2024年江蘇省鎮(zhèn)江市中考化學(xué)試卷（含答案解析）

2024年江蘇省鎮(zhèn)江市中考化學(xué)試卷一、單項(xiàng)選擇題:共20題,每題2分,共40分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1．下列屬于純凈物的是（）A．礦泉水 B．液態(tài)氮 C．加碘鹽 D．不銹鋼2．下列現(xiàn)象主要由化學(xué)變化引起的是（）A．海水曬鹽 B．汽油揮發(fā) C．紅磷燃燒 D．瓜果飄香3．下列物質(zhì)的用途主要與化學(xué)性質(zhì)有關(guān)的是（）A．用鎂粉制作照明彈 B．用活性炭除冰箱異味C．用銅制作電線電纜 D．用干冰進(jìn)行人工降雨4．反應(yīng)2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑可用于魚(yú)塘供氧。其中屬于堿的是（）A．CaO2 B．H2O C．Ca（OH）2 D．O25．下列歸類(lèi)正確的是（）選項(xiàng)歸類(lèi)內(nèi)容A常見(jiàn)合金青銅、硬鋁、玻璃鋼B營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)C常見(jiàn)氮肥碳銨、尿素、氯化鉀D清潔能源石油、風(fēng)能、太陽(yáng)能A．A B．B C．C D．D6．用濃硫酸配制一定濃度的稀硫酸并制取氫氣。下列操作規(guī)范的是（）A．稀釋 B．測(cè)pHC．制H2 D．收集7．下列實(shí)驗(yàn)方法正確的是（）A．用托盤(pán)天平稱(chēng)取5.85g氯化鈉 B．用肥皂水區(qū)分硬水和軟水C．用明礬對(duì)自來(lái)水進(jìn)行殺菌消毒 D．用點(diǎn)燃的方法除去CO2中的CO8．下列排序正確的是（）A．利用金屬的年代： B．溶液的pH：C．地殼中元素含量： D．硫元素的化合價(jià)：9．下列指定反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是（）A．甲烷完全燃燒：CH4+O2CO2+H2OB．濕法煉銅：2Fe+3CuSO4═Fe2（SO4）3+3CuC．小蘇打治療胃酸過(guò)多：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2OD．汽車(chē)尾氣中CO和NO催化轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體：2NO+2CON2+2CO210．配制波爾多液的反應(yīng)為CuSO4+Ca（OH）2=X↓+CaSO4。下列說(shuō)法不正確的是（）A．CuSO4可用于游泳池消毒 B．Ca（OH）2可用于改良酸性土壤C．X為Cu（OH）2 D．反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量保持不變11．磷元素在元素周期表中的信息如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．磷元素屬于非金屬元素 B．磷元素的相對(duì)原子質(zhì)量為30.97gC．磷原子核外有15個(gè)電子 D．磷元素是農(nóng)作物生長(zhǎng)所需的營(yíng)養(yǎng)元素之一12．如圖表示甲轉(zhuǎn)化為丙的微觀過(guò)程。下列說(shuō)法不正確的是（）A．轉(zhuǎn)化①是化合反應(yīng) B．轉(zhuǎn)化②中乙與H2的分子個(gè)數(shù)比為1：3C．整個(gè)轉(zhuǎn)化過(guò)程中共有3種氧化物 D．甲、乙、丙中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次減小13．SO2能使澄清石灰水變渾濁。用如圖裝置研究炭粉與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物。下列說(shuō)法不正確的是（）A．裝置②用于檢驗(yàn)混合氣體中是否有H2OB．裝置③中溶液顏色變淺，說(shuō)明反應(yīng)產(chǎn)物中有SO2C．裝置④中澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明反應(yīng)產(chǎn)物中有CO2D．裝置③、④互換位置，不影響CO2和SO2的檢驗(yàn)14．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（）A．SSO3 B．CO2COC．Fe2O3FeCl2 D．BaCl2溶液BaCO315．下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到探究目的的是（）選項(xiàng)探究目的實(shí)驗(yàn)方案A鑒別蠶絲和羊毛取樣，灼燒，聞氣味B探究白醋的酸堿性取樣，滴加紫色石蕊試液，觀察現(xiàn)象C除去MnO2固體中混有的KCl溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥D比較Cu、Ag的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱將銅絲插入AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象A．A B．B C．C D．D16．如圖為H2O的轉(zhuǎn)化和利用。下列說(shuō)法不正確的是（）A．轉(zhuǎn)化①中水分子間的空隙變大 B．轉(zhuǎn)化②中產(chǎn)生O2、H2的體積比為2：1C．轉(zhuǎn)化③為置換反應(yīng) D．轉(zhuǎn)化④是自然界中無(wú)機(jī)物向有機(jī)物的轉(zhuǎn)化17．下列各組溶液，不用其它試劑就能鑒別出來(lái)的是（）A．CuSO4、NaOH、BaCl2、KCl B．CaCl2、K2CO3、Na2CO3、HClC．MgSO4、NaOH、Ba（NO3）2、KNO3 D．AgNO3、NaCl、MgCl2、HNO318．NaCl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲線如下。下列說(shuō)法正確的是（）溫度/℃102030405060溶解度S/gNaCl35.835.936.136.436.737.1Na2SO49.119.540.848.847.545.3A．甲為NaClB．T1℃應(yīng)介于40℃～50℃C．甲、乙飽和溶液從T3℃降溫到T2℃溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲變大、乙變小D．