離子反應(yīng)課件

第一章第二節(jié)

第2課時人教版高中化學(xué)必修第一冊離

子

反

應(yīng)復(fù)習(xí)回顧電解質(zhì)----在水溶液和熔融狀態(tài)下，都不能導(dǎo)電的化合物。----在水溶液或熔融狀態(tài)下，能夠?qū)щ姷幕衔?。非電解質(zhì)酸；堿；

鹽；

活潑金屬氧化物；水大部分有機物非金屬氧化物NH3、PH3電離電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時，形成自由移動的離子的過程?！度龂萘x》中有這樣一故事：諸葛亮率領(lǐng)的漢軍誤飲了“啞泉”。啞泉，“人若飲之，則不能言，不過旬日必死”。后來，漢軍將士經(jīng)地方隱士指點，飲了萬安溪的“安樂泉”水方才轉(zhuǎn)危為安。書寫電離方程式Na2SO4BaCl2個KCl個KCl=K++Cl-Na2SO4

=2Na+

+SO42-BaCl2=Ba2++2Cl-向盛有2mLNa2SO4稀溶液的試管中加入2mLBaCl2稀溶液，觀察現(xiàn)象并進行分析。請同學(xué)們互相討論填寫下表。實驗探究一、離子反應(yīng)實驗

現(xiàn)象___________生成_____________混合前溶液中自由移動的離子

混合后溶液中自由移動的離子

結(jié)論沉淀的生成導(dǎo)致溶液中__________________的濃度減小白色沉淀無明顯現(xiàn)象

Cl-Na+SO42-Ba2+向盛有2mLNa2SO4稀溶液的試管中加入2mLBaCl2稀溶液，觀察現(xiàn)象并進行分析。請同學(xué)們互相討論填寫下表。離子反應(yīng)KCl=K++Cl-Na2SO4

=2Na+

+SO42-BaCl2=Ba2++2Cl-

K+

、Cl-

、Na+

、SO42-離子互不反應(yīng)，能大量共存Ba2+

、SO42-不能大量共存電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)上是

的反應(yīng)。離子之間離子反應(yīng)Ba2++SO42-=BaSO4↓3.表示方法——離子方程式用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示離子反應(yīng)的式子叫做

離子方程式一、離子反應(yīng)1.定義：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)如：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓

離子反應(yīng)2.本質(zhì)——離子反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)是溶液中某些離子濃度的減少拆刪查寫刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，將系數(shù)化成最簡整數(shù)比檢查離子方程式兩邊元素的原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式把易溶于水且易電離的物質(zhì)拆成離子形式（強酸、強堿、大部分可溶性鹽可拆、其余不拆）

Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl-2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl-

SO42-+Ba2+=BaSO4↓關(guān)鍵離子方程式的書寫步驟可拆HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4可溶性鹽KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2六大強酸四大強堿詳見P127酸堿鹽的溶解性表難溶性鹽不可拆弱酸弱堿H2CO3、H2SO3、CH3COOH等NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3等CaCO3、BaSO4、BaCO3、AgCl等氧化物CaO、H2O、CuO等單質(zhì)Na、Cl2、C、O2等簡化記憶：除強酸、強堿、可溶性鹽可拆、其余不拆！！離子方程式的拆寫原則《三領(lǐng)的漢軍誤飲了“啞泉”。啞泉，“人若飲之，則不能言，不過旬日必死”。后來，漢軍將士經(jīng)地方隱士指點，飲了萬安溪的“安樂泉”水方才轉(zhuǎn)危為安。離子方程式書寫Na2CO3+2HCl

2NaCl+CO2↑+H2O2Na++CO32-+2H++2Cl-

2Na++2Cl-+CO2↑+H2OCO32-+2H+

==

CO2↑+H2O2Na++CO32-+2H++2Cl-

2Na++2Cl-+CO2↑+H2O1、寫2、拆3、刪4、查寫出Na2CO3與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式離子方程式書寫書寫下列反應(yīng)的離子方程式(1)氫氧化鈉和稀鹽酸(2)氫氧化鉀與稀硫酸反應(yīng)(3)氫氧化鋇與稀鹽酸反應(yīng)HCl＋NaOH===NaCl＋H2OH＋＋OH－===H2OH2SO4＋2KOH===K2SO4＋2H2OH＋＋OH－===H2O2HCl＋Ba(OH)2===BaCl2＋2H2OH＋＋OH－===H2O離子方程式書寫書寫下列反應(yīng)的離子方程式(1)氧化鎂溶于稀鹽酸(2)用碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳(3)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)(4)氫氧化銅溶于稀硫酸書寫離子方程式的注意事項1、弱酸的酸式鹽的酸根離子（HCO3-

）不能拆開寫，水溶液中的強酸的酸根離子要拆開HCO3-

+H+=CO2↑+H2OH+＋OH-

=H2O②NaHSO4溶液和NaOH溶液反應(yīng)：NaHCO3與氫氧化鈉反應(yīng)：HCO3-

+OH-=H2O+CO32-如:①NaHCO3溶液和稀鹽酸反應(yīng)：2、對于微溶物的處理:

