2025年外研版高三化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版高三化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列說法正確的是（）A.氯水能導電，所以氯氣是電解質(zhì)B.CaCO3不溶于水，所以它是非電解質(zhì)C.NaHCO3是強電解質(zhì)，所以它的水溶液中不存在電離平衡D.體積相同，c（OH-）相同的氨水和NaOH溶液被中和，前者消耗HCl多，所以NH3?H2O是弱電解質(zhì)2、下列關于實驗的說法正確的是（）A.萃取操作中，分液漏斗振搖后需要放氣，放氣的具體操作為，將分液漏斗置于鐵架臺的鐵圈上，打開上口玻璃塞B.燃料電池制作中，為了能吸附更多氣體，在兩根碳棒表面包上一層薄海綿C.用硫代硫酸鈉溶液和硫酸溶液反應測反應速率是實驗中，可以通過判斷氣泡多少來比較反應速率快慢D.酸堿中和滴定操作中，用酸潤洗過的滴定管需要用蒸餾水再潤洗一次3、下列離子方程式不正確的是（）A.用稀硫酸除去銅綠：4H++Cu2（OH）2CO3═2Cu2++CO2↑+3H2OB.Fe3O4與稀硝酸反應的離子方程式為：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2OC.向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀：2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-═Al（OH）3↓+NH3?H2O+2BaSO4↓D.少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-4、以下聚合反應方程式，書寫規(guī)范、正確的是（反應條件略）（）A.B.C.D.5、下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{CaCO_{3}}是共價化合物B.羥基既含有共價鍵又含有離子鍵C.rm{O_{2}}分子中，每個原子的最外層都具有rm{8}電子穩(wěn)定結構D.rm{SO_{2}}是分子晶體，其溶于水生成亞硫酸的過程只需克服分子間作用力6、向紫色Cr2（SO4）3溶液中加入NaOH溶液至析出藍灰色沉淀，此時，溶液中存在著如下平衡：Cr3+（紫色）+3OH-?Cr（OH）3（灰藍色）?CrO2-（綠色）+H++H2O．將上述懸濁液等分為兩份，向a試管中加入適量的NaOH溶液，向b試管中加入適量的H2SO4溶液．a(chǎn)、b試管中溶液顏色最終分別為（）

。選項ABCDa試管紫色藍灰色綠色藍灰色b試管綠色綠色紫色紫色A.AB.BC.CD.D7、關于下列各裝置圖的敘述中；正確的是（）

A.實驗室用裝置①制取氨氣。

B.裝置②中X若為四氯化碳；可用于吸收氨氣，并防止倒吸。

C.裝置③可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色。

D.裝置④是原電池；鋅電極為陰極，發(fā)生氧化反應。

8、在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度．則下列說法正確的是()A.甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少B.甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多C.甲的體積比乙的體積大D.甲的相對分子質(zhì)量比乙相對分子質(zhì)量小評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)9、下列有機化合物分子中的所有碳原子不一定處于同一平面的是（）A.B.HC≡C-CH2-CH3C.CH2=C（CH3）2D.CH2=CHCH=CH210、NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的有（）A.1molFeCl3完全轉化成氫氧化鐵膠體后生成NA個膠粒B.1molH2O2與MnO2充分作用后，轉移2NA個電子C.標準狀況下，22.4升H2與4克氦氣均含NA個分子D.50℃，1×105Pa下46克NO2與0℃，2×105Pa下46克N2O4均含有3NA個原子11、室溫時，0.1mol?L-1的HA溶液的pH=3，向該溶液中逐滴加入NaOH溶液，在滴加過程中，有關敘述不正確的是（）A.未加入NaOH溶液時，原HA溶液中，c（H+）=c（OH-）+c（A-）B.向原溶液中滴入少量的0.1mol?L-1的NaOH溶液，可促進HA的電離，且原溶液的pH降低C.當?shù)稳氲腘aOH與HA恰好完全中和時，溶液中c（Na+）=c（A-），且溶液呈中性D.當加入過量的NaOH溶液時，溶液中離子濃度可能為：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）12、氫化銨（NH4H）與氯化銨的結構相似，又如NH4H與水反應有氫氣生成，下列敘述正確的是（）A.NH4H是離子化合物B.NH4H溶于水所形成的溶液顯酸性C.NH4H與水反應時，NH4H是氧化劑D.NH4H固體投入少量水中，有兩種氣體生成13、X和Y均為短周期元素，已知aXn-比bYm+多兩個電子層，則下列說法正確的是（）A.b＜5B.X只能位于第三周期C.a+n-b+m=10或16D.Y不可能位于第二周期14、據(jù)統(tǒng)計我國每年約有20萬～40萬人食物中毒，解決食品安全等影響社會和諧發(fā)展的因素迫在眉睫．下列表述正確的是（）A.食品保鮮時可用一些如H2O2等強氧化劑進行殺菌消毒B.油炸食品已經(jīng)過高溫處理，因此可以長時間保存C.油條制作時常加入明礬[KAl（SO4）2?12H2O]作膨化劑，應盡量少吃D.鐵粉等能作食品的抗氧化劑，防止食品腐爛變質(zhì)15、已知NO2和N2O4可以相互轉化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如圖．下列說法正確的是（）A.圖中的兩條曲線，X是表示NO2濃度隨時間的變化曲線B.a、b、c、d四個點中，只有b、d點的化學反應處于平衡狀態(tài)C.25min時，導致平衡移動的原因是將密閉容器的體積縮小為1LD.前10min內(nèi)用v（NO2）表示的化學反應速率為0.06mol/（L?min）評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)16、（2014秋?東城區(qū)期末）某同學用如圖所示裝置制取氯水并進行相關實驗．

