2022屆浙江省七彩陽光新高考研究聯(lián)盟高二下學期期中聯(lián)考化學試題（含解析）

2021學年第二學期浙江七彩陽光聯(lián)盟期中聯(lián)考高二年級化學學科試題考生須知：1.本卷共8頁滿分100分，考試時間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號并填涂相應(yīng)數(shù)字。3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙。(可能用到的相對原子質(zhì)量：，，)選擇題部分一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個選項符合題意，不選、多選、錯選均不得分)1.下列物質(zhì)因水解而顯酸性的是A.KClO3 B.AlCl3 C.NaHSO4 D.HNO2【1題答案】【答案】B【解析】【詳解】A．KClO3為強酸強堿鹽，在水溶液中不發(fā)生水解，A不符合題意；B．AlCl3為強酸弱堿鹽，在水溶液中發(fā)生水解，從而使溶液顯酸性，B符合題意；C．NaHSO4為強酸的酸式鹽，在水溶液中不發(fā)生水解，只發(fā)生電離而使溶液顯酸性，C不符合題意；D．HNO2為弱酸，不能發(fā)生水解，D不符合題意；故選B。2.在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是A.KNO3 B.SiO2 C.石墨 D.HCl【2題答案】【答案】A【解析】【詳解】A．KNO3為離子化合物，熔融時電離為K+和，所以能夠?qū)щ姡珹符合題意；B．SiO2為非金屬氧化物，屬于非電解質(zhì)，B不符合題意；C．石墨為非金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，C不符合題意；D．HCl為電解質(zhì)，但由分子構(gòu)成，熔融時不導電，D不符合題意；故選A。3.下列表示正確的是A.乙炔的結(jié)構(gòu)式：CH≡CH B.的空間填充模型：C.液態(tài)中存在的氫鍵：F-H…F D.石英的分子式：【3題答案】【答案】C【解析】【詳解】A．CH≡CH為乙炔的結(jié)構(gòu)簡式，乙炔的結(jié)構(gòu)式為H-C≡C-H，故A錯誤；B．CO2的結(jié)構(gòu)簡式為O=C=O，C、O屬于同周期，且C的原子半徑大于O原子半徑，黑球比灰球大，故B錯誤；C．氫鍵的表示形式為X-H…Y-，HF分子間存在氫鍵，氫鍵表示形式為F-H…F，故C正確；D．SiO2為共價晶體，是由Si原子和氧原子組成，不存在二氧化硅分子，故D錯誤；答案為C。4.下列說法正確的是A.電負性越大，非金屬性越強，第一電離能也越大B.若將基態(tài)原子的核外電子排布式寫成，則違背了泡利原理C.鹵素單質(zhì)、鹵素氫化物、鹵素碳化物(CX4)的熔沸點均隨相對分子質(zhì)量的增大而升高D.構(gòu)造原理告訴我們，隨著核電荷數(shù)遞增，電子并不總是填滿一個能層后再開始填入下一個能層【4題答案】【答案】D【解析】【詳解】A．如電負性O(shè)＞N，非金屬性O(shè)＞N，第一電離能N＞O，A錯誤；B．泡利原理為不能有兩個或兩個以上的粒子處于完全相同的狀態(tài)，原子的核外電子排布式寫成違背了洪特規(guī)則，B錯誤；C．鹵素氫化物中HF分子間能形成氫鍵，其熔沸點最高，C錯誤；D．構(gòu)造原理告訴我們，隨著核電荷數(shù)遞增，電子并不總是填滿一個能層后再開始填入下一個能層，是能級交錯現(xiàn)象，D正確；答案選D。5.下列說法正確的是A.互為同位素 B.與為同系物C.淀粉與纖維素互為同分異構(gòu)體 D.與互為同素異形體【5題答案】【答案】D【解析】【詳解】A．均為氫氣分子，不屬于同位素，A錯誤；B．與結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，B錯誤；C．淀粉與纖維素分子式中聚合度n值不相同，不是互為同分異構(gòu)體，C錯誤；D．與組成元素相同但為兩種物質(zhì)，故互為同素異形體，D正確；答案選D。6.下列關(guān)于晶體的分類正確的是選項離子晶體共價晶體分子晶體AB石墨SC水晶苯D金剛石玻璃A.A B.B C.C D.D【6題答案】【答案】C【解析】【詳解】A．