“8＋1”模擬練(十三)2025全國高考二輪化學(xué)抓分卷限時微模擬(30 min)

2025全國高考二輪化學(xué)抓分卷限時微模擬(30min)“8＋1”模擬練(十三)一、選擇題1.文房四寶是中國獨有的書法繪畫工具。下列文房四寶中主要由硅酸鹽材料組成的是(D)A.湖州的“湖筆”B.黃山的“徽墨”C.宣城的“宣紙”D.肇慶的“端硯”【解析】毛筆含有動物毛發(fā)，主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然有機高分子材料，A不選；墨汁成分主要成分為炭黑，不屬于硅酸鹽材料，B不選；宣紙畫卷主要成分是纖維素，屬于有機高分子材料，C不選。2.下列化學(xué)用語表示正確的是(A)A.氯氣的共價鍵電子云輪廓圖為B.基態(tài)Fe2＋的價層電子排布圖為C.S2－的結(jié)構(gòu)示意圖為D.空間填充模型可以表示CO2和CS2【解析】基態(tài)Fe2＋的價層電子排布圖為，B錯誤；S2－的結(jié)構(gòu)示意圖中最外層電子數(shù)應(yīng)該為8，C錯誤；CS2中S原子的原子半徑大于C原子，所以該圖不能表示CS2的空間填充模型，D錯誤。3.連四硫酸鈉(Na2S4O6)是生物酶、生物鍵的修復(fù)劑，其與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為2S4Oeq\o\al(2－,6)＋4H＋=3S↓＋5SO2↑＋2H2O，按如圖裝置制備足量SO2并探究其性質(zhì)。下列表述不正確的是(C)A.Ⅱ中溶液由紫色變成紅色B.Ⅲ中溶液褪色說明SO2有還原性C.Ⅳ中溶液無明顯變化D.基于環(huán)保，本實驗應(yīng)連接尾氣處理裝置【解析】在酸性條件下，Ⅳ中二氧化硫被硝酸根離子氧化為硫酸根離子，再和鋇離子生成硫酸鋇白色沉淀，C錯誤。4.甘氨酸()是自然界存在的一種氨基酸。下列有關(guān)說法不正確的是(C)A.分子中碳原子有兩種雜化方式B.能與氫氧化鈉、鹽酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽C.各元素的電負性大小順序為N>O>C>HD.由結(jié)構(gòu)推測，固態(tài)的甘氨酸易溶于水【解析】分子中碳原子有sp2、sp3兩種雜化方式，A正確；甘氨酸分子中有羧基，可以和氫氧化鈉反應(yīng)生成鈉鹽，有氨基，可以和鹽酸反應(yīng)生成銨鹽，B正確；電負性：O>N>C>H，C錯誤；甘氨酸分子中存在氨基、羧基，均可以與水分子形成氫鍵，故固態(tài)的甘氨酸易溶于水，D正確。5.利用原電池原理可以避免金屬腐蝕，某小組同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗方案來探究鐵片的腐蝕情況。下列說法正確的是(C)A.甲中的鐵片附近會出現(xiàn)藍色B.甲中形成了原電池，鋅片作正極C.乙中銅片附近會出現(xiàn)紅色D.乙中的銅片上發(fā)生氧化反應(yīng)【解析】甲中鋅為負極，其失去電子變?yōu)殇\離子，而鐵片是正極，其被保護而不會被腐蝕，沒有亞鐵離子生成，則鐵片附近不會出現(xiàn)藍色，A、B錯誤；乙中鐵作負極，銅作正極，銅附近氧氣得到電子變?yōu)镺H－而使溶液呈堿性，酚酞變?yōu)榧t色，銅片發(fā)生還原反應(yīng)，C正確、D錯誤。6.部分含F(xiàn)e物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是(B)A.可存在f→d→e的轉(zhuǎn)化B.高溫下a與H2O反應(yīng)制備cC.KSCN溶液可用于鑒別f和gD.a在g溶液中反應(yīng)生成f【解析】a為Fe，b為FeO，c為Fe2O3，d為Fe(OH)2，e為Fe(OH)3，f為亞鐵鹽，g為鐵鹽。亞鐵鹽加入NaOH轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2可以被氧氣氧化為Fe(OH)3，A不選；高溫下Fe與H2O反應(yīng)得到的是Fe3O4，B選；KSCN溶液遇Fe3＋變紅，可用于鑒別Fe2＋和Fe3＋，C不選；Fe和鐵鹽反應(yīng)生成亞鐵鹽：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，D不選。7.