初高中化學(xué)銜接知識點(diǎn)　

初高中化學(xué)銜接知識點(diǎn)初高中化學(xué)銜接知識點(diǎn)一、元素化合價(jià):1.化合價(jià)記憶口訣:一價(jià)氟(F)氯溴(Br)碘(I)氫，還有金屬鉀鈉銀。二價(jià)鈣鎂鋇鋅氧，鋁三硅四都固定。二四碳鉛(Pb)二三鐵，銅汞一二要記清。二四六硫三五磷，氯(-1+1+3+5+7)氮(-3+1+2+3+4+5)變價(jià)要注意。2.化合價(jià)的規(guī)律:?單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零?；衔镏姓?、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。?在化合物中，金屬元素一般呈正價(jià);非金屬氧化物中，非金屬元素一般呈正價(jià)。?在帶電原子團(tuán)中，正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和不為零，代數(shù)和為原子團(tuán)的化合價(jià)。注意:?同一元素，在結(jié)構(gòu)相同的原子團(tuán)中，可顯不同的化合價(jià);如:KMnO、KMnO。424?同一元素，在同一物質(zhì)中，可顯不同的化合價(jià)。如:NHNO。43二、原子結(jié)構(gòu)1.原子結(jié)構(gòu):原子由帶正電的原子核和帶負(fù)電的電子構(gòu)成，電子在原子核外做高速運(yùn)動。原子核是由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成。(有的原子如一種氫原子的原子核內(nèi)無中子)2.電子的質(zhì)量很小，因此原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)。3.核電荷數(shù),核內(nèi)質(zhì)子數(shù),核外電子數(shù)(=原子序數(shù))，所以原子是電中性的。4.元素:具有相同質(zhì)子數(shù)(或核電荷數(shù))的同一類原子的總稱。5.同位素:具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的同一種元素的原子互稱為同位素?；瘜W(xué)性質(zhì)幾乎完全相同。6.原子結(jié)構(gòu)示意圖:7.電子在原子核外的排布規(guī)律:2?各電子層最多容納2n個(gè)電子;?最外層電子數(shù)不超過8個(gè)(K層為最外層時(shí)不超過2個(gè))?次外層電子數(shù)不超過18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個(gè)。8.化合價(jià)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系:?稀有氣體元素最外層電子都為8個(gè)(氦為2個(gè))，屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，稱為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)或2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。?當(dāng)原子最外層電子數(shù)小于4時(shí)，易失電子，化合價(jià)為正價(jià)。失去幾個(gè)電子化合價(jià)就為正幾價(jià)。?當(dāng)最外層電子數(shù)大于4時(shí)，易得電子，化合價(jià)為負(fù)價(jià)，負(fù)價(jià)數(shù)為最外層電子數(shù)減8。元素的最高正價(jià)一般等于原子的最外層電子數(shù)。?只有非金屬元素才有負(fù)價(jià)，且最低負(fù)價(jià)數(shù)+最高正價(jià)數(shù),8(氫除外)。9.離子:是原子經(jīng)得到或失去電子而成為帶電荷的微粒(離子是帶電的原子或原子團(tuán))。原子失去電子形成陽((((((離子，帶正電荷;到電子形成陰離子，帶負(fù)電荷。離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。+-10.離子的表示方法:在元素符號的右上角用+、-表示電性，如Na、Cl表示分別帶1個(gè)單位的正、負(fù)電荷，2+Mg表示鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷。11.