Ar屬于分子晶體，不屬于共價晶體，故A錯誤；B．石墨屬于混合晶體，硫酸屬于分子晶體，故B錯誤；C．醋酸鈉屬于鹽，是由Na+和CH3COO-組成，屬于離子晶體，水晶為SiO2，屬于共價晶體，苯屬于分子晶體，故C正確；D．玻璃不屬于晶體，故D錯誤；答案為C。7.下列說法正確的是A.H2O比H2S穩(wěn)定是因為水分子間存在氫鍵B.金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S的熔點依次降低C.石墨、新型高分子導電材料、聚乙烯、金屬晶體中均含有金屬鍵D.可燃冰(CH4?8H2O)中甲烷分子與水分子間形成了氫鍵【7題答案】【答案】B【解析】【詳解】A．H2O比H2S穩(wěn)定，是因為O的非金屬性大于S，H-O鍵的鍵能大于H-S鍵的鍵能，A不正確；B．金剛石、SiC形成共價晶體，且C-C鍵能大于Si-C鍵能，NaF、NaCl形成離子晶體，前者晶格能大于后者，H2O、H2S形成分子晶體，前者能形成分子間的氫鍵，所以它們的熔點依次降低，B正確；C．聚乙烯分子中不含有金屬鍵，C不正確；D．可燃冰(CH4?8H2O)中甲烷分子與水分子間只存在分子間作用力，不形成氫鍵，D不正確；故選B。8.根據(jù)所給信息提示下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是AB.飽和C.D.【8題答案】【答案】B【解析】【詳解】A．SiO2與鹽酸不發(fā)生化學反應(yīng)，故A不符合題意；B．飽和食鹽水中通入氨氣、二氧化碳，發(fā)生NaCl+CO2+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl，碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱易分解為碳酸鈉、二氧化碳和水，故B符合題意；C．氯化鐵為揮發(fā)性強酸的弱堿鹽，加熱蒸干氯化鐵溶液得到氧化鐵，故C不符合題意；D．電解氯化鎂溶液得到氫氧化鎂，不能得到鎂單質(zhì)，電解熔融狀態(tài)的氯化鎂得到鎂單質(zhì)，故D不符合題意；答案為B。9.關(guān)于反應(yīng)，下列說法正確的是A.每生成，有被氧化 B.每反應(yīng)，轉(zhuǎn)移個電子C.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 D.還原產(chǎn)物為【9題答案】【答案】B【解析】【詳解】A．根據(jù)反應(yīng)方程式，8molNH3中有2molNH3被氧化，6mol氨氣未被氧化，因此每生成1mol氮氣，有2mol氨氣被氧化，故A錯誤；B．根據(jù)反應(yīng)方程式，氨氣作還原劑，氯氣作氧化劑，因此每3mol氯氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為6mol，故B正確；C．根據(jù)上述分析，3mol氯氣被還原時，有2mol氨氣被氧化，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2，故C錯誤；D．氮氣為氧化產(chǎn)物，故D錯誤；答案為B。10.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.60gSiO2晶體中共價鍵數(shù)目為2NAB.1mol羥基所含電子數(shù)為7NAC.5.6g鐵與0.1molCl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NAD.28gN60(分子結(jié)構(gòu)為)中含有的σ鍵數(shù)目為3NA【10題答案】【答案】D【解析】【詳解】A．60gSiO2晶體的物質(zhì)的量為1mol，1個“SiO2”中含有4個共價鍵，則60gSiO2含共價鍵數(shù)目為4NA，A不正確；B．1個-OH中含有9個電子，則1mol羥基所含電子數(shù)為9NA，B不正確；C．5.6g鐵與0.1molCl2反應(yīng)，F(xiàn)e過量，Cl2完全反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA，C不正確；D．