《高中化學》考點6化學反應與能量--Z答案

答案以及解析1.答案：B解析：過程①②中，捕獲時發(fā)生的反應分別為、，其中碳元素的化合價均未發(fā)生變化，B正確；將過程①②的反應和陰、陽極的電通電極反應式按一定的系數(shù)比相加，可得總反應，轉(zhuǎn)移4mol電子時，消耗1mol，則轉(zhuǎn)移1mol電子可捕獲的體積為（標準狀況），D錯誤。2.答案：C解析：由要點圖解知，M極為陽極，N極為陰極，則電極電勢：M極>N極，A正確；電解過程中陽離子向陰極移動，向N極移動，B正確；中N元素的化合價為+1價，生成1mol中間產(chǎn)物轉(zhuǎn)移個電子，C錯誤；具有強氧化性，的濃度過高，將會與繼續(xù)反應從而影響與的反應，D正確。3.答案：C解析：由題圖中丙三醇被氧化生成可知，催化電極a是陽極，則催化電極a連接電源的正極，催化電極b連接電源的負極，A正確；陽極發(fā)生氧化反應，丙三醇被氧化生成，C元素的平均化合價由價升為+2價，則1mol丙三醇充分反應轉(zhuǎn)移，即陽極反應式為，B正確；由陽極反應式可知，當轉(zhuǎn)移時，消耗，雙極膜中有遷移進入陽極區(qū)，因此轉(zhuǎn)移時，陽極區(qū)溶液中的減少3mol，每生成轉(zhuǎn)移，陽極區(qū)溶液中的減少，C錯誤；電解時陰極區(qū)每消耗，電路中通過，雙極膜中有遷移進入陰極區(qū)，使陰極區(qū)溶液中不變，D正確。4.答案：D解析：并網(wǎng)光伏發(fā)電時，電解質(zhì)溶液中存在陰、陽離子的定向移動，沒有電子移動，A錯誤；由分析可知透過c膜向a極移動，根據(jù)NaCl溶液由稀變濃、溶液由濃變稀，可知透過e膜向左側(cè)移動、透過d膜向右側(cè)移動，所以c、e膜為陽離子交換膜、d膜為陰離子交換膜，B錯誤；由分析可知不參與電極反應，當電路中有0.05mol電子通過時，溶液中有0.05mol通過d膜從左向右遷移，C錯誤；18.2g四甲基氫氧化銨的物質(zhì)的量為，此時轉(zhuǎn)移電子0.2mol，則a極生成0.1mol氫氣，b極生成0.05mol氧氣，兩極共產(chǎn)生0.15mol氣體，在標準狀況下體積為3.36L，D正確。5.答案：C解析：由圖解可知該裝置屬于原電池裝置，X為負極，Y為正極，原電池中正極的電勢高于負極，所以Y的電勢高于X,A錯誤；向負極（X）移動，K向正極（Y）移動，所以膜a為陰離子交換膜，膜b為陽離子交換膜，裝置工作一段時間后，X附近的增大，B錯誤；Y是正極，電極反應式為，則加入酚酞試劑后隨著電池工作，Y附近堿性增強，紅色加深，C正確；電池的總反應為，每生成4mol轉(zhuǎn)移15mol電子，電路中通過電子的物質(zhì)的量是生成的物質(zhì)的量的倍，D錯誤。6.答案：D解析：放電時，b極為正極，a極為負極，正極電勢高于負極電勢，A正確；充電時，由b極的電極反應式可知，有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，b極生成2mol，質(zhì)量減輕46g，B正確；由電極反應式知，放電時b極上轉(zhuǎn)化為，故電路中轉(zhuǎn)移時，1mol由a極區(qū)移向b極區(qū)（b極為正極），交換膜為陽離子交換膜，此時a極失去生成1mol，則a極區(qū)中不變，C正確；充電時a極是陰極，發(fā)生得電子的還原反應，D錯誤。7.答案：C解析：由題圖中丙三醇被氧化生成可知，催化電極a是陽極，則催化電極a連接電源的正極，催化電極b連接電源的負極，A正確：陽極發(fā)生氧化反應，丙三醇被氧化生成，C元素的平均化合價由價升高為+2價，則1mol丙三醇充分反應轉(zhuǎn)移，即陽極反應式為，B正確；由陽極反應式可知，當轉(zhuǎn)移8mol時，消耗11mol，雙極膜中有8mol遷移進入陽極區(qū)，因此轉(zhuǎn)移8mol時，陽極區(qū)溶液中的減少3mol，每生成1mol，轉(zhuǎn)移2mol，陽極區(qū)溶液中的減少mol，C錯誤；電解時陰極區(qū)每消耗1m0l，電路中通過1mol，雙極膜中有1mol遷移進入陰極區(qū)，使陰極區(qū)溶液中不變，D正確。