等質(zhì)量的NaCl、Na2SO4飽和溶液從T1℃升溫到T3℃，要使兩溶液均達(dá)飽和，則加入Na2SO4的質(zhì)量大于NaCl的質(zhì)量19．NaOH是重要的化工原料，對(duì)其性質(zhì)作如下探究。實(shí)驗(yàn)①：將適量NaOH固體溶于水，攪拌、測(cè)量溫度。實(shí)驗(yàn)②：取適量實(shí)驗(yàn)①中的溶液加入如圖燒杯中，閉合開(kāi)關(guān)。實(shí)驗(yàn)③：向試管中加入適量實(shí)驗(yàn)①中的溶液，滴加2～3滴酚酞試液，再加入稀鹽酸，振蕩。實(shí)驗(yàn)④：取少量硫酸銨放在試管中，加入適量實(shí)驗(yàn)①中的溶液，微熱。下列說(shuō)法不正確的是A．實(shí)驗(yàn)①中溫度升高，說(shuō)明NaOH固體溶解放熱B．實(shí)驗(yàn)②中小燈泡發(fā)光，說(shuō)明NaOH溶解時(shí)生成自由移動(dòng)的離子C．實(shí)驗(yàn)③中溶液由紅色變成無(wú)色，說(shuō)明溶液恰好呈中性D．實(shí)驗(yàn)④中產(chǎn)生氨臭氣味，該反應(yīng)為2NaOH+（NH4）2SO4Na2SO4+2NH3↑+2H2O20．已知：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，將16.8gNaHCO3固體加熱一段時(shí)間后，剩余固體質(zhì)量為13.7g。下列說(shuō)法正確的是A．原固體加熱生成3.1gCO2B．加熱后，固體中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小C．剩余固體中NaHCO3和Na2CO3的質(zhì)量比為42：53D．將13.7g剩余固體溶于足量鹽酸后，蒸發(fā)結(jié)晶，得11.7gNaCl二、非選擇題共60分21．用化學(xué)符號(hào)表示：(1)金剛石_______；(2)最常見(jiàn)的溶劑_______；(3)2個(gè)鐵離子_______；(4)人體缺少_______元素會(huì)骨骼疏松。22．選擇下列適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)填空（選填序號(hào)）：A.食鹽

B.硫酸

C.維生素

D.聚氯乙烯

E.石墨

F.燒堿

G.聚乙烯

H.武德合金(1)可用作電池電極的是_______；(2)可用于制保險(xiǎn)絲的是_______；(3)可用于食品包裝的是_______；(4)廚房中作調(diào)味品的是_______；(5)作鉛蓄電池中的酸是_______；(6)蔬菜、水果中富含有_______。23．如圖為氫能開(kāi)發(fā)與利用的示意圖。(1)制氫中的能量轉(zhuǎn)化：太陽(yáng)能→電能→_______能。(2)燃料電池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。24．助力“碳中和”，CO2的產(chǎn)生、捕集與資源化利用是重要研究課題。(1)CO2的產(chǎn)生：化石燃料的燃燒排放大量CO2。①化石燃料主要包括_______、石油和天然氣。②大氣中CO2的含量過(guò)高，會(huì)造成_______（填環(huán)境問(wèn)題）。(2)CO2的捕集：工業(yè)上可用氨水、K2CO3溶液等化學(xué)物質(zhì)捕集煙氣中的CO2。氨水捕集CO2的實(shí)驗(yàn)流程如下。①轉(zhuǎn)化中可循環(huán)使用的物質(zhì)X的化學(xué)式為_(kāi)______。②氨水吸收室中反應(yīng)溫度不宜過(guò)高，原因是_______。(3)CO2的利用：CO2和H2在Ni/CaO表面發(fā)生反應(yīng)生成CH4的原理如圖所示。①整個(gè)轉(zhuǎn)化過(guò)程中Ni/CaO的作用為_(kāi)______。②生成CH4的總反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)______。25．一種用煉銅煙灰（主要含CuO、ZnO）制備Cu和ZnSO4?7H2O的流程如圖。(1)溶液X應(yīng)選用_______（選填序號(hào)）。a.稀HCl

b.稀H2SO4c.稀HNO3(2)“置換”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(3)“過(guò)濾”操作用到的玻璃儀器有_______、燒杯、玻璃棒等。(4)“過(guò)濾”后濾液制備ZnSO4?7H2O晶體的實(shí)驗(yàn)方案：將濾液______（填操作名稱(chēng)），過(guò)濾，洗滌并干燥。26．SO2溶于水生成H2SO3。實(shí)驗(yàn)室模擬“鎂法工業(yè)煙氣脫硫”制備MgSO4，裝置如圖所示。(1)滴入H2SO3溶液后，漿液的pH逐漸_______（選填“變大”或“變小”）。(2)儀器M中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。27．請(qǐng)結(jié)合如圖回答問(wèn)題。(1)儀器名稱(chēng)：①_______，②_______。(2)用雙氧水和二氧化錳粉末制取O2，可選用裝置_______（選填序號(hào)）和E組合，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。選用E裝置收集O2的理由是_______。(3)實(shí)驗(yàn)室制取CO2的化學(xué)方程式為_(kāi)______，選用裝置C相對(duì)于B的優(yōu)點(diǎn)是_______。(4)溶液電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。一定溫度下，溶液的導(dǎo)電能力與離子的濃度和性質(zhì)有關(guān)。進(jìn)行圖1實(shí)驗(yàn)，測(cè)得燒杯中溶液電導(dǎo)率變化如圖2所示。已知：CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2①飽和NaHCO3溶液的作用為_(kāi)______。②用化學(xué)方程式解釋AB段電導(dǎo)率下降的原因_______。③從微粒的角度解釋BC段電導(dǎo)率上升的原因_______。28．以廢銅屑制備堿式碳酸銅的實(shí)驗(yàn)步驟如下。步驟一：以廢銅屑制備硫酸銅，途徑有兩種。途徑Ⅰ：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O途徑Ⅱ：CuCuOCuSO4(1)轉(zhuǎn)化③的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。