從N60的分子結(jié)構(gòu)圖可以看出，每個N原子形成=1.5個σ鍵，28gN60中含有2molN原子，則28gN60含有的σ鍵數(shù)目為1.5×2NA=3NA，D正確；故選D。11.下列說法中不正確的是A.工業(yè)上可用電解飽和食鹽水的方法獲得金屬鈉和氯氣B.在船殼上鑲嵌金屬鋅塊保護鐵質(zhì)船殼的方法屬于陰極保護法C.在溶液中加入適量鹽酸，可抑制的水解D.鋁制容器不適于存放強堿性物質(zhì)【11題答案】【答案】A【解析】【詳解】A．惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極是氯離子放電，生成氯氣，陰極是氫離子放電生成氫氣，不會生成鈉單質(zhì)，A錯誤；B．在船體上鑲嵌鋅塊，形成鋅鐵原電池，鋅比鐵活潑，鋅作負極不斷被腐蝕，鐵做正極則不會被腐蝕，稱為犧牲陽極的陰極保護法，B正確；C．氯化鐵水解生成氫氧化鐵，故在溶液中加入適量鹽酸，可抑制的水解，C正確；D．鋁制容器不適于存放強堿性物質(zhì)，因為鋁與過量堿生成偏鋁酸鈉，D正確；答案選A。12.下列離子方程式正確的是A.醋酸與碳酸鈣反應(yīng)：B.亞硫酸鈉水解：C.少量通入溶液：D.在和的混合溶液中加入銅片：【12題答案】【答案】D【解析】【詳解】A．醋酸是弱酸，不能拆，離子方程式為2CH3COOH+CaCO3=CO2↑+Ca2++2CH3COO-+H2O，A錯誤；B．在水溶液中分步水解，水解方程式為+H2O+OH-，+H2OH2SO3+OH-，B錯誤；C．Fe2+的還原性強于Br-，通入少量Cl2先氧化Fe2+，離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，C錯誤；D．遇H+可表現(xiàn)強氧化性，將Cu氧化為Cu2+，離子方程式為3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，D正確；故選D。13.從微粒結(jié)構(gòu)角度分析，下列說法正確的是A.三氧化硫有單分子氣體和三聚分子固體()兩種存在形式，兩種形式中S原子的雜化軌道類型相同B.中原子采用雜化，離子的空間構(gòu)型為平面正方形C.的空間結(jié)構(gòu)為V形，中心原子的雜化方式為D.配合物和足量硝酸銀溶液反應(yīng)，能產(chǎn)生沉淀【13題答案】【答案】C【解析】【詳解】A．三氧化硫單分子中，中心硫原子的價層電子對數(shù)為3，發(fā)生sp2雜化，三聚分子固體()中，S原子發(fā)生sp3雜化，A不正確；B．離子中，中心Al原子發(fā)生sp3雜化，空間構(gòu)型為正四面體，B不正確；C．中，中心I原子的價層電子對數(shù)為4，含有2個孤對電子，發(fā)生sp3雜化，空間結(jié)構(gòu)為V形，C正確；D．溶于水后，能電離出2molCl-，與足量硝酸銀溶液反應(yīng)，產(chǎn)生2molAgCl沉淀，D不正確；故選C。14.反應(yīng)可用于純硅的制備。下列說法正確的是A.該反應(yīng)的平衡常數(shù)B.用E表示鍵能，該反應(yīng)C.高溫下反應(yīng)每生成需消耗D.是含極性共價鍵的非極性分子【14題答案】【答案】D【解析】【詳解】A．Si為固體，不出現(xiàn)在表達式中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)，A錯誤；B．焓變等于斷裂化學鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量，硅晶體中每個Si原子形成4個Si-Si鍵，每個Si-Si鍵為2個Si原子共用，故每個Si原子相當于單獨含有2個Si-Si鍵，即1mol晶體硅中含有2molSi-Si鍵，則該反應(yīng)△H=4E(Si-Cl)+2E(H-H)-4E(H-Cl)-2E(Si-Si)，B錯誤；C．高溫下Vm未知，不能計算出氫氣體積，C錯誤；D．是含極性共價鍵(Si-Cl)的非極性分子，D正確；答案選D。15.下列說法不正確的是A.的分子空間構(gòu)型為V形，可推知的分子空間構(gòu)型也為V形B.與反應(yīng)的劇烈程度弱于與反應(yīng)的劇烈程度，可知烴基為推電子基團，減小了的極性C.的熔點低于，可推知的熔點低于D.為兩性氧化物，可推知也為兩性氧化物【15題答案】【答案】C【解析】【詳解】A．