重慶市2023年新高考化學(xué)試卷（含答案）

重慶市2023年新高考化學(xué)試卷一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．重慶市戰(zhàn)略性新興產(chǎn)業(yè)發(fā)展“十四五”規(guī)劃（2021﹣2025年）涉及的下列物質(zhì)中，屬于金屬材料的是（）A.重組蛋白B.高性能銅箔C.氮化鎵半導(dǎo)體D.聚氨酯樹脂A．A B．B C．C D．D2．下列離子方程式中，錯(cuò)誤的是（）A．NO2通入水中：3NO2+H2O═2H++2+NOB．Cl2通入石灰乳中：Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2OC．Al放入NaOH溶液中：2Al+2OH﹣+2H2O═2+3H2↑D．Pb放入Fe2（SO4）3溶液中：Pb+SO42?+2Fe3+═2Fe3．下列敘述正確的是（）A．Mg分別與空氣和氧氣反應(yīng)，生成的產(chǎn)物相同B．SO2分別與H2O和H2S反應(yīng)，反應(yīng)的類型相同C．Na2O2分別與H2O和CO2反應(yīng)，生成的氣體相同D．濃H2SO4分別與Cu和C反應(yīng)，生成的酸性氣體相同4．已知反應(yīng)：2F2+2NaOH═OF2+2NaF+H2O，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，若消耗44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）F2，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NAB．生成的NaF質(zhì)量為84gC．生成的氧化產(chǎn)物分子數(shù)為2NAD．生成的H2O含有孤電子對(duì)數(shù)為2NA5．下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．制取NH3B．轉(zhuǎn)移溶液C．保護(hù)鐵件D．收集NO6．“嫦娥石”是中國(guó)首次在月球上發(fā)現(xiàn)的新礦物，其主要由Ca、Fe、P、O和Y（釔，原子序數(shù)比Fe大13）組成，下列說(shuō)法正確的是（）A．Y位于元素周期表的第ⅢB族B．基態(tài)Ca原子的核外電子填充在6個(gè)軌道中C．5種元素中，第一電離能最小的是FeD．5種元素中，電負(fù)性最大的是P7．橙皮苷廣泛存在于臍橙中，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（未考慮立體異構(gòu)）如圖所示。關(guān)于橙皮苷的說(shuō)法正確的是（）A．光照下與氯氣反應(yīng)，苯環(huán)上可形成C﹣Cl鍵B．與足量NaOH水溶液反應(yīng)，O﹣H鍵均可斷裂C．催化劑存在下與足量氫氣反應(yīng)，π鍵均可斷裂D．與NaOH醇溶液反應(yīng)，多羥基六元環(huán)上可形成π鍵8．下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向盛有Fe（OH）3和NiO（OH）的試管中分別滴加濃鹽酸盛NiO（OH）的試管中產(chǎn)生黃綠色氣體氧化性：NiO（OH）＞Fe（OH）3B向CuSO4溶液中通入H2S氣體出現(xiàn)黑色沉淀（CuS）酸性：H2S＜H2SO4C乙醇和濃硫酸共熱至170℃，將產(chǎn)生的氣體通入溴水中溴水褪色乙烯發(fā)生了加成反應(yīng)D向Na2HPO4溶液中滴加AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀（Ag3PO4）Na2HPO4發(fā)生了水解反應(yīng)A．A B．B C．C D．D9．配合物[MA2L2]的分子結(jié)構(gòu)以及分子在晶胞中的位置如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．中心原子的配位數(shù)是4B．晶胞中配合物分子的數(shù)目為2C．晶體中相鄰分子間存在范德華力D．該晶體屬于混合型晶體10．NCl3和SiCl4均可發(fā)生水解反應(yīng)，其中NCl3的水解機(jī)理示意圖如圖。下列說(shuō)法正確的是（）A．NCl3和SiCl4均為極性分子B．NCl3和NH3中的N均為sp2雜化C．NCl3和SiCl4的水解反應(yīng)機(jī)理相同D．NHCl2和NH3均能與H2O形成氫鍵11．