2025年粵教版選修化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教版選修化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列說法不正確的是A.測得0.1mol·L-1的一元酸HA溶液pH=3，則HA一定為強電解質B.25℃時將0.1mol·L-1的NaOH溶液加水稀釋100倍，所得溶液的pH=11C.25℃時將0.1mol·L-1的HA溶液加水稀釋至pH=4，所得溶液c(OH-)=1×10-10mol·L-1D.0.1mol·L-1的HA溶液與0.1mol·L-1的NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH不一定等于72、某溫度下；pH相同的鹽酸和氯化銨溶液分別稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。據(jù)圖判斷下列敘述中，正確的是。

A.Ⅰ為氯化銨稀釋時pH值變化曲線，Ⅱ為鹽酸稀釋時pH值變化曲線B.b點溶液中水的電離程度比d點溶液中水的電離程度大，但兩點的KW相同C.a點時，等體積的兩溶液分別與NaOH反應，消耗的NaOH量相同D.c點溶液的導電能力一定比b點溶液導電能力強3、下列說法不正確的是A.18O和16O是質子數(shù)相同的兩種核素B.戊烷的一種同分異構體可命名為2-乙基丙烷C.丙烷的一氯代物和正丁烷的一氯代物種數(shù)相同D.金剛石和石墨在氧氣中完全燃燒均只生成二氧化碳氣體4、由溴乙烷制下列流程途徑合理的是。

①加成反應②取代反應③消去反應④氧化反應⑤還原反應A.②③①④②B.③①②④②C.③①②④⑤D.②④⑤②②5、25℃時，向500mL0.2mol/LNaOH溶液中通入SO2氣體(忽略反應過程中溶液的體積變化)，設反應過程中=x，已知H2SO3的電離平衡常數(shù)：Ka1=1.2×10-2，Ka2=5.6×10-8。下列說法正確的是A.x=1時，c(SO32-)+c(HSO3-)=0.2mol/LB.x<1時，溶液可能為酸性C.x=時，c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)D.x<時，隨通入SO2量增大，逐漸減小評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)6、化學工業(yè)為疫情防控提供了強有力的物質支撐。氯的許多化合物既是重要化工原料；又是高效；廣譜的滅菌消毒劑?；卮鹣铝袉栴}：

(1)氯氣是一種___________色的氣體；氯氣與水反應的化學方程式為___________；氯水中滴加少量紫色石蕊試液的現(xiàn)象是___________。

(2)氯氣和石灰乳反應可以制備漂白粉，漂白粉的有效成分是___________；次氯酸鹽與空氣中的二氧化碳和水蒸氣反應可生成次氯酸，從而發(fā)揮漂白和消毒作用，用化學方程式表示漂白粉的漂白和消毒原理___________。

(3)二氧化氯(ClO2)是目前國際上公認的新一代的高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑。一種制備ClO2的方法是用SO2通入硫酸酸化的NaClO3溶液中，反應的離子方程式為___________；ClO2在殺菌消毒過程中會產生副產物亞氯酸鹽(ClO)，需將其轉化為Cl-除去。下列試劑中，可將ClO轉化為Cl-的是___________(填字母序號)。

a．FeSO4b．O3c．KMnO4d．SO2

(4)84消毒液與氯氣相比具有貯運方便等優(yōu)點，用氯氣與燒堿溶液反應制備84消毒液的離子方程式為___________；工業(yè)上是將氯氣通入到30%的NaOH溶液中來制備NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的質量分數(shù)為1%，則生產100kg該溶液需消耗氯氣的質量為___________kg(保留整數(shù))。7、按要求填空：

（1）FeCl3的水溶液pH______7（填＞、=、＜），其原因為______________（用離子方程式表示），將其溶液加熱蒸干并灼燒最終得到物質是______（填化學式）

