高中化學綜合訓練題

高中化學綜合訓練題

一.選擇題(共13小題)

1.反響2A(g)+B(g〕M2C(g〕的能量變化如下圖，以下說法錯誤的選項是()

A.參加催化劑，X點位置不變B.參加催化劑，G的大小不變

C.該反響為放熱反響D.反響熱為E與G的和

2.反響物X生成Z的能量變化如下圖，該反響的熱化學方程式為()

A.2X(g)-Z(g〕+(a-b)kJB.2X(g)-Z(g)+(b-a)kJ

C.2X(g)-Z(g)+(c-a)kJD.2X(g)fZ(g〕+(b-c)kJ

3.根據圖轉化關系判斷以下說法不正確的選項是(反響條件已略去)(

A.反響①③中MnOz均被復原

B.反響①中氧化劑與復原劑的物質的量之比為2：1

C.反響②中，CL既是氧化劑，又是復原劑

D.反響③是置換反響

4.設NA為阿伏伽德羅常數的值，以下表達正確的選項是(〕

A.60gCH￡00H與乙醇發(fā)生酯化反響，充分反響后斷裂C-0鍵數為9

B.0.2mlHD與0.ImoL為2所含中子數均為0.2。

C.1L0.5mo/L(NHJ2s溶液中氮原子數為總

D.2.24L(標準狀況)CHCL所含共價鍵數為0.4NA

5.N為阿伏加德羅常數，以下表達中正確的選項是(〕

A.常溫常壓下，46gN02與N?；旌蠚怏w共含3N個原子

B.標準狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數目為1.0N

C.10CTC時，lLpH=6的純水中，含有的01數目為IXICT'NA

D.常溫下0.ImolCL與過量稀NaOH溶液反響，轉移的電子總數為0.2岫

6.設岫為阿伏加德羅常數的值。以下說法正確的選項是()

A.標準狀況下，22.4LN0和H.2L。2反響，生成氣體的分子數目為吊

B.將CuO和Cu2s等質量混合，混合物中Cd數目為9

C.lLpH=12的NaOH溶液中的01數目為0.014

D.0.ImolTjO所含電子數目為岫

7.以下離子方程式正確的選項是(〕

2-

A.大理石與醋酸反響：C03+2CH3C00H=2CH3C00+H2O+CO2t

+2+

B.高鎰酸鉀與濃鹽酸制氯氣的反響：Mn04'+4Cr+8H=Mn+2Cl2t+4H20

2__+

c.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO2+H2O+CIO-=SO4+CI+2H

D.氫氧化鈉溶液與過量的碳酸氫鈣溶液反響：OI+Cj+HCXr-CaCOsI+乩0

8.測得某pH=2的溶液中有關數據如下：那么該溶液中還可能大量存在的一種離子是()

Na+Fe3+?-2-

離子NO3so4

濃度(mol/L)2.0X10-21.4X10-2?2.0X10-22.4X10-2

A.Fe2+B.Al3+C.Cl-D.CO：

9.以下各組溶液中離子能大量共存，且參加(或通入)X試劑后發(fā)生反響的離子方程式書寫正確

的選項是(〕

選項離子組X試劑離子方程式

22-2+-+3+

AFe\Cl\H\SO4少量NaNOsFe+N03+4H=N0t++2H20+Fe

32-3+2++

BNHLFe\Br\S04過量H2S2Fe+H2S=2Fe+S1+2H

32-3+2+2+

CNH4\Na\Fe\C03過量銅粉2Fe+Cu=2Fe+Cu

+

DK\Na\HCO3\[Al(OH)少量HC1H+[A1(OH)(OH)31+乩0

丁

A.AB.BC.CD.D

10.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大。m、P、q、r、s是由這些元素組成的二元化合

物，常溫常壓下r為液體，其余均為無色氣體。m的摩爾質量為p的2倍，n是元素Y的單質，是

綠色植物光合作用產生的無色氣體，p物質能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，q能使品紅溶液褪色。

上述物質的轉化關系如以下圖所示。以下說法正確的選項是(〕

A.q與s均為酸性氧化物B.原子半徑：W<Y<X

C.Z的氫化物比Y的氫化物穩(wěn)定D.Z的含氧酸是一種強酸

11.裝有Fe2O3,Cu。、Fe、Cu的燒杯中參加過量稀硫酸，充分反響后，仍有紅色粉末剩余，那

么關于反響后溶液中金屬陽離子的判斷一定正確的選項是(〕

A.一定有Fe",可能有Cu"

