寧夏回族自治區(qū)中寧縣中寧中學2024-2025學年高一化學上學期期末考試試題含解析

PAGEPAGE16寧夏回族自治區(qū)中寧縣中寧中學2024-2025學年高一化學上學期期末考試試題（含解析）可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cu-64N-14Cl-35.5Fe-56Ba-137第I卷（選擇題，40分）留意事項：1.答第I卷前，考生務必將自己的姓名.考試號.考試科目.試卷類型用2B鉛筆涂寫在答題卡上。2.每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案，不能答在試題上。3.考試結束后，監(jiān)考人將答題卡和第II卷一并收回。一、選擇題（每小題只有一個正確答案，每題2分，共40分）1.當鈉、鉀等金屬不慎著火時，可以用來滅火的是：（）A.水 B.煤油 C.沙子 D.泡沫滅火劑【答案】C【解析】【詳解】水和鈉、鉀反應生成氫氣；煤油是可燃性液體，更不能用來滅火；泡沫滅火劑可生成二氧化碳，可與鈉、鉀燃燒產物過氧化鈉、超氧化鉀反應生成氧氣，以上都不能用于滅火，只有沙子符合，答案選C。2.在自然界中，既有以化合態(tài)存在，又有以游離態(tài)存在的元素是（）A.碳 B.鈉 C.鎂 D.鋁【答案】A【解析】【詳解】A．碳化學性質穩(wěn)定，既可以以游離態(tài)存在（金剛石、石墨等），也可以以化合態(tài)存在（空氣中的二氧化碳、碳酸鹽等），故A正確；B．鈉最外層電子少，易失去，性質活潑，只能以化合態(tài)存在，故B錯誤；C．因鎂最外層電子少，易失去，易被還原，從而性質活潑，只能以化合態(tài)存在，故C錯誤；D．因鋁最外層電子少，易失去，易被還原，從而性質活潑，只能以化合態(tài)存在，故D錯誤；答案選A。3.下列說法正確的是（）A.1molN2的質量是14g B.H2SO4的摩爾質量是98gC.H2O的摩爾質量是18g/mol D.1molHCl的質量是36.5g/mol【答案】B【解析】【詳解】A.1molN2的質量＝1mol×28g/mol＝28g，A錯誤；B.H2SO4的摩爾質量是98g/mol，B錯誤；C.H2O的摩爾質量是18g/mol，C正確；D.1molHCl的質量＝1mol×36.5g/mol＝36.5g，D錯誤；答案選C?！军c睛】選項B和C是易錯點，單位物質的量的物質所具有的質量是摩爾質量，用M表示，單位：g/mol。數值上假如用g/mol為單位等于該物質的相對分子質量或相對原子質量。另外留意摩爾質量與相對原子(分子)質量的易混點：①相對原子(分子)質量與摩爾質量(以g為單位時)不是同一個物理量，單位不同，只是在數值上相等。②摩爾質量的單位為g·mol－1，相對原子(分子)質量的單位為1。4.下列各組離子，能大量共存于同一溶液中的是()。A.CO32－.H+.Na+.NO3－ B.H+.Ag+.Cl－.SO42－C.K+.Na+.OH－.NO3－ D.Ba2+.Ca2+.SO42－.OH－【答案】C【解析】【詳解】A.CO32－和H+反應生成HCO3－或生成水和二氧化碳，故A不符；B.Ag+和Cl－生成AgCl沉淀，故B不符；C.K+.Na+.OH－.NO3－之間不反應，沒有沉淀、氣體和水生成，故C符合；D.Ba2+和.SO42－生成硫酸鋇沉淀，故D不符；故選C。5.下列離子反應方程式中，正確的是()A.鐵與稀硫酸反應Fe+2H+=Fe3++H2↑B.二氧化碳與水反應CO2+H2O=2H++CO32－C.碳酸鋇與鹽酸反應CO32—+2H+=H2O+CO2↑+Ba2+D.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應2OH—+Cu2+=Cu(OH)2↓【答案】D【解析】【詳解】A.應當生成硫酸亞鐵，而不是硫酸鐵，故A錯誤；B.生成的碳酸是二元弱酸，應當用化學式表示，故B錯誤；C.碳酸鋇難溶于水，應當用化學式表示，故C錯誤；D.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應的離子方程式為2OH—+Cu2+=Cu(OH)2↓，故D正確；答案選D。【點睛】該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，側重對學生實力的培育和訓練。