（NH4）2SO4溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示，關(guān)于各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液，下列說(shuō)法正確的是（）A．M點(diǎn)Kw等于N點(diǎn)KwB．M點(diǎn)pH大于N點(diǎn)pHC．N點(diǎn)降溫過(guò)程中有2個(gè)平衡發(fā)生移動(dòng)D．P點(diǎn)c（H+）+c（NH4+）+c（NH3?H2O）＝c（OH﹣12．電化學(xué)合成是一種綠色高效的合成方法。如圖是在酸性介質(zhì)中電解合成半胱氨酸和煙酸的示意圖。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．電極a為陰極B．H+從電極b移向電極aC．電極b發(fā)生的反應(yīng)為：D．生成3mol半胱氨酸的同時(shí)生成1mol煙酸13．化合物X3Y7WR和X3Z7WR所含元素相同，相對(duì)分子質(zhì)量相差7。1molX3Y7WR含40mol質(zhì)子。X、W和R三種元素位于同周期，X原子最外層電子數(shù)是R原子核外電子數(shù)的一半。下列說(shuō)法正確的是（）A．原子半徑：W＞RB．非金屬性：X＞RC．Y和Z互為同素異形體D．常溫常壓下X和W的單質(zhì)均為固體14．逆水煤氣變換體系中存在以下兩個(gè)反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）在恒容條件下，按V（CO2）：V（H2）＝1：1投料比進(jìn)行反應(yīng)，平衡時(shí)含碳物質(zhì)體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)Ⅰ的ΔH＜0，反應(yīng)Ⅱ的ΔH＞0B．M點(diǎn)反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K＜1C．N點(diǎn)H2O的壓強(qiáng)是CH4的3倍D．若按V（CO2）：V（H2）＝1：2投料，則曲線之間交點(diǎn)位置不變二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．Fe3O4是一種用途廣泛的磁性材料，以FeCl2為原料制備Fe3O4并獲得副產(chǎn)物CaCl2水合物的工藝如圖。25℃時(shí)各物質(zhì)溶度積見表：物質(zhì)Fe（OH）2Fe（OH）3Ca（OH）2溶度積（Ksp）4.9×10﹣172.8×10﹣395.0×10﹣6回答下列問(wèn)題：（1）Fe3O4中Fe元素的化合價(jià)是+2和。O2﹣的核外電子排布式為。（2）反應(yīng)釜1中的反應(yīng)需在隔絕空氣條件下進(jìn)行，其原因是。（3）反應(yīng)釜2中，加入CaO和分散劑的同時(shí)通入空氣。①反應(yīng)的離子方程式為。②為加快反應(yīng)速率，可采取的措施有（寫出兩項(xiàng)即可）。（4）①反應(yīng)釜3中，25℃時(shí)，Ca2+濃度為5.0mol/L，理論上pH不超過(guò)。②稱取CaCl2水合物1.000g，加水溶解，加入過(guò)量Na2C2O4，將所得沉淀過(guò)濾洗滌后，溶于熱的稀硫酸中，用0.1000mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗24.00mL。滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象為，該副產(chǎn)物中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。16．煤的化學(xué)活性是評(píng)價(jià)煤氣化或燃燒性能的一項(xiàng)重要指標(biāo)，可用與焦炭（由煤樣制得）反應(yīng)的CO2的轉(zhuǎn)化率α來(lái)表示。研究小組設(shè)計(jì)測(cè)定α的實(shí)驗(yàn)裝置如圖：（1）裝置Ⅰ中，儀器a的名稱是；b中除去的物質(zhì)是（填化學(xué)式）。（2）①將煤樣隔絕空氣在900℃加熱1小時(shí)得焦炭，該過(guò)程稱為。②裝置Ⅱ中，高溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）裝置Ⅲ中，先通入適量的氣體X，再通入足量Ar氣。若氣體X被完全吸收，則可依據(jù)d和e中分別生成的固體質(zhì)量計(jì)算α。