四川省瀘州瀘縣第五中學高三第一次適應性考試（高考模擬）理科綜合試題

四川省瀘縣第五中學2018屆高考模擬考試理科綜合試題一.選擇題(本題共13小題,每題6分.每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的,共78分)1.如圖表示從雞的血液中制備核糖體的大致過程，對該過程的敘述，不正確的是

A．該過程中應用了滲透作用的原理、同位素示蹤法、離心法B．步驟①加入14C氨基酸的目的是為了在步驟⑤中檢測核糖體

C．步驟②的目的是維持細胞正常的形態(tài)

D．步驟③、④的目的是分離細胞器和其他細胞結構2.精子內(nèi)的頂體由溶酶體特化而來。精卵識別后，頂體膜與精子細胞膜融合，釋放溶酶體酶使卵子外層形成孔洞，以利于精卵融合形成受精卵。下列敘述正確的是A頂體內(nèi)儲存的溶酶體酶是在精子的溶酶體中合成的B精子游向卵子所需的能量來自線粒體和細胞質基質C頂體膜和精子細胞膜融合體現(xiàn)生物膜的選擇透過性D受精卵中的遺傳物質一半來自父方，另一半來自母方3．癌癥已經(jīng)成為嚴重危害人類健康和生命的常見疾病，下列有關說法不正確的是A．人體幾乎所有細胞中都含有與癌變有關的基因B．癌細胞中細胞凋亡相關的信號通路出現(xiàn)障礙C．癌癥發(fā)生的概率與工作環(huán)境、精神因素、生活方式等因素有關D．化學療法是使用高能X射線或γ射線集中照射患病部位，殺死癌細胞4.秋水仙素的結構與核酸中的堿基相似，可滲入到基因中去；秋水仙素還能插入到DNA的堿基對之間，導致DNA不能與RNA聚合酶結合。據(jù)此推測，秋水仙素作用于細胞后不會引發(fā)的結果是A.DNA分子在復制時堿基對錯誤導致基因突變B.轉錄受阻導致基因中的遺傳信息不能流向RNAC.DNA分子雙螺旋結構局部解旋導致穩(wěn)定性降低D.轉運RNA錯誤識別氨基酸導致蛋白質結構改變5．a(chǎn)poB基因在腸上皮細胞中表達時，由于mRNA中某堿基C通過脫氨基作用發(fā)生了替換，使密碼CAA變成了終止密碼子UAA，最終合成蛋白質缺少了羧基端的部分氨基酸序列。下列敘述正確的是A．該蛋白質結構異常的根本原因是基因突變B．mRNA與RNA聚合酶結合后完成翻譯過程C．該mRNA翻譯時先合成羧基端的氨基酸序列D．脫氨基作用未改變該mRNA中嘧啶堿基比例6．某種花的花色種類多種多樣，其中白色的不含花青素，深紅色的含花青素最多，花青素含量的多少決定著花瓣顏色的深淺，由兩對獨立遺傳的基因(A和a，B和b)所控制；顯性基因A和B可以使花青素含量增加，兩者增加的量相等，并且可以累加。一個基因型為AaBb的植株作父本與一個基因型為AABb植株作母本雜交，下列關于子代植株描述正確的是A．理論上可以產(chǎn)生三種表現(xiàn)型的后代B．與父本基因型不相同的概率為1/4C．與母本表現(xiàn)相同的概率為1/8D．花色最淺的植株的基因型為Aabb7．化學與生產(chǎn)、生活密切相關，下列有關說法不正確的是A．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，可用作木材防火劑B．明礬和漂白粉可用于自來水的凈化，但兩者的作用原理不相同C．福爾馬林（甲醛溶液）可用于浸泡生肉及海產(chǎn)品以防腐保鮮D．草木灰和銨態(tài)氮肥不能混合使用，是因為NH4+與CO32－能發(fā)生雙水解反應8．下列有關有機物的說法中正確的是A．淀粉和纖維素互為同分異構體B．苯與液溴在FeBr3的催化作用下反應制取溴苯屬于取代反應C．異丁烷的所有原子都位于同一平面上D．環(huán)己烷與苯可用酸性KMnO4溶液鑒別9．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標準狀況下，22.4LCCl4分子中含碳氯鍵數(shù)目為4B．1L0.1mol/L的Na2S溶液中所含S2－的數(shù)目為0.1C．某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應，生成NH3的數(shù)目為0.2NAD．2.4gMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉移的電子數(shù)為0.210．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)分別為4、6，Y的焰色反應顯黃色，且Zn+在同周期元素離子中半徑最小。下列說法正確的是A．原子半徑：Y>Z>W>XB．最高價氧化物對應的水化物的堿性：Z>YC．W的簡單氫化物的穩(wěn)定性比X的強D．X和其他3種元素均能形成離子化合物11.某科研小組公司開發(fā)了LiSO2Cl2軍用電池，其示意圖如圖所示，已知電池反應為:2Li+SO2Cl2=2LiCl+SO2。下列敘述中錯誤的是A.電池工作時負極材料是li，發(fā)生氧化反應B.將電解質溶液改為LiCl

