2025年粵教版必修1化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教版必修1化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列有關化學用語正確的是A.N2的結(jié)構式：B.質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：IC.Cl-的結(jié)構示意圖：D.NH4Cl的電子式：2、將淀粉漿和稀硫酸的混合物放入玻璃紙(一種半透膜)袋中扎好袋口；浸入流動的溫水中。足夠長的一段時間后。

A.取燒杯中的溶液加入Cu(OH)2懸濁液并加熱，未發(fā)現(xiàn)紅色沉淀，說明淀粉尚未發(fā)生水解B.取紙袋中液體少量滴加BaCl2產(chǎn)生白色沉淀，說明硫酸在此反應前后的質(zhì)量和性質(zhì)不變C.若把稀硫酸改成唾液淀粉酶，必將大大加快水解反應的速率，縮短實驗時間D.取燒杯中的溶液少量滴加碘水，未發(fā)現(xiàn)變藍色，說明淀粉已經(jīng)完全水解3、將少量鈉或過氧化鈉投入下列溶液時；既能產(chǎn)生氣體又會出現(xiàn)沉淀的是。

①稀H2SO4②氯化鎂溶液③氫氧化鈉稀溶液④硫酸銅溶液⑤氯化鐵溶液A.①②B.②④⑤C.②③④D.全部4、下列有關阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說法錯誤的是A.32克O2所含的氧原子數(shù)目為NAB.0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NAC.1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NAD.0.5mol氯氣含有的分子數(shù)目為05NA5、下列各組性質(zhì)的比較中正確的是（）A.離子半徑：Na+>Mg2+>Al3+>F-B.酸性：HClO42SO43PO4C.穩(wěn)定性：HF>HCl>PH3>H2SD.熔點：Na?K合金<氯化鈉<金剛石6、下列化學用語正確的是A.HSO3－+H2OSO32－+OH－B.Al3++3H2O=3H++Al（OH）3↓C.NaHCO3=Na++HCO3－D.H2S2H++S2－7、某固體混合物X，含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3和CuSO4中的幾種；進行如下實驗：

①X與水作用有氣泡冒出；得到有色沉淀Y和弱堿性溶液Z；

②沉淀Y與NaOH溶液作用；無變化。

下列說法正確的是A.混合物X中必定含有Na2CO3，可能含有Al2(SO4)3B.溶液Z中溶質(zhì)主要是鈉鹽，且必含Na2CO3C.灼燒沉淀Y，可以得到黑色物質(zhì)D.往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，說明X中不含F(xiàn)eCl3評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)8、阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1，下列敘述正確的是A.4.6gNa在空氣中完全反應生成Na2O、Na2O2，轉(zhuǎn)移約0.2×6.02×1023個電子B.25℃時，1LpH=13的NaOH溶液中約含有6.02×1023個氫氧根離子C.1mol羥基所含的電子數(shù)約為9×6.02×1023D.在標準狀況下，22.4L辛烷中所含分子數(shù)為NA9、下列反應中的氨與反應中的氨作用相同的是A.B.C.D.10、下列物質(zhì)中均為化合物的是A.純堿、干冰、SO2B.KCl、鹽酸、NaOHC.Na2CO3·10H2O、冰、AgClD.硫酸、CaCO3、消毒酒精11、下列說法不正確的是A.金屬鈉露置在空氣中最終會轉(zhuǎn)化為Na2CO3B.SO2可用于抑制酒類中細菌的生長，可在葡萄酒中微量添加C.納米碳酸鈣(即碳酸鈣的粒子直徑是納米級)是與膠體相似的分散系D.植物秸稈發(fā)酵耐制沼氣、玉米制乙醇、工業(yè)有機廢棄物的再利用都涉及生物質(zhì)能12、汽車尾氣中的NO2已造成嚴重空氣污染，因此盼望化學家能找到適合的化合物G與適當?shù)姆磻獥l件，進行下列反應NO2+GN2+H2O+nX(未配平)，而將NO2轉(zhuǎn)化為無害的N2。該反應中n是系數(shù)，但也可以為0，而X必須為無害的物質(zhì)。據(jù)此分析，G可以是下列化合物中的A.CO2B.SO2C.H2O2D.CH3CH2OH13、下列操作不能達到目的。

。選項。

目的。

操作。

A

配制100mL1.0mol/L鹽酸。

將標況下2.24LHCl氣體溶于100mL蒸餾水中。

B

證明氯化氫中是否含有氯氣。

用濕潤的藍色石蕊試紙檢測；觀察是否先變紅后褪色。

C

證明氯氣是否有漂白性。

將干燥氯氣通入紫色石蕊試液中。

D

證明NaCl溶液中是否混有Na2CO3

取少量溶液滴加CaCl2溶液；觀察是否出現(xiàn)白色沉淀。

A.AB.BC.CD.D14、根據(jù)下列實驗：①向和的混合液中加入過量鐵粉，充分反應，有紅色固體析出，過濾。②?、僦袨V液，向其中滴加溶液，觀察現(xiàn)象。下列說法正確的是A.氧化性：B.①中所得固體只含銅C.①中濾液含有和D.②中不會觀察到溶液變紅15、下列化學用語表示正確的是（）A.苯的實驗式：CHB.四氯化碳的電子式：C.正丁烷的結(jié)構式：CH3CH2CH2CH3D.Fe2+的結(jié)構示意圖：16、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.0.1mol·L-1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl-、B.pH＝11的溶液中：Na+、S2-、C.中性溶液中：Fe3+、Al3+、Cl-、S2-D.加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、Cl-、K+、評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)17、根據(jù)表中的①~⑧種元素在周期表中的位置；回答下列問題。

(1)元素⑥、⑦形成的簡單的離子，半徑大的是_______(填離子符號)

(2)用電子式表示元素①和⑧的化合物的形成過程：_______。

(3)元素②的一種核素可以用來考古，請寫該核素的中子數(shù)是_______。

(4)元素⑤、⑧的簡單氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是_______(填化學式)。18、有7種短周期元素；其原子半徑及主要化合價如下：

