寧夏回族自治區(qū)中寧縣中寧中學2024-2025學年高一化學上學期期末考試試題含解析

PAGEPAGE16寧夏回族自治區(qū)中寧縣中寧中學2024-2025學年高一化學上學期期末考試試題（含解析）可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cu-64N-14Cl-35.5Fe-56Ba-137第I卷（選擇題，40分）留意事項：1.答第I卷前，考生務(wù)必將自己的姓名.考試號.考試科目.試卷類型用2B鉛筆涂寫在答題卡上。2.每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案，不能答在試題上。3.考試結(jié)束后，監(jiān)考人將答題卡和第II卷一并收回。一、選擇題（每小題只有一個正確答案，每題2分，共40分）1.當鈉、鉀等金屬不慎著火時，可以用來滅火的是：（）A.水 B.煤油 C.沙子 D.泡沫滅火劑【答案】C【解析】【詳解】水和鈉、鉀反應(yīng)生成氫氣；煤油是可燃性液體，更不能用來滅火；泡沫滅火劑可生成二氧化碳，可與鈉、鉀燃燒產(chǎn)物過氧化鈉、超氧化鉀反應(yīng)生成氧氣，以上都不能用于滅火，只有沙子符合，答案選C。2.在自然界中，既有以化合態(tài)存在，又有以游離態(tài)存在的元素是（）A.碳 B.鈉 C.鎂 D.鋁【答案】A【解析】【詳解】A．碳化學性質(zhì)穩(wěn)定，既可以以游離態(tài)存在（金剛石、石墨等），也可以以化合態(tài)存在（空氣中的二氧化碳、碳酸鹽等），故A正確；B．鈉最外層電子少，易失去，性質(zhì)活潑，只能以化合態(tài)存在，故B錯誤；C．因鎂最外層電子少，易失去，易被還原，從而性質(zhì)活潑，只能以化合態(tài)存在，故C錯誤；D．因鋁最外層電子少，易失去，易被還原，從而性質(zhì)活潑，只能以化合態(tài)存在，故D錯誤；答案選A。3.下列說法正確的是（）A.1molN2的質(zhì)量是14g B.H2SO4的摩爾質(zhì)量是98gC.H2O的摩爾質(zhì)量是18g/mol D.1molHCl的質(zhì)量是36.5g/mol【答案】B【解析】【詳解】A.1molN2的質(zhì)量＝1mol×28g/mol＝28g，A錯誤；B.H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g/mol，B錯誤；C.H2O的摩爾質(zhì)量是18g/mol，C正確；D.1molHCl的質(zhì)量＝1mol×36.5g/mol＝36.5g，D錯誤；答案選C?！军c睛】選項B和C是易錯點，單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量是摩爾質(zhì)量，用M表示，單位：g/mol。數(shù)值上假如用g/mol為單位等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量。另外留意摩爾質(zhì)量與相對原子(分子)質(zhì)量的易混點：①相對原子(分子)質(zhì)量與摩爾質(zhì)量(以g為單位時)不是同一個物理量，單位不同，只是在數(shù)值上相等。②摩爾質(zhì)量的單位為g·mol－1，相對原子(分子)質(zhì)量的單位為1。4.下列各組離子，能大量共存于同一溶液中的是()。A.CO32－.H+.Na+.NO3－ B.H+.Ag+.Cl－.SO42－C.K+.Na+.OH－.NO3－ D.Ba2+.Ca2+.SO42－.OH－【答案】C【解析】【詳解】A.CO32－和H+反應(yīng)生成HCO3－或生成水和二氧化碳，故A不符；B.Ag+和Cl－生成AgCl沉淀，故B不符；C.K+.Na+.OH－.NO3－之間不反應(yīng)，沒有沉淀、氣體和水生成，故C符合；D.Ba2+和.SO42－生成硫酸鋇沉淀，故D不符；故選C。5.下列離子反應(yīng)方程式中，正確的是()A.鐵與稀硫酸反應(yīng)Fe+2H+=Fe3++H2↑B.二氧化碳與水反應(yīng)CO2+H2O=2H++CO32－C.碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)CO32—+2H+=H2O+CO2↑+Ba2+D.