的水溶液，電池性能會更好C.電池工作時電子流向：鋰電極→導線→負載→碳棒D.電池工作過程中，石墨電極反應式為：SO2Cl2+2e=2Cl+SO2↑12、下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的實驗結論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論A向KNO3和KOH混合溶液中加入鋁粉并加熱，管口放濕潤的紅色石蕊試紙試紙變?yōu)樗{色NO3被還原為NH3B將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液溶液變成紅色e(NO3)2樣品中一定含有Fe2+C向濃度均為0.Imol/L的Na2CO3和Na2S

混合溶液中滴入少量AgNO3溶液產(chǎn)生黑色沉淀(Ag2S)Ksp(Ag2S)>Ksp(Ag2CO3)D向KI溶液中加入少量苯，然后加入FeCl3溶液有機層呈橙紅色還原性:Fe2+>I13.甲胺(CH3NH2)是一種應用廣泛的一元弱堿。常溫下，向20.00mL0.10mol/L

的甲胺溶液中滴加VmL.0.10mol/L的稀鹽酸，混合溶液的pH

與相關微粒濃度的關系如圖所示。下列說法中錯誤的是A.b點對應加入鹽酸的體積V<20.00mLB.甲胺在水中的電離方程式為:CH3NH2+H2OCH3NH3++OHC.常溫下，甲胺的電離常數(shù)為Kb，則pKb=1gKb=4.3D.c點可能存在關系:2c(H+)+