。元素代號。

A

B

D

E

F

G

H

原子半徑/nm

0.186

0.143

0.104

0.099

0.070

0.066

0.032

主要化合價。

+1

+3

+6；-2

+7；-1

+5；-3

-2

+1

完成下列填空：

（1）A在元素周期表中的位置是_______。

（2）上述7種元素形成的簡單離子中，離子半徑最大是_______(用離子符號表示)

（3）甲是由G、H兩種元素組成的18e-分子，用電子式表示其形成過程_______。

（4）用一個化學方程式表示E元素的非金屬性比D強_______。19、判斷正誤：

(1)任何原子或離子的組成中都含有質(zhì)子_________

(2)元素原子的多樣性是由構成原子的質(zhì)子和中子數(shù)目引起的_________

(3)元素的化學性質(zhì)主要取決于元素原子的最外層電子數(shù)_________

(4)U和U是同位素，核反應屬于化學變化_________

(5)2H＋核外電子數(shù)為2_________

(6)兩種粒子，若核外電子排布完全相同，則其化學性質(zhì)一定相同_________

(7)一種元素可以有多種核素，也可能只有一種核素，有多少種核素就有多少種原子_________

(8)核聚變?nèi)鏗＋H→He＋n，因為有新微粒生成，所以該變化是化學變化_________

(9)Cl與Cl得電子能力幾乎相同_________

(10)一種核素只有一種質(zhì)量數(shù)_________

(11)最外層電子數(shù)為8的粒子一定是稀有氣體元素原子_________

(12)核外電子排布相同的微?；瘜W性質(zhì)也相同_________

(13)40K和40Ca原子中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都相等_________

(14)某元素的原子最外層只有一個電子，則它一定是金屬元素_________

(15)同位素的不同核素的物理、化學性質(zhì)完全相同_________

(16)當原子形成簡單離子后，其最外層上的電子數(shù)可超過8個_________

(17)原子最外層上的電子數(shù)少于4個時，電子數(shù)越多，還原性越強_________

(18)原子核外電子中，最外層上的電子能量最高_________

(19)當最外層上的電子數(shù)變?yōu)?個時即達穩(wěn)定結(jié)構_________

(20)若兩種不同的核素具有相同的中子數(shù)，則二者一定不屬于同種元素___________20、按要求回答下列問題：

(1)在H、H、H、Mg、Mg和Cu中共有______種元素，______種原子。

(2)下列各組微粒:①16O2和18O2②H2和D2③1735Cl和1737Cl④1H218O和2H216O屬于同位素的是___________________

(3)下列物質(zhì)中：H2O2、KCl、Na2SO4、Na2O2、HCl、O2;其中只含離子鍵的是________，只含極性鍵的是______，既含離子鍵又含極性鍵的是_____，既含離子鍵又含非極性鍵的是_______

(4)寫出下列物質(zhì)的電子式：Na2O2：______________H2O2：________________

(5)用電子式表示下列化合物的形成過程。

H2S：__________________________________

KCl：_________________21、（1）完成以下氧化還原反應的離子方程式：

()()________=()()________

（2）在稀硫酸中，Cr的最高價含氧酸的鉀鹽（）氧化O的一種氫化物，Cr被還原為+3價，該反應的化學方程式是_______________________。22、完成下列反應的離子反應方程式。

(1)碳酸鈣與鹽酸反應________。

(2)硫酸和氫氧化鋇反應________。23、下表為元素周期表中的一部分；回答下列問題。

。族。

周期。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

二。

①

②

③

三。

④

⑤

⑥

⑦

四。

⑧

⑨

⑩

（1）這10種元素中；非金屬性最強的是___(填元素符號)。

（2）這10種元素中；最高價氧化物對應的水化物中堿性最強的是___(填化學式)。.

（3）①；③兩種元素按原子個數(shù)比1：4形成的化合物的結(jié)構式為___。

（4）元素④的最高價氧化物對應的水化物與元素⑩的簡單氫化物反應的離子方程式為___。24、鉀長石（K[AlSi3O8]）是工業(yè)制取鉀肥的原料之一，在堿性環(huán)境中煅燒鉀長石時發(fā)生如下反應：2K[AlSi3O8]+6Na2CO36Na2SiO3+2KAlO2+6CO2↑

(1)CO2的電子式______________；該反應涉及元素中，原子半徑最小的原子的電子排布式是___________。

(2)該反應涉及元素中，屬于同周期的兩種金屬元素最高價氧化物對應水化物發(fā)生反應的化學方程式是_________________________________________。

(3)鈉與鉀形成的合金是核反應堆的導熱劑，在鈉鉀合金中存在的化學鍵是________；硅酸鈉固體俗稱泡花堿，屬于_________晶體。

(4)不能判別碳和硅非金屬性強弱的事實是__________(填寫編號)。

a.在原子晶體碳化硅(SiC)中硅元素顯正價。

b.常溫下碳酸不穩(wěn)定；極易分解，硅酸相對穩(wěn)定。

c.在自然界；碳有游離態(tài)(鉆石)，而硅沒有游離態(tài)。

d.相同條件下，同濃度的硅酸鈉溶液的pH高于碳酸鈉溶液評卷人得分四、判斷題(共3題，共18分)25、快速生產(chǎn)合格的熔噴布體現(xiàn)著社會責任。___A.正確B.錯誤26、金屬陽離子只有氧化性，不可能有還原性。(______)A.正確B.錯誤27、除去Cu粉中混有CuO的實驗操作是加入稀硝酸溶解、過濾、洗滌、干燥。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、計算題(共4題，共12分)28、下表是氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度時的溶解度。

。溫度/℃

10

20

30

40

50

60

70

70

溶解度/g

NaCl

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

37.3

37.8

KNO3

13.3

20.9

31.6

45.8

45.8

85.5

110

138

138

根據(jù)表中數(shù)據(jù)；回答下列問題：

(1)找出氯化鈉與硝酸鉀溶解度相等時所對應的溫度范圍___；

(2)20℃時；將18g氯化鈉溶于100g水中得到氯化鈉溶液，現(xiàn)欲改配成該溫度下的飽和溶液，需再加入___g氯化鈉固體；

(3)提純混有少量氯化鈉的硝酸鉀固體，最好的方法是___.29、某同學欲驗證碳與濃硫酸反應產(chǎn)物的性質(zhì)?，F(xiàn)已將裝置如圖連接；請回答下列問題。

