2025年蘇人新版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇人新版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷815考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列說法中正確的是()A.放熱反應(yīng)一定不用加熱，吸熱反應(yīng)一定需加熱B.破壞生成物全部化學(xué)鍵所需要的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需要的能量時(shí)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)且ΔH>0C.未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無污染或污染很小且可以再生，所以風(fēng)能、氫能、太陽能和生物質(zhì)能都屬于未來新能源D.升高溫度或加入催化劑，都可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱2、下列說法不正確的是A.耐高溫的碳化硅陶瓷是新型無機(jī)非金屬材料B.二氧化硅是半導(dǎo)體材料，硅是光導(dǎo)纖維材料C.抗壞血酸(即維生素C)是水果罐頭中常用的抗氧化劑D.綠色化學(xué)是要從源頭減少或消除環(huán)境污染3、將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500mLNaOH溶液完全吸收，生成NaNO2和NaNO3兩種鹽溶液，其中NaNO3的物質(zhì)的量為0.2mol，則NaOH的濃度為A.2mol/LB.1.8mol/LC.2.4mol/LD.3.6mol/L4、某種新型超級(jí)電池采用高鐵酸鉀（）作正極材料，填充的金屬作負(fù)極材料，溶液為電解液，該電池具有電壓高且穩(wěn)定、綠色環(huán)保等特點(diǎn)。下列說法正確的是（）A.正極的電極反應(yīng)式為B.負(fù)極的電極反應(yīng)式為C.電池工作過程中，溶液的增大D.該電池工作時(shí)，電子從負(fù)極經(jīng)溶液流向正極5、下列四組物質(zhì)中，不能用溴水鑒別的是A.和B.NaOH和NaClC.乙烷和乙烯D.正戊烷和正己烷評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)6、下圖中曲線表示一定條件下可逆反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)；ΔH<0的反應(yīng)過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線；可采取的措施是。

A.加入催化劑B.增大Y的濃度C.降低溫度D.增大體系壓強(qiáng)7、為了研究一定濃度Fe2＋的溶液在不同條件下被氧氣氧化的氧化率；實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示，下列說法正確的是。

A.pH越小，氧化率越大B.溫度越高，氧化率越小C.Fe2＋的氧化率不僅與溶液的pH和溫度有關(guān)，還受其他因素影響D.實(shí)驗(yàn)說明降低pH、升高溫度有利于提高Fe2＋的氧化率8、“理解與辨析能力”和“分析與推測能力”；都是化學(xué)四大關(guān)鍵能力之一；讀圖看表識(shí)數(shù)據(jù)，對(duì)關(guān)鍵能力的要求很高。一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示(6s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài))，對(duì)該反應(yīng)的推斷正確的是。

A.進(jìn)行到1s時(shí)，B.方程式為C.進(jìn)行到6s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.05mol(L·s)D.進(jìn)行到6s時(shí)，B和D的物質(zhì)的量濃度均為9、淀粉通過如圖所示的轉(zhuǎn)化可以得到多種有機(jī)物；下列有關(guān)說法不正確的是。

A.上述流程中硫酸所起的作用是做催化劑B.酒化酶與乳酸菌遇重金屬鹽會(huì)失去活性C.物質(zhì)甲是葡萄糖，它的結(jié)構(gòu)簡式為CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CO-CH2OHD.已知一分子的甲可得到兩分子丙，乙和丙互為同系物10、如圖是用稀HNO3和Cu制取少量NO并驗(yàn)證氮氧化合物性質(zhì)的裝置．下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.吸收劑可以是NaOH溶液B.試管上部的氣體始終為無色C.小試管中溶液最終呈藍(lán)色D.試紙先變紅后褪色11、一種鎂氧電池如圖所示；電極材料為金屬鎂和吸附氧氣的活性炭，電解液為KOH濃溶液。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.電池總反應(yīng)式為：2Mg＋O2＋2H2O＝2Mg(OH)2B.正極反應(yīng)式為：Mg－2e－＝Mg2＋C.活性炭可以加快O2在負(fù)極上的反應(yīng)速率D.電子的移動(dòng)方向由a經(jīng)外電路到b12、微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如圖所示，下列說法正確的是（）

A.HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO的反應(yīng)為HS-+4H2O-8e-=SO+9H+B.電子從電極b流出，經(jīng)外電路流向電極aC.如果將反應(yīng)物直接燃燒，能量的利用率不會(huì)變化D.若該電池電路中有0.4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則有0.4molH+通過質(zhì)子交換膜13、在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)=zC(g)，達(dá)到平衡時(shí)，測得A的濃度為0.5mol/L，在溫度不變的條件下，將容器的體積擴(kuò)大到兩倍，使再達(dá)到平衡，測得A的濃度降低為0.3mol/L，下列有關(guān)判斷正確的是A.x+y＜zB.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.B的濃度增大D.C的體積分?jǐn)?shù)下降14、分子式為C8H10的芳香烴，其一氯代物的種類不可能為A.1種B.4種C.5種D.6種評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)15、試回答下列各題：

(1)如圖1所示是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______。

(2)化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。

已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-185kJ·mol-1。請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

