2023年上海奉賢中學(xué)高一（下）第一次月考化學(xué)試題及答案

上海市奉賢中學(xué)2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期第一次月練習(xí)化學(xué)試題相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5K-39Mn-55Fe-56一、含氯化合物和含氮化合物在生產(chǎn)生活中有重要的應(yīng)用。1.制備漂白粉的化學(xué)方程式為___________Ca(ClO)2中三種元素的離子半徑從大到小的順序為___________。2.NaClO中存在的微粒間作用力類型有___________NaClO屬于離子化合物還是共價化合___________。3.和的關(guān)系為___________，次氯酸分子的電子式為___________H和D的漂白效果___________(相同、不同、有時相同有時不同)。4.周期表中，F(xiàn)Cl這3種元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性由強(qiáng)至弱的順序依次為___________(用化學(xué)式表示)元素同周期的所有金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性由強(qiáng)至弱的順序依次為___________(用化學(xué)式表示)。5.一定條件下，氮元素可發(fā)生如圖所示的循環(huán)轉(zhuǎn)化。圖中屬于“氮的固定”的是___________(填字母)；轉(zhuǎn)化過程為非氧化還原反應(yīng)的是___________，過程h的化學(xué)方程式為：___________。6.將3.36LNO2(折算為標(biāo)況)溶于水得到200mL稀硝酸(密度為1.04g·cm)。此稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為___________。用濃鹽酸配制稀鹽酸時，下列操作會導(dǎo)致所配鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度偏大的是___________。A．轉(zhuǎn)移后未洗滌燒杯和玻璃棒第1共頁B．容量瓶使用前有少量水殘留C．定容時俯視讀數(shù)D．未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容E．用量筒取濃鹽酸時仰視讀數(shù)二、實驗室用下列實驗裝置完成一些實驗。7.完成下列問題用AD、EF裝置探究和NH反應(yīng)生成一種鹽和一種常見單質(zhì)氣體。23（1）用裝置ENH3的化學(xué)方程式為___________。干燥氨氣可選用的干燥劑是___________。（2和NH在裝置D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。該反應(yīng)中被氧化的元素為___________。23（3）用裝置A的離子方程式為___________。有同學(xué)認(rèn)為，裝置D中出現(xiàn)的白煙不一定是和22NH3反應(yīng)產(chǎn)生的。為了排除干擾，他在裝置A后面連接了裝置，裝置C中的試劑為___________。8.用A、CDF裝置探究2的氧化性和還原性。（1）在裝置A中，利用某紅色單質(zhì)X與某濃溶液Y反應(yīng)制備SO2的化學(xué)方程式為：___________。在反應(yīng)中，溶液Y表現(xiàn)的性質(zhì)有___________。（2的還原性，可在裝置C盛放___________(試劑名稱)，為了證明的漂白性，可在裝22置C盛放___________(試劑名稱)。和混合后有可能會失去漂白性，請用離子方程式解釋原因：22___________。（3的氧化性，則利用裝置B制備另一種氣體和氣體Z同時通入D中，D22第2共頁應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。裝置FSO2尾氣的離子方程式為___________。三、金屬及其化合物有重要的應(yīng)用。9.下列化學(xué)反應(yīng)在冶金工業(yè)中沒有得到廣泛應(yīng)用是2125℃A.MgCl2(熔融)Mg+Cl↑AlO+3C2Al+3CO↑23高溫2Hg+SO2D.O+2Al2Cr+AlO32310.設(shè)計如圖實驗，完成與水蒸氣的高溫反應(yīng)實驗。