四川省涼山州2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期7月期末考試化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1四川省涼山州2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期7月期末考試試題滿分100分，考試時(shí)間75分鐘注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、座位號(hào)、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米的黑色簽字筆填寫(xiě)在答題卡上，并檢查條形碼粘貼是否正確。2.選擇題使用2B鉛筆涂在答題卡對(duì)應(yīng)題目標(biāo)號(hào)的位置上；非選擇題用0.5毫米黑色簽字筆書(shū)寫(xiě)在答題卡的對(duì)應(yīng)框內(nèi)，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的〖答案〗無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將答題卡收回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12Fe-56Cu-64第1卷(選擇題共50分)一、選擇題(1-10每題2分，11-20每題3分，共50分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1.關(guān)于下列各種材料的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.制造汽車(chē)輪胎的合成橡膠屬于有機(jī)高分子材料B.制造飛機(jī)外殼的硬鋁屬于金屬材料C.制造電池的石墨烯屬于無(wú)機(jī)非金屬材料D.“天宮空間站”的太陽(yáng)能電池板主要材料是高純度的二氧化硅〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．合成橡膠是有機(jī)高分子材料，故A正確；B．硬鋁是一種合金，屬于金屬材料，故B正確；C．石墨烯是無(wú)機(jī)物，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料；故C正確；D．太陽(yáng)能電池板的主要材料是硅，硅是良好的半導(dǎo)體，二氧化硅不導(dǎo)電，故D錯(cuò)誤；故本題選D。2.下列屬于純凈物的是（）A.冰醋酸 B.氯水C.鈦釩合金 D.氫氧化鐵膠體〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．純凈的乙酸稱之為冰醋酸，冰醋酸屬于純凈物，A符合題意；B．氯水是氯氣的水溶液，屬于混合物，B不合題意；C．鈦釩合金是V和Ti組成的混合物，C不合題意；D．膠體屬于分散系，屬于混合物，故氫氧化鐵膠體屬于混合物，D不合題意；故〖答案〗為：A。3.下列物質(zhì)中屬于含有共價(jià)鍵的離子化合物的是（）A. B. C.D.〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵?！驹斘觥緼．只含有極性鍵，故A不選；B．中含有離子鍵和極性鍵，故B選；C．只含有離子鍵，故C不選；D．只含有極性鍵，故D不選；故選B。4.下列試劑中，能用于鑒別甲烷和乙烯的是（）A.水 B.稀硫酸C.氫氧化鈉溶液 D.酸性高錳酸鉀溶液〖答案〗D〖解析〗【詳析】甲烷和乙烯都不溶于水；甲烷不與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)氧化劑等物質(zhì)反應(yīng)；乙烯含有官能團(tuán)碳碳雙鍵，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，高錳酸鉀溶液褪色；因此可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別甲烷和乙烯，D正確；正確選項(xiàng)：D。5.下列物質(zhì)的應(yīng)用中，利用了該物質(zhì)氧化性的是（）A.氨——作制冷劑 B.漂粉精——作游泳池消毒劑C濃硫酸——作干燥劑 D.碳酸氫鈉——作膨松劑〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．氨氣易液化，且液氨氣化時(shí)吸收大量的熱，故可作制冷劑，但未體現(xiàn)氧化性，A不合題意；B．漂粉精有效成分是Ca(ClO)2，其能與H2O和空氣中的CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為具有強(qiáng)氧化性的HClO，能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，故作游泳池消毒劑，就是利用其氧化性，B符合題意；C．濃硫酸具有吸水性，決定其作干燥劑，與氧化性無(wú)關(guān)，C不合題意；D．碳酸氫鈉受熱分解以及能與酸反應(yīng)放出氣體，決定其作膨松劑，與氧化性無(wú)關(guān)，D不合題意；故〖答案〗為：B。6.下列表示方法不正確的是（）A.的結(jié)構(gòu)示意圖： B.乙醇的分子式：C.含8個(gè)中子的碳原子： D.甲烷的空間填充模型：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．已知O是8號(hào)元素，則的結(jié)構(gòu)示意圖為：，A正確；B．是乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，乙醇的分子式為：C2H6O，B錯(cuò)誤；C．已知C是6號(hào)元素，且質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故含8個(gè)中子的碳原子表示為：，C正確；D．