高三化學一輪復習課件：難溶電解質的溶解平衡

難溶電解質的溶解平衡第29講第八章水溶液中的離子平衡考綱要求KAOGANGYAOQIU1.了解難溶電解質的沉淀溶解平衡。2.理解溶度積(Ksp)的含義，能進行相關的計算?？键c一沉淀溶解平衡及應用考點二溶度積常數及其應用探究高考明確考向課時作業(yè)內容索引NEIRONGSUOYIN01考點一沉淀溶解平衡及應用1.難溶、可溶、易溶界定：20℃時，電解質在水中的溶解度與溶解性存在如下關系：知識梳理ZHISHISHULI難溶微溶可溶易溶2.沉淀溶解平衡(1)溶解平衡的建立溶質溶解的過程是一個可逆過程：固體溶質

溶液中的溶質(2)特點(同其他化學平衡)：逆、等、定、動、變(適用平衡移動原理)v溶解

v結晶固體溶解v溶解

v結晶溶解平衡v溶解

v結晶析出晶體＞＝＜3.影響沉淀溶解平衡的因素(1)內因難溶電解質本身的性質，這是決定因素。(2)外因①濃度：加水稀釋，平衡向

的方向移動；②溫度：絕大多數難溶鹽的溶解是

過程，升高溫度，平衡向

的方向移動；③同離子效應：向平衡體系中加入難溶物溶解產生的離子，平衡向__________的方向移動；④其他：向平衡體系中加入可與體系中某些離子反應生成更難溶或更難電離或氣體的離子時，平衡向

的方向移動。沉淀溶解吸熱沉淀溶解生成沉淀沉淀溶解(3)以AgCl(s)

Ag＋(aq)＋Cl－(aq)

ΔH＞0為例，填寫外因對溶解平衡的影響外界條件移動方向平衡后c(Ag＋)平衡后c(Cl－)Ksp升高溫度____________________加水稀釋____________________加入少量AgNO3____________________通入HCl__________增大不變通入H2S____________________正向增大增大增大正向不變不變不變逆向增大減小不變逆向減小正向減小增大不變4.沉淀溶解平衡的應用(1)沉淀的生成①調節(jié)pH法如：除去NH4Cl溶液中的FeCl3雜質，可加入氨水調節(jié)pH至7～8，離子方程式為

。②沉淀劑法如：用H2S沉淀Cu2＋，離子方程式為

。Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋(2)沉淀的溶解①酸溶解法如：CaCO3溶于鹽酸，離子方程式為

。②鹽溶液溶解法如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，離子方程式為

。③氧化還原溶解法如：不溶于鹽酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。④配位溶解法如：AgCl溶于氨水，離子方程式為

。CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑Mg(OH)2＋

===Mg2＋＋2NH3·H2OAgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O(3)沉淀的轉化①實質：

的移動(沉淀的溶解度差別

，越容易轉化)。②應用a.鍋爐除垢：將CaSO4轉化為易溶于酸的CaCO3，離子方程式為

。b.礦物轉化：CuSO4溶液遇PbS轉化為CuS，離子方程式為

。沉淀溶解平衡越大有關沉淀溶解平衡(1)升高溫度，沉淀溶解平衡一定正向移動(

)(2)室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度(

)(3)難溶電解質達到沉淀溶解平衡時，增加難溶電解質的量，平衡向溶解方向移動(

)(4)向Na2SO4溶液中加入過量的BaCl2溶液，則

沉淀完全，溶液中只含Ba2＋、Na＋和Cl－，不含

(

)(5)為減少洗滌過程中固體的損耗，最好選用稀H2SO4代替H2O來洗滌BaSO4沉淀(

)(6)洗滌沉淀時，洗滌次數越多越好(

)辨析易錯易混·正誤判斷××××√×試用平衡移動原理解釋下列事實：(1)已知Ba2＋有毒，為什么醫(yī)療上能用BaSO4做鋇餐透視，而不能用BaCO3做鋇餐？提升思維能力·深度思考(2)分別用等體積的蒸餾水和0.01mol·L－1的鹽酸洗滌AgCl沉淀，用水洗滌造成的AgCl的損失大于用稀鹽酸洗滌的損失量。答案用水洗滌AgCl，AgCl(s)

