2025年粵教版選修4化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教版選修4化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、已知：形成KBr晶體時的能量變化如圖所示；下列說法正確的是。

A.△H1＜0，△H2＜0B.△H3-△H4＜0C.△H6=△H3+△H4+△H5-△HD.△H=△H1+△H2-△H3-△H4-△H5-△H62、H2S水溶液中存在電離平衡H2S?HS-+H+和HS-?S2-+H+，若向溶液中A.加硫酸，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大B.通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液pH值增大C.通入氯氣，溶液pH值增大D.加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化)，溶液中所有離子濃度都減小3、某溶液中只含有Na＋、H＋、OH－、A－四種離子，下列說法正確的是A.若c(OH－)>c(H＋)，溶液中不可能存在：c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)B.溶液中不可能存在：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)C.若溶液中c(A－)=c(Na＋)，則溶液一定呈中性D.若溶質(zhì)為NaHA，則一定存在：c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)4、常溫下，下列說法正確的是A.CH3COOH溶液中：c(CH3COOH)=c(OH—)+c(CH3COO—)B.pH=2的HCl與等體積0.01mol/LCH3COONa混合后，溶液中c(Cl—)=c(CH3COO—)C.氨水中通入過量CO2后，溶液中c(H+)+c(NH4+)=c(OH—)+c(HCO3—)D.含1molKOH的溶液與1molCO2完全反應(yīng)后，溶液中c(K+)>c(HCO3—)5、298K時，向20mL0.1mol·L-1MOH溶液中滴加0.1mol·L-1鹽酸；混合溶液的溫度；pH與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。

已知：298K時，0.1mol·L-1MOH溶液中MOH的電離度為1%。下列推斷正確的是（）A.a點由水電離出的c(OH-)=1.0×10-3mol·L-1B.b點：c(M+)+c(MOH)=c(Cl-)C.c點所消耗鹽酸的體積小于20mLD.當(dāng)溶液溫度達到最高點d點時c(Cl-)=c(M+)>c(H+)=c(OH-)6、已知：NaHSO3溶液呈酸性。常溫下，將0.1mol/L亞硫酸（忽略H2SO3的分解）與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，下列關(guān)于該混合溶液說法不正確的是A.c(Na+)>c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-)B.c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3)C.c(HSO3-)+c(H2SO3)+c(SO32-)=0.05mol/LD.c(Na+)+c(H+)>c(HSO3-)+c(SO32-)+c(OH-)7、常溫下，NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液pH＜7，下列關(guān)系正確的是A.c(NH4＋)＜c(Cl－)B.c(NH4＋)＝c(Cl－)C.c(NH4＋)＞c(Cl－)D.無法判斷8、下述實驗不能達到預(yù)期實驗?zāi)康牡氖?。選項實驗內(nèi)容實驗?zāi)康腁向盛有10滴0.1mol·L－1AgNO3溶液的試管中滴加0.1mol·L－1NaCl溶液至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1mol·L－1Na2S溶液證明AgCl能轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Ag2SB向2mL甲苯中加入3滴酸性KMnO4溶液，振蕩；向2mL苯中加入3滴酸性KMnO4溶液，振蕩證明與苯環(huán)相連的甲基易被氧化C向Na2SiO3溶液中通入CO2證明碳酸的酸性比硅酸強D向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，一段時間后，再加入新制的銀氨溶液并水浴加熱驗證淀粉已水解

A.AB.BC.CD.D9、一定溫度下，向含有AgCl(s)的飽和AgCl溶液中加水，下列敘述正確的是（）A.AgCl的溶解度增大B.AgCl的溶解度增大，Ksp不變C.c（Ag+）增大D.AgCl的溶解度、Ksp均不變評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)10、一定溫度下，向容積為2L的恒容密閉容器中充入6molCO2和8molH2，發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ?mol﹣1，測得n（H2）隨時間變化如曲線Ⅰ所示．下列說法正確的是。

A.該反應(yīng)在0～8min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率是0.375mol?L﹣1?min﹣1B.保持溫度不變，若起始時向上述容器中充入3molCO2和4molH2，則平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)大于20%C.保持溫度不變，若起始時向上述容器中充入4molCO2、2molH2、2molCH3OH和1molH2O（g），則此時反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行D.改變條件得到曲線Ⅱ、Ⅲ，則曲線Ⅱ、Ⅲ改變的條件分別是升高溫度、充入氦氣11、25℃時，分別向20．00mL0.10mol·L-1的氨水、醋酸銨溶液中滴加0.10mol·L-1的氫碘酸；溶液pH與加入氫碘酸體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是。

A.A點與B點由水電離產(chǎn)生的氫氧根濃度A點大于B點B.M點，c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)>c(NH4+)C.N點，c(I-)=c(NH3·H2O)+c(NH4+)D.P點，c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)+c(I-)+c(NH3·H2O)12、草酸(H2C2O4)是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。向100mL0.2mol/L旳草酸溶液中加入1.68gKOH固體，若溶液體積不變，則對所得溶液中各粒子濃度之間旳關(guān)系描述錯誤的是（）A.c(C2O42-)＋c(HC2O4-)＋c(OH-)＝c(K＋)＋c(H＋)B.c(C2O42-)＋c(HC2O4-)＋c(H2C2O4)＝0.2mol/LC.c(C2O42-)＜c(HC2O4-)＜c(H2C2O4)D.c(C2O42-)＋c(HC2O4-)＋c(H2C2O4)＜c(K＋)13、20℃時；用0.1mol/L鹽酸滴定20mL0.1mol/L氨水的圖像如圖所示，下列說法正確的是。