的分子空間構(gòu)型為V形，可推知的分子空間構(gòu)型也為V形，O、S為同主族，成鍵電子對數(shù)均為2，孤電子對數(shù)均為2，A正確；B．與反應(yīng)的劇烈程度弱于與反應(yīng)的劇烈程度，說明水中的羥基氫比乙醇中的羥基氫活潑，可知烷基為推電子基團，減小了的極性，B正確；C．、都是分子晶體，硅烷分子量大，熔點高，所以甲烷的熔沸點低于硅烷，但是分子間存在氫鍵，熔點高于，C錯誤；D．Al與Be為對角線金屬，為兩性氧化物，可推知也為兩性氧化物，D正確；答案選C。16.向藍色的硫酸銅溶液中加入氯化鈉固體，溶液變?yōu)榫G色，向綠色溶液中滴加氨水，先生成藍色沉淀，最終藍色沉淀溶解得到深藍色溶液，再向深藍色溶液中加入乙醇后，析出深藍色晶體。下列說法不正確的是A.上述過程中涉及2種配離子B.深藍色晶體中含銅配離子的配位數(shù)為4C.上述的轉(zhuǎn)化過程說明銅離子與不同配體形成的配位鍵強度不同D.向深藍色溶液中加入乙醇通過改變?nèi)軇O性，使溶質(zhì)溶解度降低【16題答案】【答案】A【解析】【詳解】A．CuSO4溶液中滴加過量氨水，先出現(xiàn)藍色沉淀后沉淀溶解變?yōu)樯钏{色溶液，由于氨水呈堿性，Cu2+先于溶液中的OH-結(jié)合生成Cu(OH)2，但由于氨水是過量的，過量的NH3可與Cu2+結(jié)合生成穩(wěn)定的配位鍵，故過程中涉及到一種配離子，A錯誤；B．深藍色的晶體為[Cu(NH3)4]SO4H2O的銅離子的配位數(shù)為4，B正確；C．CuSO4溶液中滴加過量氨水，先出現(xiàn)藍色沉淀后沉淀溶解變?yōu)樯钏{色溶液，由于氨水呈堿性，Cu2+先于溶液中的OH-結(jié)合生成Cu(OH)2，但由于氨水是過量的，過量的NH3可與Cu2+結(jié)合生成穩(wěn)定的配位鍵，配合物向生成更穩(wěn)定的配合物轉(zhuǎn)化，故銅離子與不同配體形成的配位鍵強度不同，C正確；D．步驟3中加入乙醇可減小溶劑極性，降低Cu(NH3)4SO4的溶解度，從而析出深藍色晶體，D正確；故選A。17.下列判斷正確的是A.，該反應(yīng)常溫下不能自發(fā)反應(yīng)，說明該反應(yīng)B.，該反應(yīng)在常溫下能自發(fā)反應(yīng)，是因為該反應(yīng)的焓效應(yīng)大于熵效應(yīng)C.在外界條件不變的情況下，使用催化劑，可改變反應(yīng)進行的方向D.集中資金研究反應(yīng)發(fā)生的條件，以解決化石燃料不完全燃燒產(chǎn)生的環(huán)境問題【17題答案】【答案】B【解析】【詳解】A．根據(jù)ΔG=ΔH－TΔS，常溫下不能自發(fā)進行，ΔG＞0，該反應(yīng)為熵增反應(yīng)，推出ΔH＞0，故A錯誤；B．該反應(yīng)為熵減反應(yīng)，即ΔS＜0，該反應(yīng)常溫下能自發(fā)進行，推出ΔH＜0，即該反應(yīng)的焓效應(yīng)大于熵效應(yīng)，故B正確；C．催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)進行的方向，故C錯誤；D．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，需提供能量，該反應(yīng)為熵減反應(yīng)，ΔG＞0，不能自發(fā)進行，因此不能利用該吸熱反應(yīng)解決化石燃料不完全燃燒產(chǎn)生的環(huán)境問題，故D錯誤；答案為B。18.金屬鈉和氯氣反應(yīng)的能量關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A.?H3＜0，?H5＞0B.在相同條件下，2K(g)→2K+(g)的＜?H3C.?H1＜?H4+?H5+?H6+?H7D.?H7＜0，且該過程形成了分子間作用力【18題答案】【答案】B【解析】【詳解】A．2Na(g)→2Na+(g)需要吸收熱量，?H3＞0，2Cl(g)→2Cl-(g)能放出熱量，?H5＜0，A不正確；B．在相同條件下，K的金屬活動性比Na強，失電子吸收的能量比Na少，2K(g)→2K+(g)的＜?H3，B正確；C．?H1=?H2+?H3+?H4+?H5+?H6+?H7，因?H2＞0，?H3＞0，所以?H1＞?H4+?H5+?H6+?H7，C不正確；D．