江蘇省南通市2024屆高三下學(xué)期第四次模擬考試 化學(xué) 含解析

高三練習(xí)卷化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16A1-27Cl-35.5Ti-48Cr-52一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.味精是一種常見的食品添加劑，其主要成分為谷氨酸鈉()，可由谷氨酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)制得。下列說法不正確的是A.谷氨酸是一種氨基酸 B.谷氨酸屬于高分子化合物C谷氨酸鈉易溶于水 D.谷氨酸鈉能與堿發(fā)生反應(yīng)2.反應(yīng)可用于制備NaN3。下列說法正確的是A.的電子式為 B.N2O為共價(jià)晶體C.NaN3中N元素的化合價(jià)為-1 D.NH3為非極性分子3.CuBr是常用的催化劑，受熱易分解?？赏ㄟ^制備。下列實(shí)驗(yàn)室制備CuBr的實(shí)驗(yàn)裝置和操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用裝置甲制備SO2氣體 B.用裝置乙收集SO2氣體C.用裝置丙制備CuBr D.用裝置丁吸收多余的SO2氣體4.元素N、O、P、S位于周期表中p區(qū)。下列說法正確的是A.電離能： B.原子半徑：C.酸性： D.熱穩(wěn)定性：5.鹵族元素單質(zhì)及其化合物應(yīng)用廣泛。海洋是一個(gè)巨大的鹵素資源寶庫，從海水中能獲得NaCl，NaCl的晶胞如下圖所示。以NaCl為原料可制得Cl2、HClO、ClO2、、。工業(yè)常通過電解NaCl飽和溶液制備Cl2，Cl2氧化鹵水中Br-可得到Br2.KClO3酸性溶液中加入H2C2O4可制得黃綠色氣體ClO2，該氣體常用作自來水消毒劑。F2能與熔融的Na2SO4反應(yīng)生成硫酰氟(SO2F2)。標(biāo)況下，氟化氫呈液態(tài)。下列說法正確的是A.1molSO2F2分子中含有鍵B.Br原子基態(tài)核外電子排布式為C和中鍵角相等D.NaCl晶胞中，每個(gè)周圍緊鄰且距離相等的構(gòu)成正八面體結(jié)構(gòu)6.鹵族元素單質(zhì)及其化合物應(yīng)用廣泛。海洋是一個(gè)巨大的鹵素資源寶庫，從海水中能獲得NaCl，NaCl的晶胞如下圖所示。以NaCl為原料可制得Cl2、HClO、ClO2、、。工業(yè)常通過電解NaCl飽和溶液制備Cl2，Cl2氧化鹵水中Br-可得到Br2.KClO3酸性溶液中加入H2C2O4可制得黃綠色氣體ClO2，該氣體常用作自來水消毒劑。F2能與熔融的Na2SO4反應(yīng)生成硫酰氟(SO2F2)。標(biāo)況下，氟化氫呈液態(tài)。在指定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化或化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A.B.C.制備：D.用H2C2O4制備：7.鹵族元素單質(zhì)及其化合物應(yīng)用廣泛。海洋是一個(gè)巨大的鹵素資源寶庫，從海水中能獲得NaCl，NaCl的晶胞如下圖所示。以NaCl為原料可制得Cl2、HClO、ClO2、、。工業(yè)常通過電解NaCl飽和溶液制備Cl2，Cl2氧化鹵水中Br-可得到Br2.KClO3酸性溶液中加入H2C2O4可制得黃綠色氣體ClO2，該氣體常用作自來水消毒劑。F2能與熔融的Na2SO4反應(yīng)生成硫酰氟(SO2F2)。標(biāo)況下，氟化氫呈液態(tài)。下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用途不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.HClO呈弱酸性，可用于漂白紙張B.ClO2具有強(qiáng)氧化性，可用于自來水殺菌消毒C.Cl-有孤電子對(duì)，可與形成D.HF分子間存在氫鍵，HF沸點(diǎn)較高8.利用如圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)化學(xué)儲(chǔ)氫。下列說法正確的是A.Y為電源負(fù)極B.電解后硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度減小C.電極a上發(fā)生的反應(yīng)為D.電解過程中每生成11.2LO2，理論上可儲(chǔ)存1molH29.化合物Y是合成藥物的重要中間體，其合成路線如下：下列說法正確的是A.X分子中的含氧官能團(tuán)為醛基和酮羰基B.Y分子存在順反異構(gòu)體C.可用酸性KMnO4溶液鑒別X與YD.X與足量H2加成后的產(chǎn)物中含有5個(gè)手性碳原子10.工業(yè)利用釩渣(主要成分為FeV2O4，雜質(zhì)為Al2O3)制備V2O5工藝流程如下：已知：“焙燒”的產(chǎn)物之一為NaVO3.下列說法不正確的是A.“焙燒”時(shí)，B.“調(diào)pH”的目的是將溶液中的鋁元素轉(zhuǎn)化為而除去C.不選用HCl“調(diào)pH”的原因可能與的氧化性較強(qiáng)有關(guān)D.“沉釩”后的溶液中11.NH3快速消除煙氣中的的反應(yīng)原理為。反應(yīng)裝置示意圖如圖所示。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法不正確的是A.該反應(yīng)B.選擇高效催化劑可降低反應(yīng)的焓變C.選擇高效催化劑可提高的轉(zhuǎn)化率D.每消耗1molNH3，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為12.已知：、。室溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究NaHCO3溶液的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象1測(cè)量0.1mol·L-1的NaHCO3溶液的pH為7.82向0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中持續(xù)通入CO2，溶液的pH減小3向0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中加入少量溶液，產(chǎn)生白色沉淀4向0.5mol·L-1的NaHCO3溶液中滴加少量0.5mol·L-1的CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀和無色氣體下列有關(guān)說法正確的是A.實(shí)驗(yàn)1溶液中存在：B.實(shí)驗(yàn)2中隨CO2的不斷通入，溶液中的值逐漸變小C.實(shí)驗(yàn)3反應(yīng)的離子方程式為D.實(shí)驗(yàn)4所得溶液中存13.利用甲醇(CH3OH)和甲苯(Tol)發(fā)生甲基化反應(yīng)可以獲得對(duì)二甲苯(p-X)、間二甲苯(m-X)和鄰二甲苯(o-X)，反應(yīng)過程中還有乙烯生成，涉及的反應(yīng)有反應(yīng)I反應(yīng)II反應(yīng)III反應(yīng)IV研究發(fā)現(xiàn)，在密閉容器中，101kPa、，平衡時(shí)甲苯的轉(zhuǎn)化率、反應(yīng)I的選擇性及反應(yīng)IV的選擇性隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是A.B.隨著溫度的升高，反應(yīng)IV的平衡常數(shù)先增大后減小C.在400~600K范圍內(nèi)，隨著溫度的升高，基本不變D.800K下反應(yīng)達(dá)平衡后，增大壓強(qiáng)，保持不變二、非選擇題：共4題，共61分。14.以軟錳礦[主要成分為MnO2，還含有鈣鎂碳酸鹽及少量的有機(jī)物(C12H22O11)]為原料制備硫酸錳，進(jìn)而進(jìn)一步制備Mn3O4。（1）制備硫酸錳的流程如下：“酸洗”時(shí)，MnO2與有機(jī)物發(fā)生反應(yīng)使錳元素產(chǎn)生損耗。使用相同濃度硝酸或磷酸進(jìn)行“酸洗”時(shí)，錳元素?fù)p耗率：硝酸大于磷酸。①寫出用硝酸“酸洗”時(shí)，有機(jī)物與MnO2反應(yīng)生成CO2的離子方程式___________。②工業(yè)上常采用硝酸酸洗而不采用磷酸酸洗的主要原因是___________。③控制反應(yīng)溫度和SO2流速一定，反應(yīng)2小時(shí)，測(cè)得“還原”時(shí)錳元素的回收率與“制漿”時(shí)液固比的關(guān)系如圖所示。液固比為20∶1漿料中錳元素回收率低于液固比為10∶1的漿料，原因是___________。④“還原”過程中會(huì)得到副產(chǎn)物MnS2O6，其形成過程如下：H2S2O6中含有S—S共價(jià)鍵，其結(jié)構(gòu)式可表示為___________。pH在4~6范圍內(nèi)，隨溶液pH增大，MnS2O6的生成速率減小，其主要原因是___________。（2）已知：pH在6.4~7.6范圍內(nèi)，MnSO4可被氧氣直接氧化得到Mn3O4.實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，先向MnSO4溶液中通入氨氣生成沉淀，再將氧化得到Mn3O4，其他條件一定時(shí)，Mn2+的沉淀率隨氨氣通入量的變化如圖所示。①向起始pH≈7的MnSO4溶液中持續(xù)通入O2，反應(yīng)一段時(shí)間后，MnSO4不再轉(zhuǎn)化為Mn3O4，其原因是___________。②實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，當(dāng)氨氣超過30mL時(shí)，Mn2+的沉淀率下降的主要原因是___________。15.化合物G是一種藥物合成中間體，人工合成路線如下：（1）化合物A中碳原子采取雜化方式為___________。（2）A→B中生成的另一產(chǎn)物為___________。（3）有利于D→E的轉(zhuǎn)化，原因是___________。（4）C的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___________。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②堿性條件水解，酸化后得兩種產(chǎn)物其中一種含有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，另一種含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以和C2H5OH為原料制備的合成路線___________(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線示例見本題題干)。16.CrCl3易溶于水和乙醇，難溶于乙醚，在潮濕空氣中易形成CrCl3·6H2O，高溫下易被O2氧化。（1）制備無水CrCl3.實(shí)驗(yàn)室用Cr2O3和CCl4在高溫下制備無水CrCl3的實(shí)驗(yàn)裝置如下(加熱、夾持及尾氣處理裝置略去)：①聯(lián)苯三酚的作用是___________。②若實(shí)驗(yàn)過程中管式爐發(fā)生堵塞，出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________。③補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)的操作：停止加熱管式爐，撤去水浴裝置，___________，打開管式爐取出產(chǎn)品。（2）測(cè)定無水CrCl3樣品的純度。準(zhǔn)確稱取0.2000g樣品，配成250mL溶液。取25.00mL溶液于碘量瓶中，加熱至沸騰后，加適量NaOH溶液，生成沉淀。