階段性復(fù)習(xí)題型歸納一 化學(xué)反應(yīng)與能量變化（十二大題型）（原卷版）-1

階段性復(fù)習(xí)題型歸納一化學(xué)反應(yīng)與能量變化◆題型01化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算與比較◆題型02控制變量法研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素◆題型03化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素◆題型04化學(xué)平衡狀態(tài)的特征與分析◆題型05化學(xué)反應(yīng)速率與平衡圖像的分析◆題型06熱化學(xué)方程式的書寫及相關(guān)計(jì)算◆題型07反應(yīng)過程能量變化曲線圖的分析◆題型08利用鍵能估算化學(xué)反應(yīng)中的能量變化◆題型09原電池的工作原理及其應(yīng)用◆題型10鋼鐵的電化學(xué)腐蝕原理及其應(yīng)用◆題型11化學(xué)電源分析◆題型12化學(xué)反應(yīng)與能量變化綜合題◆題型01化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算與比較【典例1】在2A+B=3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是(

)A.v(A)=0.5?mol·L-1·s-1 B.v(B)=0.3?mol·L【變式1-1】在一密閉容器中充入一定量的H2和N2，經(jīng)測定反應(yīng)開始后3?s內(nèi)v(N2)=0.2?mol·L-1·sA.0.4?mol·L-1 B.0.6?mol·L-1 C.【變式1-2】將4?mol?A氣體和2?mol?B氣體置于1?L的密閉容器中，混合后發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)=2C(g)。若經(jīng)2?s后測得C的物質(zhì)的量濃度為1.2?mol·L-1，下列說法正確的是

(A.用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為1.2?mol·L-1·s-1

B.用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.6?mol·L-1·s-1

C.2?s時(shí)物質(zhì)◆題型02控制變量法研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素【典例2】實(shí)驗(yàn)小組探究雙氧水與KI的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)方案如下表。序號①②③實(shí)驗(yàn)裝置及操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液無明顯變化溶液立即變?yōu)辄S色，產(chǎn)生大量無色氣體；溶液溫度升高；最終溶液仍為黃色溶液立即變?yōu)樽攸S色，產(chǎn)生少量無色氣體；溶液顏色逐漸加深，溫度無明顯變化；最終有紫黑色沉淀析出下列說法不正確的是A．KI對H2O2的分解有催化作用B．①為了排除稀硫酸對實(shí)驗(yàn)的干擾C．對比②和③，②中的現(xiàn)象可能是因?yàn)镠2O2分解的速率大于H2O2氧化KI的速率D．實(shí)驗(yàn)②③中的溫度差異說明，H2O2氧化KI的反應(yīng)放熱【變式2-1】室溫下，用溶液、溶液和蒸餾水進(jìn)行表中的5個(gè)實(shí)驗(yàn)，分別測量渾濁度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法不正確的是編號溶液溶液蒸餾水渾濁度隨時(shí)間變化的曲線①1.53.510②2.53.59③3.53.58④3.52.59⑤3.51.510A．實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的離子方程式：B．實(shí)驗(yàn)①②③或③④⑤均可探究反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響C．溶液濃度對該反應(yīng)速率的影響比小D．將實(shí)驗(yàn)①的試劑浸泡在熱水中一段時(shí)間后再混合，其渾濁度曲線可能為a【變式2-2】某化學(xué)小組為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：(實(shí)驗(yàn)原理：2KMn(實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄)實(shí)驗(yàn)編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液褪色至無色所需時(shí)間/min0.6?mol/L?HH0.1?mol/L?KMnO3?mol/LH213.013.02.02.08.022.014.02.02.010.431.0VV2.012.8請回答以下問題：(1)請完成上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表：V1=_________，V(2)根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是_________________________________。(3)利用實(shí)驗(yàn)1中數(shù)據(jù)計(jì)算，反應(yīng)速率為v(KMnO4(4)該小組同學(xué)依據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n(Mn2+)隨時(shí)間變化趨勢的示意圖，如圖1所示。但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過程中n(Mn2+)①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是___________________________________________________________。②請你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案，并填寫表中空白。實(shí)驗(yàn)編號室溫下，試管中所加試劑及其用量室溫下溶液褪色至無色所需時(shí)間/min0.6?mol/L?HH0.1?mol/L?KMnO3?mol/L?H少量_______43.0mL13.0mL2.0mL2.0mLt③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是__________________________________?！纛}型03化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素【典例3】某溫度下，在恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X(g)+Y(g)?Z(g)+W(s)。下列敘述正確的是(