該題須要明確推斷離子方程式正確與否的方法一般，即（1）檢查反應能否發(fā)生。（2）檢查反應物、生成物是否正確。（3）檢查各物質拆分是否正確。（4）檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）。（5）檢查是否符合原化學方程式，然后敏捷運用即可。該題有助于培育學生分析問題、解決問題的實力。6.下列物質中既能導電，又屬于強電解質的一組物質是（）A.石墨、醋酸溶液、食鹽晶體B.熔融狀態(tài)的KOH、熔融狀態(tài)的NaClC.稀H2SO4、NaOH溶液、純HNO3D.液氨、石灰水、水銀【答案】B【解析】【詳解】A.石墨能導電，石墨是碳單質而不是電解質，醋酸溶液能導電，是乙酸和水混合物，其中醋酸屬于弱電解質，食鹽晶體是電解質但不導電，A錯誤；B.熔融NaCl、熔融KOH，屬于強電解質，且都能導電，B正確；C.稀硫酸和NaOH溶液是混合物，不是電解質，純硝酸不導電，C錯誤；D.液氨、石灰水是混合物，水銀是單質，都不是電解質，D錯誤；故合理選項是B。7.血液屬于膠體，透析是除去腎衰竭病人血液中的毒性物質、從而挽救病人生命的重要方法。透析的原理是A.蒸發(fā) B.電泳 C.過濾 D.滲析【答案】D【解析】【詳解】血液屬于膠體，透析是除去腎衰竭病人血液中的毒性物質，透析的原理為膠體的提純方法——滲析，答案選D。8.配制100mL1.0mol／LNa2CO3溶液，下列操作正確的是A.稱取10.6g無水碳酸鈉，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容B.稱取10.6g無水碳酸鈉，加入100mL蒸餾水，攪拌、溶解C.轉移Na2CO3溶液時，未用玻璃棒引流，干脆倒入容量瓶中D.定容后，塞好瓶塞，反復倒轉、搖勻【答案】D【解析】分析】配制100mL1.0mol/LNa2CO3溶液，應稱取碳酸鈉的質量為1.0mol/L0.1L106g/mol=10.6g，溶于水配成溶液的體積為100mL，據此解答?！驹斀狻緼、容量瓶不能作為溶解儀器，稱量固體后不能在容量瓶中溶解，應先在燒杯中溶解，故A錯誤；

B、碳酸鈉溶液的配制時，溶解過程就加入100mL的水，則下面的試驗：移液、洗滌、定容再加上水，溶液體積就會超過100mL，故B錯誤；

C、移液操作時，防止液體外濺，須要玻璃棒來引流，故C錯誤；

D、定容后，塞好瓶塞，要進行搖勻操作，所以D選項是正確的。

故答案選D。9.對于反應MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列說法正確的是A.MnO2是還原劑 B.MnCl2是氧化產物C.Cl2是氧化產物 D.H2O是還原產物【答案】C【解析】【詳解】A．Mn元素的化合價降低，被還原，MnO2是氧化劑，A錯誤；B．Mn元素的化合價降低，被還原，MnCl2是還原產物，B錯誤；C．氯元素的化合價上升，被氧化，氯化氫是還原劑，氯氣是氧化產物，C正確；D．反應中氫氧元素的化合價沒有發(fā)生變更，所以水不是氧化產物，也不是還原產物，D錯誤；答案選C。10.現有三組試驗：①除去混在植物油中的水；②對碘水中的碘進行濃縮；③對30%的酒精溶液中的酒精進行提純。以上試驗采納的正確方法依次是（）A.分液、萃取、蒸餾 B.萃取、蒸餾、分液C.分液、蒸餾、萃取 D.蒸餾、萃取、分液【答案】A【解析】【詳解】①植物油不溶于水，密度比水小，所以植物油與水混合會分層，可采納分液法分別，以除去水；②碘在水中的溶解度不大，往碘水中加入有機溶劑進行萃取，可對碘水中的碘進行濃縮；③采納蒸餾的方法，對30%的酒精溶液進行蒸餾，可實現酒精的提純；綜合以上分析，三個試驗采納的正確方法依次是分液、萃取、蒸餾，故選A。11.在溶液導電性試驗中，往氫氧化鋇溶液中滴加硫酸至過量，燈泡的光明度變更是：明→暗→明，下列說法正確的是（）A.溶液的導電性與溶液中離子的濃度有關B.溶液的導電性與溶液中離子數目的多少有關C.燈泡最暗時溶液中無任何電解質D.往氫氧化鋇溶液中滴加鹽酸與滴加硫酸時現象相同【答案】A【解析】【詳解】A．溶液的導電性與溶液中離子的濃度有關，溶液中離子濃度越大，溶液導電性越強，故A正確；B．溶液的導電性與溶液中離子濃度有關，與溶液中離子種類無關，故B錯誤；C．