Ag＋(aq)＋Cl－(aq)平衡右移，AgCl的質量減少，而用鹽酸洗滌AgCl時，HCl電離產生的Cl－會使AgCl的溶解平衡向左移動，可以減少AgCl的溶解，因而損失較少。題組一影響沉淀溶解平衡的因素和實驗探究1.已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)

Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)

ΔH＜0，下列有關該平衡體系的說法正確的是①升高溫度，平衡逆向移動②向溶液中加入少量碳酸鈉粉末能增大鈣離子的濃度③除去氯化鈉溶液中混有的少量鈣離子，可以向溶液中加入適量的NaOH溶液④恒溫下，向溶液中加入CaO，溶液的pH升高⑤給溶液加熱，溶液的pH升高⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質量增加⑦向溶液中加入少量NaOH固體，Ca(OH)2固體質量不變A.①⑥

B.①⑥⑦

C.②③④⑥

D.①②⑥⑦解題探究JIETITANJIU√解析加入碳酸鈉粉末會生成CaCO3，使Ca2＋濃度減小，②錯；加入氫氧化鈉溶液會使平衡左移，有Ca(OH)2沉淀生成，但Ca(OH)2的溶度積較大，要除去Ca2＋，應把Ca2＋轉化為更難溶的CaCO3，③錯；恒溫下Ksp不變，加入CaO后，溶液仍為Ca(OH)2的飽和溶液，pH不變，④錯；加熱，Ca(OH)2的溶解度減小，溶液的pH降低，⑤錯；加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移動，Ca(OH)2固體轉化為CaCO3固體，固體質量增加，⑥正確；加入NaOH固體平衡向左移動，Ca(OH)2固體質量增加，⑦錯。2.(2018·北京西城區(qū)模擬)某興趣小組進行下列實驗：①將0.1mol·L－1MgCl2溶液和0.5mol·L－1NaOH溶液等體積混合得到濁液②取少量①中濁液，滴加0.1mol·L－1FeCl3溶液，出現紅褐色沉淀③將①中濁液過濾，取少量白色沉淀，滴加0.1mol·L－1FeCl3溶液，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀④另取少量白色沉淀，滴加飽和NH4Cl溶液，沉淀溶解下列說法中不正確的是A.將①中所得濁液過濾，所得濾液中含少量Mg2＋B.①中濁液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)

Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)C.實驗②和③均能說明Fe(OH)3比Mg(OH)2難溶D.NH4Cl溶液中的

可能是④中沉淀溶解的原因√解析MgCl2溶液與NaOH溶液等體積混合得到Mg(OH)2懸濁液，剩余NaOH，但仍存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2

Mg2＋＋2OH－。實驗②中是因為剩余的NaOH和氯化鐵之間反應生成Fe(OH)3，不能比較Fe(OH)3和Mg(OH)2的溶解能力，故C錯誤。題組二沉淀溶解平衡的應用3.(2018·懷化統一考試)往鍋爐注入Na2CO3溶液浸泡，將水垢中的CaSO4轉化為CaCO3，再用鹽酸去除，下列敘述中正確的是A.溫度升高，Na2CO3溶液的Kw和c(H＋)均會增大B.CaSO4能轉化為CaCO3，說明Ksp(CaCO3)＞Ksp(CaSO4)C.CaCO3溶解于鹽酸而CaSO4不溶，是因為硫酸酸性強于鹽酸√解析溫度升高，水的電離平衡正向移動，Kw增大；溫度升高，Na2CO3的水解平衡正向移動，c(OH－)增大，c(H＋)減小，A項錯誤；Ksp(CaCO3)＜Ksp(CaSO4)，B項錯誤；CaCO3與鹽酸反應生成可溶性的氯化鈣、水和二氧化碳，CaSO4與鹽酸不滿足復分解反應發(fā)生的條件，與酸性強、弱無關，C項錯誤；4.要使工業(yè)廢水中的Pb2＋沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑，已知Pb2＋與這些離子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.03×10－41.81×10－71.84×10－14由上述數據可知，沉淀劑最好選用A.硫化物