酒精燈和酒精噴燈，須先點燃___________，反應(yīng)方程式為___________。過氧化鈉可做呼吸面具、潛水艇等中的供氧劑，涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________。把鈉投入CuSO4溶液中，不能置換出單質(zhì)，原因是：___________。12.以稀硫酸、NaOH和1molAl為原料，用三種不同途徑制取1molAl(OH)3。Al)Al(OH)3HN甲：Al乙：Al24243NNaAl(OH)4SO4Al(OH)3H2乙的第一步反應(yīng)中的氧化劑是______________________(示)。13.Fe溶液中___________FeCl3和___________。第3共頁14.根據(jù)下圖裝置，用NaOH溶液、鐵屑、稀H等試劑制備Fe(OH)沉淀。242（1）試管Ⅰ里的試劑是___________。（2___________()Fe(OH)2沉淀。若沒有苯，則可觀察到的實驗現(xiàn)象是___________。15.向某NaOH溶液分別通入不同量的CO2AC1mol·L的鹽酸，得到的氣體變化如圖。則：（1A溶液中的溶質(zhì)為___________。（2C溶液中有兩種溶質(zhì)，除去其中堿性強(qiáng)的溶質(zhì)的方法為：___________。四、化學(xué)反應(yīng)中常伴隨著能量的變化。16.實驗室鋁熱反應(yīng)的裝置如圖。第4共頁化學(xué)方程式為：___________。請寫出鋁熱反應(yīng)的一種用途：___________。17.完成下列問題（1）下列反應(yīng)中，生成物總能量一定高于反應(yīng)物總能量的是___________。①斷裂化學(xué)鍵②分解反應(yīng)CO2⑤酸堿中和反應(yīng)H2與CuO（21molH-H1mol1molO-H鍵需要吸收的能量分別為akJbkJckJ2H(g)+O(g)=2HO(g)的熱效應(yīng)=___________(用a、bc表示)。22218.工業(yè)煉鐵時使用的還原劑是___________。該還原劑還原赤鐵礦的反應(yīng)的能量變化可用圖中的___________表示填ab)。19.航天技術(shù)上使用的一種氫氧燃料電池原理可以簡單看作下圖，則：工作時，氫燃料通入該電池的___________(填電極名稱)，OH向___________(a或b)極移動。20.利用圖裝置制備84X是___________(填電極名稱)___________時針方向(填：順、逆)Y極電極反應(yīng)式為___________。第5共頁21.某裝置如圖，若A為電極，B為電極，C為CuCl2溶液，則：A是___________(填電極名稱)，B極發(fā)生反應(yīng)的類型為___________反應(yīng)(填：氧化、還原)。若需將反應(yīng)Cu+2Fe=Cu+2Fe設(shè)計成如圖所示的原電池裝置，則正極電極反應(yīng)式為___________。22.在4L恒容密閉容器中投入2molN和5molH發(fā)生合成氨反應(yīng)：N2NH(g)放熱(H0)22223（1）在一定條件下，合成氨反應(yīng)一段時間后，下列可能的是___________。A.0.3molN21.0molH23.6molNH3D.7mol（2）若在某條件下合成氨反應(yīng)2min后，H20.8mol·L，則這內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率為v(NH)=___________。（3）下列能說明合成氨反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是___________。①氣體密度不變②每生成3molH，同時就生成1molN2③氣體總壓強(qiáng)不變④每斷裂1根H-H鍵，同時斷裂2根N-H鍵⑤氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變⑥N和NH的分子數(shù)為1:223（4He___________(第6共頁不確定)。（5）如圖為合成氨反應(yīng)速率(ν)與時間()關(guān)系的示意圖，由圖判斷，在t1時刻曲線發(fā)生變化的原因可能是___________。升溫，氨氣的平衡濃度___________(填：增大、減小、不變，不確定)。（6vv的變化倍數(shù)誰更大？___________(vv、正逆正逆)He___________()。23.