河北省承德市2025年高三化學試題下學期第三次模擬考試試題含解析

河北省承德市2025年高三化學試題下學期第三次模擬考試試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列對有關實驗操作及現(xiàn)象的結論或解釋正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論或解釋A向H2O2溶液中滴加FeCl3溶液產(chǎn)生大量氣泡FeCl3催化H2O2的分解B將酸性KMnO4溶液滴入丙烯醛中溶液的紫紅色褪去丙烯醛中含有碳碳雙鍵C向某溶液中滴加稀H2SO4溶液產(chǎn)生有刺激性氣味的氣味原溶液中一定含有SO32-D向某溶液中滴加幾滴NaOH稀溶液，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口檢驗試紙不變藍原溶液中一定不含有NH4+A．A B．B C．C D．D2、同溫同壓下，兩種氣體的體積如果不相同，其主要原因是氣體的（）A．分子大小不同 B．分子間的平均距離不同C．化學性質不同 D．物質的量不同3、由下列實驗對應的現(xiàn)象推斷出的結論正確的是選項實驗現(xiàn)象結論A將紅熱的炭放入濃硫酸中產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水石灰水變渾濁炭被氧化成CO2B將稀鹽酸滴入Na2SiO3溶液中溶液中出現(xiàn)凝膠非金屬性：Cl>SiCSO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸有白色沉淀產(chǎn)生，加入稀硝酸后沉淀溶解先產(chǎn)生BaSO3沉淀，后BaSO3溶于硝酸D向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，再滴加新制氯水溶液顯紅色原溶液中一定含有Fe2＋A．A B．B C．C D．D4、容量瓶上未必有固定的（）A．溶液濃度 B．容量 C．定容刻度 D．配制溫度5、將0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時，都會引起()A．溶液的pH增大B．CH3COOH電離度增大C．溶液的導電能力減弱D．溶液中c(OH－)減小6、已知X、Y、Z、W、M均為短周期元素。25℃時，其最高價氧化物對應的水化物（濃度均為0.01mol/L）溶液的pH和原子半徑的關系如圖所示。下列說法不正確的是（）A．X、M簡單離子半徑大小順序：X>MB．Z的最高價氧化物水化物的化學式為H2ZO4C．X、Y、Z、W、M五種元素中只有一種是金屬元素D．X的最簡單氫化物與Z的氫化物反應后生成的化合物中既含離子鍵又含共價鍵7、在一定溫度下，某反應達到了化學平衡，其反應過程對應的能量變化如圖。下列說不正確的是A．Ea為催化劑存在下該反應的活化能，Ea′為無催化劑時該反應的活化能B．該反應為放熱反應，△H=Ea-Ea′C．活化分子是能最較高、有可能發(fā)生有效碰撞的分子D．催化劑是通過降低反應所需的活化能來同等程度的增大正逆反應速率，使平衡不移動8、在NaCN溶液中存在水解平衡:CN--+H2OHCN+OH--，水解常數(shù)[c0(NaCN)是NaCN溶液的起始濃度]。25℃向1mol/L的NaCN溶液中不斷加水稀釋，NaCN溶液濃度的對數(shù)值lgc0與2pOH[pOH=-lgc(OH-)]的關系下圖所示，下列說法錯誤的是A．25℃時，Kh(CN-)的值為10-4.7B．升高溫度，可使曲線上a點變到b點C．25℃，向a點對應的溶液中加入固體NaCN，CN-的水解程度減小D．c點對應溶液中的c(OH-)大于a點9、北京冬奧會將于2022年舉辦，節(jié)儉辦賽是主要理念。在場館建設中用到一種耐腐、耐高溫的表面涂料是以某雙環(huán)烯酯為原料制得，該雙環(huán)烯酯的結構如圖所示（）。下列說法正確的是A．該雙環(huán)烯酯的水解產(chǎn)物都能使溴水褪色B．1mol該雙環(huán)烯酯能與3molH2發(fā)生加成反應C．該雙環(huán)烯酯分子中至少有12個原子共平面D．該雙環(huán)烯酯完全加氫后的產(chǎn)物的一氯代物有7種10、下列有關實驗操作的說法正確的是A．向飽和氯化鈉溶液中先通入過量二氧化碳再通入氨氣，可制得大量碳酸氫鈉固體B．為了減小實驗誤差，燒杯、錐形瓶和容量瓶等儀器應洗滌干凈，必須烘干后使用C．將含有少量乙烯的甲烷氣體依次通過足量酸性高錳酸鉀溶液、足量堿石灰，可除去甲烷中的乙烯雜質D．中和滴定實驗中滴定管中液體流速宜先快后慢，滴定時眼睛注視著滴定管中液體刻度的變化11、下列符合元素周期律的是A．堿性：Ca(OH)2>Mg(OH)2 B．酸性：H2SO3>H2CO3C．熱穩(wěn)定性：NH3<PH3 D．還原性：S2－<Cl－12、下列說法中正確的是A．在鐵質船體上鑲嵌鋅塊，可以減緩船體被海水腐蝕的速率，稱為犧牲陰極的陽極保護法B．電解飽和食鹽水是將電能轉變成化學能，在陰極附近生成氫氧化鈉和氫氣C．銅鋅原電池反應中，銅片作正極，產(chǎn)生氣泡發(fā)生還原反應，電子從銅片流向鋅片D．