《高中化學(xué)》階段檢測卷三物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)元素周期律（原卷版）

階段檢測卷03物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)元素周期律（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一項是符合題目要求的）1．我國的激光技術(shù)在世界上處于領(lǐng)先地位，科學(xué)家用激光將置于鐵室中石墨靶上的碳原子炸松，與此同時再用射頻電火花噴射氮氣，碳、氮原子結(jié)合成碳氮化合物薄膜。據(jù)稱，這種化合物可能比金剛石更堅硬，其原因可能是（）A.碳、氮原子構(gòu)成平面結(jié)構(gòu)的晶體B.碳氮鍵鍵長比金剛石中的碳碳鍵鍵長更短C.氮原子電子數(shù)比碳原子電子數(shù)多D.碳、氮的單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)均不活潑2．（2024·江蘇蘇錫常鎮(zhèn)四市教學(xué)情況調(diào)研一）超硬陶瓷材料氮化硅可由反應(yīng)3SiH4＋4NH3=Si3N4＋12H2制得。下列說法正確的是（）A.NH3的電子式為B.SiH4為平面正方形結(jié)構(gòu)C.H2是非極性分子D.Si3N4屬于分子晶體3．(2024·湖南岳陽模擬)對于下列性質(zhì)的比較正確的是()A．離子半徑：r(Cl－)>r(S2－)>r(Na＋)B．元素的電負性：Si<P<NC．穩(wěn)定性：H2O>H2S>HClD．晶格能：MgO>NaBr>NaCl4．下列關(guān)于NaHSO4的說法正確的是()A．因為NaHSO4是離子化合物，所以NaHSO4固體能夠?qū)щ夿．NaHSO4固體中陽離子和陰離子的個數(shù)比是2∶1C．NaHSO4固體熔化時破壞的是離子鍵和共價鍵D．NaHSO4固體溶于水時破壞的是離子鍵和共價鍵5．（2024·遼寧鞍山期末）下列各項敘述不正確的是（）A.若硫元素基態(tài)原子的核外電子排布圖為則違反了泡利原理B.若21號Sc元素的基態(tài)原子電子排布式為1sC.鈹原子核外有兩種能量不同的電子D.某原子的核外電子排布由1s6．氰氣的化學(xué)式為(CN)2，結(jié)構(gòu)式為N≡C—C≡N，性質(zhì)與鹵素相似。下列敘述正確的是()A．不能和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)B．分子中N≡C鍵的鍵長大于C≡C鍵的鍵長C．分子中既有極性鍵，又有非極性鍵D．分子中含有2個σ鍵和4個π鍵7．下列關(guān)于能層與能級的說法正確的是()A．同一原子中，符號相同的能級上排布電子的能量一定相同B．任意能層的能級總是從ns能級開始，且能級總數(shù)一定等于該能層序數(shù)C．同樣是p能級，在不同的能層中所容納的最多電子數(shù)是不同的D．多電子原子中，同一能層上排布電子的能量一定相同8．氮的最高價氧化物為無色晶體，它由兩種離子構(gòu)成，已知其陰離子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，則其陽離子的空間結(jié)構(gòu)和陽離子中氮的雜化方式為()A．直線形sp雜化B．V形sp2雜化C．三角錐形sp3雜化D．平面三角形sp2雜化9．短周期元素R基態(tài)原子最外層的p能級上有2個未成對電子。則關(guān)于基態(tài)R原子的描述中正確的是()A．基態(tài)R原子核外電子的電子云輪廓圖有兩種：球形和啞鈴形B．基態(tài)R原子的價層電子排布式為ns2np2(n＝2或3)C．基態(tài)R原子的原子軌道總數(shù)為9D．基態(tài)R原子的軌道表示式為10．5-氨基四唑硝酸鹽受熱迅速生成以N2為主的環(huán)境友好型氣體，并放出大量的熱，是制造HTPB火箭推進劑的重要原料，結(jié)構(gòu)簡式如圖，其中五元環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是()A．基態(tài)N原子核外電子的運動狀態(tài)有3種B．陰離子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形C．該化合物中五元環(huán)上的5個原子的雜化方式都相同D．該化合物的大π鍵為Πeq\o\al(5,5)11．(2024·廣東廣州天河區(qū)二模)X、Y、Z、N是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表。下列說法正確的是()元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)X原子核外s能級上的電子總數(shù)與p能級上的電子總數(shù)相等，且第一電離能低于同周期相鄰元素Y原子核外s能級上的電子總數(shù)與p能級上的電子總數(shù)相等，且第一電離能高于同周期相鄰元素Z其價電子中，在不同形狀的原子軌道中運動的電子數(shù)相等N只有一個不成對電子A.原子半徑：Z>Y>XB．電負性：X>N>ZC．第一電離能：Z>N>YD．X的基態(tài)原子的電子軌道表示式：12．(2024·浙江杭州模擬)X、Y、Z、M、Q為五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X和Q為同主族元素，Y和M為同周期元素。X的2s軌道全充滿，Q的s能級電子數(shù)比p能級的電子數(shù)少1，Y和M是純堿中的兩種元素。下列說法不正確的是()A．最高正價：Y<ZB．電負性：M>ZC．Y與M形成的化合物中不可能含有非極性共價鍵D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X>Q13．(2024·湖南湘潭一中模擬)BeO晶體是制備氟代硼鈹酸鉀晶體的原料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)與ZnS類似，下列說法中不正確的是()A．Be原子的配位數(shù)是12B．