。共價(jià)鍵。

H-H

Cl-Cl

H-Cl

鍵能/kJ·mol-1

436

247

______

16、熔融鹽燃料電池具有較高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃?xì)猓諝馀cCO2的混合氣為正極助燃?xì)?，制得?50℃下工作的燃料電池。已知負(fù)極反應(yīng)式為2CO+2CO32--4e-=4CO2，則正極反應(yīng)式為______________，電池總反應(yīng)式為___________________。17、利用反應(yīng)Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+設(shè)計(jì)一個(gè)化學(xué)電池（正極材料用碳棒）；回答下列問題：

（1）該電池的負(fù)極材料是__，發(fā)生__（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，電解質(zhì)溶液是__。

（2）正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是___。

（3）若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則生成銀__g。18、某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖所示裝置。

(1)若a和b不相連，c是銅片，d是鋅片，m是稀硫酸，則鋅片上的現(xiàn)象是__，此時(shí)能量轉(zhuǎn)化的主要形式是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為____能。

(2)若a和b用導(dǎo)線相連：

①c是石墨電極，d是銅片，m是硝酸銀溶液，電池總反應(yīng)的離子方程式為______。

②c、d均是Pt電極，m是稀硫酸，分別向兩極通入甲烷和氧氣，通入甲烷一極的電極反應(yīng)式是_____。

(3)N2O5是一種新型的綠色硝化劑；在含能材料；醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應(yīng)用。

已知：N2O5(g)?2NO2(g)＋O2(g)ΔH＝+53.1kJ?mol-1

2NO2(g)?N2O4(g)ΔH2＝-55.3kJ?mol-1

則反應(yīng)2N2O4(g)＋O2(g)=2N2O5(g)的ΔH1＝_________kJ?mol-119、乙醛酸(OHC－COOH)是一種重要的精細(xì)化學(xué)品，在有機(jī)合成中有廣泛應(yīng)用，大部分用于合成香料，例如香蘭素、洋茉莉醛等。利用乙二醛(OHC－CHO)催化氧化法是合成乙醛酸的方法之一，反應(yīng)原理為：可能發(fā)生副反應(yīng)有：

(1)已知相關(guān)共價(jià)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表：。共價(jià)鍵C－HO－HC－OC＝OO＝OC－C鍵能/kJ·mol－1413462351745497348

則ΔH1＝______kJ·mol－1。

(2)在反應(yīng)瓶內(nèi)加入含1mol乙二醛的反應(yīng)液2L；加熱至45～60℃，通入氧氣并保持氧氣壓強(qiáng)為0.12Mpa，反應(yīng)3h達(dá)平衡狀態(tài)，得到的混合液中含0.84mol乙醛酸，0.12mol草酸，0.04mol乙二醛(溶液體積變化可忽略不計(jì))。

①乙二醛的轉(zhuǎn)化率______，草酸的平均生成速率為______mol·L－1·h－1。

②乙醛酸制備反應(yīng)的經(jīng)驗(yàn)平衡常數(shù)K＝______。(溶液中的溶質(zhì)用物質(zhì)的量濃度表示、氣體物質(zhì)用分壓代替平衡濃度)結(jié)合化學(xué)反應(yīng)原理，簡述改變氧氣壓強(qiáng)對(duì)乙醛酸制備反應(yīng)的影響_________。

(3)研究了起始時(shí)氧醛比[]；催化劑用量和溫度對(duì)乙醛酸產(chǎn)率的影響；如圖1、圖2、表1所示。

表1溫度對(duì)乙醛酸合成的影響。溫度t(℃)乙醛酸產(chǎn)率(%)草酸產(chǎn)率(%)產(chǎn)品色澤30～4546.28.6潔白45～6082.416.0白60～7581.618.2微黃

①選擇最佳氧醛比為______；催化劑的合適用量為______。

②選擇溫度在45～60℃的理由是________。20、NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。

(1)NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式：__________________________。

(2)汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)；其能量變化示意圖如下：

①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________________________。

②隨溫度升高；該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢是____。

(3)在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx的排放。

①當(dāng)尾氣中空氣不足時(shí)，NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式：______________________________

②當(dāng)尾氣中空氣過量時(shí)，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NOx生成鹽。其吸收能力順序如下：12MgO＜20CaO＜38SrO＜56BaO。原因是___________________________________________；

元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬氧化物對(duì)NOx的吸收能力逐漸增強(qiáng)。

(4)通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量；其工作原理示意圖如下：

①Pt電極上發(fā)生的是________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)

②寫出NiO電極的電極反應(yīng)式：______________________________________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共36分)21、一般來說，帶有“鹽橋”的原電池比不帶“鹽橋”的原電池效率高。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、植物油在空氣中久置，會(huì)產(chǎn)生“哈喇”味，變質(zhì)原因是發(fā)生加成反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤23、石油裂解可以得到更多的汽油，這種汽油是一種純凈物。(____)A.正確B.錯(cuò)誤24、在原電池中，發(fā)生氧化反應(yīng)的一極一定是負(fù)極。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共4題，共16分)25、硅是無機(jī)非金屬材料的主角；硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質(zhì)量的90％以上。請(qǐng)回答下列問題：

