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第第頁第三節(jié)元素性質(zhì)及其變化規(guī)律練習題學校:___________姓名:___________班級:___________考號:___________一、單選題1.下列說法正確的是A.6C的電子排布式,違反了泡利不相容原理B.因硫元素核電荷數(shù)比磷元素大,故硫元素比磷元素大C.電子排布式(22Ti)違反了洪特規(guī)則D.電子的能量可能高于電子的能量【答案】D【詳解】A.電子在能量相同的軌道上排布時,總是盡可能分占不同的軌道且自旋方向同向,6C的電子排布式1s22s22py2,違反了洪特規(guī)則,故A錯誤;B.P原子的3p軌道處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài),其第一電離能大于同一周期相鄰的S原子,故B錯誤;C.3p軌道最多容納6個電子,所以電子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10違反了泡利不相容原理,故C錯誤;D.電子能量與能層和能級都有關(guān),比如4s上的電子能量有時就會比3d軌道上的電子能量高,故D正確;故選:D。2.1828年人類首次使用無機物質(zhì)氰酸銨(,可由氯化銨和氯酸銀反應制得)人工合成了尿素(),揭開了人工合成有機物的序幕。下列說法正確的是A.已知氰酸銀微溶于水,制備氰酸銨的離子方程式為:B.組成元素第一電離能由大到小的順序為:C.簡單離子半徑由大到小的順序為:D.氰酸銨轉(zhuǎn)化為尿素,反應前后碳元素的化合價沒有改變【答案】D【詳解】A.已知氰酸銀微溶于水,交換成分得到的AgCl為沉淀,符合復分解反應發(fā)生條件,由于氰酸銀微溶于水故離子反應中不能拆,,A錯誤;B.同一主族隨原子序數(shù)變大,原子半徑變大,第一電離能變小;同一周期隨著原子序數(shù)變大,第一電離能呈變大的趨勢,N的2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài),第一電離能大于同周期相鄰元素,組成元素第一電離能由大到小的順序為:,B錯誤;C.電子層數(shù)越多半徑越大,電子層數(shù)相同時,核電荷數(shù)越大,半徑越??;簡單離子半徑由大到小的順序為:,C錯誤;D.氰酸銨轉(zhuǎn)化為尿素,反應前后碳元素的化合價均為+4價,沒有改變,D正確;故選D。3.下列有關(guān)說法錯誤的是A.處于最低能量狀態(tài)的原子叫作基態(tài)原子B.價電子層有2個未成對電子的原子一定屬于主族元素C.玻爾原子結(jié)構(gòu)模型可以較好地解釋氫原子的可見光譜線D.利用電負性可判斷化合物中元素化合價的正負及化學鍵的性質(zhì) 【答案】B【詳解】A.原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個原子的能量處于最低狀態(tài),處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子,A正確;B.價電子層有2個未成對電子的原子不一定屬于主族元素,如基態(tài)Ti原子的價層電子排布式為3d24s2,有2個未成對電子,但屬于副族元素,B錯誤;C.玻爾的原子結(jié)構(gòu)模型,提出了核外電子分層排布和電子的能量具有量子化特征的觀點,成功地解釋了原子的穩(wěn)定性和氫原子的可見光譜線,C正確;D.元素的電負性越大,則元素原子的吸電子能力越強,故在化合物中電負性大的元素顯負價,電負性小的元素顯正價,電負性相同的兩原子一般形成非極性鍵,電負性不同的兩原子形成極性鍵,D正確;故選B。4.下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是A.第二周期元素從Li到F,非金屬性逐漸增強B.同一周期主族元素從左到右,電負性逐漸減小C.第三周期的元素:P、S、Cl的最高正化合價依次增大D.