高考化學(xué)專題檢測(cè)試卷(二)

專題檢測(cè)試卷（二）

（時(shí)間：90分鐘滿分：100分）

一、選擇題（本題包括18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1.（2018?余姚中學(xué)期中）下列說(shuō)法不正確的是（）

A.MgO可作耐高溫材料

B.Na2c常用來(lái)治療人體胃酸過(guò)多

C.Na保存在煤油中；浪保存在棕色試劑瓶，并用水封

D.Mg-Al合金可用于制造飛機(jī)部件

答案B

解析MgO熔、沸點(diǎn)高，可作耐高溫材料，A正確；NaHCCh常用來(lái)治療人體胃酸過(guò)多，B

錯(cuò)誤；Na是活潑的金屬，密度大于煤油，可以保存在煤油中；液;臭易揮發(fā)，保存在棕色試劑

瓶.并用水封.C正確：Mg-Al合金可用于制造飛機(jī)部件.D正確。

2.（2018.金華中學(xué)段考）下列說(shuō)法不正確的是（）

A.工業(yè)上可以用電解飽和食鹽水制備氯氣

B.鈉是一種強(qiáng)還原劑，可以把鈦、錯(cuò)、銀、鋁等從其熔融鹽中置換出來(lái)

C.常溫卜鈉和鉀的合金為液態(tài)，可作快中子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑

D.02和NaCI中均含有氯元素，它們的化學(xué)性質(zhì)相同

答案D

解析NaCl來(lái)源豐富，工業(yè)上通過(guò)電解飽和食鹽水制備氮?dú)狻aOH,氨氣，A正確；納最

外層只有一個(gè)電子，易失業(yè)子，鈉具有強(qiáng)還原性，可以把鐵、倍、銅等從其熔融鹽中置換出

來(lái)，B正確；鈉、鉀的熔點(diǎn)很低，形成合金后，合金的煤點(diǎn)比成分金屬更低，鈉鉀合金在常

溫下為液態(tài)，金屬導(dǎo)熱性非常好，可作快中子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，C正確：Ch中C1元素為0

價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，具有強(qiáng)氧化性和弱還原性，而NaCl中C1元素為一1價(jià)，只有弱還原性，

無(wú)氧化性，D錯(cuò)誤。

3.氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)302+2NH3=N2+6HCl檢查氯氣管道是

否漏氣。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙

B.該反應(yīng)利用了Cb的強(qiáng)氧化性

C.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

D.生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移

答案C

解析本題通過(guò)一個(gè)陌生的化學(xué)反應(yīng)方程式，考查氯氣和氯氣的性質(zhì)及氧化還原知識(shí)。當(dāng)N%

過(guò)量時(shí)會(huì)與HQ反應(yīng)生成NHC1白煙，故A對(duì)：反應(yīng)中氮和氯兩元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，

因而屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)；氯氣化合價(jià)從0價(jià)變?yōu)橐?價(jià)，化合價(jià)降低，氯氣為氧化

劑，NFh中的盤由一3價(jià)升高至。價(jià)（失去3個(gè)也子），為還原劑，生成ImolN2需2moi盤原

子，失去6mol電子，D對(duì)。

【考點(diǎn)】氯氣的性質(zhì)

【題點(diǎn)】氯氣的性質(zhì)及應(yīng)用

4.單寧是一種天然防腐劑，可以有效避免葡萄酒因?yàn)楸谎趸兯?，使長(zhǎng)期儲(chǔ)存的葡萄酒能

夠保持最佳狀態(tài)，所以以下判斷正確的是（）

A.單寧作還原劑

B.單寧作氧化劑

C單寧被還原

D.單寧中某元素化合價(jià)降低

答案A

解析單寧可以有效避免葡萄酒因?yàn)楸谎趸兯?，這說(shuō)明單寧易被氧化，可作抗氧化劑，

因此可以作還原劑，單寧中某些元素的化合價(jià)升高，答案選A。

5.將赤銅礦（CsO）與輝銅礦（CsS）混合加熱發(fā)生以下反應(yīng)：2CU2O+CU2S=^=6CU+S02t,

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.在CU2。、Cu2S中Cu元素化合價(jià)都是+1價(jià)

