2025年滬科新版必修2化學上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科新版必修2化學上冊月考試卷120考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、一種新型固氮燃料電池裝置如圖所示。下列說法正確的是。

A.通入H2的電極上發(fā)生還原反應B.正極反應方程式為N2＋6e－＋8H＋=2NH4+C.放電時溶液中Cl－移向電源正極D.放電時負極附近溶液的pH增大2、液體鋅電池具有成本低；安全性強等特點；其工作原理如圖所示(KOH凝膠中允許離子存在、生成或遷移)。下列說法正確的是。

A.電流由MnO2極經(jīng)用電器流向Zn極B.負極反應式為C.工作一段時間后，鋅極區(qū)pH升高D.13.0gZn參與反應，理論上電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子3、鋰錳電池結(jié)構(gòu)如圖所示，其中電解質(zhì)溶于混合有機溶劑中，通過電解質(zhì)遷移入晶格中生成下列有關(guān)說法正確的是。

A.外電路電流方向：a→bB.電池正極反應式為：C.可以用水代替電池中的混合有機溶劑D.用該電池給鉛蓄電池充電，a極與Pb電極相連4、下列過程屬于物理變化的是A.石油的裂化B.石油的分餾C.煤的干餾D.煤的液化5、2018年世界環(huán)境日主題是“塑戰(zhàn)速決”，呼吁世界各國齊心協(xié)力對抗一次性塑料污染問題。下列關(guān)于塑料的認識不正確的是A.用于制造水杯、奶瓶等的聚乙烯可通過乙烯的加聚反應制得B.用于制造玩具、泡沫塑料的聚苯乙烯的單體是苯乙烯C.聚氯乙烯在化工、電器、食品包裝膜等方面均有廣泛應用D.開發(fā)可降解塑料來替代聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯等可減緩“白色污染”評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)6、營養(yǎng)平衡；科學使用食品添加劑有助于健康和提高免疫力。

①向食品中加入調(diào)味劑，能改善或改變食品的口味，下列不屬于調(diào)味劑的是________(填字母)。

a.食鹽b.辣椒粉c.小蘇打。

②人體如果缺乏某種微量元素將導致血液輸送氧氣的能力下降，人體內(nèi)就無法獲得充足的氧氣，生理機能就會下降，兒童還可能會智力發(fā)育遲緩，該微量元素是_____(填字母)。

a.碘b.鋅c.鐵。

③抗生素是能抑制某些微生物生長或能殺滅某些微生物的一類物質(zhì)，下列屬于抗生素的是_______(填字母)。

a.阿莫西林b.胃舒平c.阿司匹林7、在密閉容器中，800℃時反應體系中，隨時間的變化如表：。時間/s0123450.02000.0100.0080.0070.0070.007

(1)上述反應_________(填“是”或“不是”)可逆反應。

(2)如圖所示，表示變化曲線的是_________(填字母)。用表示從內(nèi)反應的平均速率_________

(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_________(填選項)。

A．B．容器內(nèi)氣體總質(zhì)量保持不變。

C．容器內(nèi)密度保持不變D．8、中國高鐵對實現(xiàn)“一帶一路”的戰(zhàn)略構(gòu)想有重要的作用。

（1）建設高鐵軌道需要大量的水泥，生產(chǎn)水泥的主要原材料是__________________。

（2）高鐵上的信息傳輸系統(tǒng)使用了光導纖維，其主要成分是________________；乘務員使用的無線通話機的芯片材料是________________。

（3）高鐵上安裝有許多玻璃，氫氟酸可以處理玻璃表面的微裂紋，氫氟酸與比例中的二氧化硅反應的化學方程式______________________________。

（4）高鐵上的衛(wèi)生間沒有任何異味，是由于所使用的馬桶、地漏和洗手盆下水口都是納米硅膠的高科技產(chǎn)品，向硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸可產(chǎn)生硅酸膠體，該反應的離子方程式_________。9、將反應2H++Zn=Zn2++H2↑為依據(jù)設計一個原電池。

可選：Zn片；Mg片、A1片、石墨棒、稀硫酸、稀硝酸、導線、燒杯、U形管。

(1)畫出原電池裝置，標明正負極和電核材料，以及電解質(zhì)溶液，標出電子轉(zhuǎn)移的方向___。

(2)寫出正極的電極反應式：___。

(3)H+離子向___極移動，陰離子向__極移動。(填“正”或““負”)。10、依據(jù)化學能與熱能的相關(guān)知識回答下列問題：

Ⅰ、鍵能是指在25℃、101kPa，將1mol理想氣體分子AB拆開為中性氣態(tài)原子A和B時所需要的能量。顯然鍵能越大，化學鍵越牢固，含有該鍵的分子越穩(wěn)定。如H—H鍵的鍵能是436kJ·mol-1，是指使1molH2分子變成2molH原子需要吸收436kJ的能量。

