2024-2025學(xué)年高中化學(xué)專題一微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性第一單元第3課時(shí)元素周期表課時(shí)作業(yè)含解析蘇教版必修2

PAGEPAGE7元素周期表時(shí)間：45分鐘滿分：100分一、選擇題(每小題4分，共48分)1．關(guān)于元素周期表，下列敘述中不正確的是(C)A．元素周期表中共有18列，16個(gè)族B．周期表中的族分為主族、副族、0族和Ⅷ族C．過(guò)渡元素全部是副族元素D．主族都是由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同組成2．據(jù)報(bào)道，已發(fā)覺(jué)了114號(hào)元素，下列有關(guān)其推想不正確的是(A)A．它有＋2，＋3，＋4價(jià)B．其晶體有良好的導(dǎo)電性C．其原子最外層上有4個(gè)電子D．該元素位于第七周期ⅣA族解析：第七周期稀有氣體原子序數(shù)為118，則118－114＝4，所以該元素位于第七周期118號(hào)元素前4縱行即ⅣA族。然后依元素周期律知該元素?zé)o＋3價(jià)。3．若把周期表原先的主、副族號(hào)取消，由左到右按原依次編為18列。如堿金屬為第1列，稀有氣體為第18列，按這個(gè)規(guī)定，下列說(shuō)法不正確的是(D)A．計(jì)算機(jī)芯片的組成元素位于第14列B．第10列元素全部是金屬元素C．第18列元素單質(zhì)全部是氣體D．只有第2列元素的原子最外層有2個(gè)電子解析：本題事實(shí)上考查了對(duì)元素周期表結(jié)構(gòu)的駕馭狀況。芯片的組成元素為硅，位于ⅣA族，為第14列，A項(xiàng)正確；第10列為過(guò)渡金屬，所以B項(xiàng)也正確；第18列元素為稀有氣體元素，單質(zhì)全部為氣體，所以C項(xiàng)正確；D項(xiàng)中除第2列元素的原子最外層有2個(gè)電子外，其他如He、部分過(guò)渡金屬元素最外層也是2個(gè)電子。4．據(jù)國(guó)外有關(guān)資料報(bào)道，在獨(dú)居石(一種共生礦，化學(xué)成分為Ce、La、Nd……的磷酸鹽)中，查明有尚未命名的116、124、126號(hào)元素。推斷其中116號(hào)元素應(yīng)位于周期表中的(B)A．第6周期ⅣA族 B．第7周期ⅥA族C．第7周期Ⅶ族 D．第8周期ⅥA族解析：解答此題應(yīng)熟識(shí)元素周期表的結(jié)構(gòu)，周期表中第7周期填滿后為118種元素，由此推出116號(hào)元素應(yīng)位于第7周期ⅥA族。5．下列說(shuō)法中不正確的是(C)A．已知原子的核電荷數(shù)，可以推知該原子的周期序數(shù)B．原子的電子層數(shù)等于該原子的周期序數(shù)，前20號(hào)元素中，陽(yáng)離子的電子層數(shù)等于對(duì)應(yīng)原子的周期序數(shù)減去1，陰離子的電子層數(shù)等于對(duì)應(yīng)原子的周期序數(shù)C．知道原子的周期序數(shù)，就能確定該元素在周期表中的位置D．知道原子的周期序數(shù)，還不能確定該元素在周期表中的位置解析：已知原子的核電荷數(shù)，依據(jù)核外電子排布的一般規(guī)律，可以畫(huà)出該原子的結(jié)構(gòu)示意圖，就會(huì)知道該原子的電子層數(shù)，而周期序數(shù)＝電子層數(shù)，選項(xiàng)A正確。原子失去電子后成為陽(yáng)離子，電子層數(shù)比原子少1層；原子得到電子后成為陰離子，電子層數(shù)與原子的相同，選項(xiàng)B正確。知道原子的周期序數(shù)，只知道該元素的原子處于周期表中的第幾個(gè)橫行，即第幾周期，但不知道處于第幾個(gè)縱行，所以還不能確定該元素在周期表中的位置，選項(xiàng)C錯(cuò)誤，選項(xiàng)D正確。6．元素在周期表中的位置，反映了元素原子的結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是(B)A．同一元素不行能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B．第3周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)C．短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．