(1)Si元素位于元素周期表____，在硅酸鹽中，Si和O構(gòu)成了結(jié)構(gòu)____。

(2)國家速滑館用到建筑黏合劑和防火劑硅酸鈉，硅酸鈉在空氣中易與二氧化碳和水反應(yīng)生成硅酸沉淀而變質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為____。

(3)生產(chǎn)磨砂玻璃時(shí)可以用HF溶蝕玻璃，是因?yàn)镠F溶液可與SiO2反應(yīng)，其化學(xué)方程式為____。

(4)由SiO2制備高純度硅的工業(yè)流程如圖所示，X為____，可以循環(huán)使用的物質(zhì)為H2和____。

(5)氮化硅陶瓷因其熔點(diǎn)高、耐高溫、耐磨蝕，越來越多地被應(yīng)用于高溫等領(lǐng)域，氮化硅的化學(xué)式為____，在高溫?zé)Y(jié)氮化硅陶瓷的過程中，二氧化硅、碳、氮?dú)庖晕镔|(zhì)的量之比為3:6:2發(fā)生反應(yīng)生成兩種化合物，反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為____。26、二次電池鋰離子電池廣泛應(yīng)用于手機(jī)和電腦等電子產(chǎn)品中。某常見鋰離子電池放電時(shí)電池的總反應(yīng)為：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+C6(x<1)。2018年中國回收了全球可回收鋰離子電池總量的69%。但現(xiàn)階段我國廢舊電池回收仍屬于勞動(dòng)密集型產(chǎn)業(yè)；效率仍需提高。一種回收該鋰離子電池中的鋰和鈷的流程：

已知：①Na2S2O3是一種中等強(qiáng)度的還原劑；遇強(qiáng)酸分解。

②Li2CO3溶解度隨溫度升高而減小。

（1）關(guān)于該鋰離子電池說法不正確的是_______________________________

A．鋰離子電池中無金屬鋰，充放電過程中，Li+在兩個(gè)電極之間往返嵌入和脫嵌。

B．集中預(yù)處理時(shí)；為防止短時(shí)間內(nèi)快速放電引起燃燒甚至爆炸，應(yīng)先進(jìn)行放電處理。

C．充電時(shí)若轉(zhuǎn)移0.01mol電子；石墨電極將減重0.07g

D．充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為LiCoO2－xe－===Li1－xCoO2＋xLi＋

（2）LiCoO2是一種具有強(qiáng)氧化性的難溶復(fù)合金屬氧化物，且Co3+在常溫、pH=0.5條件下即開始水解。LiCoO2可溶于硫酸得CoSO4。用硫酸酸浸時(shí)，需要加入Na2S2O3作助溶劑，從化學(xué)反應(yīng)原理的角度解釋原因：_______________________________，寫出浸出CoSO4的離子反應(yīng)方程式：__________________

（3）控制氫離子濃度為4mol/L，反應(yīng)溫度90℃，測得相同時(shí)間內(nèi)離子的浸出率與Na2S2O3溶液的變化關(guān)系如圖。則酸浸時(shí)應(yīng)選用濃度為_______mol/L的Na2S2O3溶液。Na2S2O3溶液濃度增至0.3mol/L時(shí)，LiCoO2的浸出率明顯下降，可能的原因是_________________（用化學(xué)方程式結(jié)合文字說明）

（4）整個(gè)回收工藝中，可循環(huán)使用的物質(zhì)是_____________________

（5）已知15℃左右Li2CO3的Ksp為3.210－2，該溫度下Li2CO3的溶解度約為_____g。將萃取后的Li2SO4溶液加熱至95℃，加入飽和Na2CO3溶液，反應(yīng)10min，________________（填操作）得Li2CO3粉末。27、鉻酸鉛俗稱鉻黃，是一種難溶于水的黃色固體，也是一種重要的黃色顏料，常用作橡膠、油墨、水彩、色紙等的著色劑。工業(yè)上用草酸泥渣(主要含草酸鉛、硫酸鉛)和鉻礦渣(主要成分為Cr2O3，含有少量的SiO2、Fe2O3、Al2O3)為原料制備鉻酸鉛；實(shí)現(xiàn)資源的回收再利用，其流程如下：

回答下列問題：

(1)將鉻礦渣“粉碎”的目的是___________。

(2)“濾渣Ⅱ”的主要成分是___________(填化學(xué)式)。

(3)“氧化焙燒”時(shí)，Cr2O3被氧化的反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(4)“一系列操作”包括___________；粉碎。

(5)為了使產(chǎn)品更純，需將“含Na2Cr2O7、Na2SO4的溶液”分離提純，依據(jù)如圖所示的溶解度信息，“含Na2Cr2O7、Na2SO4的溶液”分離提純的操作是___________。分離提純后得到的固體的化學(xué)式為___________。

(6)“焙燒”時(shí)加入碳酸鈉是為了將硫酸鉛轉(zhuǎn)化為氧化鉛(PbO)，流程中加入碳酸鈉的量為理論值的1.5倍，已知草酸泥渣中硫酸鉛的含量為20.2%，則加入碳酸鈉與草酸泥渣的質(zhì)量之比為___________。28、海洋植物如海帶；海藻中含有豐豐富的碘元素；碘元素以碘離子的形式存在。實(shí).驗(yàn)室里從海帶中提取碘的流程如圖。