工業(yè)制硫酸生產(chǎn)過程通?？梢苑譃樵鞖狻⑥D(zhuǎn)化、吸收三個主要階段。（1）在轉(zhuǎn)化過程中，催化氧化為，使用的催化劑為___________，采用475℃時反應(yīng)的目的是23______________________產(chǎn)生的熱量用于預(yù)熱進(jìn)入轉(zhuǎn)化器的原料氣。（2______________________SO2的化學(xué)方程式為___________。第7共頁上海市奉賢中學(xué)2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期第一次月練習(xí)化學(xué)試題相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5K-39Mn-55Fe-56一、含氯化合物和含氮化合物在生產(chǎn)生活中有重要的應(yīng)用。1.制備漂白粉的化學(xué)方程式為___________Ca(ClO)2中三種元素的離子半徑從大到小的順序為___________?！敬鸢浮俊窘馕觥竣?2Cl+2Ca(OH)+Ca(ClO)+2HO.Cl>Ca>O2-22222【詳解】把氯氣通入冷的消石灰中制取漂白粉，化學(xué)方程式為：2Cl+2Ca(OH)+Ca(ClO)+2HO；22222Ca和Cl核外電子有三層，且電子層結(jié)構(gòu)相同，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小，O核外電子只有兩層，半徑最小，所以三種離子半徑從大到小的順序為：>Ca>O。2.NaClO中存在的微粒間作用力類型有___________NaClO屬于離子化合物還是共價化合___________?！敬鸢浮竣?離子鍵、共價鍵②.檢測在熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，若導(dǎo)電則為離子化合物，反之則為共價化合物【解析】【詳解】NaClO是由鈉離子和次氯酸根離子構(gòu)成的離子化合物，鈉離子和次氯酸根離子之間存在離子鍵，次氯酸根離子中的O和之間存在共價鍵，故存在的微粒間作用力類型有離子鍵、共價鍵。共價化合物在熔融狀態(tài)下不能電離，因此不能導(dǎo)電，離子化合物在熔融狀態(tài)下能電離，因此能導(dǎo)電，故用實驗驗證NaClO3.和的關(guān)系為___________，次氯酸分子的電子式為___________H和D的漂白效果___________(相同、不同、有時相同有時不同)?！敬鸢浮俊窘馕觥竣?同位素..【詳解】同一元素不同原子互為同位素，則和互為同位素；次氯酸分子中O為中心原子，電子式為；H和D為同一物質(zhì)，漂白效果相同。4.周期表中，F(xiàn)Cl這3種元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性由強(qiáng)至弱的順序依次為___________(用化學(xué)式表示)元素同周期的所有金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性由強(qiáng)至弱的順序依次為___________(用化學(xué)式表示)。【答案】【解析】①.HF>HCl>HBr.NaOH>Mg(OH)>Al(OH)3第8共頁【詳解】物質(zhì)的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性F>Cl>Br，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性由強(qiáng)至弱的順序依次為HF>HCl>HBr元素同周期的所有金屬元素為NaMgAl，同周期從左到右，為NaOH>Mg(OH)>Al(OH)。235.一定條件下，氮元素可發(fā)生如圖所示的循環(huán)轉(zhuǎn)化。圖中屬于“氮的固定”的是___________(填字母)；轉(zhuǎn)化過程為非氧化還原反應(yīng)的是___________，過程h的化學(xué)方程式為：___________。【答案】【解析】①.、c.ad.3NOO=2HNO223【詳解】氮的固定是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的過程。