2025年浙教版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷474考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、最新報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下：

下列說法中正確的是A.CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)B.在該過程中，CO斷鍵形成C和OC.CO和O生成了具有極性共價(jià)鍵的CO2D.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過程2、我國(guó)科學(xué)家發(fā)明了一種“可固氮”的鋰氮二次電池，將可傳遞離子的醚類做電解質(zhì)，電池的總反應(yīng)(固氮過程)為6Li+N2=2Li3N。下列說法不正確的是()

A.固氮時(shí)，陽極區(qū)發(fā)生反應(yīng)Li-e-=Li+B.脫氮過程，釕復(fù)合電極的電極反應(yīng)：2Li3N-6e-=6Li++N2↑C.醚類電解質(zhì)可換成硫酸鋰溶液D.脫氮時(shí)，鋰離子移向鋰電極3、如將兩個(gè)鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，即構(gòu)成甲烷燃料電池。已知通入甲烷的一極，其電極反應(yīng)式為：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O，下列敘述正確的是A.通入甲烷的一極為正極B.通入氧氣的一極發(fā)生氧化反應(yīng)C.該電池工作時(shí)，溶液中的陰離子向正極移動(dòng)D.該電池總反應(yīng)為CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O4、氫氧燃料電池以高效環(huán)保的優(yōu)勢(shì)應(yīng)用于航天等領(lǐng)域。下列關(guān)于該電池的說法正確的是。

A.燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可以達(dá)到100%B.O2在電池的正極發(fā)生氧化反應(yīng)C.該電池的總反應(yīng)為2H2+O22H2OD.當(dāng)有1molO2完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA5、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?。序?hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁盛有酸性溶液的兩只試管，一只加入溶液，另一只加入溶液探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài)向3mLKI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色比較Br2和I2的氧化性強(qiáng)弱C在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)，把容器的體積縮小一半正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢D向2支試管中各加入相同體積、相同濃度的溶液，再分別加入不同體積相同濃度的稀硫酸，分別放入冷水和熱水中探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響

A.AB.BC.CD.D6、CO2催化加氫制取甲醇的研究；對(duì)于環(huán)境；能源問題都具有重要的意義。反應(yīng)如下：

反應(yīng)?。篊O2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)?H1=﹣58kJ·mol-1

反應(yīng)ⅱ：CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)?H2=+42kJ·mol-1

下列說法不正確的是A.增大氫氣濃度能提高二氧化碳的轉(zhuǎn)化率B.增大壓強(qiáng)，有利于向生成甲醇的方向進(jìn)行，反應(yīng)ⅰ的平衡常數(shù)增大C.升高溫度，生成甲醇的速率加快，反應(yīng)ⅱ的限度同時(shí)增加D.選用理想的催化劑可以提高甲醇在最終產(chǎn)物中的比率7、下列方程式書寫正確的是A.碳酸氫鈉的電離方程式：B.氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：C.與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：D.甲烷與氯氣在光照條件下生成二氯甲烷的化學(xué)方程式：8、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、科研密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是A.新能源汽車的推廣使用有助于減少光化學(xué)煙霧B.黑火藥燃燒反應(yīng)時(shí)，氧化劑只是單質(zhì)硫C.“侯氏制堿”中的“堿”不屬于堿，而是鹽NaHCO3D.杜康用高粱釀酒的原理是通過蒸餾法將高粱中的乙醇分離出來評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、乙烯常用作植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑；苯常用作有機(jī)溶劑。根據(jù)如下轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：

(1)CH2=CH2的電子式：______

(2)③的反應(yīng)條件：______E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______

(3)寫出下列變化的反應(yīng)類型：

①__________④__________⑥__________

(4)寫出下列過程的化學(xué)反應(yīng)方程式：

②___________________

⑤______________________

⑦_(dá)_______________________10、寫出符合下列要求的離子反應(yīng)方程式。

(1)向NaHSO4溶液中滴加NaHSO3溶液的離子反應(yīng)方程式為：__。

(2)向NaHSO4溶液中滴加過量氫氧化鋇溶液，離子反應(yīng)方程式為：__。

(3)向1Llmol/L的NH4Al(SO4)2溶液中滴加2L等濃度的Ba(OH)2溶液，離子反應(yīng)方程式為：___。

(4)化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用，催化反硝化法可用于治理水中硝酸鹽的污染，催化反硝化法中H2能將NO還原為N2，一段時(shí)間后溶液堿性明顯增強(qiáng)。上述反應(yīng)的離子方程式為__。

(5)利用的氧化性可測(cè)定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化成H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進(jìn)行滴定，滴定反應(yīng)的離子方程式為__。

