遼寧省本溪市第一中學2017屆高三上學期第二次月考化學試題(含答案)

本溪市第一中學2017屆高三第二次月考化學試題本試卷分選擇題和非選擇題，滿分100分，測試時間90分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-1C-12N-14O-16S-32Mg-24Fe-56Cl-35.5Al-27Cu-64Na-23Ag-108Ba-137第I卷(選擇題共43分)一

、選擇題(每題僅有一個正確答案,共11題，每題2分，共22分)1．化學與環(huán)境、材料、信息、能源關系密切，下列說法錯誤的是()A．低碳生活注重節(jié)能減排，減少溫室氣體的排放B．推廣使用可降解塑料及布質購物袋，以減少“白色污染”C．半導體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計算機芯片的材料是二氧化硅D．啟用大氣中細顆粒物（PM2.5）的監(jiān)測，以追根溯源，采取措施，改善空氣質量2．下列有關化學用語的表示正確的是()A．質量數為37的氯原子：B．Al3+的結構示意圖：C．NaClO的電子式：NaOCNaOCl了Ll3．下列關于物質性質與應用的說法正確的是()A．二氧化碳有氧化性，在點燃條件下能將金屬鎂氧化B．二氧化硫有漂白、殺菌性能，可在食品加工中大量使用C．二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒D．二氧化錳具有較強的的氧化性，可作H2O2分解的氧化劑4、實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如下圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是()選項A中的物質B中的物質C中氣體D中的物質A濃氨水CaONH3H2OB濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液5、下列說法中,正確的是()A．某氣體能使品紅溶液褪色,則該氣體是SO2B．向無色溶液中加入氯水后振蕩，再加入CCl4振蕩，下層顯紫紅色，則原溶液中有I－C．向某溶液中加入硝酸酸化Ba(NO3)2溶液,產生白色沉淀,則原溶液中有SO42-D．向某溶液中加入NaOH,產生可使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅的氣體,則原溶液中有NH4+6.已知I－、Fe2+、SO2、Cl－和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性強弱順序為Cl－<Fe2+<H2O2<I－<SO2。下列反應不能發(fā)生的是()A．2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42—+4H+B．2Fe3++2I—==2Fe2++I2C．I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HID．H2O2+H2SO4==SO2↑+O2↑+2H2O7．將SO2氣體通入BaCl2溶液至飽和，未見有沉淀生成，繼續(xù)通入另一種氣體仍無沉淀產生。則通入的氣體可能是()A．CO2B．NO2C．NH3D．Cl28．Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應用前景十分看好。一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，對此反應下列說法中正確的是（）A．Na2O2只作氧化劑B．2molFeSO4發(fā)生反應時，反應中共有8mol電子轉移C．每生成16g氧氣就有1molFe2+被還原D．Na2FeO4既是還原產物又是氧化產物9．某化學興趣小組進行了有關Cu、硝酸、硫酸化學性質的實驗，實驗過程如圖所示。下列有關說法正確的是()A．實驗①中溶液呈藍色，試管口有紅棕色氣體產生，說明稀硝酸被Cu還原為NO2B．實驗③中滴加稀硫酸，銅片繼續(xù)溶解，說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強C．實驗③發(fā)生反應的化學方程式為：3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4=4CuSO4＋2NO↑＋4H2OD．由上述實驗可得出結論：Cu在常溫下既可以與稀硝酸反應，也可以與稀硫酸反應10、將反應4(NH4)2SO4＝N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O的產物氣體通入BaCl2溶液，下列判斷正確的是()A.無沉淀生成B.肯定沒有BaSO3生成C.得到的沉淀是純凈物D.得到的沉淀是BaSO4和BaSO3組成的混合物11.某溶液中可能存在Br－、CO32-、SO32-、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋7種離子中的幾種．現取該溶液進行實驗，得到如下現象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣體冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成；③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍色。據此可以推斷：該溶液中肯定不存在的離子是()A．Al3＋、Na＋、SO32-、I－B．Mg2＋、Na＋、CO32-、Br－C．Al3＋、Mg2＋、I－、SO32-D．Al3＋、CO32-、Br－、SO32-二