(1)已知H—Cl鍵的鍵能為431kJ·mol-1，下列敘述正確的是_______(填字母；下同)。

A．每生成1molH-Cl鍵放出431kJ能量。

B．每生成1molH-Cl鍵吸收431kJ能量。

C．每拆開1molH-Cl鍵放出431kJ能量。

D．每拆開1molH-Cl鍵吸收431kJ能量。

(2)已知鍵能：H-H鍵為436kJ·mol-1；H-F鍵為565kJ·mol-1；H-Cl鍵為431kJ·mol-1；H-Br鍵為366kJ·mol-1。則下列分子受熱時最穩(wěn)定的是_______。

A．HFB．HClC．HBrD．H2

(3)能用鍵能大小解釋的是_______。

A．氮氣的化學性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定。

B．常溫常壓下溴呈液態(tài)；碘呈固態(tài)。

C．稀有氣體一般很難發(fā)生化學反應。

D．硝酸易揮發(fā)而硫酸難揮發(fā)。

Ⅱ、已知化學反應N2+3H22NH3的能量變化如圖所示；回答下列問題：

(1)1molN原子和3molH原子生成1molNH3(g)的過程_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量。

(2)0.5molN2(g)和1.5molH2(g)生成1molNH3(g)的過程_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量。

(3)1molNH3(l)生成1molN原子和3molH原子的過程_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量。11、化學反應速率和限度與生產(chǎn)；生活密切相關(guān)。

(1)用純凈的鋅粒與稀鹽酸反應制取氫氣氣體；請回答：

①實驗過程如圖1所示。分析判斷_______段化學反應速率最快。

②將鋅粒投入盛有稀鹽酸的燒杯中，剛開始時產(chǎn)生H2的速率逐漸加快，其原因是_______。

(2)某溫度時，在恒容容器中X；Y、Z三種氣體物質(zhì)隨時間的變化關(guān)系曲線如圖2所示。

①由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為：_______。

②反應開始至時，Z的平均反應速率為_______。

③時X的轉(zhuǎn)化率為_______。12、如圖是某化學興趣小組探究不同條件下化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置：

(1)當電極a為Al，電極b為Mg，電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時，該電池的負極的電極反應式為__________。當反應中收集到標準狀況下224mL氣體時，消耗的電極質(zhì)量為________g。

(2)燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(如O2)反應所產(chǎn)生的化學能直接轉(zhuǎn)化為電能?，F(xiàn)設計一燃料電池，電極a通入甲烷燃料，采用氫氧化鈉溶液為電解液，則電子從____極流出，a極的電極反應式為________。

(3)質(zhì)量相同的銅棒和鐵棒用導線連接后插入CuSO4溶液中，一段時間后，取出洗凈、干燥、稱量，二者質(zhì)量差為24g，則導線中通過的電子的物質(zhì)的量_______mol。

(4)學法題：總結(jié)原電池負極的判斷方法___________(至少2條)。13、孔雀石的主要成分為CuCO3·Cu(OH)2；某同學設計從孔雀石中冶煉金屬銅的方案如下：

①將孔雀石粉碎后加過量的稀硫酸；

②將反應后的混合物過濾；

③向濾液中加入一種金屬粉末。

根據(jù)上述實驗方案；試回答：

（1）第①步反應中的現(xiàn)象為__。

（2）第③步加入的金屬粉末是_，理由是__。

（3）若向濾液中加入過量生石灰后，過濾，將沉淀加熱灼燒后再通入__氣體，可制得較純凈的銅。14、淀粉釀酒的過程中，若后期發(fā)酵條件控制不當，部分乙醇就會被氧氣氧化成乙酸，這稱為“酸壞”。寫出乙醇“酸壞”的化學反應方程式___。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)15、1molCH4與1molCl2在光照條件下反應，生成1molCH3Cl氣體。(____)A.正確B.錯誤16、油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應。(_______)A.正確B.錯誤17、在火焰上灼燒攪拌過某無色溶液的玻璃棒，火焰出現(xiàn)黃色，說明溶液中含元素。(_______)A.正確B.錯誤18、芯片制造中的“光刻技術(shù)”是利用光敏樹脂在曝光條件下發(fā)生分子間聚合而成像，該過程是化學變化。(____)A.正確B.錯誤19、用來生產(chǎn)計算機芯片的硅在自然界中以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式存在。(____)A.正確B.錯誤20、天然橡膠是高聚物，不能使溴水退色。(___)A.正確B.錯誤21、凡能溶于水且具有甜味的物質(zhì)都屬于糖類。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、推斷題(共2題，共16分)22、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應類型是_________，D→E的反應類型是_____；E→F的反應類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導致溶液變黑。

c.甲醇既是反應物，又是溶劑d.D的化學式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應的化學方程式是____________________________。23、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應生成lmol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫反應熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應式：______________；由R生成Q的化學方程式：_______________________________________________。評卷人得分五、實驗題(共2題，共8分)24、根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)分析，與溶液應該可以發(fā)生氧化還原反應，某小組在實驗室中對與溶液的反應相關(guān)問題進行探究。