B.只有Fe"

C.一定有Fe*、Ct?*,可能有Fe"

D.只有Fe?+和Fe"

12.以下反響過程中，所生成的沉淀不能溶解的是()

A.石灰水中通入二氧化碳

B.硫酸鋁溶液中參加濃氫氧化鈉溶液

C.硝酸銀溶液中參加氨水

D.硅酸鈉溶液中參加稀鹽酸

13.以下說法正確的選項是(〕

A,乙烯和苯都可以使酸性KMnS溶液褪色

B.把鈉投入無水乙醇中，鈉浮在液面上并四處游動

C.乙醛和乙酸都可以與新制的氫氧化銅懸濁液反響

D.石油分館得到的汽油和裂化汽油都可以與Br?發(fā)生加成反響

二.實驗題(共2小題)

14.化合物X，是常見的中和胃酸的藥物，由五種短周期元素組成，含結晶水。為探究其組成、

性質，設計并完成如下實驗：

請答復以下問題：

(1)X的化學式是；

〔2〕化合物X中的某種元素形成的單質在空氣中燃燒可生產最多的產物是o

〔3〕〔2)中一種生成物能與水劇烈反響生產有刺激性氣味氣體請寫出該化學方程式；

15.我國化工專家侯德榜改革國外的純堿生產工藝，生產流程可簡要表示如圖1：

(1)上述流程中X物質的電子式為。

(2)沉淀池中發(fā)生的化學反響方程式是，煨燒爐中發(fā)生的化學反響方程式是。

〔3〕碳酸氫核與飽和食鹽水反響，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是

(4〕請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法：(用化學反響方程式來描述)

〔5〕某探究活動小組根據上述制堿原理，欲制備碳酸氫鈉，同學按如下方案進行

實驗：將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如圖2所示］圖中夾

持、固定用的儀器未畫出)。

請答復,

①營中發(fā)生反響的離子方程式是。

丁中發(fā)生反響的離子方程式是。

②乙裝置中的試劑是。

三.解答題(共6小題)

16.我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家。一種以閃鋅礦(ZnS，含有SiOz和少量FeS、

CdS、PbS雜質)為原料制備金屬鋅的流程如下圖：

相關金屬離子［c。(r)=0.lmol?廠口形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

「

金屬離子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+

開始沉淀的pH1.56.36.27.4

沉淀完全的pH2.88.38.29.4

答復以下問題：

(1)焙燒過程中主要反響的化學方程式為。

(2)濾渣1的主要成分除Si。?外還有;氧化除雜工序中ZnO的作用是，假設不

通入氧氣，其后果是。

(3)溶液中的Ccf+用鋅粉除去，復原除雜工序中反響的離子方程式為。

(4)電解硫酸鋅溶液制備單質鋅時，陰極的電極反響式為;沉積鋅后的電解液可返回

工序繼續(xù)使用。

17.以工業(yè)生產硼砂所得廢渣硼鎂泥為原料制取MgSOj7H2的過程如下圖:

硼鎂泥的主要成分如下表：

MgOSiO2FeO、Fe2O3CaOA12O3B2O3

30%?40%20%?25%5%~15%2%~3%1%~2%1%~2%

答復以下問題：

(1)“酸解〃時應該參加的酸是，“濾渣1〃中主要含有(寫化學式).

(2)“除雜〃時參加次氯酸鈣、氧化鎂的作用分別是、.

(3)判斷“除雜〃根本完成的檢驗方法是.

〔4〕別離濾渣3應趁熱過濾的原因是.