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中X、W元素的價層電子數(shù)等于其周期數(shù)，Z是地殼中含量最多的元素。它們形成的一種化合物M結(jié)構(gòu)式如圖。下列說法正確的是(D)A.化合物M中，W、Z、Y的雜化類型均為sp3B.X和Z的單質(zhì)都屬于非極性分子C.簡單氫化物的沸點：Y＞ZD.[Fe(Y2Z4)3]3－中Fe3＋配位數(shù)為6【解析】X、Y、Z、W依次為H、C、O、Al?；衔颩中，Al原子為sp2雜化，C原子、O原子均為sp3雜化，A錯誤；H2為非極性分子，O元素形成的單質(zhì)有O2、O3，O2為非極性分子，O3為極性分子，B錯誤；沸點：CH4<H2O，C錯誤；[Fe(C2O4)3]3－中的配體C2Oeq\o\al(2－,4)中有2個配位O原子，所以[Fe(C2O4)3]3－中Fe3＋配位數(shù)為6，D正確。8.標準狀態(tài)下，發(fā)生反應(yīng)：O3(g)＋O(g),\s\up6())2O2(g)，該反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法不正確的是(D)A.E6－E3＝E5－E2B.歷程Ⅱ中Cl是催化劑C.歷程Ⅰ的活化能為E1－E3D.相同條件下，O3的平衡轉(zhuǎn)化率：歷程Ⅱ＞歷程Ⅰ【解析】Cl原子是歷程Ⅱ的催化劑，催化劑不能改變反應(yīng)的焓變，則歷程Ⅰ、Ⅱ的焓變相等，即ΔH＝E6－E3＝E5－E2，A、B正確；歷程Ⅰ的活化能為E1－E3，C正確；催化劑不改變反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，即相同條件下O3的平衡轉(zhuǎn)化率：歷程Ⅱ＝歷程Ⅰ，D錯誤。二、填空題9.某化學(xué)興趣小組模擬工業(yè)上用純堿溶液與SO2制備Na2SO3，并探究產(chǎn)品的性質(zhì)和純度。已知：25℃時，H2CO3的電離常數(shù)：Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11；H2SO3的電離常數(shù)：Ka1＝1.2×10－2，Ka2＝5.6×10－8；Fe(OH)3的溶度積常數(shù)：Ksp＝2.6×10－39。Ⅰ.Na2SO3性質(zhì)探究(1)若用Na2SO3與鹽酸反應(yīng)制備干燥SO2時，凈化、收集和尾氣處理所需裝置的接口連接順序為cdabefg，其中飽和NaHSO3溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HSOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋SO2↑。(2)該小組同學(xué)用試管取2mL0.5mol/LFeCl3溶液，逐滴加入2mL0.5mol/LNa2SO3溶液，振蕩，溶液由黃色變?yōu)榧t褐色，未觀察到氣體和沉淀生成。①甲同學(xué)認為發(fā)生了相互促進的水解反應(yīng)，生成了Fe(OH)3膠體，用激光筆照射試管，預(yù)期的現(xiàn)象為混合物中出現(xiàn)一條明亮的光路。②若上述水解過程存在反應(yīng)：Fe3＋＋3SOeq\o\al(2－,3)＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HSOeq\o\al(－,3)，則25℃時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝eq\f(1×10－143,2.6×10－39×5.6×10－83)(代入數(shù)據(jù)，列出計算式)。③乙同學(xué)認為可能同時發(fā)生反應(yīng)：2Fe3＋＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋，并設(shè)計實驗驗證：取少量用蒸餾水稀釋后的反應(yīng)液于試管中，再滴加C(填字母)溶液，觀察現(xiàn)象。A.KSCN B.KMnO4C.K3eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(FeCN6)) D.Ba(OH)2Ⅱ.Na2SO3含量探究(3)已知所得產(chǎn)物含有少量Na2CO3(無其他雜質(zhì))，25℃時相同質(zhì)量的Na2CO3和Na2SO3分別溶于等量的水后，體積基本相同。