8.答案：B解析：由思路分析可知，放電時負極反應式為，A正確；（a）過程中部分轉(zhuǎn)化為，F(xiàn)e元素化合價升高，為了平衡電荷，脫出，晶胞中減少了個棱上和1個面上的，總共減少個，（a）過程（即充電過程）陽極反應式，所以1mol，轉(zhuǎn)移子mol電子，B錯誤，D正確；放電時，該材料在正極發(fā)生還原反應，（b）過程正極反應式為，結(jié)合A項負極反應式可知，放電過程Ii脫離石墨，經(jīng)電解質(zhì)嵌入正極，C正確。9.答案：C解析：A.由反應的該歷程示意圖，可知催化劑參與了反應過程，故A正確；B.①→②的焓值降低，過程為放熱過程，故B正確；C.反應過程中必然要形成C-C，為非極性鍵，故C錯誤；D。圖中分析，1mol甲烷和1mol二氧化碳反應生成1mol乙酸，生成總反應的原子利用率為100%，故C正確；答案選C。10.答案：D解析：略11.答案：A解析：反應物的總能量高于生成物則為放熱反應，反之則為吸熱反應，由圖可知，、均為吸熱過程，B、C、D項均不符合題意。故選A。12.答案：C解析：由蓋斯定律可知，反應①+②可得，若要該反應能發(fā)生，則應滿足：，因為、，說明，且，A正確；還原性較強，偶聯(lián)后反應的另一產(chǎn)物為，可保護不被氧化，B正確；，將、代入可解得T>983K，C錯誤；反應①的，由可知，該反應的，反應吸熱，偶聯(lián)后反應能發(fā)生，說明偶聯(lián)反應有助于實現(xiàn)能量低的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為能量高的物質(zhì)，D正確。13.答案：A解析：A項，，可以得到：，故A正確；B項，(1)是光合作用的原理和(3)乙醇的燃燒是放熱反應，屬于無氧呼吸，是需要吸收能量，故，故B錯誤；C項，在不同油耗汽車中發(fā)生反應(3)，是相同的，故C錯誤；D項，植物的光合作用通過反應(1)將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能，故D錯誤。綜上所述，本題正確答案為A。14.答案：B解析：A.由反應機理圖可以看出過程①有舊化學鍵的斷裂需要吸收能量，A正確；B.由反應機理圖可以看出反應過程中Ti元素的成鍵數(shù)發(fā)生變化，化合價也發(fā)生變化，B錯誤；C.由反應機理圖可以看出該過程中存在的能量轉(zhuǎn)化形式有光能→化學能，還有熱能→化學能，C正確；D.和CO的摩爾生成焓分別為、，可以寫出熱化學方程式①②，根據(jù)蓋斯定律②-①可以得出，D正確；故選B。15.答案：（1）（2）10（3）①熱解溫度高，S-900的氫、碳質(zhì)量比小，表面官能團少，不利于NO吸附；S-900的比表面積小，吸附能力弱，不利于NO吸附②溫度升高，反應速率增大（或催化劑活性增強）（4）①②解析：（1）反應的化學方程式為，將已知反應依次編號為①、②、③，由蓋斯定律可知，②×2-①-③得反應，則，C與反應生成的熱化學方程式為。（2）根據(jù)題意可列出三段式：。（3）①煤焦表面存在的官能團有利于NO的吸附，結(jié)合表格數(shù)據(jù)可知，S-900的氫、碳質(zhì)量比小，表面官能團少，不利于一氧化氮吸附，對一氧化氮的脫除率小于S-500；由表格數(shù)據(jù)可知，S-900的比表面積小，吸附能力弱，不利于一氧化氮吸附，對一氧化氨的脫除率小于S-500。②由圖乙可知，350