（1）操作①為分液，若試劑a為苯，則有機(jī)溶液需從分液漏斗__(填“上口倒出”或“下口放出”)。

（2）加入雙氧水的作用是__，操作③的名稱是__。

（3）I-和IO在酸性條件下生成I2的離子方程式是__。

（4）圖中，含I2的溶液經(jīng)3步轉(zhuǎn)化為I2的懸濁液，其目的是__。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【詳解】

A.反應(yīng)是放熱反應(yīng)；還是吸熱反應(yīng)，主要與反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小有關(guān)系，而與反應(yīng)條件無關(guān)系，故A錯(cuò)誤；

B.破壞生成物全部化學(xué)鍵所需的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需要的能量時(shí)；也就表示形成生成物全部化學(xué)鍵所放出的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所消耗要的能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0，故B錯(cuò)誤；

C.未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富；在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無污染或污染很小且可以再生，所以風(fēng)能；氫能、太陽能和生物質(zhì)能都屬于未來新能源，故C正確；

D.升高溫度；可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，加入催化劑改變反應(yīng)速率，不能改變化學(xué)平衡，故D錯(cuò)誤。

故選C。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．碳化硅屬于無機(jī)物；且不是硅酸鹽，所以碳化硅陶瓷是新型無機(jī)非金屬材料，A正確；

B．硅單質(zhì)是半導(dǎo)體材料；二氧化硅是光導(dǎo)纖維材料，B錯(cuò)誤；

C．維生素C具有還原性；可以作抗氧化劑，C正確；

D．綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染；D正確；

綜上所述答案為B。3、A【分析】【詳解】

試題分析：n(Cu)=51.2g÷64g/mol=0.8mol，由于Cu是+2價(jià)的金屬，所以Cu失去電子的物質(zhì)的量是n(e-)=0.8mol×2=1.6mol；Cu失去電子的物質(zhì)的量與硝酸變?yōu)榈难趸铮ê琋O、N2O4、NO2）得到電子的物質(zhì)的量相等。由于這些氣體恰好能被500mLNaOH溶液完全吸收，生成NaNO2和NaNO3兩種鹽溶液，在NaNO3中N元素的化合價(jià)是+5價(jià)，與硝酸中N的化合價(jià)相同，所以產(chǎn)生NaNO2得到電子的物質(zhì)的量就是Cu失去電子的物質(zhì)的量。n(NaNO2)×2=1.6mol，n(NaNO2)=0.8mol.根據(jù)元素守恒可知n(NaOH)=n(NaNO2)+n(NaNO3)=0.8mol+0.2mol=1mol，所以c(NaOH)=1mol÷0.5L=2mol/L，選項(xiàng)是A。4、C【分析】【詳解】

A.根據(jù)題意可知，正極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)題意可知，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，堿性環(huán)境下的電極反應(yīng)式為故B錯(cuò)誤；

C.電池總反應(yīng)為所以電池工作過程中，溶液的pH增大，故C正確；

D.該電池工作時(shí)電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極；故D錯(cuò)誤；

故選C。5、D【分析】【詳解】

A．能與溴水發(fā)生反應(yīng)使溴水褪色，與溴水不反應(yīng)；不能使溴水褪色，A項(xiàng)可鑒別；

B．NaOH能與溴水發(fā)生反應(yīng)使溴水褪色；NaCl與溴水不反應(yīng)，不能使溴水褪色，B項(xiàng)可鑒別；

C．乙烯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色；乙烷與溴水不反應(yīng)，不能使溴水褪色，C項(xiàng)可鑒別；

D．烷烴與溴水均不反應(yīng)；D項(xiàng)不能鑒別；

故選D。二、多選題(共9題，共18分)6、AD【分析】【分析】

【詳解】

a曲線變?yōu)閎曲線，反應(yīng)速率增大，但平衡不移動(dòng)。加入催化劑可實(shí)現(xiàn)此目的。又因?yàn)樵摲磻?yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，故增大體系壓強(qiáng)也可實(shí)現(xiàn)此目的，因此答案選AD。7、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．由②③可知；溫度相同時(shí)，pH越小，氧化率越大，錯(cuò)誤；

B．由①②可知；pH相同時(shí)，溫度越高，氧化率越大，錯(cuò)誤；

C．Fe2＋的氧化率除受pH；溫度影響外；還受其他因素影響，如濃度等，正確；

D．綜上降低pH、升高溫度有利于提高Fe2＋的氧化率；正確；

故選CD。8、BC【分析】【分析】

反應(yīng)系數(shù)之比等于物質(zhì)的變化量之比，等于反應(yīng)速率之比，根據(jù)圖像，6s到達(dá)平衡時(shí)，A增加了1.2mol，B減少了0.6mol，C減少了0.8mol，D增加了0.4mol，故各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為A:B:C:D=1.2：0.6：0.8：0.4=6：3：4：2，即該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B(g)＋4C(g)6A(g)＋2D(g)。

【詳解】

A．反應(yīng)到1s時(shí)，v（A）═=0.6mol÷2L÷1s=0.3mol/（L?s），v（C）═=0.2mol÷2L÷1s=0.1mol/（L?s）；所以v（A）≠v（C），A錯(cuò)誤；