(2)轉(zhuǎn)化①、②、③中銅元素的化合價(jià)升高的為_(kāi)______（選填序號(hào)）。(3)實(shí)際生產(chǎn)選擇途徑Ⅱ制備硫酸銅，途徑Ⅱ優(yōu)于途徑Ⅰ的原因是_______，_______（從綠色化學(xué)和原料利用率兩個(gè)角度解釋?zhuān)?。步驟二：以硫酸銅為原料制備堿式碳酸銅。實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下。(4)“沉淀”時(shí)應(yīng)將Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中，其原因是_______。(5)檢驗(yàn)產(chǎn)品已洗凈的方法是：取最后一次洗滌后的濾液，先滴加過(guò)量稀鹽酸，再滴加_______（填化學(xué)式）溶液，無(wú)現(xiàn)象，則產(chǎn)品已洗凈。(6)堿式碳酸銅加熱到220℃會(huì)分解為三種常見(jiàn)的氧化物。取堿式碳酸銅固體充分加熱，將生成氣體依次用足量的濃硫酸和堿石灰充分吸收。實(shí)驗(yàn)測(cè)得濃硫酸增重0.36g，堿石灰增重0.88g。則堿式碳酸銅的化學(xué)式為_(kāi)_____________。29．以海水為原料生產(chǎn)的NaOH固體，可能含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4，CaCl2、MgSO4中的一種或幾種。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。(1)取適量固體加水溶解，得無(wú)色澄清溶液A，則原固體中一定不含_______。(2)取適量A溶液，加入過(guò)量BaCl2溶液，過(guò)濾得白色固體B。取固體B，加入過(guò)量稀鹽酸，固體全部溶解，產(chǎn)生氣泡，則原固體中一定不含_______。生成固體B反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(3)另取適量A溶液，先加入過(guò)量的稀_______酸化，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原固體中一定含_______。30．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用。一、鐵的有關(guān)知識(shí)(1)北固山鐵塔由生鐵鑄成，展現(xiàn)了我國(guó)古代精湛的冶鐵、鑄造技術(shù)。因年代久遠(yuǎn)，塔身銹蝕嚴(yán)重。①生鐵的熔點(diǎn)比純鐵_______（選填“高”或“低”）。②鐵銹主要成分是Fe2O3?nH2O，鐵生銹主要與空氣中的_______有關(guān)。(2)工業(yè)上冶煉鋼鐵的主要工藝流程如圖。①以赤鐵礦為原料煉鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。②煉鋼爐中存在轉(zhuǎn)化：FeFeOFe+CO，目的為降低_______元素含量。(3)鐵及其化合物在現(xiàn)代多種領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用。①納米零價(jià)鐵（Fe）用于廢水處理，可用H2和Fe(OH)3在高溫下反應(yīng)獲得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________。②Fe3O4是合成氨催化劑鐵觸媒的主要成分，可用CH4和Fe2O3在高溫下反應(yīng)獲得，同時(shí)生成CO2和H2O的質(zhì)量比為_(kāi)______。二、制備硫酸亞鐵銨晶體用廢鐵屑制備硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O]的實(shí)驗(yàn)流程如下。(4)“洗滌”是用蒸餾水洗去鐵屑表面殘留的Na2CO3等雜質(zhì)，判斷鐵屑已洗凈的方法是：取最后一次洗滌后的濾液，測(cè)定其pH＝，則已洗凈。(5)“酸溶”時(shí)控溫75℃加熱至不再產(chǎn)生氣泡。①加熱的目的是______________。②產(chǎn)生的氣體為H2，用點(diǎn)燃法檢驗(yàn)H2前必須_______。(6)“反應(yīng)”后冷卻至20℃過(guò)濾。①“反應(yīng)”的化學(xué)方程式為_(kāi)______。表：“反應(yīng)”中相關(guān)物質(zhì)的溶解度溫度/℃20℃溶解度S/gFeSO4?7H2O48.0(NH4)2SO475.4(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O21.2②“反應(yīng)”過(guò)程中析出硫酸亞鐵銨晶體，參考表中數(shù)據(jù)分析其原因_______。三、測(cè)定硫酸亞鐵銨晶體樣品純度準(zhǔn)確稱(chēng)取19.00g硫酸亞鐵銨晶體（相對(duì)分子質(zhì)量為392）樣品溶于水，與硫酸酸化的KMnO4溶液完全反應(yīng)，消耗KMnO4的質(zhì)量為1.58g。已知：10(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O+2KMnO4+8H2SO4＝10(NH4)2SO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+2MnSO4+14H2O(7)該樣品的純度為_(kāi)______%（精確到0.1%）。(8)判斷該計(jì)算結(jié)果是否合理并分析其原因_______。參考答案1．B【詳解】A、礦泉水由水、可溶性礦物質(zhì)等混合而成，屬于混合物，不符合題意；B、液態(tài)氮是液態(tài)氮?dú)?，由氮?dú)庖环N物質(zhì)組成，屬于純凈物，符合題意；C、加碘鹽由氯化鈉、碘酸鉀等混合而成，屬于混合物，不符合題意；D、不銹鋼由鐵、碳等混合而成，屬于混合物，不符合題意。故選B。2．C【詳解】A、海水曬鹽，只是水的狀態(tài)的改變，無(wú)新物質(zhì)生成，屬于物理變化；B、汽油揮發(fā)，只是狀態(tài)的改變，無(wú)新物質(zhì)生成，屬于物理變化；C、紅磷燃燒，有新物質(zhì)五氧化二磷生成，屬于化學(xué)變化；D、瓜果飄香，只是因?yàn)榉肿釉诓粩噙\(yùn)動(dòng)，無(wú)新物質(zhì)生成，屬于物理變化。故選C。3．