18.水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiOz,并含有一定量的鐵、鋁和鎂等

金屬的氧化物。實驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如下圖：

答復以下問題：

(1)在分解水泥樣品過程中，以鹽酸為溶劑，氯化錠為助溶劑，還需參加幾滴硝酸。參加硝酸的

目的是，還可使用代替硝酸。

(2)沉淀A的主要成分是，其不溶于強酸但可與一種弱酸反響，該反響的化學方程式

為。

(3)加氨水過程中加熱的目的是o沉淀B的主要成分為、(填化學式)。

(4)草酸鈣沉淀經稀H2SO4處理后，用KMnCh標準溶液滴定，通過測定草酸的量可間接獲知鈣的含

-+2+

量，滴定反響為:Mn04+H+H2C2O4-Mn+CO2+H2O.實驗中稱取0.400g水泥樣品，滴定時消耗了

0.0500mol?I/】的KMnO4溶液36.00mL，那么該水泥樣品中鈣的質量分數為。

19.以廢鐵屑為原料生產莫爾鹽［FeSOj(陽)2S04?6H20］的主要流程如下：

答復以下問題：

(1)堿洗的作用是O

(2)反響①中通入N2的作用是;通常讓H2s過量，原因是o

(3)反響①完成后，過濾要趁熱進行，原因是o

(4)反響②在進行溶解、濃縮過程中，可能發(fā)生影響產品質量的副反響的離子方程式

為;可以采取的措施為。

(5)在酸性條件下，用高鎰酸鉀溶液測定產品的純度，其離子方程式為。

20.氯化亞銅(CuCD廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子

濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO〕為原料，采

用硝酸核氧化分解技術生產CuCl的工藝過程如下：

答復以下問題：

⑴步驟①中得到的氧化產物是，溶解溫度應控制在60-70(，原因是。

(2)寫出步驟③中主要反響的離子方程式。

(3)步驟⑤包括用pH=2的酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是(寫名稱)。

(4〕上述工藝中，步驟⑥不能省略，理由是o

(5〕步驟②、④、⑤、⑧都要進行固液別離。工業(yè)上常用的固液別離設備有(填字母)

A、分偏塔B、離心機C、反響釜D、框式壓濾機

(6)準確稱取所制備的氯化亞銅樣品mg，將其置于過量的FeCL溶液中，待樣品完全溶解后，

參加適量稀硫酸，用amol/LT的K2C0O7溶液滴定到終點，消耗K2C0O7溶液bmL,反響中CRO?”被

復原為Cr",樣品中CuCl的質量分數為o

21.焦亞硫酸鈉(Na2s2O5)是常用的食品抗氧化劑之一.某研究小組進行如下實驗：

實驗一焦亞硫酸鈉的制取

采用如圖裝置［實驗前已除盡裝置內的空氣)制取Na2s2O5.裝置n中有Na2s2O5晶體析出，發(fā)生的

反響為：Na2sOs+SOa-Na2s2O5

(1)裝置I中產生氣體的化學方程式為.

(2)要從裝置H中獲得已析出的晶體，可采取的別離方法是.

(3)裝置in用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾時儀器已略去)為(填序號)

實驗二焦亞硫酸鈉的性質

Na2s2O5溶于水即生成NaHSO3.

(4〕證明NaHSOs溶液中HSOJ的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是.

a.測定溶液的pHb.參加Ba(OH)2溶液c.參加鹽酸

d.參加品紅溶液e.用藍色石蕊試紙檢測

(5)檢驗Na2s2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是.

實驗三葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定

(6)葡萄酒常用Na&Os作抗氧化劑.測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO?計算)的方

案如下：

(:滴定時反響的化學方程式為S02+I2+2H20=H2S04+2HI)

①按上述方案實驗，消耗標準I?溶液25.00mL,該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量〔以游離

SO?計算)為g-L：

②在上述實驗過程中，假設有局部HI被空氣氧化，那么測定結果(填“偏高”"偏低〃

或“不變〃).

參考答案

選擇題（共13小題）

1.D；2.A；3.B；4.C；5.A；6.D；7.D；8.C；9.B；10.B；11.A；12.D；13.C；

二.實驗題（共2小題）

14.Mg6AL（OH〕16co3?4H2；MgO；乂如1+6乩0=3蜘（OH〕2+2NH3t；15.；

NA+HQ+COz+NaCr+NaHCOsI或K+Hk+CC^NHJOs.NHJOs+NaMNaHCOsI+NH￡1；2NaHO一

Na2cO3+H2O+CO2t；碳酸氫鈉的溶解度相對小;NaOH+CO2=NaHCA或Na2c（VCOz+HQuZNaHCOs;

+

CaC03+2H=C『+C02t+HONH3+H=NH/；飽和NaHCOs溶液;

三.解答題（共6小題）

16.2ZnS+30?向儂2ZnO+2s0?；PbSO1；調節(jié)溶液的pH到2.8-6.2之間，使Fe階完全沉淀;無法

除去溶液