燈泡最暗時溶液中自由移動的離子很少，而不是無任何電解質，故C錯誤；D．往氫氧化鋇溶液中滴加硫酸至過量，會生成難溶的硫酸鋇和難電離的水，所以導電性會先減弱，硫酸過量之后，導電性又增加，所以，燈泡的光明度變更是：明→暗→明，而往氫氧化鋇溶液中滴加鹽酸，生成的是易溶易電離的氯化鋇，所以，溶液導電實力始終很強，燈泡始終光明，故D錯誤；答案選A。12.下列有關Na2CO3和NaHCO3性質的比較中，正確的是()A.等濃度的溶液中滴入稀鹽酸，放出氣體的快慢Na2CO3<NaHCO3 B.熱穩(wěn)定性Na2CO3<NaHCO3C.常溫時水溶性Na2CO3<NaHCO3 D.相對分子質量Na2CO3<NaHCO3【答案】A【解析】【詳解】A、與鹽酸反應時，碳酸氫鈉與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，而碳酸鈉與鹽酸反應先生成碳酸氫鈉，再與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，則碳酸氫鈉反應較快，正確；B、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，而碳酸鈉加熱不分解，錯誤；C、常溫下相同的溶劑時，Na2CO3較NaHCO3易溶，錯誤；D、碳酸鈉的相對分子質量為106，碳酸氫鈉的相對分子質量為84，錯誤；答案選A。13.24mL濃度為0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產物中的化合價為A.＋2 B.＋3 C.＋4 D.＋【答案】B【解析】【詳解】令Cr元素在產物中的化合價為a價，依據電子轉移守恒，則：24×10-3L×0.05mol·L－1×(6-4)=20×10-3L×0.02mol·L－1×2×解得a=+3；答案選B。14.要證明某溶液中含Fe2+而不含有Fe3+，進行如下試驗操作時最佳依次為（）①加入足量氯水②視察到無現象③加入少量KSCN溶液A.①③② B.③①② C.③②① D.①②③【答案】C【解析】【詳解】要證明某溶液中含Fe2+而不含有Fe3+，首先要證明不含有Fe3+，所以要先加入少量KSCN溶液，視察到無現象；再加入足量氯水，看到溶液呈血紅色，證明此時溶液中含有Fe3+，從而證明原溶液中含有Fe2+；由此得出試驗操作時最佳依次為③②①，故選C。15.只用一種試劑區(qū)分Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、FeCl3五種溶液，這種試劑（）A.Ba(OH)2 B.H2SO4 C.NaOH D.AgNO【答案】C【解析】【詳解】A．加入Ba(OH)2，Na2SO4和MgCl2都生成白色沉淀，不能鑒別，故A錯誤；B．加入H2SO4，以上物質都不反應，不能鑒別，故B錯誤；C．加入NaOH，Na2SO4無現象，MgCl2生成白色沉淀，FeCl2生成白色沉淀，快速變成灰綠色，最終總變成紅褐色，Al2(SO4)3生成白色沉淀，NaOH過量時，沉淀漸漸溶解，FeCl3干脆生成紅褐色沉淀，五種物質現象各不相同，可鑒別，故C正確；D．加入AgNO3，以上物質都生成白色沉淀，不能鑒別，故D錯誤；答案選C。16.兩份鋁片，一份與足量鹽酸反應，另一份與足量燒堿溶液反應，同溫、同壓下，放出相同體積的氣體，則兩份鋁片的質量之比為（）A.1：1 B.2：3 C.3：2 D.1：【答案】A【解析】【詳解】2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由方程式可知：A．當兩份鋁片的質量之比為1:1時，放出氫氣的物質的量之比為1:1，故同溫、同壓下，放出氫氣體積相同，A符合題意；B．當兩份鋁片的質量之比為2:3時，放出氫氣的物質的量物質的量之比為2:3，故同溫、同壓下，放出氫氣體積不相等，B不符合題意；C．當兩份鋁片的質量之比為3:2時，放出氫氣的物質的量物質的量之比為3:2，故同溫、同壓下，放出氫氣體積不相等，C不符合題意；D．當兩份鋁片的質量之比為1:6時，放出氫氣的物質的量物質的量之比為1:6，故同溫、同壓下，放出氫氣體積不相等，D不符合題意；答案選A。17.