第四章第一節(jié) ?原子結(jié)構(gòu)與元素周期表 測(cè)試卷三2022-2023學(xué)年上學(xué)期高一化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

人教版（2019）必修一第四章第一節(jié)?原子結(jié)構(gòu)與元素周期表測(cè)試卷三學(xué)校：___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________

一、單選題1、下列有關(guān)化學(xué)及人類社會(huì)發(fā)展歷程的說法中，不正確的是()A.道爾頓的“原子論”和阿伏加德羅的“分子學(xué)說”對(duì)化學(xué)的發(fā)展起到了極大的推動(dòng)作用B.門捷列夫?qū)⒃匕丛有驍?shù)由小到大的順序依次排列，制出了第一張?jiān)刂芷诒鞢.半導(dǎo)體器件的研制開始于鍺，后來(lái)發(fā)展到研制與它同族的硅D.化石燃料的使用，極大地促進(jìn)了生產(chǎn)力的發(fā)展，但同時(shí)又伴隨著能源危機(jī)和環(huán)境問題2、中國(guó)科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)已確定第116號(hào)元素Lv的名稱為鉝。關(guān)于的敘述錯(cuò)誤的是()A.原子序數(shù)116 B.中子數(shù)177C.核外電子數(shù)116 D.相對(duì)原子質(zhì)量2933、X、Y、Z和R分別代表四種元素。若四種離子的核外電子排布相同，且，則下列關(guān)系正確的是()A.

B.

C.

D.

4、主族元素在周期表中的位置取決于該主族元素原子的(

)A.相對(duì)原子質(zhì)量和核外電子數(shù)

B.電子層數(shù)和最外層電子數(shù)C.相對(duì)原子質(zhì)量和最外層電子數(shù)

D.電子層數(shù)和次外層電子數(shù)5、下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是()A. B. C. D.HCl6、下列各組原子結(jié)構(gòu)示意圖中，所表示的兩種元素具有相似化學(xué)性質(zhì)的是()A. B.C. D.7、下列說法不正確的是()A.某短周期元素最外層有2個(gè)電子，則其一定是第ⅡA族元素B.在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素C.元素周期表有7個(gè)主族8個(gè)副族，副族均由長(zhǎng)周期元素組成D.117號(hào)元素Ts位于周期表的第七周期第ⅦA族8、镅元素在元素周期表中的信息如圖所示。下列有關(guān)镅元素的說法正確的是()A.屬于非金屬元素 B.镅原子核外電子數(shù)是95C.相對(duì)原子質(zhì)量為243g D.镅原子中質(zhì)子數(shù)為1489、A、B兩種元素為同一周期第ⅡA、ⅢA族元素，若A元素的原子序數(shù)為，則B元素的原子序數(shù)可能為()①②③④⑤⑥A.①③ B.②④ C.①③⑤ D.②④⑥10、已知元素R的一種同位素形成離子化合物，其中R微粒的中子數(shù)為Y，核外電子數(shù)為Z，該同位素的符號(hào)為()A. B. C. D.11、重水（）是重要的核工業(yè)原料，下列說法不正確的是()A.與是不同的核素 B.氘（）原子核內(nèi)有1個(gè)質(zhì)子C.與互為同位素 D.與的摩爾質(zhì)量相同12、下列關(guān)于鹵族元素的遞變規(guī)律不正確的是()A.、、、的氧化性逐漸減弱B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性逐漸減弱C.、、、的還原性逐漸增強(qiáng)，顏色逐漸變深D.、、、的密度逐漸增大13、關(guān)于銫（Cs）及其化合物的性質(zhì)，說法正確的是()A.金屬銫的熔點(diǎn)比金屬鈉高 B.CsOH比NaOH的堿性弱C.Cs與能劇烈反應(yīng)，甚至發(fā)生爆炸 D.碳酸銫難溶于水14、如圖所示為第ⅠA族金屬(又稱為堿金屬)元素的某些性質(zhì)與核電荷數(shù)的變化關(guān)系,則下列各性質(zhì)中不符合圖示關(guān)系的是(

)A.金屬性 B.與水反應(yīng)的劇烈程度C.陽(yáng)離子的氧化性 D.原子半徑二、填空題15、將下列物質(zhì)進(jìn)行分類:①與、②O2與O3、③正丁烷和異丁烷、④金剛石和石墨、⑤甲烷與丙烷、⑥

并對(duì)各組物質(zhì)的性質(zhì)異同點(diǎn)進(jìn)行分析,用數(shù)字序號(hào)回答問題:1.互為同位素的是__________.

2.互為同分異構(gòu)體的是__________.

3.屬于同一化合物的是__________.