)A.加入少量W，逆反應(yīng)速率增大

B.當(dāng)容器中Y的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

C.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

D.達(dá)到平衡后，X的轉(zhuǎn)化率可能為100【典例4】一定條件下，反應(yīng)

，達(dá)到平衡后改變某一條件，反應(yīng)速率隨時(shí)間變化圖像如下，有關(guān)改變條件正確的是A．圖像A改變的條件是升高溫度 B．圖像B改變的條件是增大壓強(qiáng)C．圖像C改變的條件是減少反應(yīng)物濃度 D．圖像D改變的條件是使用催化劑【變式3-1】下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是A．Al在氧氣中燃燒時(shí)將Al片改成Al粉B．Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量C．Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)用濃硫酸D．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)增大壓強(qiáng)【變式3-2】在容積不變的密閉容器中存在：3H2(g)+3CO(g)=CH3OCH3(g)+CO2(g)ΔH<0，其他條件不變時(shí)，改變某一條件對上述反應(yīng)速率的影響，下列分析正確的是A．圖I研究的是t0時(shí)刻增大H2的物質(zhì)的量濃度對反應(yīng)速率的影響B(tài)．圖I研究的是t0時(shí)刻降低溫度對反應(yīng)速率的影響C．圖II研究的是t0時(shí)刻增大壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響D．圖II研究的是t0時(shí)刻使用催化劑對反應(yīng)速率的影響◆題型04化學(xué)平衡狀態(tài)的特征與分析【典例5】某溫度下，在恒容密閉容器中，利用甲烷可以除去，反應(yīng)為。已知為黃色，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A．該反應(yīng)的生成物分子中的共價(jià)鍵都是單鍵B．生成時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C．當(dāng)容器內(nèi)氣體的顏色不再改變時(shí)，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變不可以作為反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志【典例6】一定溫度下，把2.5molA和2.5molB混合盛入容積為2L的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：，經(jīng)5s反應(yīng)達(dá)平衡，在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為，同時(shí)生成1molD，下列敘述中錯(cuò)誤的是A．B．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)A轉(zhuǎn)化了1.5molC．若D的濃度不再變化，則該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，相同條件下容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)比為6：5【變式4-1】一定溫度下，將3molSO2和lmolO2充入一定容積的密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，放熱197kJ，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，下列說法中正確的是A．生成SO3的物質(zhì)的量等于2molB．反應(yīng)放出的熱量等于197kJC．SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比為2：1：2D．2v正(O2)=v逆(SO3)【變式4-2】一定溫度下，向2?L密閉容器中通入0.2?mol?NO和0.1?mol?Br2，保持一定條件發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)+Br時(shí)間/min51015202530n(B0.0800.0750.0720.0700.0700.070根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列說法正確的是

(

)A.10?min內(nèi)Br2的平均反應(yīng)速率是0.0025?mol/(L·min)

B.15?min時(shí)，NOBr的生成速率小于NOBr的消耗速率

C.20?min時(shí)，NO和Br2◆題型05化學(xué)反應(yīng)速率與平衡圖像的分析【典例7】向容積為的密閉容器中加入，和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。已知在反應(yīng)過程中混合氣體的總物質(zhì)的量不變。下列說法錯(cuò)誤的是

A．若，則內(nèi)反應(yīng)速率B．時(shí)的轉(zhuǎn)化率為C．反應(yīng)的化學(xué)方程式D．起始的濃度為【典例8】一定條件下的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，和的物質(zhì)的量濃度變化如圖，下列說法正確的是

A．0~時(shí)間段的平均速率B．平衡時(shí)：C．時(shí)間段內(nèi)，生成HI的物質(zhì)的量為0.8molD．時(shí)刻時(shí)，的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率【變式5-1】向容積為1.00L的密閉容器中通入一定量的和的混合氣體，發(fā)生反應(yīng)：

，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是已知：為紅棕色氣體，為無色氣體

A．64s時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)B．到達(dá)化學(xué)平衡前，混合氣體的顏色逐漸變淺C．平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率約為67%D．前100s內(nèi)，用濃度的變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是【變式5-2】請按要求完成下列問題。（1）某溫度下在容積為1L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物后的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖。