A.a點時2c(Cl－)=c(NH3?H2O)+c(NH4+)B.b點表示酸堿恰好完全反應(yīng)C.c點時c(NH4+)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)D.a、b、c、d均有c(NH4+)+c(H+)=c(Cl－)+c(OH－)14、取0.2mol/LHX溶液與0.2mol/LNaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH=8(25℃)，則下列說法(或關(guān)系式)正確的是（）A.混合溶液中由水電離出的c(OH-)=1×10-8mol/LB.混合溶液中c(Na+)=c(X-)+c(HX)C.混合溶液中c(Na+)-c(X-)=c(OH-)–c(H+)D.混合溶液中c(X-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)15、某二元酸（化學(xué)式用H2A表示）在水中的電離方程式是：H2A=H++HA－，HA－H++A2－；則在0.1mol.L-1的Na2A溶液中，下列微粒濃度關(guān)系式不合理的是（）A.c(A2－)+c(HA－)+c(H2A)=0.1mol·L-1B.c(OH－)=c(H+)+c(HA－)C.c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HA－)+2c(A2－)D.c(Na+)=2c(A2－)+2c(HA－)+c(H2A)16、室溫下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)，當(dāng)溶液中（）A.c(CH3COO-)=c(Na+)時，該溶液一定呈中性B.c(CH3COO-)=c(Na+)時，醋酸與氫氧化鈉恰好完全中和C.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)時，一定是醋酸過量D.c(Na+)＞c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)時，一定是氫氧化鈉過量17、常溫下，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中－1g[c(H+)／c(H2C2O4)]和－1gc(HC2O)或－1g[c(H+)／c(HC2O)]和－lgc(C2O)關(guān)系如圖所示；下列說法錯誤的是。

A.曲線M表示和的關(guān)系B.滴定過程中，當(dāng)pH=5時，c(Na+)－3c(HC2O)>0C.隨pH的升高而減小D.在NaHC2O4溶液中c(Na+)>(HC2O)>c(C2O)>c(H2C2O4)18、已知（NH4）2SO3顯堿性，NH4HSO3顯酸性，用氨水吸收SO2，當(dāng)吸收液顯中性時，溶液中離子（微粒）濃度關(guān)系正確的是____。A.c（NH4+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）B.c（NH4+）>c（SO32-）>c（H+）=c（OH-）C.c（NH4+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）D.c（NH4+）+c（NH3?H2O）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)19、根據(jù)下列敘述寫出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

（1）已知16g固體硫完全燃燒時放出148.4kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是____________________．

（2）如圖是SO2生成SO3反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：________________．

（3）拆開1molH﹣H鍵、1molN﹣H鍵、1molN≡N鍵需要的能量分別是436kJ、391kJ、946kJ，則1molN2完全反應(yīng)生成NH3的反應(yīng)熱△H為____________，1molH2完全反應(yīng)生成NH3所放出的熱量為______________．20、在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，達到平衡時，生成了2molC，經(jīng)測定，D的濃度為0.5mol·L－1；試計算：（寫出簡單的計算過程）

（1）x的值為多少________

（2）B的轉(zhuǎn)化率為多少________

（3）平衡時A的濃度為多少________21、汽車尾氣中的NOx是大氣污染物之一，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。

（1）已知：

①CH4(g)＋4NO2(g)4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H1=-574kJ·mol-1

②CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H2=-1160kJ·mol-1

③CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H3＝____。

（2）反應(yīng)③在熱力學(xué)上趨勢很大，其原因是____。在固定容器中按一定比例混合CH4與NO2后，提高NO2轉(zhuǎn)化率的反應(yīng)條件是____。

（3）在130℃和180℃時，分別將0.50molCH4和amolNO2充入1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)③，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：。實驗編號

溫度

0分鐘

10分鐘

20分鐘

40分鐘

50分鐘

1

130℃

n(CH4)/mol

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

2

180℃

n(CH4)/mol

0.50

0.30

0.18

0.15

①開展實驗1和實驗2的目的是____。

②130℃時，反應(yīng)到20分鐘時，NO2的反應(yīng)速率是____。

③180℃時達到平衡狀態(tài)時，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為____。

④已知130℃時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為6.4，試計算a=____。

（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見圖。該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，該電極反應(yīng)為____。22、（1）pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH___(填“>”“=”或“<”；下同)NaOH溶液的pH。

（2）將0.2mol·L-1HA溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計)，測得混合溶液中c(Na+)>c(A-)。

①混合溶液中，c(A-)___c(HA)。

②混合溶液中，c(HA)+c(A-)____0.1mol·L-1。23、請回答下列問題。

（1）水的電離平衡曲線如圖所示。

①Kw（T1℃）_____Kw（T2℃）（填“＞”、“＜”或“=”）。T2℃時1mol·L-1的NaOH溶液中，由水電離出的c（H+）=______mol·L-1。