B.硫酸鹽C.碳酸鹽

D.以上沉淀劑均可√解析沉淀工業(yè)廢水中的Pb2＋時，生成沉淀的反應進行得越完全越好，由于PbS的溶解度最小，故選硫化物作為沉淀劑。5.(2018·陜西安康調研)資源綜合利用既符合綠色化學理念，也是經濟可持續(xù)發(fā)展的有效途徑。一種難溶的廢棄礦渣雜鹵石，其主要成分可表示為K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O，已知它在水溶液中存在如下平衡：K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O

＋Mg2＋＋2Ca2＋＋2H2O。為了充分利用鉀資源，一種溶浸雜鹵石制備K2SO4的工藝流程如圖所示：(1)操作①的名稱是______。解析通過操作①實現固體和液體分離，操作①的名稱是過濾。過濾(2)用化學平衡移動原理解釋Ca(OH)2溶液能溶解出雜鹵石中K＋的原因：____________________________________________________________________________________。解析加入Ca(OH)2溶液，Mg2＋轉化成Mg(OH)2沉淀，

與Ca2＋結合轉化為CaSO4沉淀，K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O＋Mg2＋＋2Ca2＋＋2H2O平衡正向移動，促使雜鹵石溶解。Mg2＋轉化成Mg(OH)2沉淀，

與Ca2＋結合轉化為CaSO4沉淀，平衡右移，促使雜鹵石溶解(3)除雜環(huán)節(jié)中，為除去Ca2＋，可先加入________溶液，經攪拌等操作后，過濾，再向濾液中滴加稀H2SO4，調節(jié)溶液pH至______(填“酸性”“中性”或“堿性”)。K2CO3中性解析為除去Ca2＋，可先加入K2CO3溶液，生成碳酸鈣沉淀，過濾后再向濾液中滴加稀H2SO4，調節(jié)溶液pH至中性，除去過量的碳酸鉀。(4)操作②的步驟包括(填操作過程)：___________________、過濾、洗滌、干燥。蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶解析為從溶液中得到溶質，需依次經過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥等步驟。02考點二溶度積常數及其應用1.溶度積和離子積知識梳理ZHISHISHULI以AmBn(s)

mAn＋(aq)＋nBm－(aq)為例：

溶度積離子積概念沉淀溶解的平衡常數溶液中有關離子濃度冪的乘積符號KspQc表達式Ksp(AmBn)＝

，式中的濃度都是平衡濃度Qc(AmBn)＝

，式中的濃度都是任意濃度應用判斷在一定條件下沉淀能否生成或溶解①Qc>Ksp：溶液過飽和，有

析出②Qc＝Ksp：溶液飽和，處于

狀態(tài)③Qc＜Ksp：溶液

，無沉淀析出cm(An＋)·cn(Bm－)cm(An＋)·cn(Bm－)沉淀平衡未飽和2.Ksp的影響因素(1)內因：難溶物質本身的性質，這是主要決定因素。(2)外因①濃度：加水稀釋，平衡向

方向移動，但Ksp

。②溫度：絕大多數難溶鹽的溶解是

過程，升高溫度，平衡向

方向移動，Ksp

。③其他：向平衡體系中加入可與體系中某些離子反應生成更難溶物質或更難電離物質或氣體的離子時，平衡向溶解方向移動，但Ksp不變。溶解不變吸熱溶解增大(1)已知：Ksp(Ag2CrO4)＜Ksp(AgCl)，則Ag2CrO4的溶解度小于AgCl的溶解度(

)(2)10mL0.1mol·L－1HCl與10mL0.12mol·L－1AgNO3溶液混合，充分反應后，Cl－濃度等于零(

)(3)在一定條件下，溶解度較小的沉淀也可以轉化成溶解度較大的沉淀(

)(4)常溫下，向BaCO3的飽和溶液中加入Na2CO3固體，BaCO3的Ksp減小(

)(5)溶度積常數Ksp只受溫度影響，溫度升高，Ksp增大(

)(6)常溫下，向Mg(OH)2飽和溶液中加入NaOH固體，Mg(OH)2的Ksp不變(

)辨析易錯易混·正誤判斷××√××√解析任何難溶電解質都存在溶解平衡。解析影響Ksp的外因只有溫度。解析難溶電解質的溶解，有的吸熱，有的放熱。1.某溫度下，已知Ksp(AgCl)＝1.80×10－10，將2.2×10－3mol·L－1的NaCl和2.0×10－3mol·L－1