(6)Fe的一種含氧酸根FeO具有強(qiáng)氧化性，在其鈉鹽溶液中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無色氣體產(chǎn)生。該反應(yīng)的離子方程式是__。11、冷敷袋俗稱冰袋；在日常生活中有降溫；保鮮和鎮(zhèn)痛等多種用途。

(1)制作冷敷袋可以利用___________。A．放熱的化學(xué)變化B．吸熱的化學(xué)變化C．放熱的物理變化D．吸熱的物理變化(2)以下是三種常見冷敷袋所盛裝的主要物質(zhì)；請(qǐng)從(1)的選項(xiàng)中找出其對(duì)應(yīng)的主要工作原理。

①冰___________

②硝酸銨+水___________

③硝酸銨+水合碳酸鈉___________

(3)請(qǐng)寫出十水合碳酸鈉()與硝酸銨在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式___________，并從反應(yīng)物、生成物總能量高低的角度解釋該反應(yīng)有能量變化的原因___________。(提示：該反應(yīng)產(chǎn)生了兩種氣體。)

(4)請(qǐng)從使用的便捷性、安全性等角度比較上述三種冷敷袋，并與同學(xué)討論___________。12、現(xiàn)有以下反應(yīng)：

A.CaCO3CaO+CO2↑B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

C.C+CO22COD.2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O

(1)上述四個(gè)反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)且反應(yīng)過程中能量變化符合如圖所示的是_______(填反應(yīng)序號(hào))

(2)利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池的裝置如圖所示。此方法既能實(shí)現(xiàn)有效清除氨氧化物的排放；減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能。

①電極B是電池的_______極(填“正”或者“負(fù)”)

②電極A極的反應(yīng)式_______。

③已知：離子交換膜是一種讓溶液中的對(duì)應(yīng)離子選擇性通過的高分子膜，為了維持該電池持續(xù)放電)該交換膜需選用_______。

A.陽離子交換膜B.陰離子交換膜C.質(zhì)子交換膜13、硝酸與金的反應(yīng)可表示為：4H++NO3-+AuNO+Au3++2H2O。但金是不活潑金屬，實(shí)際上該反應(yīng)不能顯著進(jìn)行，即硝酸不能將金溶解。但王水能將金順利溶解，生成NO和一種可溶性的離子AuCl4-。

（1）請(qǐng)寫出該溶解反應(yīng)的離子方程式。Au+_________

（2）為什么硝酸做不到的王水卻能做到？請(qǐng)應(yīng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋鹽酸在該反應(yīng)中的主要作用。_______14、按要求回答下列問題：

(1)煤燃燒排放的煙氣含有和形成酸雨，污染大氣，采用堿性溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝。在鼓泡反應(yīng)器中通入含有和NO的煙氣，寫出溶液脫硝(主要轉(zhuǎn)化為)過程中主要反應(yīng)的離子方程式：___________。

(2)一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖：電池工作時(shí)，外電路上電流的方向應(yīng)從電極___________(“填A(yù)或B”)流向用電器。內(nèi)電路中，向電極___________(“填A(yù)或B”)移動(dòng)，電極A上CO參與的電極反應(yīng)為___________。

(3)某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為該分子中可能共面的碳原子數(shù)最多有___________個(gè)，一定在同一個(gè)平面上的原子至少有___________個(gè)。

(4)常溫下，某氣態(tài)烴與氧氣混合裝入密閉容器中，點(diǎn)燃爆炸后回到原溫度，此時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為反應(yīng)前的一半，經(jīng)氫氧化鈉溶液吸收后，容器內(nèi)幾乎成真空，此烴可能是___________(寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。15、按照組成元素可將有機(jī)物分為烴和烴的衍生物。

I．某些烴分子的模型如圖所示。

回答下列問題：

(1)丁的分子式是___________，寫出戊的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________(一種即可)。

(2)等質(zhì)量的上述烴，完全燃燒時(shí)耗氧量最多的是___________(填分子式)，寫出乙完全燃燒的化學(xué)方程式___________。

Ⅱ．烴可以通過化學(xué)反應(yīng)制得烴的衍生物，例如由丙烯可以制得丙烯酸(CH2=CHCOOH)、乳酸[CH3CH(OH)COOH]等。

(3)丙烯酸中含氧官能團(tuán)的名稱是___________。

(4)丙烯酸可以使溴水褪色，該反應(yīng)類型為___________，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(5)3.6g乳酸與足量鈉反應(yīng)，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為___________L。

(6)丙烯酸可以和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，寫出反應(yīng)方程式___________。16、回答下列問題。

(1)下列環(huán)境問題與SO2大量排放有關(guān)的是____________(填字母)。

A．溫室效應(yīng)B．酸雨C．白色污染。

(2)燃燒煤能產(chǎn)生大量的SO2，可對(duì)燃煤進(jìn)行脫硫處理或綜合處理如：煤的干餾、氣化、液化，屬于____________(填“物理變化”或“化學(xué)變化”)。