（2）溫度相同，濃度均為0.1mol?L-1的：①(NH4)2CO3，②(NH4)2Fe(SO4)2，③氨水，④NH4NO3，⑤NH4HSO4溶液，它們中的c（NH4+）由大到小的排列順序是______________。（用序號表示）

（3）常溫下兩種溶液：a．pH=4NH4Clb．pH=4鹽酸溶液，其中水電離出c（H+）之比為_____________。

（4）室溫，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的鹽酸溶液混合，若所得混合溶液的pH=6，則NaOH溶液與鹽酸的體積比為____________。8、若只考慮氟的位置異構，則化合物F()的同分異構體有_______種9、有機化學中的反應類型較多；將下列反應歸類．(填序號)

①由乙炔制取氯乙烯；②乙烷在空氣中燃燒；③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；④乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色；⑤由乙烯制取聚乙烯；⑥甲烷與氯氣在光照的條件下反應；⑦由乙烯制取乙醇；其中屬于取代反應的是_____；屬于氧化反應的是______；屬于加成反應的是______；屬于加聚反應的是_______。10、已知B→c，補齊下列物質間的反應與對應反應類型的連線_____。A．乙醇與酸性重鉻酸鉀溶液反應a.取代反應B．從乙烯得到聚乙烯的反應b.氧化反應C．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應c.加聚反應D．乙酸和乙醇在濃硫酸作用下的反應d.加成反應11、玉米芯；花生殼、木屑等農林副產品是生物質資源；人們曾將其作為燃料直接燃燒，造成了大氣污染。為綜合利用資源，保護環(huán)境，目前人們可以用化學方法使其中的木聚糖轉化為木糖等物質，得到一系列食品、醫(yī)藥和化工原料。

(1)木糖的分子式為C5H10O5，屬于醛糖，其分子結構中無支鏈，與葡萄糖的結構類似。木糖的結構簡式為__(不考慮立體異構)。

(2)木糖經催化加氫可以生成木糖醇，木糖醇的結構簡式為__(不考慮立體異構)。木糖醇是一種常用的甜味劑，可用于口香糖和糖尿病患者專用食品等的生產，下列有關木糖醇的敘述正確的是__。

a.木糖醇與葡萄糖類似；屬于單糖。

b.木糖醇與核糖類似；屬于戊糖。

c.木糖醇與丙三醇(甘油)類似；屬于多元醇。

d.木糖醇不易溶于水。

(3)木糖在一定條件下脫水縮合生成的糠醛是一種重要的化工原料，可用于合成材料、藥物等的生產?？啡┑慕Y構簡式為請寫出由木糖生成糠醛的化學方程式___。12、寫出幾種常見的α﹣氨基酸的結構簡式：甘氨酸(氨基乙酸)________；丙氨酸(α-氨基丙酸)________；谷氨酸(α-氨基戊二酸)________。13、在探索生命奧秘的過程中；生物學家和化學家都做出了杰出的貢獻?？茖W家們發(fā)現(xiàn)人體細胞中的大量元素有C；H、O、N、P、S、Ca、K、Na、Cl、Mg等11種，它們全部位于元素周期表中前20號元素之內，其他多種微量元素如Fe、Zn、Cu、Mn、Mo、I、Se等也大多數(shù)位于第四周期。

(1)在上述元素中，人體蛋白質是由____等元素組成，核酸則是由_____等元素組成。

(2)科學家利用返回式航天器從某個小行星上收集回一些物質樣本；經過儀器分析，這些物質中的主要元素組成及含量如下：

。元素。

C

H

O

N

P

S

Fe

Si

Al

質量%

0.01

0.3

0.9

0.11

0.03

0.6

95.1

1.5

0.5

請根據(jù)上面內容判斷，該物質是不是小行星上的生物體的組成物質___？請說明理由____。14、（1）化合物的相對分子質量為86，所含碳的質量分數(shù)為氫的質量分數(shù)為其余為氧。