下列變更中只有通過還原反應才能實現的是（）A.Fe3+→Fe2+ B.Mn2+→MnO4－ C.Cl－→Cl2 D.N2O3→HNO2【答案】A【解析】【分析】下列變更中只有通過還原反應才能實現，說明原物質是氧化劑，化合價降低?！驹斀狻緼選項，Fe3+→Fe2+化合價降低，發(fā)生還原反應，故A符合題意；B選項，Mn2+→MnO4－，錳元素化合價上升，發(fā)生氧化反應，故B不符合題意；C選項，Cl－→Cl2化合價上升，發(fā)生氧化反應，故C不符合題意；D選項，N2O3→HNO2化合價未變，沒有發(fā)生還原反應，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。18.將5.6LCO2氣體緩慢通過確定量的Na2O2固體后，得到3.36L氣體(氣體體積均在標準狀況下測定)，所得氣體的質量為（）A.3.8g B.4.8g C.5.4g【答案】C【解析】【詳解】令參與反應的CO2氣體的體積為a，生成的O2的體積為b，則：2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2氣體體積減小△V211ab5.6L-3.36L=解得a=4.48L，b=2.24L，所以3.36L氣體中CO2體積為5.6L-4.48L=1.12L，O2的體積為2.24L，則3.36L氣體的質量為+=5.4g；答案選C。19.將少量氯水加入盛有KBr溶液的試管中，再加入適量的汽油，然后振蕩，靜置，產生的現象是（）A.溶液呈橙色 B.溶液呈無色C.上層液體呈橙色，下層液體幾乎無色 D.上層液體呈紫紅色，下層液體幾乎無色【答案】C【解析】氯氣具有強氧化性，通入溴化鉀溶液發(fā)生反應：Cl2+2KBr=2KCl+Br2，反應后得到橙黃色的溴水溶液，倒入汽油后，汽油與水互不相溶，汽油的密度小于水，溶液分層，汽油層在上層，溴在汽油中的溶解度大于在水中的溶解度，振蕩后，溴被萃取到汽油層，所以看到的現象是溶液分層，下層為無色的水層，上層為橙色的溶有溴的汽油層，答案選C。點睛：本題考查了氯氣的氧化性和萃取的原理，熟識氯氣的性質，明確溴在汽油中溶解度大是解題的關鍵，留意汽油的密度小于水。20.把一小塊鎂鋁合金溶于100mL鹽酸中，然后向其中滴入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的質量和加入NaOH溶液的體積如圖所示，則原合金中鎂與鋁的物質的量之比為（）A.1：1 B.1：2 C.2：3 D.3：2【答案】A【解析】【分析】本題涉及的反應方程式有：、、、和，依據這些反應進行計算?！驹斀狻坑蓤D中可知，50~60mL時沉淀溶解，即發(fā)生，故可以求出：，進而可以依據在0~50mL生成沉淀過程中求出，故原合金中鎂與鋁的物質的量之比為0.01mol:0.01mol=1:1；故答案為A。第II卷（非選擇題，60分）二、填空題21.（1）標況下11gCO2的物質的量為___，體積為___。（2）已知4.8g某混合氣體含分子數為0.15NA，該氣體的平均摩爾質量為___。（3）等物質的量的SO2和SO3含有的氧原子個數比為____；氣體的質量比為___。（4）12gCH4和O2的混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L，則混合氣體中CH4與O2的物質的量之比為___?！敬鸢浮?1).0.25mol(2).5.6L(3).32g/mol(4).2:3(5).4:5(6).1:1【解析】分析】以物質的量為核心的化學計量公式：；【詳解】(1)標況下11gCO2的物質的量為；體積為；故答案為：0.25mol；5.6L；(2)某混合氣體含分子數為0.15NA，則物質的量為，該氣體的平均摩爾質量為，故答案為：32g/mol；(3)設SO2和SO3的物質的量都是1mol，1個二氧化硫分子中含有2個氧原子，1個三氧化硫分子中含有3個氧原子，則所含O原子數之比為2:3；氣體質量比為1mol×64g/mol：1mol×80g/mol=4:5；故答案為：2:3；4:5；(4)在標準狀況下混合氣體的體積為11.2L，，設混合氣體中CH4和O2的物質的量分別為x、y，則、，解得x=0.25mol，y=0.25mol，則混合氣體中CH4和O2的物質的量之比為0.25:0.25=1：1，故答案為1:1。22.