(3)常溫下，可用_____________“鋁制”或“銅制”)容器盛裝濃硫酸。

(4)濃硫酸能使蔗糖變黑，體現(xiàn)①__________(填“吸水性”或“脫水性”或“氧化性”)，并膨脹、產(chǎn)生大量CO2、SO2氣體，可用②_____________(填“品紅溶液”或“石蕊溶液”或“澄清石灰水”)檢驗(yàn)SO2。評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)17、在原電池中，負(fù)極材料的活潑性一定比正極材料強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池，放電過程中，H+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、兩種活潑性不同的金屬組成原電池的兩極，活潑金屬一定作負(fù)極。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在____

(2)晶體硅熔點(diǎn)高、硬度大，故可用于制作半導(dǎo)體材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光導(dǎo)纖維_____

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于強(qiáng)堿(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑_____

(8)SiO2能與HF反應(yīng)，因此可用HF刻蝕玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠______

(10)石英是良好的半導(dǎo)體材料，可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能_____

(11)硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體______

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應(yīng)中硅元素被氧化______

(13)加熱到一定溫度時(shí)，硅能與氫氣、氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能與水反應(yīng)生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維，由于導(dǎo)電能力強(qiáng)而被用于制造光纜_____

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時(shí)，當(dāng)生成2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，得到2.8g硅_____

(18)因?yàn)楦邷貢r(shí)二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸強(qiáng)_____

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，但能與碳酸鈉固體在高溫時(shí)發(fā)生反應(yīng)_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO______

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個(gè)數(shù)之比為1∶2______A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、推斷題(共2題，共16分)22、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長(zhǎng)時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。23、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號(hào)為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共2題，共6分)24、化合物J是一種重要的有機(jī)中間體；可以由苯合成，具體合成路線如下：

(1)J的化學(xué)式為__________________；F的名稱為__________________。

(2)B中官能團(tuán)名稱為____________________。

(3)I—J的反應(yīng)類型為____________________。

(4)F-G的反應(yīng)方程式為____________________。

(5)與I屬于同種類型物質(zhì)且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的同分異構(gòu)體有____種。符合下列條件的J的一種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。

①屬于芳香族化合物②不能與金屬鈉反應(yīng)③有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。25、已知A是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，可用于催熟果實(shí)，D的結(jié)構(gòu)可用如圖空間充填模型表示?，F(xiàn)以A為主要原料合成帶有香味的液體和高分子化合物E；其合成路線如圖所示。

(1)A的電子式為_______，B中含官能團(tuán)名稱為_______。

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并判斷反應(yīng)類型。

反應(yīng)①：_______，反應(yīng)類型為_______。

反應(yīng)②：_______，反應(yīng)類型為_______。

反應(yīng)③：_______，反應(yīng)類型為_______。

(3)在實(shí)驗(yàn)室里我們可以用如圖所示的裝置來制取F，乙中所盛的試劑為_______，該裝置圖中有一個(gè)明顯的錯(cuò)誤是_______。

評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共1題，共6分)26、用含鋰廢渣（主要金屬元素的含量：Li：3.50%，Ni：6.55%，Ca：6.41%，Mg：13.24%)制備Li2CO3，并用其制備鋰電池的正極材料LiFePO4。部分工藝流程如下：

資料：i濾液1、濾液2中部分離子濃度(g·L－1)。Li＋Ni2＋Ca2＋Mg2＋濾液122.7220.680.3660.18濾液221.947.7×10－30.080.78×10－3

ii．EDTA能和某些二價(jià)金屬離子形成穩(wěn)定的水溶性絡(luò)合物。

iii．某些物質(zhì)的溶解度（S）。T/℃20406080100S(Li2CO3)/g1.331.171.010.850.72S(Li2SO4)/g34.733.632.731.730.9

I.制備Li2CO3粗品。

(1)上述流程中為加快化學(xué)反應(yīng)速率而采取的措施是_______________（任寫一條）。

(2)濾渣1的主要成分有_____________。

(3)向?yàn)V液2中先加入EDTA，再加入飽和Na2CO3溶液，90℃充分反應(yīng)后，分離出固體Li2CO3粗品的操作是_____________________________________。

(4)處理lkg含鋰3.50%的廢渣，鋰的浸出率為a，Li+轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i2CO3的轉(zhuǎn)化率為b，則粗品中含Li2CO3的質(zhì)量是________g。（摩爾質(zhì)量：Li：7g/mol，Li2CO3：74g/mol)

II.純化Li2CO3粗品。

(5)將Li2CO3轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)iHCO3后，用陽離子交換膜法電解LiHCO3溶液制備高純度的LiOH，再轉(zhuǎn)化得電池級(jí)Li2CO3。電解原理如圖所示，陰極的電極反應(yīng)式是：______________________________。