A【詳解】A、用鎂粉制作照明彈，是因?yàn)殒V燃燒發(fā)出耀眼白光，需要通過(guò)化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來(lái)，利用的是其化學(xué)性質(zhì)，符合題意；B、用活性炭除冰箱異味，是因?yàn)榛钚蕴拷Y(jié)構(gòu)疏松多孔，具有吸附性，吸附性不需要通過(guò)化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)，屬于物理性質(zhì)，不符合題意；C、用銅制作電線電纜，是因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，導(dǎo)電性不需要通過(guò)化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)，屬于物理性質(zhì)，不符合題意；D、用干冰進(jìn)行人工降雨，是因?yàn)楦杀A吸熱，能使周?chē)鷾囟冉档?，不需要通過(guò)化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)，屬于物理性質(zhì)，不符合題意。故選A。4．C【詳解】A、CaO2是由Ca、O元素組成的化合物，屬于氧化物，不屬于堿，不符合題意；B、水是由H、O元素組成的化合物，屬于氧化物，不屬于堿，不符合題意；C、氫氧化鈣是電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子都是氫氧根離子的化合物，屬于堿，符合題意；D、氧氣是由氧元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，不符合題意。故選C。5．B【詳解】A、青銅、硬鋁分別是銅合金、鋁合金，玻璃鋼是玻璃纖維與合成材料復(fù)合而成的一種特殊材料，屬于復(fù)合材料，歸類(lèi)不正確；B、糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)都是人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。糖類(lèi)是主要的供能物質(zhì)，油脂是重要的供能物質(zhì)，蛋白質(zhì)是構(gòu)成細(xì)胞的基本物質(zhì)，也是人體生長(zhǎng)發(fā)育、組織更新、生命活動(dòng)的調(diào)節(jié)等的物質(zhì)基礎(chǔ)，歸類(lèi)正確；C、碳銨、尿素中只含有氮、磷、鉀這三種營(yíng)養(yǎng)元素中的氮元素，均屬于氮肥；氯化鉀中只含有氮、磷、鉀這三種營(yíng)養(yǎng)元素中的鉀元素，屬于鉀肥，歸類(lèi)不正確；D、風(fēng)能、太陽(yáng)能均屬于清潔能源，石油燃燒產(chǎn)生一氧化碳、二氧化硫等有毒氣體，不屬于綠色能源，歸類(lèi)不正確；故選：B。6．C【詳解】A、稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩地注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)擴(kuò)散，不能將水注入濃硫酸中，以防酸液飛濺，圖示操作錯(cuò)誤，不符合題意；B、測(cè)定溶液pH時(shí)，應(yīng)在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用潔凈干燥的玻璃棒蘸取少量待測(cè)液滴到pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比讀出pH值，不能將pH試紙伸入待測(cè)液中，以免污染待測(cè)液，圖示操作錯(cuò)誤，不符合題意；C、實(shí)驗(yàn)室用鋅粒與稀硫酸制取氫氣，原理是鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸鋅，該反應(yīng)中反應(yīng)物為固體和液體，反應(yīng)條件為常溫，應(yīng)選擇固液常溫型發(fā)生裝置，圖示操作正確，符合題意；D、用圖示裝置收集氫氣時(shí)，由于氫氣的密度比空氣小，所以氫氣應(yīng)從短導(dǎo)管處通入，圖示操作錯(cuò)誤，不符合題意。故選：C。7．B【詳解】A、托盤(pán)天平用于粗略稱(chēng)量藥品的質(zhì)量，能精確到0.1g，不能精確到0.01g，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B、常用肥皂水來(lái)區(qū)分硬水和軟水，沫多浮渣少的是軟水，沫少浮渣多的是硬水，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、明礬能吸附水中的懸浮顆粒物，使雜質(zhì)沉降，但不能進(jìn)行殺菌消毒，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠點(diǎn)燃，這是因?yàn)闀?huì)引入新的氣體雜質(zhì)，且當(dāng)二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時(shí)，少量的一氧化碳是不會(huì)燃燒的，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；故選B。8．A【詳解】A、通常情況下活動(dòng)性越強(qiáng)的金屬，越難將其從礦物中分離出來(lái)，Cu、Fe、Al的金屬活動(dòng)性依次增強(qiáng)，人類(lèi)利用金屬的歷史是從青銅時(shí)代到鐵器時(shí)代，然后才有了鋁制品，順序?yàn)镃u→Fe→Al，A選項(xiàng)正確；B、稀鹽酸呈酸性，pH小于7；食鹽水呈中性，pH=7；濃氨水呈堿性，pH＞7，則這三種溶液的pH順序由大到小為濃氨水、食鹽水、稀鹽酸，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、地殼中元素含量（前五種）由高到低為O、Si、Al、Fe、Ga，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、化合物中元素化合價(jià)之和為零，CaS中Ca顯+2價(jià)，設(shè)S的化合價(jià)為x，則，解得x=-2；CaSO3中顯-2價(jià)，中O顯-2價(jià)，設(shè)S的化合價(jià)為y，則，解得y=+4；CaSO4中顯-2價(jià)，中O顯-2價(jià)，設(shè)S的化合價(jià)為z，則，解得z=+6，所以CaS、CaSO3、CaSO4中硫元素的化合價(jià)由高到低的順序?yàn)镃aSO4、CaSO3、CaS，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：A。9．