①d中的現(xiàn)象是。②e中生成的固體為Ag，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。③d和e的連接順序顛倒后將造成α（填“偏大”“偏小”或“不變”）。（4）在工業(yè)上按照國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)測(cè)定α：將干燥后的CO2（含雜質(zhì)N2的體積分?jǐn)?shù)為n）以一定流量通入裝置Ⅱ反應(yīng)，用奧氏氣體分析儀測(cè)出反應(yīng)后某時(shí)段氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)為m，此時(shí)α的表達(dá)式為。17．銀及其化合物在催化與電化學(xué)等領(lǐng)域中具有重要應(yīng)用。（1）在銀催化下，乙烯與氧氣反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷（EO）和乙醛（AA）。根據(jù)圖1所示，回答下列問(wèn)題：①中間體OMC生成吸附態(tài)EO（ads）的活化能為kJ/mol。②由EO（g）生成AA（g）的熱化學(xué)方程式為。（2）一定條件下，銀催化劑表面上存在反應(yīng)：Ag2O（s）?2Ag（s）+12O2（g），該反應(yīng)平衡壓強(qiáng)pcT/K401443463pc/kPa1051100①463K時(shí)的平衡常數(shù)Kp＝(kPa)1②起始狀態(tài)Ⅰ中有Ag2O、Ag和O2，經(jīng)圖2過(guò)程達(dá)到各平衡狀態(tài)：已知狀態(tài)Ⅰ和Ⅲ的固體質(zhì)量相等，下列敘述正確的是（填字母）。A.從Ⅰ到Ⅱ的過(guò)程ΔS＞0B.pc（Ⅱ）＞pc（Ⅲ）C.平衡常數(shù)：K（Ⅱ）＞K（Ⅳ）D.若體積V（Ⅲ）＝2V（Ⅰ），則Q（Ⅰ）＝2K（Ⅲ）E.逆反應(yīng)的速率：v（Ⅰ）＞v（Ⅱ）＝v（Ⅲ）＞v（Ⅳ）③某溫度下，向恒容容器中加入Ag2O，分解過(guò)程中反應(yīng)速率v（O2）與壓強(qiáng)p的關(guān)系為v（O2）＝k（1﹣ppc），k為速率常數(shù)（定溫下為常數(shù)）。當(dāng)固體質(zhì)量減少4%時(shí)，逆反應(yīng)速率最大。若轉(zhuǎn)化率為14.5%，則v（O2）＝（3）α﹣AgI可用作固體離子導(dǎo)體，能通過(guò)加熱γ﹣AgI制得。上述兩種晶體的晶胞示意圖如圖3所示（為了簡(jiǎn)化，只畫出了碘離子在晶胞中的位置）。①測(cè)定晶體結(jié)構(gòu)最常用的儀器是（填字母）。A.質(zhì)譜儀B.紅外光譜儀C.核磁共振儀D.X射線衍射儀②γ﹣AgI與α﹣AgI晶胞的體積之比為。③測(cè)定α﹣AgI中導(dǎo)電離子類型的實(shí)驗(yàn)裝置如圖4所示。實(shí)驗(yàn)測(cè)得支管a中AgI質(zhì)量不變，可判定導(dǎo)電離子是Ag+而不是I﹣，依據(jù)是。18．有機(jī)物K作為一種高性能發(fā)光材料，廣泛用于有機(jī)電致發(fā)光器件（OLED）。K的一種合成路線如圖所示，部分試劑及反應(yīng)條件省略。已知以下信息：（R1和R2為烴基）（1）A中所含官能團(tuán)名稱為羥基和。（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（3）C的化學(xué)名稱為，生成D的反應(yīng)類型為。（4）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（5）G的同分異構(gòu)體中，含有兩個(gè)的化合物有個(gè)（不考慮立體異構(gòu)體），其中核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積比為1：3的化合物為L(zhǎng)，L與足量新制的Cu（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（6）以J和N（）為原料，利用上述合成路線中的相關(guān)試劑，合成另一種用于OLED的發(fā)光材料M（分子式為C46H39N5O2）。制備M的合成路線為（路線中原料和目標(biāo)化合物用相應(yīng)的字母J、N和M表示）。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．重組蛋白屬于有機(jī)高分子聚合物，不屬于金屬材料，A不符合題意；