主族元素呈現(xiàn)的最高正化合價,其數(shù)值等該元素原子的最外層電子數(shù)【答案】B【詳解】A.根據(jù)元素周期律:同周期元素的原子從左到右,元素非金屬性逐漸增強,可推知第二周期元素從Li到F非金屬性逐漸增強,故A正確;B.同一周期主族元素從左到右,非金屬性逐漸增強,電負性逐漸增大,故B錯誤;C.P、S、Cl的原子序數(shù)逐漸增大,則P、S、Cl最高正價逐漸升高,故C正確;D.非金屬元素的原子的最外層有幾個電子,最多形成幾個共用電子對,所以呈現(xiàn)的最高化合價等于原子最外層電子數(shù)(個別元素除外),故D正確。故選:B。5.阻燃劑FR分子結(jié)構(gòu)如圖。下列說法錯誤的是A.分子中P元素的化合價均為+5價B.第一電離能:N>O>CC.基態(tài)C原子有4種空間運動狀態(tài)的電子D.該化合物中所有元素都分布在p區(qū)【答案】D【詳解】A.P的電負性小于O和N,因此共用電子對偏離P顯出+5價,故A正確;B.同周期元素原子序數(shù)越大第一電離能越大,但N屬于半充滿結(jié)構(gòu)所以其第一電離能比同周期相鄰的元素都大,故B正確;C.基態(tài)C原子核外電子排布式為:1s22s2sp2因此有4種空間運動狀態(tài)的電子,故C正確;D.H位于s區(qū),故D錯誤;故選D。6.《本草經(jīng)集注》中關(guān)于鑒別硝石()和樸硝()的記載:“以火燒之,紫青煙起,乃真硝石也”。下列說法正確的是A.該方法為化學變化 B.樸硝中S元素位于元素周期表p區(qū)C.第一電離能: D.K原子核外電子有19種空間運動狀態(tài)【答案】B【詳解】A.鑒別硝石()和樸硝(),由信息可知,Na、K的焰色反應不同,則“以火燒之,紫青煙起,乃真硝石也”,該方法用了焰色反應屬于物理變化,A錯誤;B.p區(qū)元素包括元素周期表中ⅢA族元素-0族元素,所以S元素位于元素周期表的p區(qū),B正確;C.N、O屬于同一周期元素且原子序數(shù)依次增大,同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大,但第VA族的大于第VIA族的,所以其第一電離能大小順序是,C錯誤;D.s能級上電子有1種空間運動狀態(tài),p能級上電子有3種空間運動狀態(tài),K的基態(tài)原子中含有1s、2s、2p、3s、3p、4s能級,R元素的基態(tài)原子核外電子空間運動狀態(tài)種類=1+1+3+1+3+1=10,D錯誤;故選B。7.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素。X原子的s軌道電子數(shù)與p軌道電子數(shù)相等,為正四面體形結(jié)構(gòu),X與Z的最外層電子數(shù)相同。的3d軌道為半滿穩(wěn)定狀態(tài)。下列說法正確的是A.簡單離子的還原性:B.原子半徑:C.W元素位于元素周期表中的ds區(qū)D.同周期中比Y的第一電離能小的元素有4種【答案】A【分析】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素。X原子的s軌道電子數(shù)與p軌道電子數(shù)相等,所以X的電子排布式為1s22s22p4,所以X是8號元素O,X與Z的最外層電子數(shù)相同,處于同一主族,所以Z是16號元素S,W3+的3d軌道為半滿穩(wěn)定狀態(tài),按照構(gòu)造原理,失去4s軌道上的2個電子,在失去3d軌道上的1個電子,才能形成W3+,說明d軌道上原本應該有6個電子,所以W的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2,所以W是26號元素Fe,Y與O形成的離子中Y是+5價,離子是正四面體結(jié)構(gòu),所以Y是15號元素P;故X、Y、Z、W分別是O、P、S、Fe。【詳解】A.X、Y、Z的分別是O、P、S,都是非金屬,非金屬性越強,其簡單離子的還原性越弱,所以非金屬性O>S>P,那么還原性是Y>Z>X,故A正確;B.