D【詳解】A、甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，錯(cuò)誤是：未配平，不符合題意；B、濕法煉銅為鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，錯(cuò)誤是：生成物錯(cuò)誤，不符合題意；C、小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱(chēng)，碳酸氫鈉能與胃液中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，故小蘇打可用于治療胃酸過(guò)多，小蘇打不是碳酸鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，不符合題意；D、汽車(chē)尾氣中CO和NO催化轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類(lèi)不變，反應(yīng)物中含C、N、O，生成物中也應(yīng)含C、N、O，故生成的無(wú)毒氣體是氮?dú)夂投趸?，該反?yīng)的化學(xué)方程式為：，符合題意。故選D。10．D【詳解】A、CuSO4能夠殺菌，可用于游泳池消毒，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、Ca(OH)2屬于堿與酸發(fā)生中和反應(yīng)，可用于改良酸性土壤，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、硫酸銅和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈣，X為Cu(OH)2，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、由于有沉淀生成，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量減少，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；故選D。11．B【詳解】A、由“石”字旁可知，磷元素屬于非金屬元素，不符合題意；B、在元素周期表中，元素名稱(chēng)下方的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位為“1”，常省略不寫(xiě)，故磷元素的相對(duì)原子質(zhì)量為30.97，符合題意；C、在元素周期表中，元素名稱(chēng)左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故磷原子核外有15個(gè)電子，不符合題意；D、氮、磷、鉀元素是農(nóng)作物生長(zhǎng)需要量較大的營(yíng)養(yǎng)元素，不符合題意。故選B。12．D【詳解】根據(jù)微觀示意圖，甲是CO、乙是CO2、丙是CH3OH、丁是H2O。A、轉(zhuǎn)化①是CO與O2反應(yīng)生成CO2，該反應(yīng)由兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，A選項(xiàng)正確；B、轉(zhuǎn)化②是CO2、H2在一定條件下反應(yīng)生成CH3OH、H2O，化學(xué)方程式為，則乙（CO2）與H2的分子個(gè)數(shù)比為1∶3，B選項(xiàng)正確；C、氧化物是由兩種元素組成的含有氧元素的化合物，整個(gè)轉(zhuǎn)化過(guò)程中涉及的氧化物有CO、CO2、H2O，共3種，C選項(xiàng)正確；D、甲（CO）、乙（CO2）、丙（CH3OH）中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是、、，因此甲、乙、丙中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不是依次減小，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：D。13．D【詳解】A、水能使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，所以裝置②用于檢驗(yàn)混合氣體中是否有H2O。A正確；B、二氧化硫具有還原性，能夠被酸性高錳酸鉀氧化，高錳酸鉀溶液顏色變淺。所以裝置③中溶液顏色變淺，說(shuō)明反應(yīng)產(chǎn)物中有SO2。B正確；C、二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，所以裝置④中澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明反應(yīng)產(chǎn)物中有CO2。C正確；D、由于SO2也能使澄清石灰水變渾濁，所以裝置③、④互換位置，不能確定是二氧化碳還是二氧化硫使澄清石灰水變渾濁，所以影響CO2和SO2的檢驗(yàn)。D不正確。綜上所述：選擇D。14．B【詳解】A、硫和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化硫，不是三氧化硫，不符合題意；B、二氧化碳和碳在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳，符合題意；C、氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，不是氯化亞鐵，不符合題意；D、氯化鋇和二氧化碳不反應(yīng)，不能生成碳酸鋇，不符合題意。故選B。15．A【詳解】A、蠶絲、羊毛的材質(zhì)都是蛋白質(zhì)，灼燒時(shí)都會(huì)產(chǎn)生燒焦羽毛氣味，取樣，灼燒，聞氣味，無(wú)法鑒別蠶絲和羊毛，A選項(xiàng)符合題意；B、紫色石蕊遇酸變紅，遇堿變藍(lán)，遇中性物質(zhì)不變色。取樣，滴加紫色石蕊試液，觀察現(xiàn)象，可以探究白醋的酸堿性，B選項(xiàng)不符合題意；C、MnO2不溶于水、KCl易溶于水，將混合固體溶解、過(guò)濾，得到的濾渣是MnO2，將濾渣洗滌、干燥，得到MnO2固體，可以除去KCl，C選項(xiàng)不符合題意；D、Cu能與AgNO3反應(yīng)生成Cu(NO3)2、Ag，將銅絲插入AgNO3溶液，現(xiàn)象是銅絲表面有銀白色固體產(chǎn)生，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明Cu能置換出AgNO3中的Ag，Cu的金屬活動(dòng)性比Ag強(qiáng)，D選項(xiàng)不符合題意。故選：A。16．B【詳解】A、轉(zhuǎn)化①中水加熱變?yōu)樗魵?