冷卻后，加足量H2O2至沉淀完全轉(zhuǎn)化為Na2CrO4加熱煮沸一段時(shí)間，冷卻后加入稀H2SO4，再加入足量KI溶液，充分反應(yīng)后生成Cr3+和I2.用0.02500mol?L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液12.00mL。已知：。①與H2O2反應(yīng)的離子方程式為___________。②樣品中無水CrCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(寫出計(jì)算過程)。（3）補(bǔ)充完整用含鉻污泥[含、及不溶于酸的雜質(zhì)]制備CrCl3?6H2O晶體的實(shí)驗(yàn)方案：向含鉻污泥中緩慢加入鹽酸使固體充分反應(yīng)，過濾，___________，抽濾，干燥，得到CrCl3·6H2O晶體。[已知：。實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑：鐵粉、鹽酸、硝酸酸化的硝酸銀溶液、蒸餾水、乙醚]17.氨的制備是當(dāng)前研究的重要課題。（1）CH4、N2偶聯(lián)活化制NH3。研究發(fā)現(xiàn)，可以活化CH4，為合成氨提供活性氫原子。①將暴露在CH4中，反應(yīng)產(chǎn)生微粒有、、、、。實(shí)驗(yàn)過程中的質(zhì)譜圖如圖1所示。圖中質(zhì)荷比為125對(duì)應(yīng)的微粒為___________，生成該微粒的同時(shí)，還生成___________。②為探究活化CH4的反應(yīng)過程，研究人員從反應(yīng)體系中不斷去除，得到的質(zhì)譜圖如圖2所示。與CH4反應(yīng)生成|的過程可描述為___________。③活化CH4后，產(chǎn)生活性H原子與N2反應(yīng)生成NH3.活化過程中生成多種副產(chǎn)物導(dǎo)致NH3的選擇性較低，其中不含非極性鍵的含氮副產(chǎn)物分子可能有___________(寫兩種)。（2）電催化還原N2制NH3。在堿性水溶液中，通過電催化使N2還原為NH3的電極反應(yīng)式為___________。該制氨方法尚未能應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)，除因?yàn)镹2的溶解度低、難吸附在電極和催化劑表面外，還有___________。（3）電催化還原制NH3。NF是一種電極載體，分別以Ni2P/NF、Fe/NF、NF為陰極材料，電解含的中性溶液(電極材料與溶液不發(fā)生反應(yīng))。控制電壓恒定、催化劑的面積為0.25cm2，電解2小時(shí)后，不同電極上NH3的產(chǎn)率及NH3的選擇性如圖3所示。①分別以Ni2P/NF、Fe/NF電極電解NaNO2溶液相同時(shí)間：，原因是___________。②已知：NH3的產(chǎn)率=；NH3的選擇性。以Ni2P/NF為電極電解NaNO2溶液2小時(shí)，消耗___________mol。高三練習(xí)卷化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16A1-27Cl-35.5Ti-48Cr-52一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.味精是一種常見的食品添加劑，其主要成分為谷氨酸鈉()，可由谷氨酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)制得。下列說法不正確的是A.谷氨酸是一種氨基酸 B.谷氨酸屬于高分子化合物C.谷氨酸鈉易溶于水 D.谷氨酸鈉能與堿發(fā)生反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A．谷氨酸中含有氨基和羧基，是一種氨基酸，A正確；B．谷氨酸的分子量較小，不屬于高分子化合物，B錯(cuò)誤；C．谷氨酸鈉是鈉鹽，易溶于水，C正確；D．谷氨酸鈉中含有羧基，能與堿發(fā)生反應(yīng)，D正確；故選B。2.反應(yīng)可用于制備NaN3。下列說法正確的是A.的電子式為 B.N2O為共價(jià)晶體C.NaN3中N元素的化合價(jià)為-1 D.NH3為非極性分子【答案】A【解析】【詳解】A．中N原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為，A正確；B．N2O為分子晶體，B錯(cuò)誤；C．NaN3中Na為+1價(jià)，N元素的平均價(jià)態(tài)為-，C錯(cuò)誤；D．NH3的空間構(gòu)型為三角錐形，正負(fù)電中心不重合，為極性分子，D錯(cuò)誤；故選A。3.CuBr是常用的催化劑，受熱易分解?？赏ㄟ^制備。下列實(shí)驗(yàn)室制備CuBr的實(shí)驗(yàn)裝置和操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用裝置甲制備SO2氣體 B.用裝置乙收集SO2氣體C.用裝置丙制備CuBr D.用裝置丁吸收多余的SO2氣體【答案】B【解析】【詳解】A．實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉固體和70%的硫酸制取二氧化硫，故A能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔄不選；B．二氧化硫密度比空氣大，所以應(yīng)用向上排空氣法收集，故B不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)?，故B選；C．根據(jù)題給方程式，二氧化硫通入硫酸銅和NaBr的混合溶液中可制取CuBr，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔆不選；D．SO2和NaOH溶液反應(yīng)，可以用NaOH溶液吸收多余的SO2，用干燥管可以防止倒吸，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔇不選；故選B。