（1）裝置②中反應的化學方程式是____．

（2）實驗進行一段時間后，裝置①中溶液呈黃綠色，說明該溶液中含有的一種物質(zhì)是（填化學式）____．

（3）取少量裝置①中的溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色，說明氯水具有的性質(zhì)是____．

（4）下列物質(zhì)能替代NaOH溶液的是____（填字母）．

a．濃硫酸b．FeCl2溶液c．飽和食鹽水。

（5）欲驗證Cl2的氧化性強于I2，取少量裝置①中的溶液加入盛有____（填“KI”或“KIO3”）溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置，觀察到的現(xiàn)象是____．17、完成下述反應式；逐步寫出這個反應的反應機理．

____．18、下列物質(zhì)：（1）石墨（2）銅（3）Na2O（4）CO2（5）鹽酸（6）SO3（7）NH3（8）H2SO4（9）Ba（OH）2（10）NaCl（11）蔗糖（12）NaCl溶液．

屬于電解質(zhì)的是____，屬于非電解質(zhì)的是____，能導電的是____．19、（2015秋?長沙期末）原電池和電解池都能實現(xiàn)能量的置換．回答下列問題：

（1）可將化學能轉化為電能是____池；

（2）下列反應能設計成原電池的是：____

①2FeCl3+Fe═3FeCl2．Com]

②AlCl3+3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl

③NaOH+HCl═NaC1+H2O

（3）用FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式為：____．

（4）如圖裝置當閉合電鍵時，電表顯示有電流通過．則Pt極的電極反應式：____；當甲中產(chǎn)生0.1mol氣體時，乙中析出銅的質(zhì)量應為____g．20、在反應MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+H2O中，鹽酸表現(xiàn)出的性質(zhì)為____，若有29.2gHCl被氧化，則生成Cl2的質(zhì)量為____．21、（2013?德州模擬）鐵；鋁及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應用．

（1）某研究性學習小組設計了如圖所示裝置探究鋼鐵的腐蝕與防護．在相同條件下，三組裝置中鐵電極腐蝕最快的是____（填裝置序號），該裝置中正極電極反應式為____；為防止金屬Fe被腐蝕，可以采用上述____（填裝置序號）裝置原理進行防護；裝置③中總反應的離子方程式為____．

（2）新型固體LiFePO4隔膜電池廣泛應用于電動汽車．

電池反應為FePO4+LiLiFePO4，電解質(zhì)為含Li+的導電固體，且充、放電時電池內(nèi)兩極間的隔膜只允許Li+自由通過而導電．該電池放電時Li+向____極移動（填“正”或“負”），負極反應為Li-e-=Li+，則正極反應式為____．

（3）廣西治理龍江河鎘（Cd2+）污染時，先向河中投入沉淀劑將Cd2+轉化為難溶物，再投入氯化鋁，試說明氯化鋁的作用____（用必要的離子方程式和文字進行解釋）．22、（16分）I、關于As的反應中，反應物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。①已知KBrO3在反應中得到電子，則該反應的還原劑是。②已知0.2molKBrO3在反應中得到1mol電子生成X，則X的化學式為____。③根據(jù)上述反應可推知。（填序號）A.氧化性：KBrO3＞H3AsO4B.氧化性：H3AsO4＞KBrO3C.還原性：AsH3＞XD.還原性：X＞AsH3④在該反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。Ⅱ、X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、M的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，W是地殼中含量最多的金屬元素，L的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。用化學用語回答下列問題：（1）M在元素周期表中的位置為。（2）Y、L、M的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是（寫化學式）。（3）原子序數(shù)比Y多2的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是。（4）寫出Z的最高價氧化物對應的水化物與單質(zhì)W反應的離子方程式為。（5）R與Y同周期，R的單質(zhì)分子R2中有3個共價鍵，R與L能形成一種新型無機非金屬材料，其化學式是。（6）碘是人體必需的微量元素之一，有“智力元素”之稱。我國從1989年開始，逐步以KIO3取代KI加工碘鹽。已知在酸性溶液中可發(fā)生反應：+5I-+6H+=3I2+3H2O，據(jù)此反應，可用試紙和一些生活中常見的物質(zhì)設計實驗，證明食鹽中存在可供選用的物質(zhì)有：①自來水；②藍色石蕊試紙；③碘化鉀淀粉試紙；④淀粉；⑤食醋；⑥白酒；⑦食糖。你認為進行上述實驗時必須使用的物質(zhì)是（填序號）。評卷人得分四、判斷題(共2題，共6分)23、一個化學反應中，生成物總鍵能大于反應物的總鍵能時，反應吸熱，△H為“+”____．（判斷對錯）24、天然氣（CNG）和液化石油氣（LPG）的主要成分都是碳氫化合物．____．（判斷對錯）評卷人得分五、計算題(共2題，共16分)25、我國是個鋼鐵大國,鋼鐵產(chǎn)量居世界第一位,高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。某種礦石中鐵元素以氧化物FemOn的形式存在,現(xiàn)進行如下實驗:將少量鐵礦石樣品粉碎,稱取25.0g樣品于燒杯中,加入稀硫酸充分溶解,并不斷加熱、攪拌,濾去不溶物。向所得濾液中加入10.0g銅粉充分反應后過濾、洗滌、干燥得剩余固體3.6g。剩下濾液用2mol·L-1的酸性KMnO4滴定,至終點時消耗KMnO4溶液體積25.0mL。(1)計算該鐵礦石中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)。(2)計算氧化物FemOn的化學式(m、n為正整數(shù))。26、已知：化學反應3Ag+4HNO3（?。┄T3AgNO3+NO↑+2H2O