c(CH3NH3+)=c(CH3NH2)+2c(OH)+c(Cl)二.選擇題：本題共8小題，每小題6分.在每小題給出的四個選項中，第14～18題只有一項符合題目要求，第19～21題有多項符合題目要求。全部選對的得6分，選對但不全的得3分，有選錯的得0分.ABFO120012314.如圖所示，三個重均為100N的物塊，疊放在水平桌面上，各接觸面水平，水平拉力F=20N作用在物塊2上，三條輕質繩結于O點，水平繩與物塊3連接，豎直繩懸掛重物B，傾斜繩通過定滑輪與物體AABFO1200123A．3個B．4個C．5個D．6個15．從同一地點先后開出n輛汽車組成車隊在平直的公路上行駛，各車均由靜止出發(fā)先做加速度為a的勻加速直線運動，達到同一速度v后改做勻速直線運動，欲使n輛車都勻速行駛時彼此距離均為s，則各輛車依次啟動的時間間隔為（忽略汽車的大小）（）A．2V/aB．V/2aC．S/2VD．S/V16．為了實現(xiàn)人類登陸火星的夢想，我國宇航員王躍和俄羅斯宇航員一起進行了“模擬登火星”的實驗活動，假設火星半徑與地球半徑之比為1∶2，火星質量與地球質量之比為1∶9。已知地球表面的重力加速度為g，地球半徑為R，萬有引力常量為G，忽略自轉的影響，則（）A．火星表面與地球表面的重力加速度之比為2∶9B．火星的第一宇宙速度與地球的第一宇宙速度之比為eq\r(2)∶3C．火星的密度為eq\f(g,3πGR)D．若王躍以相同初速度在火星表面與地球表面能豎直跳起的最大高度之比為9∶217．如圖所示，真空中兩等量異種電荷P、Q固定于一等腰梯形ABCD兩腰的中點處，已知一帶正電的試探電荷從A點移動到B點時電勢能增加，則以下判定正確的是（）A．P是正電荷，Q是負電荷B．若將該試探電荷由B點移動到D點，其電勢能保持不變C．若將該試探電荷由C點移動到D點，將克服電場力做功D．該試探電荷在A、C兩點所受的電場力大小相等18．如圖所示，兩個輕環(huán)a和b套在位于豎直面內(nèi)的一段半徑為R、圓心為O（圖中未畫出）的固定圓弧上，一細線穿過兩輕環(huán)，其兩端各系一質量為m的小球。在a和b之間的細線上懸掛一質量為M的小物塊。平衡時，a、b間的距離記為L，不計所有摩擦。下列說法正確的是（）A．平衡時，若L=R，則B．平衡時，若L=1.2R，則M=0.56mC．平衡時，若，則M=mD．平衡時，若L越大，則M與m的比值越大19．帶電粒子以初速度v0從a點垂直y軸進入勻強磁場，如圖所示。運動中經(jīng)過b點，Oa＝Ob，若撤去磁場加一個與y軸平行的勻強電場，仍以v0從a點垂直y軸進入電場，粒子仍能通過b點，那么磁感應強度B與電場強度E之比和粒子在磁場中的運動時間t1與在電場中的運動時間t2之比為A．B∶E＝2∶V0B．B∶E＝1∶2V0C．t1∶t2＝π∶2D．t1∶t2＝2π∶120．如圖為“阿特伍徳機”模型，跨過光滑且質量不計的定滑輪用輕繩栓接質量為m和2m的物體甲、乙。將兩物體置于同一高度，將裝置由靜止釋放，經(jīng)一段時間甲、乙兩物體在豎直方向的間距為，重力加速度用g表示。則在該過程中A．甲的機械能一直增大B．乙的機械能減少了C．輕繩對乙所做的功在數(shù)值上等于乙的重力所做的功D．甲的重力所做的功在數(shù)值上小于甲增加的動能21．2009年諾貝爾物理學獎得主威拉德。博伊爾和喬治。史密斯的主要成就是發(fā)明了電荷耦合器件（CCD）圖像傳感器。他們的發(fā)明利用了愛因斯坦的光電效應原理。如圖所示電路可研究光電效應規(guī)律，圖中標有A和K的為光電管，其中K為陰極，A為陽極。理想電流計可檢測通過光電管的電流，理想電壓表用來指示光電管兩端的電壓?，F(xiàn)接通電源，用光子能量為10.5eV的光照射陰極K，電流計中有示數(shù)，若將滑動變阻器的滑片P緩慢向右滑動，電流計的讀數(shù)逐漸減小，當滑至某一位置時電流計的讀數(shù)恰好為零，讀出此時電壓表的示數(shù)為6.0V；現(xiàn)保持滑片P的位置不變，以下判斷正確的是A．光電管陰極材料的逸出功為4.5eVB．若增大入射光的強度，電流計的計數(shù)不為零C．若用光子能量為12eV的光照射陰極K，光電子的最大初動能一定變大D．若用光子能量為9.5eV的光照射陰極K，同時把滑片P向左移動少許，電流計的讀數(shù)一定不為零三．非選擇題：共62分。第22~32題為必考題，每個試題考生都必須作答。第33~38題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題22．（6分）某同學利用“驗證牛頓第二定律”的實驗器材，測量滑塊和長木板之間的動摩擦因數(shù)．如圖所示，帶滑輪的長木板水平放置，力傳感器固定在墻上，輕繩分別跨過固定在滑塊上和固定在長木板末端的滑輪，一端與力傳感器連接，另一端豎直懸掛一砂桶，砂桶距地面足夠遠．調(diào)節(jié)兩滑輪的位置使輕繩與長木板平行，不計輕繩與各滑輪之間的摩擦．（1）實驗時，一定要進行的操作是______(填選項前的字母)．A．將長木板右端墊高以平衡摩擦力B．使砂和砂桶的總質量遠小于滑塊質量C．將打點計時器接交流電源D．