B.反應(yīng)中Cu元素被氧化，S元素被還原

C.Cu2s在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑

D.每生成6.4gCu,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.1mole一

答案B

解析在CsO和Cu2s中，Cu元素的化合價(jià)都是+1價(jià)，A項(xiàng)正確；反應(yīng)中Cu元素的化合

價(jià)由+1價(jià)降低到0價(jià)，銅元素被還原，S元素的化合價(jià)由一2價(jià)升高到+4價(jià)，硫元素被氧

化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；硫化亞銅中硫元素化合價(jià)升高，銅元素化合價(jià)降低，所以Cu2s在反應(yīng)中既是

氧化劑，又是還原劑，C項(xiàng)正確：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)2Cu2O+Cu2s=^=6Cu+SO2t可知硫元素

化合價(jià)升高了6價(jià)，生成6moi船轉(zhuǎn)移了6mol電子，所以每生成6.4gCu即0.1mol銅，反

應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.1mol電子，D項(xiàng)正確。

6.工業(yè)上冶煉錫的第一步反應(yīng)原理為2SnCh+3C=2Sn+〃Mt+C02t，則下列說(shuō)法中錯(cuò)

誤的是（）

A.反應(yīng)中SnCh被還原

B.。的值為3

C.反應(yīng)后元素化合價(jià)升高的物質(zhì)有兩種

D.每生成1molCO2轉(zhuǎn)移電子8mol

答案B

解析由原子守恒知。=2,M應(yīng)為CO。

7.用4X10-3mol的KZO,恰好將60mL().1mol-L_1的Na2s。3溶液氧化為Na2so4,則元素

Z在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是()

A.+6B.+4C.+3D.+2

答案B

解析由信息可知，S元素的化合價(jià)由+4價(jià)升高為+6價(jià)，則Z元素的化合價(jià)降低，諛元素

Z在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為x,由得失電子守恒可知，4X10-3molX(7-x)=0.06LX0.1mol-L

-,X(6-4),解得x=+4,故選B。

8.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()

A.用稀鹽酸除水垢中的碳酸鈣：

2++2+

Ca+COf+2H=Ca+H2O+CO2t

B.用稀鹽酸除水垢中的氫氧化鎂：

2

Mg(OH)>+2H-=Mg^+2H2O

C.川碳酸氫鈉作為抗酸藥中和胃酸：

+

2H+COr=H2O+CO21

D.用H2sO4中和堿性廢水：

H2so4+2OH-=2比0+SO：

答案B

+2+

解析用稀鹽酸除水垢中的碳酸鈣：CaCO34-2H=Ca4-H2O+CO2t,故A錯(cuò)誤；用稀

鹽酸除水垢中的氫氧化鎂：Mg(OH"+2H+=Mg2++2H2O,故B正確：用碳酸氫鈉作為抗

++

酸藥中和胃酸：H+HCO^=H2O+CO2t,故C錯(cuò)誤；用H2sCh中和堿性廢水：H+OH

一=H2(3,故D錯(cuò)誤。

9.下列離子能大量共存的是()

A.使酚麟溶液呈紅色的溶液中：Na\K+、SOi\COf

B.無(wú)色透明的溶液中：Cu2+.K+、SOf>NO；

C.含有大量Ba2+的溶液口:Mg2\NH；、SO?\Cl'

D.使石蕊溶液呈紅色的溶液中：Na\K\COf.NO；

答案A

解析能使無(wú)色酚配呈紅包說(shuō)明溶液呈堿性，OFT與Na'、K\SOT、CO「能共存；B項(xiàng)中

C/+呈籃色；C項(xiàng)中Ba?+與SO廠生成沉淀；D項(xiàng)中H+與CO1生成CO2和H2。。

10.甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由Ba2\Mg?*、H\01r.C「、SOf、

NH4\HCO］中的不同陽(yáng)離子和陰離子各一種組成，已知：①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)