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)2OH—+Cu2+=Cu(OH)2↓【答案】D【解析】【詳解】A.應(yīng)當生成硫酸亞鐵，而不是硫酸鐵，故A錯誤；B.生成的碳酸是二元弱酸，應(yīng)當用化學式表示，故B錯誤；C.碳酸鋇難溶于水，應(yīng)當用化學式表示，故C錯誤；D.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式為2OH—+Cu2+=Cu(OH)2↓，故D正確；答案選D?！军c睛】該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，側(cè)重對學生實力的培育和訓練。該題須要明確推斷離子方程式正確與否的方法一般，即（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生。（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確。（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確。（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）。（5）檢查是否符合原化學方程式，然后敏捷運用即可。該題有助于培育學生分析問題、解決問題的實力。6.下列物質(zhì)中既能導電，又屬于強電解質(zhì)的一組物質(zhì)是（）A.石墨、醋酸溶液、食鹽晶體B.熔融狀態(tài)的KOH、熔融狀態(tài)的NaClC.稀H2SO4、NaOH溶液、純HNO3D.液氨、石灰水、水銀【答案】B【解析】【詳解】A.石墨能導電，石墨是碳單質(zhì)而不是電解質(zhì)，醋酸溶液能導電，是乙酸和水混合物，其中醋酸屬于弱電解質(zhì)，食鹽晶體是電解質(zhì)但不導電，A錯誤；B.熔融NaCl、熔融KOH，屬于強電解質(zhì)，且都能導電，B正確；C.稀硫酸和NaOH溶液是混合物，不是電解質(zhì)，純硝酸不導電，C錯誤；D.液氨、石灰水是混合物，水銀是單質(zhì)，都不是電解質(zhì)，D錯誤；故合理選項是B。7.血液屬于膠體，透析是除去腎衰竭病人血液中的毒性物質(zhì)、從而挽救病人生命的重要方法。透析的原理是A.蒸發(fā) B.電泳 C.過濾 D.滲析【答案】D【解析】【詳解】血液屬于膠體，透析是除去腎衰竭病人血液中的毒性物質(zhì)，透析的原理為膠體的提純方法——滲析，答案選D。8.配制100mL1.0mol／LNa2CO3溶液，下列操作正確的是A.稱取10.6g無水碳酸鈉，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容B.稱取10.6g無水碳酸鈉，加入100mL蒸餾水，攪拌、溶解C.轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時，未用玻璃棒引流，干脆倒入容量瓶中D.定容后，塞好瓶塞，反復倒轉(zhuǎn)、搖勻【答案】D【解析】分析】配制100mL1.0mol/LNa2CO3溶液，應(yīng)稱取碳酸鈉的質(zhì)量為1.0mol/L0.1L106g/mol=10.6g，溶于水配成溶液的體積為100mL，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、容量瓶不能作為溶解儀器，稱量固體后不能在容量瓶中溶解，應(yīng)先在燒杯中溶解，故A錯誤；

B、碳酸鈉溶液的配制時，溶解過程就加入100mL的水，則下面的試驗：移液、洗滌、定容再加上水，溶液體積就會超過100mL，故B錯誤；

C、移液操作時，防止液體外濺，須要玻璃棒來引流，故C錯誤；

D、定容后，塞好瓶塞，要進行搖勻操作，所以D選項是正確的。