①的分子式為______。

②有多種同分異構體，寫出五個同時滿足下列條件的同分異構體的結構簡式：______、______、______、______、______。

（i）含有酯基（ii）能使溴的四氯化碳溶液褪色。

（2）烴基烯基醚（）的相對分子質量為176，其分子中碳氫原子個數(shù)比為則的分子式為______。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)15、酸式滴定管裝標準溶液前，必須先用該溶液潤洗。(_____)A.正確B.錯誤16、失去一個氫原子的鏈狀烷基的通式為—CnH2n＋1。(__)A.正確B.錯誤17、若兩烴分子都符合通式CnH2n，且碳原子數(shù)不同，二者一定互為同系物。(____)A.正確B.錯誤18、所有的醇都能發(fā)生氧化反應和消去反應。(___________)A.正確B.錯誤19、丙酮難溶于水，但丙酮是常用的有機溶劑。(____)A.正確B.錯誤20、氨基酸均既能與酸反應，又能與堿反應。(_____)A.正確B.錯誤21、塑料的主要成分是合成高分子化合物即合成樹脂。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共2題，共6分)22、用含鈷廢料(主要成分為Co，含有一定量的Ni、Al2O3、Fe、SiO2等)制備草酸鈷晶體(CoC2O4?2H2O)的工業(yè)流程如圖。已知：①草酸鈷晶體難溶于水；②RH為有機物(難電離)

(1)濾渣I的主要成分是_____________(填化學式)，寫出兩種能提高酸浸速率的措施_____________、___________。

(2)操作①用到的主要儀器有___________________。

(3)H2O2是種綠色氧化劑，寫出加入H2O2后發(fā)生反應的離子方程式________________________________________。

(4)加入氧化鈷的目的是______________________________。

(5)加入(NH4)2C2O4反應得到草酸鈷晶體的離子方程式________________________________，過濾得到的草酸鈷晶體需要用蒸餾水洗滌，檢驗是否洗滌干凈的方法是__________________________________________。

(6)實驗室可以用酸性KMnO4標準液滴定草酸根離子(C2O42-)，測定溶液中C2O42-的濃度，KMnO4標準溶液常用硫酸酸化，若用鹽酸酸化，會使測定結果___________(填“偏高”、“偏低“或“無影響”)。23、某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。為了減少污染并變廢為寶；工廠計劃從廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請根據(jù)流程圖回答下列問題，完成回收的簡單實驗方案。

（1）操作a的名稱為__________。

（2）加入的甲、乙物質分別為________、_________。

A．濃H2SO4B．稀H2SO4C．Fe粉D．稀HCl

（3）操作c過程中用到的儀器是_______________。

A．坩堝B．蒸發(fā)皿C．玻璃棒D．酒精燈。

（4）Fe2+具有較強的還原性，易變質，檢驗產品FeSO4?7H2O變質的方法是_____________________。

（5）為方便處理廢液，檢測人員取廢水樣10mL，做相應如圖流程處理。加入加入甲物質質量為4.2g，最終得到FeSO4?7H2O27.8g（不考慮處理過程中的損失），則原試樣中c(Fe2+)=__________。評卷人得分五、結構與性質(共2題，共4分)24、判斷：

（1）蛋白質的變性、納米銀粒子的聚集都是化學變化________

（2）通過化學變化可將水直接變?yōu)槠蚠_______

（3）用鉑絲蘸取Na2SO4、Na2CO3、NaCl溶液進行焰色反應是化學變化________

（4）232Th轉化成233U是化學變化________

（5）Na2CO3·10H2O的風化屬化學變化，NaOH的潮解屬物理變化________

（6）從海水中提取物質都必須通過化學反應才能實現(xiàn)________

（7）用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽不涉及化學變化________

（8）激光法蒸發(fā)石墨得C60發(fā)生的是化學變化________

（9）NH4Cl溶液除鐵銹是化學變化、食鹽水導電是物理變化________

（10）煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化。________

（11）分餾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取、分液、過濾都屬于物理變化。________