AgNO3等體積混合是否有沉淀生成？寫出推理過程。若有沉淀生成，請計算反應后Ag＋濃度。提升思維能力·深度思考答案Qc＝c(Cl－)·c(Ag＋)＝1.1×10－3×1.0×10－3＝1.1×10－6Qc＞Ksp(AgCl)，因而有沉淀生成。反應后剩余c(Cl－)＝1.0×10－4mol·L－12.(根據Ksp，理解曲線變化)已知CaCO3溶于水有如下平衡關系：CaCO3(s)

Ca2＋(aq)＋

ΔH＞0不同溫度下(T1、T2)，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，回答下列問題(注：CaCO3均未完全溶解)(1)T1____(填“>”“<”或“＝”)T2。(2)保持T1不變，怎樣使A點變成B點_________________________________________。(3)在B點，若溫度從T1到T2，則B點變到____點(填“C”“D”或“E”。)(4)T1溫度下，E點的某混合體系，靜置一段時間是否有可能析出沉淀？為什么？________________________________。<保持T1不變，向懸濁液中加入Na2CO3固體D可能析出沉淀，原因是E點Qc＞Ksp題組一溶度積常數的應用與計算1.(2018·河北衡水中學高三二調)已知某溫度下，Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1×10－12，下列敘述正確的是A.飽和AgCl溶液與飽和Ag2CrO4溶液相比，前者的c(Ag＋)大B.向氯化銀的濁液中加入氯化鈉溶液，氯化銀的Ksp減小C.向0.0008mol·L－1的K2CrO4溶液中加入等體積的0.002mol·L－1AgNO3溶液，

則

完全沉淀D.將0.001mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001mol·L－1KCl和0.001mol·L－1K2CrO4的

混合溶液，則先產生AgCl沉淀解題探究JIETITANJIU√AgCl的Ksp只與溫度有關，向AgCl的濁液中加入氯化鈉溶液，雖然平衡向逆方向移動，但Ksp不變，故B項錯誤；2.25℃時，Ksp(FeS)＝6.3×10－18，Ksp(CuS)＝1.3×10－36，Ksp(ZnS)＝1.3×10－24。下列有關說法中正確的是A.25℃時，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B.25℃時，飽和CuS溶液中Cu2＋的濃度為1.3×10－36mol·L－1C.向物質的量濃度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉

淀生成D.ZnS(s)＋Cu2＋(aq)

CuS(s)＋Zn2＋(aq)的平衡常數為1.0×1012√解析A項中，三種物質均為AB型化合物，CuS的溶度積最小，因而溶解度最小；C項中，Ksp(FeS)＞Ksp(ZnS)，應首先生成ZnS沉淀；溶度積計算的三種常見設問方式(1)已知溶度積，求溶液中的某種離子的濃度，如Ksp＝a的飽和AgCl溶液中，c(Ag＋)＝

mol·L－1。(2)已知溶度積、溶液中某離子的濃度，求溶液中的另一種離子的濃度，如某溫度下AgCl的Ksp＝a，在0.1mol·L－1的NaCl溶液中加入過量的AgCl固體，達到平衡后c(Ag＋)＝10amol·L－1。(3)計算反應的平衡常數，如對于反應Cu2＋(aq)＋ZnS(s)

CuS(s)＋Zn2＋(aq)，Ksp(ZnS)＝c(Zn2＋)·c(S2－)，Ksp(CuS)＝c(Cu2＋)·c(S2－)，該反應的平衡常數K＝

。練后反思題組二沉淀溶解平衡曲線的理解與應用3.(2018·內蒙古包頭質檢)在t

℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知

t

℃時AgCl的Ksp＝4×10－10，下列說法不正確的是A.在t

℃

時，AgBr的Ksp為4.9×10－13B.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點變到b點C.圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液D.在t

℃時，AgCl(s)＋Br－(aq)

AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常數K≈816√解析根據圖中c點的c(Ag＋)和c(Br－)可得，該溫度下AgBr的Ksp為4.9×10－13，A正確；在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體后，c(Br－)增大，溶解平衡逆向移動，c(Ag＋)減小，B錯；在a點時Qc＜Ksp，故為AgBr的不飽和溶液，C正確；在t