故答案選D。9.對于反應(yīng)MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列說法正確的是A.MnO2是還原劑 B.MnCl2是氧化產(chǎn)物C.Cl2是氧化產(chǎn)物 D.H2O是還原產(chǎn)物【答案】C【解析】【詳解】A．Mn元素的化合價降低，被還原，MnO2是氧化劑，A錯誤；B．Mn元素的化合價降低，被還原，MnCl2是還原產(chǎn)物，B錯誤；C．氯元素的化合價上升，被氧化，氯化氫是還原劑，氯氣是氧化產(chǎn)物，C正確；D．反應(yīng)中氫氧元素的化合價沒有發(fā)生變更，所以水不是氧化產(chǎn)物，也不是還原產(chǎn)物，D錯誤；答案選C。10.現(xiàn)有三組試驗：①除去混在植物油中的水；②對碘水中的碘進行濃縮；③對30%的酒精溶液中的酒精進行提純。以上試驗采納的正確方法依次是（）A.分液、萃取、蒸餾 B.萃取、蒸餾、分液C.分液、蒸餾、萃取 D.蒸餾、萃取、分液【答案】A【解析】【詳解】①植物油不溶于水，密度比水小，所以植物油與水混合會分層，可采納分液法分別，以除去水；②碘在水中的溶解度不大，往碘水中加入有機溶劑進行萃取，可對碘水中的碘進行濃縮；③采納蒸餾的方法，對30%的酒精溶液進行蒸餾，可實現(xiàn)酒精的提純；綜合以上分析，三個試驗采納的正確方法依次是分液、萃取、蒸餾，故選A。11.在溶液導電性試驗中，往氫氧化鋇溶液中滴加硫酸至過量，燈泡的光明度變更是：明→暗→明，下列說法正確的是（）A.溶液的導電性與溶液中離子的濃度有關(guān)B.溶液的導電性與溶液中離子數(shù)目的多少有關(guān)C.燈泡最暗時溶液中無任何電解質(zhì)D.往氫氧化鋇溶液中滴加鹽酸與滴加硫酸時現(xiàn)象相同【答案】A【解析】【詳解】A．溶液的導電性與溶液中離子的濃度有關(guān)，溶液中離子濃度越大，溶液導電性越強，故A正確；B．溶液的導電性與溶液中離子濃度有關(guān)，與溶液中離子種類無關(guān)，故B錯誤；C．燈泡最暗時溶液中自由移動的離子很少，而不是無任何電解質(zhì)，故C錯誤；D．往氫氧化鋇溶液中滴加硫酸至過量，會生成難溶的硫酸鋇和難電離的水，所以導電性會先減弱，硫酸過量之后，導電性又增加，所以，燈泡的光明度變更是：明→暗→明，而往氫氧化鋇溶液中滴加鹽酸，生成的是易溶易電離的氯化鋇，所以，溶液導電實力始終很強，燈泡始終光明，故D錯誤；答案選A。12.下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的比較中，正確的是()A.等濃度的溶液中滴入稀鹽酸，放出氣體的快慢Na2CO3<NaHCO3 B.熱穩(wěn)定性Na2CO3<NaHCO3C.常溫時水溶性Na2CO3<NaHCO3 D.相對分子質(zhì)量Na2CO3<NaHCO3【答案】A【解析】【詳解】A、與鹽酸反應(yīng)時，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，而碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)先生成碳酸氫鈉，再與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，則碳酸氫鈉反應(yīng)較快，正確；B、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，而碳酸鈉加熱不分解，錯誤；C、常溫下相同的溶劑時，Na2CO3較NaHCO3易溶，錯誤；D、碳酸鈉的相對分子質(zhì)量為106，碳酸氫鈉的相對分子質(zhì)量為84，錯誤；答案選A。13.24mL濃度為0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為A.＋2 B.＋3 C.＋4 D.＋【答案】B【解析】【詳解】令Cr元素在產(chǎn)物中的化合價為a價，依據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則：24×10-3L×0.05mol·L－1×(6-4)=20×10-3L×0.02mol·L－1×2×解得a=+3；答案選B。14.要證明某溶液中含F(xiàn)e2+而不含有Fe3+，進行如下試驗操作時最佳依次為（）①加入足量氯水②視察到無現(xiàn)象③加入少量KSCN溶液A.①③② B.③①② C.③②① D.①②③【答案】C【解析】【詳解】要證明某溶液中含F(xiàn)e2+而不含有Fe3+，首先要證明不含有Fe3+，所以要先加入少量KSCN溶液，視察到無現(xiàn)象；再加入足量氯水，看到溶液呈血紅色，證明此時溶液中含有Fe3+，從而證明原溶液中含有Fe2+；由此得出試驗操作時最佳依次為③②①，故選C。