的溶液混合均有白色沉淀生成；②0.1mol?L」乙溶液中c(H+)=O.2moiL'；③向丙溶液中滴

入AgNCh溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是（）

A.甲溶液中含有Ba2+B.乙溶液中含有SOF

C.丙溶液中含有Cl一D.丁溶液中含有Mg2+

答案D

解析根據(jù)②中信息可知，乙是H2so4：根據(jù)③中現(xiàn)象，可以推知丙中含有C「；再紇合①

中信息：甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合均有白色沉淀生成，可推出甲是Ba（0H）2,

乙是H2so4,丙是MgCb,丁是NH4HCO3。綜上可知，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

11.已知離子的氧化性:Fe3+>SO/，離子的還原性:S2->r>Fe2+,向FeCh溶液中加入下列

物質(zhì)，溶液顏色不是因發(fā)生化學(xué)變化而改變的是（）

A.SO2B.Na2sC.KID.CuSO4

答案D

解析已知離子的氧化性：Fe3+>SOf,離子的還原性：S2->r>Fe2+,氧化性強(qiáng)的物質(zhì)與

還原性強(qiáng)的物質(zhì)會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；鐵離子被二氧化硫還原為亞鐵離子，溶液的顏色發(fā)生

變化，A錯(cuò)誤；鐵離子被硫離子還原為亞鐵離子，溶液的顏色發(fā)生變化，B錯(cuò)誤；鐵離子被

碘離子還原為亞鐵離子，生成單質(zhì)碘，溶液的顏色發(fā)生變化，C錯(cuò)誤：向FeCh溶液中加入

CuSO4,二者不發(fā)生反應(yīng)，溶液變藍(lán)色，是因?yàn)殂~離子的溶液為藍(lán)色，D正確。

3+

12.（2019?諸暨中學(xué)高一10月月考）已知氧化性:Cl2>Fe>I2>S,在強(qiáng)酸性溶液中,下列

各組離子能大量共存的是（)

A.Na+、K+、A、ClB.Na+、「、SO/、FC3+

C.Ba2\K、HCO3、NOJD.Ba?'、Na\SOr、Cl

答案A

解析Na+、K+、「、C廠之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，在強(qiáng)酸溶液中能夠大量共存，故

A正確；「、F03+之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；HCO*與負(fù)離

子反應(yīng)，在強(qiáng)酸性溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；Ba2\SO廠之間生成硫酸領(lǐng)沉淀，在溶

液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤。

13.下列有關(guān)鈉及其化合物說(shuō)法正確的是（）

A.將一小塊金屬鈉投入到硫酸銅溶液，有紅色物質(zhì)析出

B.NazCh是強(qiáng)氧化劑，并且是一種堿性氧化物

C.Na?。?和Na?。長(zhǎng)期置于空氣中最終產(chǎn)物相同

D.Na?O2中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為I:1

答案C

解析Na的化學(xué)性質(zhì)活潑，先與水反應(yīng)生成NaOH,然后NaOH與C11SO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

生成Cu（OH）2沉淀，而不能與C11SO4發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu,A錯(cuò)誤；NazCh具有強(qiáng)氧化性，

其和水反應(yīng)生成NaOH和02,故不是堿性氧化物，B錯(cuò)誤；NazCh和Na?O長(zhǎng)期建于空氣中，

最終都生成Na2co3,C正確；NazCh中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1：2,D錯(cuò)誤。

【考點(diǎn)】金屬及其化合物

【題點(diǎn)】鈉的化合物性質(zhì)及應(yīng)用

14.Na2cCh能用于藥物，外觀上與NaCl相似。區(qū)分二者，實(shí)驗(yàn)方案不合理的是（）

選用試劑或方法判斷依據(jù)