同周期從左至右原子半徑逐漸減小,所以原子半徑P>S,同主族,從上到下,原子半徑逐漸增大,所以S>O,故原子半徑是Y>Z>X,故B錯誤;C.W是Fe,位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族,F(xiàn)e是d區(qū)元素,故C錯誤;D.同周期從左到右原子的第一電離能是增大的趨勢,P的3p軌道是半充滿結(jié)構(gòu),比P的第一電離能小的應該有5種元素,故D錯誤;故本題選A。8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,基態(tài)X原子的電子總數(shù)是其最高能級電子數(shù)目的2倍,Y與X能形成一種以
形式存在的陰離子,Z與X的最外層電子數(shù)目相同。下列說法錯誤的是A.原子半徑:Y>Z>X B.簡單離子的還原性:Z>W>XC.四種元素中,Y的電負性最小 D.同周期元素中,W的第一電離能最大【答案】D【分析】基態(tài)X原子的電子總數(shù)是其最高能級電子數(shù)目的2倍,則X的基態(tài)原子核外電子排布為1s22s22p4,X為O;根據(jù)所給結(jié)構(gòu),可知Y可以形成4個共價鍵,則Y為Si;Z與X的最外層電子數(shù)目相同,則Z為S;根據(jù)原子序數(shù),可知W為Cl?!驹斀狻緼.同一周期,從左到右元素原子半徑依次減小,同一主族,自上而下元素原子半徑依次增大,原子半徑Si>S>O,A項正確;B.元素的非金屬性越強,其簡單陰離子還原性越弱,非金屬性O>Cl>S,故簡單離子還原性S2->Cl->O2-,B項正確;C.同一周期,從左到右元素電負性遞增,同一主族,自上而下元素電負性遞減,Si<S<Cl<O,C項正確;D.0族元素具有全滿電子結(jié)構(gòu),十分穩(wěn)定,同周期元素中,0族元素的第一電離能最大,與Cl比較,Ar的第一電離能更大,D項錯誤。答案選D。9.X、Y、Z、W、P、Q為短周期元素,其中Y的原子序數(shù)最小,它們的最高正價與原子半徑關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A.Y在元素周期表中位于p區(qū) B.第一電離能:Z>P>Q>XC.離子半徑: D.氧化物對應水化物的酸性:Q>P>Z【答案】C【分析】由題干圖示信息可知,X為+1價,原子半徑最大,故X為Na,Y為+2價,原子序數(shù)最小,Y為Be,Z為+4價,原子半徑大于Y,故Z為Si,W為+5價,原子半徑小于Y,W為N,P為+6價,則P為S,Q為+7價,則Q為Cl,據(jù)此分析解題?!驹斀狻緼.由分析可知,Y為Be,故Y在元素周期表中位于s區(qū),A錯誤;B.由分析可知,X為Na、Z為Si、P為S、Q為Cl,為同一周期元素,從左往右第一電離能呈增大趨勢,故第一電離能Cl>S>Si>Na即Q>P>Z>X,B錯誤;C.由分析可知,W為N、P為S、Q為Cl,離子半徑為S2->Cl->N3-即,C正確;D.由分析可知,Q為Cl、P為S、Z為Si,其最高價氧化物對應水化物的酸性為HClO4>H2SO4>H2SiO3即Q>P>Z,但不是最高價氧化物對應水化物的酸性則無此規(guī)律,如H2SO4>HClO,D錯誤;故答案為:C。10.短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大?;鶓B(tài)X原子有兩個單電子,Z的簡單離子在同周期離子中半徑最小,基態(tài)W原子的價電子排布式為,且Y、W同主族。下列說法錯誤的是A.電負性:Y>W>X>Z B.四種元素均位于元素周期表的p區(qū)C.簡單氫化物沸點:X<Y<W D.、中W的化合價相同【答案】C【分析】基態(tài)X原子有兩個單電子,則X核外電子排布可能是,即可能是C、O、Si、S;Z的簡單離子在同周期離子中半徑最小,Z應為第三周期的Al,基態(tài)W原子的價電子排布式為,n-1=2,n=3,W的價電子排布式為,W為S,Y、W同主族,則Y為O,結(jié)合原子序數(shù)可知X只能為C,據(jù)此分析解答?!驹斀狻緼.