同一主族的元素原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同解析：處于元素周期表金屬與非金屬分界線旁邊的元素，既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性，A錯(cuò)誤；第3周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)，也等于其最外層電子數(shù)，B正確；C所述大多如此，但有例外，如H＋是0電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Li＋為2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)等等，所以C錯(cuò)誤；同一主族的元素原子，其化學(xué)性質(zhì)相像，但不是完全相同，D錯(cuò)誤。7．某周期的第ⅠA族元素的原子序數(shù)為x，那么同一周期第ⅢA族元素的原子序數(shù)為(C)A．確定是x＋2B．確定是x＋2或x＋8或x＋32C．確定是x＋2或x＋12或x＋26D．確定是x＋2或x＋10或x＋26解析：第ⅠA族元素在其次、第三周期時(shí)，同周期第ⅢA族元素的原子序數(shù)為x＋2；第ⅠA族元素在第四、第五周期時(shí)，同周期第ⅢA族元素的原子序數(shù)為x＋12；第ⅠA族元素在第六、第七周期時(shí)，同周期第ⅢA族元素的原子序數(shù)為x＋26。8．下列說(shuō)法正確的是(B)A．原子序數(shù)之差為2的兩種元素不行能位于同一主族B．D－核外有36個(gè)電子，則元素D位于第4周期第ⅦA族C．位于同一主族的甲、乙兩種元素，甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)可能為x＋4D．位于同一周期的甲、乙兩種元素，甲位于第ⅠA族，原子序數(shù)為x，乙位于第ⅢA族，則乙原子序數(shù)可能為x＋19解析：1～7周期分別含有2、8、8、18、18、32、32(排滿時(shí))種元素，同一主族兩種元素的原子序數(shù)的差值是上列數(shù)值或連續(xù)幾個(gè)數(shù)值之和，故A、C錯(cuò)誤；簡(jiǎn)潔陰離子的核外電子與同周期的稀有氣體相同，D－核外有36個(gè)電子，即與第4周期的0族元素Kr處于同一周期，且D比Kr少一個(gè)電子，即在第ⅦA族，B正確；同一周期的ⅠA和ⅢA族的元素的原子序數(shù)之差分為三種狀況：①第2、3周期為2，②第4、5周期為2＋10，③第6、7周期為2＋24，D錯(cuò)誤。9．美國(guó)化學(xué)家西博格(SeaborgGT)年輕時(shí)家境貧寒，依靠打工才讀完中學(xué)和高校。工作后由于努力，他在核化學(xué)領(lǐng)域中做出了非凡的成果。例如，1949年底他發(fā)覺(jué)了94號(hào)元素钚——制造原子彈的一種重要原料，已知鈁是87號(hào)元素，則有關(guān)钚元素的推斷中錯(cuò)誤的是(B)A．位于第7周期 B．是ⅦB族元素C．是錒系元素 D．是ⅢB族元素解析：87號(hào)元素是第7周期的第一種元素，從第三種元素起先的15種元素為錒系元素，所以钚為第7周期的錒系元素，為ⅢB族。10.(多選)如圖所示，A、B、C、D、E是元素周期表中的五種位置相鄰的元素(不包括鑭系和錒系)。下面說(shuō)法不正確的是(AB)A．A、E原子序數(shù)之差可能是2B．D、E原子序數(shù)之差可能是8、18或32C．B、C原子序數(shù)之差確定是2D．B、D原子序數(shù)之差不行能是7解析：由題給出的五種元素位置關(guān)系可以看出，A不是第一周期元素，A、E原子序數(shù)之差不行能為2，則A不正確。若A位于第ⅢB族元素之左，則A不行能是其次周期的Li、Be元素，因?yàn)锳若為L(zhǎng)i，則不存在B；A若為Be，則不存在C，A不是其次周期第ⅢB左側(cè)族元素，知D、E原子序數(shù)之差不行能為8，則B不正確，D正確。D、E原子序數(shù)之差可以是18或32，B、C之間僅隔有一種E元素，故其原子序數(shù)之差確定為2，C正確。11．已知X、Y、Z三種主族元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，設(shè)X的原子序數(shù)為a，則下列說(shuō)法不正確的是(D)YXZA.Y與Z的原子序數(shù)之和可能為2aB．Y的原子序數(shù)可能為a－17C．Z的原子序數(shù)可能為a＋31D．X、Y、Z確定是短周期元素解析：由于三種元素均是主族元素，結(jié)合其位置關(guān)系和元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，Y確定不在第一周期，故三種元素不行能都在短周期中，D項(xiàng)錯(cuò)誤；若Y、X、Z三種元素分別位于三、四、五(或四、五、六)3個(gè)周期的右側(cè)，則Y的原子序數(shù)為a－17，B項(xiàng)正確；若Y、X、Z三種元素分別位于三、四、五3個(gè)周期的右側(cè)，則Y、Z的原子序數(shù)之和為2a，A項(xiàng)正確；若Y、X、Z三種元素分別位于第四、五、六周期的右側(cè)，則Z的原子序數(shù)為a＋31，C項(xiàng)正確。