、稀觀察有無(wú)氣體產(chǎn)生

AHQ

B酚猷溶液觀察溶液顏色是否變化

CCaCL溶液觀察是否生成沉淀

D酒精燈加熱觀察有無(wú)氣體產(chǎn)生

答案D

解析碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)放出CO2,氯化鈉不能，可以區(qū)分二者，A正確：碳酸鈉溶液顯

堿性能使酚釀溶液顯紅色，氟化鈉溶液顯中性不能使酚取變色，可以區(qū)分二者，B正確；碳

酸物與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，氯化鈉不能，可以區(qū)分二者，C正確；二者受

熱均不易分解，不能區(qū)分。

【考點(diǎn)】金屬及其化合物

【題點(diǎn)】鈉的氧化物的性質(zhì)及應(yīng)用

15.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)）沒(méi)有關(guān)系的是（）

A.使紅色布條褪色（HC1）

B.將NaHCOj固體加入新制氯水，有無(wú)色氣泡產(chǎn)生（H+）

C.向FeCk溶液中滴加氯水,再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)呈血紅色（。2）

D.滴加AgNCh溶液生成白色沉淀（C「）

答案A

解析A項(xiàng)，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化有色布條而使其褪色，與氯化氫無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；B

項(xiàng)，氯水顯酸性，能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成CO?氣體，正確；C項(xiàng)，氯氣氧化了亞鐵離子生成

三價(jià)鐵離子，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)呈血紅色，正確；D項(xiàng)，氯離子和硝酸銀反應(yīng)生成氯

化銀?白色沉淀，正確。

【考點(diǎn)】氯氣與水的反應(yīng)

【題點(diǎn)】氯水的成分與性質(zhì)

16.下表中，對(duì)陳述I、II的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是（）

選項(xiàng)陳述I陳述H判斷

A小蘇打可用于治療胃病NaHCCb可與鹽酸反應(yīng)I對(duì)；II對(duì)；有美系

滴有酚醐溶液的水中加

BNa?。?與水反應(yīng)生成氫氧化鈉I對(duì);II錯(cuò);無(wú)關(guān)系

NazCh，溶液變紅

C金屬鈉具有強(qiáng)還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng)的黃光I對(duì)；II對(duì)；有關(guān)系

過(guò)氧化鈉可用作航天員NazOz能和CO?、比0反應(yīng)生

DI對(duì)；II對(duì)；無(wú)關(guān)系

的供氧劑成

答案A

解析B項(xiàng)，向滴有酚釀溶液的水中加Na?。?，先變紅，后馬上褪色，陳述I錯(cuò)，陳述II正

確：C項(xiàng)，高壓鈉燈發(fā)黃光是物理變化，與金屬鈉具有還原性沒(méi)有因果關(guān)系；D項(xiàng)，陳述I

和H有因果關(guān)系。

【考點(diǎn)】金屬及其化合物

【題點(diǎn)】金屬及其化合物圖表題

17.碘在自然界中有很多存在形式，在地殼中主要以Na】O3形式存在，在海水中主要以T形

式存在，幾種粒子與CI2之間有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

口警厘若回

以下說(shuō)法不正確的是（）

A.①中發(fā)生的反應(yīng)是2「+C12=l2+2C「

B.「與過(guò)量Cl2發(fā)生的反應(yīng)是r+3Cl2+3H2O=IO7+6CL+6H+

C.以上反應(yīng)中，氯氣都體現(xiàn)氧化性，具體表現(xiàn)為氯元素由。價(jià)降低為一1價(jià)

D.通過(guò)以上信息，可預(yù)測(cè)：若在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水，不能觀察到溶液變藍(lán)

的現(xiàn)象

答案D

解析①中碘離子被氯氣乳化生成的X是單質(zhì)碘，發(fā)生的反應(yīng)是2「+CL==l2+2C「，單質(zhì)

碘可以繼續(xù)被氯氣氧化為碘酸根離子，則「與過(guò)量CL發(fā)生的反應(yīng)是「+3C12+3H2O==IO?