外加電流的陰極保護法是將被保護的金屬與外加電源的正極相連13、將下列氣體通入溶有足量SO2的BaCl2溶液中，沒有沉淀產(chǎn)生的是A．HClB．NH3C．Cl2D．NO214、下列化學用語表示正確的是A．中子數(shù)為8的氮原子：B．硫離子的結構示意圖：C．銨根離子的電子式：D．聚丙烯的結構簡式15、X、Y、Z、W均為短周期元素,它們在周期表中的相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍,下列說法中正確的是()A．X的簡單氫化物比Y的穩(wěn)定B．X、Y、Z、W形成的單質都是分子晶體C．Y、Z、W的原子半徑大小為W>Z>YD．W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的弱16、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論A在KI淀粉溶液中滴入氯水變藍，再通入SO2藍色褪去還原性：I－＞SO2B向苯酚溶液中滴加少量濃溴水無白色沉淀苯酚濃度小C向NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液有黃色沉淀生成Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)D用pH試紙測濃度均為0.1mol·L－1的CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pHCH3COONa溶液的pH大HNO2電離出H+的能力比CH3COOH的強A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、聚酯增塑劑G及某醫(yī)藥中間體H的一種合成路線如圖（部分反應條件略去）：已知：+R2OH(1)A的名稱是___________________。(2)寫出下列反應的反應類型：反應①是_____________，反應④是__________。(3)G的結構簡式為_____________________，F(xiàn)的分子式為_____________________。(4)寫出反應②的化學方程式____________________。(5)C存在多種同分異構體，寫出核磁共振氫譜只有兩種峰的同分異構體的結構簡式：____________。(6)僅用一種試劑就可以鑒別B、D、H，該試劑是____________。(7)利用以上合成路線的信息，以甲苯、乙醇、乙醇鈉為原料合成下面有機物（無機試劑任選）___________。18、（14分）藥物H在人體內具有抑制白色念球菌的作用，H可經(jīng)下圖所示合成路線進行制備。已知：硫醚鍵易被濃硫酸氧化。回答下列問題：（1）官能團?SH的名稱為巰(qiú)基，?SH直接連在苯環(huán)上形成的物質屬于硫酚，則A的名稱為________________。D分子中含氧官能團的名稱為________________。（2）寫出A→C的反應類型：_____________。（3）F生成G的化學方程式為_______________________________________。（4）下列關于D的說法正確的是_____________（填標號）。（已知：同時連接四個各不相同的原子或原子團的碳原子稱為手性碳原子）A．分子式為C10H7O3FSB．分子中有2個手性碳原子C．能與NaHCO3溶液、AgNO3溶液發(fā)生反應D．能發(fā)生取代、氧化、加成、還原等反應（5）M與A互為同系物，分子組成比A多1個CH2，M分子的可能結構有_______種；其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為2∶2∶2∶1的物質的結構簡式為_____________。（6）有機化合物K()是合成廣譜抗念球菌藥物的重要中間體，參考上述流程，設計以為原料的合成K的路線。_____________19、醋酸亞鉻水合物的化學式為[Cr(CH3COO)2]2·2H2O，該水合物通常為紅棕色晶體，是一種常用的氧氣吸收劑，不溶于水和乙醚(一種易揮發(fā)的有機溶劑)，微溶于乙醇，易溶于鹽酸，易被氧化。已知Cr3+水溶液呈綠色，Cr2+水溶液呈藍色。實驗室制備醋酸亞鉻水合物的裝置如下圖所示。(1)檢查裝置氣密性后，向左側三頸燒瓶中依次加入過量鋅粒和適量CrCl3溶液，關閉K1打開K2，旋開a的旋塞，控制好滴速。a的名稱是___________，此時左側三頸燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為_______、________。一段時間后，整個裝置內充滿氫氣，將空氣排出。當觀察到左側三頸燒瓶中溶液顏色由綠色完全轉變?yōu)樗{色時，關閉K2，打開K1，將左側三頸燒瓶內生成的CrCl2溶液壓入右側三頸燒瓶中，則右側三頸燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________。(2)本實驗中所有配制溶液的水均需煮沸，其原因是______________________。