4.元素N、O、P、S位于周期表中p區(qū)。下列說法正確的是A.電離能： B.原子半徑：C.酸性： D.熱穩(wěn)定性：【答案】A【解析】【詳解】A．同一周期第一電離能從左向右是增大趨勢(shì)，但ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA，因此電離能：I1(P)＞I1(S)，故A正確；B．同周期從左向右原子半徑逐漸減小，因此原子半徑r(N)＞r(O)，故B錯(cuò)誤；C．H3PO4為中強(qiáng)酸，HNO3為強(qiáng)酸，因此酸性HNO3＞H3PO4，故C錯(cuò)誤；D．非金屬性O(shè)＞S，則熱穩(wěn)定：H2O＞H2S，故D錯(cuò)誤；答案為A。5.鹵族元素單質(zhì)及其化合物應(yīng)用廣泛。海洋是一個(gè)巨大的鹵素資源寶庫，從海水中能獲得NaCl，NaCl的晶胞如下圖所示。以NaCl為原料可制得Cl2、HClO、ClO2、、。工業(yè)常通過電解NaCl飽和溶液制備Cl2，Cl2氧化鹵水中Br-可得到Br2.KClO3酸性溶液中加入H2C2O4可制得黃綠色氣體ClO2，該氣體常用作自來水消毒劑。F2能與熔融的Na2SO4反應(yīng)生成硫酰氟(SO2F2)。標(biāo)況下，氟化氫呈液態(tài)。下列說法正確的是A.1molSO2F2分子中含有鍵B.Br原子基態(tài)核外電子排布式為C.和中鍵角相等D.NaCl晶胞中，每個(gè)周圍緊鄰且距離相等的構(gòu)成正八面體結(jié)構(gòu)【答案】D【解析】【詳解】A．SO2F2的結(jié)構(gòu)式為，含有4個(gè)鍵，則1molSO2F2分子中含有鍵，A錯(cuò)誤；B．Br是35號(hào)元素，Br原子基態(tài)核外電子排布式為，B錯(cuò)誤；C．中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=4，Cl原子是sp3雜化的，且含有1個(gè)孤電子對(duì)，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+=4，Cl原子是sp3雜化的，且沒有孤電子對(duì)，孤電子對(duì)越多，鍵角越小，則鍵角：<，C錯(cuò)誤；D．由NaCl晶胞結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)周圍緊鄰且距離相等的構(gòu)成正八面體結(jié)構(gòu)，D正確；故選D。6.鹵族元素單質(zhì)及其化合物應(yīng)用廣泛。海洋是一個(gè)巨大的鹵素資源寶庫，從海水中能獲得NaCl，NaCl的晶胞如下圖所示。以NaCl為原料可制得Cl2、HClO、ClO2、、。工業(yè)常通過電解NaCl飽和溶液制備Cl2，Cl2氧化鹵水中Br-可得到Br2.KClO3酸性溶液中加入H2C2O4可制得黃綠色氣體ClO2，該氣體常用作自來水消毒劑。F2能與熔融的Na2SO4反應(yīng)生成硫酰氟(SO2F2)。標(biāo)況下，氟化氫呈液態(tài)。在指定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化或化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A.B.C.制備：D.用H2C2O4制備：【答案】C【解析】【詳解】A．NaCl溶液和CO2不反應(yīng)，如果通入NH3可以發(fā)生反應(yīng)：NH3+NaCl+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl，A錯(cuò)誤；B．Br2和CH2=CH2發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2BrCH2Br，B錯(cuò)誤；C．F2能與熔融的Na2SO4反應(yīng)生成硫酰氟(SO2F2)，F(xiàn)元素化合價(jià)下降，S元素化合價(jià)不變，則O元素化合價(jià)由-2價(jià)上升到0價(jià)生成O2，化學(xué)方程式為：，C正確；D．H2C2O4是弱酸，在離子方程式中不能拆，正確的離子方程式為：，D錯(cuò)誤；故選C。7.鹵族元素單質(zhì)及其化合物應(yīng)用廣泛。海洋是一個(gè)巨大的鹵素資源寶庫，從海水中能獲得NaCl，NaCl的晶胞如下圖所示。以NaCl為原料可制得Cl2、HClO、ClO2、、。工業(yè)常通過電解NaCl飽和溶液制備Cl2，Cl2氧化鹵水中Br-可得到Br2.KClO3酸性溶液中加入H2C2O4可制得黃綠色氣體ClO2，該氣體常用作自來水消毒劑。F2能與熔融的Na2SO4反應(yīng)生成硫酰氟(SO2F2)。標(biāo)況下，氟化氫呈液態(tài)。下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用途不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.HClO呈弱酸性，可用于漂白紙張B.ClO2具有強(qiáng)氧化性，可用于自來水殺菌消毒C.Cl-有孤電子對(duì)，可與形成D.HF分子間存在氫鍵，HF沸點(diǎn)較高【答案】A【解析】【詳解】A．HClO具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化有機(jī)色素，所以具有漂白性，與HClO的弱酸性無關(guān)，A錯(cuò)誤；B．ClO2具有強(qiáng)的氧化性，能夠使蛋白質(zhì)變性，具有殺菌消毒作用，可用于環(huán)境消毒，B正確；C．Cl-有孤電子對(duì)，具有空軌道，可形成配合物，C正確；D．一般存在氫鍵的物質(zhì)沸點(diǎn)較高，HF分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)較高，D正確；故選A。8.