②M區(qū)域任意一點均表示溶液呈__________（填“酸性”；“中性”或“堿性”）。

③25℃時，向純水中加入少量NH4Cl固體，對水的電離平衡的影響是_____（填“促進”；“抑制”或“不影響”）。

（2）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的量。已知：25℃時，Ka（HClO）=4.6×10﹣9、Ka（CH3COOH）=1.8×10﹣5、Ka1（H2CO3）=4.3×10﹣7、Ka2（H2CO3）=5.6×10﹣11。

①25℃時，有等濃度的a．NaClO溶液b．CH3COONa溶液c．Na2CO3溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為_____；（填序號）

②寫出向Na2CO3溶液中滴加少量醋酸溶液的離子方程式_________。24、工業(yè)上用電解飽和NaCl溶液的方法來制取NaOH、Cl2和H2；并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品，稱為氯堿工業(yè)。

（1）若采用無隔膜法電解冷的食鹽水時，Cl2會與NaOH充分接觸，導(dǎo)致產(chǎn)物僅是NaClO和H2。無隔膜法電解冷的食鹽水相應(yīng)的離子方程式為________________。

（2）氯堿工業(yè)耗能高；一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)(電)能30％以上。在這種工藝設(shè)計中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中的電極未標(biāo)出，甲，乙所用的離子膜為同一類型。

①甲中的離子交換膜為________(填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”)。

②經(jīng)精制的飽和NaCl溶液應(yīng)從圖中電解池的______(填寫“左”或“右”)池注入。

③圖中X是________(填化學(xué)式)；乙中右室的電極反應(yīng)式為：_________，圖示中氫氧化鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)a％與b％的關(guān)系是_________(填字母)。

A.a%=b%B.a%﹥b%C.a%﹤b%評卷人得分四、判斷題(共1題，共9分)25、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分五、有機推斷題(共1題，共9分)26、某溫度時，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請回答下列問題：

(1)A點表示Ag2SO4是_____(填“過飽和”“飽和”或“不飽和”)溶液。

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=_____。(列式帶入數(shù)據(jù)并計算出結(jié)果)

(3)現(xiàn)將足量的Ag2SO4固體分別加入：

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液。

b．10mL蒸餾水。

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。

則Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序為_____(填字母)。

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，可觀察到有磚紅色沉淀生成(Ag2CrO4為磚紅色)，寫出沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式：_____。評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共24分)27、隨著我國碳達峰、碳中和目標(biāo)的確定，含碳化合物的綜合利用備受關(guān)注。CO2和H2合成甲醇是CO2資源化利用的重要方法。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

反應(yīng)Ⅲ：

回答下列問題：

(1)反應(yīng)Ⅰ的=_______已知由實驗測得反應(yīng)Ⅰ的(為速率常數(shù)，與溫度、催化劑有關(guān))。若平衡后升高溫度，則_______(填“增大”“不變”或“減小”)。

(2)①下列措施一定能使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率提高的是_______(填字母)。

A.增大壓強B.升高溫度C.增大H2與CO2的投料比D.改用更高效的催化劑。

②恒溫(200℃)恒壓條件下，將1molCO2和1molH2充入某密閉容器中，反應(yīng)達到平衡時，CO2的轉(zhuǎn)化率為a，CH3OH的物質(zhì)的量為bmol，則此溫度下反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)Kx=_______[寫出含有a、b的計算式；對于反應(yīng)為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。已知CH3OH的沸點為64.7℃]。其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達平衡時平衡體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_______(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

(3)反應(yīng)Ⅲ可能的反應(yīng)歷程如圖所示。

注：方框內(nèi)包含微粒種類及數(shù)目；微粒的相對總能量(括號里的數(shù)字或字母；單位：eV)。其中，TS表示過渡態(tài)、*表示吸附在催化劑上的微粒。

①反應(yīng)歷程中，生成甲醇的決速步驟的反應(yīng)方程式為_______。

②相對總能量_______eV(計算結(jié)果保留2位小數(shù))。(已知：)28、常溫下，有下列四種溶液：①HCl②NaOH③NaHSO4④CH3COOH

（1）NaHSO4溶液呈酸性，用化學(xué)用語解釋其呈酸性的原因：________________。

（2）0.1mol·L－1的溶液②，其pH＝____________。

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系為①_________④（填“>”、“<”或“＝”）。

（4）等體積、等pH的溶液①和④分別與足量的②反應(yīng)，消耗②的物質(zhì)的量大小關(guān)系為①_______④（填“>”、“<”或“＝”）。29、常溫下，用酚酞作指示劑，用0.10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L－1的CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖。

（已知：CH3COOH、HCN的電離平衡常數(shù)分別為1.75×10-5、6.4×10-10）

（1）圖__（a或b）是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH變化的曲線；判斷的理由是__。

（2）點③所示溶液中所含離子濃度的從大到小的順序：__。

（3）點①和點②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)__c(HCN)－c(CH3COOH)（填“>、<或=”）

（4）點②③④所示的溶液中水的電離程度由大到小的順序是：__。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

A.物質(zhì)由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)吸收能量；原子失去電子吸收能量；

B.物質(zhì)由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)吸收能量；化學(xué)鍵斷裂吸收的能量大于氣化時吸收的能量；

C.根據(jù)蓋斯定律進行計算；

D.根據(jù)蓋斯定律進行計算。

【詳解】

A.物質(zhì)由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)吸收能量ΔH1>0，原子失去電子吸收能量ΔH2>0；A項錯誤；

B.物質(zhì)由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)吸收能量，化學(xué)鍵斷裂吸收的能量大于氣化時吸收的能量，則有△H3-△H4＜0；B項正確；