℃時，平衡常數K＝c(Cl－)/c(Br－)＝Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)，代入數據得K≈816，D正確。4.常溫下，Fe(OH)3和Cu(OH)2沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列有關說法正確的是A.Ksp[Fe(OH)3]＞Ksp[Cu(OH)2]B.a、b、c、d四點的Kw不同C.在Fe(OH)3飽和溶液中加入適量硝酸鉀晶體可使

a點變到b點D.d點時的Cu(OH)2溶液為不飽和溶液√解析根據圖示，b點c(Fe3＋)與c點c(Cu2＋)相等，而b點c(OH－)＝10－12.7mol·L－1，c點c(OH－)＝10－9.6mol·L－1，根據Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)·c3(OH－)，Ksp[Cu(OH)2]＝c(Cu2＋)·c2(OH－)，顯然Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Cu(OH)2]，A項錯誤；a、b、c、d四點的溫度相同，Kw相同，B項錯誤；在Fe(OH)3飽和溶液中加入適量硝酸鉀晶體，對Fe(OH)3的沉淀溶解平衡沒有影響，C項錯誤；d點位于Cu(OH)2沉淀溶解平衡曲線左方，為不飽和溶液，D項正確。5.某溫度時，可用K2S沉淀Cu2＋、Mn2＋、Zn2＋三種離子(M2＋)，所需S2－最低濃度的對數值lgc(S2－)與lgc(M2＋)的關系如圖所示。下列說法正確的是A.三種離子對應的硫化物中Ksp(CuS)最小，約

為1×10－20B.向MnS的懸濁液中加入少量水，沉淀溶解平

衡向溶解的方向移動，c(S2－)增大C.可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量雜質

ZnCl2D.向濃度均為1×10－5mol·L－1的Cu2＋、Zn2＋、

Mn2＋混合溶液中逐滴加入1×10－4mol·L－1的Na2S溶液，Zn2＋先沉淀√解析向橫坐標作一垂線，與三條斜線相交，此時c(S2－)相同，而c(Cu2＋)＜c(Zn2＋)＜c(Mn2＋)，可判斷CuS的Ksp最小。取CuS線與橫坐標交點，可知此時c(S2－)＝10－10mol·L－1，c(Cu2＋)＝10－25mol·L－1，Ksp(CuS)＝10－35，A項錯誤；向MnS懸濁液中加水，促進溶解，溶解平衡正向移動，但依然是MnS的飽和溶液，c(S2－)不變，B項錯誤；因為Ksp(ZnS)＜Ksp(MnS)，加入MnS將ZnCl2轉化成溶解度更小的ZnS，過量的MnS固體過濾除去，C項正確；因Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)＜Ksp(MnS)，所以Cu2＋先沉淀，D項錯誤。03探究高考明確考向1.正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×”(1)飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應：

(

)(2018·江蘇，7A)(2)向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成，則Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)(

)(2018·江蘇，12D改編)(3)向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀，則Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)(

)(2018·天津，4C改編)(4)向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液。一支試管中產生黃色沉淀，另一支中無明顯現象，說明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)(

)(2017·全國卷Ⅱ，13D改編)√××√1234(5)向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中

不變(

)(2016·全國卷Ⅲ，13D)(6)將0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液，現象是先有白色沉淀生成，后變?yōu)闇\藍色沉淀，所以Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小(

)(2015·全國卷Ⅰ，10D)√√12342.(2018·全國卷Ⅲ，12)用0.100mol·L－1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol·L－1Cl－溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關描述錯誤的是A.根據曲線數據計算可知Ksp(AgCl)的數量級為10－10B.曲線上各點的溶液滿足關系式c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp(AgCl)C.相同實驗條件下，若改為0.0400mol·L－1Cl－，反應終點c移到aD.相同實驗條件下，若改為0.0500mol·L－1Br－，反應終點c向b方向移動√1234因反應過程中有沉淀生成，溶液中必然存在平衡AgCl(s)

Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，故曲線上的各點均滿足c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp(AgCl)，B項正確；1234相同實驗條件下，沉淀相同量的Cl－和Br－消耗的AgNO3的量相同，由于Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl)，當滴加相等量的Ag＋時，溶液中c(Br－)<c(Cl－)，故反應終點c向b方向移動，D項正確。12343.(2017·全國卷Ⅲ，13)在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的Cl－會腐蝕陽極板而增大電解能耗?？上蛉芤褐型瑫r加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀從而除去Cl－。根據溶液中平衡時相關離子濃度的關系圖，下列說法錯誤的是A.Ksp(CuCl)的數量級為10－7B.除Cl－反應為Cu＋Cu2＋＋2Cl－===2CuClC.加入Cu越多，Cu＋濃度越高，除Cl－效果越好D.2Cu＋===Cu2＋＋Cu平衡常數很大，反應趨于完全1234√解析A項，根據CuCl(s)

Cu＋(aq)＋Cl－(aq)可知Ksp(CuCl)＝c(Cu＋)·c(Cl－)，從Cu＋圖像中任取一點代入計算可得Ksp(CuCl)≈10－7，正確；B項，由題干中“可向溶液中同時加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀從而除去Cl－”可知Cu、Cu2＋與Cl―

可以發(fā)生反應生成CuCl沉淀，正確；C項，Cu(s)＋Cu2＋(aq)

2Cu＋(aq)，固體對平衡無影響，故增加固體Cu的物質的量，平衡不移動，Cu＋的濃度不變，錯誤；12344.(1)[2016·全國卷Ⅰ，27(3)]在化學分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中的Cl－，利用Ag＋與

生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。當溶液中Cl－恰好完全沉淀(濃度等于1.0×10－5mol·L－1)時，溶液中c(Ag＋)為__________mol·L－1，此時溶液中

等于__________mol·L－1(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10－12和2.0×10－10)。2.0×10－55.0×10－3解析根據Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝2.0×10－10，可計算出當溶液中Cl－恰好完全沉淀(即濃度等于1.0×10－5mol·L－1)時，溶液中c(Ag＋)＝2.0×10－5mol·L－1，然后再根據Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·

＝2.0×10－12，又可計算出此時溶液中

＝5.0×10－3mol·L－1。1234(2)[2015·全國卷Ⅰ，28(2)改編]大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，該濃縮液中主要含有I－、Cl－等離子。取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當AgCl開始沉淀時，溶液中

為____________。[已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.5×10－17。]4.7×10－7123404課時作業(yè)1.下列化學原理的應用，主要用沉淀溶解平衡原理來解釋的是①熱純堿溶液去油污能力強②誤將鋇鹽[BaCl2、Ba(NO3)2]當作食鹽混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒③溶洞、珊瑚的形成④碳酸鋇不能作“鋇餐”而硫酸鋇能⑤泡沫滅火器的滅火原理A.②③④

B.①②③C.③④⑤

D.①②③④⑤√解析①⑤可用水解平衡原理解釋。12345678910111213142.下列說法中，正確的是A.難溶電解質在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，沉淀和溶解即停止B.Ksp越小，難溶電解質在水中的溶解能力一定越弱C.Ksp的大小與離子濃度無關，只與難溶電解質的性質和溫度有關D.相同溫度下，AgCl在水中的溶解能力與在NaCl溶液中的相同√1234567891011121314解析難溶電解質在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，沉淀溶解平衡是動態(tài)平衡，沉淀和溶解速率相等，A錯誤；Ksp可用來判斷相同類型的化合物在水中溶解度的大小，但是如果化合物的類型不同，就不能進行直接判斷，故Ksp越小，難溶電解質在水中的溶解能力不一定越弱，B錯誤；溶度積常數Ksp的大小與離子濃度無關，只與難溶電解質的性質和溫度有關，C正確；相同溫度下，AgCl在水中的溶解能力大于在NaCl溶液中的溶解能力，因為氯化鈉溶液中氯離子對氯化銀溶解起到抑制作用，D錯誤。12345678910111213143.(2018·上海虹口區(qū)質檢)室溫下，氫氧化鈣固體在水溶液中達到沉淀溶解平衡：Ca(OH)2(s)

Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，向其中加入以下物質，恢復至室溫，Ca(OH)2固體減少的是A.CH3COONa

