原電池化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置負(fù)極氧化正極還原電池反應(yīng)一原電池一原電池概念講解

原電池：化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置負(fù)極

（氧化）

正極

（還原）

電池反應(yīng)：

一、原電池第二節(jié)電極電勢(shì)（一）原電池概念每個(gè)金屬片與含有相同離子的溶液組成一個(gè)半電池

電極反應(yīng)（或半電池反應(yīng)）

（1）負(fù)極左邊，正極右邊（2）有“︱”表示物質(zhì)界面，同一相中不同物質(zhì)用“，”隔開。用“‖”表示鹽橋（3）標(biāo)明物質(zhì)狀態(tài)（4）某些電極反應(yīng)，無(wú)導(dǎo)電材料，需加入惰性電極，通常用Pt、Au或C等作惰性電極（二）常見電極類型1.金屬-金屬離子電極第二節(jié)電極電勢(shì)2.金屬-金屬難溶鹽電極及金屬難溶氧化物電極3.惰性金屬電極二、電極電勢(shì)（一）電極電勢(shì)的產(chǎn)生與原電池電動(dòng)勢(shì)的產(chǎn)生金屬越活潑，越有利正反應(yīng)進(jìn)行第二節(jié)電極電勢(shì)電極電勢(shì)：金屬與其鹽溶液之間因形成雙電層而產(chǎn)生的穩(wěn)定電勢(shì)電極電勢(shì)的表示

例如

第二節(jié)電極電勢(shì)電極電勢(shì)的大小主要取決于電極的本性金屬越活潑，越容易失去電子，溶解成離子的傾向越大，金屬電極電勢(shì)越低溫度、介質(zhì)和離子濃度等外界因素也對(duì)電極電勢(shì)有影響（二）標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)和標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)1.參比電極：標(biāo)準(zhǔn)氫電極按照IUPAC建議，國(guó)際上統(tǒng)一用標(biāo)準(zhǔn)氫電極作為測(cè)量電極電勢(shì)的標(biāo)準(zhǔn)如果將某種電極和標(biāo)準(zhǔn)氫電極連接組成電池，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下測(cè)定出來(lái)的電池電動(dòng)勢(shì)即是該電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)第二節(jié)電極電勢(shì)

標(biāo)準(zhǔn)氫電極的構(gòu)造2.標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)如果將某種電極和標(biāo)準(zhǔn)氫電極連接組成電池在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下測(cè)定出來(lái)的電池電動(dòng)勢(shì)即是該電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)

第二節(jié)電極電勢(shì)例如測(cè)定鋅電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)鋅電極與標(biāo)準(zhǔn)氫電極組成原電池，測(cè)定其電動(dòng)勢(shì)并由電流方向確定其正極和負(fù)極

測(cè)得電動(dòng)勢(shì)

又因?yàn)榈诙?jié)電極電勢(shì)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下例如測(cè)定銅電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)鋅電極與標(biāo)準(zhǔn)氫電極組成原電池，測(cè)定其電動(dòng)勢(shì)并由電流方向確定其正極和負(fù)極

測(cè)得電動(dòng)勢(shì)

又因?yàn)榈诙?jié)電極電勢(shì)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下應(yīng)用電極電勢(shì)的注意事項(xiàng)：①表中的電極反應(yīng)都是以還原反應(yīng)式表示：氧化型還原型

書寫時(shí)下標(biāo)中氧化型和還原型的前后位置不能寫反②標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)的數(shù)值只與電對(duì)的種類有關(guān)，而與半反應(yīng)中的系數(shù)無(wú)關(guān)

④標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)分酸表和堿表二種，要根據(jù)電極反應(yīng)確定查酸表還是堿表③在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)值愈大，表明其氧化型得電子能力愈強(qiáng)，是強(qiáng)的氧化劑