B．各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為A:B:C:D=1.2：0.6：0.8：0.4=6：3：4：2，即該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B＋4C6A＋2D；B正確；

C．反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，v(B)==0.05mol?L-1?s-1；C正確；

D．反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，n(B)=n(D)=0.4mol?L-1，n(B)=n(D)===D錯(cuò)誤；

故選BC。9、CD【分析】【分析】

淀粉在稀硫酸的作用下；水解為葡萄糖，則甲為葡萄糖；葡萄糖在酒化酶的作用下，生成乙醇，則乙為乙醇；葡萄糖在乳酸菌的作用下，生成乳酸，則丙為乳酸。

【詳解】

A．淀粉在稀硫酸的作用下；水解為葡萄糖，則硫酸所起的作用是做催化劑，A項(xiàng)正確；

B．蛋白質(zhì)遇重金屬鹽會(huì)變性失活；酒化酶為蛋白質(zhì)，乳酸菌含有蛋白質(zhì)，則酒化酶與乳酸菌遇重金屬鹽會(huì)失去活性，B項(xiàng)正確；

C．葡萄糖含有醛基，結(jié)構(gòu)簡式為CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CH2OH-CHO；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．乙醇為醇類；乳酸為羧酸；結(jié)構(gòu)式不同，不互為同系物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選CD。10、BD【分析】【詳解】

銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)的方程式為3Cu+8H++2NO3﹣＝3Cu2++2NO↑+4H2O，2NO+O2＝2NO2；無色氣體變化為紅棕色氣體二氧化氮，可以用堿溶液吸收；

A．上述分析可知得到的氣體主要是NO2和NO；可以被氫氧化鈉溶液吸收，所以吸收劑可以是NaOH溶液，故A正確；

B．銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅；一氧化氮和水；一氧化氮和試管中的氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體二氧化氮，試管上部氣體不始終為無色，故B錯(cuò)誤；

C．銅和稀硝酸反應(yīng)得到溶液為硝酸銅溶液；溶液為藍(lán)色，故C正確；

D．生成的一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮紅棕色氣體；二氧化氮具有氧化性，和碘化鉀溶液反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)色，故D錯(cuò)誤；

故答案為BD。

【點(diǎn)睛】

本題考查稀硝酸、氮氧化物性質(zhì)的分析，注意一氧化氮和二氧化氮?dú)怏w顏色變化和二氧化氮具有氧化性的分析，實(shí)驗(yàn)裝置中有有空氣，生成的一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮紅棕色氣體，二氧化氮具有氧化性，和碘化鉀溶液反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)色，吸收劑是和氮氧化物反應(yīng)的溶液應(yīng)為堿溶液。11、BC【分析】【詳解】

A.電池總反應(yīng)式為：2Mg＋O2＋2H2O＝2Mg(OH)2；不符合題意；

B.正極應(yīng)該是氧氣得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為：O2+4e-+4OH-=2H2O；符合題意；

C.氧氣在正極參與反應(yīng)；符合題意；

D.外電路中，電子由負(fù)極移向正極，該反應(yīng)中a為負(fù)極，b為正極；故不符合題意；

故答案為BC。

【點(diǎn)睛】

盡管原電池外觀形形色色，五花八門，但其原理是相同的，即要緊緊抓住原電池中負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)；外電路中，電子由負(fù)極流向正極，電流方向與電子流動(dòng)方向相反這一基本規(guī)律。12、AD【分析】【分析】

由圖可以知道硫酸鹽還原菌可以將有機(jī)物氧化成二氧化碳，而硫氧化菌可以將硫氫根離子氧化成硫酸根離子，所以兩種細(xì)菌存在，就會(huì)循環(huán)把有機(jī)物氧化成CO2放出電子，負(fù)極上HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)。

【詳解】

A．負(fù)極上HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是HS-+4H2O-8e-=SO+9H+；故A正確；

B．b是電池的正極，a是負(fù)極，所以電子從a流出，經(jīng)外電路流向b；故B錯(cuò)誤；

C．如果將反應(yīng)物直接燃燒；化學(xué)能除了轉(zhuǎn)化為熱能還會(huì)有一部分能量轉(zhuǎn)化為光能，能量的利用率會(huì)發(fā)生變化，故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)電子守恒，若該電池有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，有0.4molH+通過質(zhì)子交換膜；故D正確；

綜上所述本題答案為AD。13、BD【分析】【詳解】

A．測得A的濃度為0.5mol/L；在溫度不變的條件下，將容器的體積擴(kuò)大到兩倍，濃度變?yōu)樵瓉淼囊话?，即濃度?.25mol/L，平衡移動(dòng)后再達(dá)到平衡，測得A的濃度為0.3mol/L，說明A濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，逆向是體積增大的反應(yīng)，x+y＞z，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)A分析得到平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；故B正確；

C．體積擴(kuò)大到2倍；B的濃度減小，故C錯(cuò)誤；

D．平衡逆向移動(dòng)；因此C的體積分?jǐn)?shù)下降，故D正確。

綜上所述，答案為BD。14、AD【分析】【分析】

【詳解】

略三、填空題(共6題，共12分)15、略

【分析】【詳解】

(1)從能量變化示意圖可以看出，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，此反應(yīng)是個(gè)放熱反應(yīng)，放出的熱量Q=E2-E1=368kJ·mol-1-134kJ·mol-1=234kJ·mol-1，故NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)ΔH=-234kJ·mol-1。