15.只用一種試劑區(qū)分Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、FeCl3五種溶液，這種試劑（）A.Ba(OH)2 B.H2SO4 C.NaOH D.AgNO【答案】C【解析】【詳解】A．加入Ba(OH)2，Na2SO4和MgCl2都生成白色沉淀，不能鑒別，故A錯誤；B．加入H2SO4，以上物質(zhì)都不反應(yīng)，不能鑒別，故B錯誤；C．加入NaOH，Na2SO4無現(xiàn)象，MgCl2生成白色沉淀，F(xiàn)eCl2生成白色沉淀，快速變成灰綠色，最終總變成紅褐色，Al2(SO4)3生成白色沉淀，NaOH過量時，沉淀漸漸溶解，F(xiàn)eCl3干脆生成紅褐色沉淀，五種物質(zhì)現(xiàn)象各不相同，可鑒別，故C正確；D．加入AgNO3，以上物質(zhì)都生成白色沉淀，不能鑒別，故D錯誤；答案選C。16.兩份鋁片，一份與足量鹽酸反應(yīng)，另一份與足量燒堿溶液反應(yīng)，同溫、同壓下，放出相同體積的氣體，則兩份鋁片的質(zhì)量之比為（）A.1：1 B.2：3 C.3：2 D.1：【答案】A【解析】【詳解】2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由方程式可知：A．當兩份鋁片的質(zhì)量之比為1:1時，放出氫氣的物質(zhì)的量之比為1:1，故同溫、同壓下，放出氫氣體積相同，A符合題意；B．當兩份鋁片的質(zhì)量之比為2:3時，放出氫氣的物質(zhì)的量物質(zhì)的量之比為2:3，故同溫、同壓下，放出氫氣體積不相等，B不符合題意；C．當兩份鋁片的質(zhì)量之比為3:2時，放出氫氣的物質(zhì)的量物質(zhì)的量之比為3:2，故同溫、同壓下，放出氫氣體積不相等，C不符合題意；D．當兩份鋁片的質(zhì)量之比為1:6時，放出氫氣的物質(zhì)的量物質(zhì)的量之比為1:6，故同溫、同壓下，放出氫氣體積不相等，D不符合題意；答案選A。17.下列變更中只有通過還原反應(yīng)才能實現(xiàn)的是（）A.Fe3+→Fe2+ B.Mn2+→MnO4－ C.Cl－→Cl2 D.N2O3→HNO2【答案】A【解析】【分析】下列變更中只有通過還原反應(yīng)才能實現(xiàn)，說明原物質(zhì)是氧化劑，化合價降低?！驹斀狻緼選項，F(xiàn)e3+→Fe2+化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故A符合題意；B選項，Mn2+→MnO4－，錳元素化合價上升，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B不符合題意；C選項，Cl－→Cl2化合價上升，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C不符合題意；D選項，N2O3→HNO2化合價未變，沒有發(fā)生還原反應(yīng)，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。18.將5.6LCO2氣體緩慢通過確定量的Na2O2固體后，得到3.36L氣體(氣體體積均在標準狀況下測定)，所得氣體的質(zhì)量為（）A.3.8g B.4.8g C.5.4g【答案】C【解析】【詳解】令參與反應(yīng)的CO2氣體的體積為a，生成的O2的體積為b，則：2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2氣體體積減小△V211ab5.6L-3.36L=解得a=4.48L，b=2.24L，所以3.36L氣體中CO2體積為5.6L-4.48L=1.12L，O2的體積為2.24L，則3.36L氣體的質(zhì)量為+=5.4g；答案選C。19.將少量氯水加入盛有KBr溶液的試管中，再加入適量的汽油，然后振蕩，靜置，產(chǎn)生的現(xiàn)象是（）A.溶液呈橙色 B.溶液呈無色C.上層液體呈橙色，下層液體幾乎無色 D.