（1）該反應的離子方程式為：____

（2）當有32.4克銀溶解時；反應生成的NO在標況下的體積是多少？

（3）當有0.2mol銀溶解時，有多少克HNO3被還原？評卷人得分六、解答題(共4題，共32分)27、若由NH3制NO的轉化率為94%，NO轉化為HNO3的轉化率為95%．現(xiàn)以amolNH3和足量空氣為原料（不考慮N2的反應，末轉化的NH3和NO也未進入后續(xù)變化中）最大程度制取NH4N03，經(jīng)過一系列轉化反應丼恢復至室溫，向反應后的混合物中加入mg水，得到密度為Pg?mL-1的NH4N03溶液，計算溶液中NH4N03物質(zhì)的量濃度．28、200mL的硫酸溶液，含溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量為0.06mol，求該溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度．29、[選修5有機化學基礎]

據(jù)報道；一種名為蘋果醋（ACV）的濃縮飲料風靡市場．蘋果醋是由蘋果發(fā)酵而成的酸性飲品，具有解毒；降脂、減肥和止瀉等功效．蘋果酸（A）是這種飲料中的主要酸性物質(zhì)．已知：在下列有關蘋果酸（A）的轉化關系中，B能使溴的四氯化碳溶液褪色．

回答下列問題：

（1）蘋果酸分子中所含官能團的名稱是______．

（2）蘋果酸不能發(fā)生反應的有______（選填序號）

①加成反應②酯化反應③加聚反應④氧化反應⑤消去反應⑥取代反應。

（3）寫出B；C的結構簡式和F的分子式：

B的結構簡式：______；C的結構簡式：______，F(xiàn)的分子式：______．

（4）寫出A→D的化學方程式：______．

30、在150℃時，1LNO2按下式發(fā)生分解反應：2NO2?2NO+O2，當反應5min末時，混合氣體的體積為1.2L．求該條件下NO2的分解率．參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】A；根據(jù)電解質(zhì)必須是化合物；

B；碳酸鈣是難溶的鹽；熔融狀態(tài)能電離而導電；

C、NaHCO3是強電解質(zhì)；但碳酸氫根離子存在電離平衡；

D、利用NH3?H2O的不能完全電離來解答；【解析】【解答】解：A；氯氣是單質(zhì)；所以氯氣不是電解質(zhì)，故A錯誤；

B；碳酸鈣是難溶的鹽；熔融狀態(tài)能電離而導電，屬于電解質(zhì)，故B錯誤；

C、碳酸氫根離子的電離方程式為：HCO3-?H++CO32-；故C錯誤；

D、體積相同，c（OH-）相同的氨水和NaOH溶液被中和，前者消耗HCl多，則氨水的濃度大于氫氧化鈉，說明NH3?H2O只有部分電離；為弱電解質(zhì)，故D正確．

故選D；2、B【分析】【分析】A．先旋開活塞放氣；然后將分液漏斗置于鐵架臺的鐵圈上靜置；

B．增大反應物接觸面積；加快反應速率；

C．硫代硫酸鈉溶液和硫酸溶液反應生成S；二氧化硫和水；

D．酸潤洗過的滴定管可直接裝酸液．【解析】【解答】解：A．把需要萃取分液的液體加入分液漏斗后蓋好玻璃塞；倒置分液漏斗用力震蕩使兩種體充接觸不時旋開活塞放氣，然后將分液漏斗置于鐵架臺的鐵圈上靜置，故A錯誤；