Ⅰ.用如下裝置(夾持、加熱儀器略)制備將足量通入溶液中，迅速反應，得到無色溶液A和白色沉淀B。(已知：濃硫酸的沸點為338℃；酒精燈外焰溫度為400℃~500℃；1體積水能溶解2體積)

(1)濃與反應的化學方程式是_______。

(2)試劑a是_______，目的是_______。

(3)經(jīng)探究白色沉淀B的成分可能為或二者的混合物，若白色沉淀B為寫出生成的離子方程式：_______。

(4)將反應后的無色溶液A放置一段時間后，生成灰黑色的粉末和相關(guān)離子方程式為_______。

Ⅱ.氨氣的噴泉實驗是中學化學的重要實驗之一。

(5)某小組用傳感技術(shù)測定噴泉實驗中的壓強變化來認識噴泉實驗的原理。引發(fā)噴泉實驗，電腦繪制三頸燒瓶內(nèi)壓強變化曲線如圖2所示。圖2中_______點時噴泉最劇烈。

(6)某學生積極思考噴泉原理的應用；設計了如圖3所示的裝置。

①如果關(guān)閉活塞c，打開活塞a、b，再擠壓膠頭滴管，則可能出現(xiàn)的現(xiàn)象為_______。

②在操作①的基礎上，若要在該裝置中產(chǎn)生雙噴現(xiàn)象，其操作方法是_______。25、物質(zhì)中的化學能在一定條件下可轉(zhuǎn)化為電能。

(1)將鋅片放入盛有稀硫酸的燒杯中，反應的離子方程式是___________。

(2)將鋅片、銅片按照上圖所示裝置連接，能證明化學能轉(zhuǎn)化為電能的實驗現(xiàn)象是：銅片上有氣泡產(chǎn)生、___________。

(3)稀硫酸在如圖所示裝置中的作用是：傳導離子、___________。

(4)下列反應通過原電池裝置，可實現(xiàn)化學能直接轉(zhuǎn)化為電能的是___________(填序號)。

①CaO+H2O=Ca(OH)2

②2H2+O22H2O

③Cu+2Ag+=Cu2++2Ag評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共20分)26、如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物（或其溶液）的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知在常溫常壓下，A是固體，B、C、D、E是非金屬單質(zhì)且都是氣體，C呈黃綠色；化合物F是淡黃色固體，化合物G的焰色反應為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài)，D和E的反應是化工生產(chǎn)中的一種重要的固氮反應。請回答：

（1）E和F的電子式分別是________和___________。

（2）寫出F和CO2反應的化學方程式并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的情況。

_____________________________________________。

（3）將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉碘化鉀溶液的試管中，溶液變藍色，該反應的離子方程式為________________________________。

（4）標況下3.36L氣體B與A完全反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_________。27、A；B，C，D是中學化學的常見物質(zhì)。已知：①A為黃綠色氣體，B為金屬單質(zhì)；②A與B化合生成C，C的水溶液遇KSCN溶液呈紅色；③A與氫氣反應生成D，請回答：

(1)C的化學式為___________；

(2)單質(zhì)A可以用于制取漂白粉，漂白粉的有效成分為________(填名稱)；

(3)D與NH3反應的化學方程式是_________；

(4)B與C的水溶液反應的離子方程式為__________。28、A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是單質(zhì)它們之間有如下的反應關(guān)系：

（1）若B是淡黃色固體，②③反應均用到同一種液態(tài)氫化物。D物質(zhì)常用于食品工業(yè)。寫出④反應的化學方程式____________________

（2）若B是氣態(tài)氫化物。C、D是氧化物且會造成光化學煙霧污染。寫出③反應的化學方程式____________________

（3）若D物質(zhì)具有兩性，②③反應均要用強堿溶液，④反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體。寫出④反應離子方程式____________________

（4）若A是太陽能電池用的光伏材料。C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性。寫出②反應的化學方程式____________________

（5）若A是應用最廣泛的金屬。④反應用到A，②⑤反應均用到同一種非金屬單質(zhì)。寫出④反應的離子方程式________________________29、下表為元素周期表的一部分，請參照元素①—⑩在表中的位置，用相應的化學用語回答下列問題；。①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩

（1）表中用序號標出的10種元素中，非金屬性最強元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖是____________。

（2）④、⑦、⑩的離子半徑由大到小的順序為____________（用元素符號作答）。

（3）由表中④、⑥元素可以組成一種淡黃色的物質(zhì)，畫出該物質(zhì)的電子式____________，該物質(zhì)含有的化學鍵類型有____________。