右側的燒杯內盛有水，其中水的作用是_______________________________________________。(3)當觀察到右側三頸燒瓶內出現(xiàn)大量紅棕色晶體時，關閉a的旋塞。將紅棕色晶體快速過濾、水洗、乙醚洗、干燥，即得到[Cr(CH3COO)2]2·2H2O。其中用乙醚洗滌產(chǎn)物的目的是_______________________。(4)稱量得到的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O晶體，質量為mg,，若所取用的CrCl3溶液中含溶質ng，則[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(M1=376)的產(chǎn)率是______%。20、Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。I.制備Na2S2O3?5H2O反應原理：Na2SO3(aq)+S(s)Na2S2O3(aq)實驗步驟：①稱取15gNa2S2O3加入圓底燒瓶中，再加入80mL蒸餾水。另取5g研細的硫粉，用3mL乙醇潤濕，加入上述溶液中。②安裝實驗裝置，水浴加熱，微沸60分鐘。③趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3?5H2O，經(jīng)過濾，洗滌，干燥，得到產(chǎn)品?；卮饐栴}：（1）硫粉在反應前用乙醇潤濕的目的是___。（2）儀器a的名稱是___，其作用是___。（3）產(chǎn)品中除了有未反應的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質是___，檢驗是否存在該雜質的方法是___。（4）該實驗一般控制在堿性環(huán)境下進行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子方程式表示其原因為___。II.測定產(chǎn)品純度準確稱取Wg產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000mol/L碘的標準溶液滴定，反應原理為：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。（5）滴定至終點時，溶液顏色的變化為___。（6）滴定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標準溶液體積為___mL。產(chǎn)品的純度為___（設Na2S2O3?5H2O相對分子質量為M）。21、亞硝酰氯是工業(yè)上重要的原料，是合成有機物的中間體。2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)△H＜0（1）在恒溫條件下,向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCl2,10min時反應達到平衡。測得10min內v(ClNO)=7.5×10-3mol·L-1·min-1,則平衡后NO的轉化率α1=_____________。其它條件保持不變，反應在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉化率α2________α1(填“＞”“＜”或“＝”)。（2）若使反應2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)的平衡常數(shù)增大，可采用的措施是___________。（3）將NO與Cl2按物質的量之比2∶1充入一絕熱密閉容器中，發(fā)生反應：2NO(g)+Cl2(g)2ClNO△H＜0，實驗測得NO的轉化率α(NO)隨時間的變化經(jīng)如圖所示。NO(g)的轉化率α(NO)在t2~t3時間段內降低的原因是______________________________。（4）在其他條件相同時，向五個恒溫的密閉容器中分別充入1molCl2與2molNO,發(fā)生反應：2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)△H<0,部分反應條件及平衡時ClNO的含量如下表所示：容器編號溫度/℃容器體積/L平衡時ClNO含量(占比)ⅠT122/3ⅡT2=T13W2ⅢT3＞T1V32/3ⅣT4V4W4ⅤT5V5W5①V3________2(填寫“大于”、“小于”或“等于”)；②容器Ⅱ中化學平衡常數(shù)K=_________；③容器Ⅳ、容器Ⅴ分別與容器Ⅰ相比實驗條件不同，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。與容器Ⅰ相比，容器Ⅳ改變的實驗條件是_____________________；容器Ⅴ與容器Ⅰ的體積不同，則容器Ⅴ中反應達到平衡時氣體總壓強(P)的范圍是________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