（1）燒瓶中發(fā)生反應的化學反應方程式是___________。

（2）實驗中兩次使用到品紅溶液，其目的不同。A的使用目的是_____，通過洗氣瓶C中無現(xiàn)象和___的現(xiàn)象，證明反應有_______（填化學式）生成。

（3）洗氣瓶B中溶液顏色變淺，說明碳與濃硫酸反應的產(chǎn)物之一______（填名稱）具有______的性質(zhì)。

（4）實驗完成后，取出洗氣瓶A中的無色溶液于試管中，加熱，可觀察到__________。30、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]用作農(nóng)藥防治小麥黑穗病。實驗室用加熱法測定某農(nóng)藥中堿式碳酸銅的質(zhì)量分數(shù)(假設雜質(zhì)受熱不參與反應)。充分加熱100g樣品，得到固體84.5g。已知反應的化學方程式為：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑，Cu2(OH)2CO3的相對分子質(zhì)量為222。

試計算：(1)Cu2(OH)2CO3中銅元素與氧元素的質(zhì)量比___________。(最簡整數(shù)比)

(2)質(zhì)量分數(shù)最大的元素是___________。(填元素名稱)

(3)樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分數(shù)是多少__________？(保留1位小數(shù))31、二氧化氯(ClO2)作為第四代消毒劑，已被世界衛(wèi)生組織列為A1級高效安全滅菌消毒劑，我國從2000年起就逐漸用二氧化氯替代氯氣對飲用水進行消毒。工業(yè)制取二氧化氯的化學方程式為：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。若有100mLNaClO3溶液完全反應，共消耗0.075molH2SO4。(寫出計算過程)

(1)求生成ClO2的物質(zhì)的量___。

(2)求NaClO3溶液的物質(zhì)的量濃度___。評卷人得分六、工業(yè)流程題(共3題，共12分)32、鉬是一種過渡金屬元素；通常用作合金及不銹鋼的添加劑，這種元素可增強合金的強度；硬度、可焊性及韌性，還可增強其耐高溫及耐腐蝕性能。如圖是化工生產(chǎn)中制備金屬鉬的主要流程圖。

（1）寫出在高溫下發(fā)生反應①的化學方程式______________________________________________

（2）生產(chǎn)中用足量的濃氨水吸收反應①的尾氣合成肥料，寫出該反應的離子方程式：________________________________

（3）如果在實驗室模擬操作1和操作2，則需要使用的主要玻璃儀器有_______________________

（4）某同學利用下圖所示裝置來制備氫氣；利用氫氣還原三氧化鉬，根據(jù)要求回答問題：

①請設計一個實驗方案驗證H2的還原性并檢驗其氧化產(chǎn)物，其裝置連接順序是___________

②在燒瓶A中加入少量硫酸銅的目的是____________________________

③兩次使用D裝置，其中所盛的藥品依次是____________________、______________________

（5）工業(yè)上制備還原性氣體CO和H2的反應原理為CO2+CH42CO+2H2CH4+H2OCO+3H2，含甲烷體積分數(shù)為80%的aL(標準狀況)天然氣與足量二氧化碳和水蒸氣的混合物在高溫下反應，甲烷轉(zhuǎn)化率為90%，用產(chǎn)生的還原性氣體(CO和H2)還原MoO3制鉬，理論上能生產(chǎn)鉬的質(zhì)量為________________(保留兩位小數(shù)，鉬的相對原子質(zhì)量為96)33、金屬鎵(Ga)應用廣泛；在半導體和光電材料；合金、磁性材料等領域都有重要應用。

(1)鎵(Ga)的原子結(jié)構示意圖鎵元素在周期表中的位置是_______________。

(2)GaN是一種直接能隙(directbandgap)的半導體；自1990年起常用在發(fā)光二極管中。一種鎳催化法生產(chǎn)GaN的工藝如圖：

①“熱轉(zhuǎn)化”時Ga轉(zhuǎn)化為GaN的化學方程式是_______________。

②“酸浸”操作目的是_______________。

③某學?；瘜W興趣小組在實驗室利用如圖裝置模擬制備氮化鎵：

儀器X中的試劑是_______________。加熱前需先通入一段時間的H2；原因是_______________。

(3)As與N同主族；GaAs也是一種重要的半導體材料。

①下列事實不能用元素周期律解釋的是_______________(填字母)。

a．堿性：Ga(OH)3＞Al(OH)3

b．非金屬性：As＞Ga

c．酸性：H3AsO4＞H3AsO3

②用原子結(jié)構理論解推測；GaAs中As元素化合價為_______________價。

③廢棄含GaAs的半導體材料可以用濃硝酸溶解，生成H3AsO4和Ga3+，寫出該反應的化學方程式_______________。34、廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物。濕法技術是將粉碎的印刷電路板經(jīng)溶解；萃取、電解等操作得到純銅等產(chǎn)品；從而達到從廢舊印刷電路板中提取銅的目的。某化學小組模擬該方法回收銅并制取膽礬，流程簡圖如下：回答下列問題：

(1)反應Ⅰ是將Cu轉(zhuǎn)化為Cu(NH3)42＋，NH4Cl溶液主要作用是防止由于溶液中c(OH－)過高，生成__________(填化學式)；影響銅的回收率。

(2)反應Ⅱ是銅氨溶液中的Cu(NH3)42＋與有機物RH反應，操作2的名稱是__________，操作2的主要其目的是(填序號)__________。

a.富集銅元素。

b.增加Cu2＋在水中的溶解度。

c.使銅元素與水溶液中的物質(zhì)分離。

(3)反應Ⅲ的化學方程式為_______，若操作③使用下圖裝置，圖中存在的錯誤有_______處。

(4)操作④由硫酸銅溶液制膽礬的主要步驟是__________過濾；洗滌、干燥。

(5)流程中可循環(huán)使用的試劑除了NH3和NH4Cl溶液以外，還有______________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【詳解】