，水由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，水分子間的空隙變大，不符合題意；B、轉(zhuǎn)化②中水通電分解生成氫氣和氧氣，生成氫氣和氧氣的體積比約為2:1，符合題意；C、轉(zhuǎn)化③為碳和水在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，該反應(yīng)符合“一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物”的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，不符合題意；D、轉(zhuǎn)化④為二氧化碳和水在光和葉綠素的作用下反應(yīng)生成葡萄糖和氧氣，該反應(yīng)是光合作用的反應(yīng)，二氧化碳、水屬于無(wú)機(jī)物，葡萄糖含碳元素，屬于有機(jī)物，故轉(zhuǎn)化④是自然界中無(wú)機(jī)物向有機(jī)物的轉(zhuǎn)化，不符合題意。故選B。17．A【詳解】A、CuSO4溶液是藍(lán)色的，首先鑒別出藍(lán)色的CuSO4溶液；能與CuSO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的是NaOH溶液，能與CuSO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的是BaCl2溶液，無(wú)明顯變化的是KCl溶液，不加其它試劑可以鑒別，故選項(xiàng)正確；B、K2CO3、Na2CO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)均能產(chǎn)生氣體，與氯化鈣反應(yīng)均產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀，無(wú)法鑒別K2CO3、Na2CO3，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、MgSO4溶液與NaOH、Ba(NO3)2溶液反應(yīng)均能產(chǎn)生白色沉淀，KNO3與其它三種物質(zhì)都不反應(yīng)，故可以鑒別MgSO4和KNO3，但不能區(qū)分出NaOH、Ba(NO3)2，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、AgNO3溶液與NaC1、MgCl2溶液反應(yīng)均能產(chǎn)生白色沉淀，HNO3與其它三種物質(zhì)都不反應(yīng)，故可以鑒別AgNO3和HNO3，但不能區(qū)分出NaCl、MgCl2，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選A。18．D【詳解】A、由溶解度表可知，氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，0～40℃，硫酸鈉的溶解度隨著溫度的升高而增大，溫度高于40℃，硫酸鈉的溶解度隨著溫度的升高而減小，則甲為硫酸鈉，說(shuō)法錯(cuò)誤B、20℃時(shí)氯化鈉的溶解度大于硫酸鈉，30℃時(shí)氯化鈉的溶解度小于硫酸鈉，則氯化鈉和硫酸鈉的溶解度相等的溫度范圍為20℃～30℃，則T1℃應(yīng)介于20℃～30℃，說(shuō)法錯(cuò)誤；C、從T3℃降溫到T2℃，甲的溶解度增大，但溶液的組成沒(méi)有發(fā)生改變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；乙的溶解度減小，有晶體析出，溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，說(shuō)法錯(cuò)誤；D、T1℃氯化鈉和硫酸鈉的溶解度相等，T3℃時(shí)，硫酸鈉的溶解度大于氯化鈉的溶解度，等質(zhì)量的NaCl、Na2SO4飽和溶液從T1℃升溫到T3℃，要使兩溶液均達(dá)飽和，則加入Na2SO4的質(zhì)量大于NaCl的質(zhì)量，說(shuō)法正確；故選：D。19．C【詳解】A、實(shí)驗(yàn)①將適量NaOH固體溶于水，攪拌、測(cè)量溫度，溫度升高，說(shuō)明NaOH固體溶解放熱，A選項(xiàng)正確；B、實(shí)驗(yàn)②取適量實(shí)驗(yàn)①中的溶液加入如圖燒杯中，閉合開(kāi)關(guān)，小燈泡發(fā)光，說(shuō)明NaOH溶液能導(dǎo)電，則NaOH溶液中存在可自由移動(dòng)的離子，說(shuō)明NaOH溶解時(shí)生成自由移動(dòng)的離子，B選項(xiàng)正確；C、酚酞遇堿性物質(zhì)變紅，遇中性物質(zhì)或酸性物質(zhì)不變色。NaOH溶液呈堿性，能使酚酞變紅；稀鹽酸呈酸性，不能使酚酞變紅。向試管中加入適量實(shí)驗(yàn)①中的溶液，滴加2～3滴酚酞試液，再加入稀鹽酸，稀鹽酸能與NaOH反應(yīng)生成NaCl、H2O，NaCl溶液呈中性，不能使酚酞變紅。振蕩，溶液由紅色變成無(wú)色，說(shuō)明溶液中已不存在NaOH，但不確定稀鹽酸是否過(guò)量，因此不能說(shuō)明溶液恰好呈中性，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、取少量硫酸銨放在試管中，加入適量實(shí)驗(yàn)①中的溶液，微熱，NaOH與硫酸銨在加熱條件下反應(yīng)生成Na2SO4、NH3、H2O，化學(xué)方程式為，D選項(xiàng)正確。故選：C。20．D【詳解】A、解：設(shè)原固體加熱生成二氧化碳的質(zhì)量為x

x=2.2g，不符合題意；B、碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類(lèi)和質(zhì)量不變，故固體中鈉元素的質(zhì)量不變，由于生成了氣體，加熱后，固體的質(zhì)量減小，故加熱后，固體中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，不符合題意；C、解：設(shè)參加反應(yīng)的碳酸氫鈉的質(zhì)量為y，反應(yīng)生成碳酸鈉的質(zhì)量為z

y=8.4g