A.H2O2溶液中沒有加FeCl3溶液前幾乎無氣泡產(chǎn)生，加入后產(chǎn)生大量氣泡，說明FeCl3對H2O2的分解起催化作用，A正確；B.醛基、碳碳雙鍵都可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，因此不能根據(jù)溶液的紫紅色褪去來確定丙烯醛中含有碳碳雙鍵，B錯誤；C.向某溶液中滴加稀H2SO4溶液，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，原溶液可能含有SO32-，也可能含有HSO3-或S2O32-等離子，C錯誤；D.若溶液中含有NH4+，由于溶液稀，反應產(chǎn)生NH3?H2O，也不能放出氨氣，因此不能看到濕潤的紅色石蕊試紙變?yōu)樗{色，D錯誤；故合理選項是A。2、D【解析】

對于氣體來說，粒子之間的距離遠遠大于粒子的直徑、粒子的質量，同溫同壓下氣體粒子間的距離相等，同溫同壓下氣體摩爾體積相同，由V=nVm知，氣體的體積取決于氣體的物質的量，故答案為D。3、D【解析】

A．C與濃硫酸反應生成二氧化碳、二氧化硫，均使石灰水變渾濁；B．鹽酸為無氧酸；C．SO2通入BaCl2溶液中不反應，二氧化硫可被硝酸氧化生成硫酸根離子；D．滴加KSCN溶液，溶液不變色，可知不含鐵離子?！驹斀狻緼．二氧化碳、二氧化硫均使石灰水變渾濁，由現(xiàn)象不能說明炭被氧化成CO2，故A錯誤；B．鹽酸為無氧酸，不能比較非金屬性，故B錯誤；C．SO2通入BaCl2溶液中不反應，二氧化硫可被硝酸氧化生成硫酸根離子，白色沉淀為硫酸鋇，故C錯誤；D．滴加KSCN溶液，溶液不變色，可知不含鐵離子，再滴加新制氯水，溶液變紅，可知原溶液中一定含有Fe2＋，故D正確；故選：D。4、A【解析】

容量瓶上標有：溫度、規(guī)格、刻度線，沒有溶液濃度，A項正確答案選A。5、A【解析】

A．CH3COOH溶液加水稀釋，CH3COOH的電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+向正反應方向移動，溶液的pH增加，向CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶體時，溶液中c(CH3COO-)增大，醋酸的電離平衡向逆反應方向移動，溶液的pH增加，正確；B．CH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應方向移動，電離程度增大，加入少量CH3COONa晶體時平衡向逆反應方向移動，電離程度減小，錯誤；C．CH3COOH溶液加水稀釋，離子濃度減小，溶液的導電能力減弱，加入少量CH3COONa晶體時，離子濃度增大，溶液的導電能力增強，錯誤；D．加水稀釋，促進醋酸電離，但溶液中氫離子濃度減小，加入少量CH3COONa晶體時平衡向逆反應方向移動，電離程度減小，氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以氫氧根離子濃度增大，錯誤。故選A。6、B【解析】

X、Y、Z、W、M均為短周期元素，由圖像分析可知，原子半徑：M>W>Z>Y>X，M的原子半徑最大且0.01mol/L最高價氧化物對應水化物溶液的pH=12，則M為Na元素，0.01mol/LW的最高價氧化物對應水化物溶液的pH<2，則W為S元素，0.01mol/LZ的最高價氧化物對應水化物溶液的pH=2，則Z為Cl元素，X的半徑最小，其0.01mol/L的最高價氧化物對應水化物溶液的pH=2，則X為N元素，0.01mol/LY的最高價氧化物對應水化物溶液的2<pH<7，則Y為C元素，據(jù)此分析解答問題。【詳解】A．X、M的簡單離子為N3-和Na+，兩者電子層數(shù)相同，N3-的核電荷數(shù)小，故離子半徑：N3->Na+，A選項正確；B．Z為Cl元素，其的最高價氧化物的水化物的化學式為HClO4，B選項錯誤；C．X、Y、Z、W、M五種元素中只有Na元素一種金屬元素，C選項正確；D．X的最簡單氫化物為NH3，Z的氫化物為HCl，兩者反應后生成的化合物為NH4Cl，是離子化合物，既含離子鍵由含有共價鍵，D選項正確；答案選B。本題要求學生能夠掌握原子半徑變化規(guī)律、酸堿性與pH的關系等，并且能夠將這些變化及性質結合起來進行相關元素的判斷，對學生的綜合能力要求很高，在平時的學習中，要注意對相關知識點的總結歸納。7、B【解析】