A．氮氣分子中含有氮氮三鍵，正確的結(jié)構式為：故A錯誤；

B．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子的質(zhì)量數(shù)為：53+78=131，該碘原子可以表示為：故B錯誤；

C．氯離子的核電荷數(shù)為17，核外電子總數(shù)為18，最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構，氯離子正確的結(jié)構示意圖為：故C正確；

D．氯化銨屬于離子化合物，銨根離子和氯離子都需要標出所帶電荷及原子的最外層電子，氯化銨正確的電子式為：故D錯誤；

故選C。

【點睛】

本題考查了結(jié)構簡式、電子式、離子結(jié)構示意圖、元素符號等化學用語的判斷，題目難度中等，注意掌握常見化學用語的概念及正確的表示方法，明確結(jié)構簡式與結(jié)構式、原子結(jié)構示意圖與離子結(jié)構示意圖的區(qū)別。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．取燒杯中的溶液加入Cu(OH)2懸濁液并加熱；未發(fā)現(xiàn)紅色沉淀，不能說明淀粉尚未發(fā)生水解，因為反應需要在堿性溶液中進行，應該首先加入氫氧化鈉中和硫酸，A錯誤；

B．取紙袋中液體少量滴加BaCl2產(chǎn)生白色沉淀；只能說明有硫酸根存在，不能說明硫酸在此反應前后的質(zhì)量和性質(zhì)不變，B錯誤；

C．若把稀硫酸改成唾液淀粉酶；酶屬于催化劑，因此必將大大加快水解反應的速率，縮短實驗時間，C正確；

D．淀粉不能透過半透膜；取燒杯中的溶液少量滴加碘水，未發(fā)現(xiàn)變藍色，不能說明淀粉已經(jīng)完全水解，D錯誤；

答案選C。3、B【分析】【詳解】

①稀H2SO4加入鈉能放出氫氣；加入過氧化鈉能放出氧氣，但沒有沉淀產(chǎn)生，故不符合題意；

②氯化鎂溶液加入鈉能放出氫氣；加入過氧化鈉能放出氧氣，同時都能產(chǎn)生氫氧化鎂的沉淀，故符合題意；

③氫氧化鈉稀溶液加入鈉能放出氫氣；加入過氧化鈉能放出氧氣，但沒有沉淀產(chǎn)生，故不符合題意；

④硫酸銅溶液加入鈉能放出氫氣；加入過氧化鈉能放出氧氣，同時都能產(chǎn)生氫氧化銅的沉淀，故符合題意；

⑤氯化鐵溶液加入鈉能放出氫氣；加入過氧化鈉能放出氧氣，同時都能產(chǎn)生氫氧化鐵的沉淀，故符合題意；故②④⑤符合題意；

故答案：B。4、A【分析】【詳解】

A．32gO2物質(zhì)的量為1mol，氧原子為2mol，氧原子數(shù)目為2NA；A錯誤；

B．0.5molH2O中原子數(shù)為0.5×3×NA=1.5NA；B正確；

C．1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NA；C正確；

D．0.5mol氯氣含有的分子數(shù)目為05NA；D正確；

故答案為A。5、D【分析】【分析】

A.電子層結(jié)構相同的離子；核電荷數(shù)越大，離子半徑越小；

B.根據(jù)元素的非金屬性強弱與形成最高價含氧酸的酸性強弱比較；

C.根據(jù)元素的非金屬性強弱與氫化物的穩(wěn)定性強弱比較；

D.根據(jù)合金熔點低于成分金屬，不同晶體的熔點：原子晶體>離子晶體>金屬晶體分析。

【詳解】

A.對于電子層結(jié)構相同的離子，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。由于Na+、Mg2+、Al3+、F-的核外電子排布都是2、8，所以離子半徑：F->Na+>Mg2+>Al3+；A錯誤；

B.元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性就越強，由于元素的非金屬性Cl>S>P，所以酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4；B錯誤；

C.元素的非金屬性越強，其相應的簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強。由于元素的非金屬性F>Cl>S>P，所以氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>PH3；C錯誤；

D.合金熔點低于成分金屬，所以熔點：Na?K合金+與Cl-之間通過比較強的離子鍵結(jié)合，斷裂離子鍵消耗的能量較高，故熔點Na<金剛石，故上述四種物質(zhì)的熔點由低到高順序為：Na?K合金<氯化鈉<金剛石；D正確；

故合理選項是D。

【點睛】

本題考查了元素周期律及晶體性質(zhì)的應用。掌握元素的位、構、性三者的關系及晶體的結(jié)構與作用力大小、物質(zhì)熔沸點的關系是本題解答的關鍵。一般情況下不同晶體的構成微粒作用力：原子晶體>離子晶體>分子晶體，而金屬晶體的熔沸點相差較大，有的比原子晶體還高，如金屬鎢，有的則比分子晶體的還低，在室溫下可能呈液態(tài)，如Hg。合金熔點低于其成分金屬，硬度大于成分金屬，要注意規(guī)律性的知識的應用及物質(zhì)的特殊性的結(jié)合。6、C【分析】【詳解】

A.HSO3－水解的離子方程式為：HSO3－+H2O?HSO3－+OH－；故A錯誤；

B.Al3+水解的離子方程式為：Al3++3H2O?3H++Al（OH）3；故B錯誤；

C.NaHCO3的電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO3－；故C正確；

D.H2S的電離方程式為：H2S?H++HS－；故D錯誤；

本題答案為C。

【點睛】

鹽的水解通常為可逆反應、微弱且不生成沉淀，H2S為二元弱酸，電離分步進行,以第一步電離為主。7、C【分析】【分析】

某固體混合物X，含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3和CuSO4中的幾種，①X與水作用有氣泡冒出，得到有色沉淀Y和弱堿性溶液Z，生成氣體的物質(zhì)只有Na2CO3，而幾種物質(zhì)中沒有酸，說明其它成分與Na2CO3發(fā)生雙水解反應生成CO2氣體，生成的有色沉淀中Fe(OH)3、Cu(OH)2至少存在一種，可能含有Al(OH)3；②沉淀Y與NaOH溶液作用，無變化，說明有色沉淀中不存在Al(OH)3，則一定不存在Al2(SO4)3；據(jù)此解答。