Ⅲ.制備LiFePO4

(6)將電池級(jí)Li2CO3和C、FePO4高溫下反應(yīng)，生成LiFePO4和一種可燃性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

A.根據(jù)能量--反應(yīng)過程的圖像知；狀態(tài)I的能量高于狀態(tài)III的能量，故該過程是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)狀態(tài)I；II、III可以看出整個(gè)過程中CO中的C和O形成的化學(xué)鍵沒有斷裂；故B錯(cuò)誤；

C.由圖III可知，生成物是CO2；具有極性共價(jià)鍵，故C正確；

D.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O反應(yīng)的過程；故D錯(cuò)誤。

故選C。2、C【分析】【分析】

電池的總反應(yīng)(固氮過程)為6Li+N2=2Li3N可知：固氮時(shí)鋰失電子作負(fù)極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為6Li-6e-═6Li+，Li+移向正極，氮?dú)庠谡龢O得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為6Li++N2+6e-═2Li3N；脫氮是固氮的逆過程，據(jù)此解答。

【詳解】

A．根據(jù)分析，固氮時(shí)，鋰失電子作負(fù)極，陽極區(qū)發(fā)生反應(yīng)Li-e-=Li+；故A正確；

B．脫氮是固氮的逆過程，釕復(fù)合電極的電極失電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2Li3N-6e-=6Li++N2↑；故B正確；

C．硫酸鋰溶液中含有水；鋰電極會(huì)與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，則不能換成硫酸鋰溶液，故C錯(cuò)誤；

D．脫氮時(shí)為電解池，陽離子向陰極移動(dòng)，Li+向陰極鋰電極遷移；故D錯(cuò)誤；

答案選B。3、D【分析】【詳解】

A.根據(jù)通入甲烷的電極的電極反應(yīng)式CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O可知通入甲烷的電極為負(fù)極；負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.通入氧氣的電極為正極；正極發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)同種電荷相互排斥；異種電荷相互吸引的原則，該電池工作時(shí)，溶液中的陰離子向正電荷較多的負(fù)極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D．該電池正極發(fā)生的反應(yīng)是：O2+4e-+2H2O=4OH-，則總反應(yīng)為CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O；正確；

答案選D。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；還會(huì)伴有熱能等能量的釋放，能量轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%，故A錯(cuò)誤；

B．通入氧氣的電極是正極；氧氣在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．燃料電池的總反應(yīng)是燃料燃燒的化學(xué)方程式，則供電時(shí)的總反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O；故C錯(cuò)誤；

D．O2參與反應(yīng)生成水，故當(dāng)有1molO2完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA；故D正確；

故答案為D。5、B【分析】【詳解】

A．高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性；草酸具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)使高錳酸鉀溶液褪色，由于草酸的濃度不同，觀察顏色褪色的快慢探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，但題設(shè)實(shí)驗(yàn)沒有說明溫度和壓強(qiáng)是否相同，同時(shí)，高錳酸鉀過量太多，觀察不到顏色褪色的快慢，則該實(shí)驗(yàn)不能說明濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故A不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

B．KI溶液中滴加幾滴溴水，溶液變藍(lán)，生成碘單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)為2I-+Br2=2Br-+I2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可判斷，氧化性Br2＞I2；故B能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

C．容器的體積縮小一半，NO2(g)和N2O4(g)的濃度增大；正，逆反應(yīng)速率都加快，故C不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

D．探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響必須保證其他外界條件相同；此實(shí)驗(yàn)加入不同體積相同濃度的稀硫酸，混合液中硫酸濃度不同，不能探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故D不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

答案選B。

【點(diǎn)睛】

在利用控制變量法設(shè)計(jì)外界條件對(duì)反應(yīng)的影響實(shí)驗(yàn)時(shí)，只能有一個(gè)變化的條件，其他必須相同。6、B【分析】【詳解】

A.增大氫氣濃度平衡正向移動(dòng)導(dǎo)致二氧化碳消耗增大；所以二氧化碳轉(zhuǎn)化率增大，故A正確；

B.增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)；增大壓強(qiáng)，反應(yīng)i的平衡正向移動(dòng)，所以向生成甲醇的方向移動(dòng)，但是化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變化學(xué)平衡常數(shù)不變，所以增大壓強(qiáng)反應(yīng)i的平衡常數(shù)不變，故B錯(cuò)誤；

C.升高溫度任何化學(xué)反應(yīng)速率都增大；升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，升高溫度反應(yīng)ii向正向移動(dòng)，則反應(yīng)ii的反應(yīng)限度增大，故C正確；