（12）加熱NH4Cl固體，固體從試管底部跑到上部屬于物理變化。________

（13）向蛋白質溶液中滴加Na2SO4溶液產生沉淀屬于化學變化。________

（14）用鉑絲蘸取NaCl溶液進行焰色反應是化學變化。________25、北宋沈括《夢溪筆談》中記載：“信州鉛山有苦泉；流以為澗。挹其水熬之則成膽礬，烹膽礬則成銅。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅?！被卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Cu原子的電子排布式為_______；量子力學把電子在原子核外的一個空間運動狀態(tài)稱為一個原子軌道，基態(tài)Cu原子核外電子有_______個空間運動狀態(tài)。

(2)膽礬的化學式為CuSO4·5H2O，其中SO的空間構型為_______

(3)Cu2+能與乙二胺四乙酸根陰離子()形成配離子，組成該陰離子的H、C、N、O四種元素的電負性由大到小的順序是_______，第一電離能最大的是______；C、N原子的軌道雜化類型分別為_____________。

(4)Cu的某種含結晶水的氯化物晶體的晶胞結構如圖所示。

①該晶體的化學式為_____________。

②已知晶胞參數(shù)為：apm，bpm、cpm，設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為__________g·cm-3。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．若在常溫下，測得0.1mol/L的一元酸HA溶液pH=3，此時c(H+)=0.001mol/L＜0.1mol/L；說明HA不能完全電離，屬于弱酸，屬于弱電解質，故A錯誤；

B．NaOH完全電離，溫度不變時，NaOH溶液稀釋100倍，則離子濃度是原來的所以稀釋后c(OH-)=×0.1mol/L=0.001mol/L；溶液的pH=11，故B正確；

C．25℃時將0.1mol·L-1的HA溶液加水稀釋至pH=4，此時c(H+)=10-4mol/L，所得溶液c(OH-)==mol/L=1×10-10mol·L-1；故C正確；

D．0.1mol·L-1的HA溶液與0.1mol·L-1的NaOH溶液等體積混合；若HA為強酸所得溶液pH等于7.0，若為弱酸則反應后生成強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，pH＞7.0，故D正確；

故選A。2、D【分析】【詳解】

A；鹽酸為強酸；氫離子完全電離。氯化銨水解得到氫離子，加水稀釋的同時水解程度增大，氫離子濃度變化較小，Ⅰ為鹽酸稀釋時pH值變化曲線，Ⅱ為氯化銨稀釋時pH值變化曲線，故A錯誤；

B、b、d兩點pH均小于7，b點溶液中氫離子濃度大，對水的電離抑制作用強，所以b點水的電離程度比d點溶液中水的電離程度小；B錯誤；

C；pH相同的鹽酸和氯化銨；氯化銨濃度大，等體積的兩溶液氯化銨消耗的氫氧化鈉多，C錯誤；

D；c點離子濃度大；導電能力強，D正確。

答案選D。3、B【分析】【詳解】

A、18O和16O含有的質子數(shù)雖然都是8個；但是中子數(shù)分別為10；8，中子數(shù)不同，因此二者屬于不同的核素，選項A正確；B、不存在2-乙基丙烷，應該命名為2-甲基丁烷，選項B不正確；C、丙烷有兩種不同環(huán)境的氫，一氯代物有2種，正丁烷也有兩種不同環(huán)境的氫，一氯代物也有2種，一氯代物的種數(shù)相同，選項C正確；D、金剛石和石墨在氧氣中完全燃燒均只生成二氧化碳氣體，選項D正確。答案選B。

【點睛】

本題考查了同位素、質量數(shù)的概念應用，原子核結構中各微粒之間的關系計算，有機物的命名，等效氫的分析。注意同素異形體是由同種元素組成的不同單質。4、B【分析】【詳解】