利用如圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)化學(xué)儲(chǔ)氫。下列說法正確的是A.Y為電源負(fù)極B.電解后硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度減小C.電極a上發(fā)生的反應(yīng)為D.電解過程中每生成11.2LO2，理論上可儲(chǔ)存1molH2【答案】C【解析】【分析】由圖可知，在惰性電極a得到電子生成，惰性電極a為陰極，惰性電極b為陽極，H2O在陽極失去電子生成O2，以此解答?！驹斀狻緼．由分析可知，惰性電極b為陽極，與電源的正極相連，Y為電源正極，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，惰性電極b為陽極，H2O在陽極失去電子生成O2，電極方程式為：2H2O-4e-=O2+4H+，H+通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入陰極區(qū)，硫酸溶液中H+物質(zhì)的量不變，但水消耗了，硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度增大，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，在惰性電極a得到電子生成，電極方程式為：+6H++6e-=，C正確；D．未說明11.2LO2所處的溫度和壓強(qiáng)，無法計(jì)算O2的物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤；故選C。9.化合物Y是合成藥物的重要中間體，其合成路線如下：下列說法正確的是A.X分子中的含氧官能團(tuán)為醛基和酮羰基B.Y分子存在順反異構(gòu)體C.可用酸性KMnO4溶液鑒別X與YD.X與足量H2加成后的產(chǎn)物中含有5個(gè)手性碳原子【答案】D【解析】【詳解】A．X分子中的含氧官能團(tuán)為醛基和醚鍵，A錯(cuò)誤；B．Y分子中存在碳碳雙鍵，但其環(huán)狀結(jié)構(gòu)決定了Y只能以順式形式存在，沒有反式結(jié)構(gòu)，B錯(cuò)誤；C．X中含有醛基，Y中含有碳碳雙鍵，都能使酸性KMnO4溶液褪色，不可用酸性KMnO4溶液鑒別X與Y，C錯(cuò)誤；D．手性碳原子是指與四個(gè)各不相同原子或基團(tuán)相連的碳原子，X與足量H2加成后的產(chǎn)物為，含有5個(gè)手性碳原子，位置為，D正確；故選D。10.工業(yè)利用釩渣(主要成分為FeV2O4，雜質(zhì)為Al2O3)制備V2O5的工藝流程如下：已知：“焙燒”的產(chǎn)物之一為NaVO3.下列說法不正確的是A.“焙燒”時(shí)，B.“調(diào)pH”的目的是將溶液中的鋁元素轉(zhuǎn)化為而除去C.不選用HCl“調(diào)pH”的原因可能與的氧化性較強(qiáng)有關(guān)D.“沉釩”后的溶液中【答案】D【解析】【分析】釩渣(主要成分為FeV2O4，雜質(zhì)為Al2O3)，焙燒過程中FeV2O4生成對(duì)應(yīng)的金屬氧化物Fe2O3，Al2O3轉(zhuǎn)化為NaAlO2，“焙燒”的產(chǎn)物之一為NaVO3，加入水浸出，F(xiàn)e2O3成為濾渣；過濾后向?yàn)V液中加入硫酸，將轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，過濾后向?yàn)V液中加入(NH4)2SO4后得到NH4VO3沉淀，焙燒得到產(chǎn)品，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．“焙燒”時(shí)，F(xiàn)eV2O4和O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2O3和NaVO3，根據(jù)得失電子守恒可得關(guān)系式：5FeV2O4~4O2，O2是氧化劑，F(xiàn)eV2O4是還原劑，，A正確；B．由分析可知，“調(diào)pH”的目的是將溶液中的鋁元素轉(zhuǎn)化為而除去，B正確；C．的氧化性較強(qiáng)，不選用HCl“調(diào)pH”的原因是：把Cl-氧化為有毒氣體Cl2，C正確；D．“沉釩”后得到的飽和溶液，，D錯(cuò)誤；故選D。11.NH3快速消除煙氣中的的反應(yīng)原理為。反應(yīng)裝置示意圖如圖所示。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法不正確的是A.該反應(yīng)B.選擇高效催化劑可降低反應(yīng)的焓變C.選擇高效催化劑可提高的轉(zhuǎn)化率D.每消耗1molNH3，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為【答案】B【解析】【詳解】A．根據(jù)反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)物氣體系數(shù)之和小于生成物氣體系數(shù)之和，即該反應(yīng)ΔS＞0，故A說法正確；B．使用催化劑，可以降低活化能，但不能降低反應(yīng)焓變，故B說法錯(cuò)誤；C．選擇高效催化劑，可以提高反應(yīng)速率，即可以提高單位時(shí)間內(nèi)NOx的轉(zhuǎn)化率，故C說法正確；D．根據(jù)反應(yīng)方程式可知，NH3中N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高為0價(jià)，NO2、NO中N元素化合價(jià)降低，因此消耗1molNH3，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1mol×3=3mol，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是3×6.02×1023，故D說法正確；故答案為B。12.已知：、。室溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究NaHCO3溶液的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象1測(cè)量0.1mol·L-1的NaHCO3溶液的pH為7.82向0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中持續(xù)通入CO2，溶液的pH減小3向0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中加入少量溶液，產(chǎn)生白色沉淀4向0.5mol·L-1NaHCO3溶液中滴加少量0.5mol·L-1的CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀和無色氣體下列有關(guān)說法正確的是A.實(shí)驗(yàn)1溶液中存在：B.實(shí)驗(yàn)2中隨CO2的不斷通入，溶液中的值逐漸變小C.實(shí)驗(yàn)3反應(yīng)的離子方程式為D.實(shí)驗(yàn)4所得溶液中存在【答案】D【解析】【詳解】A．實(shí)驗(yàn)1溶液中NaHCO3溶液的pH為7.8，呈堿性，說明的電離程度小于水解生成的程度，但水解是微弱的，溶液中：，A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)2中隨CO2不斷通入，溶液的酸性增強(qiáng)，c(H+)增大，溶液中的值逐漸增大，B錯(cuò)誤；C．向0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中加入少量溶液發(fā)生反應(yīng)：2NaHCO3+=CaCO3+Na2CO3+2H2O，生成CaCO3白色沉淀，離子方程式為：，C錯(cuò)誤；D．向0.5mol·L-1的NaHCO3溶液中滴加少量0.5mol·L-1的CaCl2溶液，產(chǎn)生CaCO3白色沉淀和無色氣體CO2，說明的水解程度增大，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為NaCl、Na2CO3、NaHCO3、H2CO3，且NaHCO3和H2CO3的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于Na2CO3，由物料守恒可知，D正確；故選D。13.利用甲醇(CH3OH)和甲苯(Tol)發(fā)生甲基化反應(yīng)可以獲得對(duì)二甲苯(p-X)、間二甲苯(m-X)和鄰二甲苯(o-X)，反應(yīng)過程中還有乙烯生成，涉及的反應(yīng)有反應(yīng)I反應(yīng)II反應(yīng)III反應(yīng)IV研究發(fā)現(xiàn)，在密閉容器中，101kPa、，平衡時(shí)甲苯的轉(zhuǎn)化率、反應(yīng)I的選擇性及反應(yīng)IV的選擇性隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是A.B.隨著溫度的升高，反應(yīng)IV的平衡常數(shù)先增大后減小C.在400~600K范圍內(nèi)，隨著溫度的升高，基本不變D.800K下反應(yīng)達(dá)平衡后，增大壓強(qiáng)，保持不變【答案】C【解析】【詳解】A．由蓋斯定律可知，反應(yīng)III-反應(yīng)II可得，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)IV的<0，為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)一直減小，B錯(cuò)誤；C．在400~600K范圍內(nèi)，隨著溫度的升高，甲苯的轉(zhuǎn)化率基本不變，說明反應(yīng)II-IV平衡基本上不發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)I的選擇性也基本不變，則基本不變，C正確；D．800K下反應(yīng)達(dá)平衡后，若通過等比例增加甲苯和甲醇的物質(zhì)的量來增大壓強(qiáng)，平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)，n(Tol)會(huì)增大，D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題：共4題，共61分。14.以軟錳礦[主要成分為MnO2，還含有鈣鎂碳酸鹽及少量的有機(jī)物(C12H22O11)]為原料制備硫酸錳，進(jìn)而進(jìn)一步制備Mn3O4。（1）制備硫酸錳的流程如下：“酸洗”時(shí)，MnO2與有機(jī)物發(fā)生反應(yīng)使錳元素產(chǎn)生損耗。使用相同濃度硝酸或磷酸進(jìn)行“酸洗”時(shí)，錳元素?fù)p耗率：硝酸大于磷酸。①寫出用硝酸“酸洗”時(shí)，有機(jī)物與MnO2反應(yīng)生成CO2的離子方程式___________。②工業(yè)上常采用硝酸酸洗而不采用磷酸酸洗的主要原因是___________。③控制反應(yīng)溫度和SO2流速一定，反應(yīng)2小時(shí)，測(cè)得“還原”時(shí)錳元素的回收率與“制漿”時(shí)液固比的關(guān)系如圖所示。液固比為20∶1漿料中錳元素回收率低于液固比為10∶1的漿料，原因是___________。④“還原”過程中會(huì)得到副產(chǎn)物MnS2O6，其形成過程如下：H2S2O6中含有S—S共價(jià)鍵，其結(jié)構(gòu)式可表示為___________。pH在4~6范圍內(nèi)，隨溶液pH增大，MnS2O6的生成速率減小，其主要原因是___________。（2）已知：pH在6.4~7.6范圍內(nèi)，MnSO4可被氧氣直接氧化得到Mn3O4.實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，先向MnSO4溶液中通入氨氣生成沉淀，再將氧化得到Mn3O4，其他條件一定時(shí)，Mn2+的沉淀率隨氨氣通入量的變化如圖所示。