【詳解】

A．根據(jù)分析可知，混合物X中一定含有Na2CO3，不含Al2(SO4)3；A錯誤；

B．溶液Z呈弱堿性，陽離子為鈉離子，碳酸鈉水解分步進行，第一步碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子，第二步碳酸氫根離子水解生成碳酸和氫氧根離子，由于反應生成了CO2，而反應后溶液仍然呈弱堿性，說明溶液中一定含有即必含NaHCO3；B錯誤；

C．沉淀Y中可能含有Cu(OH)2，灼燒Cu(OH)2可生成黑色的CuO；C正確；

D．溶液Z呈弱堿性，則Z中一定不存在FeCl3，無法據(jù)此判斷X中是否含有FeCl3；D錯誤；

故合理選項是C。二、多選題(共9題，共18分)8、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．Na在反應中由0價升高到+1價，4.6gNa物質(zhì)的量為0.2mol，轉(zhuǎn)移約0.2×6.02×1023個電子；A正確；

B．25℃時，1LpH=13的NaOH溶液中，n(OH-)=0.1mol，約含有6.02×1022個氫氧根離子；B不正確；

C．1個-OH中含有9個電子，則1mol羥基(-OH)所含的電子數(shù)約為9×6.02×1023；C正確；

D．在標準狀況下；辛烷呈液態(tài)，無法計算出所含的分子數(shù)，D不正確；

故選AC。9、BC【分析】【分析】

題干所給反應中，NH3中N元素的化合價升高，H元素的化合價不變，故NH3作還原劑。

【詳解】

A．NH3中N元素的化合價不變，H元素的化合價降低，故NH3作氧化劑；故A不符合題意；

B．NH3中N元素的化合價升高，H元素的化合價不變，故NH3作還原劑；故B符合題意；

C．NH3中N元素的化合價升高，H元素的化合價不變，故NH3作還原劑；故C符合題意；

D．NH3中N元素的化合價不變，H元素的化合價降低，故NH3作氧化劑；故D不符合題意；

綜上所述答案為BC。10、AC【分析】【詳解】

A．純堿是碳酸鈉的俗稱；干冰是二氧化碳的俗稱；碳酸鈉、二氧化碳、二氧化硫均為化合物，故A正確；

B．鹽酸是混合物；不屬于化合物，故B錯誤；

C．冰是固態(tài)水；十水碳酸鈉；水、氯化銀均為化合物，故C正確；

D．消毒酒精是75%的乙醇溶液；75%的乙醇溶液是混合物，不屬于化合物，故D錯誤；

故選AC。11、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．鈉在空氣中依次生成氧化鈉；氫氧化鈉、碳酸鈉；最終生成穩(wěn)定的碳酸鈉，故A正確；

B．二氧化硫具有殺菌防腐作用；所以二氧化硫可用于抑制酒類中細菌生長，可在葡萄酒中微量添加，故B正確；

C．納米碳酸鈣是純凈物；分散系是混合物，故C錯誤；

D．生物質(zhì)能就是太陽能以化學能形式貯存在生物質(zhì)中的能量形式；它直接或間接地來源于綠色植物的光合作用，植物秸稈發(fā)酵制沼氣；玉米制乙醇，都在微生物的作用下發(fā)生能量的轉(zhuǎn)化，涉及生物質(zhì)能，但不包括城市與工業(yè)有機廢棄物的再利用，故D錯誤；

答案為CD。12、CD【分析】【分析】

從質(zhì)量守恒的角度分析，反應后生成則G中一定含有H元素，據(jù)此回答。

【詳解】

A．CO2不含氫元素；A錯誤；

B．SO2不含氫元素；B錯誤；

C．若是H2O2；n為0，符合題意，C正確；

D．若是CH3CH2OH，x為CO2；符合題意，D正確。

答案選CD。

【點睛】

缺項方程式，同學們要注意從化合價有升有降、電子得失守恒、電荷守恒、元素守恒、原子守恒等方向進行突破，本題看似無從下手，但從元素守恒一分析，G中一定含有H元素，問題就變簡單了。13、AC【分析】【詳解】

A.將標況下2.24LHCl氣體溶于100mL蒸餾水中所得溶液體積不是0.1L；濃度不是1.0mol/L，A錯誤；

B.氯氣和水反應生成的次氯酸具有強氧化性；用濕潤的藍色石蕊試紙檢測，觀察到試紙先變紅后褪色，證明氯化氫中含有氯氣，B正確；

C.將干燥氯氣通入紫色石蕊試液中；氯氣和水反應生成次氯酸具有漂白性，不能證明氯氣有漂白性，C錯誤；

D.碳酸鈉和氯化鈣反應生成白色沉淀碳酸鈣，取少量溶液滴加CaCl2溶液，觀察到出現(xiàn)白色沉淀，說明NaCl溶液中混有Na2CO3，D正確；答案選AC。14、AD【分析】【分析】

在實驗①中會發(fā)生反應：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；由以上反應原理和氧化還原反應規(guī)律分析可得結(jié)論。

【詳解】

A．在反應2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+中，氧化劑為Fe3+，氧化產(chǎn)物為Cu2+，即可知氧化性Fe3+>Cu2+；故A正確；