4.互為同系物的是__________.16、為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn))。實(shí)驗(yàn)過程：Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時(shí)，關(guān)閉活塞a。Ⅳ.……(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是______________。(2)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________________________。(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________。(4)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是________________________________。(5)過程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是_______________________________________________________。(6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下__________________，得電子能力逐漸減弱。17、有五種短周期主族元素,它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示,已知R元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0。完成下列問題:1.Z元素在周期表中的位置是__________,同周期原子半徑最大的元素是__________(填元素符號(hào))。

2.X的簡(jiǎn)單氫化物與M的單質(zhì),在一定條件下可以發(fā)生置換反應(yīng),化學(xué)方程式為__________,還原產(chǎn)物中含有的化學(xué)鍵類型有__________3.我國(guó)發(fā)射“神舟”系列飛船的長(zhǎng)征火箭,常以X、Y的液態(tài)氫化物做燃料。已知X、Y的兩種氫化物電子數(shù)相等,并且反應(yīng)時(shí)生成兩種無(wú)毒、無(wú)污染的物質(zhì)。①寫出兩種氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式__________,反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。②X的液態(tài)氫化物的電子式__________4.下列說法能證明R、Y非金屬性強(qiáng)弱的是__________。A.R和Y的單質(zhì)在一定條件下能生成RY2B.Y單質(zhì)常溫下是氣體,R單質(zhì)是固體C.Y的氫化物穩(wěn)定性大于R的氫化物D.自然界中存在Y單質(zhì)不存在R單質(zhì)18、完成下列表格，并回答問題。(1)填寫下表空格：核電荷數(shù)元素名稱元素符號(hào)各層電子數(shù)KLMN1氫H8氧O11鈉Na17氯Cl18氬Ar19鉀K(2)元素原子核外電子排布的先后順序是______________________。(3)各電子層上容納電子數(shù)的規(guī)律是________________________。19、下表為元素周期表,表中每個(gè)字母代表一種元素,請(qǐng)回答下列問題:（1）屬于主族元素的是_____(填字母)。

（2）K、L分別屬于第___族、第___族。

（3）屬于第Ⅷ族元素的有___(填字母)。

（4）第四周期與第三周期所含元素的數(shù)目之差為______。①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑（10-10m）0.741.600.531.100.991.110.751.43最高或最低化合價(jià)+2+1+5+7+2+5+3-2-3-1-31.元①周表的置為________________。2.元①=7\*GB3⑦氫物穩(wěn)定由到的序?yàn)開______________（化式。3.元①、=3\*GB3③成的18電子合物的電式為____________,元②⑧最氧化對(duì)的化中，堿性強(qiáng)是_______________（化學(xué)。4.元②⑤成合物的電式為_______________。5.元素⑤的最價(jià)化對(duì)應(yīng)水物的水溶液與元素⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為________________________。三、推斷題21、元素在周期表中的位置,反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。如圖是元素周期表的一部分。請(qǐng)回答下列問題:(1)陰影部分元素N在元素周期表中的位置為第___周期___族。預(yù)測(cè)酸性:H3AsO4___(填“>”或“<”)H3PO4。(2)元素S的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為___,在一定條件下,S與H2反應(yīng)有一定難度,請(qǐng)判斷:在相同條件下Se與H2反應(yīng)的難度比S與H2反應(yīng)的難度_____(填“更大”“更小”或“相同”)。

(3)Br2具有較強(qiáng)的氧化性,SO2具有較強(qiáng)的還原性,將SO2氣體通入溴水后,溶液中存在的主要離子是_________。

(4)下列說法正確的是(

)

A.C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小

B.氯氣能置換出NaBr溶液中的溴

C.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱22、回答下列問題。1.表中的實(shí)線是元素周期表的部分邊界,請(qǐng)?jiān)趫D中用實(shí)線補(bǔ)全元素周期表的邊界。2.元素甲是第三周期、第ⅥA族元素,請(qǐng)?jiān)谙逻叿娇蛑邪春ぴ氐氖綐訉懗鲈丶椎脑有驍?shù)、元素符號(hào)、元素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量。3.元素在元素周期表中的位置與元素原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系是__________。23、A+、B+、C-、D、E5種微粒（分子或離子），它們分別含10個(gè)電子，已知它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：①A++C-→D+E；②B++C-→2D。據(jù)此，回答下列問題：（1）上述含10電子的四核陽(yáng)離子為_________，含10電子的陰離子為_______。（2）A+和B+的電子式A+____________、B+____________。（3）C-、D、E3種粒子結(jié)合質(zhì)子(H+)的能力由強(qiáng)到弱的順序是（用粒子的化學(xué)式表示）____________；這一順序可用以下離子方程式加以說明：①_____________________________________________；②_____________________________________________。