B．增大反應物接觸面積；加快反應速率，墨棒用海綿包裹是為了增大反應物接觸面積，加快反應速率，故B正確；

C．硫代硫酸鈉溶液和硫酸溶液反應生成S、二氧化硫和水，可利用產(chǎn)生黃色沉淀時間比較反應速率，而SO2可溶于水；測定不精確或?qū)嶒炑b置較復雜，不易控制，故C錯誤；

D．酸潤洗過的滴定管可直接裝酸液；若再利用水潤洗一次，濃度偏低，消耗酸增大，故D錯誤；

故選B．3、B【分析】【分析】A．稀硫酸與堿式碳酸銅反應生成硫酸銅；二氧化碳氣體和水；

B．稀硝酸具有強氧化性；能夠?qū)嗚F離子氧化成鐵離子；

C．硫酸根離子恰好生成時；硫酸鋁銨與氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比為1：2，由于銨根離子結合氫氧根離子能力大于氫氧化鋁，則反應生成氫氧化鋁沉淀和一水合氨；

D．氫氧化鈣少量，離子方程式按照氫氧化鈣的化學式組成書寫，反應離子方程式中碳酸根離子有剩余．【解析】【解答】解：A．用稀硫酸除去銅綠，反應的離子方程式為：4H++Cu2（OH）2CO3═2Cu2++CO2↑+3H2O；故A正確；

B．Fe3O4與稀硝酸反應生成硝酸鐵、一氧化氮氣體和水，正確的離子方程式為：3Fe3O4+28H++NO3-=NO↑+9Fe3++14H2O；故B錯誤；

C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀，硫酸鋁銨與氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比為1：2，由于銨根離子結合氫氧根離子能力大于氫氧化鋁，則反應生成氫氧化鋁沉淀和一水合氨，反應的離子方程式為：2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-═Al（OH）3↓+NH3?H2O+2BaSO4↓；故C正確；

D．少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合，反應生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，反應的離子方程式為：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-；故D正確；

故選B．4、C【分析】【分析】A；根據(jù)產(chǎn)物的結構不正確；

B；根據(jù)方程式系數(shù)未配平；

C；根據(jù)環(huán)狀化合物發(fā)生加聚反應；

D、根據(jù)方程式系數(shù)未配平．【解析】【解答】解：A、故A錯誤；

B、3故B錯誤；

C、環(huán)狀化合物發(fā)生加聚反應：故C正確；

D、故D錯誤；

故選C．5、C【分析】解：rm{A.CaCO_{3}}含有離子鍵和極性鍵；屬于離子化合物，只含有共價鍵的化合物屬于共價化合物，故A錯誤；

B.羥基不顯電性；羥基中只含有共價鍵，不含有離子鍵，故B錯誤；

C.rm{O_{2}}分子的結構式為rm{O=O}rm{O}原子含有rm{6}個電子，共用電子對又提供rm{2}個電子，所以每個原子的最外層都具有rm{8}電子穩(wěn)定結構；故C正確；

D.rm{SO_{2}}是分子晶體；其溶于水生成亞硫酸，發(fā)生化學反應，化學鍵被破壞，故D錯誤．

故選C．

A.rm{CaCO_{3}}含有離子鍵和極性鍵；

B.羥基中只含有共價鍵；

C.根據(jù)rm{O_{2}}分子的結構式分析；

D.rm{SO_{2}}是分子晶體；其溶于水生成亞硫酸，發(fā)生化學反應．

本題考查了共價鍵、離子鍵、共價化合物和離子化合物，以及rm{8}電子穩(wěn)定結構等，題目難度不大，側重于考查學生對基礎知識的應用能力．【解析】rm{C}6、C【分析】【分析】向a試管中加入適量的NaOH溶液，中和H+，H+濃度降低，平衡右移，溶液中主要含有CrO2-；

向b試管中加入適量的H2SO4溶液，中和OH-，OH-?濃度降低，平衡左移，溶液中主要含有Cr3+．【解析】【解答】解：向a試管中加入適量的NaOH溶液，中和H+，H+濃度降低，平衡右移，溶液中主要含有CrO2-；溶液呈綠色；

向b試管中加入適量的H2SO4溶液，中和OH-，OH-?濃度降低，平衡左移，溶液中主要含有Cr3+；溶液呈紫色；

故選C．7、B【分析】

A．氨氣加熱易分解生成氨氣和氯化氫；在溫度稍低時又生成氯化銨，實驗室應用氯化銨和氫氧化鈣反應制備，故A錯誤；

B．氨氣不溶于四氯化碳；且四氯化碳與水互不相溶，可防止倒吸，故B正確；

C．氫氧化亞鐵易被空氣中氧氣氧化；應用苯隔絕空氣，故C錯誤；

D．裝置④是原電池；鋅電極為負極，發(fā)生氧化反應，故D錯誤．

故選B．

【解析】【答案】A．不能直接用加熱氯化銨的方法制備氨氣；

B．氨氣不溶于四氯化碳；且四氯化碳與水互不相溶；

C．氫氧化亞鐵易被空氣中氧氣氧化；

D．鋅電極為負極；發(fā)生氧化反應．

8、A【分析】解：根據(jù)PV=nRT，===若兩容器的溫度和壓強均相同，則密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，又甲的密度大于乙的密度，則甲的摩爾質(zhì)量大于乙，則。

