上海市虹口區(qū)復(fù)旦大學(xué)附屬?gòu)?fù)興中學(xué)2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期期末考化學(xué)試卷（含答案）

2024-2025學(xué)年上海市虹口區(qū)復(fù)興中學(xué)第一學(xué)期期末考高一年級(jí)化學(xué)學(xué)科相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5Fe-56一、超重氫-氚（T）（10分）2023年8月24日，日本政府和東京電力公司強(qiáng)行推進(jìn)福島第一核電站核污染水排海，并將核廢水主要輻射物質(zhì)“氚(T)”做成卡通形象，以合理化將放射性核廢水排入太平洋的行為。據(jù)統(tǒng)計(jì)，至今已有超過(guò)6萬(wàn)噸的核污染水被排放到海洋中。此舉引發(fā)日本民眾和國(guó)際社會(huì)強(qiáng)烈反對(duì)。1．下列有關(guān)氚的說(shuō)法正確的是（不定項(xiàng)）。A．卡通形象中標(biāo)“+”號(hào)的小球表示質(zhì)子B．氚的核素符號(hào)為21HC．氚及其同位素性質(zhì)完全相同D．11g氚水（T216O）所含中子數(shù)為6NA2．有關(guān)H2和T2的說(shuō)法正確的是。A．互為同位素B．互為同素異形體C．電子數(shù)不同D．是同一種物質(zhì)3．16O的質(zhì)量數(shù)常被當(dāng)作氧元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量。這里“近似”不包括的含義。A．氧的其它同位素的豐度太低，被忽略了B．質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量都很接近于1C．元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量總是取整數(shù)D．電子的質(zhì)量太小4．氫元素存在三種天然核素，相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：核素氕(1H)氘(2H)氚(3H)豐度99.98%0.016%0.004%氫元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為。（計(jì)算結(jié)果不近似）5．在離子NH3T+中，電子數(shù):質(zhì)子數(shù)＝。二、化學(xué)家的物理量-物質(zhì)的量（20分）1961年，英國(guó)化學(xué)家古根海姆提出“物質(zhì)的量”的概念，并親切地稱之為“化學(xué)家的物理量”。1971年第十四屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)通過(guò)決議，確定了物質(zhì)的量等7個(gè)物理量為國(guó)際單位制基本物理量。6．下列敘述中正確的是。A．摩爾是物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)約含有6.02×1023個(gè)分子B．1mol氧的質(zhì)量為16gC．0.5molHe約含有6.02×1023個(gè)電子D．摩爾只適用于分子、原子和離子7．下列與物質(zhì)的量相關(guān)的計(jì)算正確的是。A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LX氣體分子質(zhì)量為32g，則X氣體的摩爾質(zhì)量為64gB．5.6gCO和4.48LCO2中含有碳原子數(shù)一定相等C．分別含有1molO原子的CO、CO2、O3氣體，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為6:3:2D．a(chǎn)gCl2中有b個(gè)氯原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA可以表示為71b8．某國(guó)外化學(xué)教材中有一張關(guān)于氧化還原反應(yīng)的插圖，由圖可知在該反應(yīng)中。A．被氧化，做氧化劑B．化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)C．被還原，做氧化劑D．化合價(jià)升高，發(fā)生還原反應(yīng)9．判斷下列反應(yīng)所屬的反應(yīng)類型：①CaO+H2O＝Ca(OH)2；②CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O；③H2+CuOCu+H2O；④2H2+O22H2O；⑤NaOH+HCl＝NaCl+H2O；⑥2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。上述屬于氧化還原反應(yīng)的是。10．寫(xiě)出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式，并標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:，該反應(yīng)每消耗5.85gNaCl，理論上可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為。11．鐵粉常做還原劑。28gFe被氧化成Fe3+，失去的電子數(shù)目為。12．已知CO、CO2的混合氣體質(zhì)量共16.0g，物質(zhì)的量共0.4mol，則該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為g/mol，CO與CO2的分子個(gè)數(shù)比為。