①25℃時質(zhì)量分數(shù)相同的兩種溶液，Na2CO3溶液的pHA(填字母)Na2SO3溶液。A.大于 B.小于C.等于 D.無法判斷②丙同學(xué)設(shè)計實驗探究實驗產(chǎn)品是否符合化工行業(yè)標準。查閱資料Na2SO3合格品的行業(yè)標準是質(zhì)量分數(shù)高于93%。提出假設(shè)實驗產(chǎn)品中Na2SO3質(zhì)量分數(shù)高于93%。實驗方案常溫下完成下述實驗：步驟1：用100.0mL水溶解0.7gNa2CO3和9.3gNa2SO3，測得pH＝a；步驟2：用100.0mL水溶解10.0g實驗產(chǎn)品，測得pH＝b；數(shù)據(jù)分析：a>(填“＞”“＜”或“＝”)b。實驗結(jié)論假設(shè)成立?！窘馕觥?1)Na2SO3與鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫，通過飽和亞硫酸氫鈉溶液除去揮發(fā)的氯化氫，通過濃硫酸干燥，使用向上排空氣法收集二氧化硫，尾氣使用堿液吸收，防止污染；故裝置的接口連接順序為cdabefg，其中飽和NaHSO3溶液HCl反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水、二氧化硫氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HSOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋SO2↑。(2)②25℃時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝eq\f(c3HSO\o\al(－,3),c3SO\o\al(2－,3)·cFe3＋)＝eq\f(c3HSO\o\al(－,3)·c3H＋·c3OH－,c3SO\o\al(2－,3)·cFe3＋·c3H＋·c3OH－)＝eq\f(K\o\al(3,w),Ksp[FeOH3]·K\o\al(3,a2)H2SO3)＝eq\f(10－14×3,2.6×10－39×5.6×10－83)。③KSCN只能檢驗鐵離子，不能檢驗亞鐵離子，A錯誤；KMnO4和亞硫酸根離子、亞鐵離子都會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B錯誤；亞鐵離子和K3[Fe(CN)6]溶液反應(yīng)生成藍色沉淀，C正確；Ba(OH)2和亞硫酸根離子、硫酸根離子均會生成沉淀，D錯誤。(3)①由題干可知，碳酸酸性弱于亞硫酸，則25℃時質(zhì)量分數(shù)相同的兩種溶液，Na2CO3溶液的水解程度大于Na2SO3溶液，故Na2CO3溶液的堿性更強，pH更大，故選A。②假設(shè)實驗產(chǎn)品中Na2SO3質(zhì)量分數(shù)高于93%，步驟1測定Na2SO3合格品的pH，若Na2SO3含量高于93%，結(jié)合①分析可知，樣品的堿性應(yīng)該小于a，故步驟2需進行對比實驗：用100.0mL水溶解10.0g實驗產(chǎn)品，測得pH＝b，若a>b，則Na2SO3含量高于93%，假設(shè)成立?！?＋1”模擬練(十二)一、選擇題1.近年來，我國的航天技術(shù)發(fā)展迅速，天宮、天和、天問、神舟等體現(xiàn)了中國的強大科技力量。下列說法不正確的是(B)A.“天宮二號”部分零部件使用鈦合金，鈦合金中存在金屬鍵B.“天和號”使用砷化鎵(GaAs)太陽能電池，供電時砷化鎵發(fā)生氧化還原反應(yīng)C.“天問一號”隔熱材料使用SiO2納米氣凝膠，SiO2屬于酸性氧化物D.“神舟十三號”耐高溫材料使用酚醛樹脂，酚醛樹脂屬于合成高分子【解析】砷化鎵太陽能電池的工作原理是通過太陽能將光子轉(zhuǎn)換為電子，進而產(chǎn)生電流，砷化鎵沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B錯誤。2.實驗室利用NH3、SO2制備NH4HSO3晶體。下列實驗裝置和操作能達到實驗?zāi)康牡氖?B)A.制備SO2B.制備NH3C.制備NH4HSO3溶液D.