（4）元素②的簡單氣態(tài)氫化物為X，0.1molX完成燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出akJ的能量，寫出X燃燒熱的熱化學方程式：____________。

（5）寫出實驗室制備氨氣的反應方程式____________。

（6）一種氫氣燃料電池的原理如圖：

a極通入的氣體是____________，正極的電極反應式為____________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．通入氫氣的一極為負極；發(fā)生氧化反應，選項A錯誤；

B．氮氣在正極獲得電子，電極反應式為N2+6e-+8H+═2NH4+；選項B正確；

C.放電時溶液中陰離子Cl－移向電源負極；選項C錯誤；

D．通入氫氣的一極為負極，電極方程式為H2-2e-=2H+；pH減小，選項D錯誤；

答案選B。

【點睛】

本題考查原電池知識，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意從元素化合價的角度判斷氧化還原反應，確定正負極反應，為解答該題的關(guān)鍵，以N2、H2為電極反應物，以HCl-NH4Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，正極發(fā)生還原反應，氮氣在正極獲得電子，酸性條件下生成NH4+，該電池的正極電極反應式為：N2+8H++6e-=2NH4+，通入氫氣的一極為負極，電極方程式為H2-2e-=2H+，總方程式為2N2+6H2+4H+=4NH4+，以此解答該題。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)圖示可知：在左邊MnO2電極上MnO2得到電子被還原產(chǎn)生Mn2+，在Zn電極上Zn失去電子產(chǎn)生的Zn2+與KOH凝膠發(fā)生反應產(chǎn)生KZnO2，所以MnO2電極為正極，電流由正極MnO2極經(jīng)用電器流向負極Zn極；A正確；

B．MnO2電極為正極，MnO2得到電子被還原產(chǎn)生Mn2+，故正極的電極反應式為B錯誤；

C．電池工作一段時間后，Zn電極由于不斷消耗OH-；使其濃度降低，故鋅極區(qū)溶液的pH會逐漸減小，C錯誤；

D．13.0gZn的物質(zhì)的量n(Zn)=若13.0gZn參與反應，由于Zn是+2價金屬，則理論上電路中轉(zhuǎn)移0.2mol×2=0.4mol電子，D錯誤；

故合理選項是A。3、D【分析】【詳解】

A、Li為負極，MnO2為正極，原電池工作時，外電路的電流方向從正極到負極，即從b極流向a極；故A錯誤；

B、MnO2為正極，被還原，電極方程式為MnO2+e-+Li+=LiMnO2；故B錯誤；

C；因負極材料為Li；可與水反應，則不能用水代替電池中的混合有機溶劑，故C錯誤；

D、用該電池給鉛蓄電池充電，要求正接正負接負充電，鉛蓄電池Pb電極是負極；故D正確。

正確答案選D。

【點睛】

給鉛蓄電池充電，要求正接正負接負充電。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．石油的裂化過程中相對分子質(zhì)量較大；沸點較高的烴斷裂為相對分子質(zhì)量較小、沸點較低的烴；有新物質(zhì)生成，為化學變化，A不符合題意；

B．石油的分餾是將石油中幾種不同沸點的混合物分離的一種方法；屬于物理變化，B符合題意；

C．煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱；使之分解的過程，由于產(chǎn)生了新的物質(zhì)，因此發(fā)生的變化屬于化學變化，C不符合題意；

D．煤的液化時就是在一定條件下將固體煤炭轉(zhuǎn)化為烴類液體燃料和化工原料的過程；有新物質(zhì)生成，為化學變化，D不符合題意；

綜上所述答案為B。5、C【分析】【詳解】

A．乙烯發(fā)生加聚反應產(chǎn)生的聚乙烯無毒；可用于制造水杯；奶瓶等，A正確；

B．聚苯乙烯的單體是苯乙烯；可用于制造玩具；泡沫塑料，B正確；

C．聚氯乙烯塑料會釋放出有毒物質(zhì)；不能用作食品包裝膜，C錯誤；

D．因為聚乙烯；聚氯乙烯、聚苯乙烯難降解；易造成“白色污染”，所以開發(fā)可降解塑料可減緩“白色污染”，D正確；

故合理選項是C。二、填空題(共9題，共18分)6、略

【分析】【分析】

①食品添加劑是為改善食品色；香、味等品質(zhì)；以及為防腐和加工工藝的需要而加入食品中的化合物質(zhì)或者天然物質(zhì)，主要包括著色劑、調(diào)味劑、防腐劑、營養(yǎng)強化劑等，常見的調(diào)味劑有食鹽、糖、味精、食醋、醬油、料酒等，據(jù)此分析；