z=5.3g，則剩余固體中碳酸氫鈉和碳酸鈉的質(zhì)量比為：（16.8g-8.4g）：5.3g=84:53，不符合題意；D、碳酸氫鈉受熱分解：，碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)：，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)：，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類(lèi)和質(zhì)量不變，由化學(xué)方程式可知，最后得到氯化鈉中鈉元素的質(zhì)量與16.8g碳酸氫鈉中鈉元素的質(zhì)量相同，則生成氯化鈉的質(zhì)量為：，符合題意。故選D。21．(1)C(2)H2O(3)2Fe3+(4)Ca【詳解】（1）金剛石屬于碳單質(zhì)，化學(xué)式為：C；（2）最常見(jiàn)的溶劑是水，化學(xué)式為：H2O；（3）離子的表示方法：在該離子元素符號(hào)的右上角標(biāo)上該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)號(hào)在后，帶一個(gè)電荷時(shí)，1通常省略，多個(gè)離子，就是在元素符號(hào)前面加上相應(yīng)的數(shù)字；故2個(gè)鐵離子表示為：2Fe3+；（4）幼兒及青少年缺鈣易患佝僂病，老年人缺鈣易患骨質(zhì)疏松，故填：Ca。22．(1)E(2)H(3)G(4)A(5)B(6)C【詳解】（1）石墨具有良好的導(dǎo)電性，可用作電池電極，故填：E；（2）武德合金熔點(diǎn)低，可用于制保險(xiǎn)絲，故填：H；（3）聚乙烯無(wú)毒，可用于食品包裝，故填：G；（4）食鹽有咸味，常用作調(diào)味品，故填：A；（5）硫酸可用于鉛蓄電池，故填：B；（6）蔬菜、水果富含維生素，故填：C。23．(1)化學(xué)(2)【詳解】（1）由圖示可知，制氫中的能量轉(zhuǎn)化:太陽(yáng)能→電能→化學(xué)能；（2）燃料電池中氫氣燃燒生成水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。24．(1)煤溫室效應(yīng)(2)NH3氨水易分解，溫度過(guò)高，氨水又分解成氨氣(3)催化【詳解】（1）①化石燃料主要包括煤、石油和天然氣，故填寫(xiě)：煤。②二氧化碳?xì)怏w具有吸熱和隔熱的功能，二氧化碳在大氣中增多的結(jié)果是形成一種無(wú)形的玻璃罩，使太陽(yáng)輻射到地球上的熱量無(wú)法向外層空間發(fā)散，其結(jié)果是地球表面變熱起來(lái)，因此，二氧化碳也被稱(chēng)為溫室氣體，能引起溫室效應(yīng)，大氣中二氧化碳含量的增加是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要原因，故填寫(xiě)：溫室效應(yīng)。（2）①由氨水捕集CO2的實(shí)驗(yàn)流程圖可知，富含CO2的煙氣，進(jìn)入氨水吸收室，生成碳酸銨和碳酸氫銨，碳酸銨和碳酸氫銨加熱分解，生成X和高純CO2，X能被氨水吸收塔吸收，根據(jù)質(zhì)量守恒定律宏觀實(shí)質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類(lèi)不變可知，反應(yīng)前碳酸銨和碳酸氫銨中含有碳、氫、氧元素，加熱分解，生成X和高純CO2（含有碳元素和氧元素），X中可能含有氮元素和氫元素，X能被氨水吸收塔吸收，說(shuō)明X能與水反應(yīng)，生成氨水，因此，X為氨氣，化學(xué)式為：NH3，故填寫(xiě)：NH3。②氨水吸收室中反應(yīng)溫度不宜過(guò)高，原因是氨水易分解，溫度過(guò)高，氨水又分解成氨氣和水，故填寫(xiě)：氨水易分解，溫度過(guò)高，氨水又分解成氨氣。（3）①由CO2和H2在Ni/CaO表面發(fā)生反應(yīng)生成CH4的原理示意圖可知，該反應(yīng)過(guò)程中Ni/CaO的化學(xué)性質(zhì)不變，起到過(guò)渡作用，符合催化劑的性質(zhì)，因此，整個(gè)轉(zhuǎn)化過(guò)程中Ni/CaO的作用為催化作用，故填寫(xiě)：催化。②由CO2和H2在Ni/CaO表面發(fā)生反應(yīng)生成CH4的原理示意圖可知，生成CH4的總反應(yīng)是二氧化碳和氫氣，在Ni/CaO的催化下，生成甲烷和水，總反應(yīng)方程式為：，故填寫(xiě)：25．(1)b(2)(3)漏斗(4)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶【詳解】（1）該流程用煉銅煙灰（主要含CuO、ZnO）制備Cu和ZnSO4?7H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類(lèi)不變，CuO、ZnO、Zn中不含S元素，而ZnSO4?7H2O中含有S元素，說(shuō)明X溶液中含有S元素，稀HCl、稀H2SO4、稀HNO3中只有稀H2SO4含有S元素，則X溶液是稀H2SO4，故填：b。（2）CuO與稀H2SO4反應(yīng)生成CuSO4、H2O，ZnO與稀H2SO4反應(yīng)生成ZnSO4、H2O，酸溶步驟后，溶液中溶質(zhì)一定有CuSO4、ZnSO4，不確定是否有H2SO4。加入Zn，Zn與ZnSO4不反應(yīng)，Zn與CuSO4發(fā)生置換反應(yīng)生成ZnSO4、Cu，化學(xué)方程式為，Zn可與H2SO4發(fā)生置換反應(yīng)生成ZnSO4、H2，化學(xué)方程式為，根據(jù)流程圖，置換后沒(méi)有說(shuō)明是否產(chǎn)生H2，則一定發(fā)生的反應(yīng)是。（3）“過(guò)濾”操作用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒等。（4）“過(guò)濾”后濾液一定含有ZnSO4，利用濾液制備ZnSO4?7H2O，需要析出溶質(zhì)，則方案是：將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌并干燥。26．(1)變小(2)【詳解】（1）Mg(OH)2漿液呈堿性，pH大于7，而H2SO3溶液呈酸性，pH小于7，往Mg(OH)2漿液中滴入H2SO3溶液后，漿液中的OH-與H2SO3溶液中的H+反應(yīng)生成水，導(dǎo)致OH-濃度下降，漿液的pH逐漸變小。（2）實(shí)驗(yàn)室模擬“鎂法工業(yè)煙氣脫硫”制備MgSO4，需要通入空氣，反應(yīng)過(guò)程H2SO3轉(zhuǎn)化為MgSO4，說(shuō)明空氣中的氧氣參與反應(yīng)，則該反應(yīng)是H2SO3、O2、Mg(OH)2反應(yīng)生成MgSO4、H2O，化學(xué)方程式為：。27．(1)試管長(zhǎng)頸漏斗(2)B氧氣不易溶于水，且與水不反應(yīng)(3)可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止(4)除去二氧化碳中混有的氯化氫碳酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈣，溶液中離子濃度增大【詳解】（1）由圖可知，儀器①為試管，儀器②為長(zhǎng)頸漏斗；（2）用雙氧水和二氧化錳粉末制取氧氣，屬于固液不加熱反應(yīng)，發(fā)生裝置可選B，不選擇C裝置，是因?yàn)槎趸i是粉末狀，不能置于多孔隔板上；過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成水和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；選用E裝置，即排水法收集氧氣，是因?yàn)檠鯕獠灰兹苡谒?