蒸發(fā)獲得NH4HSO3晶體【解析】Cu與濃硫酸反應(yīng)制備SO2需要加熱，A不選；通入氨氣時應(yīng)注意防倒吸，C不選；NH4HSO3受熱易分解，蒸發(fā)無法獲得NH4HSO3晶體，D不選。3.加強勞動教育，鍛造時代新人。下列勞動項目與所述化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是(C)選項勞動項目化學(xué)知識A學(xué)農(nóng)活動：用農(nóng)用氫氧化鎂調(diào)節(jié)土壤酸堿度Mg(OH)2可與酸性物質(zhì)反應(yīng)B幫廚活動：用草木灰等制作松花蛋草木灰等可使蛋白質(zhì)變性凝固C戶外勞動：用明礬凈水Al(OH)3膠體有殺菌消毒作用D實踐活動：用糯米釀制米酒糯米中的糖分轉(zhuǎn)化生成乙醇【解析】明礬水解生成Al(OH)3膠體，能聚沉水中的懸浮物，起到凈水作用，但不能殺菌消毒，C選。4.實驗室用NaHCO3和FeSO4溶液制備碳酸亞鐵的裝置如圖所示(夾持裝置已省略)，三頸燒瓶中產(chǎn)生白色沉淀及無色氣體。下列說法不正確的是(B)A.裝置甲產(chǎn)生CO2可排除裝置中的空氣B.裝置乙中盛裝的試劑為飽和Na2CO3溶液C.裝置丙中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Fe2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)=FeCO3↓＋CO2↑＋H2OD.反應(yīng)結(jié)束后，將丙中反應(yīng)液靜置、過濾、洗滌、干燥，可得到碳酸亞鐵【解析】應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2中的HCl，B錯誤。5.下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖?C)選項實驗操作實驗?zāi)康腁取兩粒相同質(zhì)量的鐵粒，分別投入等體積的稀硝酸和濃硝酸中探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響B(tài)用pH試紙測定相同濃度的NaClO和CH3COONa溶液的pH比較HClO和CH3COOH的酸性強弱C將KNO3和NaCl的混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾除去KNO3中少量NaClD將苯和液溴(FeBr3作催化劑)反應(yīng)后的氣體通入AgNO3溶液證明苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)【解析】鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化，無法探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，A錯誤；pH試紙不能測NaClO的pH，所以無法比較HClO和CH3COOH的酸性強弱，B錯誤；將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體先通過四氯化碳(除去溴蒸氣，防止其與水反應(yīng)生成Br－)，再通入硝酸銀溶液，若產(chǎn)生淺黃色沉淀，說明發(fā)生的是取代反應(yīng)，D錯誤。6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，四種原子的最外層電子數(shù)之和為20。X原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比為1∶3，Y原子的最外層電子數(shù)與其內(nèi)層電子總數(shù)之比為1∶5。下列說法正確的是(D)A.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W>XB.化合物WX、YZ2中化學(xué)鍵類型相同C.W、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為弱酸D.簡單離子的半徑：Y<X【解析】X為O、Y為Mg、Z為Cl、W為N。簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O>NH3，A錯誤；NO為共價化合物，MgCl2為離子化合物，化學(xué)鍵的類型不同，B錯誤；HNO3、HClO4都是強酸，C錯誤；離子半徑：Mg2＋<O2－，D正確。7.向密閉容器中充入1molA，發(fā)生反應(yīng)aA(g)bB(g)＋cC(g)，達到平衡時，體系中B的體積分數(shù)φ(B)隨溫度、壓強的變化關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是(C)A.該反應(yīng)的ΔH<0，ΔS<0B.M、N點的化學(xué)平衡常數(shù)：M>NC.P、M點A的轉(zhuǎn)化率：P<MD.恒溫恒容條件下，P點時向容器中再充入少量A，達到新平衡時，φ(B)增大【解析】壓強不變時，升高溫度，φ(B)減小，平衡逆向移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0，溫度不變時，增大壓強，φ(B)減小，平衡逆向移動，故a<b＋c，則ΔS>0，A錯誤；M、N點的溫度相同，平衡常數(shù)相同，B錯誤；P、M點的壓強相同，降低溫度，φ(B)增大，平衡正向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，C正確；恒溫恒容條件下，P點時向容器中再充入少量A，相當(dāng)于對體系加壓，結(jié)合題圖可知，達到新平衡時，φ(B)減小，D錯誤。8.常溫下，弱酸HA與弱堿MOH分別用強堿或強酸調(diào)節(jié)pH時，HA、A－、MOH和M＋的分布分數(shù)δ(X)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。已知：以HA分子為例，存在δ(HA)＝eq\f(cHA,cHA＋cA－)。下列說法正確的是(A)A.MA溶液中水的電離程度高于純水B.MOH的電離常數(shù)Kb(MOH)＝10－9.25C.等物質(zhì)的量濃度的HA和NaA的混合溶液中pH＞7D.pH＝7的HA與NaOH的混合溶液及HA與MOH的混合溶液中δ(HA)后者大于前者【解析】MA為弱酸弱堿鹽，M＋、A－水解而促進水電離，A正確；M＋、MOH分布分數(shù)相同時，c(M＋)＝c(MOH)，MOH電離常數(shù)Kb(MOH)＝eq\f(cM＋·cOH－,cMOH)＝c(OH－)＝eq\f(Kw,cH＋)＝eq\f(10－14,10－9.25)＝10－4.75，B錯誤；A－、HA分布分數(shù)相同時，pH＝4.75，c(A－)＝c(HA)，HA電離平衡常數(shù)Ka(HA)＝eq\f(cA－·cH＋,cHA)＝c(H＋)＝10－4.75mol/L，A－的水解平衡常數(shù)Kh＝eq\f(Kw,KaHA)＝eq\f(10－14,10－4.75)＝10－9.25＜Ka(HA)，說明等物質(zhì)的量濃度的HA、NaA混合溶液中，HA電離程度大于A－的水解程度，所以溶液的pH＜7，C錯誤；溫度不變電離平衡常數(shù)不變，pH＝7時溶液中c(H＋)一定，Ka(HA)＝eq\f(cA－·cH＋,cHA)，則eq\f(cA－,cHA)一定，所以兩種混合溶液中δ(HA)相同，D錯誤。二、填空題9.金屬釩被稱為“工業(yè)味精”“工業(yè)維生素”，在發(fā)展現(xiàn)代工業(yè)、國防等方面發(fā)揮著至關(guān)重要的作用。工業(yè)上利用高鉻型釩渣(含F(xiàn)e2O3、Fe3O4、SiO2、Al2O3、V2O5、Cr2O3等物質(zhì))為原料從中分離提取釩鉻的工藝流程如圖所示：回答下列問題：(1)基態(tài)釩的價層電子軌道表示式為。(2)“焙燒”時會生成NaVO3和Na2CrO4，寫出生成Na2CrO4的化學(xué)方程式：2Cr2O3＋3O2＋4Na2CO3eq\o(=,\s\up7(焙燒))4Na2CrO4＋4CO2。(3)“酸浸”時為提高浸取速率，除適當(dāng)升高溫度外，還可采取的措施有攪拌、適當(dāng)提高硫酸濃度(或?qū)⒈簾镔|(zhì)粉碎)(任寫兩條)。濾渣2的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3，則濾渣1的主要成分為H2SiO3。(4)“還原”時可用雙氧水代替Na2SO3溶液作還原劑，此時溶液中的Cr2Oeq\o\al(2－,7)發(fā)生反應(yīng)的離子方程