12．下圖中各選項(xiàng)為元素周期表的一部分，圖中數(shù)字為原子序數(shù)，其中M的原子序數(shù)為37的是(B)解析：對(duì)A項(xiàng)：M的原子序數(shù)為19＋18＋1＝38；對(duì)B項(xiàng)：M的原子序數(shù)為20＋18－1＝37；對(duì)C項(xiàng)：M的原子序數(shù)為26＋1＋18＝45；對(duì)D項(xiàng)：M的原子序數(shù)為17＋18＋1＝36。故選B項(xiàng)。二、非選擇題(52分)13．(12分)結(jié)合元素周期表回答下列問(wèn)題：(1)表中的實(shí)線是元素周期表的部分邊界，請(qǐng)?jiān)趫D中用實(shí)線補(bǔ)全元素周期表的邊界。答案：(2)表中所列元素，屬于短周期元素的有a、b、c、d、e、f_、g，屬于主族元素的有a、b、c、d、e、f；g元素位于第3周期0族；i元素位于第4周期ⅡB族。(3)元素f是第3周期ⅥA族元素，請(qǐng)?jiān)谟疫叿娇蛑邪春ぴ氐氖綐訉?xiě)出該元素的原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量。解析：(1)依據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)知：第1周期有2種元素，第2、3周期各有8種元素，分列于第1、2、13～18列，第4、5、6、7周期為長(zhǎng)周期，包括1～18列。由此可畫(huà)出周期表的邊界。(2)畫(huà)出周期表的邊界，比照周期表，很簡(jiǎn)潔找出各元素在周期表中的位置。(3)第3周期ⅥA族元素為硫，原子序數(shù)為16，相對(duì)原子質(zhì)量為32。14.(12分)A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示，已知A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。(1)寫(xiě)出A、B、C三種元素的名稱：A氮；B硫；C氟。(2)B元素位于周期表第三周期ⅥA族。(3)C原子的結(jié)構(gòu)示意圖為。解析：由A、B、C均為短周期元素及A、B、C的相對(duì)位置，可知A、C位于其次周期，B位于第三周期，設(shè)B元素的質(zhì)子數(shù)為b，則A、C原子的核外電子數(shù)分別為b－9，b－7。依題意，有：b－9＋b－7＝b，解得b＝16。因此，元素B是硫，則A是氮，C是氟。15．(12分)元素周期表是學(xué)習(xí)和探討化學(xué)的重要工具。如表所示是元素周期表的部分信息：(1)地殼中含量最多的金屬元素的原子序數(shù)是13。(2)分析元素周期表的規(guī)律可推知，表中X的元素符號(hào)為S。(3)Ca在元素周期表中的位置為第4周期ⅡA族。(4)寫(xiě)出一個(gè)由原子序數(shù)分別為1、7、17的三種元素組成的常見(jiàn)化合物的化學(xué)式NH4Cl。解析：(1)地殼中含量最多的金屬元素是Al，其原子序數(shù)為13。(2)由元素周期表的規(guī)律可推知，X應(yīng)為S。(3)Ca位于元素周期表中第4周期ⅡA族。(4)H、N、Cl三種元素組成的常見(jiàn)化合物為NH4Cl。16．(16分)下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置：請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。(1)元素③的名稱是氮，元素④在周期表中所處位置是第2周期ⅥA族，元素④形成的單質(zhì)具有氧化性(填“氧化性”或“還原性”)。(2)元素④⑦⑧的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的依次：PH3<H2S<H2O(用化學(xué)式表示)。(3)寫(xiě)出一條能說(shuō)明元素⑤的金屬性比元素⑥強(qiáng)的事實(shí)：鈉能與冷水猛烈反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，鎂與冷水反應(yīng)緩慢或與沸水反應(yīng)快速[或堿性：NaOH>Mg(OH)2]。(4)寫(xiě)出元素⑤形成的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑。解析：(1)依據(jù)元素周期表知，元素③的名稱是