D.催化劑具有選擇性和專一性；高效性；所以選用理想的催化劑可以提高甲醇在最終產(chǎn)物中的比率，故D正確；

答案選B。7、C【分析】【詳解】

A．碳酸氫鈉的電離方程式：A錯(cuò)誤；

B．氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：B錯(cuò)誤；

C．與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：C正確；

D．甲烷與氯氣在光照條件下生成二氯甲烷的化學(xué)方程式：D錯(cuò)誤；

故選C。8、A【分析】【詳解】

A.新能源汽車的推廣使用；可減少氮氧化合物的排放，因此有助于減少光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生，A正確；

B.黑火藥燃燒反應(yīng)時(shí)；氧化劑有單質(zhì)硫和硝酸鉀，B錯(cuò)誤；

C.“侯氏制堿”中的“堿”是純堿Na2CO3；不屬于堿，而是鹽，D錯(cuò)誤；

D.高粱中不含有乙醇；用高粱釀酒是高粱中的淀粉在酒曲作用下反應(yīng)產(chǎn)生乙醇，然后根據(jù)乙醇與水的沸點(diǎn)不同，用蒸餾方法分離出來，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】【分析】

乙烯和HCl在催化劑加熱條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烷(CH3CH2Cl)，則A為氯乙烷(CH3CH2Cl)；乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烷，則D為乙烷(CH3CH3)，乙烷和氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成氯乙烷，乙烯和水在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，則B為乙醇(CH3CH2OH)，乙醇在銅做催化劑加熱條件下與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛(CH3CHO)，乙醛繼續(xù)被氧化生成乙酸(CH3COOH)，則C為乙酸(CH3COOH)，乙醇和乙酸在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯；乙烯在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成苯，苯和溴單質(zhì)在溴化鐵作催化劑的作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯()，則E為溴苯()；苯和濃硝酸在濃硫酸作催化劑加熱條件下發(fā)生硝化(取代)反應(yīng)生成硝基苯，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)CH2=CH2為共價(jià)化合物，電子式：

(2)根據(jù)分析，③為乙烷和氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成氯乙烷，反應(yīng)條件為光照；E為溴苯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

(3)根據(jù)分析，①為乙烯和水在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；④為乙醇在銅做催化劑加熱條件下與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛(CH3CHO)，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；⑥為苯和溴單質(zhì)在溴化鐵作催化劑的作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯()；反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；

(4)②為乙烯和HCl在催化劑加熱條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烷(CH3CH2Cl)，反應(yīng)方程式為：CH2＝CH2+HClCH3－CH2Cl；

⑤為乙醇和乙酸在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；

⑦為苯和濃硝酸在濃硫酸作催化劑加熱條件下發(fā)生消化(取代)反應(yīng)生成硝基苯，反應(yīng)方程式為：+HNO3+H2O。

【點(diǎn)睛】

有機(jī)反應(yīng)大多數(shù)要在一定條件下進(jìn)行的，在書寫反應(yīng)方程式時(shí)，一定要注意每個(gè)反應(yīng)發(fā)生的反應(yīng)條件?！窘馕觥抗庹占映煞磻?yīng)氧化反應(yīng)取代反應(yīng)CH2＝CH2+HClCH3－CH2ClCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O+HNO3+H2O10、略

【分析】(1)

NaHSO4溶液中含有大量的H+，與NaHSO3溶液反應(yīng)生成SO2氣體，對(duì)應(yīng)離子方程式為：H++=SO2↑+H2O；

(2)

NaHSO4溶液中H+與物質(zhì)的量之比為1:1，分別與OH-、Ba2+反應(yīng)生成H2O、BaSO4，根據(jù)H+、確定反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，得完整方程式為：H+++OH-+Ba2+=H2O+BaSO4↓；

(3)

向1L1mol/L的NH4Al(SO4)2溶液中滴加2L等濃度的Ba(OH)2溶液，恰好反應(yīng)生成BaSO4沉淀、Al(OH)3沉淀、氨水，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為

(4)

催化反硝化法中H2能將還原為N2，根據(jù)得失電子守恒，初步配平方程式為：5H2+2→N2，根據(jù)溶液堿性明顯增強(qiáng)，在方程式右邊添加2個(gè)OH-配平電荷守恒，根據(jù)元素守恒確定方程式右邊還需添加4個(gè)H2O，得完整離子方程式為2+5H2N2+2OH-+4H2O；

(5)

H2SO3和I2反應(yīng)生成硫酸和氫碘酸，反應(yīng)的離子方程式為H2SO3+I2+H2O=4H+++2I-；

(6)

具有強(qiáng)氧化性，在其鈉鹽溶液中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，說明有Fe3+生成，并有無色氣體產(chǎn)生，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，只能為O元素被氧化，故還生成O2，反應(yīng)離子方程式為：4+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O?！窘馕觥?1)H++=SO2↑+H2O