已知甲烷是正四面體形結(jié)構(gòu)，且C的原子半徑比H的大，故甲烷的空間填充模型為：，D正確；故〖答案〗為：B。7.環(huán)境保護(hù)是當(dāng)今倍受人們關(guān)注的社會(huì)問(wèn)題，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.不合理使用塑料容易引起白色污染B.利用太陽(yáng)能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約能源，保護(hù)環(huán)境C.小于5.6的雨水屬于酸雨D.汽車(chē)尾氣中的主要來(lái)自于汽油的不充分燃燒〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．常用的塑料在自然界中很難降解，不合理使用塑料容易引起白色污染，故A正確；B．化石燃料是不可再生能源，且化石燃料中含有硫等物質(zhì)，燃燒會(huì)引起環(huán)境污染，利用太陽(yáng)能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約能源，保護(hù)環(huán)境，故B正確；C．pH小于5.6的雨水屬于酸雨，故C正確；D．汽油不完全燃燒會(huì)產(chǎn)生CO，但不能產(chǎn)生NO，汽車(chē)尾氣中的NOx主要來(lái)自于汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)部位的高溫使空氣中的氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成的NO，NO再和氧氣反應(yīng)生成的NO2，故D錯(cuò)誤；故選D。8.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法中，不正確的是（）A.吸熱反應(yīng)都需要加熱才能發(fā)生B.鎂條與鹽酸的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)C.化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)伴隨有能量變化D.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)時(shí)向環(huán)境釋放能量〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．吸熱反應(yīng)不一定需要加熱才能發(fā)生，如八水合氫氧化鋇與氯化銨固體研磨就生成氨氣的吸熱反應(yīng)就不需要加熱，故A錯(cuò)誤；B．鎂條與鹽酸的反應(yīng)是反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量的放熱反應(yīng)，故B正確；C．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程，所以化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)一定伴隨有能量變化，故C正確；D．反應(yīng)物總能量高于生成物的總能量的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)會(huì)向環(huán)境釋放能量，故D正確；故選A。9.下列關(guān)于化工生產(chǎn)的說(shuō)法正確的是（）A.工業(yè)上采用電解熔融AlCl3的方法生產(chǎn)AlB.氨氣的催化氧化反應(yīng)屬于氮的固定C.工業(yè)上用焦炭在高溫下還原二氧化硅可制得粗硅D.常溫下鋁與濃硝酸不反應(yīng)，工業(yè)上可以用鋁質(zhì)容器儲(chǔ)存濃硝酸〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．AlCl3是共價(jià)化合物，熔融AlCl3不導(dǎo)電，故工業(yè)上采用電解熔融Al2O3的方法生產(chǎn)Al，A錯(cuò)誤；B．由游離態(tài)的氮即N2轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的過(guò)程為氮的固定，故氨氣的催化氧化反應(yīng)不屬于氮的固定，B錯(cuò)誤；C．高溫下焦炭具有很強(qiáng)的還原性，故工業(yè)上用焦炭在高溫下還原二氧化硅可制得粗硅，反應(yīng)原理為：SiO2+2CSi+2CO，C正確；D．常溫下鋁與濃硝酸能夠發(fā)生鈍化，工業(yè)上可以用鋁質(zhì)容器儲(chǔ)存濃硝酸，鈍化屬于化學(xué)變化，即不是因?yàn)殇X與濃硝酸不反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：C。10.下列比較不正確的是（）A.沸點(diǎn)：甲烷>丁烷 B.分散質(zhì)微粒大?。耗z體>溶液C.熱穩(wěn)定性： D.酸性：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．甲烷和丁烷是結(jié)構(gòu)相似的烷烴，甲烷的相對(duì)分子質(zhì)量小于丁烷，所以沸點(diǎn)小于丁烷，故A錯(cuò)誤；B．膠體分散質(zhì)微粒直徑在1nm—100nm之間，溶液分散質(zhì)微粒直徑小于1nm，則膠體分散質(zhì)微粒直徑大于溶液，故B正確；C．碳酸鈉高溫條件下受熱不分解，而碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，則碳酸鈉的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于碳酸氫鈉，故C正確；D．醋酸與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成醋酸鈉、二氧化碳和水，由強(qiáng)酸制弱酸的原理可知，醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸，故D正確；故選A。