【化學課件】期中復習課件

化學課件：期中復習歡迎來到化學期中復習課件！本課件旨在幫助你高效復習重要知識點，為期中考試做好充分準備。課件目錄第一部分：原子結(jié)構(gòu)1.原子的組成2.原子結(jié)構(gòu)模型3.原子量子論4.電子排布第二部分：化學鍵1.離子鍵2.共價鍵3.金屬鍵4.氫鍵第三部分：化學反應1.化學反應的定義2.化學反應的類型3.化學反應的速率4.化學平衡第四部分：酸堿反應1.酸堿的定義2.pH值和滴定曲線3.緩沖溶液4.溶解度平衡1.原子結(jié)構(gòu)1原子結(jié)構(gòu)2原子核質(zhì)子、中子3電子云電子原子的組成質(zhì)子帶正電荷位于原子核中子不帶電荷位于原子核電子帶負電荷在原子核外運動原子結(jié)構(gòu)模型1道爾頓原子模型2湯姆生原子模型3盧瑟福原子模型4玻爾原子模型5量子力學原子模型原子量子論1量子化能量不連續(xù)，而是以量子形式存在2波粒二象性物質(zhì)同時具有波動性和粒子性3不確定性原理無法同時精確測量粒子的位置和動量電子排布電子層能量相同的電子組成電子亞層同一電子層中，能量相近的電子組成電子軌道空間中電子運動的區(qū)域泡利不相容原理一個原子軌道上最多只能容納兩個電子，且自旋方向相反洪特規(guī)則當多個原子軌道能量相近時，電子優(yōu)先占據(jù)不同的軌道，且自旋方向相同2.化學鍵離子鍵金屬原子失去電子，非金屬原子得到電子，形成陰陽離子，通過靜電吸引力結(jié)合共價鍵原子之間通過共享電子對，形成共用電子對金屬鍵金屬原子之間的自由電子氫鍵氫原子與電負性強的原子（如氧、氮）之間形成的特殊作用力離子鍵1形成金屬原子失去電子，非金屬原子得到電子2特點靜電吸引力3性質(zhì)熔點高、硬度大、易溶于水共價鍵1形成原子之間共享電子對2類型單鍵、雙鍵、三鍵3性質(zhì)熔點低、硬度小、難溶于水金屬鍵特點自由電子性質(zhì)導電性、導熱性、延展性氫鍵形成氫原子與電負性強的原子（如氧、氮）之間形成作用影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，如水的沸點高3.化學反應化學反應的定義化學反應是指物質(zhì)發(fā)生化學變化，生成新物質(zhì)的過程，其本質(zhì)是原子重新排列組合?；瘜W反應的類型化合反應兩種或多種物質(zhì)反應生成一種新物質(zhì)分解反應一種物質(zhì)分解成兩種或多種物質(zhì)置換反應一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物復分解反應兩種化合物互相交換成分，生成兩種新的化合物化學反應的速率影響因素溫度、濃度、催化劑表征方法反應速率常數(shù)化學平衡1定義正反應速率等于逆反應速率2影響因素溫度、濃度、壓強3應用預測反應方向，提高產(chǎn)率4.酸堿反應1酸堿反應2酸釋放氫離子3堿接受氫離子4鹽酸和堿反應生成的化合物酸堿的定義阿倫尼烏斯定義酸釋放氫離子，堿釋放氫氧根離子布朗斯特-勞里定義酸是質(zhì)子（氫離子）的給予體，堿是質(zhì)子的接受體pH值和滴定曲線1pH值溶液酸堿性的衡量指標2滴定曲線用標準溶液滴定未知溶液，繪制pH值變化曲線緩沖溶液定義抵抗pH值改變的溶液組成弱酸及其鹽，或弱堿及其鹽溶解度平衡1定義難溶性鹽在水中達到溶解平衡2溶度積難溶性鹽的溶解度常數(shù)3影響因素溫度、離子強度、共離子效應5.化學熱力學內(nèi)能體系中所有能量的總和焓體系在恒壓條件下的熱量變化熵體系混亂度的度量吉布斯自由能衡量化學反應自發(fā)性的指標內(nèi)能和焓內(nèi)能體系中所有能量的總和，包括動能和勢能焓恒壓條件下的熱量變化，反映體系能量變化熵1定義體系混亂度的度量，混亂度越高，熵值越大2熵增原理孤立體系的熵總是趨向于增大吉布斯自由能定義衡量化學反應自發(fā)性的指標，自由能降低，反應自發(fā)進行公式ΔG=ΔH