用天平測砂和砂桶的總質量（2）實驗時，記錄力傳感器的示數(shù)F，用天平測出滑塊質量m，由紙帶上的點求出加速度a.根據(jù)這些數(shù)據(jù)，可以得出滑塊和長木板間的動摩擦因數(shù)的表達式μ＝____________。(重力加速度為g)23．（9分）某同學從廢舊實驗儀器上拆下一個標有“200Ω，2kw”字樣的電阻，但可能阻值已經(jīng)發(fā)生變化。為了測定其電阻，該同學利用歐姆表測定其阻值時，歐姆表選擇開關處于“×10”檔，表盤示數(shù)如圖1。圖1圖1（1）為準確測定其阻值，他又尋找了一塊電池（電動勢E標稱值為3.7V，允許最大放電電流為100mA）及以下器材：A．電壓表V（量程3V，電阻RV約為3.0kΩ）B．電流表A1（量程15mA，電阻RA1約為1Ω）C．電流表A2（量程2mA，電阻RA2約為50Ω）D．滑動變阻器R1（0～20Ω，額定電流1A）E．電阻箱R2（0～999.9Ω）F．開關S一只、導線若干①該同學連接成如圖2所示電路，則電流表應該選用(填A1或A2)。②閉合開關后，發(fā)現(xiàn)調(diào)整滑動變阻器滑動頭時，電流表和電壓表示數(shù)變化范圍都很小，經(jīng)檢查各元件完好，則可能是標號為處導線斷路。（2）另一個同學沒有利用電流表，只是用了前面所給的其它器材，進行了測定該電池電動勢和內(nèi)電阻的實驗。①請幫他在答題卷的虛線框內(nèi)畫出實驗電路圖。并標注應該使用的可變電阻為R1還是R2。②根據(jù)第二個同學測量數(shù)據(jù)，畫出了電壓表示數(shù)U與外電阻R之間的關系圖像如圖3所示。則他測量的該電池電動勢為V，內(nèi)電阻為Ω(保留2位有效數(shù)字)CLBODA24.（12分）如圖所示，在水平向右的勻強電場中，水平軌道AB連接著一圓形軌道，圓形軌道固定在豎直平面內(nèi)，其最低點B與水平軌道平滑連接?，F(xiàn)有一質量為m、電荷量為q的帶正電荷的小球（可視為質點），從離圓形軌道最低點B相距為L處的C點由靜止開始在電場力作用下沿水平軌道運動。已知小球所受電場力與其所受的重力大小相等，重力加速度為g，水平軌道和圓形軌道均絕緣，小球在運動過程中所帶電荷量CLBODA（1）勻強電場的電場強度E的大??；（2）小球由C點運動到B點所用的時間t；（3）小球運動到與圓形軌道圓心O等高的D點時的速度大小vD；25．(20分)如圖所示，一足夠長斜面傾角θ=37°，斜面上有一質量為m=1kg的木板，在木板上放一質量也為m=1kg的金屬塊（可看成質點），t=0時刻金屬塊的速度為v0=20m/s。方向沿斜面向上，同時給木板施加一個眼斜面向上的拉力F=14N，使木板從靜止開始運動。當t=2s時撤去拉力F，已知金屬塊和木板間動摩擦因數(shù)μ1=0.25，木板和斜面間動摩擦因數(shù)μ2=0.5，，重力加速度，最大靜摩擦力等于滑動摩擦力，求：（1）前2s內(nèi)金屬塊和木板的加速度；（2）從t=0到金屬塊速度減小到0的過程中木板在斜面上的位移（此過程金屬塊始終未離開木板，計算結果保留三位有效數(shù)字）。26．（13分）某課外活動小組根據(jù)鎂與CO2的反應設計實驗探究鎂與NO2的反應。甲同學推測產(chǎn)物是MgO和N2；乙同學推測產(chǎn)物除了MgO和N2外，固體中還可能含有Y。該小組同學設計了以下裝置探究鎂與NO2反應的固體產(chǎn)物，并測定其組成。（1）實驗開始時，先關閉止水夾后打開彈簧夾，再打開分液漏斗活塞，當硬質玻璃管充滿紅綜色氣體后，打開止水夾，關閉彈簧夾，最后點燃酒精燈。這樣做的目的是（2）裝置B中的試劑可以選用A、濃硫酸B、無水氯化鈣C、五氧化二磷D、堿石灰（3）裝置C中盛裝氫氧化鈉溶液的作用是：（4）為保證生成氣體體積的準確性，讀取量筒刻度時應注意的問題是①氣體恢復至室溫再讀數(shù)；②；③。（5）實驗結束后，同學們將固體產(chǎn)物取出與水反應，發(fā)現(xiàn)有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兯{。說明乙組同學推測正確，請寫出Y與水反應的化學方程式（6）若初始加入鎂粉質量為3.6g，在足量的NO2中充分反應后，收集到N2體積為448ml(標準狀況)，則產(chǎn)物中MgO的質量是27.(15分)氮及其化合物在生活和生產(chǎn)中應用廣泛。I.(1)N2O是一種典型的溫空氣體，在一定條件下，其分解的化學方程式為:2N2O(g)==2N2(g)+O2(g)△H<O。你認為該反應的逆反應是否自發(fā)進行，請判斷并說明理由_______。(2)已知一定條件下有下列反應:①2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)△H1②2N2(g)2NO(g)+O2(g)△H2③2NaOH(aq)+N2O5(g)2NaNO3(aq)+H2O(1)△H3寫出NO與O2的混合物溶于NaOH溶液生成硝酸鹽的熱化學方程式_____________________________。在容積為2L