，且與水不反應(yīng)；（3）實(shí)驗(yàn)室通常用石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；與B裝置相比，C裝置可將固體置于多孔隔板上，關(guān)閉彈簧夾，通過(guò)長(zhǎng)頸漏斗添加液體，固液接觸，生成氣體，裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大，將液體壓入長(zhǎng)頸漏斗中，固液分離，反應(yīng)停止，打開(kāi)彈簧夾，氣體導(dǎo)出，固液接觸，反應(yīng)開(kāi)始，故優(yōu)點(diǎn)是：可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；（4）①鹽酸具有揮發(fā)性，會(huì)使制得的二氧化碳中混有氯化氫，飽和碳酸氫鈉溶液能與氯化氫反應(yīng)，故其作用是：除去二氧化碳中混有的氯化氫；②AB段電導(dǎo)率下降，是因?yàn)槎趸己蜌溲趸}反應(yīng)生成碳酸鈣和水，導(dǎo)致溶液中離子濃度減小，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；③由題干信息可知，碳酸鈣能與過(guò)量的二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈣，碳酸氫鈣溶于水，導(dǎo)致溶液中離子濃度增加，故BC段電導(dǎo)率上升，故填：碳酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈣，溶液中離子濃度增大。28．(1)；(2)①②(3)途徑Ⅱ不會(huì)產(chǎn)生二氧化硫污染空氣途徑Ⅱ硫酸的利用率高(4)碳酸鈉溶液顯堿性，堿性條件下硫酸銅轉(zhuǎn)化為氫氧化銅沉淀(5)(6)【詳解】（1）轉(zhuǎn)化③是氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，化學(xué)方程式為；（2）轉(zhuǎn)化①中，銅元素化合價(jià)由0價(jià)+2價(jià)，化合價(jià)升高；轉(zhuǎn)化②中，銅元素化合價(jià)由0價(jià)+2價(jià)，化合價(jià)升高；轉(zhuǎn)化③中，銅元素化合價(jià)不變，均為+2價(jià)，故轉(zhuǎn)化①、②、③中銅元素的化合價(jià)升高的為①②；（3）從綠色化學(xué)的角度來(lái)看，途徑Ⅰ中生成的二氧化硫會(huì)污染空氣，而途徑Ⅱ中銅與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅再與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，這個(gè)過(guò)程中沒(méi)有產(chǎn)生有毒氣體二氧化硫，符合綠色化學(xué)的理念；從原料利用率的角度來(lái)看，途徑Ⅱ中硫酸的利用率高，在途徑Ⅰ中，由于濃硫酸的強(qiáng)氧化性，部分硫酸被還原為二氧化硫，導(dǎo)致硫酸的利用率降低，而在途徑Ⅱ中，硫酸全部轉(zhuǎn)化為硫酸銅，沒(méi)有浪費(fèi)，故途徑Ⅱ優(yōu)于途徑Ⅰ的原因是：途徑Ⅱ不會(huì)產(chǎn)生二氧化硫污染空氣、途徑Ⅱ硫酸的利用率高；（4）碳酸鈉溶液顯堿性，“沉淀”過(guò)程中，如果將硫酸銅溶液加入碳酸鈉溶液中，在堿性條件下硫酸銅會(huì)轉(zhuǎn)化為氫氧化銅沉淀，所以在制備堿式碳酸銅的實(shí)驗(yàn)中，“沉淀”步驟是將Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中，理由是碳酸鈉溶液顯堿性，堿性條件下硫酸銅轉(zhuǎn)化為氫氧化銅沉淀；（5）為了檢驗(yàn)產(chǎn)品是否已洗凈，需要檢測(cè)最后一次洗滌液中是否含有未反應(yīng)完全的硫酸根離子，因此取最后一次洗滌液，先滴加過(guò)量稀鹽酸以排除其他可能干擾的離子，再滴加氯化鋇溶液，如果洗滌液中不含有硫酸根離子，那么加入氯化鋇后就不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，則表明產(chǎn)品已洗凈；（6）堿式碳酸銅加熱到220℃會(huì)分解為三種常見(jiàn)的氧化物，取堿式碳酸銅固體充分加熱，將生成氣體依次用足量的濃硫酸和堿石灰充分吸收，濃硫酸具有吸水性，堿石灰能吸收二氧化碳，則生成物為氧化銅、二氧化碳和水，實(shí)驗(yàn)測(cè)得濃硫酸增重0.36g，堿石灰增重0.88g，則生成水的質(zhì)量為0.36g，生成二氧化碳的質(zhì)量為0.88g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類(lèi)及質(zhì)量不變，則堿式碳酸銅中氫元素的質(zhì)量等于水中氫元素的質(zhì)量，即，堿式碳酸銅中碳元素的質(zhì)量等于二氧化碳中碳元素的質(zhì)量，即，根據(jù)化合物中原子的個(gè)數(shù)比等于元素質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量的商之比，則堿式碳酸銅中碳、氫原子的個(gè)數(shù)比為，則氫氧根與碳酸根的個(gè)數(shù)比，已知在化合物中銅元素常顯+2價(jià)、氫氧根為-1價(jià)、碳酸根為-2價(jià)，根據(jù)在化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為零，則，解得，由于，則，則堿式碳酸銅的化學(xué)式為。29．(1)MgSO4##硫酸鎂(2)Na2SO4、CaCl2(3)硝酸##HNO3NaCl##氯化鈉【詳解】（1）NaOH固體中可能含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4，CaCl2、MgSO4中的一種或幾種，取適量固體加水溶解，NaOH能與MgSO4反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，而實(shí)驗(yàn)中得到無(wú)色澄清溶液A，說(shuō)明原固體中一定不含MgSO4。（2）取適量A溶液，加入過(guò)量BaCl2溶液，過(guò)濾得白色固體B，NaOH、NaCl、Na2CO3、Na2SO4，CaCl2中，能與BaCl2反應(yīng)生成白色沉淀的物質(zhì)有Na2CO3、Na2SO4，BaCl2與Na2CO3反應(yīng)生成