B.AlCl3

C.NaOH

D.CaCl2解析加入CH3COONa，CH3COO－水解產生OH－，溶液中OH－濃度增大，平衡向左移動，Ca(OH)2固體析出，A項錯誤；加入AlCl3，Al3＋與OH－反應，OH－濃度減小，平衡向右移動，Ca(OH)2固體減少，B項正確；加入NaOH，溶液中OH－濃度增大，平衡左移，則Ca(OH)2固體的量增加，C項錯誤；加入CaCl2，Ca2＋濃度增大，平衡左移，Ca(OH)2固體增加，D項錯誤?！?2345678910111213144.化工生產中含Cu2＋的廢水常用MnS(s)作沉淀劑，其反應原理為Cu2＋(aq)＋MnS(s)

CuS(s)＋Mn2＋(aq)。下列有關該反應的說法不正確的是A.該反應達到平衡時，c(Cu2＋)＝c(Mn2＋)B.CuS的溶解度比MnS的溶解度小C.往平衡體系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2＋)變大D.該反應的平衡常數K＝1234567891011121314√解析反應達到平衡時，c(Cu2＋)和c(Mn2＋)不再變化，但二者不一定相等，A項錯誤；該反應是沉淀的轉化，溶解度小的物質能夠轉化為溶解度更小的物質，B項正確；加入Cu(NO3)2(s)后，溶液中的c(Cu2＋)增大，平衡向正反應方向移動，c(Mn2＋)增大，C項正確；12345678910111213145.(2019·西安檢測)溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如下圖所示。下列說法錯誤的是A.溴酸銀的溶解是放熱過程B.溫度升高時溴酸銀溶解速度加快C.60℃時溴酸銀的Ksp約等于6×10－4D.若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用

重結晶方法提純√1234567891011121314解析A項，由題圖可知，隨著溫度升高，溴酸銀的溶解度逐漸增大，因此AgBrO3的溶解是吸熱過程；B項，由圖像曲線可知，溫度升高斜率增大，因此AgBrO3的溶解速度加快；C項，由溶解度曲線可知，60℃時，AgBrO3的溶解度約為0.6g，則其物質的量濃度約為0.025mol·L－1，AgBrO3的Ksp＝c(Ag＋)·

＝0.025×0.025≈6×10－4；D項，若KNO3中含有少量AgBrO3，可通過蒸發(fā)濃縮得到KNO3的飽和溶液，再冷卻結晶獲得KNO3晶體，而AgBrO3留在母液中。12345678910111213146.硫酸鋅是制造鋅鋇白和鋅鹽的主要原料，也可用作印染媒染劑，醫(yī)藥上用于催吐劑。已知25℃時，Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17，Ksp(Ag2SO4)＝1.2×10－5，下列說法正確的是A.在水中加入少量ZnSO4固體時，水的電離平衡向正反應方向移動，Kw減小B.ZnSO4溶液中：c(Zn2＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋C.向0.5L0.02mol·L－1ZnSO4溶液中加入等體積等濃度的AgNO3溶液即可生成

Ag2SO4沉淀D.溶液中某離子的濃度低于1.0×10－5mol·L－1即可認為該離子被除盡，常溫

下要除去0.2mol·L－1ZnSO4溶液中的Zn2＋，至少要調節(jié)溶液的pH≥8√1234567891011121314解析Kw僅與溫度有關，A項錯誤；123456789101112131412345678910111213147.已知AgCl在水中的溶解是吸熱過程。不同溫度下，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知T1溫度下Ksp(AgCl)＝1.6×10－9，下列說法正確的是A.T1＞T2B.a＝4.0×10－5C.M點溶液溫度變?yōu)門1時，溶液中Cl－的濃度不變D.T2時飽和AgCl溶液中，c(Ag＋)、c(Cl－)可能分別

為2.0×10－5mol·L－1、4.0×10－5mol·L－1√解析氯化銀在水中溶解時吸收熱量，溫度越高，Ksp越大，在T2時氯化銀的Ksp大，故T2＞T1，A項錯誤；1234567891011121314氯化銀的溶度積常數隨溫度降低而減小，則M點溶液溫度變?yōu)門1時，溶液中Cl－的濃度減小，C項錯誤；T2時氯化銀的溶度積常數大于1.6×10－9，所以T2時飽和AgCl溶液中，c(Ag＋)、c(Cl－)不可能分別為2.0×10－5mol·L－1、4.0×10－5mol·L－1，D項錯誤。8.一種測定水樣中溴離子濃度的實驗步驟如下：①向錐形瓶中加入處理后的水樣25.00mL，再加入幾滴NH4Fe(SO4)2溶液。②加入V1mLc1mol·L－1AgNO3溶液(過量)，充分搖勻。③用c2mol·L－1KSCN標準溶液進行滴定，至終點時消耗標準溶液V2mL。[已知：Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ag＋＋SCN－===AgSCN(白色)↓，Ksp(AgSCN)＝1×10－12]下列說法不正確的是A.滴定終點時，溶液變?yōu)榧t色B.該滴定法需在堿性條件下進行C.AgBr(s)＋SCN－(aq)