B．①中所得固體含有過量的鐵和置換出的銅；故B錯誤；

C．由于加入的鐵是過量的，則溶液中不可含有Cu2+；故C錯誤；

D．因在①的濾液中只有Fe2+，沒有Fe3+；則滴加KSCN溶液時并不會出現(xiàn)溶液變紅的現(xiàn)象，故D正確；

答案選AD。15、AD【分析】【詳解】

A.實驗式也是最簡式；苯的實驗式為CH，故A正確；

B.上述電子式的表達式中Cl的孤對電子未標出來；故B錯誤；

C.CH3CH2CH2CH3是正丁烷的結(jié)構簡式；而不是結(jié)構式，故C錯誤；

D.Fe2+在Fe原子基礎上失去最外層2個電子，因此Fe2+的結(jié)構示意圖：故D正確。

綜上所述；答案為AD。

【點睛】

書寫物質(zhì)的電子式時一定要注意不要忘記孤對電子的書寫。16、BD【分析】【詳解】

A.0.1mol·L-1NaAlO2溶液呈堿性，H+不能在堿性溶液中大量共存；故A錯誤；

B.pH＝11的溶液中存在大量氫氧根離子，Na+、S2-、不發(fā)生反應；可以大量共存，故B正確；

C.Fe3+、Al3+與S2-之間均能發(fā)生反應；在溶液中不能大量共存，故C錯誤；

D.加入Mg能放出H2的溶液呈酸性，酸性溶液中Mg2+、Cl-、K+、之間不發(fā)生反應；能大量共存，故D正確；

正確答案是BD。三、填空題(共8題，共16分)17、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中的位置可知①為H②為C③為N④為O⑤為F⑥為Na⑦為S⑧為Cl；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)鈉離子核外電子層排布為2、8，硫離子的核外電子層排布為2、8、8，核外電子層越多離子半徑越大，因此硫離子的半徑大于鈉離子，故答案為：S2-；

(2)H和Cl結(jié)合形成共價化合物HCl，電子式表示形成過程為：故答案為：

(3)常用于考古；其中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=14-6=8，故答案為：8；

(4)元素的非金屬性越強，其形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：F>Cl，則穩(wěn)定性：HF>HCl，故答案為：HF。【解析】S2-8HF18、略

【分析】【分析】

由表中數(shù)據(jù)可知；G的化合價為-2，應為O元素；D的化合價為-2；+6，半徑大于O，則D是S元素；H的化合價為+1，半徑小于O，H是H元素；E的化合價為-1、+7，E是Cl元素；F的化合價為-3、+5，半徑小于Cl，所以F是N元素；A的化合價為+1，半徑大于Cl，A是Na元素；B的化合價為+3，半徑大于Cl，B是Al元素，結(jié)合元素周期律知識解答該題。

(1)

A是Na元素；在周期表的位置為第三周期IA族，故答案為：第三周期IA族；

(2)

在上述元素形成的簡單離子中，有三個電子層的有S2-和Cl-，兩者的核外電子數(shù)相等，S2-的核電荷數(shù)較小，故半徑大于Cl-，故答案為：S2-；

(3)

O、H兩種元素組成的18e-分子是H2O2，用電子式表示其形成過程為：故答案為：

(4)

非金屬性越強，單質(zhì)的氧化性越強，可將Cl2通入H2S溶液中，有淺黃色沉淀析出，說明氯元素的非金屬性強于硫，化學方程式為：故答案為：【解析】(1)第三周期IA族。

(2)S2-

(3)

(4)19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)任何原子或離子的組成中都含有質(zhì)子；正確；

(2)元素原子的多樣性是由構成原子的質(zhì)子和中子數(shù)目引起的；正確；

(3)元素的化學性質(zhì)主要取決于元素原子的最外層電子數(shù)；最外層電子數(shù)就決定了得失電子的能力，正確；

(4)U和U是同位素；核反應屬于不是化學變化，錯誤；

(5)2H＋核外電子數(shù)為0；錯誤；

(6)兩種粒子；若核外電子排布完全相同，則其化學性質(zhì)不一定相同，如鈉離子和陽離子，錯誤；

(7)一種元素可以有多種核素；也可能只有一種核素，有多少種核素就有多少種原子，正確；

(8)化學變化的最小微粒是原子；錯誤；

(9)Cl與Cl的核外電子結(jié)構相同；得電子能力幾乎相同，正確；

(10)一種核素只有一種質(zhì)量數(shù)；正確；

(11)最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素原子，如Na+；錯誤；

(12)核外電子排布相同的微粒化學性質(zhì)不一定相同，如Na+和O2-；錯誤；

(13)40K和40Ca原子中的質(zhì)子數(shù)分別為19；20；錯誤；

(14)某元素的原子最外層只有一個電子；則它不一定是金屬元素，如H，錯誤；

(15)同位素的不同核素的物理性質(zhì)不完全相同；錯誤；

(16)當原子形成簡單離子后；其最外層上的電子數(shù)不能超過8個，錯誤；

(17)原子最外層上的電子數(shù)少于4個時；電子數(shù)越多，還原性不一定越強，如Na的還原性強于Mg，錯誤；

(18)原子核外電子中；最外層上的電子能量最高，正確；

(19)當最外層上的電子數(shù)變?yōu)?或8個時即達穩(wěn)定結(jié)構；錯誤；

(20)若兩種不同的核素具有相同的中子數(shù)，則二者一定不屬于同種元素，正確?！窘馕觥空_正確正確錯誤錯誤錯誤正確錯誤正確正確錯誤錯誤錯誤錯誤錯誤錯誤錯誤正確錯誤正確20、略

【分析】【詳解】

(1)H、H、H為氫元素的3種不同核素，Mg、Mg為鎂元素的2種不同核素，Cu為銅元素的一種核素；故共有3種元素，6種原子，故答案為：3；6；

(2)①16O2和18O2是由氧元素形成的單質(zhì)；故①不選；

②H2和D2是由氫元素形成的單質(zhì)；故②不選；

③1735Cl和1737Cl是氯元素的不同核素；質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故③選；

④1H218O和2H216O都是由氫氧元素組成的水分子；故④不選；

故答案為：③；

(3)H2O2含有極性共價鍵、非極性共價鍵，KCl含有離子鍵，Na2SO4含有離子鍵、極性共價鍵，Na2O2含有離子鍵、非極性共價鍵，HCl含有極性共價鍵，O2只含非極性共價鍵；

因此，只含離子鍵的是KCl，只含極性鍵的是HCl，既含離子鍵又含極性鍵的是Na2SO4，既含離子鍵又含非極性鍵的是Na2O2，既含極性鍵又含非極性鍵的是H2O2，故答案為：KCl；HCl；Na2SO4；Na2O2；

(4)H2O2分子中H原子和O原子形成共價鍵，是共價化合物，電子式為：Na2O2是鈉離子和過氧根離子構成的離子化合物，電子式為故答案為：

(5)H2S是共價化合物，電子式形成的過程：氯化鉀是離子化合物，離子化合物中陰離子寫出電荷及電性并用“[]”括起來，陽離子寫出電荷和電性即可，氯化鉀的電子式為故答案為：

