初中常見原子團(tuán)及其化合價(jià)、化學(xué)式、化學(xué)方程式

附錄Ⅰ：常見的原子團(tuán)（根）及其化合價(jià)名稱原子團(tuán)離子式化合價(jià)氫氧根OHOH硝酸根NO3-1NO3碳酸根CO3-2CO3硫酸根SO4-2SO4銨根NH4+1NH4氯離子ClCl-亞硝酸根NO2-1NO2亞硫酸根SO3-2SO3氯酸根ClO3-1ClO3高錳酸根MnO4-1MnO4錳酸根MnO4-2MnO4磷酸根PO4-3PO4附錄Ⅱ：初中常見化學(xué)式匯總一、單質(zhì)的的化學(xué)式氦氣He氖氣Ne氬氣Ar金Au銀Ag銅Cu鐵Fe鋁Al鈣Ca鈉Na鉀K碳C磷P硫S硅Si氫氣H2氧氣O2氮?dú)釴2氟氣F2氯氣Cl2溴Br2碘I2臭氧O3二、氧化物的化學(xué)式一氧化碳CO二氧化碳CO2二氧化硫SO2三氧化硫SO3水H2O過氧化氫（雙氧水）H2O2過氧化鈉Na2O2五氧化二磷P2O5一氧化氮NO二氧化氮NO2氧化鈉Na2O氧化鉀K2O氧化汞HgO氧化銅CuO氧化鎂MgO氧化鈣CaO氧化鋅ZnO氧化亞鐵FeO氧化鐵Fe2O3氧化鋁Al2O3四氧化三鐵Fe3O4二氧化錳MnO2三、酸的化學(xué)式鹽酸HCl硝酸HNO3硫酸H2SO4氫硫酸H2S亞硫酸H2SO3碳酸H2CO3磷酸H3PO4乙酸（醋酸）CH3COOH四、堿的化學(xué)式氫氧化鉀KOH氫氧化鈉NaOH氨水NH3·H2O氫氧化鈣Ca(OH)2氫氧化鋇Ba(OH)2氫氧化銅Cu(OH)2↓氫氧化鎂Mg(OH)2↓氫氧化亞鐵Fe(OH)2↓氫氧化鐵Fe(OH)3↓氫氧化鋁Al(OH)3↓五、鹽的化學(xué)式氯化銀AgCl↓氯化鉀KCl氯化鈉NaCl氯化銅CuCl2氯化鎂MgCl2氯化鈣CaCl2氯化鋅ZnCl2氯化鋇BaCl2氯化亞鐵FeCl2氯化鐵FeCl3氯化鋁AlCl3硫酸鈉Na2SO4硫酸鉀K2SO4硫酸鋇BaSO4↓硫酸銅CuSO4硫酸鋅ZnSO4硫酸鈣CaSO4、硫酸鎂MgSO4硫酸亞鐵FeSO4硫酸鐵Fe2(SO4)3硫酸鋁Al2(SO4)3碳酸鈉Na2CO3碳酸鉀K2CO3碳酸銨(NH4)2CO3碳酸鈣CaCO3↓碳酸鎂MgCO3碳酸鋇BaCO3↓碳酸銅CuCO3↓碳酸亞鐵FeCO3↓硝酸鈉NaNO3硝酸銀AgNO3硝酸鉀KNO3硝酸銅Cu(NO3)2硝酸鎂Mg(NO3)2硝酸鈣Ca(NO3)2硝酸鋅Zn(NO3)2硝酸鋇Ba(NO3)2硝酸鐵Fe(NO3)3硝酸亞鐵Fe(NO3)2硝酸鋁Al(NO3)3硝酸銨NH4NO3氯化銨NH4Cl碳酸氫銨NH4HCO3碳酸銨(NH4)2CO3硫酸銨(NH4)2SO4碘化鉀KI氯酸鉀KClO3高錳酸鉀KMnO4錳酸鉀K2MnO4六、其他甲烷(天然氣)CH4乙醇(酒精)C2H5OH銅綠Cu2(OH)2CO3鐵銹（三氧化二鐵、氧化鐵）Fe2O3葡萄糖C6H12O6乙烷C2H6丙烷C3H8乙炔C2H2乙烯C2H4注：標(biāo)注↓的為不溶于水的物質(zhì)點(diǎn)燃附錄Ⅲ：第1—4單元化學(xué)方程式匯總點(diǎn)燃1、鎂+氧氣 氧化鎂點(diǎn)燃點(diǎn)燃2Mg+O22MgO2、鋅+稀硫酸→硫酸鋅+氫氣Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑3、硫酸銅+氫氧化鈉→氫氧化銅+硫酸鈉CuSO4+2NaOHCu（OH）2↓+Na2SO44、氧化銅+鹽酸→氯化銅+水CuO+2HClCuCl2+H2O點(diǎn)燃通電5、6、點(diǎn)燃通電水氫氣+氧氣氫氣+氧氣水通電點(diǎn)燃通電點(diǎn)燃2H2O2H2↑+O2↑2H2+O22H2O加熱7、加熱銅+氧氣氧化銅△△2Cu+O22CuO二氧化錳8、二氧化錳過氧化氫水+氧氣MnOMnO22H2O22H2O+O2↑加熱9、加熱高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣△△2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑二氧化錳10、二氧化錳加熱氯酸鉀氯化鉀+氧氣加熱MnOMnO2△2KClO32KCl+3O2↑△點(diǎn)燃點(diǎn)燃11、12、點(diǎn)燃點(diǎn)燃碳+氧氣二氧化碳鐵+氧氣四氧化三鐵點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃C+O2CO23Fe+2O2Fe3O4點(diǎn)燃13、點(diǎn)燃硫+氧氣二氧化硫點(diǎn)燃點(diǎn)燃S+O2SO2點(diǎn)燃14、點(diǎn)燃磷+氧氣五氧化二磷點(diǎn)燃點(diǎn)燃4P+5O22P2O5附錄Ⅳ：第5—6單元化學(xué)方程式匯總通電通電1、2Al2O3====4Al+3O2↑點(diǎn)燃點(diǎn)燃2、2C2H2+O2（不足）====4C+2H2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃3、2C2H2+3O2（不足）====4CO+2H2點(diǎn)燃點(diǎn)燃4、2C2H2+5O2（充足）====4CO2+2H2O點(diǎn)燃5、點(diǎn)燃點(diǎn)燃C+O2（充足）====CO2點(diǎn)燃6、高溫2C+O2（不充足）====2CO高溫7、C+CO2====2CO點(diǎn)燃8、點(diǎn)燃2CO+O2====2CO29、C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O10、CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（實(shí)驗(yàn)室制取CO2原理）高溫11、高溫CaCO3=====CaO+CO2↑（工業(yè)制CO2原理）12、CO2+H2O=H2CO3（碳酸的水溶液能使紫色石蕊試液變成紅色）△13、H2CO3H2O+CO2↑（碳酸不穩(wěn)定，易分解）14、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（檢驗(yàn)二氧化碳CO2）15、光照光合作用：光照葉綠素6CO2+6H2OC6H12O6+6O2葉綠素16、向澄清石灰水[Ca(OH)2溶液]中持續(xù)通入CO2的變化過程及現(xiàn)象：△③繼續(xù)通入CO△③繼續(xù)通入CO2②通入CO2①澄清渾濁澄清渾濁Ca(OH)2CaC