同主族元素從上到下電負性減弱,從周期元素從左到右電負性增強,則電負性:O>S>C>Al,即Y>W>X>Z,故A正確;B.四種元素分別位于IIIA、IVA、VIA,均屬于p區(qū)元素,故B正確;C.水分子間存在氫鍵,其沸點高于H2S,即簡單氫化物沸點:W<Y,故C錯誤;D.、分別為:,,S的化合價均為+6價,故D正確;故選:C。11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,基態(tài)X原子的2p軌道上,有1個電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反。Y原子M層上有兩個未成對電子,基態(tài)W原子的電子總數(shù)是其最高能級電子數(shù)的4倍。下列說法錯誤的是A.第一電離能: B.簡單離子還原性:C.原子半徑: D.簡單氫化物的沸點:【答案】D【分析】基態(tài)X原子的2p軌道上,有1個電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反,所以X為O元素;Y原子M層上有兩個未成對電子,所以Y為Si;基態(tài)W原子的電子總數(shù)是其最高能級電子數(shù)的4倍,所以W為S;又短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,所以Z為P元素;據(jù)此分析解題。【詳解】A.Z為P,W為S,Y為Si,P元素最外層電子為半滿,所以第一電離能,,故A正確;B.非金屬性越強,單質(zhì)氧化性越強,而相應簡單陰離子的還原性越弱;所以簡單離子還原性:;故B正確;C.同一周期元素從左到右原子的半徑漸漸變小,Y和W為第三周期元素,X為第二周期元素,所以原子半徑:;故C正確;D.Y為Si,簡單氫化物為SiH4,W為S,簡單氫化物為H2S,H2S相對分子質(zhì)量大于SiH4,所以簡單氫化物的沸點:;故D錯誤;故答案選D。12.三星堆遺址出土了大量的青銅器,其主要成分為Cu、Sn、Pb,還含少量Fe、As、O等元素。對上述有關(guān)元素,下列說法正確的是A.基態(tài)Cu原子的價層電子軌道表示式為B.基態(tài)Fe原子最高能級的軌道形狀為啞鈴形C.第一電離能最大的是AsD.電負性最大的是O【答案】D【詳解】A.基態(tài)銅原子的價層電子排布式為3d104s1,基態(tài)Cu原子的價層電子軌道表示式為,A錯誤;B.基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2,最高能級為3d,軌道形狀為花瓣形,B錯誤;C.Cu、Sn、Pb、Fe、As、O中O的第一電離能最大,C錯誤;D.Cu、Sn、Pb、Fe、As、O中O的電負性最大,D正確;故答案選D。13.和的電荷與半徑之比相近,導致兩元素性質(zhì)相似。下列說法錯誤的是A.能與氨水反應生成B.和均是共價化合物C.和均是兩性氫氧化物D.溶液呈酸性【答案】A【詳解】A.和的性質(zhì)相似,不能與氨水反應生成,故A錯誤;B.為共價化合物,根據(jù)Be與Al元素性質(zhì)相似,可推斷也為共價化合物,故B正確;C.為兩性氫氧化物,根據(jù)Be與Al元素性質(zhì)相似,可推斷也為兩性氫氧化物,故C正確;D.AlCl3溶于水發(fā)生水解,使溶液顯酸性,則根據(jù)元素性質(zhì)的相似性,可推知溶于水也發(fā)生水解,使溶液顯酸性,故D正確;故選:A。14.下列說法或有關(guān)化學用語的表述正確的是A.在基態(tài)多電子原子中,p能級電子能量一定高于s能級電子能量B.基態(tài)Fe原子的外圍電子軌道表示式為C.因O的電負性比N大,故O的第一電離能比N也大D.根據(jù)原子核外電子排布的特點,Cu在元素周期表中位于s區(qū)【答案】B【詳解】A.在基態(tài)多電子原子中,p能級電子能量不一定高于s能級電子能量,如3s能級電子能量高于2p能級電子能量,故A錯誤;B.鐵元素的原子序數(shù)為26,基態(tài)原子的價電子排布式為3d64s2,外圍電子軌道表示式為,故B正確;C.