高中化學(xué)必修1課時作業(yè)2：階段重點突破練(五)

高中化學(xué)必修課程PAGEPAGE1階段重點突破練(五)一、氧化還原反應(yīng)的基本概念1.(2019·湖南民辦學(xué)校聯(lián)盟檢測)化學(xué)實驗中若使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個循環(huán)，則可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。在如圖所示有編號的反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的有()A.6個B.5個C.4個D.3個[答案]D[解析]由化合價變化可知，①中Cr元素化合價降低；②中Cr元素化合價沒有變化；③中Cr元素化合價沒有變化；④中Cr元素化合價升高；⑤中Cr元素化合價降低；⑥中Cr元素化合價沒有變化。其中反應(yīng)①④⑤Cr元素化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)。2.下列變化過程屬于氧化反應(yīng)的是()A.HCl→H2 B.Mg→Mg2＋C.Cl－→AgCl D.CuO→Cu[答案]B[解析]選項A中氫元素的化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)；選項B中鎂元素的化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；選項C中元素的化合價無變化；選項D中銅元素的化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)。3.硫代硫酸鈉(Na2S2O3)被稱為“養(yǎng)魚寶”，可降低水中的氯對魚的危害。脫氯反應(yīng)為S2Oeq\o\al(2－,3)＋4Cl2＋5H2O=2SOeq\o\al(2－,4)＋10H＋＋8Cl－，該反應(yīng)中()A.H2O被氧化 B.Cl2做還原劑C.S元素化合價降低 D.Cl2表現(xiàn)氧化性[答案]D[解析]H2O中各元素的化合價沒有發(fā)生變化，既沒有被氧化，又沒有被還原，故A錯誤；Cl的化合價由0價→－1價，化合價降低，因此Cl2為氧化劑，表現(xiàn)氧化性，故B錯誤，D正確；S2Oeq\o\al(2－,3)中S元素的化合價由＋2價→＋6價，化合價升高，故C錯誤。二、氧化還原反應(yīng)的價態(tài)規(guī)律4.下列粒子中，只有氧化性的是()①S2－②Fe2＋③Fe3＋④S⑤H＋⑥Na＋⑦MgA.①⑦ B.②④C.③⑤⑥ D.②④⑤⑥[答案]C[解析]只有氧化性的粒子應(yīng)該處于最高價態(tài)，符合題意的有Fe3＋、H＋、Na＋。5.已知5KCl＋KClO3＋3H2SO4=3Cl2↑＋3K2SO4＋3H2O，下列說法不正確的是()A.KClO3是氧化劑B.被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5∶1C.H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑D.1molKClO3參加反應(yīng)時有10mol電子轉(zhuǎn)移[答案]D[解析]KClO3是氧化劑，在反應(yīng)中，氯從＋5價降低到0價，電子轉(zhuǎn)移是5mol。6.下列反應(yīng)屬于同種物質(zhì)中同一價態(tài)的同一元素部分被氧化，部分被還原的氧化還原反應(yīng)的是()A.3Br2＋6KOHeq\o(=,\s\up7(△))5KBr＋KBrO3＋3H2OB.MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2OC.2KNO3eq\o(=,\s\up7(△))2KNO2＋O2↑D.NH4NO3eq\o(=,\s\up7(△))N2O↑＋2H2O[答案]A[解析]根據(jù)題意可知符合題目要求的反應(yīng)是歧化反應(yīng)，即同種物質(zhì)中同一價態(tài)的同一元素既有化合價的升高又有化合價的降低。A項，溴元素：0價(Br2)→－1價(KBr)和＋5價(KBrO3)；B項，錳元素化合價降低，氯元素化合價升高；C項，氮元素化合價降低，氧元素化合價升高；D項，只有氮元素的化合價變化，但氮元素是由－3價和＋5價轉(zhuǎn)化為＋1價。三、物質(zhì)的氧化性(或還原性)強弱規(guī)律7.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先被置換出來的是()A.MgB.CuC.AgD.H2[答案]C[解析]陽離子的氧化性強弱順序為Ag＋>Cu2＋>H＋>Mg2＋，把鋅粉加入Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，鋅先與AgNO3反應(yīng)置換出Ag，然后與Cu(NO3)2反應(yīng)置換出Cu，鋅粉不能與溶液中的Mg(NO3)2發(fā)生反應(yīng)。8.已知下列化學(xué)方程式，則有關(guān)物質(zhì)的還原性強弱順序正確的是()①I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3③2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋2HCl＋I2A.I－>Fe2＋>Cl－>SO2 B.Cl－>Fe2＋>SO2>I－C.Fe2＋>I－>Cl－>SO2 D.SO2>I－>Fe2＋>Cl－[答案]D[解析]由反應(yīng)①可得還原性：SO2>I－；由反應(yīng)②可得還原性：Fe2＋>Cl－；由反應(yīng)③可得還原性：I－>Fe2＋；綜合分析可得還原性：SO2>I－>Fe2＋>Cl－。