初中化學(xué)中常見的帶電原子團(tuán):,,,,222碳酸根離子CO、碳酸氫根離子HCO、硫酸根離子SO、亞硫酸根離子SO、高錳酸根3343,,,,3+離子MnO、硝酸根離子NO、磷酸根離子PO、氫氧根離子OH、銨根離子NH4344分子12.總結(jié):構(gòu)單質(zhì)同成成種質(zhì)子元構(gòu)構(gòu)成素組原子核成組成(直接)構(gòu)成中子構(gòu)成元素物質(zhì)原子素變電子元(純凈物)成成同構(gòu)不成組離子化合物13.?一般來說金屬和固態(tài)非金屬還有稀有氣體都是由原子直接構(gòu)成的，如:銅、鐵等;?大部分物質(zhì)(非金屬與非金屬間組成的大多數(shù)化合物以及大多數(shù)有機(jī)物)是由分子構(gòu)成的，如水、氫氣、氧氣等;?一種金屬與一種非金屬(或原子團(tuán))互相作用形成的物質(zhì)即離子化合物是由離子構(gòu)成的，如氯化鈉、硫化鉀等。練習(xí)1.原子是由居于原子中心的和核外構(gòu)成的。其中帶正電荷，帶負(fù)電荷。所帶正電荷(填“大于”、“小于”或“等于”)負(fù)電荷。原子核又是由和兩種微粒構(gòu)成的，其中不帶電，每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的電荷。2.根據(jù)水電解的反應(yīng)填空:?水是由水構(gòu)成的，通電后被分解為氧和氫，每兩個(gè)氧構(gòu)成一個(gè)氧，每兩個(gè)氫構(gòu)成一個(gè)氫，大量的氧聚集成為氧氣，大量的氫聚集為氫氣。(均填“分子”或“原子”)?該反應(yīng)中發(fā)生變化的微粒是，不能再分的微粒是，由此說明原子是最小微粒。3.下列關(guān)于原子的構(gòu)成，正確的是()A(由質(zhì)子和電子構(gòu)成B(由原子核和核外電子構(gòu)成C(由質(zhì)子和中子構(gòu)成D(由中子和電子構(gòu)成4.下列關(guān)于原子的敘述中，正確的是()A(原子的質(zhì)量主要集中在原子核上B(原子中質(zhì)子數(shù)一定等于中子數(shù)C(原子一定是由質(zhì)子、中子、電子三種微粒構(gòu)成D(原子核帶正電荷，電子帶負(fù)電荷，因此原子是顯電性的5.下列各種原子各lg。所含原子個(gè)數(shù)最多的是(括號內(nèi)是該原子的相對原子質(zhì)量)()A(氧原子(32)B(鐵原子(56)C(氫原子(1)D(碳原子(12)6.物質(zhì)是由、、等微粒構(gòu)成的，例如氧氣是由構(gòu)成的，鐵是由構(gòu)成的，氯化鈉是由構(gòu)成的。保持二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是。7.下面的物質(zhì)中，哪些是由分子構(gòu)成的?哪些是由原子構(gòu)成的?哪些是由離子構(gòu)成的??Ne?S?KCl?Al?N?Fe?CO?MgS?Cu?Ar?SO?P2228.下列化學(xué)用語中，通常只能表示微觀意義，而不表示宏觀意義的是()A(CaB(NC(2ND(He9.一個(gè)氫原子由一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)電子構(gòu)成，不含中子。當(dāng)一個(gè)氫原子失去一個(gè)電子后，它不會變成的是()A(質(zhì)子B(原子核C(陽離子D(帶負(fù)電荷的離子10.指出下列化學(xué)符號中“2”所表示的含義2–(1)2H;(2)S;2+(3)2Ca;(4)HO。211.以下四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示同一種元素的是()12.某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，下列關(guān)于該元素的說法中錯(cuò)誤的是()A(它的陽離子帶3個(gè)單位的正電荷B(它的陽離子有10個(gè)質(zhì)子C.它是一種金屬元素D(它的原子核外有13個(gè)電子13.在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核、陰離子、陽離子中，按要求填寫:(1)能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒是;(2)化學(xué)變化中的最小微粒是;(3)能直接構(gòu)成物質(zhì)的微粒是;(4)構(gòu)成原子核的微粒是;(5)帶正電荷的微粒是;(6)帶負(fù)電荷的微粒是;(7)不帶電荷的微粒是。14.寫出化學(xué)符號周圍數(shù)字與符號的意義。