B．高性能銅箔是銅單質(zhì)，屬于金屬材料，B符合題意；

C．氮化鎵半導(dǎo)體是化合物，不屬于金屬材料，C不符合題意；

D．聚氨酯樹脂是有機(jī)高分子聚合物，不屬于金屬材料，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】金屬材料包括純金屬和合金（由一種金屬與另一種或幾種金屬或非金屬混合而成的）。2．【答案】B【解析】【解答】A．NO2通入水中的離子方程式為3NO2+H2O═2H++2+NO，A不符合題意；

B．石灰乳為微溶物，其主要成分Ca(OH)2應(yīng)寫化學(xué)式，所以正確的離子方程式為Cl2+Ca(OH)2═ClO-+Cl-+H2O+Ca2+，B符合題意；

C．Al放入NaOH溶液中的離子方程式為2Al+2OH﹣+2H2O═2+3H2↑，C不符合題意；

D．Pb放入Fe2（SO4）3溶液中的離子方程式為Pb+SO42?+2Fe3+═2Fe2++PbSO4，D不符合題意；

故答案為：B。

3．【答案】C【解析】【解答】A．由分析可知，Mg分別與空氣和氧氣反應(yīng)，生成的產(chǎn)物不同，A不符合題意；

B．由分析可知，SO2與H2O反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)和化合反應(yīng)，與H2S反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)，二者反應(yīng)類型不同，B不符合題意；

C．由分析可知，Na2O2分別與H2O和CO2反應(yīng)，生成的氣體均為O2，C符合題意；

D．由分析可知，濃H2SO4與Cu反應(yīng)生成SO2，與C反應(yīng)生成SO2、CO2，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A.一定條件下，空氣中能與Mg反應(yīng)的氣體有N2、O2、CO2，且Mg與N2反應(yīng)生成Mg3N2，與O2反應(yīng)生成MgO，與CO2反應(yīng)生成MgO和C。

B.SO2分別與H2O和H2S反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+H2O?H2SO3、SO2+2H2S=3S↓+2H2O。

C.Na2O2分別與H2O、CO2反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。

D.濃硫酸分別和Cu、C反應(yīng)的方程式為：Cu+2H2SO4（濃）=△CuSO4+SO2↑+2H2O、C+2H2SO4（濃）=△2SO2↑+CO2↑+2H4．【答案】C【解析】【解答】A．由分析可知，標(biāo)況下消耗44.8LF2，即2molF2，轉(zhuǎn)移4mol電子，其電子數(shù)為4NA，正確，A不符合題意；

B．根據(jù)題干方程式可知，反應(yīng)關(guān)系式為F2~NaF，則生成n(NaF)=n(F2)=2mol，所以m(NaF)=42g/mol×2mol=84g，B不符合題意；

C．由分析可知，氧化產(chǎn)物是OF2，結(jié)合方程式可知n(OF2)=12n(F2)=1mol，即生成的氧化產(chǎn)物分子數(shù)為NA，C符合題意；

D．結(jié)合方程式可知n(H2O)=12n(F2)=1mol，1個(gè)H2O分子中含2個(gè)孤電子對(duì)，所以生成的1molH2O含有孤電子對(duì)數(shù)為2NA，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】根據(jù)2F2+2NaOH═OF2+2NaF+H2O，反應(yīng)前后F元素化合價(jià)由0降為-1，O元素化合價(jià)由-2升為+2，則F2是氧化劑，NaOH是還原劑，氧化產(chǎn)物是OF2，還原產(chǎn)物是OF25．【答案】B【解析】【解答】A．NH4Cl受熱分解生成NH3和HCl，而NH3和HCl常溫下可結(jié)合生成NH4Cl，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A不符合題意；

B．轉(zhuǎn)移液體需用玻璃棒引流，且玻璃棒下端在刻度線以下，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，B符合題意；

C．該裝置為原電池，鐵為負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珻不符合題意；

D．常溫下NO與空氣中的O2反應(yīng)生成NO2，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A.注意NH3和HCl常溫下可結(jié)合生成NH4Cl。

B.注意轉(zhuǎn)移溶液時(shí)玻璃棒下端在刻度線以下。

C.注意鐵為負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)。

D.注意常溫下NO與O2反應(yīng)6．【答案】A【解析】【解答】A．Fe的原子序數(shù)為26，則Y的原子序數(shù)是26+13=39，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2，則Y元素位于元素周期表的第五周期第ⅢB族，A符合題意；

B．基態(tài)Ca原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s2，s能級(jí)有1個(gè)軌道，p能級(jí)有3個(gè)軌道，所以填充軌道數(shù)為4×1+2×3=10，B不符合題意；

C．金屬性越強(qiáng)，其第一電離能越小，則第一電離能最小的是Ca，C不符合題意；

D．非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，則電負(fù)性最大的是O，D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】A.Fe的原子序數(shù)為26，則Y的原子序數(shù)是26+13=39，結(jié)合原子核外電子排布規(guī)律進(jìn)行分析。

B.注意s能級(jí)有1個(gè)軌道，p能級(jí)有3個(gè)軌道。

C.金屬性越強(qiáng)，其第一電離能越小。

D.非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大。7．【答案】C【解析】【解答】A．由分析可知，該物質(zhì)在催化劑條件下與氯氣反應(yīng)，苯環(huán)上可形成C-Cl鍵，A不符合題意；