(2)H+++OH-+Ba2+=H2O+BaSO4↓

(3)

(4)2+5H2N2+2OH-+4H2O

(5)H2SO3+I2+H2O=4H+++2I-

(6)4+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O11、略

【分析】(1)

選擇利用吸熱的化學(xué)或物理變化制作冷敷袋可以起到降溫；保鮮和鎮(zhèn)痛等作用；故答案為BD；

(2)

①冰用于冷敷袋是因?yàn)槿刍瘯r(shí)吸熱；因此是吸熱的物理變化；選D；

②硝酸銨固體用于冷敷袋是因?yàn)椋喝苡谒畷r(shí)；擴(kuò)散過程吸收的熱量(也有少量銨離子水解吸熱)大于水合過程放出的熱量，硝酸銨固體溶于水時(shí)大量吸熱；主要是吸熱的物理變化，選D；

③硝酸銨+水合碳酸鈉用于冷敷袋是因?yàn)槎呓佑|發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；是吸熱的化學(xué)反應(yīng)；選B；

(3)

據(jù)信息：十水合碳酸鈉()與硝酸銨在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生了兩種氣體，則為氨氣和二氧化碳?xì)怏w，化學(xué)方程式為吸熱反應(yīng)，則該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于生成物總能量；

(4)

從使用的便捷性、安全性等角度比較上述三種冷敷袋，第一選擇為冰，冰來源豐富、容易獲得、容易儲(chǔ)存、使用方便等。硝酸銨在撞擊下易爆炸、不如冰的使用便捷、安全。【解析】(1)BD

(2)DDB

(3)反應(yīng)物的總能量低于生成物總能量。

(4)冰來源豐富、容易獲得、容易儲(chǔ)存、使用方便等12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)圖像可知生成物總能量高于反應(yīng)物總能量；所以是吸熱反應(yīng)。

A.CaCO3CaO+CO2↑屬于吸熱反應(yīng)；

B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑屬于放熱反應(yīng)；

C.C+CO22CO屬于放熱反應(yīng)；

D.2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O屬于放熱反應(yīng)；

答案選A。

(2)原電池反應(yīng)為6NO2+8NH3=7N2+12H2O中，NO2中N元素化合價(jià)降低，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，則B電極為原電池的正極，NH3中N元素化合價(jià)升高，通入NH3的電極上發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，A電極為原電池的負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-＝N2+6H2O，正極反應(yīng)式為2NO2+8e-+4H2O=N2+8OH-；放電時(shí)，陰離子移向負(fù)極，陽離子移向正極。

①根據(jù)以上分析可知電極B是電池的正極；

②電極A極是負(fù)極，電極的反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-＝N2+6H2O。

③原電池中，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽離子向正極移動(dòng)，負(fù)極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-＝N2+6H2O，正極反應(yīng)式為2NO2+8e-+4H2O=N2+8OH-，負(fù)極需要消耗OH-，正極產(chǎn)生OH-，因此離子交換膜需選用陰離子交換膜，故答案為B。【解析】A正2NH3-6e-+6OH-＝N2+6H2OB13、略

【分析】【分析】

(1)王水與金的反應(yīng)中，反應(yīng)物為金、硝酸根離子、氫離子、氯離子，生成物為AuCl4-；NO和水；據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；

(2)金離子可以和氯離子之間發(fā)生反應(yīng)；結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析解答。

【詳解】

(1)由題中信息可知，金與王水反應(yīng)的離子方程式為：4H++NO3-+Au?NO↑+Au3++2H2O、Au3++4Cl-=AuCl4-，反應(yīng)的總離子方程式為：Au+4H++NO3-+4Cl-=NO↑+AuCl4-+2H2O，故答案為：Au+4H++NO3-+4Cl-=NO↑+AuCl4-+2H2O；

(2)根據(jù)信息，4H++NO3-+Au?NO↑+Au3++2H2O，并且Au3++4Cl-=AuCl4-，在王水中，含有濃硝酸和濃鹽酸，濃鹽酸含有大量氯離子，Au3+離子與氯離子形成穩(wěn)定的AuCl4-離子，使4H++NO3-+Au?NO↑+Au3++2H2O中平衡向右移動(dòng)，使得金能夠溶于王水中，故答案為：Cl-結(jié)合了原反應(yīng)中的Au3+；使反應(yīng)的化學(xué)平衡向右移動(dòng)。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(1)，要注意加入鹽酸后生成的產(chǎn)物是AuCl4-?！窘馕觥竣?Au+4H++NO3-+4Cl-→NO↑+AuCl4-+2H2O②.Cl-結(jié)合了原反應(yīng)中的Au3+，使反應(yīng)的化學(xué)平衡向右移動(dòng)。14、略