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。②時(shí)，正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率(填“>”“<”或“=")。（2）一定條件下，在5L密閉容器內(nèi)，反應(yīng)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如表：時(shí)間/s①用表示內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為，在第5s時(shí)，NO2轉(zhuǎn)化率為。在第2s時(shí)的體積分?jǐn)?shù)為。②為加快反應(yīng)速率，可以采取的措施是。a．升高溫度b．恒容時(shí)充入He(g)（3）反應(yīng)，在一定溫度下密閉容器內(nèi)，在該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。a．b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c．d．容器內(nèi)的密度保持不變e．容器內(nèi)混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變f．g.容器內(nèi)氣體顏色不變◆題型06熱化學(xué)方程式的書寫及相關(guān)計(jì)算【典例9】已知1g火箭燃料肼(N2H4)氣體燃燒生成N2和H2O(g)時(shí)，放出16.7kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是()A．N2H4＋O2=N2＋2H2OΔH＝－534.4kJ/molB．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534.4kJ/molC．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝＋534.4kJ/molD.eq\f(1,2)N2H4(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=eq\f(1,2)N2(g)＋H2O(g)ΔH＝－16.7kJ/mol【典例10】合成氨的熱化學(xué)方程式為

，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量B．生成1mol(g)時(shí)放出19.3kJ的熱量C．形成化學(xué)鍵放出的總能量大于斷裂化學(xué)鍵吸收的總能量D．將1mol(g)與3mol(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)后放出熱量為38.6kJ【變式6-1】含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸反應(yīng)，放出28.7kJ的熱量，表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式正確的是A．1/2NaOH(aq)+1/2HCl(aq)=1/2NaCl(aq)+1/2H2O(l)

=+28.7kJ/molB．1/2NaOH(aq)+1/2HCl(aq)=1/2NaCl(aq)+1/2H2O(l)

=-28.7kJ/molC．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

=+57.4kJ/molD．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

=-57.4kJ/mol【變式6-2】根據(jù)所給信息，書寫對應(yīng)的熱化學(xué)方程式。（1）11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)在足量中燃燒生成氣體，放出91.5熱量，其熱化學(xué)方程式為。（2）25℃、101下，、的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1時(shí)，放出57.3的熱量，其熱化學(xué)方程式為。（3）已知：

，請寫出1分解的熱化學(xué)方程式：。若1和3在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量92(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是。（4）在25℃、101下，1g甲醇()完全燃燒生成氣體和液態(tài)水時(shí)放熱22.68，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為?！纛}型07反應(yīng)過程能量變化曲線圖的分析【典例11】分析下圖，不能得出的結(jié)論是(????)A.H2與O2反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.斷開化學(xué)鍵要放出能量

C.化學(xué)反應(yīng)既有物質(zhì)變化又有能量變化

D.2molH2(g)【典例12】NOCl常用于有機(jī)合成，其合成原理為2NO(g)＋Cl2(g)?2NOCl(g)，反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．2molNOCl(g)所具有能量比2molNO(g)所具有能量低76kJB．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．該反應(yīng)中每生成2molNOCl(g)放出熱量76kJD．形成1molNOCl(g)中的化學(xué)鍵吸收熱量90kJ【變式7-1】已知反應(yīng)A+B=C+D的能量變化如圖所示(E1、E2均為正值A(chǔ).該反應(yīng)吸收的能最為(E1-E2)

B.破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量

C.A和B的總能量一定高于C

【變式7-2】科學(xué)家用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下：

下列說法正確的是(

)A.CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)

B.在該過程中，CO斷鍵形成C和O

C.CO和O形成了具有極性共價(jià)鍵的CO2

D.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示◆題型08利用鍵能估算化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【典例13】白磷與氧氣可發(fā)生反應(yīng)：P4＋5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P-P：akJ·mol-1、P-O：bkJ·mol-1、P=O：ckJ·mol-1、O=O：dkJ·mol-1，根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算1mol白磷反應(yīng)放出的熱量，其中正確的是A．(6a＋5d-4c-12b)kJ B．(4c＋12b-6a-5d)kJC．(4c＋12b-4a-5d)kJ D．(4a＋5d-4c-12b)kJ【典例14】肼()是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示。已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：NN鍵為942、O=O鍵為500、N-N鍵為154，則斷裂1molN-H鍵所需的能量是A．194kJ B．391kJ C．516kJ D．658kJ【變式8-1】已知1molH2完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量242kJ，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH－O鍵形成時(shí)放出熱量463kJ，則氫氣中1molH－H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為A．188kJ B．436kJ C．557kJ D．920kJ【變式8-2】（1）S8分子可形成單斜硫和斜方硫，轉(zhuǎn)化過程如下：S(s，單斜)S(s，斜方)