①在反應(yīng)物里:溶液狀態(tài)(稀溶液)，寫離子形式（如澄清石灰水）在反應(yīng)物里:濁液或固態(tài)，寫化學(xué)式（如石灰乳）

②在生成物里:微溶物用化學(xué)式如:寫出下列反應(yīng)的離子方程式（1）CO2通入足量的澄清石灰水

CO2通入足量的石灰乳中（2）向NaOH濃溶液中滴加CaCl2溶液CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2OCa2++2OH-=Ca(OH)2↓CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O書寫離子方程式的注意事項思考討論P19反應(yīng)物化學(xué)方程式離子方程式HCl＋NaOH===NaCl＋H2OH＋＋OH－===H2OHCl＋KOH===KCl＋H2OH＋＋OH－===H2OH2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2OH＋＋OH－===H2OH2SO4

+2KOH===2KNO3+2H2OH++

OH-

===H2O化學(xué)方程式不同離子方程式相同離子方程式不僅可以表示某個具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。HCl＋NaOHHCl＋KOHH2SO4＋NaOHH2SO4+KOH生成水：

H++OH-==H2O

生成沉淀：

Ag++Cl-==AgCl↓生成氣體：

2H++CO32-==H2O+CO2↑二、離子反應(yīng)發(fā)生條件1、復(fù)分解型離子反應(yīng)酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實質(zhì)上是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)難電離的物質(zhì)（弱酸、弱堿、水）：2CH3COONa+H2SO4==Na2SO4+2CH3COOH揮發(fā)性物質(zhì)難溶物離子反應(yīng)Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑Zn+2H+=Zn2++H2↑2H+

SO42-Zn2+

SO42-Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑二、離子反應(yīng)發(fā)生條件2、有離子參加的置換反應(yīng)等

發(fā)生條件：金屬活動順序表（1）NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)

①

NaHCO3少量：

；

②

NaHCO3足量：

。原則:以少定多(少量的物質(zhì)設(shè)為1，過量的物質(zhì)按實補充)；少量的物質(zhì)中參加反應(yīng)的離子要符合組成比書寫離子方程式-量的問題（拓展）書寫離子方程式-量的問題（拓展）

（2）如CO2通入Ca(OH)2溶液中：

①CO2不足：

；

②CO2過量：

?！具w移】CO2通入NaOH溶液中：

①CO2不足：

；

②CO2過量：

。反應(yīng)物用量不同時，離子方程式可能不同CO2+OH-

=HCO3-CO2+2OH-

=CO32-+H2OCO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2OCO2+OH-=HCO3-探究課堂離子共存【例1】判斷下列各組離子能否大量共存？①Ca2+Na+CO32-NO3-②Ca2+Na+SO42-NO3-③H+K+Cl-OH-④NH4+K+OH-

SO42-⑤H+K+CH3COO-SO42-⑥Na+K+CO32-OH-生成難溶物CaCO3生成微溶物CaSO4生成水生成氣體NH3生成弱酸醋酸能大量共存！【例2】在水溶液中能大量共存的一組是(

)

A．NaOH溶液中：K＋、Na＋、SO42-、CO32-

B．K＋、Cu2＋、OH－、NO3-

C．Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3-、Cl－

D．K＋、Mg2＋、SO42-、OH－A離子共存離子方程式書寫正誤判斷——“六看”1、看是否符合客觀事實

如Fe加入硫酸銅溶液中：2Fe＋3Cu2＋=2Fe3＋＋3Cu錯因：Fe和硫酸銅溶液反應(yīng)生成FeSO4正確：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu2、看是否符合拆寫原則如石灰石加入稀鹽酸中：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O錯因：CaCO3是難溶鹽，不能拆正確：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O3、看是否遵守原子守恒如Na2CO3與稀硫酸反應(yīng)：CO32-+H＋=CO2↑＋H2O錯因：氫原子個數(shù)不守恒正確：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O4、看是否遵守電荷守恒如鋁與CuSO4溶液反應(yīng)：Al＋Cu2＋=Al3＋＋Cu錯因:電荷不守恒

正確：2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu5、看是否漏掉離子反應(yīng)如CuSO4與Ba(OH)2溶液：Ba2+＋SO42-=BaSO4↓錯因:不符合物質(zhì)的組成比正確:Ba2++2OH-+2H++SO42-

=BaSO4↓＋2H2O錯因:漏掉了Cu2＋和OH－的反應(yīng)正確:Ba2++SO42-+Cu2++2OH－=BaSO4↓+Cu(OH)2↓6、看是否符合陰、陽離子的個數(shù)配比如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-=BaSO4↓＋H2O離子方程式書寫正誤判斷——“六看”電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子的濃度及離子所帶電荷總數(shù)多少有關(guān)離子濃度越大離子所帶電荷總數(shù)越多溶液導(dǎo)電能力越強【例3】已知:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)且Ca(HCO3)2易溶于水，試根據(jù)如圖所示裝置回答下列問題:(1)通入CO2前，燈泡__________(填“亮”或“不亮”)。(2)開始通入CO2時，燈泡的亮度_________________________(3)繼續(xù)通入過量的CO2，燈泡的亮度__________________________(4)下列四個圖中，哪一個能比較準確地反映出溶液的導(dǎo)電能力和通入CO2氣體量的關(guān)系(x軸表示CO2通入的量，y軸表示導(dǎo)電力）（）亮燈泡先變暗后熄滅熄滅后又逐漸變亮D電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力【評價練習(xí)】請寫出下列反應(yīng)的離子方程式(1)醋酸和碳酸鈣反應(yīng)(2)氧化銅與稀硫酸的反應(yīng)