北京市朝陽區(qū)2023-2024學年高一年級下冊期末考試 化學試題

北京市朝陽區(qū)2023?2024學年度第二學期期末質(zhì)量檢測

高一化學試卷2024.7

（考試時間90分鐘滿分100分）

可能用到的相對原子質(zhì)量:H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5

第一部分

本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求

的一項。

1.下列碳原子相互結合的方式中,碳骨架類型與其他三種不二孥的是

A.J[B.C.D.

2.下列關于乙烯的敘述中，不匹畫的是

A.屬于飽和煌B.官能團為碳碳雙鍵

C.難溶于水D.能使酸性KMnO”溶液褪色

3.下列關于物質(zhì)用途的說法中,不無限的是

A.液氨作制冷劑B.二氧化硅作半導體

C.用油脂生產(chǎn)肥皂D.用二氧化硫漂白紙漿

4.下列做法的主要目的與調(diào)控化學反應速率不芳的是

A.食物存放在冰箱里B.糕點包裝內(nèi)放置除氧劑

C.食鹽中添加碘酸鉀D.煤塊粉碎后燃燒

5.一種簡單的原電池裝置如圖所示,下列說法下本哪的是

A.該裝置能將化學能轉(zhuǎn)化為電能

B.電子從Cu經(jīng)導線流向Zn

C.Cu片上有氣泡產(chǎn)生：2H++2e-^H,t

D.氧化反應和還原反應分別在兩個不同的區(qū)域進行

6.下列關于化學反應的說法中，下注硬的是

A,煤的干儲屬于化學變化

B.CH,與Cl?生成CH、C1和HC1的反應屬于取代反應

C.工業(yè)上冶煉鈉、鎂、鋁等活潑金屬的反應均屬于置換反應

D.Ba（OH）,?8H2。晶體與NH4CL晶體的反應屬于吸熱反應

高一化學試卷第1頁（共8頁）

7.下列解釋事實的反應方程式下生唧的是

A.利用鋁熱反應冶煉鐵：F%0.,+2AI=A12O3+2Fe

B.碳酸氫鐵作食品膨松劑：NH4HCO,=^=CO2t+NH,t+H:0

C.用銅和稀硝酸制備CU(NC)3)2：CU+4HNO3^CU(NO3),+2N0,t+2H,0

D.用稀硫酸和H2O2從含的海帶灰濾液中提取碘：2H++2P+H2O2^2H2O+12

8.用10%也。?溶液和1mol?LFeCl,溶液探究催化劑和濃度對化學反應速率的影響。

實驗編號也。?溶液的體積/mLH20的體積/mLFeCl,溶液/滴

i200

ii202

iii112

下列分析不走砸的是

A.通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，比較反應速率的大小

B.對比i和ii,可研究催化劑FeCh對此。?分解速率的影響

C.對比ii和iii,可研究c(H2O2)對出。,分解速率的影響

D.實驗iii加入試劑的順序是也。?溶液、FeQ,溶液、水

9.利用“空氣吹出法”從海水中提漠的工藝流程如下。

酸和C1,空氣SO,和水C1,和水蒸氣

濃縮海水吹%T贏|——>1贏卜》液溟

下列說法不平頓的是

A.“空氣吹出法”從海水中提澳利用了漠單質(zhì)的揮發(fā)性

B.經(jīng)過“吹出”、“吸收”過程后，澳元素得到了富集

C.“吸收”過程的化學方程式:SO2+Br2+2H:O=H,SO4+2HBr

D.第一次通入CL的目的是氧化Bi」，第二次通入C"的目的是氧化過量的SO2

10.用化學沉淀法去除粗鹽水中的Ca"、Mg?+和SO：等雜質(zhì)離子，過程如下。

|粗鹽｝溶解、試劑①一試劑②試劑③過濾.濾液陛曳■|氯化鈉固體|

下列說法下無儂的是

A.試劑①?③依次是過量的Na2cO3溶液、NaOH溶液和BaCI2溶液

B.加入BaCh溶液后，靜置，沿燒杯壁向上層清液中繼續(xù)滴加2滴Bad?溶液，可檢驗

SO；是否沉淀完全

+

C.鹽酸的作用：H++0H氏0￡0：+2H^=CO,t+H20

D.過濾與加入鹽酸的順序不能顛倒，否則會使生成的沉淀重新溶解

高一化學試卷第2頁(共8頁)

11.蔗糖（C^H“。“）與濃硫酸發(fā)生作用的過程如下圖所示。

濃硫酸茂糖

下列關于該過程的分析不不獨的是

A.過程①白色固體變黑，主要體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性

B.過程①白色固體變黑,不僅涉及化學鍵的斷裂,也涉及化學鍵的形成

C.過程②固體體積膨脹，與反應C+2H250式濃）=C02t+2S0,t+2H2。有關

D.過程①②產(chǎn)生大量白霧，主要體現(xiàn)了濃硫酸的酸性

12.下列實驗裝置或操作下呼達到相應實驗目的的是

選項ABCD

實驗實驗室驗證NH,易溶于水驗證淀粉水解檢驗雞蛋清

目的收集NO且溶液呈堿性生成葡萄糖中的蛋白質(zhì)