參考答案1、答案：B解析：A.化學(xué)主要從物質(zhì)的分子和原子方面對(duì)物質(zhì)進(jìn)行研究，道爾頓的“原子論”和阿伏加德羅的“分子學(xué)說”對(duì)化學(xué)的發(fā)展起到了極大的推動(dòng)作用，故A正確；B.門捷列夫?qū)⒃匕聪鄬?duì)原子質(zhì)量由小到大依次排列，并將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在一個(gè)縱行，制出了第一張?jiān)刂芷诒?，故B錯(cuò)誤；C.在金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素，通常既具有金屬性又具有非金屬性，但半導(dǎo)體器件的研制開始于鍺，后來(lái)發(fā)展到研制與它同族的硅，故C正確；D.化石燃料指煤、石油、天然氣等，化石燃料的使用極大地促進(jìn)了生產(chǎn)力的發(fā)展，化石燃料屬于非再生能源，化石燃料的使用伴生著能源危機(jī)和環(huán)境問題如酸雨、溫室效應(yīng)等，故D正確；故選B。2、答案：D解析：A.元素符號(hào)左下角表示的是原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于該元素的原子序數(shù)，所以該元素的原子序數(shù)是116，正確。B.在原子符號(hào)的左上角表示的該元素原子的質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)就是質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和，所以該原子的中子數(shù)是，正確。C.對(duì)于元素的原子來(lái)說，原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于原子核外的電子數(shù)，等于元素的原子序數(shù)，所以該原子的原子核外電子數(shù)116，正確。D.293只表示該同位素原子的質(zhì)量數(shù)，由于不知道該元素有幾種同位素原子，各種同位素原子的含量是多少，因此不能確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量，錯(cuò)誤。3、答案：B解析：由于四種離子的核外電子排布相同，則可知Z、R為前一周期的非金屬元素，且，所以，X、Y為后一周期的金屬元素，又因?yàn)?，則可知；故選B。4、答案：B解析：5、答案：A解析：A.中N原子族序數(shù)+n=5+3=8，所以滿足所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，故A正確；B.中B原子族序數(shù)+n=3+3=6，所以不滿足所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；C.中S原子族序數(shù)+n=6+6=12，所以不滿足所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；D.HCl中含有x原子，所以該分子中一定不滿足所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤。故選:A。6、答案：A解析：分別是氦和氖元素，屬于稀有氣體元素，化學(xué)性質(zhì)相似，故A正確；分別是氟和鈉元素，氟屬于鹵素，容易得到一個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，具有很強(qiáng)的非金屬性，鈉屬于堿金屬元素，容易失去一個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，具有很強(qiáng)的金屬性，化學(xué)性質(zhì)不相似，故B錯(cuò)誤；分別是氦和鎂元素，氦屬于稀有氣體元素，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，鎂屬于堿土金屬元素，具有較強(qiáng)的金屬性，化學(xué)性質(zhì)不相似，故C錯(cuò)誤；分別是鎂和氧元素鎂屬于堿土金屬元素，具有較強(qiáng)的金屬性，氧屬于氧族元素，有較強(qiáng)的非金屬性，化學(xué)性質(zhì)不相似，故D錯(cuò)誤。7、答案：A解析：A.短周期中，He元素的原子最外層有2個(gè)電子，但其屬于0族，則短周期中最外層電子數(shù)為2的元素不一定屬于第ⅡA族，A不正確；B.在金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素，其性質(zhì)往往介于典型的金屬與典型的非金屬之間，為制備半導(dǎo)體材料提供了可能性，B正確；C.元素周期表的前3周期為短周期，只包含主族和0族元素，第4~7周期為長(zhǎng)周期，包含主族、副族和0族元素，所以副族均由長(zhǎng)周期元素組成，C正確；D.由第118號(hào)元素位于第七周期0族，可推知117號(hào)元素位于第七周期第ⅦA族，D正確；故選A。8、答案：B解析：A.題圖為元素周期表中的一格，中間的漢字表示元素名稱，該元素名稱是镅，是“钅”字旁，屬于金屬元素，A不正確；B.該元素的原子序數(shù)為95，原子序數(shù)=原子核外電子數(shù)，則該元素的原子核外電子數(shù)為95，B正確；C.該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為243，相對(duì)原子質(zhì)量的單位是“1”，不是“g”，C不正確；D.該元素的原子序數(shù)為95，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)，則該元素的質(zhì)子數(shù)為95，D不正確；故選B。9、答案：C解析：第ⅡA族為第2列，第ⅢA族為第13列。同周期元素在第二、三周期時(shí)，第ⅡA族、第ⅢA族相鄰，原子序數(shù)相差1，B元素的原子序數(shù)為，①正確；同周期元素在第四、五周期時(shí)，第ⅡA族、第ⅢA族不相鄰，中間相差10列，每格有1種元素，B元素的原子序數(shù)為，③正確；同周期元素在第六、七周期時(shí)，第ⅡA族、第ⅢA族不相鄰，中間相差10列，第3列每格有15種元素，其余每格有1種元素，B元素的原子序數(shù)為，⑤正確。答案選C。10、答案：D解析：元素R的一種同位素形成離子化合物，其中的中子數(shù)為Y、核外電子數(shù)為Z，則R的質(zhì)子數(shù)為Z+x，質(zhì)量數(shù)為Z+x+Y，該同位素的符號(hào)為，故選D。11、答案：C解析：A.具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的原子，因此與是不同的核素，故A正確；B.氘（）原子核內(nèi)有1個(gè)質(zhì)子，質(zhì)量數(shù)為2，故B正確；C.同位素是指質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子，而是分子，因此兩者不互為同位素，故C錯(cuò)誤；D.與的摩爾質(zhì)量都為，故D正確。故選C。12、答案：C解析：隨著原子序數(shù)的增大，鹵族元素的得電子能力逐漸減弱，、、、的氧化性逐漸減弱，故A正確；隨著原子序數(shù)的增大，鹵族元素的得電子能力逐漸減弱，所以單質(zhì)與氫氣化合的能力逐漸減弱，HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性逐漸減弱，故B正確；隨著原子序數(shù)的增大，鹵族元素的得電子能力逐漸減弱，所以對(duì)應(yīng)陰離子的失電子能力逐漸增強(qiáng)，即、、、的還原性逐漸增強(qiáng)，但四種離子均為無(wú)色，故C錯(cuò)誤；隨著原子序數(shù)的增大，鹵素單質(zhì)的密度逐漸增大，故D正確。13、答案：C解析：A．同主族金屬單質(zhì)熔沸點(diǎn)從上到下熔沸點(diǎn)逐漸降低，銫的熔點(diǎn)低于鈉，故A錯(cuò)誤；B．同主族元素性質(zhì)從上到下，金屬性依次增強(qiáng)，銫位于鈉下方，CsOH比NaOH的堿性強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C．同主族元素性質(zhì)從上到下，金屬性依次增強(qiáng)，鈉與冷水劇烈反應(yīng)，銫性質(zhì)強(qiáng)于鈉，所以與能更劇烈反應(yīng)，甚至發(fā)生爆炸，故C正確；D．碳酸鈉、碳酸鉀均為易溶性碳酸鹽，同主族元素性質(zhì)具有相似性，所以碳酸銫為易溶于水的鹽，故D錯(cuò)誤；故選：C。14、答案：C解析：由題圖可知隨著核電荷數(shù)的增大，堿金屬元素的性質(zhì)呈增大趨勢(shì)，其金屬性逐漸增強(qiáng)，其單質(zhì)與水反應(yīng)劇烈程度增大，隨核電荷數(shù)增大，其原子半徑逐漸增大，A、B、D三項(xiàng)正確；隨堿金屬元素的核電荷數(shù)遞增，其陽(yáng)離子氧化性逐漸減弱，C項(xiàng)與圖示關(guān)系不符。15、答案：1.①;2.③;3.⑥;4.⑤解析：16、答案：(1)