【分析】【分析】

（2）由該燃料電池原理示意圖可知；通入氧氣的一極得電子為正極，通入燃料的一極失電子為負(fù)極，電子從負(fù)極移向正極，電流從正極流向負(fù)極，溶液中陰離子移向負(fù)極。

【詳解】

（1）脫硝反應(yīng)中NO轉(zhuǎn)化為硝酸根，被還原為氯離子，故反應(yīng)的離子方程式為

（2）由燃料電池原理示意圖可知，燃料通入電極A，氧氣和二氧化碳通入電極B，則電極A作負(fù)極，電極B作正極，電池工作時(shí)，外電路上電流的方向應(yīng)從正極流向負(fù)極，即從電極B→用電器→電極A；內(nèi)電路中，向負(fù)極(電極A)移動(dòng)；由原理知，CO反應(yīng)后生成CO2，則電極A上CO參與的電極反應(yīng)為

（3）分子中與苯環(huán)以及C=C直接相連的原子共平面；則可能共面的碳原子數(shù)最多為14；苯環(huán)上或與苯環(huán)直接相連原子一定共面，則一定在同一個(gè)平面上的原子至少有12個(gè)。

（4）設(shè)此氣態(tài)烴的化學(xué)式為CxHy，則有根據(jù)題意可知4+4x+y=24x，由此可得4x=4+y，若x=1，則y=0，不存在此物質(zhì)，若x=2，則y=4，分子式為C2H4，該物質(zhì)為若x=3，則y=8，分子式為C3H8，該物質(zhì)為若x>3，不符合烴的組成。故此烴可能是【解析】(1)

(2)BA

(3)1412

(4)15、略

【分析】【分析】

根據(jù)烴分子的模型圖可知，甲為甲烷的球棍模型，乙為乙烷的比例模型，丙為甲烷的比例模型，丁為丙烷的球棍模型，戊為正戊烷的球棍模型，據(jù)此分析解答；丙烯酸(CH2=CHCOOH)中含有碳碳雙鍵和羧基，乳酸[CH3CH(OH)COOH]中含有羥基和羧基；結(jié)合官能團(tuán)的性質(zhì)分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)烴丁的分子模型，丁的分子式是C3H8，戊是正戊烷，分子式是C5H12，存在兩種同分異構(gòu)體，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為(CH3)2CHCH2CH3、(CH3)4C，故答案為：C3H8；(CH3)2CHCH2CH3或(CH3)4C；

(2)等質(zhì)量的烴，含氫量越高，完全燃燒時(shí)耗氧量越高，甲烷的含氫量最高，完全燃燒時(shí)耗氧量最多；乙為乙烷，完全燃燒的化學(xué)方程式為，故答案為：CH4；2C2H6+7O24CO2+6H2O；

(3)丙烯酸(CH2=CHCOOH)中的含氧官能團(tuán)為羧基；故答案為：羧基；

(4)丙烯酸中含有碳碳雙鍵，可以與溴發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CHCOOH+Br2CH2Br-CHBrCOOH，故答案為：加成反應(yīng)；CH2=CHCOOH+Br2CH2Br-CHBrCOOH

(5)3.6g乳酸的物質(zhì)的量為=0.04mol，羥基和羧基都能與與鈉反應(yīng)，則1mol乳酸與足量鈉反應(yīng)放出1mol氫氣，因此0.04mol乳酸與足量鈉反應(yīng)放出0.04mol氫氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為0.04mol×22.4L/mol=0.896L；故答案為：0.896；

(6)丙烯酸中含有羧基，可以和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CHCOOH+C2H5OHCH2=CHCOOC2H5+H2O，故答案為：CH2=CHCOOH+C2H5OHCH2=CHCOOC2H5+H2O?！窘馕觥緾3H8(CH3)2CHCH2CH3或(CH3)4CCH42C2H6+7O24CO2+6H2O羧基加成反應(yīng)CH2=CHCOOH+Br2CH2Br-CHBrCOOH0.896CH2=CHCOOH+C2H5OHCH2=CHCOOC2H5+H2O16、略

【分析】【詳解】

（1）A．溫室效應(yīng)與二氧化碳等溫室氣體有關(guān)；與二氧化硫無關(guān)，A不符合；

B．二氧化硫能引起酸雨，B符合；

C．白色污染與聚乙烯等塑料廢棄物有關(guān)；與二氧化硫無關(guān)，C不符合；

選B。

（2）煤的氣化是用煤來生產(chǎn)水煤氣等；煤的液化是用煤來生產(chǎn)甲醇等，煤的干餾可得焦炭；煤焦油和焦?fàn)t氣，煤的氣化、液化和干餾都是化學(xué)變化。