上層液體呈紫紅色，下層液體幾乎無色【答案】C【解析】氯氣具有強氧化性，通入溴化鉀溶液發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2KBr=2KCl+Br2，反應(yīng)后得到橙黃色的溴水溶液，倒入汽油后，汽油與水互不相溶，汽油的密度小于水，溶液分層，汽油層在上層，溴在汽油中的溶解度大于在水中的溶解度，振蕩后，溴被萃取到汽油層，所以看到的現(xiàn)象是溶液分層，下層為無色的水層，上層為橙色的溶有溴的汽油層，答案選C。點睛：本題考查了氯氣的氧化性和萃取的原理，熟識氯氣的性質(zhì)，明確溴在汽油中溶解度大是解題的關(guān)鍵，留意汽油的密度小于水。20.把一小塊鎂鋁合金溶于100mL鹽酸中，然后向其中滴入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液的體積如圖所示，則原合金中鎂與鋁的物質(zhì)的量之比為（）A.1：1 B.1：2 C.2：3 D.3：2【答案】A【解析】【分析】本題涉及的反應(yīng)方程式有：、、、和，依據(jù)這些反應(yīng)進行計算?！驹斀狻坑蓤D中可知，50~60mL時沉淀溶解，即發(fā)生，故可以求出：，進而可以依據(jù)在0~50mL生成沉淀過程中求出，故原合金中鎂與鋁的物質(zhì)的量之比為0.01mol:0.01mol=1:1；故答案為A。第II卷（非選擇題，60分）二、填空題21.（1）標況下11gCO2的物質(zhì)的量為___，體積為___。（2）已知4.8g某混合氣體含分子數(shù)為0.15NA，該氣體的平均摩爾質(zhì)量為___。（3）等物質(zhì)的量的SO2和SO3含有的氧原子個數(shù)比為____；氣體的質(zhì)量比為___。（4）12gCH4和O2的混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L，則混合氣體中CH4與O2的物質(zhì)的量之比為___?！敬鸢浮?1).0.25mol(2).5.6L(3).32g/mol(4).2:3(5).4:5(6).1:1【解析】分析】以物質(zhì)的量為核心的化學計量公式：；【詳解】(1)標況下11gCO2的物質(zhì)的量為；體積為；故答案為：0.25mol；5.6L；(2)某混合氣體含分子數(shù)為0.15NA，則物質(zhì)的量為，該氣體的平均摩爾質(zhì)量為，故答案為：32g/mol；(3)設(shè)SO2和SO3的物質(zhì)的量都是1mol，1個二氧化硫分子中含有2個氧原子，1個三氧化硫分子中含有3個氧原子，則所含O原子數(shù)之比為2:3；氣體質(zhì)量比為1mol×64g/mol：1mol×80g/mol=4:5；故答案為：2:3；4:5；(4)在標準狀況下混合氣體的體積為11.2L，，設(shè)混合氣體中CH4和O2的物質(zhì)的量分別為x、y，則、，解得x=0.25mol，y=0.25mol，則混合氣體中CH4和O2的物質(zhì)的量之比為0.25:0.25=1：1，故答案為1:1。22.濃硫酸和碳在確定溫度下反應(yīng)會生成二氧化碳和二氧化硫和水。（1）其化學方程式為___。（2）濃硫酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是___。（3）產(chǎn)生0.1molCO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___mol。（4）若在反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移了4mol電子，則標況下生成氣體的總體積為___L?！敬鸢浮?1).(2).強氧化性(3).0.4(4).67.2【解析】【詳解】（1）已知濃硫酸和碳在確定溫度下反應(yīng)會生成二氧化碳和二氧化硫和水的反應(yīng)，故該反應(yīng)的化學方程式為，故答案為：；（2）在反應(yīng)中H2SO4中硫元素全部由+6價到+4價，化合價降低，被還原，故表現(xiàn)出來的性質(zhì)是強氧化性，故答案為：強氧化性；（3）C由0價轉(zhuǎn)化為+4價產(chǎn)生CO2，每生成1molCO2失去4mol電子，故生成0.1molCO2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4mol，故答案為：0.4；（4）通過分析反應(yīng)方程式可知，若在反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移了4mol電子，則生成1molCO2，2molSO2，故標況下生成氣體的總體積為，故答案為：67.2。