高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件：微專題6　溶解度及溶解度曲線的應(yīng)用

微專題6溶解度及溶解度曲線的應(yīng)用第一章從實驗學(xué)化學(xué)1.固體溶解度在一定溫度下，某固體物質(zhì)在

(通常是水)里達(dá)到

時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在該溶劑里的溶解度，其單位為“

”。固體物質(zhì)溶解度(飽和溶液)S＝

。影響溶解度大小的因素(1)內(nèi)因：物質(zhì)本身的性質(zhì)(由結(jié)構(gòu)決定)。(2)外因：①溶劑的影響(如NaCl易溶于水不易溶于汽油)。②溫度的影響：升溫，大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度

，少數(shù)物質(zhì)卻相反，如Ca(OH)2；溫度對NaCl的溶解度影響不大。100g溶劑飽和狀態(tài)g增大2.氣體的溶解度通常指該氣體(其壓強為101kPa)在一定溫度時溶解于1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時氣體的體積，常記為1∶x。如NH3、HCl、SO2、CO2等氣體常溫時的溶解度分別為1∶700、1∶500、1∶40、1∶1。氣體溶解度的大小與溫度和壓強有關(guān)，溫度升高，溶解度

；壓強增大，溶解度

。減小增大3.溶解度的表示方法(1)列表法硝酸鉀在不同溫度時的溶解度：溫度/℃0102030405060708090100溶解度/g13.320.931.645.863.985.5110138168202246(2)曲線法4.利用溶解度受溫度影響選擇不同的物質(zhì)分離方法(1)溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)(如NaCl)采取蒸發(fā)結(jié)晶的方法；若NaCl溶液中含有KNO3，應(yīng)采取蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾的方法。(2)溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)(或帶有結(jié)晶水)采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法；若KNO3溶液中含有NaCl，應(yīng)采取加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾的方法。專題訓(xùn)練題組一對溶解度及溶解度曲線的理解1.將80℃飽和KNO3溶液冷卻至10℃，有KNO3固體析出。該過程中保持不變的是

A.溶劑的質(zhì)量 B.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C.KNO3的溶解度 D.溶液中K＋的數(shù)目答案解析√解析硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大，隨著溫度的降低而減小，KNO3晶體不帶結(jié)晶水，當(dāng)降低溫度晶體析出時，溶液只會減少溶質(zhì)的質(zhì)量而溶劑的質(zhì)量不會改變。12345672.(2018·本溪市高級中學(xué)高三檢測)工業(yè)上常用氨堿法制取碳酸鈉(將氨和二氧化碳分別先后通入飽和食鹽水中而析出小蘇打，再經(jīng)過濾、焙燒，得純堿)，卻不能用氨堿法制碳酸鉀，這是因為在溶液中

A.KHCO3溶解度較大 B.KHCO3溶解度較小C.K2CO3溶解度較大 D.K2CO3溶解度較小答案解析√解析氨堿法：以食鹽(氯化鈉)、石灰石(經(jīng)煅燒生成生石灰和二氧化碳)、氨氣為原料來制取純堿，先使氨氣通入飽和食鹽水中而成氨鹽水，再通入二氧化碳生成溶解度較小的碳酸氫鈉沉淀和氯化銨溶液，將經(jīng)過濾、洗滌得到的NaHCO3微小晶體，再加熱煅燒制得純堿產(chǎn)品，不能用氨堿法制碳酸鉀，這是因為在溶液中KHCO3溶解度較大無法形成沉淀。12345673.蔗糖是生活中常用的調(diào)味劑，其溶解度曲線如下圖。下列說法正確的是A.蔗糖在熱水中的溶解度比在冷水中的小B.將蔗糖飽和溶液蒸發(fā)溶劑后恢復(fù)至原溫度，有結(jié)晶

現(xiàn)象C.溫度升高，溶液中蔗糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大D.t1

℃和t2

℃時的兩份蔗糖溶液，所含溶質(zhì)的質(zhì)量不可能相等答案解析√1234567解析蔗糖的溶解度隨溫度的升高而增大，故A錯誤；給蔗糖的飽和溶液蒸發(fā)溶劑再恢復(fù)到原來的溫度，則原來溶解在這部分溶劑中的溶質(zhì)就會結(jié)晶析出，故B正確；如果只是單純的溫度升高，在不考慮溶劑蒸發(fā)的情況下，溶液中若沒有未溶解的溶質(zhì)存在，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)則不發(fā)生變化，故C錯誤；由于溫度越高溶解度越大，只能說這兩個溫度下的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不可能相等，但溶液所含溶質(zhì)的質(zhì)量可能相等，故D錯誤。1234567題組二根據(jù)溶解度及溶解度曲線特點選擇結(jié)晶方法4.(2017·樟樹市三模)已知四種鹽的溶解度(S)曲線如圖所示，下列說法不正確的是