A．充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，因M甲＞M乙，則由n=可知；甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少，故A正確；

B．由A可知，甲的物質(zhì)的量大，則由N=nNA可知；甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)少，故B錯誤；

C．兩容器的溫度和壓強均相同，根據(jù)V=nVm可知；甲的體積小，故C錯誤；

D．甲的摩爾質(zhì)量大于乙；則甲的相對分子質(zhì)量比乙相對分子質(zhì)量大，故D錯誤．

故選A．【解析】【答案】A二、多選題(共7題，共14分)9、BD【分析】【分析】在常見的有機化合物中甲烷是正四面體結構，乙烯和苯是平面型結構，乙炔是直線型結構，其它有機物可在此基礎上進行判斷．【解析】【解答】解：A．苯為平面結構；甲苯中甲基碳原子處于苯中H原子位置，所有碳原子都處在同一平面上，故A錯誤；

B．HC≡C-CH2-CH3中；2號碳原子和甲基處于3號碳原子四面體的頂點位置，3號碳原子處于該四面體內(nèi)部，所以碳原子不可能處于同一平面，故B正確；

C．乙烯為平面結構；2-甲基丙烯中2個甲基的碳原子處于乙烯中H原子位置，所有碳原子都處在同一平面上，故C錯誤；

D．乙烯為平面結構；但是兩個面不一定在同一平面上，故D正確．

故選BD．10、CD【分析】【分析】A；氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體；無法計算氫氧化鐵膠粒的數(shù)目；

B、H2O2與MnO2作用時，MnO2做催化劑，H2O2發(fā)生歧化反應；

C；氣體體積換算物質(zhì)的量；質(zhì)量換算物質(zhì)的量，氦氣是單原子分子；

D、46gNO2的物質(zhì)的量不受溫度和壓強的影響．【解析】【解答】解：A．氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體；1mol鐵離子形成的氫氧化鐵膠粒的物質(zhì)的量一定小于1mol，故A錯誤；

B、H2O2與MnO2作用時，MnO2做催化劑，H2O2發(fā)生歧化反應，1molH2O2轉移1mol電子；故B錯誤；

C；標準狀況下22.4L氫氣物質(zhì)的量為1mol；4g氦氣物質(zhì)的量為1mol，故含有的分子個數(shù)相同，故C正確；

D、46gNO2的物質(zhì)的量不受溫度和壓強的影響，46克NO2的物質(zhì)的量n===1mol；含有3mol原子，故D正確．

故選CD．11、BC【分析】【分析】室溫時，0.1mol?L-1的HA溶液的pH=3；則該溶液中氫離子濃度為0.001mol/L，說明HA不完全電離，為弱酸；

A．根據(jù)電荷守恒判斷；

B．加入和氫離子反應的物質(zhì)促進HA電離；但溶液中氫離子濃度減??；

C．當?shù)稳氲腘aOH與HA恰好完全中和時；二者恰好反應生成NaA，NaA是強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性；

D．當加入過量的氫氧化鈉溶液時，混合溶液呈堿性，再結合電荷守恒分析．【解析】【解答】解：室溫時，0.1mol?L-1的HA溶液的pH=3；則該溶液中氫離子濃度為0.001mol/L，說明HA不完全電離，為弱酸；

A．根據(jù)電荷守恒得c（H+）=c（OH-）+c（A-）；故A正確；

B．加入和氫離子反應的物質(zhì)促進HA電離；但溶液中氫離子濃度減小程度大于酸電離程度，所以導致溶液中氫離子濃度減小，則pH增大，故B錯誤；

C．當?shù)稳氲腘aOH與HA恰好完全中和時，二者恰好反應生成NaA，NaA是強堿弱酸鹽，酸根離子易水解而使其溶液呈堿性，則c（H+）＜c（OH-），根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-），所以c（A-）＞c（Na+）；故C錯誤；

D．當加入過量的氫氧化鈉溶液時，混合溶液呈堿性，則c（H+）＜c（OH-），根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-），則c（Na+）＞c（A-），溶液中氫氧化鈉稍微過量，則c（A-）＞c（OH-）；故D正確；

故選：BC．12、AD【分析】【分析】氫化銨（NH4H）與氯化銨的結構相似，應為離子化合物，NH4H中含有-1價H，與水反應時發(fā)生氧化還原生成氫氣，NH4H為還原劑，以此解答該題．【解析】【解答】解：NH4H與水反應發(fā)生NH4H+H2O=NH3?H2O+H2↑；