C.由蓋斯定律有：ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=ΔH，那么ΔH6=ΔH-ΔH1-ΔH2-ΔH3-ΔH4-ΔH5；C項錯誤；

D.由蓋斯定律有：ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=ΔH；D項錯誤；

答案選B。2、B【分析】【詳解】

A．加硫酸電離產(chǎn)生氫離子；氫離子濃度增大，抑制氫硫酸的電離，平衡向左移動，A錯誤；

B．二氧化硫和硫化氫反應(yīng)的方程式為SO2+2H2S=3S↓+2H2O；通入二氧化硫平衡向左移動，且反應(yīng)后生成水，所以溶液的氫離子濃度減小，溶液的pH增大，B正確；

C．氯氣和硫化氫反應(yīng)方程式為Cl2+H2S=S↓+2HCl；通入氯氣平衡向左移動，鹽酸的酸性大于氫硫酸，所以溶液的pH減小，C錯誤；

D．加入硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)CuSO4+H2S=H2SO4+CuS↓；硫酸的酸性大于氫硫酸，所以氫離子濃度增大，D錯誤；

答案選B。3、C【分析】【詳解】

A、由電荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，溶液中c(A-)=c(Na+)，則c(OH-)=c(H+)；溶液為中性，選項A正確；

B、溶質(zhì)若為NaA，A-水解使溶液顯堿性，則存在c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)；選項B錯誤；

C、若c(OH-)＞c(H+)，溶質(zhì)可能為NaA、NaOH，且NaOH的物質(zhì)的量較大時存在c(Na+)＞c(OH-)＞c(A-)＞c(H+)；選項C錯誤；

D、若溶質(zhì)為NaA、HA，二者等物質(zhì)的量時且酸電離大于鹽的水解存在c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，若二者等物質(zhì)的量且鹽的水解大于酸的電離，則存在c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)；選項D錯誤；

答案選D。4、D【分析】【詳解】

A.CH3COOH溶液中的電荷守恒為c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)；故A錯誤；

B.pH=2的鹽酸溶液中氫離子濃度為0.01mol/L與等體積0.01mol/L醋酸鈉混合溶液后生成醋酸和氯化鈉，醋酸是弱酸，溶液中c(Cl-)>c(CH3COO-)；故B錯誤；

C.氨水中通入過量CO2后反應(yīng)生成碳酸氫銨,溶液中存在電荷守恒,c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32?)；故C錯誤；

D.含1molKOH的溶液與1molCO2完全反應(yīng)生成KHCO3，HCO3-發(fā)生水解，則c(K+)＞c(HCO3-)；故D正確；

答案選D。5、C【分析】【詳解】

A.由已知可知，a點MOH電離產(chǎn)生的c(OH－)＝0.1mol·L－1×1%＝10－3mol·L－1，則由水電離出的c(OH－)＝c(H＋)＝mol·L－1＝10－11mol·L－1；故A錯誤；

B.b點溶液顯堿性，溶液中的溶質(zhì)是MCl和MOH，根據(jù)物料守恒可知，c(M＋)＋c(MOH)>c(Cl－)；B錯誤；

C.c點pH＝7；若加入鹽酸的體積為20mL，則二者恰好完全反應(yīng)，生成的MCl為強酸弱堿鹽，溶液顯酸性，所以c點加入的鹽酸體積小于20mL，故C正確；

D.溫度達到最高點時，酸堿恰好完全反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)為MCl，離子濃度c(Cl－)>c(M＋)>c(H＋)>c(OH－)；D錯誤；

選C。6、A【分析】【分析】

NaHSO3溶液呈酸性，說明元硫酸氫根離子的電離程度大于水解程度，將0.1mol/L亞硫酸與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，恰好反應(yīng)生成0.05mol/LNaHSO3溶液；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．NaHSO3溶液呈酸性，說明亞硫酸氫根離子的電離程度大于水解程度，則0.05mol/LNaHSO3溶液中存在c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)；故A錯誤；

B．根據(jù)物料守恒，0.05mol/LNaHSO3溶液中存在c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3)；故B正確；

C．根據(jù)B的分析，c(HSO3-)+c(H2SO3)+c(SO32-)=c(Na+)=0.05mol/L；故C正確；

D．根據(jù)電荷守恒，0.05mol/LNaHSO3溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-)，則c(Na+)+c(H+)>c(HSO3-)+c(SO32-)+c(OH-)；故D正確；

答案選A。

【點睛】

正確理解“NaHSO3溶液呈酸性”的含義是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為D，要注意區(qū)分電荷守恒和物料守恒中c(SO32-)前的系數(shù)的含義。7、A【分析】【詳解】

常溫下，pH＜7的溶液顯酸性，存在c(H+)＞c(OH-)，溶液中存在電荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，則c(NH4+)＜c(Cl-)，故A正確，故選A。8、D【分析】【詳解】

A、向AgNO3溶液中滴加NaCl溶液至不再產(chǎn)生沉淀，得到白色沉淀AgCl，再向其中滴加Na2S，白色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色，黑色沉淀為Ag2S，根據(jù)反應(yīng)向著更難溶的方向進行，說明Ag2S的溶解度小于AgCl；能夠達到實驗?zāi)康模蔄不符合題意；