A．催化劑能降低反應所需活化能，Ea為催化劑存在下該反應的活化能，Ea′為無催化劑時該反應的活化能，故A正確；B．生成物能量高于反應物，該反應為吸熱反應，△H≠Ea′-Ea，故B錯誤；C．根據(jù)活化分子的定義，活化分子是能最較高、有可能發(fā)生有效碰撞的分子，故C正確；D．催化劑是通過降低反應所需的活化能來同等程度的增大正逆反應速率，平衡不移動，故D正確；故選B。8、B【解析】A.當lgc0=0時，=1mol/L，此時=1×10-4.7(mol/L)2，故由得，Kn(CN-)=10-4.7，A正確；B.隨著豎坐標的值增大，降低，即b點小于a點，而升高溫度可加速鹽類的水解，所以B錯誤；C.向a點加入固體NaCN，相當于減少水的添加量，會降低CN-的水解程度，C正確；D.隨著豎坐標的值增大，降低，故c點對應溶液中的c(OH-)大于a點，D正確。所以選擇B。9、A【解析】

該雙環(huán)烯酯水解產(chǎn)物中都含有碳碳雙鍵，都能使溴水褪色，選項A正確；1mol該雙環(huán)烯酯的兩個碳碳雙鍵能與2molH2發(fā)生加成反應，酯基中的碳氧雙鍵不能加成，選項B不正確；分子中不存在苯環(huán)，共平面的原子從碳碳雙鍵出發(fā)，至少是6個，分子中分別與兩個碳碳雙鍵共平面的原子不一定共面，選項C不正確；分子加氫后，兩邊環(huán)分別有4種一氯代物，—CH2—上有1種，共有9種，選項D不正確。10、C【解析】

A．CO2在水中的溶解度不大，氨氣在水中的溶解度很大，應該先通入氨氣，使溶液呈堿性，以利于吸收更多的CO2，產(chǎn)生更多的NaHCO3，故A錯誤；B．錐形瓶、容量瓶中有少量的蒸餾水，不影響滴定結果或配制溶液的濃度，并且加熱烘干時可能會影響刻度，造成誤差，所以不需要烘干錐形瓶或容量瓶，故B錯誤；C．酸性高錳酸鉀溶液可以將乙烯氧化為二氧化碳，足量堿石灰可吸收二氧化碳和水蒸氣，即可得純凈的甲烷，故C正確；D．中和滴定實驗中滴定管中液體流速可以先快速滴加，接近終點時再緩慢滴加，滴定時眼睛注視錐形瓶中液體顏色的變化，不用注視著滴定管中液體刻度的變化，故D錯誤；答案選C。酸性高錳酸鉀溶液可以將乙烯氧化為二氧化碳，隨后加入足量堿石灰可吸收二氧化碳和水蒸氣，可以達到除雜的目的，也是學生的易錯點。11、A【解析】

A．金屬性Ca＞Mg，對應堿的堿性為Ca(OH)2＞Mg(OH)2，故A正確；B．非金屬性S＞C，對應最高價含氧酸的酸性為H2SO4＞H2CO3，而H2SO3＞H2CO3可利用強酸制取弱酸反應說明，故B錯誤；C．非金屬性N＞P，對應氫化物的穩(wěn)定性為NH3＞PH3，故C錯誤；D．非金屬性S＜Cl，對應陰離子的還原性為S2-＞Cl-，故D錯誤；故答案為A。元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)：①非金屬單質跟氫氣化合的難易程度(或生成的氫化物的穩(wěn)定性)，非金屬單質跟氫氣化合越容易(或生成的氫化物越穩(wěn)定)，元素的非金屬性越強，反之越弱；②最高價氧化物對應的水化物(即最高價含氧酸)的酸性強弱．最高價含氧酸的酸性越強，對應的非金屬元素的非金屬性越強，反之越弱；③氧化性越強的非金屬元素單質，對應的非金屬元素的非金屬性越強，反之越弱，(非金屬相互置換)。12、B【解析】