三、電解質(zhì)溶液性質(zhì)的探究（20分）某興趣小組同學(xué)在學(xué)習(xí)了電解質(zhì)溶液的性質(zhì)后展開(kāi)了如下探究活動(dòng)。向裝有不同溶液的A、B試管中各分別滴加一定量稀硫酸，待充分反應(yīng)后，先將B試管中所有物質(zhì)倒入空燒杯C中，再將A試管中所得溶液慢慢滴加到C燒杯中。燒杯C內(nèi)固體質(zhì)量隨A試管中加入液體體積變化如圖D所示。13．B試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：。B試管中反應(yīng)后所得溶液中大量存在的溶質(zhì)微粒是（填微粒符號(hào)）。14．將C燒杯中沉淀過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入過(guò)量稀硝酸，觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，進(jìn)而證明濾渣為混合物。加入稀硝酸過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：。該興趣小組同學(xué)還想通過(guò)測(cè)定溶液導(dǎo)電性變化來(lái)探究電解質(zhì)之間的反應(yīng)。經(jīng)過(guò)多次實(shí)驗(yàn)，他們得到了一些“溶液導(dǎo)電性隨加入電解質(zhì)溶液體積變化”不同的圖像。15．向氫氧化鋇溶液中逐滴滴加相同濃度的硫酸至過(guò)量，此過(guò)程中溶液導(dǎo)電性變化應(yīng)符合圖像（選編號(hào)）16．向醋酸中滴加等濃度的氨水至過(guò)量，此過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化符合圖像C。請(qǐng)解釋開(kāi)始階段溶液導(dǎo)電性為何會(huì)上升。17．向醋酸中滴加等濃度的氫氧化鈉溶液至過(guò)量，則溶液導(dǎo)電性變化應(yīng)符合圖像為（選編號(hào)）。18．寫(xiě)出醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：。四、生活中常用的消毒劑-次氯酸鈉（22分）某“消毒液”是一種以NaClO為主的高效消毒劑，被廣泛用于賓館、旅游、醫(yī)院、食品加工行業(yè)、家庭等的衛(wèi)生消毒，某“消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖1所示，該“消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。此“消毒液”主要溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度約為mol/L(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。某同學(xué)量取此“消毒液”，按說(shuō)明要求稀釋后用于消毒，則稀釋后的溶液中c（Na+）＝mol/L。該同學(xué)參照該“消毒液”的配方，用NaClO固體配制480mL2.0mol/LNaClO消毒液。20．如圖2所示的儀器中，配制該溶液需要使用的是(填儀器序號(hào))，還缺少的玻璃儀器是。21．下列操作中，是容量瓶具備的功能有(填序號(hào))。A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液B．長(zhǎng)期貯存溶液C．測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的溶液D．溶解固體溶質(zhì)22．請(qǐng)計(jì)算該同學(xué)配制此溶液需稱量NaClO固體的質(zhì)量為g。23．若實(shí)驗(yàn)遇下列情況，導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高是(不定項(xiàng))A．定容時(shí)俯視刻度線B．轉(zhuǎn)移前，容量瓶?jī)?nèi)有蒸餾水C．未冷至室溫就轉(zhuǎn)移定容D．定容時(shí)水多用膠頭滴管吸出24．國(guó)家衛(wèi)健委公布的新型冠狀病毒肺炎診療方案指出，乙醚、75%的醫(yī)用酒精、含氯消毒劑、過(guò)氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿(CHCl3)等均可有效滅活病毒。對(duì)于上述化學(xué)藥品，下列說(shuō)法正確的是(不定項(xiàng))A．氯仿（CHCl3）屬于鹽類物質(zhì)B．NaClO通過(guò)氧化滅活病毒C．過(guò)氧乙酸相對(duì)分子質(zhì)量為76g/molD．75%醫(yī)用酒精屬于非電解質(zhì)25．