23.試驗室需配制500mL0.2mol/LNaOH溶液，試驗操作步驟為：A.把制得的溶液當心地轉(zhuǎn)移至容量瓶中。B.在天平上稱取g的氫氧化鈉鈉固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水將它完全溶解并冷卻至室溫。C.接著向容量瓶中加蒸餾水至，改用膠頭滴管當心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切。D.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都當心注入容量瓶，并輕輕振蕩。E.將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）操作步驟的正確依次為___（填序號）。（2）題目B、C項空白處填入。___、___。（3）本試驗用到的基本儀器已有燒杯、天平（砝碼、鑷子）、玻璃棒，還缺少的必要儀器是___。（4）下列狀況中，會使所配溶液濃度偏高的是___（填序號）。A.沒有冷卻干脆移液B.沒有進行上述的操作步驟DC.加蒸餾水時，不慎超過了刻度線D.容量瓶運用前內(nèi)壁沾有水珠【答案】(1).BADCE(2).4.0(3).刻度線下1~2cm(4).500mL容量瓶量筒(5).A【解析】【詳解】（1）配制確定物質(zhì)的量濃度的操作步驟包括：驗漏→計算→稱量→溶解→轉(zhuǎn)移→洗滌→震蕩→定容→搖勻→裝液，故操作步驟的正確依次為BADCE，故答案為：BADCE；（2）配制500mL0.2mol/LNaOH溶液所需的固體NaOH的質(zhì)量為：，定容時為防止干脆加水太快而導致溶液超出刻度線，須要在加水到刻度線下1~2cm時改用膠頭滴管，故答案為：4.0刻度線下1~2cm（3）用固體配溶液時所需主要儀器有：燒杯、天平（砝碼、鑷子）、玻璃棒、500ml容量瓶和量筒，故還缺少的必要儀器是500ml容量瓶和量筒，故答案為：500ml容量瓶和量筒；（4）A．由于固體熱脹冷縮比液體慢，故沒有冷卻干脆移液將導致結(jié)果偏大，故A符合題意；B．沒有進行上述的操作步驟D，即沒有洗滌操作，將導致結(jié)果偏小，故B不符合題意；C．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線，溶液體積偏大，將導致結(jié)果偏小，故C不符合題意；D．容量瓶運用前內(nèi)壁沾有水珠，因為配制過程中還要向容量瓶中加水，故對試驗結(jié)果無影響，故D不符合題意；故答案為：A。三、推斷題24.將鐵粉、銅粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反應(yīng)(容器不參與反應(yīng))。試推斷下列狀況下，溶液中存在的金屬離子和金屬單質(zhì)。（1）若鐵粉有剩余，則容器中不行能有離子是__；銅單質(zhì)___(填“確定”或“可能”或“確定不”)存在。（2）若氯化銅有剩余，則容器中還可能有的離子為___；銅單質(zhì)___(填“確定”或“可能”“確定不”)存在。（3）若氯化鐵和氯化銅都剩余，則容器中不行能有的單質(zhì)是__，F(xiàn)e2+___(填“確定”或“可能”“確定不”)存在?！敬鸢浮?1).Fe3+和Cu2+(2).確定(3).Fe3+和Fe2+或Fe2+(4).可能(5).Fe、Cu(6).確定【解析】【詳解】由于氧化性：FeCl3＞CuCl2＞FeCl2，還原性Fe＞Cu，進行如下解題：（1）反應(yīng)后鐵有剩余，發(fā)生Fe+2FeCl3=3FeCl2，F(xiàn)e+CuCl2=Cu+FeCl2，F(xiàn)e3+、Cu2+都不能存在，Cu沒有參與反應(yīng)，確定存在，故答案為：Fe3+、Cu2+確定；（2）若CuCl2有剩余，由于氯化銅可氧化單質(zhì)鐵，則不行能有Fe，發(fā)生Fe+2FeCl3=3FeCl2，可能發(fā)生Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，則容器中可能有Fe3+、Fe2+或Fe2+，Cu可能存在，故答案為：Fe3+、Fe2+或Fe2+可能；（3）FeCl3和CuCl2都有剩余，發(fā)生Fe+2FeCl3=3FeCl2，Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，F(xiàn)e、Cu都不能存在，容器中確定存在Fe2+，故答案為：Fe、Cu確定。