（3）濃硫酸與銅在加熱條件下生成硫酸銅；二氧化硫和水，常溫下鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化，故常溫下可用鋁制容器盛裝濃硫酸。

（4）濃硫酸能使蔗糖變黑，則蔗糖被脫水，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，膨脹、產(chǎn)生大量CO2、SO2氣體是因?yàn)樘己蜐饬蛩嵩诩訜嵯掳l(fā)生反應(yīng)所生成，生成的二氧化硫具有漂白性，故可用品紅溶液檢驗(yàn)SO2?！窘馕觥?1)B

(2)化學(xué)變化。

(3)鋁制。

(4)脫水性品紅溶液三、判斷題(共5題，共10分)17、B【分析】【詳解】

在原電池中，負(fù)極材料與電解質(zhì)溶液發(fā)生反應(yīng)失去電子，正極材料不參與反應(yīng)，但負(fù)極材料的活潑性不一定比正極材料強(qiáng)，例如：以鎂棒和鋁棒作為電極材料，以氫氧化鈉溶液作為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池，是活潑性較弱的鋁作負(fù)極；錯(cuò)誤。18、A【分析】【詳解】

氯水和硝酸銀見光易分解，兩種溶液均存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中，正確。19、B【分析】【詳解】

燃料電池放電過程中，陽離子從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)遷移。以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池，放電過程中，H+從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)遷移，錯(cuò)誤。20、B【分析】【詳解】

兩種活潑性不同的金屬組成原電池的兩極，活潑金屬不一定作負(fù)極，如Mg、Al、NaOH溶液組成原電池時(shí)，活潑的Mg作正極，Al為負(fù)極；錯(cuò)誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在；正確；

(2)硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間；故可用于制作半導(dǎo)體材料，錯(cuò)誤；

(3)Si不可用于制造光導(dǎo)纖維；錯(cuò)誤；

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4；正確；

(5)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑；常溫下可與HF反應(yīng)，錯(cuò)誤；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于強(qiáng)堿(NaOH)，溶于HF，錯(cuò)誤；

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”；是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑，正確；

(8)SiO2能與HF反應(yīng)；因此可用HF刻蝕玻璃，正確；

(9)硅酸為弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠；正確；

(10)硅是良好的半導(dǎo)體材料；可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能，錯(cuò)誤；

(11)硅是非金屬元素；它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體，正確；

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應(yīng)中硅元素被還原；錯(cuò)誤；

(13)加熱到一定溫度時(shí)；硅能與氫氣；氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)，正確；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能與水反應(yīng)生成硅酸，錯(cuò)誤；

(15)二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維；由于其良好的光學(xué)特性而被用于制造光纜，錯(cuò)誤；

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是SiO2+2CSi+2CO↑；錯(cuò)誤；

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時(shí)，反應(yīng)是SiO2+2CSi+2CO↑；當(dāng)生成2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，得到1.4g硅，錯(cuò)誤；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；錯(cuò)誤；

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)；但能與碳酸鈉固體在高溫時(shí)發(fā)生反應(yīng)，正確；

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO錯(cuò)誤；

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個(gè)數(shù)之比為1∶4，錯(cuò)誤。四、推斷題(共2題，共16分)22、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時(shí)含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個(gè)C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對(duì)，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團(tuán)為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過量甲醇可使平衡正向移動(dòng)，使得D的產(chǎn)率增高，對(duì)于高分子有機(jī)物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯(cuò)誤；a；c、d項(xiàng)正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會(huì)發(fā)生水解，所以化學(xué)方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、d23、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因?yàn)閄；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價(jià)是+6價(jià)，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來越難，生成的氫化物越來越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是選項(xiàng)b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽極時(shí)，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽極電極反應(yīng)式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點(diǎn)睛】

本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識(shí)和靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及其對(duì)表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)和掌握程度。考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。【解析】O第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O五、有機(jī)推斷題(共2題，共6分)24、略

【分析】【詳解】

(1)J的化學(xué)式為C12H10O。答案為：C12H10O

F的名稱為萘。答案為：萘。

(2)B中官能團(tuán)名稱為羰基；羧基。答案為：羰基、羧基。

(3)I—J的反應(yīng)將醇羥基轉(zhuǎn)化為醛基；其反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)。答案為：氧化反應(yīng)。

(4)F-G的反應(yīng)方程式為

答案為：

(5)與I屬于同種類型物質(zhì)且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的同分異構(gòu)體有14種。

-CH2OH固定在α位，-CH3移動(dòng)；異構(gòu)體有7種；

-CH2OH固定在β位，-CH3移動(dòng)；異構(gòu)體有7種。

答案為：14

符合①屬于芳香族化合物（含苯環(huán)）②不能與金屬鈉反應(yīng)（沒有羥基）③有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，J的一種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)