①人體如果缺乏鐵元素將導致血液輸送氧氣的能力下降；人體內(nèi)就無法獲得充足的氧氣；

③抗生素可以用來治療相應的細菌性疾??；根據(jù)藥物的性質(zhì)解題。

【詳解】

①食品添加劑主要包括著色劑；調(diào)味劑、防腐劑、營養(yǎng)強化劑等；常見的調(diào)味劑有食鹽、糖、味精、食醋、醬油、料酒等，其中小蘇打?qū)儆诎l(fā)泡劑，不屬于調(diào)味劑，故合理選項是c；

②人體如果缺乏鐵元素將導致血液輸送氧氣的能力下降；人體內(nèi)就無法獲得充足的氧氣，故合理選項是c；

③a.阿莫西林是抗生素；a正確；

b.胃舒平是抗酸藥，不屬于抗生素，b錯誤；

c.阿司匹林是解熱鎮(zhèn)痛藥；c錯誤；

故合理選項是a。

【點睛】

本題注意化學與生活的聯(lián)系，涉及調(diào)味品、元素的作用及藥物的成分和療效等基礎知識，在平時中要多注意化學知識積累即可解答。【解析】cca7、略

【分析】【詳解】

(1)從表中數(shù)據(jù)可看出，反應進行3s后，n(NO)=0.007mol；且始終保持不變，從而可確定上述反應是可逆反應；

(2)從圖中可看出，?n(NO)=0.0013mol，結(jié)合化學反應，可確定?n(NO2)=0.0013mol，體積為2L，可知從而確定表示NO2變化的是曲線b；

從表中數(shù)據(jù)可以得出，0～2s內(nèi)，?n(NO)=0.012mol，根據(jù)化學方程式，?n(NO)=?n(NO2)，則用NO2表示0～2s內(nèi)該反應的平均速率v==0.003mol/(L·s)；

(3)A．不管反應進行到什么程度，總有v(NO2)=2v(O2)；所以不一定達平衡狀態(tài)，A不符合題意；

B．反應物和生成物均為氣體；因此容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一直不變，所以氣體質(zhì)量不變，不一定達到平衡，B不符合題意；

C．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量不變；容器的體積不變，所以容器內(nèi)密度保持不變，所以當密度不變時，反應不一定達平衡狀態(tài)，C不符合題意；

D．v逆(NO)=2v正(O2)表示反應方向相反；且數(shù)值之比等于化學計量數(shù)之比，則此時反應達平衡狀態(tài)，D符合題意；

答案選D?！窘馕觥竣?是②.b③.0.003④.D8、略

【分析】【詳解】

（1）水泥屬于三大硅酸鹽產(chǎn)品之一；主要原材料是黏土和石灰石，故答案為：黏土；石灰石；

（2）純凈的二氧化硅具有良好的導光性，可以用于制備光導纖維；硅單質(zhì)是良好的半導體材料，可以用作芯片材料，故答案為：SiO2；Si；

（3）氫氟酸與二氧化硅反應生成四氯化硅氣體和水，反應方程式為：4HF+SiO2==SiF4↑+2H2O，故答案為：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O；

（4）硅酸鈉與鹽酸發(fā)生復分解反應生成難溶的硅酸和氯化鈉，離子方程式為：2H++SiO32-=H2SiO3（膠體），故答案為：2H++SiO32-=H2SiO3（膠體）?！窘馕觥竣?黏土石灰石②.SiO2③.Si④.4HF+SiO2==SiF4↑+2H2O⑤.2H++SiO32-==H2SiO3（膠體）9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在反應2H++Zn=Zn2++H2↑中，Zn失去電子，發(fā)生氧化反應，H+得到電子，發(fā)生還原反應產(chǎn)生H2，所以若將該反應設計一個原電池，應該Zn為負極，活動性比Zn弱的石墨棒為正極。由于硝酸具有強氧化性，與金屬反應不能產(chǎn)生氫氣，因此電解質(zhì)溶液為稀硫酸，電子由負極Zn經(jīng)外電路流向正極石墨，裝置圖為：

(2)石墨棒為正極，在正極上硫酸電離產(chǎn)生的H+得到電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：2H++2e-=H2↑；

(3)負極上Zn失去電子變?yōu)閆n2+進入溶液，電子由負極Zn經(jīng)導線流向正極石墨。根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，溶液中H+向負電荷較多的正極移動；陰離子向正電荷較多的負極移動。【解析】2H++2e-=H2↑正負10、略

【分析】【分析】

根據(jù)鍵能的含義；結(jié)合拆開化學鍵要吸收能量，形成化學鍵放出能量，以及鍵能越大，化學鍵越牢固，分子越穩(wěn)定分析解答I；根據(jù)放熱反應中反應物的總能量高于生成物的總能量，吸熱反應中反應物的總能量低于生成物的總能量分析解答Ⅱ。