11.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（）A.天然植物油中不飽和脂肪酸甘油酯含量較高，常溫下呈液態(tài)B.重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，所以吞服“鋇餐”會(huì)引起中毒C.淀粉和纖維素的分子式均為，因此二者互為同分異構(gòu)體D.煤的干餾、石油分餾和石油裂化均屬于化學(xué)變化〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．天然植物油中不飽和脂肪酸甘油酯含量較高，常溫下呈液態(tài)，動(dòng)物油中飽和脂肪酸含量較高，常溫下呈固態(tài)，故A正確；B．重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，“鋇餐”的主要成分是BaSO4，不溶于胃酸鹽酸，所以吞服“鋇餐”不會(huì)引起中毒，故B錯(cuò)誤；C．淀粉和纖維素的分子式均為(C6H10O5)n，但纖維素的聚合度n比淀粉大得多，且二者均為混合物，因此二者不互為同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；D．煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使之分解，屬于化學(xué)變化，石油分餾是利用石油中各組分沸點(diǎn)不同將它們分開(kāi)，屬于物理變化，石油裂化是將重油在催化劑或加熱條件下分解得到輕質(zhì)油，屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；故選A。12.某有機(jī)物結(jié)構(gòu)如圖所示，則下列說(shuō)法不正確的是（）A.該有機(jī)物的分子式為B.該有機(jī)物與足量反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為C.該有機(jī)物中所有原子不可能共平面D.該有機(jī)物能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可知，該有機(jī)物的分子式為C8H12O3，故A正確；B．該有機(jī)物中含有羧基和羥基，和鈉反應(yīng)時(shí)，羧基和羥基中的氫原子都可以轉(zhuǎn)化為氫氣，則1mol該有機(jī)物與足量Na反應(yīng)，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4L，故B錯(cuò)誤；C．該有機(jī)物中含飽和碳原子，所以該有機(jī)物中所有原子不可能共平面，故C正確；D．該有機(jī)物分子中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)，含有羧基和羥基，能發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確；故選B。13.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X的單質(zhì)在空氣中所占體積分?jǐn)?shù)最大，Y是地殼中含量最多的金屬元素，Z與X位于同一主族，W原子的最外層有7個(gè)電子。下列說(shuō)法正確的是（）A.的最高價(jià)氧化物屬于堿性氧化物B.原子半徑：C.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：D.的含氧酸的酸性比的強(qiáng)〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗由題干信息可知，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)在空氣中所占體積分?jǐn)?shù)最大，則X為N，Y是地殼中含量最多的金屬元素，故Y為Al，Z與X位于同一主族則Z為P，W原子的最外層有7個(gè)電子，故W為Cl，據(jù)此分析解題?！驹斘觥緼．由分析可知，Y為Al，的最高價(jià)氧化物即Al2O3既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水，故其屬于兩性氧化物，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，X、Y、Z、W分別為N、Al、P、Cl，根據(jù)同一周期從左往右原子半徑依次減小，同一主族從上往下原子半徑依次增大可知，原子半徑：Al＞P＞Cl＞N即，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，Z、W分別為P、Cl，同一周期從左往右元素非金屬性依次增強(qiáng)，即非金屬性Cl大于P，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性與非金屬性一致，即HCl＞PH3即，C正確；D．元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性與其非金屬性一致，故有非金屬性N大于P，即的最高價(jià)含氧酸的酸性比的弱，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：C。14.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.溶于稀硝酸：B.通入溶液中：C.氫氧化鈉溶液腐蝕磨口玻璃塞：D.向溶液中加入過(guò)量的熱溶液：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．HNO3具有強(qiáng)氧化性，故溶于稀硝酸的離子方程式為：，A錯(cuò)誤；B．