【點睛】

判斷物質(zhì)為離子化合物還是共價化合物時，一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵，同一種非金屬元素間形成非極性鍵，不同種非金屬元素間形成極性鍵，只含有共價鍵的化合物為共價化合物，只要含有離子鍵的化合物為離子化合物?！窘馕觥?6③KClHClNa2SO4Na2O221、略

【分析】【詳解】

（1）反應中Mn元素化合價從+7價降低到+2價，得到5個電子，碳元素化合價從+3價升高到+4價，失去1個電子，根據(jù)得失電子守恒可知轉(zhuǎn)移電子數(shù)是10個，根據(jù)電荷和原子守恒可知反應前還有氫離子參加，反應后還有水生成，則反應的方程式為

（2）反應中Cr的最高價含氧酸的鉀鹽（）做氧化劑，+3價的Cr是還原產(chǎn)物；O的一種氫化物是還原劑，應該是反應后是氧化產(chǎn)物，反應中Cr元素化合價從+6價降低到+3價，得到3個電子，氧元素化合價從－1價升高到0價，失去1個電子，根據(jù)電子得失守恒反應中轉(zhuǎn)移6個電子，根據(jù)電荷守恒和原子守恒可知在方程式左邊補上方程式右邊補上配平后的方程式為【解析】2521022、略

【分析】【分析】

(1)碳酸鈣為難溶物；與鹽酸反應生成氯化鈣；二氧化碳和水；(2)硫酸和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇和水，結(jié)合離子方程式的書寫方法解答。

【詳解】

(1)碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，碳酸鈣為難溶物，用化學式表示，反應的離子方程式為CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故答案為：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑；

(2)硫酸和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇和水，反應的離子方程式為Ba2++2H++2OH-+SO═BaSO4↓+2H2O，故答案為：Ba2++2H++2OH-+SO═BaSO4↓+2H2O?！窘馕觥緾aCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑2H++SO+2OH-+Ba2+═BaSO4↓+2H2O23、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知①～⑩分別是C、O、F、Na、Mg、Al、S、K、Ca、Br；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)同主族從上到下非金屬性逐漸減弱；同周期自左向右非金屬性逐漸增強，這10種元素中，非金屬性最強的是F。

(2)這10種元素中K的金屬性最強；所以最高價氧化物對應的水化物中堿性最強的是KOH。

(3)①、③兩種元素按原子個數(shù)比1：4形成的化合物是CF4，其結(jié)構式為

(4)元素④的最高價氧化物對應的水化物氫氧化鈉與元素⑩的簡單氫化物溴化氫反應的離子方程式為H++OH-=H2O?！窘馕觥縁KOHH++OH-=H2O24、略

【分析】【分析】

(1)CO2是共價化合物；反應中涉及的元素有Na；Si、O、K、Al、C，根據(jù)元素周期律分析判斷；

(2)該反應涉及元素中；屬于同周期的兩種金屬元素為Na；Al；

(3)鈉鉀合金是由鈉和鉀熔合而成；都屬于金屬晶體，其成分仍保持各自的化學性質(zhì)，硅酸鈉屬于離子化合物；

(4)根據(jù)比較非金屬性強弱的方法分析；

【詳解】

(1)CO2是共價化合物，其電子式為反應中涉及的元素有Na、Si、O、K、Al、C.O為第二周期，Na、Si、Al為第三周期，K為第四周期，周期數(shù)越小電子層數(shù)越小，半徑越小，同周期元素，隨核電荷數(shù)增大半徑減小，則半徑最小的為C元素，核外電子排布式為1s22s22p4；

(2)該反應涉及元素中，屬于同周期的兩種金屬元素為Na、Al，最高價氧化物對應水化物為氫氧化鈉和氫氧化鋁，反應生成偏鋁酸鈉和水，化學反應方程式為：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O；

(3)鈉鉀合金是由鈉和鉀熔合而成；都屬于金屬晶體，其成分仍保持各自的化學性質(zhì)，鈉鉀合金中存在的化學鍵為金屬鍵；硅酸鈉屬于離子化合物，有鈉離子和硅酸根離子，屬于離子晶體；

(4)a．在原子晶體碳化硅(SiC)中硅元素顯正價；碳顯負價，說明碳的得電子能力比硅強，非金屬性越強，得電子能力越強，則非金屬性：C＞Si，故a能判別碳和硅非金屬性強弱；

b．酸的穩(wěn)定性不能作為判斷非金屬性強弱的依據(jù)，故b不能判別碳和硅非金屬性強弱；

c．在自然界；碳有游離態(tài)，而硅是親氧元素，在自然界中只以化合態(tài)存在，沒有游離態(tài)，故c不能判別碳和硅非金屬性強弱；

d．相同條件下；同濃度的硅酸鈉溶液的pH高于碳酸鈉溶液，說明硅酸鈉比碳酸鈉更易水解，水解程度越大，其對應的酸性越弱，最高價氧化物對應水化物的酸性強弱可以作為判斷非金屬性強弱的依據(jù)，故d能判別碳和硅非金屬性強弱；

答案選bc。

【點睛】

判斷非金屬性的強弱，應該根據(jù)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，而不是酸?！窘馕觥?s22s22p4NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O金屬鍵離子bc四、判斷題(共3題，共18分)25、A【分析】【詳解】

快速生產(chǎn)合格的熔噴布體現(xiàn)著社會責任，故答案正確；26、B【分析】【詳解】

最高價態(tài)的陽離子一般具有氧化性，如Fe3+，但Fe2+既有氧化性又有還原性，故錯誤。27、B【分析】【詳解】

Cu和CuO均能與稀硝酸反應，錯誤。五、計算題(共4題，共12分)28、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析判斷；

(2)根據(jù)20℃時氯化鈉的溶解度為36g計算；

(3)對溶解度隨溫度變化明顯與不明顯的混合物；可采用冷卻熱飽和溶液的方式進行分離提純，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)硝酸鉀和氯化鈉溶解度相同的溫度是判斷該段中溶解度的數(shù)值是否存在相等的可能；經(jīng)分析知在20～30℃時這兩種物質(zhì)存在溶解度相同的可能，故答案為：20～30℃；