4-6CF+6H+,以上反應(yīng)中，氯氣都體現(xiàn)氧化性，具體表現(xiàn)為氯元素由。價(jià)降低為一1價(jià)，故

A、B、C正確。

【考點(diǎn)】氯及其化合物的綜合

【題點(diǎn)】氯及其化合物性質(zhì)的綜合

18.CO?可以支持鎂燃燒，發(fā)生反應(yīng)為2Mgic02/竺=2MgOIC,下列關(guān)于該反應(yīng)的判斷

正確的是（）

A.Mg元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，所以MgO是還原產(chǎn)物

B.由此反應(yīng)可以判斷氧化性：CO2>MgO,還原性：Mg>C

C.CO2作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，發(fā)生氧化反應(yīng)

D.Mg原子失去的電子數(shù)目等于氧原子得到的電子數(shù)目

答案B

失2x2c-

2Mg4-CO2=2MgO4-C

解析該反應(yīng)的化合價(jià)變化及電子轉(zhuǎn)移情況為存強(qiáng),所以MgO是氧化產(chǎn)物，A

項(xiàng)錯(cuò)誤；氧化劑是C02,乳化產(chǎn)物是MgO,氧化性為CO2>MgO,還原劑是Mg,還原產(chǎn)物

是C,還原性Mg>C,B項(xiàng)正確；CO?作氧化劑，化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，C

項(xiàng)錯(cuò)誤；氧元素沒(méi)變價(jià)，所以氯原子不可能得電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

二、非選擇題(本題包括4小題，共46分)

19.(8分)下列物質(zhì)中：①NaOH溶液②鋁③液態(tài)氯化氫④大理石⑤二氧化硫⑥二

氧化氮⑦氫氧化鋁⑧碳酸氫鈉⑨甲烷。

(1)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是(寫(xiě)序號(hào)，下同)，屬于弱電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)

的是。

(2)寫(xiě)出強(qiáng)電解質(zhì)中屬于鹽的物質(zhì)在溶液中的電離方程式：

(3)寫(xiě)出一種酸性氧化物和既不屬干電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)的溶液發(fā)牛反應(yīng)的離子方程式:

+

答案⑴③⑧⑦???(2)NaHCO3=Na+HCO；⑶SCh+2OH=SOF+凡0或

SO2+OH==HSO；

2().(9分)為確定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合樣品中碳酸鈉的質(zhì)品分?jǐn)?shù)，可通過(guò)加熱分解得到的

CCh的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算，某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下：

請(qǐng)回答：

⑴儀器a的名稱是o

(2)裝置B中冰水的作用是。

(3)該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置存在缺陷，有關(guān)該實(shí)驗(yàn)裝置及實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列因素可能使碳酸鈉

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的是。

A.樣品分解不完全

B.裝置B、C之間缺少CO2的干燥裝置

C.產(chǎn)生CO2氣體的速率太快，沒(méi)有被堿石灰完全吸收

D.反應(yīng)完全后停止加熱，通入過(guò)量的空氣

答案(1)(球形)干燥管

(2)冷凝反應(yīng)生成的水蒸氣

(3)AC

解析按照?qǐng)D示連接好裝置后，利用氣體X(氮?dú)?趕凈裝置中的空氣，避免空氣中二氧化碳

影響測(cè)定結(jié)果，固體受熱分解生成的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入裝置B,利用冰水混合物冷卻生

成的水蒸氣，裝置C中的城石灰吸收生成的二氧化碳，最后干燥管中為堿石灰，防止空氣中

的二氧化碳、水蒸氣進(jìn)入裝置C影響測(cè)定結(jié)果。(1)依據(jù)儀器形狀和用途分析，儀器a的名稱

為球形干燥管。(2)裝置B利用冰水混合物冷卻生成的水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入裝置C,造成