9.(2018·伊春中學(xué)期末)PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是()A.Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋B.10Cl－＋2MnOeq\o\al(－,4)＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OC.Cu＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))CuCl2D.5Pb2＋＋2MnOeq\o\al(－,4)＋2H2O=5PbO2↓＋2Mn2＋＋4H＋[答案]D[解析]由氧化性強弱順序：PbO2>MnOeq\o\al(－,4)>Cl2>Fe3＋>Cu2＋，可知選項D中的反應(yīng)不可能發(fā)生。四、氧化還原反應(yīng)的簡單計算10.(2019·成都外國語學(xué)校檢測)下列說法正確的是()A.MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1∶4B.2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1∶1C.3S＋6KOH=2K2S＋K2SO3＋3H2O中，被氧化和被還原的硫元素物質(zhì)的量之比為2∶1D.Al2O3＋N2＋3Ceq\o(=,\s\up7(高溫))2AlN＋3CO中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1∶3[答案]D[解析]4molHCl參加反應(yīng)只有2mol被氧化，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2，A錯誤；反應(yīng)中2molH2S做還原劑被氧化得到氧化產(chǎn)物為2molS；1molSO2做氧化劑被還原得到還原產(chǎn)物為1molS，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1，B錯誤；3molS參加反應(yīng)，其中有2molS化合價降低被還原發(fā)生還原反應(yīng)；其中1molS化合價升高被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化和被還原的硫元素的物質(zhì)的量之比為1∶2，C錯誤；反應(yīng)中N元素由0價降低到－3價，氮氣是氧化劑，C元素由0價升高到＋2價，碳是還原劑，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3，D正確。11.24mL濃度為0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol·L－1的K2Cr2O7完全反應(yīng)。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為()A.＋2B.＋3C.＋4D.＋5[答案]B[解析]題目中指出被還原的元素是Cr，則得電子的物質(zhì)必是K2Cr2O7，失電子的物質(zhì)一定是Na2SO3，其中S元素的化合價從＋4→＋6；而Cr元素的化合價將從＋6→＋n(設(shè)化合價為＋1×0.020L×2×(6－n)，解得n＝3。12.(2019·貴州息烽縣一中期中)實驗室里將NaClO3和Na2SO3按質(zhì)量之比為71∶42倒入燒瓶中，同時滴入適量H2SO4，并用水浴加熱，產(chǎn)生棕黃色的氣體X，反應(yīng)后測得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則X為()A.Cl2B.Cl2OC.ClO2D.Cl2O3[答案]C[解析]NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比eq\f(71,106.5)∶eq\f(42,126)＝2∶1，在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Na2SO3的氧化產(chǎn)物是Na2SO4，S由＋4價變?yōu)椋?價，所以1mol的S元素失去2mol電子，根據(jù)得失電子守恒可知，2molCl原子得到2mol電子，即Cl原子化合價降低1價。反應(yīng)后Cl的化合價應(yīng)為＋4價，X是ClO2。五、氧化還原反應(yīng)的相關(guān)綜合13.工業(yè)上制取ClO2的化學(xué)反應(yīng)為2NaClO3＋SO2＋H2SO4=2ClO2＋2NaHSO4，下列說法正確的是()A.SO2在反應(yīng)中被還原B.NaClO3在反應(yīng)中失去電子C.H2SO4在反應(yīng)中做氧化劑D.1mol氧化劑在反應(yīng)中得到1mol電子[答案]D[解析]根據(jù)可知，1molNaClO3在反應(yīng)中得到1mol電子。14.(2019·黑龍江省實驗中學(xué)期中)赤銅礦的成分是Cu2O，輝銅礦的成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應(yīng)：Cu2S＋2Cu2Oeq\o(=,\s\up7(△))6Cu＋SO2↑，對于該反應(yīng)的下列說法正確的是()A.該反應(yīng)中的氧化劑只有Cu2OB.Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑C.Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6∶1[答案]B[解析]反應(yīng)中Cu元素化合價降低，Cu2S和Cu2O都表現(xiàn)氧化性，A錯誤；Cu為還原產(chǎn)物，C錯誤；氧化產(chǎn)物為SO2，還原產(chǎn)物為Cu，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶6，D錯誤。15.已知：①2K2CrO4＋H2SO4=K2Cr2O7＋K2SO4＋H2O②K2Cr2O7＋6FeSO4＋7H2SO4=3Fe2(SO4)3＋Cr2(SO4)3＋K2SO4＋7H2O③Fe2(SO4)3＋2HI=2FeSO4＋I2＋H2SO4下列結(jié)論正確的是()A.①②③均是氧化還原反應(yīng)B.氧化性強弱順序是K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2C.反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6∶1D.反應(yīng)③中0.1mol還原劑失去電子數(shù)約為6.02×1023[答案]B[解析]②③屬于氧化還原反應(yīng)，而①不屬于氧化還原反應(yīng)，A錯誤；由②③中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性強弱順序是K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2，B正確；②中氧化劑為K2Cr2O7，還原劑為FeSO4，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶6，C錯誤；③中還原劑為HI,1molHI反應(yīng)失去1mol電子，則0.1mol還原劑失去電子數(shù)約為6.02×1022，D錯誤。16.(2019·哈六中學(xué)期中)有Fe2＋﹑NOeq\o\al(－,3)﹑NHeq\o\al(＋,4)﹑Fe3＋、H＋、H2O六種微粒，分別屬于一個氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述錯誤的是()A.若有1molNOeq\o\al(－,3)參加還原反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8mole－B.還原產(chǎn)物為NHeq\o\al(＋,4)C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8∶1D.該反應(yīng)中Fe2＋被氧化[答案]C[解析]Fe2＋具有還原性，NOeq\o\al(－,3)在酸性條件下具有強氧化性，根據(jù)題意可以確定，鐵元素的化合價升高，N元素的化合價降低，則發(fā)生反應(yīng)：8Fe2＋＋NOeq\o\al(－,3)＋10H＋=8Fe3＋＋NHeq\o\al(＋,4)＋3H2O。1molNOeq\o\al(－,3)發(fā)生還原反應(yīng)生成NHeq\o\al(＋,4)，轉(zhuǎn)移1mol×[5－(－3)]＝8mol電子，故A、B正確；由方程式可知該反應(yīng)中氧化劑(NOeq\o\al(－,3))與還原劑(Fe2＋)物質(zhì)的量之比為1∶8，故C錯誤；反應(yīng)中Fe元素的化合價由＋2價升高到＋3價，F(xiàn)e2＋被氧化，故D正確。17.NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌。酸性高錳酸鉀溶液與亞硝酸鈉反應(yīng)的離子方程式是MnOeq\o\al(－,4)＋NOeq\o\al(－,2)＋eq\x()→Mn2＋＋NOeq\o\al(－,3)＋H2O。下列敘述正確的是()A.該反應(yīng)中NOeq\o\al(－,2)被還原B.反應(yīng)過程中溶液的pH變小C.生成1molNaNO3需要消耗0.4molKMnO4D.eq\x()中的粒子是OH－[答案]C[解析]該反應(yīng)Mn元素化合價由＋7價降為＋2價，所以MnOeq\o\al(－,4)為氧化劑，NOeq\o\al(－,2)為還原劑，失電子被氧化，故A項錯誤；根據(jù)元素守恒、電荷守恒可配平方程式：2MnOeq\o\al(－,4)＋5NOeq\o\al(－,2)＋6H＋=2Mn2＋＋5NOeq\o\al(－,3)＋3H2O，故eq\x()中應(yīng)為H＋，H＋被消耗，pH增大，故B項、D項錯誤；根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，生成1molNaNO3，需消耗KMnO4的物質(zhì)的量為eq\f(1mol×5－3,7－2)＝0.4mol，故C項正確。18.(2018·江蘇宿遷高一期中)我國政府為了消除碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必須加入適量的碘酸鉀。檢驗食鹽中是否加碘，可利用如下反應(yīng)：KIO3＋______KI＋______H2SO4=______K2SO4＋______I2＋______H2O(1)配平該化學(xué)方程式，并且用雙線橋法表示該化學(xué)方程式中電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為____________________________________。(3)