、選擇題(每題僅有一個正確答案,共7題，每題3分，共21分)12．下列各組物質之間通過一步就能實現如圖所示轉化的是()物質編號物質轉化關系abcd①Na2ONa2O2NaNaOH②Al2O3NaAlO2AlAl(OH)3③FeCl2FeCl3FeCuCl2④NONO2N2HNO3A．①② B．②③. C．②④ D．①③13．下列指定反應的離子方程式正確的是()A.向FeCl3溶液中滴加HI溶液：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2B.向AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlOeq\o\al(－,2)＋4NHeq\o\al(＋,4)＋2H2OC.向稀NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－===NH3·H2OD.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：14．用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是()圖1圖2圖3圖4A．用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HClB．用圖2所示裝置蒸干NH4HCO3飽和溶液制備NH4HCO3晶體C．用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體D．用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層15．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X原子的質子數與電子層數相同，W原子核外電子數是M原子最外層電子數的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是()YZMWA．原子半徑：W>Y>Z>M>XB．熱穩(wěn)定性：XM>X2Z，沸點：X2Z>YX3C．X、Y、Z三種元素形成的化合物中不可能含離子鍵D．ZM2、YM3、WM4分子中每個原子最外層均滿足8電子結構16．微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關微生物電池的說法錯誤的是()A．正極反應中有CO2生成B．微生物促進了反應中電子的轉移C．質子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)D．電池總反應為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O17．下列說法正確的是()A．電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極B．SiO2(s)＋2C(s)＝Si(s)＋2CO(g)在常溫下不能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0C．常溫下，NH4Cl溶液加水稀釋，增大D．C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)（△H＞0），其它條件不變時，升高溫度，正反應速率增大、逆反應速率減小，平衡正向移動18．溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，反應PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：t/s050150250350n(PCl3)/mol000.20下列說法正確的是()A．反應在前50s的平均速率v(PCl3)＝0.0032mol·L－1·s－1B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)＝0.11mol·L－1，則反應的△H＜0C．相同溫度下，起始時向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反應達到平衡前v(正)＞v(逆)D．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，達到平衡時，PCl3的轉化率小于80%第Ⅱ卷(非選擇題共57分)三、非選擇題19．（16分）為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應，某化學興趣小組同學設計了圖1所示的實驗裝置。（1）該化學興趣小組同學為制取Cl2和SO2氣體，現采用Na2SO3與70%的濃硫酸為原料制取SO2，采用MnO2和濃鹽酸（12mol/L）為原料制取Cl2。請寫出制取Cl2的離子方程式：（2）在此實驗中，F儀器的作用是：______________；發(fā)生裝置B應選擇圖2三種裝置中的___________（填序號）。（3）D裝置中主要反應的離子方程式為。（4）為驗證通入D裝置中過量的氣體是Cl2還是SO2氣體，興趣小組的同學準備了以下試劑：①氯化鐵溶液②氯化亞鐵溶液③硫氰酸鉀溶液④品紅溶液⑤溴水⑥稀硝酸A．若Cl2過量：取適量D中溶液滴加至盛有試劑的試管內，發(fā)生的現象是：；（試劑可以多選，請?zhí)钤噭┑男蛱?，下同）。B．若SO2過量：取適量D中溶液滴加至盛有試劑的試管內，發(fā)生的現象是：。20、（16分）Ⅰ.磷、硫元素的單質和化合物應用廣泛。(1)磷元素的原子結構示意圖是____________。(2)磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應為：2Ca3(PO4)2＋6SiO2===6CaSiO3＋P4O1010C＋P4O10===P4＋10CO每生成1molP4時，就有________mol電子發(fā)生轉移。(3)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是常用的還原劑。在維生素C(化學式C6H8O6)的水溶液中加入過量I2溶液，使維生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可測定溶液中維生素C的含量。發(fā)生的反應為：C6H8O6＋I2===C6H6O6＋2H＋＋2I－2S2Oeq\o\al(2－,3)＋I2===S4Oeq\o\al(2－,6)＋2I－在一定體積的某維生素C溶液中加入amol·L－1I2溶液V1mL，充分反應后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗bmol·L－1Na2S2O3溶液V2mL。該溶液中維生素C的物質的量是________mol。(4)在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應：2IOeq\o\al(－,3)＋5SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋===I2＋5SOeq\o\al(2－,4)＋H2O生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據反應溶液出現藍色所需的時間來衡量該反應的速率。某同學設計實驗如下表所示：0.01mol·L-1KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL0.01mol·L-1Na2SO3溶液的體積/mLH2O的體積/mL實驗溫度/℃溶液出現藍色時所需時間/s實驗15V13525實驗2554025實驗355V20該實驗的目的是___________________________________________。表中V2＝________mL。Ⅱ.稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國的蘊藏量居世界首位。(5)鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素，在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解，無水CeCl3可用加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備。其中，NH4Cl的作用是________________________________________________________________________。(6)在某強酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調節(jié)pH≈3。Ce3＋通過下列反應形成Ce(OH)4沉淀得以分離。完成反應的離子方程式：（）Ce3＋＋（）H2O2＋（）H2O===（）Ce(OH)4↓＋（）______21．（10分）在一容積為2L的密閉容器內加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，反應中NH3的物質的量濃度的變化情況如下圖：(1)該反應的化學平衡常數表達式為__________________________________________。(2)根據上圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v(H2)為__________________。(3)判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是________(填序號)。①N2和NH3濃度相等②NH3百分含量保持不變③容器中氣體的壓強不變④NH3的生成速率與H2的消耗速率相等⑤容器中混合氣體的密度保持不變(4)反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，則NH3的物質的量濃度不可能為________。①0.20mol·L－1②0.12mol·L－1③0.10mol·L－1④0.08mol·L－1(5)在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡(此時NH3的濃度約為0.25mol·L－1)，請在上圖中畫出第5分鐘末至達到新平衡時NH3濃度的變化曲線。22．（15分）鄰羥基桂皮酸是合成香精的重要原料，下為合成鄰羥基桂皮酸的路線之一已知：試回答下列問題：（1）化合物II的結構簡式為：（2）化合物II→化合物III的有機反應類型（3）化合物III在銀氨溶液中發(fā)生反應化學方程式（4）有機物X為化合物IV的同分異構體，且知有機物X有如下特點：①是苯的對位取代物，②能與NaHCO3反應放出氣體，③能發(fā)生銀鏡反應。請寫出化合物X的結構簡式（5）下列說法正確的是（）A．化合物I遇氯化鐵溶液呈紫色B．化合物II能與NaHCO3溶液反應C．1mol化合物IV完全燃燒消耗9．5molO2（6）有機物R（C9H9ClO3）經過反應也可制得化合物IV，則R在NaOH醇溶液中反應的化學方程式為?；瘜W試題答案（100分）一

、選擇題(每題僅有一個正確答案,共11題，每題2分，共22分)1~5CBADB6~11DAD