同周期元素,從左到右第一電離能呈增大趨勢,氮原子的2p軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu),元素的第一電離能大于相鄰元素,則氮元素的第一電離能大于氧元素,故C錯誤;D.銅元素的原子序數(shù)為29,基態(tài)原子的價電子排布式為3d104s1,處于元素周期表ds區(qū),故D錯誤;故選B。15.祖母綠(主要成分)被稱為寶石之王,與其相似的天然綠色寶石有螢石[主要成分]、磷灰石[主要成分]。下列說法正確的是A.半徑大?。?B.電負性大小:C.電離能大?。?D.堿性強弱:【答案】B【詳解】A.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,則鋁離子的離子半徑小于氧離子,故A錯誤;B.同周期元素,從左到右元素的非金屬性依次增強,電負性依次增大,則磷元素的電負性大于硅元素,故B正確;C.同周期元素,從左到右第一電離能呈增大趨勢,則氟原子的第一電離能大于氧原子,故C錯誤;D.同周期元素,從左到右元素的金屬性依次減弱,最高價氧化物對應水化物的堿性依次減弱,同主族元素,從上到下元素的元素的金屬性依次增強,最高價氧化物對應水化物的堿性依次增強,則氫氧化鈣的堿性強于氫氧化鋁,故D錯誤;故選B。16.第ⅣA族元素中C是生物分子骨架的構(gòu)成元素,Si、Ge可用作半導體材料。下列有關(guān)說法錯誤的是A.三種元素原子的次外層電子排布均是全充滿狀態(tài)B.第一電離能:C.與中氫元素化合價相同D.原子半徑的原因是電子層數(shù)增加對半徑的影響大于核電荷數(shù)增加的影響【答案】C【詳解】A.C電子排布式為1s22s22p2,Si電子排布式為1s22s22p63s23p2,Ge電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p2,可知次外層均是全充滿狀態(tài),A錯誤;B.P電子排布式為1s22s22p63s23p3,P在同周期Si的右側(cè),同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢,所以第電離能P>Si,B錯誤;C.硅由于電負性小,對共用電子對的吸引能力不強,導致電子對向氫原子核偏離,Si顯+4價,H為-1價。而CH4中,H為+1價,C正確;D.同主族元素電子層數(shù)越多半徑越大,描述合理,D錯誤;故選C。17.有關(guān)周期表和周期律的說法正確的是A.周期表p區(qū)所有元素,電子最后填入的能級均為p能級B.第二周期元素,電離能介于B和N之間的元素有1種C.周期表第14列元素形成化合物種類最多D.同一周期,第ⅡA族元素電負性大于第ⅢA族元素【答案】C【詳解】A.He是第一周期0族元素,屬于周期表p區(qū)元素,核外電子排布式為1s2,A錯誤;B.同周期自左至右第一電離能呈增大趨勢,但Be和N原子第一電離能高于相鄰元素,則第二周期元素中電離能介于B和N之間的元素有Be、C、O,共3種,B錯誤;C.周期表第14列為ⅣA,所含碳元素形成化合物種類最多,C正確;D.同周期主族元素從左向右電負性逐漸增強,同一周期,第ⅡA族元素電負性小于第ⅢA族元素,D錯誤;答案選C。18.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下:①1s22s22p63s23p4
②1s22s22p63s23p3
③1s22s22p3