要制取乙二酸乙二酯()，須先制備乙二酸和乙二醇，乙二酸可由乙二醇氧化而成；乙二醇可由乙烯與X2加成后再水解而得，乙烯可以由溴乙烷發(fā)生消去反應得到，因此發(fā)生的反應流程為：發(fā)生的反應依次為消去、加成、取代、氧化和酯化(取代)反應，故選B。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．x=1時，溶液中溶質NaHSO3，溶液中存在物料守恒得到，c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)=0.2mol/L；A錯誤；

B．由電離平衡常數(shù)Ka計算可知：當溶液中溶質為NaHSO3，Kh===8.3×10-13<Ka2=5.6×10-8，所以溶液顯酸性，當x<1時；溶液可能為酸性，B正確；

C．x=時，溶液為Na2SO3溶液，溶液中存在電荷守恒：2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)；C錯誤；

D．x<時，隨通入SO2量增大，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故的比值不變；D錯誤；

故合理選項是B。二、填空題(共9題，共18分)6、略

【分析】（1）

氯氣是一種黃綠色的氣體；氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，化學方程式為Cl2+H2OHCl+HClO；氯水中有氫離子和次氯酸；故滴加少量紫色石蕊試液的現(xiàn)象是先變紅會褪色；

（2）

氯氣和石灰乳反應可以制備漂白粉，主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2；次氯酸鈣和水、二氧化碳反應生成碳酸鈣和次氯酸，化學方程式為Ca(ClO)2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3；

（3）

根據(jù)題意可知SO2通入硫酸酸化的NaClO3溶液中生成ClO2，積極原子守恒產物還有硫酸根，故離子方程式為SO2+2ClO=2ClO2+SOClO轉化為Cl-的過程中，化合價降低，所以需要還原劑，F(xiàn)eSO4、SO2符合條件；故選ad；

（4）

氯氣與燒堿溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；工業(yè)上將氯氣通入到30%的氫氧化鈉溶液中來制備NaClO溶液，反應的方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，設氯氣為xkg，則消耗的NaOH為原氫氧化鈉質量為kg，由NaOH質量守恒：原溶液為(1000-x)kg，則解得x=20，消耗氯氣的質量為20kg?！窘馕觥?1)黃綠Cl2+H2O?HCl+HClO先變紅會褪色。

(2)Ca(ClO)2Ca(ClO)2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓

(3)SO2+2ClO=2ClO2+SOad

(4)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O207、略

【分析】【詳解】

(1)FeCl3為強酸弱堿鹽，在水溶液中Fe3+水解的方程式為：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，其水溶液呈酸性，則pH＜7；由于水解后溶液中含有氫離子和氯離子，在受熱時HCl易揮發(fā)，所以加熱時促進平衡正向移動，又由于Fe(OH)3不穩(wěn)定受熱易分解生成Fe2O3，所以加熱FeCl3溶液，蒸干灼燒，最終得到的產物為Fe2O3，故答案為：＜；Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；Fe2O3；

(2)溫度相同，濃度均為0.1mol?L-1的：①(NH4)2CO3，②(NH4)2Fe(SO4)2，③氨水，④NH4NO3，⑤NH4HSO4溶液中；(NH4)2CO3為弱酸弱堿鹽，銨根離子和碳酸根離子會發(fā)生雙水解，則②(NH4)2Fe(SO4)2為強酸弱堿鹽的復鹽，水解的溶液均呈酸性，會相互抑制水解，則但大于①中的銨根離子濃度；③氨水溶液呈堿性，遠小于0.1mol/L；④NH4NO3為強酸弱堿鹽，在水溶液中離子會水解，但溶液中大于③中⑤NH4HSO4為強酸弱堿的酸式鹽，H+會抑制離子電離，則⑤＞④，綜上所述以上四種溶液中的c（NH4+）由大到小的排列順序是：②①⑤④③；故答案為：②①⑤④③；