B；甲苯中滴加高錳酸鉀溶液；高錳酸鉀溶液褪色，苯中加入幾滴高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀不褪色，說明與苯環(huán)相連的甲基易被氧化，能夠達到實驗?zāi)康?，故B不符合題意；

C、發(fā)生Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓；利用酸性強的制取酸性的弱，即能夠達到實驗?zāi)康?，故C不符合題意；

D、做銀鏡反應(yīng)，沒有中和稀硫酸，無法驗證淀粉已水解，不能達到實驗?zāi)康模蔇符合題意。9、D【分析】【分析】

【詳解】

A．加入水多；溶解的氯化銀質(zhì)量多，AgCl的溶解度是指一定溫度下，100g水中溶解AgCl的最大質(zhì)量，溶解度與加入水的多少無關(guān)，AgCl的溶解度不變，A錯誤；

B．AgCl的溶解度、Ksp只受溫度影響，溫度不變，AgCl的溶解度、Ksp不變；B錯誤；

C．溫度不變，AgCl的溶解度不變，c（Ag+）不變；C錯誤；

D．AgCl的溶解度、Ksp只受溫度影響，溫度不變，AgCl的溶解度、Ksp不變；D正確；

故答案選D。二、多選題(共9題，共18分)10、BC【分析】根據(jù)圖像，平衡時CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)

開始(mol/L)3400

反應(yīng)(mol/L)1311

平衡(mol/L)2111

據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．0-8min內(nèi)v(H2)==0.375mol?L-1?min-1，相同時間內(nèi)各物質(zhì)的平均反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比，v(CO2)=v(H2)=×0.375mol?L-1?min-1=0.125mol?L-1?min-1；故A錯誤；

B．向容積為2L的恒容密閉容器中充入6molCO2和8molH2，達到平衡狀態(tài)時，氫氣體積分?jǐn)?shù)等于其物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=×100%=20%，保持溫度不變，若起始時向上述容器中充入3molCO2和4molH2；相當(dāng)于減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動，即向逆反應(yīng)方向移動，則平衡時氫氣的體積分?jǐn)?shù)大于20%，故B正確；

C．根據(jù)上述分析，化學(xué)平衡常數(shù)K==0.5，若起始時向上述容器中充入4molCO2、2molH2、2molCH3OH(g)和1molH2O(g)，c(CO2)==2mol/L、c(H2)=c(CH3OH)==1mol/L、c(H2O)==0.5mol/L，濃度商==0.25＜K；平衡正向移動，故C正確；

D．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJ?mol﹣1；正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，平衡時氫氣的物質(zhì)的量大于I時，II可能是升高溫度；充入氦氣，反應(yīng)物濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，平衡時各物質(zhì)濃度與I相同，與I曲線為一條線，因此曲線Ⅲ改變的條件不可能是充入氦氣，故D錯誤；

故選BC。

【點睛】

本題的易錯點為C，要注意結(jié)合濃度商和化學(xué)平衡常數(shù)的大小關(guān)系分析判斷平衡移動的方向。11、AD【分析】【詳解】

A．A點為醋酸銨溶液；醋酸銨為弱酸弱堿鹽，促進水的電離，B點為碘化銨與氨水的混合液，不抑制，也不促進水的電離，由水電離產(chǎn)生的氫氧根濃度A點大于B點，A說法正確；

B．M點為氨水，溶液顯堿性，c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)；B說法錯誤；

C．N點為碘化銨與氨水的混合液，且物質(zhì)的量相等，根據(jù)物料守恒，2c(I-)=c(NH3·H2O)+c(NH4+)；C說法錯誤；

D．P點為碘化銨與醋酸的混合液，且物質(zhì)的量相等，根據(jù)電荷守恒，c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(I-)+c(CH3COO-)，根據(jù)物料守恒，c(NH3·H2O)+c(NH4+)=c(I-)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，變形c(NH4+)=c(I-)-c(NH3·H2O)，c(CH3COO-)=c(CH3COOH)-c(I-)帶入電荷守恒的等式，即可得到c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)+c(I-)+c(NH3·H2O)；D說法正確；

答案為AD。12、AC【分析】【分析】

向100mL0.2mol/L的草酸溶液中加入1.68gKOH固體，n(H2C2O4)＝0.02mol，n(KOH)＝＝0.03mol，則二者反應(yīng)生成0.01molK2C2O4、0.01molKHC2O4；結(jié)合物料守恒及電荷守恒解答。

【詳解】

A．由電荷守恒可知，存在2c(C2O42?)＋c(HC2O4?)＋c(OH?)＝c(K＋)＋c(H＋)；故A錯誤；

B．由草酸根中C原子守恒，可知物料守恒式為c(C2O42?)＋c(HC2O4?)＋c(H2C2O4)＝0.2mol/L；故B正確；

C．反應(yīng)后溶液中存在0.01molK2C2O4、0.01molKHC2O4，H2C2O4由HC2O4-和C2O42-水解得到，水解是微弱的，所以c(H2C2O4)＜c(HC2O4?)，c(H2C2O4)＜c(C2O42?)；故C錯誤；

D．溶液中存在物料守恒3[c(C2O42?)＋c(HC2O4?)＋c(H2C2O4)]＝2c(K＋)，則c(C2O42?)＋c(HC2O4?)＋c(H2C2O4)＜c(K＋)；故D正確；