B．與足量NaOH水溶液反應(yīng)，只有酚羥基的O-H可斷裂，B不符合題意；

C．該物質(zhì)中苯環(huán)、羰基中存在π鍵，催化劑條件下能與足量氫氣發(fā)生反應(yīng)，π鍵均可斷裂，C符合題意；

D．由分析可知，該物質(zhì)在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)，多羥基六元環(huán)上可形成π鍵，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A.注意催化劑條件下，苯環(huán)上氫原子可被取代。

B.酚羥基能與NaOH反應(yīng)。

C.該物質(zhì)中苯環(huán)、羰基中存在π鍵。

D.醇在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)。8．【答案】A【解析】【解答】A．根據(jù)實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象可知，NiO(OH)與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl2，而Fe(OH)3與濃鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，說(shuō)明氧化性：NiO(OH)＞Fe(OH)3，A符合題意；

B．根據(jù)實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象可知，CuSO4與H2S反應(yīng)生成CuS沉淀和H2SO4，不能比較H2S、H2SO4的酸性強(qiáng)弱，B不符合題意；

C．乙醇和濃硫酸共熱至170℃的過(guò)程中會(huì)發(fā)生副反應(yīng)，生成的SO2也能使溴水褪色，不能說(shuō)明乙烯發(fā)生了加成反應(yīng)，C不符合題意；

D．根據(jù)實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象可知，AgNO3溶液能促進(jìn)HPO42-電離，不能說(shuō)明Na2HPO4發(fā)生了水解反應(yīng)，D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】A.NiO(OH)與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl2。

B.CuSO4與H2S反應(yīng)生成CuS沉淀和H2SO4。

C.注意乙醇和濃硫酸共熱至170℃的過(guò)程中會(huì)發(fā)生副反應(yīng)。

D.AgNO3溶液能促進(jìn)HPO42-電離。

9．【答案】D【解析】【解答】A．根據(jù)分子在晶胞中的位置可知，與中心原子距離最近且距離相等的分子有4個(gè)，則中心原子的配位數(shù)是4，A不符合題意；

B．根據(jù)晶胞圖及均攤法，晶胞中配合物分子數(shù)目為8×1/8+2×1/2=2，B不符合題意；

C．該物質(zhì)由分子構(gòu)成，屬于分子晶體，則晶體中相鄰分子間存在范德華力，C不符合題意；

D．該物質(zhì)由分子構(gòu)成，屬于分子晶體，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.與中心原子距離最近且距離相等的分子有4個(gè)。

B.根據(jù)晶胞圖及均攤法進(jìn)行分析。

C.該物質(zhì)由分子構(gòu)成，屬于分子晶體。

D.該物質(zhì)由分子構(gòu)成，屬于分子晶體。10．【答案】D【解析】【解答】A．NCl3的價(jià)電子對(duì)數(shù)為5+32=4，孤電子對(duì)數(shù)為1，為三角錐形，屬于極性分子，SiCl4的價(jià)電子對(duì)數(shù)為4+42=4，孤電子對(duì)數(shù)0，為正四面體形，為非極性分子，A不符合題意；

B．NCl3和NH3中心原子均為N，其價(jià)電子對(duì)數(shù)均為5+32=4，則NCl3和NH3中的N均為sp3雜化，B不符合題意；

C．SiCl4的水解機(jī)理為，與NCl3的水解機(jī)理不同，C不符合題意；

D．NHCl2和NH3均能與H2O形成氫鍵，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.根據(jù)中心原子價(jià)電子對(duì)數(shù)及孤電子對(duì)數(shù)進(jìn)行分析。

B.根據(jù)中心原子價(jià)電子對(duì)數(shù)進(jìn)行分析。

C.SiCl4的水解機(jī)理為。

D.NHCl2和NH3均能與H2O形成氫鍵。11．【答案】B【解析】【解答】A．升高溫度促進(jìn)水電離，導(dǎo)致水的離子積常數(shù)增大，根據(jù)圖示信息可知，M點(diǎn)Kw小于N點(diǎn)Kw，A不符合題意；

B．(NH4)2SO4溶液水解呈酸性，根據(jù)圖示信息可知，(NH4)2SO4的溶解度隨溫度升高而增大，則溫度越高，(NH4)2SO4水解程度越大，所以c(H+)：M＜N，即M點(diǎn)pH大于N點(diǎn)pH，B符合題意；