(3)由pH=4的NH4Cl溶液中水電離出的由可得pH=4鹽酸溶液，其中水電離出c（H+）等于水電離出的則則常溫下兩種溶液：a．pH=4NH4Clb．pH=4鹽酸溶液，其中水電離出c（H+）之比為故答案為：

(4)25℃時所得溶液的pH=6，溶液呈酸性，則即故答案為：9：1?！窘馕觥浚糉e3++3H2OFe(OH)3+3H+Fe2O3②①⑤④③106:19:18、略

【分析】【詳解】

只考慮氟的位置異構，F(xiàn)中氟原子沒取代之前只有6種類型氫原子，如圖：取代后有6種氟代物，除去F本身，應為5種同分異構體。答案為5種。【解析】59、略

【分析】【分析】

取代反應是有機物中的原子或原子團被其他的原子或原子團所代替生成新的化合物的反應；氧化反應是物質所含元素化合價升高的反應；加成反應是有機物分子中的不飽和鍵斷裂；斷鍵原子與其他原子或原子團相結合，生成新的化合物的反應；聚合反應是由單體合成聚合物的反應過程，以此解答該題。

【詳解】

①由乙炔制取氯乙烯：乙炔中含有碳碳叁鍵；與氯化氫發(fā)生加成反應生成氯乙烯，屬于加成反應；

②乙烷在空氣中燃燒：燃燒屬于氧化反應；

③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：乙烯分子中含有碳碳雙鍵；能夠與溴發(fā)生加成反應導致溶液褪色；

④乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色：乙烯中碳碳雙鍵被酸性高錳酸鉀溶液氧化；該反應為氧化反應；

⑤由乙烯制取聚乙烯：乙烯中含有碳碳雙鍵；通過加聚反應生成聚乙烯，屬于加聚反應；

⑥甲烷與氯氣在光照的條件下反應：光照條件下；甲烷中氫原子被氯原子取代，該反應為取代反應；

⑦由乙烯制取乙醇：乙烯含有碳碳雙鍵；與水發(fā)生加成反應生成乙醇，該反應為加成反應。

綜上，屬于屬于取代反應的是⑥；屬于氧化反應的是②④；屬于加成反應的是①③⑦；屬于加聚反應的是⑤，答案：⑥；②④；①③⑦；⑤。【解析】①.⑥②.②④③.①③⑦④.⑤10、略

【分析】【分析】

【詳解】

A.乙醇可以被酸性重鉻酸鉀溶液氧化產生乙酸，反應類型為氧化反應，答案為b；

B.乙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應產生聚乙烯；因此反應類型為加聚反應，答案為c；

C.乙烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應產生1；2-二溴乙烷，反應類型為加成反應，答案為d；

D.乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應；產生乙酸乙酯和水，反應類型為酯化反應，酯化反應也屬于取代反應，答案為a；

故答案為：A-b；C-d；D-a?！窘馕觥緼-b；C-d；D-a11、略

【分析】(1)

木糖的分子式為C5H10O5，屬于醛糖，即含有醛基，分子結構中無支鏈，與葡萄糖的結構類似，所以其結構簡式為CH2OH(CHOH)3CHO；

(2)

木糖中醛基可以和氫氣加成，所以木糖醇的結構簡式為CH2OH(CHOH)3CH2OH；

a．木糖醇屬于醇類物質；不是糖，a錯誤；

b．木糖醇屬于醇類物質，不是糖，b錯誤；

c．木糖醇為含有5個羥基的多元醇；與丙三醇(甘油)類似，c正確；

d．羥基具有親水性；木糖醇有5個羥基，所以易溶于水，d錯誤；

綜上所述選c；

(3)