④1s22s22p5則下列有關(guān)比較中正確的是A.第一電離能:④>③>②>①B.原子半徑:④>③>②>①C.電負性:④>③>②>①D.最高正化合價:④>③=②>①【答案】A【分析】根據(jù)元素的電子排布式,①是S、②是P、③是N、④是F。【詳解】A.根據(jù)元素周期律,同一周期從左向右,元素的第一電離能逐漸增大,同主族從上向下,電離能減小,且第三周期存在反常情況:N>S,因此,第一電離能關(guān)系為:F>N>P>S,即④>③>②>①,A正確;B.原子半徑的變化規(guī)律為:同主族從上向下,原子半徑增大,同周期從左向右,原子半徑減小,因此F半徑最小,P半徑大于N,B錯誤;C.同周期元素從左向右,元素電負性逐漸增大,即S>P,C錯誤;D.元素的最高正價等于其族序數(shù),F(xiàn)無正價,因此關(guān)系為:S>P=N,D錯誤。本題選A。19.下表為元素周期表前四周期的一部分,下列有關(guān)X、Y、Z、R、W五種元素的敘述中,錯誤的是XYZRWA.元素的第一電離能Z>RB.元素電負性:X>Z>YC.基態(tài)原子中未成對電子數(shù)最多的是RD.元素最高價氧化物對應的水化物酸性:Z>Y【答案】C【分析】由圖可知,X為O,Y為Si,Z為P,R為Se,W為Br,據(jù)此回答?!驹斀狻緼.第一電離能是基態(tài)的氣態(tài)原子失去最外層的一個電子所需能量。由分析可知,Z為P,R為Se。P的第一電離能大于S的;Se和S同主族,且在S的下方,第一電離能小于S的;所以第一電離能:P>Se,A正確;B.元素電負性:X>Z>Y,由分析可知,X為O,Y為Si,Z為P,其電負性:O>P>Si,B正確;C.幾種元素基態(tài)原子電子排布圖為:O為1s22s22p4,Si為1s22s22p63s23p2,P為1s22s22p63s23p3,Se為1s22s22p63S23P63d104s24p4,Br為1s22s22p63S23P63d104s24p5,由此可知,基態(tài)原子中未成對電子數(shù)最多的是P元素,C錯誤;D.元素最高價氧化物對應的水化物酸性:Z>Y,由分析可知,Y為Si,Z為P,其對應酸為:H3PO4>H2SiO3,D正確;故選C。20.已知X、Y是主族元素,I為電離能,單位是kJ/mol。根據(jù)表中所列數(shù)據(jù)判斷錯誤的是元素I1I2I3I4X496456269129543Y5781817274511575A.元素X的常見化合價是+1價B.元素Y是ⅢA族的元素C.元素X與氯形成化合物時,化學式可能是XClD.若元素Y處于第3周期,它可與冷水劇烈反應【答案】D【分析】X、Y是主族元素,I為電離能,X第一電離能和第二電離能差距較大,說明X為第IA族元素;Y第三電離能和第四電離能差距較大,說明Y為第IIIA族元素,X的第一電離能小于Y,說明X的金屬活潑性大于Y,結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)分析解答?!驹斀狻緼.X為第IA族元素,元素最高化合價與其族序數(shù)相等,所以X常見化合價為+1價,故A正確;B.通過以上分析知,Y為第IIIA族元素,故B正確;C.若元素X是Na與氯形成化合物時,化學式可能是NaCl,故C正確;D.若元素Y處于第三周期,為Al元素,則它與冷水不反應,故D錯誤;故選D。二、填空題21.合成氨是人類科學技術(shù)發(fā)展史上的一項重大成就,是化學和技術(shù)對社會發(fā)展與進步的巨大貢獻。(1)基態(tài)氮原子中,能量最高的電子的電子云在空間有個伸展方向。(2)原子中運動的電子有兩種相反的自旋狀態(tài),若一種自旋狀態(tài)用“”表示,與之相反的用“”表示,稱為電子的自旋磁量子數(shù)。對于基態(tài)的氮原子,其價電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為。(3)鐵觸媒是普遍使用的以鐵為主體的多成分催化劑,通常還含有等氧化物中的幾種。①Cr原子的價電子排布圖為;第四周期ds區(qū)元素中,與基態(tài)Cr原子最外層電子數(shù)目相同的元素的元素符號為。②上述氧化物所涉及的元素中,處于元素周期表中p區(qū)的元素有(填元素符號)。我國科研人員研制出了(M為Fe、Mn等金屬)等催化劑,使得合成氨工業(yè)溫度,壓強分別降到了350℃、,這是近年來合成氨反應研究中的重要突破。第三電離能(填“>”或“<”),原因是。(5)與具有相同的電子構(gòu)型,小于,原因是。(6)下列曲線表示氧族元素性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢,正確的是。a.