25.已知A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀。試依據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題。（1）寫出F、G的化學式。F：__，G：___。（2）檢驗D中陽離子的方法___。（3）保存C溶液時為什么要加固體A__。（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式或化學方程式。①A→C：___。②C→D：___?！敬鸢浮?1).Fe(OH)3(2).Fe2O3(3).取少量D溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液紅色，證明有Fe3+(4).防止Fe2+被氧氣氧化(5).Fe+2H+=Fe2++H2↑(6).2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【解析】【分析】A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知F為Fe(OH)3，A為Fe，F(xiàn)e與氧氣反應(yīng)生成B為Fe3O4，四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)得到氯化亞鐵與氯化鐵，故Fe與鹽酸反應(yīng)得到X為氫氣、C為FeCl2，可推知E為Fe(OH)2、D為FeCl3，G為Fe2O3?！驹斀狻坑煞治隹芍篈為Fe，B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，G為Fe2O3，則(1)F：Fe(OH)3，G：Fe2O3；(2)D為FeCl3，含有陽離子為Fe3+，檢驗Fe3+離子的方法為：取少量D溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液顯紅色，證明有Fe3+；(3)FeCl2易被空氣中氧氣氧化，保存FeCl2溶液時加固體Fe，防止Fe2+被氧氣氧化，故答案為：防止Fe2+被氧氣氧化；(4)①A→C的反應(yīng)離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，②C→D的反應(yīng)離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。四、計算題26.將1.95g由Na2SO4和Na2CO3組成的混合物溶于水得溶液A，在A中加入10mL未知的BaCl2溶液恰好完全反應(yīng)，過濾得沉淀B，向B中加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后剩余沉淀（1）原混合物中Na2SO4的物質(zhì)的量___。（2）碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)___?！敬鸢浮?1).0.01mol(2).27.2%【解析】【分析】將Na2SO4和Na2CO3組成的混合物溶于水，加入未知濃度的BaCl2溶液恰好完全反應(yīng)，發(fā)生Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，沉淀B為硫酸鋇、碳酸鋇，在沉淀B中加入足量稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O，碳酸鋇溶解，剩余沉淀2.33g為BaSO4，由方程式可計算原混合物中Na2SO4的質(zhì)量，進而計算Na2CO【詳解】將Na2SO4和Na2CO3組成的混合物溶于水，加入未知濃度的BaCl2溶液恰好完全反應(yīng)，發(fā)生Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，Na