濃硫酸和碳在確定溫度下反應會生成二氧化碳和二氧化硫和水。（1）其化學方程式為___。（2）濃硫酸在反應中表現出來的性質是___。（3）產生0.1molCO2，轉移電子的物質的量為___mol。（4）若在反應中共轉移了4mol電子，則標況下生成氣體的總體積為___L?！敬鸢浮?1).(2).強氧化性(3).0.4(4).67.2【解析】【詳解】（1）已知濃硫酸和碳在確定溫度下反應會生成二氧化碳和二氧化硫和水的反應，故該反應的化學方程式為，故答案為：；（2）在反應中H2SO4中硫元素全部由+6價到+4價，化合價降低，被還原，故表現出來的性質是強氧化性，故答案為：強氧化性；（3）C由0價轉化為+4價產生CO2，每生成1molCO2失去4mol電子，故生成0.1molCO2時，轉移電子的物質的量為0.4mol，故答案為：0.4；（4）通過分析反應方程式可知，若在反應中共轉移了4mol電子，則生成1molCO2，2molSO2，故標況下生成氣體的總體積為，故答案為：67.2。23.試驗室需配制500mL0.2mol/LNaOH溶液，試驗操作步驟為：A.把制得的溶液當心地轉移至容量瓶中。B.在天平上稱取g的氫氧化鈉鈉固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水將它完全溶解并冷卻至室溫。C.接著向容量瓶中加蒸餾水至，改用膠頭滴管當心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切。D.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都當心注入容量瓶，并輕輕振蕩。E.將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）操作步驟的正確依次為___（填序號）。（2）題目B、C項空白處填入。___、___。（3）本試驗用到的基本儀器已有燒杯、天平（砝碼、鑷子）、玻璃棒，還缺少的必要儀器是___。（4）下列狀況中，會使所配溶液濃度偏高的是___（填序號）。A.沒有冷卻干脆移液B.沒有進行上述的操作步驟DC.加蒸餾水時，不慎超過了刻度線D.容量瓶運用前內壁沾有水珠【答案】(1).BADCE(2).4.0(3).刻度線下1~2cm(4).500mL容量瓶量筒(5).A【解析】【詳解】（1）配制確定物質的量濃度的操作步驟包括：驗漏→計算→稱量→溶解→轉移→洗滌→震蕩→定容→搖勻→裝液，故操作步驟的正確依次為BADCE，故答案為：BADCE；（2）配制500mL0.2mol/LNaOH溶液所需的固體NaOH的質量為：，定容時為防止干脆加水太快而導致溶液超出刻度線，須要在加水到刻度線下1~2cm時改用膠頭滴管，故答案為：4.0刻度線下1~2cm（3）用固體配溶液時所需主要儀器有：燒杯、天平（砝碼、鑷子）、玻璃棒、500ml容量瓶和量筒，故還缺少的必要儀器是500ml容量瓶和量筒，故答案為：500ml容量瓶和量筒；（4）A．由于固體熱脹冷縮比液體慢，故沒有冷卻干脆移液將導致結果偏大，故A符合題意；B．沒有進行上述的操作步驟D，即沒有洗滌操作，將導致結果偏小，故B不符合題意；C．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線，溶液體積偏大，將導致結果偏小，故C不符合題意；D．容量瓶運用前內壁沾有水珠，因為配制過程中還要向容量瓶中加水，故對試驗結果無影響，故D不符合題意；故答案為：A。三、推斷題24.將鐵粉、銅粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反應(容器不參與反應)。試推斷下列狀況下，溶液中存在的金屬離子和金屬單質。（1）若鐵粉有剩余，則容器中不行能有離子是__；銅單質___(填“確定”或“可能”或“確定不”)存在。（2）若氯化銅有剩余，則容器中還可能有的離子為___；銅單質___(填“確定”或“可能”“確定不”)存在。（3）若氯化鐵和氯化銅都剩余，則容器中不行能有的單質是__，Fe2+___(填“確定”或“可能”“確定不”)存在?！敬鸢浮?1).Fe3+和Cu2+(2).確定(3).Fe3+和Fe2+或Fe2+(4).可能(5).Fe、Cu(6).