【詳解】

Ⅰ；(1)H-Cl鍵的鍵能為431kJ/mol；所以要拆開1molH-Cl鍵需要吸收431kJ能量，要形成1molH-Cl鍵需要放出431kJ能量，故答案為：AD；

(2)鍵能越大；鍵越穩(wěn)定，由鍵能的數(shù)據(jù)可知，HF的鍵能最大，則HF最穩(wěn)定，故答案為：A；

(3)A．鍵能越大；分子越穩(wěn)定，氮氣中的共價鍵的鍵能比氧氣的大，所以氮氣的化學性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定，能用鍵能解釋，故A選；B．分子間作用力越大，分子晶體的熔點越高，常溫常壓下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)，是因為單質(zhì)碘的分子間作用力大，與鍵能無關(guān)，故B不選；C．稀有氣體的原子達到8電子或2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易形成化學鍵，為單原子分子，很難發(fā)生化學反應，與鍵能無關(guān)，故C不選；D．物質(zhì)的揮發(fā)性與其沸點高低有關(guān)，分子晶體的沸點與分子間作用力有關(guān)，與鍵能無關(guān)，故D不選；故答案為：A；

Ⅱ、(1)1molN原子和3molH原子生成1molNH3(g)的過程是原子結(jié)合成分子的過程，形成化學鍵，放出能量，由圖可知，1molN原子和3molH原子生成1molNH3(g)放出bkJ能量，故答案為：放出；b；

(2)根據(jù)圖示，0.5molN2(g)和1.5molH2(g)的總能量高于1molNH3(g)的總能量，因此0.5molN2(g)和1.5molH2(g)生成1molNH3(g)的過程放出（b-a）kJ能量，故答案為：放出；b-a；

(3)1molNH3(g)生成1molN原子和3molH原子是斷開化學鍵的過程，吸收能量，根據(jù)圖示，1molNH3(g)生成1molN原子和3molH原子吸收bkJ能量，而1mol的NH3(g)轉(zhuǎn)化為1mol的NH3(l)放出的熱量為ckJ，則1molNH3(l)生成1molN原子和3molH原子吸收（b+c）kJ能量，故答案為：吸收；b+c?！窘馕觥緼DAA放出b放出b-a吸收b+c11、略

【分析】【分析】

（1）

①從圖1中可以看出，在EF段，曲線的斜率最大，單位時間內(nèi)生成的H2體積最多；所以EF段化學反應速率最快。

②將鋅粒投入盛有稀鹽酸的燒杯中，隨著反應的進行，鹽酸的濃度不斷減小，若沒有其它因素的影響，反應速率應減慢，但剛開始時產(chǎn)生H2的速率逐漸加快；則應為溫度的影響，其原因是該反應放熱，體系溫度升高，反應速率加快。

答案為：EF；該反應放熱；體系溫度升高，反應速率加快；

（2）

①從圖中可以看出，隨著反應的進行，X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增大，則X、Y為反應物，Z為生成物，反應結(jié)束時，各物質(zhì)的量均大于0，則反應為可逆反應；5min時X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化量分別為0.6mol、0.2mol、0.4mol，則三者的化學計量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，即為3:1:2，從而得出該反應的化學方程式為：3X(g)+Y(g)2Z(g)。

②反應開始至時，Z的物質(zhì)的量變化量為0.2mol，則平均反應速率為=0.05mol?L-1?min-1。

③時X的轉(zhuǎn)化率為=60%。

答案為：3X(g)+Y(g)2Z(g)；0.05mol?L-1?min-1；60%?！窘馕觥?1)EF該反應放熱；體系溫度升高，反應速率加快。

(2)3X(g)+Y(g)2Z(g)0.05mol?L-1?min-160%12、略

【分析】【詳解】

(1)當電極a為Al，電極b為Mg，電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時，Al作負極，失電子，負極反應為：Al－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2O，總反應為：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，每產(chǎn)生3mol氫氣，消耗2molAl，當收集到224mL氣體，即物質(zhì)的量n==0.01mol時，消耗Al的物質(zhì)的量=mol，質(zhì)量=mol×27g/mol=0.18g，故答案為：Al－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2O；0.18g；

(2)燃料電池中，燃料在負極失電子，所以，a極是負極，則電子從a極流出，a極反應式為：CH4－8e－＋10OH－=CO32－＋7H2O，故答案為：a；CH4－8e－＋10OH－=CO32－＋7H2O；

(3)Fe作負極，失電子，負極質(zhì)量減小，Cu作正極，Cu2+在正極得電子生成Cu，正極質(zhì)量增大，總反應為：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+～2e-，每轉(zhuǎn)移2mol電子，兩極質(zhì)量相差(56+64)g=120g，當兩極相差24g時，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量==0.4mol；故答案為：0.4；