①向起始pH≈7的MnSO4溶液中持續(xù)通入O2，反應(yīng)一段時(shí)間后，MnSO4不再轉(zhuǎn)化為Mn3O4，其原因是___________。②實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，當(dāng)氨氣超過30mL時(shí)，Mn2+的沉淀率下降的主要原因是___________?！敬鸢浮浚?）①.C12H22O11+24MnO2+48H+=24Mn2++12CO2↑+35H2O②.PO易與溶液中Ca2+、Mg2+雜質(zhì)氯離子生成難溶的Ca3(PO4)2、Mg3(PO4)2等物質(zhì)，無法通過“酸洗”步驟除去③.液固比太大，MnO2和SO2的濃度均降低，反應(yīng)速率降低，錳元素回收率降低④.⑤.pH增大，c(HSO)減小，c(H2S2O6)減小，生成MnS2O6的速率減慢（2）①.Mn2+直接被氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)為6Mn2++6H2O+O2=2Mn3O4+12H+，生成大量H+，使溶液pH迅速降低，無法維持Mn2+氧化成Mn3O4所需的pH值②.過量的氨氣與Mn(OH)2生成可溶于水的配合物，Mn2+的沉淀率下降【解析】【分析】根據(jù)軟錳礦中所含雜質(zhì)，以及題中所給信息可知，“酸浸”步驟中部分MnO2與有機(jī)物發(fā)生氧化還原反應(yīng)，鈣鎂碳酸鹽與酸反應(yīng)生成可溶于水的物質(zhì)，然后過濾，濾渣中主要成分是MnO2，向?yàn)V渣中加水“制漿”，通入二氧化硫，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，得到硫酸錳，據(jù)此分析；【小問1詳解】①M(fèi)nO2與有機(jī)物發(fā)生氧化還原反應(yīng)，將C元素氧化成CO2，本身被還原為Mn2+，利用化合價(jià)升降法、電荷守恒、原子守恒得出該反應(yīng)離子方程式為C12H22O11+24MnO2+48H+=24Mn2++12CO2↑+35H2O，故答案為C12H22O11+24MnO2+48H+=24Mn2++12CO2↑+35H2O；②軟錳礦雜質(zhì)中含有鈣鎂碳酸鹽，Ca2+、Mg2+能與磷酸反應(yīng)生成難溶的Ca3(PO4)2、Mg3(PO4)2等物質(zhì)，無法通過“酸洗”步驟除去；故答案為PO易與溶液中Ca2+、Mg2+雜質(zhì)氯離子生成難溶的Ca3(PO4)2、Mg3(PO4)2等物質(zhì)，無法通過“酸洗”步驟除去；③液固比20∶1漿料相當(dāng)于向液固比10∶1漿料中加水，使MnO2和SO2的濃度均降低，反應(yīng)速率降低，錳元素回收率降低，故答案為液固比太大，MnO2和SO2的濃度均降低，反應(yīng)速率降低，錳元素回收率降低；④H2S2O6是連二硫酸的化學(xué)式，其中含有S-S鍵，因此連二硫酸的結(jié)構(gòu)式為；根據(jù)流程圖可知，MnOOH用于HSO反應(yīng)生成MnO與H2S2O6，MnO與H2S2O6反應(yīng)生成MnS2O6，當(dāng)溶液pH增大，c(HSO)減小，從而導(dǎo)致c(H2S2O6)減小，使生成MnS2O6的速率減慢；故答案為；pH增大，c(HSO)減小，c(H2S2O6)減小，生成MnS2O6的速率減慢；【小問2詳解】Mn2+直接被氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)為6Mn2++6H2O+O2=2Mn3O4+12H+，生成大量H+，使溶液pH迅速降低，無法維持Mn2+氧化成Mn3O4所需的pH值，故答案為Mn2+直接被氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)為6Mn2++6H2O+O2=2Mn3O4+12H+，生成大量H+，使溶液pH迅速降低，無法維持Mn2+氧化成Mn3O4所需的pH值；工業(yè)上中制備Mn3O4，先向MnSO4溶液中通入氨氣生成Mn(OH)2沉淀，再將Mn(OH)2氧化得到Mn3O4，當(dāng)氨氣超過30mL時(shí)，過量的氨氣與Mn(OH)2生成可溶于水的配合物，Mn2+的沉淀率下降；故答案為過量的氨氣與Mn(OH)2生成可溶于水的配合物，Mn2+的沉淀率下降。15.化合物G是一種藥物合成中間體，人工合成路線如下：（1）化合物A中碳原子采取的雜化方式為___________。（2）A→B中生成的另一產(chǎn)物為___________。（3）有利于D→E轉(zhuǎn)化，原因是___________。（4）C的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___________。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②堿性條件水解，酸化后得兩種產(chǎn)物其中一種含有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，另一種含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以和C2H5OH為原料制備的合成路線___________(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線示例見本題題干)?！敬鸢浮浚?）sp2和sp3（2）CH3COOH（3）D與發(fā)生取代反應(yīng)生成E和HCl，而(C2H5)3N能與HCl反應(yīng)消耗掉生成的HCl，促使該反應(yīng)正向進(jìn)行（4）（5）【解析】【分析】A與(CH3CO)2O反應(yīng)生成B，B與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C在MsOH、加熱條件下成環(huán)生成D，D與發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E與反應(yīng)生成F，F(xiàn)最后與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成G。