(2)根據(jù)ΔH=E反應(yīng)物鍵能-E生成物鍵能，設(shè)H-Cl鍵能為x，則可得代數(shù)式436+247-2x=-185，解得x=434，故H-Cl鍵能為434kJ·mol-1?！窘馕觥縉O2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)ΔH=-234kJ·mol-143416、略

【分析】【詳解】

該熔融鹽燃料電池中，負(fù)極上燃料CO失電子和碳酸根離子反應(yīng)生成二氧化碳，電極反應(yīng)式為2CO+2CO32--4e-═4CO2，正極上氧氣得電子和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸根離子，電極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e-═2CO32-，在得失電子相同條件下將正負(fù)極電極反應(yīng)式相加得電池反應(yīng)式2CO+O2═2CO2，故答案為：O2+2CO2+4e-═2CO32-；2CO+O2═2CO2。

【點(diǎn)睛】

本題以燃料電池為載體考查原電池原理，注意結(jié)合電解質(zhì)書寫電極反應(yīng)式。【解析】O2+2CO2+4e-=2CO32-2CO+O2=2CO217、略

【分析】【分析】

（1）在Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+反應(yīng)中，Cu被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，電解反應(yīng)為：Cu-2e-=Cu2+，電解質(zhì)溶液為含Ag+離子的溶液，如AgNO3，故答案為：Cu；氧化；AgNO3溶液；

（2）Ag+得電子被還原生成單質(zhì)Ag，正極上有銀白色物質(zhì)生成，電極反應(yīng)為Ag++e-=Ag；應(yīng)為原電池正極反應(yīng)，故答案為：出現(xiàn)銀白色物質(zhì)；

（3）正極反應(yīng)為Ag++e-=Ag；若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則生成銀1mol，質(zhì)量為108g，故答案為：108。

【詳解】

（1）在Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+反應(yīng)中，Cu被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，電解反應(yīng)為：Cu-2e-=Cu2+，電解質(zhì)溶液為含Ag+離子的溶液，如AgNO3，故答案為：Cu；氧化；AgNO3溶液；

（2）Ag+得電子被還原生成單質(zhì)Ag，正極上有銀白色物質(zhì)生成，電極反應(yīng)為Ag++e-=Ag；應(yīng)為原電池正極反應(yīng)，故答案為：出現(xiàn)銀白色物質(zhì)；

（3）正極反應(yīng)為Ag++e-=Ag，若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則生成銀1mol，質(zhì)量為108g，故答案為：108。【解析】Cu（或銅）氧化AgNO3溶液有銀白色物質(zhì)生成10818、略

【分析】【分析】

(1)若a和b不相連；d是鋅片，m是稀硫酸，不能形成原電池，為鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣；

(2)①若a和b用導(dǎo)線相連；c是石墨電極，d是銅片，m是硝酸銀溶液，可形成銅；石墨原電池；

②c；d均是Pt電極；m是稀硫酸，分別向兩極通入甲烷和氧氣，則形成燃料電池；

(3)根據(jù)蓋斯定律計(jì)算。

【詳解】

(1)若a和b不相連；d是鋅片，m是稀硫酸，鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，則觀察到的現(xiàn)象為鋅片的表面有氣泡產(chǎn)生；反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則此時(shí)化學(xué)能主要為熱能；

(2)①若a和b用導(dǎo)線相連，c是石墨電極，d是銅片，m是硝酸銀溶液，則銅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和單質(zhì)銀，總反應(yīng)離子方程式為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；

②c、d均是Pt電極，m是稀硫酸，分別向兩極通入甲烷和氧氣，則形成燃料電池，甲烷失電子，作負(fù)極，與水反應(yīng)生成二氧化碳和氫離子，電極反應(yīng)式為CH4-8e－+2H2O＝CO2+8H+；

(3)①N2O5(g)?2NO2(g)＋O2(g)ΔH＝+53.1kJ?mol-1②2NO2(g)?N2O4(g)ΔH2＝-55.3kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律，2①+2②可得2N2O4(g)＋O2(g)=2N2O5(g)ΔH1＝+53.1kJ?mol-1×2-55.3kJ?mol-1×2=-4.4kJ?mol-1?！窘馕觥夸\片的表面有氣泡產(chǎn)生熱能Cu+2Ag+=Cu2++2AgCH4-8e－+2H2O＝CO2+8H+-4.419、略

【分析】【詳解】

(1)反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總能鍵能，由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可知，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為：2molC-H、1molO=O總鍵能與2molC-O、2molO-H總鍵能之差，△H1=2mol×413kJ?mol-1+1mol×497kJ?mol-1-2mol×（351kJ?mol-1+462kJ?mol-1）=-303kJ?mol-1；

(2)在反應(yīng)瓶內(nèi)加入含1mol乙二醛的反應(yīng)液2L；加熱至45～60℃，通入氧氣并保持氧氣壓強(qiáng)為0.12Mpa，反應(yīng)3h達(dá)平衡狀態(tài)，得到的混合液中含0.84mol乙醛酸，0.12mol草酸，0.04mol乙二醛(溶液體積變化可忽略不計(jì))。