(4)原電池的工作原理為：負極失電子；化合價升高，發(fā)生氧化反應，正極得電子，化合價降低，發(fā)生還原反應，電子從負極流出，正極流進，電流方向與電子流向相反，所以，判斷正負極的方法有：電流的方向；電子的流向、化合價升降、氧化反應和還原反應等，故答案為：電流的方向、電子的流向等。

【點睛】

(4)電子從負極經(jīng)導線流向正極；電流從正極經(jīng)導線到負極；

失電子；化合價升高的是負極；

發(fā)生氧化反應的是負極；發(fā)生還原反應的是正極；

一般來說；質(zhì)量減小的是負極，質(zhì)量增大的是正極，產(chǎn)生氫氣的是正極；

燃料電池中，燃料通入負極，氧氣通入正極?！窘馕觥緼l－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2O0.18aCH4－8e－＋10OH－=CO32－＋7H2O0.4電流的方向、電子的流向等13、略

【分析】【分析】

孔雀石經(jīng)粉碎后加入過量稀硫酸溶解；過濾除去不溶性雜質(zhì)，濾液加入過量的鐵粉可置換出銅，濁液加入稀硫酸除去鐵，過濾可得到銅，以此解答該題。

【詳解】

(1)孔雀石的主要成分是堿式碳酸銅；當加入過量稀硫酸時發(fā)生反應，固體逐漸溶解，產(chǎn)生二氧化碳氣體；水和硫酸銅，則所得溶液顯藍色；

(2)為冶煉金屬銅；因Fe比Cu活潑，則加入過量的鐵粉，可把銅從硫酸銅溶液中置換出來；

(3)若向濾液中加入過量生石灰后生成氫氧化銅，過濾，將沉淀氫氧化銅加熱后生成氧化銅，通入氫氣生成銅和水?！窘馕觥抗腆w溶解，有無色氣體生成，溶液變成藍色Fe鐵的活潑性比銅強，可從溶液中置換出銅氫氣14、略

【分析】【分析】

【詳解】

乙醇“酸壞”是乙醇催化氧化生成乙酸和水，反應的化學反應方程式為C2H5OH+O2CH3COOH+H2O。【解析】C2H5OH+O2CH3COOH+H2O三、判斷題(共7題，共14分)15、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷和氯氣反應，除了生成一氯甲烷，還生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故1mol甲烷和1mol氯氣反應生成的一氯甲烷分子小于1mol，故錯誤。16、B【分析】【詳解】

油脂的氫化屬于加成反應，油脂的皂化屬于水解反應，故錯誤。17、B【分析】【詳解】

由于玻璃棒的主要成分中含有鈉元素，灼燒時會干擾Na元素的檢驗，應選擇潔凈的鐵絲或鉑絲蘸取待測液灼燒，故錯誤。18、A【分析】【分析】

【詳解】

芯片制造中的光刻技術(shù)是利用光敏樹脂在曝光條件下發(fā)生分子間聚合而成像，該過程有新物質(zhì)生成，是化學變化，正確；19、B【分析】【分析】

【詳解】

硅是一種親氧元素，在自然界中全部以化合態(tài)存在，故錯誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

天然橡膠的主要成分為聚異戊二烯，聚異戊二烯分子中含碳碳雙鍵，能和溴發(fā)生加成反應而使溴水褪色，錯誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

糖類是多羥基醛、多羥基酮或它們的脫水縮合物。糖類不一定都溶于水，如纖維素屬于糖，但不能溶于水；也不一定有甜味，有甜味的物質(zhì)也不一定是糖類物質(zhì)，因此認為能溶于水且具有甜味的物質(zhì)都屬于糖類的認識是錯誤的。四、推斷題(共2題，共16分)22、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應為氧化反應，D到E是與H2反應；故為還原反應，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應。

故答案為氧化反應；還原反應；取代反應；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應，即含有醛基，同時含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應為可逆反應，加過量甲醇可使平衡正向移動，使得D的產(chǎn)率增高，對于高分子有機物濃硫酸有脫水性，反應中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應物，故b錯誤；a；c、d項正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡式為

經(jīng)聚合反應后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會發(fā)生水解，所以化學方程式為【解析】氧化反應還原反應取代反應硝基、羧基a、c、d23、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因為X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價鍵的共價化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價是+6價，所以最高價氧化物對應的水化物化學式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來越難，生成的氫化物越來越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應熱的是選項b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽極時，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽極電極反應式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應的化學方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點睛】

本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學生有關(guān)元素推斷知識和靈活運用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度。考查了學生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力?！窘馕觥縊第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O五、實驗題(共2題，共8分)24、略