的恒容密閉容器中充入1.00molN2O5，假設在T℃時只發(fā)生反應①、②，若達到平衡狀態(tài)后O2

為1.00mol，NO2為0.400mol，則T℃時反應①的平衡常數(shù)的值為_______________________。II.聯(lián)氨(N2H4)是一種綠色環(huán)保的還原劑，其氧化產(chǎn)物為氮氣。(3)聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似，寫出聯(lián)氨與過量鹽酸反應的離子方程式_______________(4)在高溫下，N2H4可完全分解為NH3、N2及H2，實驗測得分解產(chǎn)物中N2與H2的物質的量之比為3:2，則該分解反應的化學方程式為_____________________________________。(5)SCR法是工業(yè)上消除氮氧化物的常用方法，反應原理為:4NH3(g)

+4NO(g)

+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)△H<0其他條件相同，某2L密閉容器中分別投入2molNH3、2molNO、lmolO2，在甲、乙兩種催化劑作用下，NO轉化率與溫度的關系如圖所示。下列敘述不正確的是A.在催化劑甲作用下，圖中Y點處(210℃B.在催化劑甲作用下，高于210℃C.300℃D.其他條件不變，增加NH3的濃度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動III.NH3是一種重要的化工原料。(6)NH3和Cr2O3

固體高溫下可以制備多功能材料CrN晶體，其反應為Cr2O3(s)

