O族元素從上到下隨著核電荷數(shù)的依次增大，非金屬性依次減弱，c錯誤；d．O族元素從上到下隨著核電荷數(shù)的依次增大，非金屬性依次減弱，電負性依次減小，d正確；故選ad；（7）Mg原子的第二電離能是指Mg+再失去一個電子轉(zhuǎn)化為Mg2+所放出的能量，由圖可知，其第二電離能為1450.6kJ/mol；拆開0.5molO2生成1molO需要吸收249.2kJ的熱量，則O=O鍵的鍵能為498.4kJ·mol-1；由圖可知1mol基態(tài)氣態(tài)氯原子得到一個電子形成氣態(tài)O-時所放出的能量是141.8kJ，則根據(jù)第一親和能的定義，氯元素的第一電子親和能為141.8kJ/mol。22．I、如圖表示元素周期表中部分元素的某種性質(zhì)(X值)隨原子序數(shù)變化的關(guān)系示意圖。（1）短周期中原子核外p能級上電子總數(shù)與s能級上電子總數(shù)相等的元素是(填元素符號)。（2）預測S元素與元素x值的大小關(guān)系為，x值最小的元素在元素周期表中的位置是(放射性元素除外)。（3）下