NaCl(g)轉(zhuǎn)化為NaCl(s)，該過程破壞了分子間作用力，形成了離子鍵，D不正確；故選B。19.現(xiàn)有分別為恒溫條件和絕熱條件的兩個容器，體積均為。都分別充入和，發(fā)生反應(yīng)：，在相同起始溫度下，經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中隨時間變化的情況如表。時間0510152025303540甲4.03.02.21.61.20.80.60.60.6乙4.02.91.71.00.90.80.80.80.8下列說法錯誤的是A.該反應(yīng)的B.乙容器為絕熱容器C.甲容器中用表示內(nèi)的平均反應(yīng)速率為D.若在甲容器中充入的是和，則平衡后得到【19題答案】【答案】A【解析】【詳解】A．因為乙中反應(yīng)先達到平衡，說明甲中反應(yīng)速率較慢，體系溫度較低，而平衡時NO變化量大，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H<0，A錯誤；B．因為乙中反應(yīng)先達到平衡，說明甲中反應(yīng)速率較慢，體系溫度較低，而平衡時NO變化量大，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，乙中溫度升高，是絕熱容器，B正確；C．甲中，0~20s內(nèi)，，C正確；D．是氣體體積不變的反應(yīng)，其平衡常數(shù)為，在甲中充入2.0molNO和2.0mol，其中、均為充入4.0molNO和4.0mol時的一半，故平衡時為充入4.0molNO和4.0mol時的一半，即，D正確。答案選A。20.是電池的一種電解質(zhì)，該電解質(zhì)陰離子由同周期元素原子構(gòu)成(如圖)，Y的最外層電子數(shù)等于X的核外電子總數(shù)，四種原子最外層電子數(shù)之和為20，下列說法正確的是A.四種元素形成的簡單氫化物中X的最穩(wěn)定B.按電子云重疊方式考慮，化合物含有2種類型的共價鍵C.Z的氣態(tài)氫化物水溶液中存在3種氫鍵D.分子的模型為直線形【20題答案】【答案】B【解析】【分析】電解質(zhì)陰離子由同周期元素原子組成，根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式，Y形成2個共價鍵，X形成4個共價鍵，Y的最外層電子數(shù)等于X的核外電子總數(shù)，則Y為O，X為C，Z只能形成1個共價鍵，Z為F，四種原子最外層電子數(shù)之和為20，則W的最外層電子數(shù)為3，即W為B，據(jù)此分析；【詳解】根據(jù)上述分析，Y為O，X為C，Z為F，W為B，A．非金屬性越強，其氣態(tài)簡單氫化物越穩(wěn)定，四種元素中非金屬性最強的是F，HF最穩(wěn)定，故A錯誤；B．XY2的化學式為CO2，結(jié)構(gòu)式為O=C=O，按電子云重疊方式考慮，有σ鍵和π鍵，故B正確；C．Z為F，HF的水溶液中存在氫鍵有F-H…F-、O-H…O-、F-H…O-、O-H…F-，故C錯誤；D．YZ2的化學式為OF2，VSEPR模型為V形，故D錯誤；答案為B。21.某離子晶體的晶體結(jié)構(gòu)示意圖如圖，晶體中氧的化合價可看作部分為0價，部分為﹣2價。則下列說法錯誤的是（）A.晶體中與每個A+距離最近的A+有12個B.晶體中，陰離子與陽離子個數(shù)之比為1︰1C.該離子晶體化學式為A2O2D.晶體中，0價氧原子與﹣2價氧原子的數(shù)目比為3︰1【21題答案】【答案】C【解析】【詳解】選取一個A+為研究對象，然后選取一個過氧根離子為研究對象，通過該離子沿X，Y，Z三軸對晶體進行切割；

A選項，選取一個A+為研究對象，通過該離子沿X，Y，Z三軸對晶體進行切割，結(jié)合圖片知，每個A+周圍距離最近的A+有12個，故A正確；

B選項，根據(jù)圖片知，每個A+周圍有6個過氧根離子，每個過氧根離子周圍有6個A+，所以該晶體中，陰離子與陽離子個數(shù)之比為1:1，故B正確；

C選項，根據(jù)圖片知，每個A+周圍有6個過氧根離子，每個過氧根離子周圍6個A+，所以該晶體中，陰離子與陽離子個數(shù)之比為1:1，該離子的化學式為AO2，故C錯誤；