向淀粉中加入稀硫

實驗向雞蛋清溶液中

AR酸,加熱。冷卻后，加

裝置或滴加幾滴濃硝酸，

a酚猷入少量新制的

操作胃溶液加熱

水L>——

Cu（0H）2,加熱

13.探究實驗室制備乙酸乙酯時飽和NazCO、溶液的作用（忽略混合過程中液體體積的

變化）。

沿試管壁加入

3mL水

沿試管壁加入

3mL飽和N%CO,溶液

上層為無色產(chǎn)生氣泡.上層液體積

油狀液體為2.4mL,pH=6

下列說法下走哪的是

A.由①可知，乙酸、乙醇溶于乙酸乙酯

B.“操作a”為振蕩、靜置

C.@<5）pH不同的原因：Na2CO,+2cH3c：00H^=2CH3coONa+C02T+H,0

I）.由上述實驗可知，飽和Na2c0、溶液更有利于除去乙酸乙酯中的乙醇

高一化學試卷第3頁（共8頁）

14.酸性KMnO”溶液與H2c2?！?草酸，一種弱酸)溶液反應過程中，含Mn粒子的濃度隨時間

變化如下圖所示。

下列說法不無曲的是

A.由圖可知,Mn(m)能夠氧化H2c2O4

B.0-13min,隨著反應物濃度的減小，反應速率逐漸減小

h11

C.0~13min內(nèi)的平均反應速率：”(MnO4')=7.7X10~mol?L'?min-

+2t

D.總反應為：5H2C,O4+2MnO；+6H^=2Mn+10C02t+8H,0

第二部分

本部分共5題，共58分。

15.(7分)汽油是一種重要的車用燃料。

(1)汽油的主要成分為Q~C”的煌類混合物，如CHjlCHdCH；,等。

①CMICHDsCHa中各碳原子之間的成鍵方式為o

②寫出CHKCH.aCH,一種同分異構體的結構簡式:。

(2)辛烷([HQ燃燒時的能量變化可用圖(填“A”或"B”)表示。

(3)汽油燃燒時，氣缸中還會發(fā)生&和Ch的反應，其能量變化示意圖如下。

ImolN2(g)945kJ?2molN(g)_

12x630kJ..、

--------------->2molNO(g)

111

ImolO2(g)4"H_■?2mol0(g)——

①由于氮分子內(nèi)兩個氮原子間以鍵結合，過程i需要的能量比較多。

②比較常溫時的穩(wěn)定性:O2(g)(填“>”或“<”)20(g)。

③&(g)+CMg)^2N0(g)為(填“放熱”或“吸熱”)反應。

高一化學試卷第4頁(共8頁)

16.（12分）小組同學用糯米釀制米酒，實驗步驟如下：

步驟1.將糯米洗凈，蒸熟，放涼。

步驟2.將甜酒曲碾成粉末，與糯米充分攪拌，裝入干凈的容器。

步驟3.將容器蓋嚴，置于恒溫環(huán)境中發(fā)酵。

步驟4.每隔一天測定米酒的酒精度和pH,結果如下圖。

14.113.813.914.1

10./

7.0/

6.46.46.

3八235,4…

4.當Z6.3*)L4.J

3.二

0.

第1天第3天第5天第7天第9天第11天

r-酒精度一?一pH

回答問題：

（1）步驟2中，為增大反應速率采取的措施有（答出兩點）。

（2）步驟3的主要轉(zhuǎn)化如下。

（C6HCMQ-C2H.OH

淀粉葡萄糖

下列說法正確的是（填字母）。

a.淀粉屬于天然高分子

b.人體中也能發(fā)生i的轉(zhuǎn)化

c.ii的原子利用率為100%

（3）步驟3中會產(chǎn)生乙酸、乳酸（CHj—CH—COOH）等物質(zhì)，導致米酒pH逐漸減小。

OH

鑒別乙酸和乳酸的最佳試劑是（填字母）。

a.Nab.NaHCOj溶液c.酸性KMnO」溶液

（4）步驟3中還會產(chǎn)生酯類物質(zhì)（如乙酸乙酯）使米酒具有香味。工業(yè)上以乙烯為原料

制備乙酸乙酯的兩種方法如下。

C：H,OH

O2O2

CH,2=CH,―>C,H,OH—7—>X—YCH,3COOC,2H,5

-~'Cu/AK.x

試劑z

①x的結構簡式為。

②寫出反應i的化學方程式：。

③ii的反應類型為加成反應，試劑Z為。

高一化學試卷第5頁（共8頁）

17.(13分)NH,是一種重要的化工原料。

1.實驗室常用下圖所示裝置制取NH、(尾氣處理裝置略)。

NH1cl和

Ca(OH)2

(DA中反應的化學方程式是°

(2)B中堿石灰(主要成分為CaO和NaOH)的作用是

(3)將C中氨氣收集裝置的導管補充完整。

D.一種利用MgO熱分解NH4CI的工藝，在制取NH，同時生成Mg(0H)Clo

(4)寫出反應的化學方程式:。

(5)相同投料比［“(MgO)：n(NILQ)=1：1］、相同反應時間、不同反應溫度，固態(tài)物

質(zhì)中氮元素質(zhì)量分數(shù)與氯元素收率的結果如下。

產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量

已知：氯元素收率原料中氯元素的質(zhì)量“

反應溫度/七

①氮元素質(zhì)量分數(shù)的測定方法如下。

W口試劑X.過量H,SO,溶液標準NaOH溶液一計算樣品氮元

樣口口商贏一＞測定中?素質(zhì)量分數(shù)