①乙二醛的轉(zhuǎn)化率為草酸的平均生成速率為=0.02mol·L－1·h－1；

②根據(jù)反應(yīng)結(jié)合計(jì)算可知，乙醛酸的濃度為0.42mol/L，乙二醛的濃度為0.02mol/L，乙醛酸制備反應(yīng)的經(jīng)驗(yàn)平衡常數(shù)K＝=3765(MPa)-1；增大壓強(qiáng)；一方面可以加快乙醛酸制備反應(yīng)的反應(yīng)速率，另一方面也有利于增大乙二醛的轉(zhuǎn)化率；（但是氧氣壓強(qiáng)不宜過高，過高會(huì)使乙醛酸進(jìn)一步被氧化，減少乙醛酸的產(chǎn)率）；

(3)①根據(jù)圖1中氧醛比對(duì)產(chǎn)物產(chǎn)率的影響；選擇最佳氧醛比為0.55；催化劑的合適用量為0.20g；

②溫度較低時(shí)，反應(yīng)速率較慢；溫度高于60℃，乙醛酸產(chǎn)率下降，副產(chǎn)物草酸產(chǎn)率增加，產(chǎn)品的純度下降（產(chǎn)品的顏色可能是乙醛酸分解產(chǎn)物污染了產(chǎn)品），故選擇溫度在45～60℃?！窘馕觥?30396%0.023675(MPa)-1增大壓強(qiáng)，一方面可以加快乙醛酸制備反應(yīng)的反應(yīng)速率，另一方面也有利于增大乙二醛的轉(zhuǎn)化率；（但是氧氣壓強(qiáng)不宜過高，過高會(huì)使乙醛酸進(jìn)一步被氧化，減少乙醛酸的產(chǎn)率。）0.550.20g溫度較低時(shí)，反應(yīng)速率較慢；溫度高于60℃，乙醛酸產(chǎn)率下降，副產(chǎn)物草酸產(chǎn)率增加，產(chǎn)品的純度下降（產(chǎn)品的顏色可能是乙醛酸分解產(chǎn)物污染了產(chǎn)品）20、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；

（2）①該反應(yīng)中的反應(yīng)熱=（945+498）kJ/mol-2×630kJ/mol=+183kJ/mol，所以其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183kJ?moL-1，答案為：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183kJ?moL-1；②該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，生成物濃度增大，反應(yīng)物濃度減小，所以平衡常數(shù)增大，答案為：增大；

（3）①在催化劑條件下，一氧化碳被氧化生成二氧化碳，一氧化氮被還原生成氮?dú)?，所以其反?yīng)方程式為：2CO+2NON2+2CO2，答案為：2CO+2NON2+2CO2；②根據(jù)Mg、Ca、Sr和Ba的質(zhì)子數(shù)，得知它們均為ⅡA族元素．同一主族的元素，從上到下，原子半徑逐漸增大，原子半徑越大，反應(yīng)接觸面積越大，則吸收能力越大，答案為：根據(jù)Mg、Ca、Sr和Ba的質(zhì)子數(shù)；得知它們均為ⅡA族元素，同一主族的元素，從上到下，原子半徑逐漸增大；

（4）①鉑電極上氧氣得電子生成氧離子而被還原，答案為：還原；②NiO電極上NO失電子和氧離子反應(yīng)生成二氧化氮，所以電極反應(yīng)式為：NO+O2--2e-=NO2，答案為：NO+O2--2e-=NO2．【解析】3NO2＋H2O=2HNO3＋NON2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH＝＋183kJ·mol－1增大2CO＋2NON2＋2CO2根據(jù)Mg、Ca、Sr和Ba的質(zhì)子數(shù)，得知它們均為ⅡA族元素。同一主族的元素，從上到下，原子半徑逐漸增大還原NO＋O2－－2e－=NO2四、判斷題(共4題，共36分)21、A【分析】【詳解】

一般來說，帶有“鹽橋”的原電池比不帶“鹽橋”的原電池效率高，正確。22、B【分析】略23、B【分析】【詳解】

通過石油分餾和石油裂化可獲得汽油，兩種汽油分別稱為分餾汽油和裂化汽油，均屬于混合物，題干說法錯(cuò)誤。24、A【分析】【詳解】

在原電池中，負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，正確。五、工業(yè)流程題(共4題，共16分)25、略

【分析】【分析】

二氧化硅與焦炭在高溫下反應(yīng)，生成粗硅和一氧化碳；提純粗硅時(shí)，通入HCl，將硅氧化為SiHCl3與雜質(zhì)分離；再用H2還原；便可獲得高純硅。

(1)

Si元素是14號(hào)元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為所以其位于元素周期表第三周期第ⅣA族，在硅酸鹽中，1個(gè)Si原子與4個(gè)O原子形成共價(jià)單鍵，1個(gè)O原子與2個(gè)Si原子形成共價(jià)單鍵，從而構(gòu)成了硅氧四面體。答案為：第三周期第ⅣA族；硅氧四面體；

(2)