A．氫化銨（NH4H）與氯化銨的結構相似；應為離子化合物，故A正確；

B．NH4H溶于水所形成的溶液溶質(zhì)為NH3?H2O；呈堿性，故B錯誤；

C．NH4H中含有-1價H，與水反應時發(fā)生氧化還原生成氫氣，NH4H為還原劑；故C錯誤；

D．NH4H固體投入少量水中，可生成NH3和H2；故D正確．

故選AD．13、AC【分析】【分析】因為短周期只包含一；二、三3個周期；所以此題可用討論法解決：

（1）當aXn-有三個電子層時，bYm+只能是3Li+或4Be2+，b=3或4；

（2）當aXn-有兩個電子層時，bYm+只能是H+，b=1；

（3）當aXn-有一個電子層時，bYm+有負一個電子層；不合題意；

以此解答該題．【解析】【解答】解：因為短周期只包含一；二、三3個周期；所以此題可用討論法解決：

（1）當aXn-有三個電子層時，bYm+只能是3Li+或4Be2+，b=3或4；

（2）當aXn-有兩個電子層時，bYm+只能是H+，b=1；

（3）當aXn-有一個電子層時，bYm+有負一個電子層；不合題意；

A．由上述分析，Y可能為H、Li、Be，則b＜5；故A正確；

B．X可位于第二周期；也可以位于第三周期，故B錯誤；

C．當X位于第三周期時，a+n-（b-m）=18-2=16；當X位于第二周期時，a+n-（b-m）=10；故C正確；

D．當aXn-有三個電子層時，bYm+只能是3Li+或4Be2+，b=3或4；處于第二周期，故D錯誤；

故選AC．14、CD【分析】【分析】A．強氧化劑會破壞營養(yǎng)物質(zhì)的結構；

B．油炸食品吸潮后易變質(zhì)；

C．鋁能使人衰老；

D．鐵粉有較強的還原性．【解析】【解答】解：A．強氧化劑會破壞營養(yǎng)物質(zhì)的結構；不能用于食物的保鮮，故A錯誤；

B．油炸食品吸潮后易變質(zhì)；不能長期保存，故B錯誤；

C．鋁元素的大量攝入會影響人的智力發(fā)育；故C正確；

D．鐵粉有較強的還原性；可做抗氧化劑，故D正確．

故選CD．15、AB【分析】【分析】由圖可知10-25min平衡狀態(tài)時，X表示的生成物的濃度變化量為（0.6-0.2）mol/L=0.4mol/L，Y表示的反應物的濃度變化量為（0.6-0.4）mol/L=0.2mol/L，X表示的生成物的濃度變化量是Y表示的反應物的濃度變化量的2倍，所以X表示NO2濃度隨時間的變化曲線，Y表示N2O4濃度隨時間的變化曲線．

A、計算X、Y的濃度變化量，利用濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比，確定表示NO2濃度變化曲線；

B；物質(zhì)的濃度不發(fā)生變化時表示化學反應處于平衡狀態(tài)；

C；25min時；X的濃度增大，Y的濃度不變，只能是增大X的濃度；

D、由圖象可知，10min內(nèi)用NO2的濃度變化量為（0.6-0.2）mol/L=0.4mol/L，根據(jù)v=計算v（NO2）．【解析】【解答】解：由圖可知10-25min平衡狀態(tài)時，X表示的生成物的濃度變化量為（0.6-0.2）mol/L=0.4mol/L，Y表示的反應物的濃度變化量為（0.6-0.4）mol/L=0.2mol/L，X表示的生成物的濃度變化量是Y表示的反應物的濃度變化量的2倍，所以X表示NO2濃度隨時間的變化曲線，Y表示N2O4濃度隨時間的變化曲線．

A、由上述分析可知，X表示NO2濃度隨時間的變化曲線，Y表示N2O4濃度隨時間的變化曲線；故A正確；

B、由圖可知，10-25min及30min之后X、Y的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，則相應時間段內(nèi)的點處于化學平衡狀態(tài)，即b；d處于化學平衡狀態(tài)；故B正確；

C、25min時，X的濃度增大，Y的濃度不變，只能是增大X的濃度，所以曲線發(fā)生變化的原因是增加NO2濃度；故C錯誤；

D、由圖象可知，10min內(nèi)用NO2的濃度變化量為（0.6-0.4）mol/L=0.2mol/L，故v（NO2）==0.04mol/（L?min）；故D錯誤；

故選AB．三、填空題(共7題，共14分)16、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCl2酸性和漂白性bKI液體分層、下層液體紫紅色、上層液體無色【分析】【分析】（1）氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉；次氯酸鈉和水；

（2）氯氣呈黃綠色；

（3）藍色石蕊遇酸變紅色；次氯酸具有漂白性；

（4）圖中NaOH的作用為吸收尾氣氯氣；

（5）元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性越強，根據(jù)非金屬單質(zhì)之間的置換反應確定非金屬性強弱，碘不易溶于水，易溶于有機溶劑．【解析】【解答】解：（1）氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

（2）裝置①中溶液呈黃綠色，說明該溶液中含有的一種物質(zhì)是Cl2，故答案為：Cl2；

（3）藍色石蕊遇酸變紅色；次氯酸具有漂白性，取少量裝置①中的溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色，說明氯水具有酸性和漂白性，故答案為：酸性和漂白性；