A.將NaCl溶液蒸干可得NaCl固體B.將MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固體C.Mg(ClO3)2中混有少量NaCl雜質(zhì)，可用重結(jié)晶

法提純D.可用MgCl2和NaClO3制備Mg(ClO3)2答案解析√1234567解析因NaCl的溶解度受溫度的影響不大，所以將NaCl溶液蒸干可得NaCl固體，故A正確；因MgCl2能夠水解，水解產(chǎn)生了氫氧化鎂和氯化氫，加熱水解平衡正向移動，氯化氫易揮發(fā)，所以將MgCl2溶液蒸干得到的固體為氫氧化鎂，故B錯誤；因Mg(ClO3)2的溶解度隨溫度升高而增大且受溫度影響變化較大，NaCl的溶解度受溫度影響較小，所以Mg(ClO3)2中混有少量NaCl雜質(zhì)，可用重結(jié)晶法提純，故C正確；反應(yīng)MgCl2＋2NaClO3===Mg(ClO3)2＋2NaCl類似于侯德榜制堿法生成NaHCO3的原理，因為NaCl溶解度小而從溶液中析出，使反應(yīng)向生成Mg(ClO3)2的方向進(jìn)行，故D正確。12345675.下表是四種鹽在不同溫度下的溶解度(g/100g水)：(假設(shè)：鹽類共存時不影響各自的溶解度，分離晶體時，溶劑的損耗忽略不計)

NaNO3KNO3NaClKCl10℃80.521.235.731.0100℃17524639.156.6用物質(zhì)的量之比為1∶1的硝酸鈉和氯化鉀為原料，制取硝酸鉀晶體，其流程如圖所示1234567以下說法錯誤的是

A.①和②的實驗過程中，都需要控制溫度B.①實驗操作依次為加水溶解、蒸發(fā)濃縮結(jié)晶、趁熱過濾C.②實驗操作依次為加水溶解、蒸發(fā)濃縮結(jié)晶、趁熱過濾D.用95%的酒精洗滌所得的硝酸鉀晶體比較好答案解析√1234567解析A項，①為蒸發(fā)濃縮，②為冷卻結(jié)晶，均需要控制溫度，正確；B項，①實驗分離出NaCl，操作依次為加水溶解、蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾，正確；C項，②實驗操作為冷卻結(jié)晶，錯誤；D項，用95%的酒精洗滌所得的硝酸鉀晶體比較好，可減少硝酸鉀的溶解，正確。1234567題組三溶解度的特點和物質(zhì)分離方法的關(guān)系在解答化工流程題中的應(yīng)用6.高氯酸銨可用作火箭推進(jìn)劑，實驗室可由NaClO3等原料制取(部分物質(zhì)溶解度如圖)，其實驗流程如下：(已知氯酸鈉受熱分解生成高氯酸鈉和氯化鈉)1234567(1)80℃時浸取液冷卻至0℃過濾，濾渣的主要成分為_______(寫化學(xué)式)。答案解析NaClO4解析80℃時浸取液主要含有NaClO4和NaCl，NaClO4溶解度受溫度影響較大，而NaCl受溫度影響很小，當(dāng)冷卻至0℃時，NaClO4會因溫度降低溶解度減小而析出，所以濾渣中主要物質(zhì)是NaClO4。1234567(2)反應(yīng)器中加入氯化銨飽和溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。答案解析解析反應(yīng)器中含有NaClO4，加入氯化銨飽和溶液后，根據(jù)不同物質(zhì)的溶解度相對大小關(guān)系，可知溶解度最小的NH4ClO4首先結(jié)晶析出，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為12345677.(2018·安慶模擬)以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉，工藝流程如下：氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如右圖所示?；卮鹣铝袉栴}：1234567解析根據(jù)氯元素守恒可列關(guān)系求m(NaCl)＝10.7g×58.5g·mol－1÷53.5g·mol－1＝11.7g。氯化銨的溶解度隨溫度變化較大，而硫酸鈉在30～100℃變化不大，故可用冷卻結(jié)晶法。但溫度不能太低以防硫酸鈉析出。所以應(yīng)大約在33～40℃。(1)欲制備10.7gNH4Cl，理論上需NaCl_____g。11.7答案解析1234567(2)實驗室進(jìn)行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有________、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。(3)“冷卻結(jié)晶”過程中，析出NH4Cl晶體的合適溫度為________________________。(4)不用其他試劑，檢查NH4Cl產(chǎn)品是否純凈的方法及操作是_______________________________________