【分析】【分析】

銅和濃硫酸在加熱條件下反應生成二氧化硫，二氧化硫通過飽和亞硫酸氫鈉溶液除去可能揮發(fā)的硫酸后，通入硝酸銀溶液中，迅速反應，得到無色溶液A和白色沉淀B，無色溶液A放置一段時間后，生成灰黑色的Ag粉末和白色沉淀B的成分可能為Ag2SO3、Ag2SO4或二者的混合物。

【詳解】

（1）濃硫酸和銅在加熱條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應的化學方程式為：

（2）試劑a是飽和亞硫酸氫鈉溶液，硫酸沸點為338℃；酒精燈外焰溫度為400℃~500℃，所以硫酸可能會揮發(fā)，用飽和亞硫酸氫鈉溶液除去二氧化硫中的硫酸，故答案為：飽和

（3）SO2通入硝酸銀溶液中，SO2和水反應生成H2SO3，使溶液顯酸性，在酸性溶液中有強氧化性，能將+4價硫氧化為+6價的稀硝酸的還原產(chǎn)物為NO，則反應的離子方程式為：

（4）將反應后的無色溶液A放置一段時間后，生成灰黑色的Ag粉末和說明Ag+被溶在溶液中的SO2還原為Ag，而SO2被氧化為相關(guān)離子方程式為：

（5）燒瓶內(nèi)壓強越低；噴泉就越劇烈。圖2中D點壓強最低，則D點時噴泉最劇烈，故選D。

（6）①如果關(guān)閉活塞c，打開活塞a、b；再擠壓膠頭滴管，氨氣溶于水使右側(cè)燒瓶內(nèi)壓強降低，氯化氫進入右側(cè)燒瓶中和氨氣反應生成固體氯化銨，能看到產(chǎn)生大量白煙。

②操作①使兩個燒瓶的壓強都降低，打開活塞c，能看到兩個燒瓶中都會產(chǎn)生噴泉。故答案為：打開活塞c?！窘馕觥?1)

(2)飽和除去中混有的雜質(zhì)。

(3)

(4)

(5)D

(6)氣體進入到盛有的集氣瓶，產(chǎn)生大量白煙打開活塞c25、略

【分析】【詳解】

(1)Zn與H2SO4反應產(chǎn)生ZnSO4和H2，反應的離子方程式是：Zn+2H+=Zn2++H2↑；

(2)將鋅片、銅片按照如圖所示裝置連接，若化學能轉(zhuǎn)化為電能，由于金屬活動性：Zn＞Cu，則Zn為負極，Zn失去電子，變?yōu)閆n2+進入溶液，電子由Zn經(jīng)電流表流向Cu電極，在正極Cu片上H+得到電子變?yōu)镠2逸出；故看到的現(xiàn)象是：銅片上有氣泡產(chǎn)生；電流表指針偏轉(zhuǎn)；

(3)在如圖所示裝置中；稀硫酸的作用是：傳導離子，同時作正極上的反應物；

(4)只有放熱的氧化還原反應才可以設計為原電池反應。

①反應CaO+H2O=Ca(OH)2不是氧化還原反應；不能設計為原電池，①不符合題意；

②反應2H2+O22H2O是放熱的氧化還原反應；可以設計為原電池，②符合題意；

③反應Cu+2Ag+=Cu2++2Ag是放熱的氧化還原反應；可以設計為原電池，③符合題意；

故合理選項是②③。【解析】Zn+2H+=Zn2++H2↑電流表指針偏轉(zhuǎn)作正極反應物②③六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共20分)26、略

【分析】【詳解】

在常溫常壓下，A是固體，B、C、D、E是非金屬單質(zhì)且都是氣體，C呈黃綠色，為Cl2，與氣體單質(zhì)D在光照條件下反應得到I通常狀況下呈氣態(tài)，則D為H2，I為HCl，I與J反應得到銨鹽，J通常狀況下呈氣態(tài)且能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，故J為NH3，H為NH4Cl，E為N2．固體A與氣體單質(zhì)B反應得到F是淡黃色的化合物，可推知A為Na、B為O2、F是Na2O2，過氧化鈉與二氧化碳反應得到碳酸鈉與氧氣，故G為Na2CO3；

（1）（1）E為N2和F為Na2O2的電子式分別是（2）Na2O2和CO2反應的化學方程式并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的情況：3）將少量單質(zhì)C為Cl2通入盛有淀粉碘化鉀溶液的試管中，溶液變藍色，該反應的離子方程式為Cl2＋2I－＝I2＋3Cl－；（4）2Na＋O2=Na2O2，氧變化1價，1molO2反應轉(zhuǎn)移2mol電子，標況下3.36L氣體O2為3.36L/(22.4L/mol)=0.15mol與Na完全反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA（或1.806×1023）【解析】①.②.③.④.Cl2＋2I－＝I2＋3Cl－⑤.0.3NA（或1.806×1023）27、略

【分析】【分析】

A為