（4）圖中NaOH的作用為吸收尾氣氯氣，只有氯化亞鐵與氯氣反應，可代替NaOH，而濃硫酸、食鹽水均不能吸收氯氣，故答案為：b；

（5）元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性越強，氯氣能氧化可溶性溴化物，裝置①中的溶液加入KI，發(fā)生的離子反應為Cl2+2I-=I2+2Cl-，反應后的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置，觀察到的現(xiàn)象是液體分層、下層液體紫紅色、上層液體無色，故答案為：KI；液體分層、下層液體紫紅色、上層液體無色．17、【分析】【分析】由反應物可知，-OH被取代，經(jīng)歷親核、脫水、環(huán)化、親電結合幾個過程，以此來解答．【解析】【解答】解：由反應物可知；-OH被取代，經(jīng)歷親核；脫水、環(huán)化、親電結合幾個過程，反應的反應機理為。

故答案為：．18、（3）（8）（9）（10）（4）（6）（7）（11）（1）（2）（5）（12）【分析】【分析】電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮娊赓|(zhì)水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡皇且螂娊赓|(zhì)自身可以離解成自由移動的離子；

非電解質(zhì)是指：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物；非金屬氧化物；大多數(shù)的有機物（如蔗糖、乙醇等）；

單質(zhì)；混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

物質(zhì)導電的條件是存在自由移動的電子或者存在自由移動的陰陽離子，石墨、金屬單質(zhì)和在熔融狀態(tài)下的電解質(zhì)以及其溶液都能導電．【解析】【解答】解：（1）石墨是非金屬單質(zhì)；能導電；但它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

（2）銅是金屬單質(zhì)；能導電；但它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

（3）Na2O中沒有自由移動的離子，所以不能導電，Na2O在熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的陰陽離子而使其導電；所以是電解質(zhì)；

（4）CO2在水溶液中與水反應生成碳酸，碳酸電離出自由移動的離子導電，CO2自身不能電離，CO2是非電解質(zhì)；

（5）鹽酸中有自由移動的陰陽離子；能導電，但是鹽酸是混合物，它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

（6）SO3在水溶液中與水反應生成亞硫酸酸，亞硫酸酸電離出自由移動的離子導電，SO3自身不能電離，SO3是非電解質(zhì)；

（7）NH3在水溶液中與水反應生成一水合氨，一水合氨電離出自由移動的離子導電，NH3自身不能電離，NH3是非電解質(zhì)；

（8）H2SO4只有硫酸分子，不能導電，但在水溶液中能全部分電離出自由移動的陰陽離子而使其導電，所以H2SO4是電解質(zhì)；

（9）Ba（OH）2固體中不存在自由移動的電子或自由移動的陰陽離子；不導電，但是在熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的離子而導電，屬于電解質(zhì)；

（10）NaCl固體中不存在自由移動的電子或自由移動的陰陽離子；不導電，但是在熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的離子而導電，屬于電解質(zhì)；

（11）蔗糖在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物；是非電解質(zhì)；

（12）NaCl溶液含有自由移動的離子；能導電，但是NaCl溶液是混合物，所以它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

故答案為：（3）（8）（9）（10）；（4）（6）（7）（11）；（1）（2）（5）（12）．19、甲①2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+2H2O-4e-=O2↑+4H+6.4【分析】【分析】（1）能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應；能構成原電池，原電池中化學能轉化為電能；

（2）能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應能設計成原電池；

（3）FeCl3溶液與Cu反應生成氯化亞鐵和氯化銅；

（4）甲中Fe為負極，Cu為正極，Pt電極為陽極，陽極上氫氧根離子失電子生成氧氣；甲中Cu電極上氫離子得電子生成氫氣，乙中C上銅離子得電子生成Cu，根據(jù)電子守恒計算．【解析】【解答】解：（1）能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應；能構成原電池，原電池中化學能轉化為電能，甲中Fe；Cu和稀硫酸構成原電池，即甲池可將化學能轉化為電能；

故答案為：甲；

（2）能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應能設計成原電池；

①2FeCl3+Fe═3FeCl2屬于能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應；能設計成原電池，故正確；

②AlCl3+3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl；屬于復分解反應，不是氧化還原反應，不能設計成原電池，故錯誤；

③NaOH+HCl═NaC1+H2O；屬于復分解反應，不是氧化還原反應，不能設計成原電池，故錯誤；

故答案為：①；

（3）FeCl3溶液與Cu反應生成氯化亞鐵和氯化銅，其反應的離子方程式為：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+；

故答案為：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+；

（4）甲中Fe為負極，Cu為正極，Pt電極為陽極，陽極上氫氧根離子失電子生成氧氣，其電極方程式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+；

甲中Cu電極上氫離子得電子生成氫氣，電極方程式為：2H++2e-=H2↑，產(chǎn)生0.1mol氣體時，轉移電子為0.2mol，乙中C上銅離子得電子生成Cu，其電極反應為Cu2++2e-=Cu；轉移0.2mol電子時生成0.1molCu，所以Cu的質(zhì)量為64g/mol×0.1mol=6.4g；