確定【解析】【詳解】由于氧化性：FeCl3＞CuCl2＞FeCl2，還原性Fe＞Cu，進行如下解題：（1）反應后鐵有剩余，發(fā)生Fe+2FeCl3=3FeCl2，Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，Fe3+、Cu2+都不能存在，Cu沒有參與反應，確定存在，故答案為：Fe3+、Cu2+確定；（2）若CuCl2有剩余，由于氯化銅可氧化單質鐵，則不行能有Fe，發(fā)生Fe+2FeCl3=3FeCl2，可能發(fā)生Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，則容器中可能有Fe3+、Fe2+或Fe2+，Cu可能存在，故答案為：Fe3+、Fe2+或Fe2+可能；（3）FeCl3和CuCl2都有剩余，發(fā)生Fe+2FeCl3=3FeCl2，Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，Fe、Cu都不能存在，容器中確定存在Fe2+，故答案為：Fe、Cu確定。25.已知A是一種常見金屬，F是一種紅褐色沉淀。試依據圖中轉化關系，回答下列問題。（1）寫出F、G的化學式。F：__，G：___。（2）檢驗D中陽離子的方法___。（3）保存C溶液時為什么要加固體A__。（4）寫出下列轉化的離子方程式或化學方程式。①A→C：___。②C→D：___。【答案】(1).Fe(OH)3(2).Fe2O3(3).取少量D溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液紅色，證明有Fe3+(4).防止Fe2+被氧氣氧化(5).Fe+2H+=Fe2++H2↑(6).2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【解析】【分析】A是一種常見金屬，F是一種紅褐色沉淀，由轉化關系可知F為Fe(OH)3，A為Fe，Fe與氧氣反應生成B為Fe3O4，四氧化三鐵與鹽酸反應得到氯化亞鐵與氯化鐵，故Fe與鹽酸反應得到X為氫氣、C為FeCl2，可推知E為Fe(OH)2、D為FeCl3，G為Fe2O3?！驹斀狻坑煞治隹芍篈為Fe，B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，F為Fe(OH)3，G為Fe2O3，則(1)F：Fe(OH)3，G：Fe2O3；(2)D為FeCl3，含有陽離子為Fe3+，檢驗Fe3+離子的方法為：取少量D溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液顯紅色，證明有Fe3+；(3)FeCl2易被空氣中氧氣氧化，保存FeCl2溶液時加固體Fe，防止Fe2+被氧氣氧化，故答案為：防止Fe2+被氧氣氧化；(4)①A→C的反應離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，②C→D的反應離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。四、計算題26.將1.95g由Na2SO4和Na2CO3組成的混合物溶于水得溶液A，在A中加入10mL未知的BaCl2溶液恰好完全反應，過濾得沉淀B，向B中加入足量稀鹽酸，充分反應后剩余沉淀（1）原混合物中Na2SO4的物質的量___。（2）碳酸鈉的質量分數___?！敬鸢浮?1).0.01mol(2).27.2%【解析】【分析】將Na2SO4和Na2CO3組成的混合物溶于水，加入未知濃度的BaCl2溶液恰好完全反應，發(fā)生Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，沉淀B為硫酸鋇、碳酸鋇，在沉淀B中加入足量稀鹽酸，發(fā)生反應BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O，碳酸鋇溶解，剩余沉淀2.33g為BaSO4，由方程式可計算原混合物中Na2SO4的質量，進而計算Na2CO【詳解】將Na2SO4和Na2CO3組成的混合物溶于水，加入未知濃度的BaCl2溶液恰好完全反應，發(fā)生Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，Na