AgSCN(s)＋Br－(aq)的平衡常數K＝0.77D.該水樣中c(Br－)＝

mol·L－1√解析在堿性條件下，Fe3＋生成氫氧化鐵沉淀，B項錯誤。12345678910111213149.已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和

的濃度均為0.010mol·L－1，向該溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的AgNO3溶液時，三種陰離子產生沉淀的先后順序為1234567891011121314√123456789101112131410.(2018·濟南一模)常溫下，將11.65gBaSO4粉末置于盛有250mL蒸餾水的燒杯中，然后向燒杯中加入Na2CO3固體(忽視溶液體積的變化)并充分攪拌，加入Na2CO3固體的過程中，溶液中幾種離子的濃度變化曲線如圖所示，下列說法中正確的是A.相同溫度時，Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)B.BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在

BaCl2溶液中的大C.若使0.05molBaSO4全部轉化為BaCO3，

至少要加入1.25molNa2CO3D.0.05molBaSO4恰好全部轉化為BaCO3時，溶液中離子濃度大小為

＞c(OH－)＞c(Ba2＋)√1234567891011121314Ksp只與溫度有關，B項錯誤；1234567891011121314123456789101112131411.常溫時，Ca(OH)2和CaWO4(鎢酸鈣)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列分析不正確的是A.常溫時Ksp[Ca(OH)2]＞Ksp(CaWO4)B.a點：無Ca(OH)2沉淀，有CaWO4沉淀C.加熱飽和Ca(OH)2溶液有白色沉淀生成D.常溫時這兩種飽和溶液中c(Ca2＋)相等1234567891011121314√1234567891011121314氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低，故加熱飽和Ca(OH)2溶液有白色沉淀生成，C項正確；設飽和氫氧化鈣溶液中鈣離子濃度為x，則氫氧根離子濃度為2x，x·(2x)2＝1.0×10－7，解得x≈2.9×10－3mol·L－1，設飽和鎢酸鈣溶液中鈣離子濃度為y，鎢酸根離子濃度也為y，則y2＝1.0×10－10，y＝1.0×10－5mol·L－1，x＞y，D項不正確。123456789101112131412.常溫下，金屬離子(Mn＋)濃度的負對數隨溶液pH變化關系如圖所示[已知：pM＝－lgc(Mn＋)，且假設c(Mn＋)≤10－6mol·L－1認為該金屬離子已沉淀完全]。下列說法正確的是A.常溫下，Ksp[Mg(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)2]B.可以通過調節(jié)溶液pH的方法分步沉淀Cu2＋和Fe2＋C.除去Cu2＋中少量Fe3＋，可控制溶液3≤pH＜4D.pM與Ksp之間的關系式為pM＝lgKsp－nlgc(OH－)√1234567891011121314解析常溫下，pH一定時c(Mg2＋)＞c(Fe2＋)，所以Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)2]，A項錯誤；當Cu2＋完全沉淀時，Fe2＋已經開始沉淀，所以不能通過調節(jié)溶液pH的方法分步沉淀Cu2＋和Fe2＋，B項錯誤；當3≤pH＜4時，Fe3＋完全沉淀，而Cu2＋不會沉淀，所以除去Cu2＋中少量Fe3＋，可控制溶液3≤pH＜4，C項正確；123456789101112131413.按要求進行下列關于Ksp的計算(1)(溶解度與Ksp的換算)60℃時溴酸銀(AgBrO3)的溶解度為0.6g，則Ksp約等于___________。6.25×10－41234567891011121314(2)(平衡常數與Ksp的關系)在1.0LNa2CO3溶液中溶解0.01molBaSO4，列式計算Na2CO3溶液的最初濃度不得低于______mol·L－1(忽略溶液體積變化)[已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10、Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9]。0.461234567891011121314(