D選項，該晶體中0價氧原子和-2價氧原子的個數(shù)比為，所以是3:1，故D正確；

綜上所述答案為C。22.酞菁鈷近年來被廣泛應(yīng)用于光電材料、非線性光學材料、催化劑等方面。酞菁鈷的熔點約為163℃，其局部結(jié)構(gòu)如圖所示。據(jù)此，下列說法中正確的是。A.酞菁鈷中不存在手性碳原子B.酞菁鈷中碳原子的雜化方式有雜化和雜化兩種C.與鈷離子通過配位鍵結(jié)合是1號和3號N原子D.酞菁鈷一定是離子晶體【22題答案】【答案】A【解析】【詳解】A．酞菁鈷中所有碳原子都只連接3個其它原子，為不飽和碳原子，所以不存在手性碳原子，A正確；B．酞菁鈷中碳原子都形成3個σ鍵，沒有孤對電子，所以雜化方式都為雜化，B不正確；C．N原子最外層有3個成單電子，與鈷離子通過配位鍵結(jié)合的是2號和4號N原子，C不正確；D．酞菁鈷的熔點約為163℃，屬于分子晶體，D不正確；故選A。23.25℃時，用HCl氣體調(diào)節(jié)0.1mol?L-1氨水的pH，系統(tǒng)中微粒濃度的對數(shù)值(lgc)與pH的關(guān)系如圖1所示，反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比[x=]與pH的關(guān)系如圖2所示。若忽略通過氣體后溶液體積的變化，下列有關(guān)說法正確的是

A.P1所示溶液：c(Cl-)=0.05mol?L-1B.P2所示溶液：c(NH3?H2O)>c(OH-)+c(Cl-)C.P3所示溶液：c()+c(NH3?H2O)=c(Cl-)+c(H+)D.25℃時，NH3?H2O的電離平衡常數(shù)為10-4.75【23題答案】【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)圖示可知P1時c()=c(NH3·H2O)=0.05mol/L。溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c()=c(OH-)+c(Cl-)，P1點溶液pH=9.25，則c(H+)=10-9.25mol/L，故c(OH-)=，溶液中c(OH-)＞c(H+)，因此Cl-離子濃度：c(Cl-)＜0.05mol/L，選項A錯誤；B．根據(jù)電荷守恒c(H+)+c()=c(OH-)+c(Cl-)，根據(jù)圖示可知P2時c()＞c(NH3·H2O)，c(H+)+c()＞c(NH3·H2O)，所以c(NH3·H2O)＜c(OH-)+c(Cl-)，選項B錯誤；C．根據(jù)圖示可知P3時t=，溶液的溶質(zhì)為NH4Cl，根據(jù)物料守恒可得c(Cl-)=c()+c(NH3·H2O)=0.1mol/L，所以c()+c(NH3·H2O)＜c(Cl-)+c(H+)，選項C錯誤；D．25℃時，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為K=，當溶液中c()=c(NH3·H2O)時，=，選項D正確；答案選D。24.如下所示電解裝置中，通電后石墨電極II上有生成，逐漸溶解，下列判斷正確的是A.a是電源的陰極B.通電一段時間后，向石墨電極Ⅱ附近滴加酚酞，出現(xiàn)紅色C.通電一段時間后，若要使溶液恢復(fù)至原濃度，需加入一定量的固體D.當完全溶解時，至少產(chǎn)生氣體(折合成標準狀況下)【24題答案】【答案】C【解析】【詳解】A．電極II上有生成，故電極II是陽極，發(fā)生反應(yīng)4OH-4e-=O2↑+2H2O，則b是電源正極，a是電源負極，A項錯誤；B．由電極II反應(yīng)可知，c(OH-)減小，水電離c(H+)增加，且增加的H+會由質(zhì)子交換膜向左移動，故Na2SO4溶液中pH不變，向石墨電極Ⅱ附近滴加酚酞，不變紅色，B項錯誤；C．電極I反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，反應(yīng)每消耗1倍Cu2+就會有2倍Cl-通過陰離子交換膜向右移動，所以相當于電解過程中不斷消耗，則要使溶液恢復(fù)至原濃度，加入一定量的固體即可，C項正確；D．Fe2O3與H+反應(yīng)：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，當完全溶解時，消耗H+0.06mol，則電極II參加反應(yīng)的OH-也為0.06mol，產(chǎn)生氣體0.015mol。