ΔH＝－0.398kJ·mol－1則S(單斜)、S(斜方)相比，較穩(wěn)定的是____________(填“S(單斜)”或“S(斜方)”)。（2）表中的數(shù)據(jù)表示破壞1mol化學(xué)鍵需消耗的能量(即鍵能，單位為kJ·mol－1)化學(xué)鍵H—HH—Cl鍵能436431熱化學(xué)方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－183kJ·mol－1，則Cl2的鍵能為______kJ·mol－1。（3）由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示。則反應(yīng)過程中，每生成2molN2理論上放出的熱量為___________?！咀兪?-3】20世紀(jì)初德國化學(xué)家哈伯(F．Haber)發(fā)明工業(yè)合成氨，人工制出氮肥，糧食產(chǎn)量顯著提高，為解決人類溫飽做出重大貢獻(xiàn)?；卮鹣铝袉栴}：（1）合成氨的原料H2主要來源于煤的綜合利用，如煤的氣化：(吸熱反應(yīng))，煤的氣化反應(yīng)過程中能量變化可表示為(填字母)。

（2）一種新型的復(fù)合光催化劑(CQDs/納米復(fù)合物)能以太陽光為能源，使水分解獲得，其原理如圖所示。反應(yīng)①的化學(xué)方程式是。

（3）工業(yè)合成氨反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示。

①合成氨反應(yīng)中，斷裂的化學(xué)鍵是(填“極性鍵”或“非極性鍵”，下同)，形成的化學(xué)鍵是。②生成17gNH3時(shí)，該反應(yīng)(填“吸收”或“放出”)的能量為kJ?！纛}型09原電池的工作原理及其應(yīng)用【典例15】某實(shí)驗(yàn)興趣小組以Zn和Cu為電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成原電池，并對實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了拓展研究，以下實(shí)驗(yàn)記錄錯(cuò)誤的是(????)A.銅片上有氣泡產(chǎn)生，鋅片逐漸溶解

B.電流在導(dǎo)線中從Zn電極流向Cu電極

C.把Cu換成Mg，電流計(jì)指針發(fā)生逆向偏轉(zhuǎn)

D.把稀硫酸換成硫酸銅溶液，電流計(jì)指針依然偏轉(zhuǎn)【典例16】某小組利用如圖裝置研究原電池工作原理。下列敘述不正確的是

A．和不連接時(shí)，鐵片上會有金屬銅析出B．和用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上的反應(yīng)為C．無論a和b是否連接，鐵片均發(fā)生還原反應(yīng)D．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，溶液中向銅電極移動【變式9-1】學(xué)過原電池后，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的原電池。閉合電鍵K，下列有關(guān)說法正確的是

A．銅絲為原電池的負(fù)極B．鐵釘處的電極反應(yīng)為C．玻璃杯中由正極區(qū)域移向負(fù)極區(qū)域D．正極收集0．01mol氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移0．04mol電子【變式9-2】依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(1)電極X的材料是______；電解質(zhì)溶液Y是______。(2)銀電極為電池的______極，發(fā)生的電極反應(yīng)為