C．N點(diǎn)降低過(guò)程中，溶液中存在水的電離，(NH4)2SO4的溶解、水解共3個(gè)平衡發(fā)生移動(dòng)，C不符合題意；

D．根據(jù)電荷守恒可知，c(H+)+c(NH4+)＝c(OH﹣)+2c(SO42-)，則c(H+)+c(NH4+)+c(NH3?H2O)＞c(OH﹣)+2c(SO42-)，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A.升高溫度促進(jìn)水電離，導(dǎo)致水的離子積常數(shù)增大。

B.(NH4)2SO4溶液水解呈酸性，水解程度越大，其pH越小。

C.N點(diǎn)降低過(guò)程中，溶液中存在水的電離，(NH4)2SO4的溶解、水解共3個(gè)平衡發(fā)生移動(dòng)。

D.根據(jù)電荷守恒可知，c(H+)+c(NH4+)＝c(OH﹣)+2c(SO42-)。

12．【答案】D【解析】【解答】A．由分析可知，電極a為陰極，A不符合題意；

B．由分析可知，電極a為陰極，電極b為陽(yáng)極，則H+從電極b通過(guò)質(zhì)子交換膜移向電極a，B不符合題意；

C．由分析可知，電極b發(fā)生的反應(yīng)為：，C不符合題意；

D．根據(jù)電極反應(yīng)式和電子守恒可知，生成3mol半胱氨酸的同時(shí)生成0.5mol煙酸，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】根據(jù)題干信息，該裝置為電解池，結(jié)合圖示信息，胱氨酸得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成半胱氨酸，其電極反應(yīng)式為：+2H++2e-=2；3-甲基吡啶失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成煙酸，其電極反應(yīng)式為：?？赏瞥龆栊噪姌Oa為陰極、惰性電極b為陽(yáng)極。13．【答案】A【解析】【解答】A．由分析可知，W、R分別為N元素、O元素，同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，則原子半徑：W＞R，A符合題意；

B．由分析可知，X、R分別為C元素、O元素，同周期元素的非金屬性從左到右逐漸增強(qiáng)，則非金屬性：X＜R，B不符合題意；

C．由分析可知，Y、Z互為同位素，C不符合題意；

D．由分析可知，X、W分別為C元素、N元素，常溫常壓下W的單質(zhì)（N2）為氣體，D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】化合物X3Y7WR和X3Z7WR所含元素相同，二者相對(duì)分子質(zhì)量相差7，說(shuō)明Y與Z屬于同位素，結(jié)合相對(duì)分子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則Y與Z的中子數(shù)相差1；X、W和R三種元素位于同周期，1molX3Y7WR含40mol質(zhì)子，可推出X、W和R位于第二周期，則Y（Z）位于第一周期，且Y、Z為氫元素的兩種同位素；X原子最外層電子數(shù)是R原子核外電子數(shù)的一半，假設(shè)X最外層電子數(shù)為m，W核外電子數(shù)為y，則R原子核外電子數(shù)為2m，X原子核外電子數(shù)為（2+m），根據(jù)1molX3Y7WR含40mol質(zhì)子可得，3×（2+m）+1×7+y+2m=40，即5m+y=27。當(dāng)m=3時(shí)，y=12，W不在第二周期，不符合題意；當(dāng)m=4時(shí)，y=7，符合題意；當(dāng)m=5時(shí)，y=2，W不在第二周期，不符合題意。綜上可得X為C元素，R為O元素，W為N元素。

14．【答案】C【解析】【解答】A．根據(jù)圖示信息可知，升高溫度，n(CH4)減少，n(CO)增多，說(shuō)明隨溫度升高，反應(yīng)Ⅱ逆向移動(dòng)、反應(yīng)Ⅰ正向移動(dòng)，則反應(yīng)Ⅰ的ΔH＞0，反應(yīng)Ⅱ的ΔH＜0，A不符合題意；

B．根據(jù)圖示信息可知，M點(diǎn)時(shí)，n(CO)=n(CO2)，按V（CO2）：V（H2）=1：1投料比進(jìn)行反應(yīng)，則此時(shí)反應(yīng)Ⅰ平衡時(shí)CO2、CO、H2、H2O的物質(zhì)的量相等，其平衡常數(shù)K=c(CO)·c(H2O)c(CO2)·c(H2)=1，B不符合題意；