工業(yè)上是將氯氣通入30%的NaOH溶液中來(lái)制備NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%，則生產(chǎn)1000kg該溶液需消耗氯氣的質(zhì)量為kg（保留整數(shù)）。五、來(lái)自海水的家族-鹵素（28分）海水是巨大的資源寶庫(kù)，從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程如下:26．請(qǐng)寫(xiě)出海水淡化的一種方法：。27．步驟I中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的是。28．步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：。由此反應(yīng)產(chǎn)物可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問(wèn)題是：。29．為除去工業(yè)溴中殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，經(jīng)攪拌，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行的分離操作是。ICl（氯化碘）是紅棕色液體，易揮發(fā)，熔點(diǎn)為13.9℃，沸點(diǎn)為974℃，易與水反應(yīng)，接觸空氣時(shí)能形成五氧化二碘，能與許多單質(zhì)發(fā)生作用，溶于乙醇、乙醚等。某校研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)擬用下列儀器制備氯化碘。30．上述裝置，按氣流方向連接的順序?yàn)锳→→D（裝置可重復(fù)使用）;A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。31．C裝置的作用是。32．E裝置中的物質(zhì)反應(yīng)時(shí)需放在水中，控制溫度大約40℃，其目的是。33．按上述連接好的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：①檢查裝置氣密性后，裝入藥品②打開(kāi)分液漏斗活塞，加熱A③關(guān)閉分液漏斗活塞，停止加熱A④停止加熱E，充分冷卻⑤水浴加熱E下列選項(xiàng)中正確的操作順序是。A．①⑤②④③B．①⑤②③④C．①②⑤③④D．①②⑤④③34．在A裝置后可連接如圖所示裝置，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束關(guān)閉分液漏斗活塞后，關(guān)閉K。該裝置的作用是。35．氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl3)都是鹵素互化物，它們的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，如：2ICl+2Zn＝ZnI2+ZnCl2。以下判斷正確的是。A．ICl3與水反應(yīng)的產(chǎn)物為HI和HClOB．ICl3與KI反應(yīng)時(shí)，氯元素被還原C．ICl與冷NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為ICl+2OH-＝IO-+Cl-+H2OD．ICl與水的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)36．已知硫氰[(SCN)2]的化學(xué)性質(zhì)與Cl2的類似，被稱為“擬鹵素”，如：(SCN)2+2NaOH＝NaSCN+NaSCNO+H2O。陰離子的還原性順序?yàn)镮-＞SCN-＞Br-＞Cl-。下列說(shuō)法中不正確的是。A．若Cl2、(SCN)2發(fā)生泄漏，均可噴灑石灰水進(jìn)行處理B．(SCN)2+2NaOH＝NaSCN+NaSCNO+H2O是氧化還原反應(yīng)C．Cl2與KSCN溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2SCN-＝(SCN)2+2Cl-D．(SCN)2可以與KBr溶液反應(yīng):(SCN)2+2KBr＝2KSCN+Br2

參考答案一、超重氫—氚(T)(10分)1．AD(2分,對(duì)一個(gè)1分,錯(cuò)選不得分)2．D(2分)3．C(2分)4．1.00024(2分)5．10:11(2分)二、化學(xué)家的物理量—物質(zhì)的量(20分)6．C(2分)7．C(2分)8．B(2分)9．③④(2分)10．2NaOH+H2↑+Cl2↑(教材為通直流電，共4分，方程式2分,線橋1分,電子數(shù)目1分)2.24L(2分)11．1.5NA(2分)12．40(2分)1:3(2分)三、電解質(zhì)溶液性質(zhì)的探究(20分)13．2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O(3分)Ba2+、OH-(2分)14．沉淀部分溶解，有氣泡產(chǎn)生(2分)BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑(3分)15．A(2分)16．醋酸屬于弱酸，開(kāi)始溶液中離子濃度較小，隨著氨水的滴入，CH?COOH與氨水反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)CH3COONH4，溶液中離子