【小問1詳解】化合物A中甲基上的C形成4條單鍵，為sp3雜化，苯環(huán)和醛基中的C形成3條σ鍵，為sp2雜化，雜化方式有sp2和sp3兩種。【小問2詳解】A與(CH3CO)2O反應(yīng)生成B，結(jié)合A和B的結(jié)構(gòu)簡式和原子守恒可知，另一種產(chǎn)物的分子式為C2H4O2，結(jié)合(CH3CO)2O的結(jié)構(gòu)可知，這種物質(zhì)為CH3COOH?！拘?詳解】D與發(fā)生取代反應(yīng)生成E和HCl，而(C2H5)3N能與HCl反應(yīng)消耗掉生成的HCl，促使該反應(yīng)正向進(jìn)行，故(C2H5)3N有利于D→E的轉(zhuǎn)化。小問4詳解】C的一種同分異構(gòu)體能與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，則其中含有酚羥基，堿性條件下水解，酸化后的一種產(chǎn)物只含有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，已知其含有酚羥基，含有酚羥基的物質(zhì)只有兩種氫原子，則其結(jié)構(gòu)簡式為，則另一種水解產(chǎn)物含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，該物質(zhì)為，則其同分異構(gòu)體為【小問5詳解】與氧氣反應(yīng)生成，在MsOH、加熱條件下反應(yīng)成環(huán)生成，乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛和在KOH的作用下發(fā)生類似E到F的反應(yīng)生成，再在Pd/C，THF作用下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，合成路線為。16.CrCl3易溶于水和乙醇，難溶于乙醚，在潮濕空氣中易形成CrCl3·6H2O，高溫下易被O2氧化。（1）制備無水CrCl3.實(shí)驗(yàn)室用Cr2O3和CCl4在高溫下制備無水CrCl3的實(shí)驗(yàn)裝置如下(加熱、夾持及尾氣處理裝置略去)：①聯(lián)苯三酚的作用是___________。②若實(shí)驗(yàn)過程中管式爐發(fā)生堵塞，出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________。③補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)的操作：停止加熱管式爐，撤去水浴裝置，___________，打開管式爐取出產(chǎn)品。（2）測(cè)定無水CrCl3樣品的純度。準(zhǔn)確稱取0.2000g樣品，配成250mL溶液。取25.00mL溶液于碘量瓶中，加熱至沸騰后，加適量NaOH溶液，生成沉淀。冷卻后，加足量H2O2至沉淀完全轉(zhuǎn)化為Na2CrO4加熱煮沸一段時(shí)間，冷卻后加入稀H2SO4，再加入足量KI溶液，充分反應(yīng)后生成Cr3+和I2.用0.02500mol?L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液12.00mL。已知：。①與H2O2反應(yīng)的離子方程式為___________。②樣品中無水CrCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(寫出計(jì)算過程)。（3）補(bǔ)充完整用含鉻污泥[含、及不溶于酸的雜質(zhì)]制備CrCl3?6H2O晶體的實(shí)驗(yàn)方案：向含鉻污泥中緩慢加入鹽酸使固體充分反應(yīng)，過濾，___________，抽濾，干燥，得到CrCl3·6H2O晶體。[已知：。實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑：鐵粉、鹽酸、硝酸酸化的硝酸銀溶液、蒸餾水、乙醚]【答案】（1）①.除去N2中可能含有的O2②.長頸漏斗中的液面持續(xù)上升③.繼續(xù)通入N2至固體冷卻（2）①.2+3H2O2+4OH-=2+8H2O②.（3）邊攪拌邊向?yàn)V液中分批加入鐵粉至不再產(chǎn)生氣體，充分反應(yīng)后過濾，將所得濾渣用蒸餾水洗滌至最后一次洗滌液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液不再產(chǎn)生沉淀；將濾渣加入過量鹽酸中，加熱濃縮至表面有晶膜，在室溫下冷卻結(jié)晶，過濾，所得品體用乙醚洗滌2~3次【解析】【分析】實(shí)驗(yàn)室用Cr2O3和CCl4在高溫下制備無水CrCl3，先將N2通入裝置中，聯(lián)苯三酚的作用是除去N2中可能含有的O2，濃硫酸的作用是干燥N2，干燥的N2將揮發(fā)的CCl4帶入管式爐中和Cr2O3反應(yīng)生成CrCl3，以此解答。【小問1詳解】①CrCl3高溫下易被O2氧化，聯(lián)苯三酚的作用是除去N2中可能含有的O2；②若實(shí)驗(yàn)過程中管式爐發(fā)生堵塞，三頸燒瓶中氣壓增大，出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是長頸漏斗中的液面持續(xù)上升；③補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)的操作：停止加熱管式爐，撤去水浴裝置，繼續(xù)通入N2至固體冷卻，打開管式爐取出產(chǎn)品。【小問2詳解】①與H2O2反應(yīng)生成Na2CrO4.和H2O，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：2+3H2O2+4OH-=2+8H2O；②和I-反應(yīng)生成I2和Cr3+，根據(jù)得失電子守恒和電荷守