A．在船體上鑲嵌鋅塊，形成鋅鐵原電池，鋅比鐵活潑，鋅作負極不斷被腐蝕，鐵做正極則不會被腐蝕，稱為犧牲陽極的陰極保護法，A錯誤；B．在外加電源的作用下，電解飽和食鹽水是將電能轉變成化學能，陰極上氫離子得電子生成氫氣，同時溶液中生成氫氧根離子，B正確；C．銅鋅原電池反應中，Zn

失電子作負極，銅片作正極，產(chǎn)生氣泡發(fā)生還原反應，電子從鋅片流向銅片，C錯誤；D．外加電流的陰極保護法應將被保護的金屬與外加電源的負極相連，與正極相連作陽極會失電子被腐蝕，D錯誤；答案選B。13、A【解析】

二氧化硫和水反應生成亞硫酸，亞硫酸酸性小于HCl，所以亞硫酸和氯化鋇不反應，則向BaCl2溶液中通入SO2溶液仍澄清，若再通入足量的某氣體，溶液中仍然沒有沉淀，則該氣體不能將亞硫酸氧化為硫酸或該氣體不能和亞硫酸反應生成沉淀?！驹斀狻緼．HCl和亞硫酸不反應且和氯化鋇不反應，所以沒有生成沉淀，符合題意，選項A正確；B．氨氣和亞硫酸反應生成亞硫酸氨，亞硫酸氨和氯化鋇發(fā)生復分解反應生成亞硫酸鋇沉淀，所以不符合題意，選項B錯誤；C．氯氣和二氧化硫及水反應生成硫酸和鹽酸，與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，所以不符合題意，選項C錯誤；D．二氧化氮和水反應生成硝酸，硝酸具有強氧化性，能氧化亞硫酸生成硫酸，硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀，所以不符合題意，選項D錯誤；答案選A。14、C【解析】A項，N的質子數(shù)為7，質量數(shù)=8+7=15，可表示為，A錯誤；B項，硫離子含有16個質子數(shù)，硫離子的結構示意圖為，故B錯誤；C項，銨根離子的電子式為，C正確；D項，丙烯發(fā)生加聚反應生成聚丙烯，聚丙烯的結構簡式為：，D錯誤。點睛：本題考查常見化學用語的正誤判斷，題目難度一般，主要考查學生對常見化學用語的掌握情況，注意常見的化學用語主要包括元素符號、化學式、化合價、電子式、原子結構示意圖、結構式、結構簡式以及方程式和各種模型等，需要熟記。15、B【解析】

Y原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍，故Y是氧元素；則X是氮元素，Z是硫元素，W是氯元素。【詳解】A.氮元素的非金屬性比氧元素的弱，所以X的簡單氫化物不如Y的穩(wěn)定，故A不選；B.N2、O2、S、Cl2在固態(tài)時都是由分子通過范德華力結合成的晶體，故B選；C.因為W的原子序數(shù)比Z大，所以原子半徑大小為Z>W，故C不選；D.元素最高價氧化物對應水化物的酸性的強弱與非金屬性一致，W的非金屬性比Z強，故W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強，故D不選。故選B。在周期表中，同一周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，最高價氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強，氣體氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強。同一主族元素，從上到下，原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，最高價氧化物的水化物的堿性逐漸增強，酸性逐漸減弱，氣體氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱。16、D【解析】

A．KI淀粉溶液中滴入氯水變藍，生成碘單質，再通入SO2，碘與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應生成I－，二氧化硫為還原劑，I－為還原產(chǎn)物，證明還原性SO2＞I－，選項A錯誤；B．苯酚能和濃溴水發(fā)生取代反應生成三溴苯酚白色沉淀，三溴苯酚能溶于苯酚，所以得不到白色沉淀，該實驗結論錯誤，選項B錯誤；C．因為I－、Cl－濃度大小不知，雖然黃色沉淀為AgI，但無法通過物質溶度積比較，則無法證明Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，選項C錯誤；D．在相同條件下，酸性越弱其鹽溶液的水解程度越大，則用pH試紙測濃度均為0.1mol·L－1的CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH，CH3COONa溶液的pH大，證明HNO2電離出H+的能力比CH3COOH的強，選項D正確。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、1，2-二氯丙烷加成反應氧化反應C10H18O4CH3CHClCH2Cl+2NaOHCH3CHOHCH2OH+2NaClNa2CO3飽和溶液【解析】