故答案選AC。

【點睛】

兩種溶液混合求離子濃度大小關(guān)系，優(yōu)先考慮是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)及生成的物質(zhì)的量關(guān)系，然后考慮電離或水解的影響進行判斷。13、AD【分析】【詳解】

A.a點加入10mL的鹽酸，溶液為等物質(zhì)的量的氨水、氯化銨，根據(jù)物料守恒，則2c(Cl－)=c(NH3?H2O)+c(NH4+)；A項正確；

B.20mL0.1mol/L氨水恰好完全反應(yīng)需要0.1mol/L鹽酸20mL；B項錯誤；

C.c點為氯化銨溶液顯酸性，離子濃度大小關(guān)系為c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)；C項錯誤；

D.a、b點為氨水、氯化銨，c點為氯化銨，d點為鹽酸、氯化銨，根據(jù)電荷守恒均有c(NH4+)+c(H+)=c(Cl－)+c(OH－)；D項正確；

答案選AD。14、BC【分析】【詳解】

溶液等體積混合，完全反應(yīng)溶質(zhì)為NaX，該溶液中c（H+）=10-8mol/L，c（OH-）=10-6mol/L=10-6mol/L；

A.溶液呈堿性，則由水電離出的c（OH-）=10-6mol/L；故A錯誤；

B.根據(jù)物料守恒得c(Na+)=c(X-)+c(HX)=0.1mol/L；故B正確；

C.根據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(X-)，即c(Na+)-c(X-)=c(OH-)–c(H+)；故C正確；

D.溶質(zhì)為NaX，X-發(fā)生水解使溶液呈堿性，則c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)；故D錯誤；

故選BC。

【點睛】

此題易錯點在于A項，注意限制條件“有水電離出的”，該混合溶液為鹽溶液，發(fā)生水解時，水電離出的氫離子被X-結(jié)合，所以水電離出的離子濃度應(yīng)該根據(jù)溶液中氫氧根的濃度計算。15、AD【分析】【詳解】

A．該二元酸第一步完全電離，第二步部分電離，說明A2-能水解、HA-只電離不水解，則在0.1mol.L-1的Na2A溶液中不存在H2A；故A錯誤；

B．0.1mol.L-1的Na2A溶液中存在質(zhì)子守恒關(guān)系c(OH－)=c(H+)+c(HA－)；故B正確；

C．0.1mol.L-1的Na2A溶液中存在電荷守恒關(guān)系c(OH－)=c(H+)+c(HA－)；故C正確；

D．該二元酸第一步完全電離，第二步部分電離，說明A2-能水解、HA-只電離不水解，則在0.1mol.L-1的Na2A溶液中不存在H2A；故D錯誤；

故選AD。16、AC【分析】【詳解】

A.因溶液中只有四種離子，則由電荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，當(dāng)c(CH3COO-)=c(Na+)時，c(H+)=c(OH-)，溶液顯中性，故A正確；

B.若醋酸與氫氧化鈉恰好完全中和，溶液中的溶質(zhì)只有醋酸鈉，由醋酸根離子的水解可知，c(Na+)＞c(CH3COO-)，故B錯誤；

C.由B選項可知，當(dāng)二者恰好中和時c(Na+)＞c(CH3COO-)，所以當(dāng)溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)時，醋酸一定過量，故C正確；

D.若醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，則溶液中的溶質(zhì)為醋酸鈉，由醋酸根離子水解及水解顯堿性可知c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，則不一定是堿過量，故D錯誤；

故選：AC。17、BC【分析】【分析】

二元弱酸的電離常數(shù)Ka1＞Ka2，斜線M表示表示和的乘積等于10-2；

斜線N表示表示和的乘積等于10-5。

【詳解】

A．H2C2O4為二元弱酸，第一步電離平衡常數(shù)大于第二部電離平衡常數(shù)，故大于即＞則＞即＜因此曲線M表示和的關(guān)系；A正確；

B．當(dāng)pH=5時，溶液呈酸性，c（OH-）＜c（H+），c（H+）=10-5mol/L，則c（HC2O）=c（C2O），根據(jù)電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（HC2O）+2c（C2O）+c（OH-），則c(Na+)－3c(HC2O)=c（OH-）-c（H+）＜0；B錯誤；

C．已知則與溶液的pH無關(guān)，C錯誤；

D．由上圖可知，則同理Ka1=10-2，則草酸氫鈉的水解平衡常數(shù)=Kw/Ka1=10-12，小于Ka1，說明以電離為主，溶液顯酸性，則中c(Na+)>(HC2O)>c(C2O)>c(H2C2O4)；D正確；

故選BC。

【點睛】

本題考查了離子濃度大小的比較、平衡常數(shù)，難度中等，明確反應(yīng)后溶質(zhì)的組成為解題關(guān)鍵，注意掌握物料守恒，電荷守恒，及鹽的水解原理的含義及應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用的能力。18、AB【分析】【分析】

利用電荷守恒；物料守恒和溶液的酸堿性分析判斷。

【詳解】

A．NH4HSO3溶液顯酸性，用氨水吸收SO2，當(dāng)吸收液顯中性時，c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)，則c(NH4+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)；故A正確；

B．存在c(NH4+)>c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)；故B正確；

C．溶液中存在電荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)；故C錯誤；

D．NH4HSO3溶液顯酸性，現(xiàn)在溶液顯中性，說明是NH4HSO3和氨水的混合溶液，根據(jù)物料守恒，c(NH4+)+c(NH3·H2O)＞c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)；故D錯誤；