若原子a、b的坐標分別為(0,0,0)、eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(1,2)，\f(1,2)，1))，則原子c的坐標為eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(1,4)，\f(1,4)，\f(1,4)))C．沿晶胞面對角線投影，所得的投影結(jié)果是D．設(shè)O與Be的最近距離為npm，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則BeO晶體的密度為eq\f(4×9＋16,NA\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(4\r(3),3)n))3×10－30)g·cm－314．(2024·遼寧朝陽模擬)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的價電子排布式可表示為nsnnpn＋1，Y是地殼中含量最多的元素，Z的原子半徑在短周期中最大，Y、W同主族。下列說法正確的是()A．常溫常壓下，X、Y、W的單質(zhì)均呈氣態(tài)B．簡單離子半徑：Y<Z<WC．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X<Y<WD．X、Z、W分別與Y組成的化合物均不止一種15．(2024·重慶渝中模擬)CaC2的晶胞與NaCl相似，但由于Ceq\o\al(2－,2)的結(jié)構(gòu)導(dǎo)致晶胞沿一個方向拉長(如圖)，已知CaC2的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法錯誤的是()A．Ca2＋填充在Ceq\o\al(2－,2)圍成的八面體空隙中B．每個Ca2＋周圍等距緊鄰的Ceq\o\al(2－,2)有6個C．兩個最近Ca2＋之間的距離為eq\f(\r(2)a,2)pmD．CaC2晶體密度的計算式為eq\f(4M,NAa2b×10－30)g·cm－3二、非選擇題（本題包括4小題，共55分）16．（14分）Ⅰ.非金屬氟化物在生產(chǎn)、生活和科研中應(yīng)用廣泛。(1)OF2分子的空間結(jié)構(gòu)為__________；OF2的熔、沸點__________(填“高于”或“低于”)Cl2O，原因是_______________________________________________。(2)Xe是第五周期的稀有氣體元素，與F形成的XeF2室溫下易升華。XeF2中心原子的價層電子對數(shù)為__________，下列對XeF2中心原子雜化方式推斷合理的是__________(填字母)。A．spB．sp2C．sp3D．sp3dⅡ.我國科學(xué)家研發(fā)的全球首套千噸級太陽能燃料合成項目被形象地稱為“液態(tài)陽光”計劃。該項目通過太陽能發(fā)電電解水制氫，再采用高選擇性催化劑將二氧化碳加氫合成甲醇。(3)SiCl4是生產(chǎn)高純硅的前驅(qū)體，其中Si采取的雜化類型為__________。SiCl4可發(fā)生水解反應(yīng)，機理如下：含s、p、d軌道的雜化類型有：①dsp2、②sp3d、③sp3d2，中間體SiCl4(H2O)中Si采取的雜化類型為__________(填標號)。(4)CO2分子中存在____________個σ鍵和__________個π鍵。(5)甲醇的沸點(64.7℃)介于水(100℃)和甲硫醇(CH3SH,7.6℃)之間，其原因是_____________________________________________________________________。17．（10分）(1)As、Se、Br元素的電負性由大到小的順序為________，第一電離能由大到小的順序為________。(2)銅、鋅兩種元素的第一電離能、第二電離能如表所示：電離能/(kJ·mol－1)I1I2銅7461958鋅9061733銅的第一電離能(I1)小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能(I2)卻大于鋅的第二電離能，其主要原因是______。(3)氫、氮、氧是重要的非金屬元素，在新材料和新能源開發(fā)中有重要的作用。MH中基態(tài)H－的核外電子的電子云輪廓圖呈________形。已知H－(g)=H(g)＋e－吸收的能量為73kJ·mol－1，H(g)=H＋(g)＋e－吸收的能量為1311kJ·mol－1，則H－的第二電離能為_____________。(4)磷及其化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。如圖表示碳、硅、磷元素的四級電離能變化趨勢，其中表示磷的曲線是________(填標號)。18．（17分）硫、鈷及其化合物用途非常廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Co原子價層電子排布圖為，第四電離能I4（Co）＜I4（Fe），其原因是；Co與Ca同周期且最外層電子數(shù)相同，單質(zhì)鈷的熔、沸點均比鈣大，其原因是。（2）單質(zhì)硫與熟石灰加熱產(chǎn)物之一為CaS3，S32?的空間結(jié)構(gòu)是，中心原子雜化方式是（3）K和Na位于同主族，K2S的熔點為840℃，Na2S的熔點為950℃，前者熔點較低的原因是。（4）S與O、Se、Te位于同一主族，它們的氫化物的沸點如圖所示，沸點按圖像所示變化的原因是。（5）鈷的一種化合物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①已知A點的原子坐標參數(shù)為（0，0，0），B點為,12,0，則C點的原子坐標參數(shù)為②已知晶胞參數(shù)a＝0.5485nm，則該晶體的密度為g·cm－3（列出計算表達式即可）。19．（12分）(2024·浙江紹興二模)碳材料在生活中占有重要地位。請回答：(1)下列說法正確的是__________。A．石墨烯碳采用sp2雜化，金剛石VSEPR模型為正四面體形B．多層石墨烯和金剛石均為共價型晶體C．1mol石墨烯與金剛石中，σ鍵鍵數(shù)之比為3∶4D．石墨烯中C—C鍵鍵能較金剛石大，故石墨烯的內(nèi)能更高(2)圖1中C—C鍵鍵長為apm，則石墨烯的密度ρ＝__________g/cm2(用含a