丙烯與氯氣加成得A為CH3CHClCH2Cl，A發(fā)生水解反應得B為CH3CH(OH)CH2OH，苯與氫氣發(fā)生加成反應得C為環(huán)己烷，C發(fā)生氧化反應得D為己二酸HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，D與B發(fā)縮聚反應得G為，根據(jù)題中信息，F(xiàn)發(fā)生取代反應生成H和E，D和E發(fā)生酯化反應（取代反應）得F為CH3CH2OOCCH2CH2CH2CH2COOCH2CH3，根據(jù)H的結構可推知E為CH3CH2OH。(7)甲苯氧化生成苯甲酸，苯甲酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成苯甲酸乙酯；乙醇氧化生成乙醛，乙醛進一步氧化生成乙酸，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，苯甲酸乙酯與乙酸乙酯發(fā)生信息中反應得到?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知A為CH3CHClCH2Cl，B為CH3CH(OH)CH2OH，C為，C發(fā)生氧化反應得D為HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，D與B發(fā)縮聚反應得G為，根據(jù)題中信息，F(xiàn)發(fā)生取代反應生成H和E，D和E發(fā)生酯化反應(取代反應)得F為CH3CH2OOCCH2CH2CH2CH2COOCH2CH3，根據(jù)H的結構可推知E為CH3CH2OH。(1)A為CH3CHClCH2Cl，名稱為：1，2-二氯丙烷(2)反應①是屬于加成反應，反應④屬于氧化反應；(3)G的結構簡式為：；F的結構簡式為CH3CH2OOCCH2CH2CH2CH2COOCH2CH3，分子式是C10H18O4；(4)反應②的化學方程式：CH3CHClCH2Cl+2NaOHCH3CHOHCH2OH+2NaCl；(5)C為環(huán)己烷，C存在多種同分異構體，其中核磁共振氫譜只有兩種峰的同分異構體的結構簡式為；(6)B是1，2-丙二醇CH3CH(OH)CH2OH，D是己二酸HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，H是酯，鑒別三種物質的方法是向三種物質中加入Na2CO3飽和溶液，B與碳酸鈉溶液混溶，不分層；D反應，產(chǎn)生氣泡；H不反應，互不相容，液體分層，油層在上層。因此鑒別試劑是碳酸鈉飽和溶液；(7)甲苯氧化生成苯甲酸，苯甲酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成苯甲酸乙酯；乙醇氧化生成乙醛，乙醛進一步氧化生成乙酸，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，苯甲酸乙酯與乙酸乙酯發(fā)生信息中反應得到，所以合成路線流程圖為：。本題考查有機物的推斷與性質，注意根據(jù)有機物的結構進行推斷，需要學生對給予的信息進行利用，較好的考查學生自學能力、分析推理能力，是熱點題型，難度中等．18、4?氟硫酚（或對氟硫酚）羧基、羰基加成反應AD13【解析】

（1）F原子在硫酚的官能團巰基對位上，習慣命名法的名稱為對氟硫酚，科學命名法的名稱為4?氟硫酚；D分子中含氧官能團有羧基，羰基兩種。（2）A→C為巰基與B分子碳碳雙鍵的加成反應。（3）F→G的過程中，F(xiàn)中的—OCH3被—NH—NH2代替，生成G的同時生成CH3OH和H2O，反應的方程式為。（4）由結構簡式可推出其分子式為C10H7O3FS，A正確；分子中只有一個手性碳原子，B錯誤；分子中的羧基能夠與NaHCO3溶液反應，但F原子不能直接與AgNO3溶液發(fā)生反應，C錯誤；能發(fā)生取代(如酯化)、氧化、加成(羰基、苯環(huán))、還原(羰基)等反應，D正確。（5）根據(jù)描述，其分子式為C7H7FS，有?SH直接連在苯環(huán)上，當苯環(huán)上連有?SH和?CH2F兩個取代基時，共有3種同分異構體，當苯環(huán)上連有—SH、—CH3和—F三個取代基時，共有10種同分異構體，合計共13種同分異構體，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為2∶2∶2∶1的物質的結構簡式為。（6）到，首先應該把分子中的仲醇部分氧化為羰基，把伯醇(—CH2OH)部分氧化為羧基，然后模仿本流程中的D→E→F兩個過程，得到K。19、分液漏斗Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+2CrCl3==ZnCl2+2CrCl22Cr2++4CH3COO-+2H2O=[Cr(CH3COO)2]2·2H2O防止水中的溶解氧氧化Cr2+水封，防止空氣進入裝置內乙醚揮發(fā)帶走水分，可以使產(chǎn)品快速干燥31700m/376n【解析】