故答案為：2H2O-4e-=O2↑+4H+；6.4．20、酸性和還原性28.4g【分析】【分析】依據(jù)鹽酸在MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+H2O反應中化合價變化判斷鹽酸的作用，依據(jù)方程式可知消耗4mol氯化氫，只有2mol被氧化，生成1mol氯氣，結合方程式計算若有29.2gHCl被氧化，生成氯氣的質(zhì)量．【解析】【解答】解：反應MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+H2O中；氯化氫中的氯元素有一半化合價升高被氧化，表現(xiàn)為還原性，另一半化合價不變，表現(xiàn)為酸性；

依據(jù)方程式MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+H2O可知，消耗4mol氯化氫，只有2mol被氧化，生成1mol氯氣，則若有29.2gHCl被氧化，物質(zhì)的量為=0.8mol；則生成氯氣的物質(zhì)的量為0.4mol，質(zhì)量為：0.4mol×71g/mol=28.4g；

故答案為：酸性和還原性；28.4g；21、①O2+2H2O+4e-=4OH-②③2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-正FePO4+Li++e-=LiFePO4氯化鋁溶于水，Al3+發(fā)生水解：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，生成Al（OH）3膠體，能吸附鎘的難溶物而發(fā)生聚沉（或沉降、沉淀或沉積下來），從而消除Cd2+污染【分析】【分析】（1）①裝置為原電池鐵為負極被腐蝕；②裝置為原電池鋅做負極被腐蝕；鐵做正極被保護；③裝置為電解池，鐵做陰極被保護；

（2）原電池中陽離子移向正極；依據(jù)總反應方程式和負極電極反應計算得到正極電極反應式；

（3）鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附作用能吸附雜質(zhì)難溶物形成沉淀．【解析】【解答】解：（1））①裝置為原電池鐵為負極被腐蝕；②裝置為原電池鋅做負極被腐蝕，鐵做正極被保護；③裝置為電解池，鐵做陰極被保護；①組裝置中鐵電極腐蝕最快；正極反應是氧氣得到電子發(fā)生還原反應，電極反應為：O2+2H2O+4e-=4OH-；②③裝置中鐵被保護；裝置③中發(fā)生的是電解飽和食鹽水的反應，陽極是氯離子失電子生成氯氣，陰極是氫離子得到電子發(fā)生還原反應，反應離子方程式為：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-；

故答案為：①；O2+2H2O+4e-=4OH-；②③；2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-；

（2）FePO4+LiLiFePO4放電過程是原電池，總反應方程式減去負極反應得到正極電極反應：FePO4+Li++e-=LiFePO4；

故答案為：正；FePO4+Li++e-=LiFePO4；

（3）污染時，先向河中投入沉淀劑將Cd2+轉化為難溶物；再投入氯化鋁，氯化鋁水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用，可以把生成的難溶物吸附聚沉消除鎘離子的污染；

故答案為：氯化鋁溶于水，Al3+發(fā)生水解：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，生成Al（OH）3膠體，能吸附鎘的難溶物而發(fā)生聚沉（或沉降、沉淀或沉積下來），從而消除Cd2+污染．22、略

【分析】【解析】【答案】（共16分）Ⅰ（6分）①AsH3(1分)②Br2（1分）③A·C（2分）④8︰5（２分）Ⅱ（10分）（1）第三周期第ⅦA族（1分）（2）H2SiO3＜H2CO3＜HClO4（2分）（3）↑（2分）（4）2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑（2分）（5）Si3N4（1分）（6）③⑤（2分）四、判斷題(共2題，共6分)23、√【分析】【分析】形成化學鍵是放出熱量，斷裂舊化學鍵吸收熱量，放熱反應的△H為負值，吸熱反應的△H為正值．【解析】【解答】解：放熱反應與吸熱反應，看生成新化學鍵所釋放的能量與斷裂舊化學鍵所吸收的能量的相對大小，同一種化學鍵斷鍵吸收的能量與成鍵放出的能量相等；生成物總鍵能大于反應物的總鍵能時，反應吸熱，△H為“+”，故答案為：√．24、√【分析】【分析】石油和天然氣的主要成分都是烴．【解析】【解答】解：石油和天然氣的主要成分都是烴，烴由碳、氫元素組成，則烴屬于碳氫化合物，故答案為：√．五、計算題(共2題，共16分)25、略

【分析】(1)依據(jù)8H++Mn+5Fe2+Mn2++5Fe3++4H2O可知n(Fe2+)=5n(Mn)=5×0.025L×2mol·L-1=0.25mol,m(Fe)=14g,鐵礦石中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)=×100%=56%;(2)參加反應n(Cu)==0.1mol,依據(jù)2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+可知鐵礦石中n(Fe3+)=0.2mol、n(Fe2+)=0.25mol-0.2mol=0.05mol,1個該氧化物分