+2NH3(g)2CrN(s)+3H2O(g)。在800℃時，為降低相同時間內(nèi)收集到的粗產(chǎn)品中氧的含量，通過提高反應器中NH3(g)流量的工藝手段達成，請解釋可能的原因_____________________________________________。28．（15分）金屬鈦（Ti）硬度大、熔點高、耐酸堿腐蝕，被廣泛用于航天航空、醫(yī)療衛(wèi)生及日常生活中。Ⅰ．鐵鈦合金是一種常用的不銹鋼材料，某同學在探究該合金性質時，往含有TiO2+、Fe3+溶液中加入鐵屑至溶液顯紫色，該過程中發(fā)生的反應有：=1\*GB3①2Fe3+＋Fe＝3Fe2+=2\*GB3②Ti3+（紫色）＋Fe3+＋H2O＝TiO2+（無色）＋Fe2+＋2H+=3\*GB3③。Ⅱ．以鈦鐵礦（主要成分是FeTiO3）為原料冶煉金屬鈦的生產(chǎn)工藝如下：（1）鈦鐵礦精礦中加入硫酸，充分反應后溶液中含TiO2+、Fe2+，則FeTiO3中Ti的化合價為價。（2）上述制備過程中，加入“鐵屑”的目的是（填字母）。A．防Fe2＋氧化B．與Fe3＋反應C．防Fe2＋水解D．防Fe3＋水解（3）上述生產(chǎn)流程中，過濾操作要用到的玻璃儀器有燒杯、。（4）已知鈦酸難溶于水，其化學式為H2TiO3。則加熱溶液2時反應的離子方程式為。（5）已知氣體丙是一種有毒氣體，寫出二氧化鈦與氯氣和過量焦炭在高溫下反應的化學方程式。（6）以綠礬為原料，可以制備重要工業(yè)原料氧化鐵?；玖鞒倘缦拢孩貴eCO3達到沉淀溶解平衡時，室溫下測得溶液的pH為8，c(Fe2+)為1.0×10－5mol/L。請通過簡單計算，判斷所得FeCO3固體中是否混有Fe(OH)2。（已知Ksp[Fe(OH)2]＝4.9×10－17mol3·L－3）若煅燒不充分，產(chǎn)品中將有Fe2+存在。設計實驗檢驗產(chǎn)品中有無Fe2+，寫出實驗操作、現(xiàn)象和結論。29．（10分）由于霧霾等環(huán)境的惡化，人們逐漸接受了溫室栽種的各種蔬菜。下圖一是光照強度對溫室中不同葉齡的萵苣葉片吸收C02量的影響；圖二是圖一C點時某葉肉細胞內(nèi)發(fā)生的變化，其中A～D表示生理過程的不同階段，a～f表示物質。（1）分析圖一中15天齡苗，限制A點的因素主要有，若一天光照時間為12小時（晝夜溫度恒定），則白天的光照強度必須為（填范圍）該葉片才能正常生長；研究發(fā)現(xiàn)，D點后，光照強度增強會使葉片的氣孔開度變小，這主要影響了階段，從而使光合作用減弱。（2）從圖二看出，A～D中只能發(fā)生在生物膜上的過程是（填字母）；在a～f中，屬于相同物質的是（填字母）。30．（9分）圖一為植物和高等動物（如人體）新陳代謝的部分過程示意圖，圖二是在不同條件下對某植物雌株和雄株的凈光合速率在不同時間段進行測定的結果。請據(jù)圖回答下列問題：（1）在植物的葉肉細胞中，甲、乙兩種細胞器都是重要的“能量轉換器”，其中甲細胞器內(nèi)的能量轉換過程是將。（2）高等動物的細胞在缺氧情況下，物質A可通過⑤過程形成物質C，請寫出此過程的總化學反應式。（3）健康人體一次攝入大量的糖類，一段時間后，血糖可通過合成糖原途徑恢復正常，此過程的調(diào)節(jié)方式為。由胰腺分泌的參與血糖調(diào)節(jié)的激素是。（4）比較圖二中的曲線，可以看出和都會影響植物的凈光合速率。如果某農(nóng)民有兩塊土地，一塊水分條件較好，一塊水分條件較差，請你根據(jù)圖二中的信息給該農(nóng)民種植該植物方面提供些建議：。31.（9分）研究人員為檢測不同培養(yǎng)條件下酵母菌種群數(shù)量的變化，設置了A、B、C、D四組實驗（每組接種酵母菌數(shù)量一致），測得種群數(shù)量隨時間的變化如圖所示。各組的培養(yǎng)條件為實驗A組：20mL培養(yǎng)液；實驗B組：20mL培養(yǎng)液并在a點后定期補充適量培養(yǎng)液；實驗C組：20mL培養(yǎng)液并僅在a點時補充一次適量培養(yǎng)液；實驗D組為理想條件。請回答下列問題：（1）實驗A、B、C、D組酵母菌的種群數(shù)量變化曲線分別對應圖中的曲線。種群增長的“J”型曲線和“S”型曲線屬于（填“數(shù)學”或“物理”）模型。（2）在進行抽樣檢測酵母菌數(shù)量時，需要借助，在其上滴加酵母菌培養(yǎng)液和加蓋蓋玻片時，正確的操作順序是在前。（3）種群是生物繁殖的基本單位，也是生物進化的基本單位，生物進化的本質是通過自然選擇定向改變種群的。圖中陰影部分按照達爾文的理論可以理解為。32.（11分）某植物的花色有紫色、紅色、藍色和白色，受等位基因A—a和B—b控制。已知純合的紫花植株與白花植株雜交，F(xiàn)1均為紫花植株，F(xiàn)1自交，所得F2的表現(xiàn)型及比例為紫花∶紅花∶藍花∶白花=9∶3∶3∶1，據(jù)此回答下列問題：（1）若要使F2出現(xiàn)9∶3∶3∶1的性狀分離比，除題目所示親本外，則另一種雜交方法的兩親本是。（2）偶然發(fā)現(xiàn)一株白花植株自交時，子代中4種花色植株都有，進一步研究發(fā)現(xiàn)，該植物體內(nèi)不同于A—a和B—b所在的一條染色體上出現(xiàn)了一個顯性基因D（其等位基因為d），并且該顯性基因可抑制基因A和基因B的表達。①新基因產(chǎn)生的主要途徑是，該變異的特點有（請答出3點）。②上述3對基因（填“遵循”或“不遵循”）自由組合定律，理由是。③若該白花植株自交，得到子代的數(shù)目足夠多，統(tǒng)計子代中4種花色植株，則表現(xiàn)型及比例為。(二)選考題(共45分)請考生從給出的2道物理題、2道化學題、2道生物題中每科任選一題做答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號涂黑。注意所做題目的題號必須與所涂題目的題號一致，在答題卡選答區(qū)域指定位置答題。如果多做，則每學科按所做的第一題計分。33．[物理——選修33]（15分）(1)(5分)下列說法正確的是___________。(填正確答案標號。選對1個得2分，選對2個得4分，選對3個得5分。每選錯1個扣3分，最低得分為0分)A．溫度高的物體分子的平均動能一定大B．氣體分子的體積大小等于氣體的摩爾體積跟阿伏伽德羅常數(shù)的比值C．一定質量的0℃的冰熔解為0D．第二類永動機不可能制成是因為它違反了能量守恒定律E．液體表面張力產(chǎn)生的原因是由于液體表面層分子間距離大于液體內(nèi)部分子間距離(2)(10分)如圖所示，兩玻璃管內(nèi)徑相同，底部用內(nèi)徑很細的細管相連，開始兩管內(nèi)水銀面相平，左右管內(nèi)水銀柱長均為15cm，左右管內(nèi)空氣柱高均為30cm(i)左管活塞下移的距離；(ii)將右管上端的閥門緩慢開啟，計算說明右管內(nèi)水銀是否會溢出。34．【物理——選修34】（15分）（1）（5分）一列簡諧橫波沿x軸傳播，其振幅為4cm，在x軸上有坐標分別為x=1m和x=3m的兩質點a、b，t=0時刻，a、b的位移均為+2cm，且a點振動方向沿y軸負方向，b點振動方向與a點相反。若波長λ>4m，則以下說法正確的是下列說法正確的是__________（填正確答案標號。選對1個得2分，選對2個得4分，選對3個得5分；每選錯1個扣3分，最低得分為0分）A．該波沿+x方向傳播B．a(chǎn)、b兩質點的振動方向始終相反C．當a質點速度最大時，b質點的加速度最大D．當b質點的位移為+4cm時，a質點的位移為負值E．某時刻a、b兩質點的振動方向有可能相同（2）（10分）形狀如圖所示的一塊玻璃磚，截面由四分之一圓面OAC和一直角三角形OAB組成，圓面的半徑為R，圓心為O，∠ABO=30°，該玻璃的折射率為。一條與BC成30°角的光線，正對A點入射到玻璃磚表面。試確定光線從玻璃磚中射出的方向，并完成光路圖（對同一面上的二次反射不予考慮）。35.(15分)[化學一一選修3物質結構與性質]釩和鎳及其化合物是重要合金材料和催化劑，其儲氨合金可作為一種新型鋅離子電池的負極材料，該電池以Zn(Cl3SO3)2