故答案為：AB。三、填空題(共6題，共12分)19、略

【分析】【詳解】

（1）16g固體硫完全燃燒時放出148.4kJ的熱量，即1molS完全燃燒時放出放出296.8kJ熱量，則熱化學(xué)方程式為：S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=﹣296.8kJ/mol；

（2）圖象分析可知，圖象中表示的是1molSO2和0.5mol氧氣完全反應(yīng)生成1molSO3，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)的焓變△H=501kJ?mol﹣1﹣600kJ?mol﹣1=99kJ?mol﹣1，2mol二氧化硫全部反應(yīng)放熱198kJ；寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=﹣198kJ?mol﹣1；

（3）在反應(yīng)N2+3H2?2NH3中，斷裂3molH﹣H鍵，1molN三N鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN﹣H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：2346kJ﹣2254kJ=92kJ，即N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣92kJ?mol﹣1，1molH2完全反應(yīng)生成NH3所放出的熱量=kJ=30.67kJ。【解析】S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=﹣296.8kJ/mol2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=﹣198kJ?mol﹣1△H=﹣92kJ?mol﹣130.67kJ20、略

【分析】【分析】

3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)

起6mol5mol00

轉(zhuǎn)3mol1mol2mol2mol

平3mol4mol2mol4L×0.5mol·L－1

【詳解】

（1）物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比；因此x=2，故答案為：2；

（2）B的轉(zhuǎn)化率故答案為：20%；

（3）平衡時A的濃度故答案為：0.75mol/L

【點睛】

化學(xué)平衡的計算，三段式是常用方法，把三段式列出來，然后根據(jù)題目要求，具體計算?！窘馕觥竣?2②.20%③.0.75mol/L21、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）根據(jù)蓋斯定律，②＋①得，CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H3＝-867kJ·mol-1；（2）此反應(yīng)放出的熱量十分大，所以反應(yīng)③趨勢很大；在固定容器中按一定比例混合CH4與NO2后，反應(yīng)放熱，降低溫度平衡正向移動NO2轉(zhuǎn)化率增大；減小壓強，平衡正向移動，NO2轉(zhuǎn)化率增大；（3）①實驗1和實驗2只有溫度不同，開展實驗1和實驗2的目的是研究溫度對該化學(xué)平衡的影響；②130℃時，反應(yīng)到20分鐘時，NO2的反應(yīng)速率是0.025mol/(L·min)；③180℃時達到平衡狀態(tài)時，CH4的物質(zhì)的量為0.15mol，平衡轉(zhuǎn)化率為70%

a=1.2mol

（4）根據(jù)裝置圖，石墨I電極是負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氮元素化合價升高為+5,石墨I電極上生成氧化物Y,Y是N2O5，電極反應(yīng)是NO2+NO3--e-═N2O5。

考點：本題考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、化學(xué)反應(yīng)速率與限度、電化學(xué)。【解析】（1）-867kJ·mol-1

（2）此反應(yīng)放出的熱量十分大；降低溫度；降低壓強。

（3）①研究溫度對該化學(xué)平衡的影響。

②0.025mol/(L·min)③70%④1.2

（4）NO2+NO3--e-═N2O522、略

【分析】【詳解】

(1)原兩種溶液pH相等，醋酸鈉溶液中存在醋酸根的水解平衡使溶液顯堿性，升高溫度促進醋酸根離子水解，水解程度越大，溶液的pH越大，所以CH3COONa溶液的pH＞NaOH溶液的pH；

(2)①將0.2mol·L-1HA溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合所得溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaA和HA，溶液中存在物料守恒：2c(Na+)=c(A-)+c(HA)，而混合溶液中c(Na+)>c(A-)，所以c(Na+)<c(HA)，所以c(A-)<c(HA)；

②兩種溶液等體積混合后Na+的濃度被稀釋為0.05mol·L-1，根據(jù)物料守恒可知2c(Na+)=c(A-)+c(HA)，所以c(A-)+c(HA)=0.1mol·L-1。

【點睛】

判斷混合溶液中離子濃度大小關(guān)系時，要先確定溶液中的溶質(zhì)成分，再結(jié)合三大守恒、水解和電離規(guī)律進行判斷。【解析】①.＞②.＜③.=23、略

【分析】【分析】

結(jié)合圖像，根據(jù)Kw=c(H+)·c(OH-)判斷T1℃、T2℃的Kw大小關(guān)系，并計算1mol/LNaOH溶液中水電離出H+的濃度；根據(jù)氫離子和氫氧根的濃度相對大小判斷溶液酸堿性；根據(jù)電離、水解程度判斷溶液酸堿性，以少量為標(biāo)準(zhǔn)寫出向Na2CO3溶液中滴加少量醋酸溶液的離子方程式。

【詳解】

(1)①溫度越高，水的電離程度越大，水的離子積常數(shù)越大，根據(jù)圖像，Kw(T1℃)＜Kw(T2℃)；Kw(T2℃)=10-13，T2℃時1mol·L-1的NaOH溶液中，c(OH-)=1mol/L，c(H+)=10-13mol/L，則由水電離出的c(H+)=1×10-13mol·L-1，故答案為：＜；1×10-13；