i.試劑X與操作a分別是、o

ii.用離子方程式表示H?SO/容液的作用。

②380七~480七，氯元素收率隨反應溫度的升高而降低,分析原因：

i.Mg(OH)Cl不穩(wěn)定,380七-480七時分解產(chǎn)生HC1O

ii.NH4CI分解速率過快，來不及與MgO反應，產(chǎn)生HC1逸出體系。

設計實驗方案，證明原因i成立:o

③不考慮其他反應，分析400七時固體的成分及其物質(zhì)的量之比：

高一化學試卷第6頁(共8頁)

18.(13分)焦亞硫酸鈉(Na2sJ)5)是常用的食品抗氧化劑之一，由NaHSO、脫水制得。實驗

室用下圖裝置制備Na2s2O5。

已知：SzO:與反應生成沉淀，與鹽.酸反應生成SO”

(1)Na2s2。5具有性,可作食品抗氧化劑。

(2)A中產(chǎn)生S0?的化學方程式是0

(3)B的作用之一是觀察SO?的生成速率。試劑X為(填字母)。

a.蒸福水b.飽和Na2s(%溶液

c.飽和NaHSO，溶液d.飽和NaOH溶液

(4)C中制得Na2s2。5的反應有(用化學方程式表示)、。

(5)D中NaOH溶液的作用是。

(6)Na2s在保存過程中易變質(zhì)生成Na2so4。檢驗Na2s是否變質(zhì)的實驗方案是_

(填操作和現(xiàn)象)。

(7)測定樣品中Na2s2(\的含量。取1.00gNa2s20s樣品溶于水配成500mL溶液，取

25mL該溶液，與10inL0.05mol?廣,碘水恰好完全反應。樣品中Na2s《s的質(zhì)量

分數(shù)為(假設雜質(zhì)不反應)。

+

已知：S2O；-+2I2+3H,O=2SO;-+4K+6H0

高一化學試卷第7頁(共8頁)

19.（13分）小組同學用淀粉碘化鉀試紙檢驗N0?氣體，過程如下。

實驗操作實驗現(xiàn)象

實驗1將用水潤濕的淀粉碘化鉀試紙靠近NO2氣體試紙迅速變藍

試紙無明顯變化，

實驗n將干燥的淀粉碘化鉀試紙靠近NO2氣體

較長時間后稍變藍

實驗UI將用乙醇潤濕的淀粉碘化鉀試紙靠近NO2氣體試紙迅速變黃

（1）對I中試紙迅速變藍的原因作出如下假設。

①假設2卅02中N的化合價為，在水的作用下將KI氧化。

②假設b：NO?與水反應（用化學方程式表示），產(chǎn)生的HNO,氧化K1。

③假設c：空氣中存在在酸性條件下氧化KI,離子方程式為。

（2）探究假設b、c是否成立。

實驗IV：將（填試劑）滴在淀粉碘化鉀試紙上，試紙無明顯變化。

得出結論:假設b、c不是I中試紙迅速變藍的主要原因。

（3）探究假設a是否成立。

資料:i.N0,與水反應生成HNO?.HNO2有強氧化性.

ii.AgNO式淡黃色）微溶于水,Agl（黃色）、A.0（棕黑色）難溶于水-

實驗V：

稀硫酸淀粉溶液

IINaOH溶“AgNO踴.IIK1溶液|濾液迅速變藍

過濾過濾Q

II

NO2水溶液棕黑色固體

,

淡黃色固體

①證實NO?與水反應生成HNO?的證據(jù)是。

②寫出NO?與水反應生成HNO2的化學方程式:0

小組同學認為I中試紙迅速變藍的可能原因有:NO?與水反應生成的IINO,迅速

氧化KI；水作溶劑增大NO2氧化K1的速率0

（4）結合乙醇的性質(zhì)，分析HI中試紙型串變黃（經(jīng)檢測含有I2）的可能原因:。

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高一化學參考答案

2024.7

題號1234567891011121314

答案AABCBCCDDADCDB

15.（7分）

（1）①單鍵（1分）

②CH3cH2cH（CHJ或C（CH,）4（2分，任寫一種）

（2）A（1分）

（3）①氮氮三鍵（1分）

②>（1分）

③吸熱（1分）

16.（12分）

（1）攪拌、使用甜酒曲、將酒曲碾成粉末（2分，任寫兩種）

（2）al>（2分）

（3）e（2分）

（4）①C