C．N點(diǎn)時(shí)，n(CO)=n(CH4)，根據(jù)反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ可知，n(H2O)=3n(CH4)，同溫同容時(shí)，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，則N點(diǎn)H2O的壓強(qiáng)是CH4的3倍，C符合題意；

D．根據(jù)反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ，若按V（CO2）：V（H2）=1：2投料，相當(dāng)于增加H2的投料，會(huì)使CH4含量增大，導(dǎo)致CH4、CO曲線之間交點(diǎn)位置發(fā)生改變，D不符合題意；

故答案為：C。

15．【答案】（1）+3；1s22s22p6（2）防止二價(jià)鐵被空氣中氧氣氧化為三價(jià)鐵（3）4Fe2++4CaO+6H2O+O2＝4Fe（OH）3↓+4Ca2+；攪拌、適當(dāng)升高溫度（4）11；當(dāng)?shù)渭幼詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由無(wú)色變成淺紅色，并且半分鐘內(nèi)不變色；66.6%【解析】【解答】（1）Fe3O4可寫成FeO·Fe2O3，F(xiàn)e元素的化合價(jià)是+2和+3。O2-的核外電子數(shù)為10，排布式為1s22s22p6。

（2）反應(yīng)釜1中的反應(yīng)需在隔絕空氣條件下進(jìn)行，是為了防止二價(jià)鐵被空氣中氧氣氧化為三價(jià)鐵。

（3）①由分析可知，反應(yīng)釜2中離子方程式為4Fe2++4CaO+6H2O+O2＝4Fe（OH）3↓+4Ca2+。

②為加快反應(yīng)速率，可采取的措施有攪拌、適當(dāng)升高溫度等。

（4）①Ksp[Ca(OH)2]=c(Ca2+)?c2(OH-)=5.0×10-6，則溶液中c(Ca2+)=5.0mol/L時(shí)，

c(OH-)=5.0×10-65.0mol/L=1.0×10-3mol/L，c(H+)=10-1410-3mol/L=1.0×10-11mol/L，pH=11，所以25℃時(shí)，c(Ca2+)=5.0mol/L，理論上pH不超過(guò)11。

②滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象為當(dāng)?shù)渭幼詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由無(wú)色變成淺紅色，并且半分鐘內(nèi)不變色。

③涉及反應(yīng)的離子方程式為5H2C2O4+2MnO4?+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，根據(jù)Ca、C原子守恒有：5CaCl2～5CaC2O4～5H2C2O4～2KMnO4，則n(CaCl2)=52n(KMnO4)=2.5×0.024L×0.1000mol/L=0.0060mol，m(CaCl2)=0.0060mol×111g/mol=0.6660g，CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.6660g1.000g×100%=66.6%。

【分析】根據(jù)題干信息及流程圖信息，“反應(yīng)釜1”中發(fā)生反應(yīng)：CaO+H2O+FeCl2=Fe(OH)2↓+CaCl2，“反應(yīng)釜2”中發(fā)生反應(yīng)：4CaO+6H2O+4FeCl2+O2=4Fe(OH)3↓+4CaCl2，“反應(yīng)釜3”中經(jīng)調(diào)節(jié)pH，形成Fe3O4和CaCl2溶液，經(jīng)“加壓過(guò)濾”得到Fe3O4沉淀和CaCl2溶液，F(xiàn)e3O416．【答案】（1）分液漏斗；HCl（2）干餾；CO2+C高溫_（3）白色沉淀生成；CO+2[Ag（NH3）2]OH＝2Ag↓+（NH4）2CO3+2NH3↑；偏大（4）1?m-n【解析】【解答】（1）儀器a為分液漏斗。b中所盛飽和碳酸氫鈉溶液用于除去CO2氣體中混有的HCl氣體。

（2）①將煤樣隔絕空氣在900℃加熱1小時(shí)得焦炭，該過(guò)程稱為干餾。

②高溫條件下，CO2與C反應(yīng)生成CO，化學(xué)方程式為CO2+C高溫__2CO。

（3）①由分析可知，d中現(xiàn)象是白色沉淀生成。

②由分析可知，e中反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+2[Ag（NH3）2]OH＝2Ag↓+（NH4）2CO3+2NH3↑。