根據(jù)題意可知，一定條件下木糖分子內脫水生成糠醛，化學方程式為CH2OH(CHOH)3CHO+3H2O?！窘馕觥?1)CH2OH(CHOH)3CHO

(2)CH2OH(CHOH)3CH2OHc

(3)CH2OH(CHOH)3CHO+3H2O12、略

【分析】【分析】

α﹣氨基酸是氨基與羧基連接在同一個C原子上的氨基酸；根據(jù)名稱寫出結構簡式，以此來解題。

【詳解】

甘氨酸(氨基乙酸)結構簡式為：NH2-CH2-COOH；丙氨酸(α-氨基丙酸)結構簡式為：谷氨酸(α-氨基戊二酸)結構簡式為：

【點睛】

本題考查了物質結構簡式的書寫，側重于常識性內容的考查，注意基礎知識的積累。【解析】①.NH2-CH2-COOH②.③.13、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】C、H、O、NC、H、O、N、P該物質不是生物體的組成物質地球生物的原生質所含元素占97%的是C、H、O、N。P、S，而該物質中主要元素的種類和含量與生物體的組成元素差異極大，不可能是生物體的組成物質14、略

【分析】【詳解】

（1）化合物的相對分子質量為86，所含碳的質量分數(shù)為所以1個A分子中的碳原子數(shù)為=4，氫的質量分數(shù)為所以1個A分子中的氫原子數(shù)為=6，A的相對分子質量為86，所以氧原子數(shù)為=2，所以分子式為

①的分子式為

②的不飽和度為2，（i）含有酯基（ii）能使溴的四氯化碳溶液褪色，所以A為含有碳碳雙鍵的不飽和酯，可以是甲酸丙烯酯、乙酸乙烯酯、丙烯酸甲酯等，結構簡式為

（2）烴基烯基醚（）的相對分子質量為176，其分子中碳氫原子個數(shù)比為設B的分子式為C3nH4nO，則12×3n+4n+16=176，得n=4，則的分子式為【解析】三、判斷題(共7題，共14分)15、A【分析】【詳解】

酸式滴定管裝標準溶液前，必須先用該溶液潤洗，正確。16、A【分析】略17、B【分析】【分析】

【詳解】

符合通式CnH2n的烴可能為烯烴或環(huán)烷烴，故兩者可能互為同系物，也可能互為同分異構體（類別異構），題干說法錯誤。18、B【分析】【詳解】

甲醇不能發(fā)生消去反應，錯誤。19、B【分析】略20、A【分析】【詳解】

均為弱酸的銨鹽，銨根離子能跟堿反應生成弱堿NH3?H2O，弱酸根離子能跟酸反應生成弱酸；均為弱酸的酸式鹽，酸式酸根離子能跟酸反應生成弱酸，跟堿反應生成正鹽和水；氨基酸分子中既有氨基，又有羧基，氨基有堿性，能跟酸反應，羧基有酸性，能跟堿反應。綜上所述，氨基酸均既能跟酸反應，又能與堿反應，故正確。21、A【分析】【詳解】

塑料是三大合成材料之一，其主要成分是通過聚合反應生成的合成高分子化合物即合成樹脂。故正確。四、工業(yè)流程題(共2題，共6分)22、略

【分析】【分析】

用含鈷廢料(主要成分為Co，含有一定量的Ni、Al2O3、Fe、SiO2等)制備草酸鈷晶體(CoC2O4?2H2O)：粉碎后用硫酸溶解，SiO2不與硫酸反應，過濾得到濾液中含有CoSO4、NiSO4、FeSO4、Al2(SO4)3及過量的硫酸，濾渣Ⅰ為SiO2，濾液中加入過氧化氫和CoO，將Fe2+氧化為Fe3+，同時調節(jié)pH，使鐵離子、鋁離子轉化為沉淀除去，所以濾渣Ⅱ為氫氧化鐵、氫氧化鋁，向濾液中加入RH，Ni2+溶于有機層，操作①為分液，向水層加入(NH4)2C2O4；得到草酸鈷晶體，以此來解答。

