人教版高中化學(xué)選修四2-3-3化學(xué)平衡常數(shù)課時(shí)測(cè)試1

化學(xué)平衡常數(shù)課時(shí)測(cè)試1．在一定溫度下，改變反應(yīng)物中n(SO2)對(duì)反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0的影響如圖所示，下列說法正確的是A．反應(yīng)b、c點(diǎn)均為平衡點(diǎn)，a點(diǎn)未達(dá)平衡且向正反應(yīng)方向進(jìn)行B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)的平衡常數(shù)Kb>Kc>KaC．上述圖像可以得出SO2的含量越高得到的混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)越高D．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)中，a點(diǎn)時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率最高2．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A．氨水應(yīng)密閉保存，放置于低溫處B．在FeCl2溶液中加入鐵粉防止氧化變質(zhì)C．生產(chǎn)硫酸中使用過量空氣以提高二氧化硫的利用率D．實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水法收集氯氣3．一定條件下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，其平衡常數(shù)為K=恒容時(shí)，升高溫度，混合氣體的顏色加深，下列說法正確的是()A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NO2+CO═CO2+NOB．該反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值C．升高溫度，正反應(yīng)速率減小D．恒溫時(shí)，增大壓強(qiáng)，顏色加深，因平衡左移4．在恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物后存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，平衡時(shí)CO2物質(zhì)的量濃度與溫度的關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是()A．反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H＞0B．在T2時(shí)，D點(diǎn)的反應(yīng)速率：ν(逆)＞ν(正)C．平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c(CO)小D．若T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K25．升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是（）A．弱電解質(zhì)的電離常數(shù)B．反應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù)C．化學(xué)平衡常數(shù)D．化學(xué)反應(yīng)速率6．反應(yīng)物和生成物均為氣態(tài)的平衡體系，平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=，有關(guān)該平衡體系說法不正確的是（）A．升溫溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù)K的變化無法判斷B．增大壓強(qiáng)，W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小C．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3z(g)+2w(g)x(g)+2y(g)D．增大X氣體濃度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)7．一定條件下，等物質(zhì)的量的N2（g）和O2（g）在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2（g）＋O2（g）2NO（g），下圖中曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時(shí)間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化（不改變反應(yīng)物的量）。下列敘述正確的是A．曲線a和曲線b表示該反應(yīng)可能在相同溫度下進(jìn)行B．曲線b對(duì)應(yīng)的起始反應(yīng)條件改變是加入了催化劑C．溫度T下，該反應(yīng)平衡前后混合氣體的密度不發(fā)生變化D．溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝8．在一定溫度下的定容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)。當(dāng)下列所給有關(guān)量不再變化時(shí)，不能表明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是A．混合氣體的壓強(qiáng)B．混合氣體的密度C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量D．9．某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)，反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6molC，且反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為5：4（相同的溫度測(cè)量），則下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是B．增加C，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變C．增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大D．此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是35%10．某恒定溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中充入A氣體、B氣體，測(cè)得其濃度為2mol/L；且發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)已知“？”代表C、D狀態(tài)未確定；反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6molC，且反應(yīng)前后壓強(qiáng)比為：5，則下列說法中正確的是()①該反應(yīng)的化學(xué)平衡表達(dá)式為：K=②此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為35%③增大該體系壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，但化學(xué)平衡常數(shù)不變．④增加C的量，A、B轉(zhuǎn)化率不變A．①②B．②③C．①④D．③④11．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_________________；（2）反應(yīng)是_______________反應(yīng)．(選填“吸熱”、放熱)．（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_________；a．容器中壓強(qiáng)不變b．混合氣體中c(CO)不變c．v正(H2)=v逆(H2O)d．c(CO2)=c(CO)（4）830℃，某時(shí)刻各物質(zhì)濃度符合下式：2[c(CO2)?c(CH2)]=3[c(CO)?c(H2O)]，試試判此時(shí)v正______v逆12．接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：2SO2（g）+O2（g）?△催化劑2SO3（g）；△H=﹣190kJ?mol（1）在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20molSO2和0.10molO2，半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含SO30.8g，則V（O2）=mol?L﹣1?min﹣1，計(jì)算此時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K1=（2）若溫度不變，繼續(xù)通入0.20molSO2和0.10molSO3，則平衡移動(dòng)方向及原因是，達(dá)平衡后，化學(xué)平衡常數(shù)為K2，則K1、K2之間的關(guān)系為（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）有兩只密閉容器A和B，A能保持恒容，B能保持恒壓．起始時(shí)向容積相等的A、B中分別通入體積比為2：1的等量的SO2和O2，使之發(fā)生反應(yīng)．則（填＞、=、＜；左、右；增大、減小、不變）．①達(dá)到平衡所需要的時(shí)間：t（A）t（B）②平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：a（A）a（B）③達(dá)到平衡時(shí)，在兩容器中分別通入等量的Ar氣．B中的化學(xué)平衡向反應(yīng)方向移動(dòng)，A中的化學(xué)反應(yīng)速率．【