③d和e的連接順序顛倒后，CO2能與銀氨溶液反應(yīng)，導(dǎo)致所測(cè)CO的含量偏大，與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的CO2量偏小，所測(cè)CO2的轉(zhuǎn)化率α偏大。

（4）假設(shè)開始通入的混合氣體為xmol，則n(CO2)=（1-n）xmol，n(N2)=nxmol，CO2的轉(zhuǎn)化率為α，根據(jù)CO2+C高溫__2CO，消耗n(CO2)=（1-n）xαmol，反應(yīng)后剩余n(CO2)=（1-n）（1-α）xmol，則生成n(CO)=2（1-n）αxmol，某時(shí)段氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)為m，即（1-n）（1-α）x=[nx+2（1-n）αx+（1-n）（1-α）x]m，解得α=1?m-n(1+m)(1?n)。

【分析】（1）根據(jù)儀器特征進(jìn)行分析；鹽酸具有揮發(fā)性，制得的CO2中混有HCl。

（2）①干餾是固體或有機(jī)物在隔絕空氣條件下加熱分解的反應(yīng)過(guò)程。

②CO2與C在高溫下反應(yīng)生成CO。

（3）①氣體X為CO2和CO的混合氣體，CO2與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成BaCO3白色沉淀和H2O。

②裝置Ⅲ中，先通入適量的氣體X（CO2和CO的混合氣），可除去CO2，再通入足量Ar氣，可除去裝置中的氧氣，剩余的CO與銀氨溶液反應(yīng)生成Ag、(NH4)2CO3和NH3。

③d和e的連接順序顛倒后，CO2能與銀氨溶液反應(yīng)，與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的CO2量偏小。

（4）假設(shè)開始通入的混合氣體為xmol，則n(CO2)=（1-n）xmol，n(N2)=nxmol，CO2的轉(zhuǎn)化率為α，根據(jù)CO2+C高溫17．【答案】（1）83；EO（g）Ag_（2）10；CDE；3k（3）D；12：7；a中Ag電極質(zhì)量減小，b中Ag電極質(zhì)量增大【解析】【解答】（1）①根據(jù)圖示信息，中間體OMC生成吸附態(tài)EO（ads）的活化能為-93kJ/mol-（-176kJ/mol）=83kJ/mol。

②由EO（g）生成AA（g）的焓變?chǔ)=-219kJ/mol-（-117kJ/mol）=-102kJ/mol，則其熱化學(xué)方程式為EO（g）Ag__AA（g）ΔH＝﹣102kJ/mol。

（2）①463K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=Pc=100kPa=10(kPa)12。

②A．該反應(yīng)前后，氣體體積增大，平衡狀態(tài)Ⅱ→狀態(tài)Ⅲ，正向移動(dòng)，固體質(zhì)量減小，而狀態(tài)Ⅰ和Ⅲ的固體質(zhì)量相等，則狀態(tài)Ⅰ到Ⅱ的過(guò)程中固體質(zhì)量增大，即反應(yīng)逆向進(jìn)行，則從Ⅰ到Ⅱ的過(guò)程ΔS＜0，錯(cuò)誤；

B．Kp只與溫度有關(guān)，溫度不變則Kp不變，即pc（Ⅱ）=pc（Ⅲ），錯(cuò)誤；

C．由表中數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp隨溫度升高而增大，為吸熱反應(yīng)，即平衡常數(shù)：K（Ⅱ）＞K（Ⅳ），正確；

D．狀態(tài)Ⅰ和Ⅲ的固體質(zhì)量相等，則n（O2）相等，若V（Ⅲ）=2V（Ⅰ），則壓強(qiáng)p（Ⅰ）=2p（Ⅲ），即濃度熵Q(Ⅰ)=P(Ⅰ)，K(Ⅲ)=P(Ⅲ)，則Q(Ⅰ)=2K(Ⅲ)，正確；

E．由A項(xiàng)可知，狀態(tài)Ⅰ→Ⅱ，反應(yīng)逆向進(jìn)行，v逆（Ⅰ）＞v逆（Ⅱ），由C項(xiàng)可知，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，狀態(tài)Ⅲ→Ⅳ，逆向移動(dòng)，v逆（Ⅲ）＞v逆（Ⅳ），狀態(tài)Ⅱ→Ⅲ，Kp和pc（O2）均不變，則v逆（Ⅱ）=v逆（Ⅲ），降低溫度反應(yīng)速率減小，綜上可知，逆反應(yīng)的