____________，X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為______________________。(3)外電路中的電子是從______電極流向______電極。(4)X電極看到的現(xiàn)象是_________________，發(fā)生___________(填氧化或還原)反應(yīng)。(5)上述原電池每消耗64gCu同時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為______________________?！纛}型10鋼鐵的電化學(xué)腐蝕原理及其應(yīng)用【典例17】為防止埋在地下的鋼管道被銹蝕，以延長管道的使用壽命，可以用如圖所示方法進(jìn)行電化學(xué)保護(hù)。下列說法不正確的是A．該方法是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成了電能B．該方法中鋼管道作正極C．該方法稱為“犧牲陽極保護(hù)法”D．鎂塊上發(fā)生的電極反應(yīng)為【變式10-1】下列說法正確的是A．電鍍銅和電解精煉銅時(shí)，電解質(zhì)溶液中c(Cu2＋)均保持不變B．工業(yè)可以電解熔融的MgO和AlCl3制備鎂、鋁C．Al、Fe、Cu在潮濕的空氣中腐蝕均生成氧化物D．上圖是實(shí)驗(yàn)室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖，圖中生成鐵銹最多的是B區(qū)域【變式10-2】我國多條高壓直流電線路的瓷絕緣子出現(xiàn)鐵帽腐蝕現(xiàn)象，在鐵帽上加鋅環(huán)能有效防止鐵帽的腐蝕，防護(hù)原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．通電時(shí)，鋅環(huán)是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．通電時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)為C．?dāng)嚯姇r(shí)，鋅環(huán)上的電極反應(yīng)為D．?dāng)嚯姇r(shí)，則不能防止鐵帽被腐蝕◆題型11化學(xué)電源分析【典例18】鋅錳堿性干電池是依據(jù)原電池原理制成的化學(xué)電源。電池中負(fù)極與電解質(zhì)溶液接觸直接反應(yīng)會降低電池的能量轉(zhuǎn)化效率，稱為自放電現(xiàn)象。下列關(guān)于原電池和干電池的說法不正確的是A.兩者正極材料不同

B.MnO2的放電產(chǎn)物可能是KMnO4

C.兩者負(fù)極反應(yīng)式均為Zn失電子

D.原電池中【典例19】下如圖是鉛酸蓄電池的構(gòu)造示意圖，下列說法錯(cuò)誤的是A．鉛酸蓄電池是二次電池，充電時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．該電池工作時(shí)，電子由板通過外電路流向板C．該電池工作時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為D．該電池工作時(shí)，移向板【變式11-1】電子表所用的紐扣電池，兩極材料分別為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池反應(yīng)為Ag2O+Zn+H2A.鋅為負(fù)極，被還原

B.紐扣電池工作時(shí)，OH-移向Ag2O

C.每6.5?g【變式11-2】一種新型燃料電池，以鎳板為電極插入KOH溶液中，分別向兩極通乙烷和氧氣，電極反應(yīng)為：C2H6A.通氧氣的電極為正極

B.參加反應(yīng)的O2與C2H6的物質(zhì)的量之比為7∶2

C.放電一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量濃度將下降【變式11-3】氫氧燃料電池是一種常見化學(xué)電源，其工作示意圖如圖。下列說法正確的是

A．由正極流向負(fù)極B．溶液的作用是傳導(dǎo)電子C．b電極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下a電極若每消耗，外電路轉(zhuǎn)移電子數(shù)為◆題型12化學(xué)反應(yīng)與能量變化綜合題【典例20】把二氧化碳“變廢為寶”是實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和的關(guān)鍵。（1）在體積為1L的恒溫密閉容器中，充入1mol和3mol，在一定條件下反應(yīng)：，測得和的濃度變化隨時(shí)間變化如圖所示。①從3min到8min，。②能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。(填字母)a．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化b．單位時(shí)間內(nèi)每生成1mol，同時(shí)生成3molc．反應(yīng)中和的物質(zhì)量濃度之比為1∶1③平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為。④我國學(xué)者提出的催化加氫合成的機(jī)理如圖(其中吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注)所示。下列說法正確的是。(填字母)a．催化劑的使用能提高的平衡轉(zhuǎn)化率b．反應(yīng)機(jī)理表明參與了合成的反應(yīng)c．反應(yīng)④中存在共價(jià)鍵的斷裂和共價(jià)鍵的生成（2）科學(xué)家利用電化學(xué)裝置實(shí)現(xiàn)和兩種分子轉(zhuǎn)化為乙烯()和乙烷()，其原理如圖所示。①電極A上的反應(yīng)式為。②若生成的乙烯和乙烷的體積比為1∶1，則消耗的和體積比為?！咀兪?2-1】汽車尾氣主要含有一氧化碳、二氧化硫、一氧化氮等物質(zhì)，是造成城市空氣污染的主要因素之一。請回答下列問題：（1）已知汽缸中氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成一氧化氮的能量變化值如圖所示，則由該反應(yīng)生成1molNO時(shí)，應(yīng)(填“釋放”或“吸收”)kJ能量。（2）通過NO傳感器可監(jiān)測汽車尾氣中NO的含量，其工作原理如圖所示：①Pt電極上發(fā)生的是反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。②外電路中，電子流動方向是