b.
c.
d.(7)元素的基態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量稱為第一電子親和能。的Born-Haber循環(huán)如圖所示。由圖可知,原子的第二電離能為;鍵的鍵能為;氧原子的第一電子親和能為。【答案】(1)3(2)或(3)CuAl、O(4)<價電子排布為,易失去一個電子形成比較穩(wěn)定的半滿狀態(tài),而的價電子排布式為,處于較穩(wěn)定的半充滿狀態(tài),所以難失去(5)核電荷數(shù)較大,對外層電子的吸引力較強(6)ad(7)1450.6498.4141.83943【詳解】(1)基態(tài)氮原子中,能量最高的電子為2p電子,p能級有3個軌道,電子云在空間有3個伸展方向。(2)基態(tài)氮原子價電子排布為,根據(jù)泡利原理,s軌道上的兩個電子自旋相反,自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為0,根據(jù)洪特規(guī)則,p軌道的3個電子自旋方向相同,自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為或,則其價電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為或。(3)①Cr為24號元素,價電子排布式為:,所以Cr原子的價電子排布圖為;第四周期ds區(qū)元素中,銅的價電子為,與基態(tài)Cr原子最外層電子數(shù)目相同的元素的元素符號為Cu。②上述氧化物所涉及的元素中K、Ca、Mg位于s區(qū),Cr位于d區(qū),Al、O位于p區(qū),所以處于元素周期表中p區(qū)的元素有Al、O。(4)價電子排布為,易失去一個電子形成比較穩(wěn)定的半滿狀態(tài),而的價電子排布式為,處于較穩(wěn)定的半充滿狀態(tài),所以難失去,故第三電離能。(5)電子層數(shù)相同時,核電荷數(shù)越大,簡單離子半徑越??;K+核電荷數(shù)較大,對外層電子的吸引力較強,所以r(K+)小于r(S2-);(6)a.氧族元素性質(zhì)隨核電荷數(shù)的增大,核外電子層數(shù)越來越大,基態(tài)原子越易失去電子,其第一電離能隨原子序數(shù)的增大成減小趨勢,a正確;b.O族元素中,O無最高正價,S和Se最高正價為+6價,b錯誤;c.O族元素從上到下隨著核電荷數(shù)的依次增大,非金屬性依次減弱,c錯誤;d.O族元素從上到下隨著核電荷數(shù)的依次增大,非金屬性依次減弱,電負性依次減小,d正確;故選ad;(7)Mg原子的第二電離能是指Mg+再失去一個電子轉(zhuǎn)化為Mg2+所放出的能量,由圖可知,其第二電離能為1450.6kJ/mol;拆開0.5molO2生成1molO需要吸收249.2kJ的熱量,則O=O鍵的鍵能為498.4kJ·mol-1;由圖可知1mol基態(tài)氣態(tài)氯原子得到一個電子形成氣態(tài)O-時所放出的能量是141.8kJ,則根據(jù)第一親和能的定義,氯元素的第一電子親和能為141.8kJ/mol。22.I、如圖表示元素周期表中部分元素的某種性質(zhì)(X值)隨原子序數(shù)變化的關(guān)系示意圖。(1)短周期中原子核外p能級上電子總數(shù)與s能級上電子總數(shù)相等的元素是(填元素符號)。(2)預測S元素與元素x值的大小關(guān)系為,x值最小的元素在元素周期表中的位置是(放射性元素除外)。(3)下
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