(1)根據(jù)儀器的結構，儀器a為分液漏斗，左側三頸燒瓶中中發(fā)生反應的化學方程式為：2CrCl3+Zn═2CrCl2+ZnCl2、還有鋅與稀鹽酸反應生成氫氣，Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；一段時間后，整個裝置內充滿氫氣，將空氣排出。當觀察到左側三頸燒瓶中溶液顏色由綠色完全轉變?yōu)樗{色時，關閉K2，打開K1，將左側三頸燒瓶內生成的CrCl2溶液壓入右側三頸燒瓶中，CrCl2溶液與CH3COONa溶液反應生成醋酸亞鉻水合物——[Cr(CH3COO)2]2·2H2O，反應的離子方程式為2Cr2++4CH3COO-+2H2O=[Cr(CH3COO)2]2·2H2O，故答案為分液漏斗；Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑；Zn+2CrCl3==ZnCl2+2CrCl2；2Cr2++4CH3COO-+2H2O=[Cr(CH3COO)2]2·2H2O；(2)本實驗中所用的溶液，配制用的蒸餾水都需事先煮沸，原因是，二價鉻不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，去除水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化；右側燒懷內的水可以防止空氣進入裝置內，故答案為防止水中的溶解氧氧化Gr2+；水封，防止空氣進入裝置內；(3)當觀察到右側三頸燒瓶內出現(xiàn)大量紅棕色晶體時，關閉a的旋塞。將紅棕色晶體快速過濾、水洗、乙醚洗、干燥，即得到[Cr(CH3COO)2]2·2H2O。其中用乙醚洗滌，乙醚揮發(fā)帶走水分，可以使產(chǎn)品快速干燥，故答案為乙醚揮發(fā)帶走水分，可以使產(chǎn)品快速干燥；(4)實驗時取用的CrCl3溶液中含溶質ng，理論上得到[Cr(CH3COO)2]2?2H2O

的質量=××376g/mol=g，該實驗所得產(chǎn)品的產(chǎn)率=×100%=×100%=%，故答案為。本題考查物質制備實驗方案的設計，涉及化學儀器識別、對操作的分析評價、產(chǎn)率計算。解答本題需要注意對題目信息的應用。本題的易錯點為(1)，注意根據(jù)制備流程確定反應物和生成物，再書寫相關離子方程式。20、使硫粉易于分散到溶液中冷凝管(或球形冷凝管)冷凝回流Na2SO4取少量產(chǎn)品溶于過量稀鹽酸，過濾，向濾液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，則產(chǎn)品中含有Na2SO4由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘內不褪色18.10【解析】

I．（1）硫粉難溶于水、微溶于乙醇，乙醇濕潤可以使硫粉易于分散到溶液中；（2）根據(jù)圖示裝置中儀器構造寫出其名稱，然后根據(jù)冷凝管能夠起到冷凝回流的作用進行解答；（3）由于S2O32￣具有還原性，易被氧氣氧化成硫酸根離子可知雜質為硫酸鈉；根據(jù)檢驗硫酸根離子的方法檢驗雜質硫酸鈉；（4）S2O32￣與氫離子在溶液中能夠發(fā)生氧化還原反應生成硫單質，據(jù)此寫出反應的離子方程式；II．（5）滴定終點為最后一滴碘的標準液滴入時，溶液中淀粉遇碘單質變藍；（6）滴定管讀數(shù)從上往下逐漸增大；根據(jù)氧化還原反應轉移電子守恒解答?！驹斀狻縄．（1）硫粉難溶于水微溶于乙醇，所以硫粉在反應前用乙醇濕潤是使硫粉易于分散到溶液中，故答案為：使硫粉易于分散到溶液中；（2）根據(jù)題中圖示裝置圖可知，儀器a為冷凝管(或球形冷凝管)，該實驗中冷凝管具有冷凝回流的作用，故答案為：冷凝管(或球形冷凝管)；冷凝回流；（3）具有還原性