H2S為弱電解質(zhì)，故通入溶液中無(wú)離子反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：，B錯(cuò)誤；C．玻璃中含有SiO2，屬于酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)，則氫氧化鈉溶液腐蝕磨口玻璃塞的離子方程式為：，C正確；D．已知碳酸氫根離子也能與OH-反應(yīng)生成碳酸根和水，故向溶液中加入過(guò)量的熱溶液的離子方程式為：，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：C。15.為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A.的濃硫酸與足量粉加熱反應(yīng)，產(chǎn)生分子數(shù)為B.的亞硫酸鈉溶液中氧原子數(shù)為C.乙烷中含有極性鍵數(shù)目為D.常溫下，鐵與足量的硫粉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．的濃硫酸與足量粉加熱反應(yīng)，當(dāng)硫酸濃度降低，反應(yīng)就停止了，因此產(chǎn)生分子數(shù)為，A錯(cuò)誤；B．沒(méi)有給出溶液體積，無(wú)法計(jì)算溶液中氧原子數(shù)，B錯(cuò)誤；C．乙烷中含有極性鍵數(shù)目為，C錯(cuò)誤；D．常溫下，鐵與足量的硫粉反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)方程式可以算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，D正確；故選D。16.魚(yú)雷采用的動(dòng)力電池以溶有的流動(dòng)海水為電解液，電池反應(yīng)為，下列說(shuō)法不正確的是（）A.為電池的正極B.負(fù)極的電極反應(yīng)式為C.電子由經(jīng)外電路流向D.溶液中的向電極遷移〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗Al-Ag2O動(dòng)力電池是以溶有KOH的流動(dòng)海水為電解液，從電池反應(yīng)可以看出，Al化合價(jià)升高，則Al作負(fù)極，失電子與電解質(zhì)溶液中的氫氧根離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子和水，Ag化合價(jià)降低，則Ag2O在正極得電子，與水反應(yīng)生成Ag和氫氧根離子?！驹斘觥緼．Ag2O做原電池正極，A說(shuō)法正確；B．由分析可知，Al作負(fù)極，失電子，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al+4OH--3e-=+2H2O，B說(shuō)法正確；C．電子由負(fù)極流向正極，即電子由Al極經(jīng)外電路流向Ag2O極，C說(shuō)法錯(cuò)誤；D．原電池中陰離子移向負(fù)極，則溶液中的OH-向Al電極遷移，D說(shuō)法正確；故選C。17.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及得出的結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將氣體X通入品紅溶液中品紅溶液褪色氣體一定是B將少量鈉分別投入盛有水和乙醇的小燒杯中鈉與乙醇反應(yīng)要平緩得多乙醇羥基中的氫原子不如水分子中氫原子活潑C向某溶液中加入足量的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀原溶液中一定含D取2mL淀粉溶液于試管中，加入適量稀硫酸后加熱5min，再加入適量新制Cu(OH)2，并加熱沒(méi)有產(chǎn)生磚紅色沉淀淀粉未發(fā)生水解〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．能使品紅溶液褪色的不一定是SO2，還可以是Cl2等，A不合題意；B．鈉與水反應(yīng)比與乙醇反應(yīng)劇烈，水中的氫比乙醇中的氫活潑性強(qiáng)，B符合題意；C．AgCl、BaCO3、BaSO3、BaSO4都是白色沉淀，故向某溶液中加入足量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，原溶液中可能含Ag+或或或等，C不合題意；D．檢驗(yàn)淀粉的水解產(chǎn)物應(yīng)該在堿性溶液中檢驗(yàn)葡萄糖，而實(shí)驗(yàn)中水解后沒(méi)有在堿性溶液中加新制Cu（OH）2加熱，不會(huì)出現(xiàn)磚紅色沉淀，無(wú)法判斷淀粉是否水解，C不合題意；故〖答案〗為：B。18.某廢水中存在大量的Na+、Cl-、Fe3+、、，欲從廢水中獲取NaCl，設(shè)計(jì)了如下流程。下列說(shuō)法中不正確的是（）A.的作用是除去、B.試劑為溶液，試劑為溶液C.完成操作需要使用的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒D.試劑為溶液，目的是為了除去過(guò)量〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由流程可知，廢水中存在大量的Na+、Cl-、Fe3+、、，先加NaOH可除去Fe3+，同時(shí)生成NH3?H2O，加熱后產(chǎn)生NH3，再加試劑a為BaCl2，可除去，試劑b為Na2CO3，可除去過(guò)量鋇離子，操作X為過(guò)濾，濾液中含Na+、Cl-、、OH-，試劑c為鹽酸，可除去、OH-，得到NaCl溶液，以此來(lái)解答【詳析】A．由分析可知，先加NaOH可除去Fe3+，同時(shí)生成NH3?H2O，加熱后產(chǎn)生NH3，即的作用是除去、，A正確；B．由分析可知，試劑a為BaCl2，可除去，試劑b為Na2CO3，可除去過(guò)量鋇離子，B正確；C．