②M區(qū)域任意一點都存在c(H+)＜c(OH-)；表示溶液呈堿性，故答案為：堿性；

③25℃時，向純水中加入少量NH4Cl固體；氯化銨水解，促進水的電離，故答案為：促進；

(2)①根據(jù)電離平衡常數(shù)，酸性：醋酸＞碳酸＞次氯酸＞碳酸氫根離子；25℃時，等濃度的NaClO溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液，三種溶液中碳酸鈉的水解程度最大，pH最大，醋酸鈉的水解程度最小，pH最小，pH由大到小的順序為c＞a＞b，故答案為：c＞a＞b；

②向Na2CO3溶液中滴加少量醋酸溶液，以少量為標(biāo)準(zhǔn)，則生成物為碳酸氫鈉和醋酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為CH3COOH+=CH3COO-+故答案為：CH3COOH+=CH3COO-+【解析】<10-13堿性促進c＞a＞bCH3COOH+=CH3COO-+24、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）電解飽和食鹽水產(chǎn)物是氫氧化鈉、氫氣和氯氣，氯氣還可以和氫氧化鈉之間反應(yīng)得到氯化鈉、次氯酸鈉和水，整個過程發(fā)生的反應(yīng)是：Cl-+H2OClO-+H2↑，故答案為Cl-+H2OClO-+H2↑；

（2）①根據(jù)題意：裝置中所用的離子膜都只允許陽離子通過；所以均是陽離子交換膜，故答案為陽離子交換膜；

②根據(jù)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化情況；電解池的左池是電解食鹽水得到的氫氧化鈉，所以經(jīng)精制的飽和NaCl溶液應(yīng)從圖中電解池的左池進入，故答案為左；

③在燃料電池中，氧氣作正極，所以通入空氣的極是正極，電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-，通入燃料的極是負(fù)極，即產(chǎn)生Y的極是陰極，所產(chǎn)生的是氫氣，在X處產(chǎn)生的是氯氣，氫氧燃料電池正極區(qū)消耗水，生成氫氧根離子，所以a%小于b%，故答案為Cl2；O2+4e-+2H2O=4OH-；C。

考點：考查了電解原理的相關(guān)知識?！窘馕觥緾l-+H2OClO-+H2↑陽離子交換膜左Cl2O2+4e-+2H2O=4OH-C四、判斷題(共1題，共9分)25、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯五、有機推斷題(共1題，共9分)26、略

【分析】【分析】

某溫度時，在Ag2SO4沉淀溶解平衡曲線上每一點；都是該溫度下的平衡點，所以利用濃度冪與沉淀溶解平衡常數(shù)進行比較，可確定曲線外的某一點是否達到沉淀溶解平衡；利用沉淀溶解平衡常數(shù)，可由一種離子濃度計算另一種離子的濃度。

【詳解】

(1)A點時，c(Ag+)=1×10-2mol/L，c()=4×10-2mol/L，與A點c(Ag+)相同的曲線上的點相比，4×10-2mol/L<16×10-2mol/L，所以A點未達沉淀溶解平衡，表示Ag2SO4是不飽和溶液。答案為：不飽和；

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=c2(Ag+)?c()=(1×10-2mol/L)2×16×10-2mol/L=1.6×10-5(mol/L)3。答案為：1.6×10-5(mol/L)3；

(3)在飽和Ag2SO4溶液中，c2(Ag+)?c()是一個定值，溶液中c()越大，c(Ag+)越??；

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液，c()=0.01mol·L-1；

b．10mL蒸餾水，c()=0；

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液中，c()=0.02mol·L-1；

在溶液中，c()：c>a>b，則溶液中c(Ag+)：b>a>c，從而得出Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序為b>a>c。答案為：b>a>c；

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，生成Ag2CrO4和Na2SO4，沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式：Ag2SO4(s)+=Ag2CrO4(s)+答案為：Ag2SO4(s)+=Ag2CrO4(s)+

【點睛】

一種難溶性物質(zhì)，其溶度積常數(shù)越小，越容易轉(zhuǎn)化，其溶解度往往越小?！窘馕觥坎伙柡?.6×10-5(mol/L)3b>a>cAg2SO4(s)+=Ag2CrO4(s)+六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共24分)27、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)蓋斯定律，由Ⅲ-Ⅱ可得

反應(yīng)Ⅰ屬于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅰ達平衡時升溫，平衡正向移動，K增大，則減小；

（2）①A．Ⅲ為氣體分子總數(shù)減小的反應(yīng)，加壓能使平衡正向移動，從而提高的平衡轉(zhuǎn)化率；A正確；

B．反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，反應(yīng)Ⅲ為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，的平衡轉(zhuǎn)化率不一定升高；B錯誤；

C．增大與的投料比有利于提高的平衡轉(zhuǎn)化率；C正確；

D．催劑不能改變平衡轉(zhuǎn)化率；D錯誤；

故選AC；

②200℃時是氣態(tài)，1mol和1molH2充入密閉容器中，平衡時的轉(zhuǎn)化率為a，則消耗剩余的物質(zhì)的量為根據(jù)碳原子守恒，生成CO的物質(zhì)的量為消耗剩余生成此時平衡體系中含有和則反應(yīng)Ⅲ的其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達平衡時則平衡時

的物質(zhì)的量分別為0.5mol、1.9mol、0.5mol、0.2mol、0.3mol，平衡體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為1.9/3.4