硅酸鈉在空氣中易與二氧化碳和水反應(yīng)生成硅酸沉淀和碳酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為+CO2+H2O=H2SiO3↓+答案為：+CO2+H2O=H2SiO3↓+

(3)

HF溶液與SiO2反應(yīng)，生成四氟化硅氣體和水，化學(xué)方程式為SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O。答案為：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；

(4)

分析由SiO2制備高純度硅的工業(yè)流程，可確定X為CO；從流程圖中可以看出，反應(yīng)過程中所用原料H2和HCl，又在反應(yīng)過程中生成，所以可以循環(huán)使用的物質(zhì)為H2和HCl。答案為：CO；HCl；

(5)

在氮化硅中，N顯-3價(jià)，Si顯+4價(jià)，所以氮化硅的化學(xué)式為Si3N4；在高溫?zé)Y(jié)氮化硅陶瓷的過程中，二氧化硅、碳、氮?dú)庖晕镔|(zhì)的量之比為3:6:2發(fā)生反應(yīng)，生成兩種化合物氮化硅和一氧化碳，化學(xué)方程式為3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO，反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為7:9。答案為：Si3N4；7:9。

【點(diǎn)睛】

二氧化硅與焦炭在高溫下反應(yīng)，生成粗硅和一氧化碳，由于在此高溫下，二氧化碳能與焦炭反應(yīng)生成一氧化碳，所以產(chǎn)物中不存在二氧化碳?！窘馕觥?1)第三周期第ⅣA族硅氧四面體。

(2)+CO2+H2O=H2SiO3↓+

(3)SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

(4)COHCl

(5)Si3N47:926、略

【分析】【分析】

廢舊鋰離子電池處理拆解后分離出LiCoO2、碳粉、Cu、Al、Ni等小顆?；旌衔铮ㄟ^電選將LiCoO2、碳粉與Cu、Al、Ni分離，向LiCoO2；碳粉混合物中加入硫酸；碳不與硫酸反應(yīng)，過濾可得硫酸鈷和硫酸鋰溶液，得到濾液加入萃取劑萃取分液得到水層為硫酸鋰，有機(jī)層通過反萃取得到水層硫酸鈷溶液，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)A．根據(jù)鋰離子電池放電時(shí)電池的總反應(yīng)為：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+C6(x<1)，放電時(shí)，則Li1-xCoO2為正極，LixC6為負(fù)極，負(fù)極LixC6失去電子得到Li+，在原電池中，陽離子移向正極，則Li+在電解質(zhì)中由負(fù)極向正極遷移；充電時(shí)，石墨(C6)電極變成LixC6，電解池中陽離子向陰極移動(dòng)，陰極電極反應(yīng)式為：xLi++C6+xe-═LixC6，則石墨(C6)電極增重的質(zhì)量就是鋰離子的質(zhì)量，則鋰離子電池中無金屬鋰，充放電過程中，Li+在兩個(gè)電極之間往返嵌入和脫嵌；故A正確；

B．集中預(yù)處理時(shí)；為防止短時(shí)間內(nèi)快速放電引起燃燒甚至爆炸，根據(jù)流程圖，放電處理”有利于鋰的回收，故B正確；

C．充電時(shí)，石墨(C6)電極變成LixC6，電極反應(yīng)式為：xLi++C6+xe-═LixC6，則石墨(C6)電極增重的質(zhì)量就是鋰離子的質(zhì)量，根據(jù)關(guān)系式：xLi+～～xe-，可知若轉(zhuǎn)移0.01mole-，就增重0.01molLi+；即0.07g，故C錯(cuò)誤；

D．正極上Co元素化合價(jià)降低，放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)為：Li1-xCoO2+xLi++xe-═LiCoO2；充電是放電的逆反應(yīng)，故D正確；

答案選C；

(2)LiCoO2是一種具有強(qiáng)氧化性的難溶復(fù)合金屬氧化物，Na2S2O3是一種中等強(qiáng)度的還原劑，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)有利于提高酸浸時(shí)LiCoO2的浸出率和浸出速率，浸出CoSO4的離子反應(yīng)方程式：8LiCoO2+S2O32-+22H+=8Li++8Co2++11H2O+2SO42-；

(3)通過酸浸，加入Na2S2O3溶液，將Cu、Al、Ni與Li、Co分離，提高Li、Co離子的浸出率，當(dāng)Li、Co離子的浸出率最高時(shí)，Na2S2O3溶液的濃度為0.25mol/L；Na2S2O3溶液濃度增至0.3mol/L時(shí)，Na2S2O3是一種中等強(qiáng)度的還原劑，遇強(qiáng)酸分解，發(fā)生反應(yīng)為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，反應(yīng)中產(chǎn)生硫單質(zhì)，附著在固體表面阻止反應(yīng)進(jìn)行，導(dǎo)致LiCoO2的浸出率明顯下降；

(4)整個(gè)回收工藝中；通過反萃取，可以再生有機(jī)萃取劑(有機(jī)相)，該有機(jī)相可循環(huán)使用流程中萃取環(huán)節(jié)；

(5)溶解度是指一定溫度下達(dá)到飽和時(shí)，100g水中溶解溶質(zhì)的質(zhì)量，15℃左右，100g水的體積100mL，