k過程是氮氣轉(zhuǎn)化為氨氣，c過程是氮氣轉(zhuǎn)N2O，屬于氮的固定；a和d是氨氣和銨根離子間的轉(zhuǎn)化，氮元素的化合價均為價，轉(zhuǎn)化過程中沒-3有化合價的變化，是非氧化還原反應(yīng)；過程h是NO2轉(zhuǎn)化為反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NOO=2HNO+NO。，可以是NO2和水反應(yīng)生成硝酸和NO，2236.將3.36LNO2(折算為標(biāo)況)溶于水得到200mL稀硝酸(密度為1.04g·cm)。此稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為___________。用濃鹽酸配制稀鹽酸時，下列操作會導(dǎo)致所配鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度偏大的是___________。A．轉(zhuǎn)移后未洗滌燒杯和玻璃棒B．容量瓶使用前有少量水殘留C．定容時俯視讀數(shù)D．未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容E．用量筒取濃鹽酸時仰視讀數(shù)【答案】【解析】①.0.5mol/L.3.36L的NO的物質(zhì)的量為3.36L÷22.4L/mol=0.15molNO和水反應(yīng)生成硝酸22和NO3NOO=2HNO+NO0.15molNO0.1molHNO，則硝酸的物質(zhì)的量濃度為22323第9共頁0.1mol÷0.2L=0.5mol/L；n用濃鹽酸配制稀鹽酸，根據(jù)c=，稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度取決于溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積：VA．轉(zhuǎn)移后未洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，則稀鹽酸濃度偏低；B．容量瓶使用前有少量水殘留，不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積，對稀鹽酸濃度無影響；C．定容時俯視讀數(shù)，加入的水過少，溶液體積偏小，則稀鹽酸濃度偏大；D．未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，溶液體積偏小，溶液濃度偏大；E．CDE。二、實驗室用下列實驗裝置完成一些實驗。7.完成下列問題用AD、EF裝置探究和NH反應(yīng)生成一種鹽和一種常見單質(zhì)氣體。23（1）用裝置ENH3的化學(xué)方程式為___________。干燥氨氣可選用的干燥劑是___________。（2和NH在裝置D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。該反應(yīng)中被氧化的元素為___________。23（3）用裝置A的離子方程式為___________。有同學(xué)認(rèn)為，裝置D中出現(xiàn)的白煙不一定是和22NH3反應(yīng)產(chǎn)生的。為了排除干擾，他在裝置A后面連接了裝置，裝置C中的試劑為___________。Δ【答案】1）①.Ca(OH)+2NHCaCl+2NHO.堿石灰24232（2）（3）①.8NH+3Cl+6NH②.N3224Δ①.MnO++2Cl-↑+Mn+2HO.飽和食鹽水22【解析】【小問1詳解】實驗室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制備氨氣，用裝置ENH3的化學(xué)方程式為ΔCa(OH)+2NHCaCl+2NH↑+2HO。氨氣屬于堿性氣體，干燥氨氣可選用堿石灰。24232【小問2詳解】和NH反應(yīng)生成氮氣和氯化銨，則裝置D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為8NH+3Cl+6NH。該反應(yīng)中，233224氨氣中的N元素化合價由-3價升高為0價，被氧化?！拘?詳解】ΔA有加熱儀器，用和濃鹽酸反應(yīng)制備，離子方程式為+4H+2Cl-↑+Mn+2HO。22222濃鹽酸易揮發(fā)出，需要排除的干擾，可以用飽和食鹽水吸收氣體，故裝置C中的試劑為飽和食鹽水。8.用A、CDF裝置探究2的氧化性和還原性。（1）在裝置A中，利用某紅色單質(zhì)X與某濃溶液Y反應(yīng)制備SO2的化學(xué)方程式為：___________。在反應(yīng)中，溶液Y表現(xiàn)的性質(zhì)有___________。