為電解質，以有缺陷的陽離子型ZnMn2O4

為電極，成功獲得了穩(wěn)定的大功率電流。(1)基態(tài)釩原子的核外電子排布式為___________，其排布時能量最高電子所占據(jù)能級的原子軌道有___個伸展方向。(2)VO2+可與多種物質形成配合物，與氧同周期且第一電離能比氧大的主族元素有__________(寫元素符號)。(3)鎳形成的配離子[Ni(NH3)6]2+、[Ni(CN)4]2中，NH3分子的空間構型為_________________，與CN互為等電體的一種分子的化學式為_____________________。(4)三氟甲磺酸(CF3SO3H)是一種有機強酸，結構式如圖1所示，通常以CS2、IF3、H2O2等為主要原料來制取。①H2O2分子中O原子的雜化方式為___________________________。②三氟甲磺酸能與碘苯反應生成三氟甲磺酸苯酯和碘化氫。1個三氟甲磺酸苯酯分子中含有σ鍵的數(shù)目為。(5)硫化鋅晶體的構型有多種，其中一種硫化鋅的晶胞如圖2所示，該晶胞中S2的配位數(shù)為。(6)鑭鎳合金是重要儲氫材料，其儲氫后的晶胞如圖3所示。①儲氫前該鑭鎳合金的化學式為_。②該鑭鎳合金儲氫后氫氣的密度為(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)g·cm3。36.(15分)[化學一選修5有機化學基礎]酮洛芬是一種良好的抗炎鎮(zhèn)痛藥，可以通過以下方法合成:(1)化合物D

中所含官能團的名稱為________________和____________________。(2)化合物E

的結構簡式為______________；由B→C

的反應類型是_______________________。(3)寫出C→D

的反應方程式______________________________。(4)B的同分異構體有多種，其中同時滿足下列條件的有______種。I.屬于芳香族化合物II.能發(fā)生銀鏡反應III.其核磁共振氫譜有5

組波峰，且而積比為1:1:1:1:3(5)請寫出以甲苯為原料制備化合物的合成路線流程圖(無機試劑可任選)。合成路線流程圖示例如下圖:：37.【生物——選修1生物技術實踐】（15分）塑料（聚乙烯）在自然界中很難降解，俗稱“白色污染”，北京航天大學楊軍教授偶然發(fā)現(xiàn)裝米的塑料袋上有許多孔洞，還有蟲子和飛蛾爬出。帶著這些疑問，楊軍教授對蟲子消化道的微生物進行分離，從而找到了能降解塑料的微生物，回答有關問題：（1）實驗室分離聚乙烯塑料降解菌時應當以為唯一碳源。在獲取腸道微生物后應先進行選擇培養(yǎng)，其目的是,選擇培養(yǎng)時所用的培養(yǎng)基從物理性質上屬于培養(yǎng)基。（2）對選擇培養(yǎng)后的微生物分離時，可以釆用平板劃線法和稀釋涂布平板法，當采用平板劃線法分離微生物時，在第二次及以后的劃線時，總是從上一次劃線的末端開始劃線，這樣做的目的是，當釆用稀釋涂布平板法分離微生物時，(需要/不需要）進行梯度稀釋。兩種方法都得到了多種菌落，根據(jù)它們的菌落特征對細菌進行分類，菌落特征包括菌落形狀、大小、和等方面。38.【生物——選修3:現(xiàn)代生物科技專題】（15分）干細胞的研究被推舉為21世紀最重要的研究領域之一，回答下列有關問題：（1）一個成熟或者已分化的細胞進行分裂通常只能產(chǎn)生同種類型的細胞，而一個干細胞則可以分化形成多種類型的細胞，干細胞是指，其中應用價值最髙的是ES細胞，可從和中分離出來。（2）ES細胞具有胚胎細胞的特性，形態(tài)上的表現(xiàn)除體積小之外，還有等特點；在培養(yǎng)液中加入可誘導ES細胞定向分化成所需的各種特定類型細胞，體現(xiàn)了ES細胞在功能上具有發(fā)育的。（3）臨床上可以把患者體細胞注入到去核卵母細胞中構建形成重組胚胎，體外培養(yǎng)到一定時期分離出ES細胞，獲得的ES細胞定向分化為所需的特定類型細胞（如胰島細胞、神經(jīng)細胞、肌肉細胞和血細胞），用于治療糖尿病、肝衰竭、心衰竭、再生障礙性貧血等疑難病癥，在此過程中采用的現(xiàn)代生物技術有（答兩點即可）。四川省瀘縣第五中學2018屆高考模擬考試理科綜合試題答案生物參考答案16CBDDDB29.（10分，每空2分）（1）光照強度、葉齡0.2～2.4klx暗反應（2）Ab與f30.（9分，除標注外每空1分）（1）將光能轉化成穩(wěn)定的化學能酶（2）C6H12O6