(2)根據(jù)表格數(shù)據(jù)知；20℃時氯化鈉的溶解度為36g，即20℃時100g水中最多溶解氯化鈉的質(zhì)量36g，欲改配成該溫度下的飽和溶液需再加氯化鈉固體：36g-18g=18g，故答案為：18；

(3)對溶解度隨溫度變化明顯與不明顯的混合物，可采用冷卻熱飽和溶液的方式進行分離，由表格數(shù)據(jù)知，硝酸鉀的溶解度隨溫度變化明顯，而氯化鈉的溶解度隨溫度變化不明顯，因此提純混有少量氯化鈉的硝酸鉀固體，最好的方法是，故答案為：冷卻熱飽和溶液(或降溫結(jié)晶)?！窘馕觥?0～30℃18冷卻熱飽和溶液(或降溫結(jié)晶)29、略

【分析】【分析】

濃硫酸的強氧化性，加熱條件下能夠?qū)⒛咎垦趸缮蒀O2、SO2和水，將反應后的混合氣體依次通過A裝置，品紅褪色，說明有SO2氣體生成，通過B中酸性高錳酸鉀溶液，利用SO2的還原性，除去SO2，再通過C中品紅時，品紅不褪色，說明SO2已經(jīng)完全除去，再通過澄清石灰水，石灰水變渾濁，說明有CO2氣體生成。

【詳解】

(1)濃硫酸具有強氧化性，在加熱的條件下，能把木炭氧化生成CO2、SO2和水，反應的化學方程式為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；

(2)A中品紅褪色，可檢驗反應中有SO2氣體生成；經(jīng)過B裝置中酸性高錳酸鉀溶液除去SO2后，可通過洗氣瓶C中品紅不褪色和D中澄清石灰水變渾濁，證明反應有CO2生成；

(3)洗氣瓶B中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，說明碳與濃硫酸反應的產(chǎn)物之一SO2具有還原性；

(4)因SO2與品紅生成了不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，則A中品紅溶液褪色后，再加熱，溶液又恢復紅色?！窘馕觥緾+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O檢驗反應中有SO2氣體生成澄清石灰水變渾濁CO2SO2還原性無色溶液又恢復紅色30、略

【分析】【詳解】

(1)Cu2(OH)2CO3中銅元素與氧元素的質(zhì)量比為m(Cu)：m(O)=(2×64)：(5×16)=8：5；

(2)Cu2(OH)2CO3的相對分子質(zhì)量為222；其中Cu是128，H是2，C是12，O是80，可見質(zhì)量分數(shù)最大的元素是銅元素；

(3)根據(jù)反應方程式Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑可知：每222份堿式碳酸銅完全分解產(chǎn)生160份的CuO，固體質(zhì)量減輕62份?，F(xiàn)在樣品分解后固體質(zhì)量減輕△m=100g-84.5g=15.5g，則其中含有Cu2(OH)2CO3的質(zhì)量m==55.5g，則樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分數(shù)是=55.5%?！窘馕觥?：5銅55.5%31、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)方程式中，化學計量數(shù)之比等于物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，則n(H2SO4)：n(ClO2)=1：2，n(H2SO4)=0.075mol，n(ClO2)=2n(H2SO4)=0.075mol×2=0.15mol；

(2)同理，n(NaClO3)=2n(H2SO4)=0.075mol×2=0.15mol，c(NaClO3)=0.15mol÷100mL=1.5mol?L-1?！窘馕觥?.15mol1.5mol?L-1六、工業(yè)流程題(共3題，共12分)32、略

【分析】【分析】

根據(jù)流程圖分析主要反應和主要操作；完成化學方程式；選擇所需儀器。根據(jù)實驗目的，設計相關實驗，并防止空氣的影響。根據(jù)化學反應計量關系，進行有關計算。

【詳解】

（1）據(jù)流程圖找出反應①的反應物、生成物，并用化合價升降法配平，得2MoS2+7O22MoO3+4SO2；

（2）足量的濃氨水吸收SO2生成正鹽，離子方程式為SO2+2NH3·H2O＝2NH4++SO32－+H2O；

（3）步驟②得固體和溶液；操作1為過濾。步驟③復分解反應能進行，則鉬酸難溶于水，操作2為過濾。需要使用的主要玻璃儀器有燒杯；漏斗、玻璃棒；

（4）①制備H2并還原MoO3可證明其還原性；用無水硫酸銅檢驗氧化產(chǎn)物水，必須對氫氣干燥，并防止空氣中水汽干擾。故裝置連接順序是ACBDD。

②在燒瓶A中加入少量硫酸銅；可形成原電池，加快生成氫氣的速率。

③第一次使用D裝置；所盛藥品為無水硫酸銅，用于檢驗氧化產(chǎn)物水。第二次使用D裝置，所盛藥品為堿石灰等，防止空氣中的水汽使無水硫酸銅變藍。

（5）據(jù)CO2+CH42CO+2H2、CH4+H2OCO+3H2，當二氧化碳和水蒸氣足量時，CH4~4(CO+H2)；又據(jù)MoO3+3CO＝Mo+3CO2、MoO3+3H2＝Mo+3H2O，有3(CO+H2)~Mo，故3CH4~4Mo。則m(Mo)＝×80%×90%××96g·mol-1＝4.11ag。

【點睛】

本題的巧妙之處在于：制備還原性氣體的兩個反應中，都是每摩甲烷生成4mol還原性氣體；還原MoO3的兩個反應中，都是每3mol還原性氣體生成1molMo，給計算帶來極大便利?！窘馕觥?MoS2+7O22MoO3+4SO2SO2+2NH3·H2O===2NH4++SO32－+H2O燒杯、漏斗、玻璃棒ACBDD加快反應速率無水硫酸銅堿石灰4.11ag33、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)元素的位置與原子結(jié)構的關系判斷；

(2)由流程圖可知，在少量Ni作催化劑作用下，Ga粉與氨氣高溫下反應生成GaN和H2；反應得到混有Ni的