（2的還原性，可在裝置C盛放___________(試劑名稱)，為了證明的漂白性，可在裝22置C盛放___________(試劑名稱)。和混合后有可能會失去漂白性，請用離子方程式解釋原因：22___________。（3的氧化性，則利用裝置B制備另一種氣體和氣體Z同時通入D中，D22應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。裝置FSO2尾氣的離子方程式為___________?！敬鸢浮?）①.Cu+2H（濃）+SO↑+HO②.強(qiáng)氧化性、酸性2442224（2）（3）①.酸性高錳酸鉀溶液②.品紅溶液③.+2HO=4H+SO+2Cl-222①.2H=3S↓+2HO②.SO+2OH2O3222【解析】【小問1詳解】紅色單質(zhì)X為Cu，某濃溶液Y為濃硫酸，兩者反應(yīng)制備的化學(xué)方程式為：Cu+2H（濃）224+SO↑+HO。在反應(yīng)中，生成硫酸銅表現(xiàn)酸性，硫元素化合價降低生成SO2，表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。Y422【小問2詳解】可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化為硫酸根離子，使高錳酸鉀溶液褪色，則為了證明的還原性，可在22CC盛放品紅22溶液；和混合后有可能會失去漂白性，這是兩者反應(yīng)生成和硫酸，離子方程式為：22第共頁24+2HO=4H+2Cl。222【小問3詳解】為了證明B制備另一種氣體HS和HS同時通入D2222S和HO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H=3S↓+2HO。為酸性氣體，可以用堿液吸收尾氣，則裝置F222223尾氣的離子方程式為+2OH=SO+HO。22三、金屬及其化合物有重要的應(yīng)用。9.下列化學(xué)反應(yīng)在冶金工業(yè)中沒有得到廣泛應(yīng)用的是2125℃A.MgCl2(熔融)Mg+Cl↑AlO+3C2Al+3CO↑23高溫2Hg+SO2D.O+2Al2Cr+AlO323【答案】B【解析】【詳解】A．為活潑金屬，較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬氯化物的方法治煉，A正確；BAl為活潑金屬，通常用電解熔融的金屬氧化物的方法治煉，但氧化鋁的熔點較高，加入冰晶石可降低熔點，B錯誤；CHg為不活潑金屬，可以用與O2焙燒生成HgC正確；D．可以通過鋁熱反應(yīng)來制取，D正確；。10.設(shè)計如圖實驗，完成與水蒸氣的高溫反應(yīng)實驗。酒精燈和酒精噴燈，須先點燃___________，反應(yīng)方程式為___________。高溫【答案】【解析】①.酒精燈.3Fe+4HO+4H342【詳解】反應(yīng)過程中，需要足量水蒸氣，故須先點燃酒精燈，使水蒸氣充滿實驗裝置，鐵和水蒸氣反應(yīng)高溫生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)方程式為3Fe+4HO+4H。342過氧化鈉可做呼吸面具、潛水艇等中的供氧劑，涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________。把鈉投入CuSO4溶液中，不能置換出單質(zhì)，原因是：___________。.2CO+2NaO=2Na2HO+2NaO=4NaOH+O2【答案】.222232222、與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，得不到銅【解析】【詳解】過氧化鈉做呼吸面具的供氧劑，是過氧化鈉跟呼出的二氧化碳以及水蒸汽反應(yīng)生成氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO+2NaO=2Na、2HO+2NaO=4NaOH+O；把鈉投入硫酸銅溶液，鈉先與水2222322222CuSO4溶液中，不能置換出單質(zhì)。12.以稀硫酸、NaOH和1molAl為原料，用三種不同途徑制取1molAl(OH)3。Al)Al(OH)3HN甲：Al乙：Al24243SO4Al(OH)3HNaAl(OH)42乙的第一步反應(yīng)中的氧化劑是______________________(示)?！敬鸢浮俊窘馕觥竣?HO②.