(2)淀粉KI試紙變藍(lán)

(3)

(4)打開活塞b,將少量C中溶液滴入D中,關(guān)閉活塞b,取下D振蕩。靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色

(5)確認(rèn)C的黃色溶液中無(wú)Cl2,排除Cl2對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾

(6)原子半徑逐漸增大解析：17、答案：1.第三周期第IIIA族;Na;2.8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl,

離子鍵、共價(jià)鍵

3.①N2H4+2H2O2=N2+4H2O,

2:1②

4.C解析：18、答案：(1)元素符號(hào)各層電子數(shù)KLMNH1O26Na281Cl287Ar288K2881(2)原子核外電子按能量由低到高的順序依次排布在K、L、M、N等電子層(3)①K層最多容納電子數(shù)為2；②L層最多排8個(gè)電子；③最外層電子數(shù)不超過8個(gè)；④每一個(gè)電子層最多容納的電子數(shù)為。解析：原子核外電子排布的規(guī)律可簡(jiǎn)記為“一低四不超”：核外電子總是盡可能排布在能量最低的電子層，然后再排在能量較高的電子層；每一個(gè)電子層最多容納的電子數(shù)為，如K、L、M、N層最多容納2、8、18、32個(gè)電子；原子核外最外層電子數(shù)不超過8個(gè)(當(dāng)K層為最外層時(shí)不超過2個(gè))；原子核外次外層電子數(shù)不超過18個(gè)；倒數(shù)第三層不超過32個(gè)。19、答案：1.A、B、M、N、O、P、Q;2.