【詳解】

（1）用含鈷廢料，粉碎后用硫酸溶解，SiO2不與硫酸反應，濾渣Ⅰ為SiO2；提高硫酸的濃度；提高反應的溫度、攪拌、將固體粉碎均能提高酸浸速率；

（2）通過操作①得到水層和有機層；則操作①為分液，分液需要的儀器有：分液漏斗；燒杯；

（3）H2O2氧化亞鐵離子生成鐵離子，離子方程式為：

（4）加入氧化鈷的目的是調節(jié)溶液的pH，將浸出液中Fe3+和Al3+全部沉淀；

（5）加入(NH4)2C2O4反應的離子方程式為：過濾得到的草酸鈷晶體需要用蒸餾水洗滌，檢驗是否洗滌干凈的方法是：取最后一次的洗滌液少許于試管中，滴入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若無沉淀生成，則證明洗滌干凈；

（6）若用鹽酸酸化，高錳酸鉀會氧化鹽酸中的氯離子，消耗高錳酸鉀偏多，測定結果偏高?！窘馕觥竣?SiO2②.增大硫酸的濃度③.提高反應的溫度、攪拌、將固體粉碎(任選兩個)④.分液漏斗、燒杯⑤.⑥.調節(jié)pH⑦.⑧.取最后一次的洗滌液少許于試管中，滴入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若無沉淀生成，則證明洗滌干凈⑨.偏高23、略

【分析】【分析】

【詳解】

工業(yè)廢水中含大量硫酸亞鐵、Cu2+和少量的Na+，從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅，結合流程可知，甲為活動性比Cu強的Fe單質，操作a為分離難溶性的固體與可溶性的液體混合物的操作方法，名稱是過濾，則溶液中主要含硫酸亞鐵，M中含Cu、Fe，由于Fe是比較活潑的金屬，可以與稀硫酸發(fā)生反應產生硫酸亞鐵，而Cu活動性比H弱，不能與酸發(fā)生置換反應，所以向M中加入乙為H2SO4，操作b為過濾，得到固體為Cu，溶液中主要含F(xiàn)eSO4，將兩次得到的溶液合并，然后蒸發(fā)、濃縮、結晶、過濾，可得到FeSO4·7H2O。

（1）操作a的名稱為過濾；

（2）加入的試劑甲是Fe粉，試劑乙是稀硫酸，所以選項分別是c、b；

（3）操作c是從FeSO4溶液中獲得FeSO4?7H2O的過程，由于FeSO4的溶解度較大，受溫度的影響變化較大，所以該過程是蒸發(fā)、濃縮、結晶、過濾，用到的儀器是蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈，故選項代號是bcd；

（4）Fe2+具有較強的還原性，易變質，檢驗產品FeSO4?7H2O變質的方法是取少量固體溶解于試管中，加入適量KSCN溶液，若變質，反應產生了Fe3+，F(xiàn)e3+與SCN-發(fā)生反應；使溶液變?yōu)檠t色，否則就不變?yōu)檠t色；

（5）27.8gFeSO4?7H2O的物質的量是27.8g÷278g/mol=0.1mol；4.2gFe的物質的量是4.2g÷56g/mol=0.075mol，則原試樣中Fe2+的物質的量是0.1mol-0.075mol=0.025mol，溶液的體積是10mL，所以原試樣中c(Fe2+)=0.025mol÷0.01L=2.5mol·L-1?！窘馕觥窟^濾cbbcd取少量固體溶解于試管中，加入適量KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色則產品變質2.5mol·L-1五、結構與性質(共2題，共4分)24、略

【分析】【分析】

（1）

納米銀粒子的聚集是物理變化；錯誤；

（2）

根據(jù)質量守恒定律；水中沒有碳元素，通過化學變化不可以直接將水轉變?yōu)槠?，錯誤；

（3）

用鉑絲蘸取Na2SO4、Na2CO3；NaCl溶液進行焰色反應是物理變化；錯誤；

（4）

232Th轉化成233U是原子核發(fā)生變化；物理變化，錯誤；

（5）

Na2CO3