2C3H6O3（乳酸）+少量能量（2分）酶（3）神經(jīng)——體液調(diào)節(jié)胰島素和胰高血糖素（2分，答出一個得一分）（4）水分條件植物的性別在水分條件好的土地中栽種雄株，在水分條件不好的土地中栽種雌株31.（9分）（1）Ⅲ、Ⅰ、Ⅱ、“J”型（1分）數(shù)學（1分）（2）血細胞計數(shù)板（1分）加蓋蓋玻片（2分）（3）基因頻率（2分）被自然選擇淘汰掉的個體（2分）32.（11分）（1）純合紅花植株與純合藍花植株雜交（或純合紅花植株×純合藍花植株）（2分）（2）①基因突變（2分）普遍性、隨機性、不定向性、低頻性和多害少利性（答出任意3點即可）（2分）②遵循（1分）3對基因位于3對同源染色體上（2分）③紫花：紅花：藍花：白花=9：3：3：49（2分）37.（15分，除標注外每空2分）（1）聚乙烯獲得數(shù)目較多的聚乙烯降解菌液體（2）將聚集的微生物逐步稀釋，以便獲得單個菌落需要隆起程度顏色38．（除特殊標注外，每空2分，共15分）（1）動物和人體內(nèi)具有分裂和分化能力的細胞早期胚胎原始性腺（2）細胞核大、核仁明顯分化誘導因子（1分）全能性（3）干細胞培養(yǎng)、細胞核移植、早期胚胎培養(yǎng)（4分）化學部分710CBDABAC26題共13分(1)、排除裝置中空氣，避免空氣干擾（2分）(2)、BC（2分）(3)、吸收剩余NO2（2分）(4)、調(diào)整量筒中液面與D中水平（1分）；視線與液體凹液面相切（1分）(5)、Mg3N2+H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑（2分）(6)、4.8g（3分）27.(15分)(1)一定不能(1分)因為逆反應的△S<0，△H>0，所以逆反應不能自發(fā)進行(1分)(2)4NO(g)

+3O2(g)+4NaOH(aq)=4NaNO3(aq)+2H2O(1)

△H=2△H3△H12△H2(2

分)8.00×102(2

分)(3)N2H4+2H+=N2H62(2分)(4)7N2H48NH3+2H2

+3N2(2

分)(5)CD(2分)(6)提高NH3流量相當于使c(NH3)增大，若反應未達到平衡，反應物濃度增大反應速率加快，一定時間內(nèi)Cr2O3轉化率提高，若反應達創(chuàng)平衡，反應物濃度增加且?guī)ё逪2O，都使平衡正移，提高Cr2O3轉化率。(3分)28（15分）Ⅰ.2TiO2++Fe+4H+=2Ti3++Fe2++2H2O（2分）Ⅱ.（1）+4（1分）（2）A（1分）（3）漏斗、玻璃棒（2分）（4）TiO2++2H2OH2TiO3↓＋2H+（2分）（5）TiO2+2C+2Cl2TiC14+2CO（2分）（6）①因為c(Fe2+)·c2(OH)=1.0×105×(1×106)2=1.0×1017<KSP[Fe(OH)2]，故無Fe(OH)2生成（2分）②取樣品放入試管中，加入稀硫酸充分溶解得到溶液，滴入K3[Fe(CN)6]，若有藍色沉淀生成，證明含有亞鐵離子，否則不存在（其他合理也正確）（3分）35.[選修3:

物質結構與性質](15

分)(1)[Ar]3d34s2(1分)5(1分)(2)N、F(1分)(3)三角錐形(1分)N2或CO(2

分)(4)①sp3(2分)②19(2分)(5)4(1分)(6)①LaNi5(2分)②6/(a3×NA×1030)(2分)36.[化學選修5:

有機化學基礎)(15分)(1)羰基(酮