甲乙丙【詳解】Al的氧化劑是HO；設(shè)制取2molAl(OH)，三途徑均需要2molAl，其它原料結(jié)合方程式計算：2Al+3H═Al)+3H↑6NaOH+Al)=2Al(OH)↓+3Na2molAl(OH)3242432243324和6molNaOH；24乙：反應(yīng)方程式為2Al+2NaOH+2HO═2NaAlO+3H↑2NaAlO+2HO=2Al(OH)，生成22222423242molAl(OH)和2molNaOH；324丙：反應(yīng)方程式為2Al+3H═Al)+3H↑、2Al+2NaOH+2HO═2NaAlO+3H↑、242432222Al)+6NaAlO+12HO═8Al(OH)8molAl(OH)需要1molAl)(用制得)24322324324324和6molNaAlO(用6molNaOH制得)8molAl(OH)需要和6molNaOH2molAl(OH)3232433molH和molNaOH；故消耗原料由多至少的方案順序為甲乙244213.Fe溶液中的Fe___________FeCl3和KSCN___________。【答案】【解析】①.酸性高錳酸鉀溶液②.溶液紅色變淺【詳解】Fe可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化為Fe，使高錳酸鉀溶液褪色，則檢驗溶液中的Fe選用的試劑是酸性高錳酸鉀溶液。鐵離子遇到KSCN溶液變紅，則向FeCl3和KSCN混合溶液中加銅粉，銅和鐵離子反應(yīng)生成銅離子和亞鐵離子，鐵離子濃度變小，故現(xiàn)象為溶液紅色變淺。14.根據(jù)下圖裝置，用NaOH溶液、鐵屑、稀H等試劑制備Fe(OH)沉淀。242（1）試管Ⅰ里的試劑是___________。（2___________()Fe(OH)2沉淀。若沒有苯，則可觀察到的實驗現(xiàn)象是___________?！敬鸢浮?H24（2）①.②.白色沉淀逐漸變成灰綠色，最后變成紅褐色【解析】【分析】由于Fe(OH)極易被氧化，所以在使用上述裝置制備Fe(OH)時，應(yīng)當(dāng)在Ⅰ試管中加入鐵粉和稀22NaOHK氣，驅(qū)趕裝置內(nèi)的空氣和溶液中溶解的O；一段時間后再關(guān)閉止水夾K，利用Ⅰ試管中氣壓的逐漸增大，將含有的溶液排入到Ⅱ試管中，這樣就能制備出保存時間較長的Fe(OH)2【小問1詳解】通過分析可知，試管Ⅰ中應(yīng)當(dāng)加入稀硫酸和鐵粉，產(chǎn)生氫氣的同時也產(chǎn)生，利用產(chǎn)生的氫氣再配合止K適當(dāng)?shù)亻_閉，就可以實現(xiàn)對整套裝置內(nèi)殘留空氣的排氣，故答案為：鐵屑、稀H；24【小問2詳解】Fe(OH)2極易被氧化，所以在初始階段，打開止水夾K，利用試管Ⅰ中產(chǎn)生的氫氣對整套裝置進(jìn)行排O2實驗現(xiàn)象是白色沉淀逐漸變成灰綠色，最后變成紅褐色，故答案為：打開；白色沉淀逐漸變成灰綠色，最后變成紅褐色。15.向某NaOH溶液分別通入不同量的CO2AC1mol·L的鹽酸，得到的氣體變化如圖。則：（1A溶液中的溶質(zhì)為___________。（2C溶液中有兩種溶質(zhì)，除去其中堿性強(qiáng)的溶質(zhì)的方法為：___________?！敬鸢浮?NaOHNa23（2）加入適量稀鹽酸或通入足量二氧化碳【解析】【分析】A、、C三種溶液中滴入1mol·L的鹽酸，可能發(fā)生的反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na+HCl=NaCl+NaHCO，NaHCO+HCl=NaCl+CO↑+HO。233322【小問1詳解】A中加入75mL鹽酸開始生成Na+HCl=NaCl+NaHCONaHCO+HCl=NaCl+CO↑+HO2233322可知，50~75mL為碳酸鈉反應(yīng)消耗的鹽酸量，而0~25mL為NaOH+HCl=NaCl+H2O消耗的鹽酸量，故溶NaOH、Na。23【小問2詳解】C中，0~25mL發(fā)生反應(yīng)Na+HCl=NaCl+NaHCO，然后發(fā)生反應(yīng)NaHCO+HCl=NaCl+CO↑+HO233322知溶質(zhì)為Na和NaHCO，其中堿性較強(qiáng)的為Na，除去Na的方法為加入適量稀鹽酸或通入2332323足量二氧化碳。四、化學(xué)反應(yīng)中常伴隨著能量的變化。16.實驗室鋁熱反應(yīng)的裝置如圖。化學(xué)方程式為：___________。請寫出鋁熱反應(yīng)的一種用途：___________。高溫【答案】①.2Al+FeO3AlO.