電極I不產(chǎn)生氣體，則共產(chǎn)生氣體0.015mol，標準狀況下體積為336mL，D項錯誤；答案選C。25.下列實驗操作、實驗現(xiàn)象及根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論，都正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A用食醋浸泡水垢[水垢主要成分]水垢溶解，有無色氣泡產(chǎn)生同濃度溶液的堿性：B向濃度均為的和混合溶液中滴加少量溶液先出現(xiàn)黃色沉淀C向滴有酚酞的溶液中滴加溶液產(chǎn)生白色沉淀，溶液紅色變淺水解平衡逆向移動D用試紙測定84消毒液的84消毒液呈堿性A.A B.B C.C D.D【25題答案】【答案】C【解析】【詳解】A．水垢與醋酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，則水垢溶解，有無色氣泡產(chǎn)生，該實驗不能確定同濃度溶液的堿性：，A錯誤；B．濃度相同，Ksp曉得先沉淀，先生成黃色沉淀，可知，B錯誤；C．碳酸鈉水解顯堿性，碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，溶液顏色變淺水解平衡逆向移動，C正確；D．消毒液的主要成分為次氯酸，次氯酸具有漂白性，不能用試紙測定84消毒液的，D錯誤；答案選C。非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共50分)26.根據(jù)信息回答下列問題：（1）和的相對分子質(zhì)量相近，但沸點較高，主要原因是_______。（2）常溫下，四種酸的電離平衡常數(shù)如下：回答下列問題：化學式電離平衡常數(shù)①下列四種離子結(jié)合質(zhì)子能力最強的是_______(填字母)。a.b.c.d.e.②下列反應(yīng)不能發(fā)生的是_______(填字母)。a.b.c.d.③工業(yè)上可用氨水除去尾氣，常溫下將通入氨水中，當降至時，溶液中的_______(保留三位有效數(shù)字)?！?6題答案】【答案】（1）N2為非極性分子，CO為極性分子，范德華力強（2）①.a

②.cd③.0.102【解析】【小問1詳解】相同分子質(zhì)量時，極性越大，范德華力越大，熔沸點越高，N2和CO均屬于分子晶體，CO為極性分子，N2為非極性分子，因此CO的沸點高于N2；故答案為N2為非極性分子，CO為極性分子，范德華力強；【小問2詳解】①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，電離平衡常數(shù)大小順序是H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3＞HSO＞HClO＞HCO，電離平衡常數(shù)越大，酸性越強，酸性強弱順序是H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3＞HSO＞HClO＞HCO，因此酸性越弱，對應(yīng)酸根越容易結(jié)合H+，因此結(jié)合H＋能力最強的是CO，選項a正確；故答案為a；②利用酸性強的制取酸性弱的分析：a．根據(jù)①的分析，CH3COOH酸性強于H2CO3，因此有2CH3COOH＋CO=2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，故a不符合題意；b．醋酸的酸性強于HClO，次氯酸鹽中加入醋酸發(fā)生ClO－＋CH3COOH=CH3COO－＋HClO，故b不符合題意；c．次氯酸的酸性弱于碳酸，次氯酸不能制取出CO2，故c符合題意；d．次氯酸具有強氧化性，能將SO2氧化成SO，故d符合題意；答案為cd；③c(OH－)降至1.0×10－8mol·L－1，此時溶液中c(H＋)=1.0×10－6mol·L－1，，代入數(shù)值得出0.102；故答案為0.102。28.