由分析可知，操作X為過(guò)濾，故完成操作需要使用的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒，C正確；D．由分析可知，試劑c為鹽酸，可除去、OH-，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：D。19.已知硫代硫酸鈉與稀硫酸的反應(yīng)為：。某興趣小組以該反應(yīng)為例探究影響反應(yīng)速率的因素并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是（）實(shí)驗(yàn)序號(hào)反應(yīng)溫度(℃)稀硫酸開(kāi)始出現(xiàn)渾濁所需時(shí)間/s12010.010.0025010.0032010.04.0A.若用實(shí)驗(yàn)1和2探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，則B.實(shí)驗(yàn)2時(shí)，可先分別將溶液、溶液和水置于熱水浴中加熱到所需溫度再混合發(fā)生反應(yīng)，記錄反應(yīng)所需時(shí)間C.若用實(shí)驗(yàn)1和3探究稀硫酸濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，則D.將水更換為溶液，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．若用實(shí)驗(yàn)1和2探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，則除了溫度不同外，其他條件都相同，所以V1=10.0，故A正確；B．實(shí)驗(yàn)2時(shí)，可先分別將溶液、溶液和水于熱水浴中加熱到所需溫度再混合發(fā)生反應(yīng)，記錄反應(yīng)所需時(shí)間，若先將溶液、溶液混合再置于熱水浴中加熱，可能還沒(méi)有加熱到所需溫度就看到溶液變渾濁導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗，故B正確；C．若用實(shí)驗(yàn)1和3探究稀硫酸濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，則須保證Na2S2O3溶液濃度相同，即最終溶液體積相同，所以V2=6.0，故C錯(cuò)誤；D．Na2SO4對(duì)該反應(yīng)速率無(wú)影響，所以將水更換為Na2SO4溶液，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響，故D正確；故選C。20.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份。向第一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6g。向第二份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是（）A.向第一份溶液中加入可以溶解更多的銅粉B.段產(chǎn)生的氣體是NO，BC段產(chǎn)生的氣體是C.段發(fā)生的反應(yīng)為：D.原混合酸中濃度為〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由圖象可知，由于鐵過(guò)量，OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，據(jù)此分析解題?！驹斘觥緼．由方程式3Cu+8H++2=3Cu2++2NO+4H2O，F(xiàn)e++4H+=Fe3++NO↑+2H2O可知，兩反應(yīng)中和H+均按1:4反應(yīng)的，第二份溶液中完全消耗掉，H+過(guò)量，故向第一份溶液中加入NaNO3可以溶解更多的銅粉，A正確；B．由分析可知，段產(chǎn)生的氣體是NO，BC段產(chǎn)生的氣體是，B正確；C．由分析可知，段發(fā)生反應(yīng)為：，C正確；D．反應(yīng)消耗14g鐵，也就是=0.25mol，所有的鐵都在硫酸亞鐵中，根據(jù)硫酸根守恒，所以每份含硫酸0.25mol，所以硫酸的濃度是=2.5mol/L，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：D。第11卷(非選擇題共50分)二、非選擇題(21-24題，共50分)21.聚丙烯酸乙酯可作為皮革的防裂劑和涂料的基液，其一種合成路線圖如下，其中A的產(chǎn)量用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平。回答下列問(wèn)題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________，與丙烯互為_(kāi)__________(填“同分異構(gòu)體”、“同素異形體”或“同系物”)。（2）丙烯酸中所含官能團(tuán)的名稱是___________。（3）反應(yīng)①~④中屬于“原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)”(即原子利用率為100%)的是___________(填序號(hào))。（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為：___________。（5）B與丙烯酸反應(yīng)生成丙烯酸乙酯的化學(xué)方程式為：___________，反應(yīng)類(lèi)型屬于___________。（6）寫(xiě)出一種與丙烯酸乙酯互為同分異構(gòu)體的有機(jī)酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________?！即鸢浮剑?）①.CH2=CH2②.同系物（2）碳碳雙鍵和羧基（3）①④（4）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（5）①.CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O②.