實(shí)險(xiǎn)誤差。(3)樣品分解不完全，測(cè)定二氧化碳質(zhì)量減小，碳酸氫鈉質(zhì)量減小，則碳酸鋼質(zhì)量

增大，導(dǎo)致碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，A正確；裝置B、C之間缺少C02的干燥裝置，水蒸氣

進(jìn)入裝置C導(dǎo)致測(cè)定二氧化碳質(zhì)量增大，碳酸氫鈉質(zhì)量增大，碳酸鈉質(zhì)量減小，導(dǎo)致碳酸鈉

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，B錯(cuò)誤：產(chǎn)生CO2氣體的速率太快，沒(méi)有被堿石灰完全吸收，測(cè)定二氧化

碳質(zhì)量減小，碳酸氫鈉質(zhì)量減小，碳酸鈉質(zhì)量增大，導(dǎo)致碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，C正確：

反應(yīng)完全后停止加熱，通入過(guò)量的空氣，會(huì)導(dǎo)致空氣中二氧化碳也被裝置C吸收，測(cè)定碳酸

所鈉質(zhì)量增大，碳酸鈉質(zhì)量減小，導(dǎo)致碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，D錯(cuò)誤。

21.(14分)某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)猜想自來(lái)水中可能含有大量CiR+、Ca2\Mg2+和某些陰離

子，從而進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn)：

①取適量自來(lái)水于試管中，滴加足量的NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀；

②過(guò)濾后取濾液于試管中，滴加足量的Na2cCh溶液，又有白色沉淀生成：

③另取適最自來(lái)水于試管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgN03溶液，也產(chǎn)生白色沉淀。

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

(1)不用做實(shí)驗(yàn)就可排除的離子是o

(2)通過(guò)實(shí)驗(yàn)可初步確定自來(lái)水中(填“含有”或“不含有”)大量Ca2+、Mg2+；判斷

依據(jù)的離子反應(yīng)方程式有

(3)自來(lái)水中所含陰離子可以確定有,理由是

(4)確定實(shí)驗(yàn)②中滴加的Na2co3溶液已過(guò)量的檢驗(yàn)方法是

答案(l)Cu2+

2+2+

(2)含有Mg+2OH-=Mg(OH)2I、COr+Ca=CaCO3I

(3)C「(或氯離子)C「+Ag+==AgClI(或文字?jǐn)⑹?，白色沉淀不溶于稀硝酸

(4)取實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的上清液適量于試管中，滴加足量鹽酸，若產(chǎn)生無(wú)色氣泡(或滴加CaCh

溶液，若產(chǎn)生白色沉淀)，則證明Na2co3溶液已過(guò)量(其他合理答案也給分)

解析(2)由滴加足量的NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀可確定自來(lái)水中含有Mg2+；濾液湎加足

量的Na2cCh溶液，有白色沉淀生成可確定自來(lái)水中含有Ca2+。(3)滴加足量稀硝酸后因滴加

AgNCh溶液，也產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明自來(lái)水中含有C廠。(4)關(guān)鍵是要檢臉上清液中是否含有

COfo

22.(15分)(2018?杭州西湖高中月考)H7N9型禽流感是一種新型禽流感,研究表明，該病毒

對(duì)熱敏感，煮沸2分鐘以上即可失去活性，許多常用消毒藥物如：高鋅酸鉀、漂白粉、氯氣

等，也都可以將該病毒殺滅。

⑴新制氯水中含有多種微粒，將紫色石蕊溶液滴入氯水中，溶液顯紅色，起作用的微粒是

;過(guò)一會(huì)兒，溶液顏色逐漸褪去，起作用的微粒是o

(2)工業(yè)上制取漂白粉的反應(yīng)方程式為

⑶已知高鋸酸鉀與濃鹽酸混合能產(chǎn)生氯氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為2KMnO4+16HC1(濃)=

2MnCL+2KCl+8H2O+5Cbt,該反應(yīng)