冶煉難熔金屬23【解析】【詳解】Al與氧化鐵在高溫條件下發(fā)生置換反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，反應(yīng)方程式為：高溫2Al+Fe2O32Al+Fe2O3AlO+2Fe，該反應(yīng)過程中放出大量的熱，利用此原理可用于冶煉難熔金屬，故答案為：23高溫AlO+2Fe；冶煉難熔金屬。2317.完成下列問題（1）下列反應(yīng)中，生成物總能量一定高于反應(yīng)物總能量的是___________。①斷裂化學(xué)鍵②分解反應(yīng)CO2⑤酸堿中和反應(yīng)H2與CuO（21molH-H1mol1molO-H鍵需要吸收的能量分別為akJbkJckJ2H(g)+O(g)=2HO(g)的熱效應(yīng)=___________(用a、bc表示)。222【答案】1【解析】（2(2a+b-4c)kJ·mol【小問1詳解】2H2與CuO反應(yīng)都為放熱反應(yīng)，故選①③。答案為：①③；【小問2詳解】1molH-H鍵、1mol氧氧鍵、1mol鍵需要吸收的能量分別為akJ、bkJckJ。則反應(yīng)：2H(g)+O(g)=2HO(g)的熱效應(yīng)=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=(2a+b-4c)kJ·mol。答案為：222(2a+b-4c)kJ·mol。18.工業(yè)煉鐵時使用的還原劑是___________。該還原劑還原赤鐵礦的反應(yīng)的能量變化可用圖中的___________表示填ab)?！敬鸢浮俊窘馕觥竣?.b【詳解】煉鐵時在高溫的條件下，一氧化碳還原鐵的氧化物生成鐵和二氧化碳，所以煉鐵時的還原劑為CO還原赤鐵礦的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，能量變化可用圖中的b表19.航天技術(shù)上使用的一種氫氧燃料電池原理可以簡單看作下圖，則：工作時，氫燃料通入該電池的___________(填電極名稱)，OH向___________(a或b)極移動。【答案】【解析】①.②.a【詳解】根據(jù)圖示可知，a為負(fù)極，b為正極，在堿性氫氧燃料電池中，氫氣在負(fù)極(a)上放電，電極反應(yīng)為2H-4e+4OH=4HO，氧氣在正極(b)上放電，電極反應(yīng)為O+4e+2HO=4OH，工作時氫氧根離子向負(fù)2222極(a)移動。20.利用圖裝置制備84X是___________(填電極名稱)___________時針方向(填：順、逆)Y極電極反應(yīng)式為___________。【答案】【解析】①.②.逆③.2Cl－-=Cl↑【詳解】利用圖裝置制備84消毒液，則X上水得電子產(chǎn)生氫氣，同時生成氫氧化鈉，Y上氯離子失電子X極，由陰極流向負(fù)極，故電流方向為逆時針方向；Y極電極反應(yīng)式為2Cl－=Cl↑。21.某裝置如圖，若A為電極，B為電極，C為CuCl2溶液，則：A是___________(填電極名稱)，B極發(fā)生反應(yīng)的類型為___________反應(yīng)(填：氧化、還原)。若需將反應(yīng)Cu+2Fe=Cu+2Fe設(shè)計成如圖所示的原電池裝置，則正極電極反應(yīng)式為___________?！敬鸢浮俊窘馕觥竣?②..+e=FeA為B為C為CuCl2AB電極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成CuB極發(fā)生反應(yīng)的類型為還原反應(yīng)。將反應(yīng)Cu+2Fe=Cu+2Fe設(shè)計成如圖所示的原電池裝置，則鐵離子在正極得到電子生成亞鐵離子，則正極電極反應(yīng)式為Fe+e=Fe。22.在4L恒容密閉容器中投入2molN和5molH發(fā)生合成氨反應(yīng)：N2NH(g)放熱(H0)22223（1）在一定條件下，合成氨反應(yīng)一段時間后，下列可能的是___________。A.0.3molN21.0molH23.6molNH3D.7mol（2）若在某條件下合成氨反應(yīng)2min后，H20.8mol·L，則這內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率為v(NH)=___________。（3）下列能說明合成氨反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是___________。①氣體密度不變②每生成3molH，同時就生成1molN2③氣體總壓強(qiáng)不變④每斷裂1根H-H鍵，同時斷裂2根N-H鍵⑤