酯化反應(yīng)或者取代反應(yīng)（6）CH2=CHCH2CH2COOH、CH3CH=CHCH2COOH、CH3CH2CH=CHCOOH任意一種或其他合理〖答案〗〖解析〗A的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A為CH2=CH2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B為CH3CH2OH，催化氧化生成乙醛CH3CHO，丙烯CH2=CHCH3被催化氧化生成丙烯酸CH2=CHCOOH，丙烯酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙烯酸乙酯CH2=CHCOOCH2CH3，丙烯酸乙酯發(fā)生加聚反應(yīng)可生成聚丙烯酸乙酯，據(jù)此分析解題。（1）由分析可知，A為乙烯，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，A與丙烯(CH2=CHCH3)均為含有一個(gè)碳碳雙鍵的鏈烴，分子組成上相差一個(gè)CH2，二者互為同系物，故〖答案〗為：CH2=CH2；同系物；（2）已知丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CHCOOH，其中所含官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵和羧基，故〖答案〗為：碳碳雙鍵和羧基；（3）由分析可知，反應(yīng)①~④的方程式依次為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH、2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O、CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O，nCH2=CHCOOCH2CH3，故反應(yīng)①~④中屬于“原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)”(即原子利用率為100%)的是①④，故〖答案〗為：①④；（4）由(3)分析可知，反應(yīng)②的化學(xué)方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故〖答案〗為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（5）由(3)分析可知，B與丙烯酸反應(yīng)生成丙烯酸乙酯即反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O，反應(yīng)類(lèi)型屬于酯化反應(yīng)或者取代反應(yīng)，故〖答案〗為：CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O；酯化反應(yīng)或者取代反應(yīng)；（6）已知丙烯酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CHCOOCH2CH3，故與丙烯酸乙酯互為同分異構(gòu)體的有機(jī)酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能有：CH2=CHCH2CH2COOH、CH3CH=CHCH2COOH、CH3CH2CH=CHCOOH等，故〖答案〗為：CH2=CHCH2CH2COOH、CH3CH=CHCH2COOH、CH3CH2CH=CHCOOH任意一種或其他合理〖答案〗。22.SO2具有抗氧化、保鮮、防腐、脫色等功用，合理利用SO2可服務(wù)于人們更好的生活?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）SO2用于海水提溴的流程圖如下：①溴元素在元素周期表中的位置為_(kāi)__________。②吸收塔用二氧化硫和水吸收Br2的離子反應(yīng)方程式為：___________。③含Br2的海水經(jīng)“空氣吹出SO2吸收、通入氯氣”后再蒸餾的目的是___________。（2）一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程圖如下：①檢驗(yàn)溶液B中是否含有Fe3+可選用的試劑是___________。②Fe3+可將SO2氧化，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：___________。③根據(jù)工藝流程分析可知、O2、Fe3+氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篲__________。〖答案〗（1）①.第4周期第ⅦA族②.SO2+2H2O+Br2=4H+++2Br-③.富集溴（2）①.KSCN②.2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2+++4H+③.O2＞Fe3+＞〖解析〗〖祥解〗(1)用空氣從含Br2的海水將Br2吹出得到含Br2的空氣，用二氧化硫吸收，得到吸收液，發(fā)生的反應(yīng)為SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr，然后將吸收液氯化，發(fā)生的反應(yīng)為2HBr+Cl2=Br2+2HCl，得到溴水混合物，然后采用蒸餾的方法得到液溴，(2)二氧化硫和酸性硫酸鐵溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到硫酸亞鐵和硫酸，溶液B為硫酸亞鐵和硫酸混合溶液；溶液B通空氣硫酸亞鐵被氧化為硫酸鐵，溶液C為硫酸鐵溶液，硫酸鐵溶液可循環(huán)使用，據(jù)此分析解答。