數(shù)字、符號的位置表示的意義舉例元素符號前面的數(shù)字表示原子的_________2H:2個(gè)氫原子+離子符號前面的數(shù)字表示離子的_________3Na:________________化學(xué)式前面的數(shù)字表示分子的_________4HO:________________2，2:__________________Ca元素符號正上方的數(shù)字表示元素的_________，6:_____________HSO242+表示1個(gè)離子所帶電荷:________________Mg元素符號右上角的數(shù)字2,的_________________SO:________________4表示1個(gè)分子(離子)中含CO:_________________2元素符號右下角的數(shù)字，有某種原子的數(shù)目NH:________________415.下列敘述中，正確的是()A.食鹽是由氯化鈉分子組成的B.食鹽是由鈉元素和氯元素組成的C.食鹽是由鈉離子和氯離子組成的D.食鹽是由鈉元素和氯元素構(gòu)成的16.元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于()A.電子層數(shù)B.核電荷數(shù)C.最外層電子數(shù)D.相對原子質(zhì)量+17.與Na的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相同的微粒是()2++A.NHB.HOC.NHD.Mg42318.在硝酸銨中，氮元素的化合價(jià)是()A.+5價(jià)B.+3價(jià)C.+1價(jià)D.既有+5價(jià)也有-3價(jià)19.某2價(jià)金屬氧化物中含氧40%，則該金屬的相對原子質(zhì)量是()A.12B.23C.24D.4020.下列各組元素中，組的元素間可形成雙原子分子，組的元素之間可形成離子化合物，組的元素間可形成共價(jià)化合物。A.Na與FB.H與ClC.He與HeD.F與F21.已知一個(gè)微粒的核電荷數(shù)，可以確定下列中的()A.核外電子數(shù)B.電子層數(shù)C.質(zhì)子數(shù)D.最外層電子數(shù)22.下列微粒中，最外層電子數(shù)最多的是()A.Na+B.SC.HD.Al2,23.對SO和SO兩種微粒的下列說法中正確的是()33,.硫元素的化合價(jià)相同,.質(zhì)子數(shù)相等,.電子數(shù)相等,.化學(xué)性質(zhì)相同24.元素的種類由原子結(jié)構(gòu)中的決定，化學(xué)性質(zhì)由決定。A.核外電子數(shù)B.中子數(shù)C.最外層電子數(shù)D.質(zhì)子數(shù)25.下列各電子層中，能量最低的是()A.K層B.L層C.M層D.N層26.第四層為最外層時(shí)，最多容納的電子數(shù)目是()A.2個(gè)B.8個(gè)C.18個(gè)D.不一定27.在R元素的氧化物中，R元素與氧元素的質(zhì)量比為4:1，R的相對原子質(zhì)量為m，則R元素在此氧化物中的化合價(jià)是()A.+m/4B.+4mC.+m/32D.+32/m28.高錳酸鉀加熱制氧氣后的殘留物是()A.混合物B.化合物C.單質(zhì)D.純凈物+2-29.A、B、C三種元素，A元素的一價(jià)陽離子(A)和B元素的二價(jià)陰離子(B)的電子排布和氬原子相同，C元素只有一個(gè)質(zhì)子。?推斷A、B、C和各是什么元素，寫出名稱和符號。?畫出A、B、C的原子結(jié)構(gòu)示意圖。?寫出這三種元素相互間可形成化合物的化學(xué)式。30.A、B兩種元素的原子都有三層電子，A的M層電子數(shù)和K層電子數(shù)相等;B的M層電子數(shù)比A的M層電子數(shù)多5。?推斷A、B各為什么元素。?寫出A、B形成化合物的化學(xué)式。?畫出A、B的原子結(jié)構(gòu)示意圖31.下列所敘述的物質(zhì)中，肯定為純凈物的是()A.只由一種元素組成的物質(zhì)B.只由一種原子構(gòu)成的物質(zhì)C.只由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)D.由一種元素的陽離子跟另一種元素的陰離子構(gòu)成的物質(zhì)32.下列元素中，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是()A.核電荷數(shù)為12的原子B.質(zhì)子數(shù)為8的原子C.K層為最外層時(shí)有2個(gè)電子的原子D.核電荷數(shù)為9的原子33.兩個(gè)質(zhì)量數(shù)和電子數(shù)都分別相等的微粒，它們。A.是同位素B.一定