（1）①已知Br是35號(hào)元素，其核外電子排布分別為2、8、18、7，故溴元素在元素周期表中的位置為第4周期第ⅦA族，故〖答案〗為：第4周期第ⅦA族；②由分析可知，吸收塔用二氧化硫和水吸收Br2的化學(xué)方程式為：SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr，則其離子反應(yīng)方程式為：SO2+2H2O+Br2=4H+++2Br-，故〖答案〗為：SO2+2H2O+Br2=4H+++2Br-；③海水中溴的含量很低，如果直接采用直接蒸餾含溴海水得到單質(zhì)溴浪費(fèi)能源，將含Br2的海水經(jīng)“空氣吹出SO2吸收、通入氯氣”后再蒸餾的目的是富集溴，故〖答案〗為：富集溴；（2）①SCN-遇到Fe3+溶液變?yōu)榧t色，因此可用硫氰化鉀（KSCN）溶液檢驗(yàn)溶液B中是否含有Fe3+，故〖答案〗為：KSCN；②Fe3+可將SO2氧化，該反應(yīng)方程式為：Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，則反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2+++4H+，故〖答案〗為：2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2+++4H+；③根據(jù)工藝流程分析可知，硫酸鐵溶液和二氧化硫發(fā)生2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2+++4H+；硫酸亞鐵溶液通入空氣發(fā)生4Fe2++O2+4H+=2Fe3++2H2O，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，所以氧化性：O2＞Fe3+＞，故〖答案〗為：O2＞Fe3+＞。23.高效轉(zhuǎn)化利用是實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”“碳中和”的重要一環(huán)。催化加氫制甲醇反應(yīng)的方程式為：。回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出一種能加快催化加氫制甲醇反應(yīng)速率的措施___________。（2）在溫度恒定、容器容積不變的條件下，能說(shuō)明催化加氫制甲醇反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的___________。A.體積分?jǐn)?shù)保持不變B.容器中與物質(zhì)的量相等C.容器內(nèi)氣體的密度不再變化D.的生成速率與的生成速率相等（3）某溫度下，在體積為的密閉容器中，充入和，測(cè)得、的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖：①末時(shí)的正反應(yīng)速率___________末時(shí)的正反應(yīng)速率(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，末時(shí)的正反應(yīng)速率___________末時(shí)逆反應(yīng)速率。②時(shí)間段內(nèi)，的平均反應(yīng)速率為_(kāi)__________。③平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________?！即鸢浮剑?）使用合適催化劑(或適當(dāng)升高溫度，增大體系壓強(qiáng)等)；（2）AD（3）①.大于②.大于③.0.375mol/(L·min)④.60%〖解析〗（1）加快反應(yīng)速率的措施主要有：使用合適的催化劑，在催化劑活性范圍內(nèi)適當(dāng)升高溫度，對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)增大體系壓強(qiáng)等；（2）A．CO2體積分?jǐn)?shù)是可變量，當(dāng)其不再改變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A選項(xiàng)正確；B．容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量相等不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．容器中氣體總質(zhì)量不變，容器體積恒定，則氣體的密度恒定不變，不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．的生成速率與H2O的生成速率相等，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D選項(xiàng)正確；〖答案〗選AD；（3）①2min時(shí)反應(yīng)正向進(jìn)行，尚未達(dá)到平衡，8min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以2min末時(shí)的v正>8min末時(shí)的v正；2min時(shí)反應(yīng)尚未達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)正向進(jìn)行，v正>v逆；②由圖可知0~2min，CO2減少0.5mol，則H2減少1.5mol，v(H2)=；③H2轉(zhuǎn)化率=24.已知巖腦砂的主要成分為NH4Cl。實(shí)驗(yàn)室用過(guò)量干燥純凈的氨氣和干燥純凈的氯氣在常溫下反應(yīng)制NH4Cl，相關(guān)裝置如下圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）A中裝有濃鹽酸的儀器名稱是___________。試劑為：___________。（2）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___