已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大，其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非極性分子，B、C的簡單氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的簡單氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2:1，三個氯離子位于外界。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：(答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示)（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為_______。（2）E的價層軌道表示式是_______ECl3形成的配合物的化學式為_______。（3）B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時，B被還原到最低價，該反應(yīng)的化學方程式是_______。（4）化合物NH3與BF3可以通過配位鍵形成NH3?BF3。寫出NH3?BF3的結(jié)構(gòu)式，并用“→”標出配位鍵_______?！?8題答案】【答案】（1）C＜O＜N（2）①.②.[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3（3）4Mg+10HNO3(稀)=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O（4）【解析】【分析】由“A、B、C是同一周期的非金屬元素,化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，AC2為非極性分子，B、C的簡單氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高”可得，A、B、C、D分別為C、N、O、Mg；E的原子序數(shù)為24，則E為Cr。【小問1詳解】由分析知，A、B、C分別為C、N、O，一般來說，非金屬性越強，第一電離能越大，但N的最外層p軌道半充滿，第一電離能反常，所以第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N。答案為：C＜O＜N；【小問2詳解】E為Cr元素，價層電子排布式為3d54s1，則軌道表示式是；依題意，CrCl3能與NH3、H2O形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2:1，三個氯離子位于外界，則CrCl3形成的配合物的化學式為[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3。答案為：；[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3；【小問3詳解】B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HNO3，它的稀溶液與Mg反應(yīng)時，生成NH4NO3，該反應(yīng)的化學方程式是4Mg+10HNO3(稀)=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O。答案為：4Mg+10HNO3(稀)=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O；【小問4詳解】化合物NH3與BF3可以通過配位鍵形成NH3?BF3，則NH3?BF3的結(jié)構(gòu)式為。答案為：?！军c睛】N與H生成NH3后，N原子最外層存在1對孤對電子，B形成BF3后，最外層沒有電子，但有空軌道，所以N可提供孤電子對、B提供空軌道，形成配位鍵。30.工業(yè)上廢水中含重金屬鎘元素(Cd)和鉻元素(Cr)，需處理后方可排放。（1）可往廢水中加入堿性物質(zhì)調(diào)節(jié)值至11為最佳可使生成沉淀而去除。當時，溶液中c(Cd2+)_______。[已知的]（2）某實驗小組采用作還原劑模擬工業(yè)上處理含鉻廢水，將轉(zhuǎn)化為沉淀除去()，現(xiàn)用此法處理含的工業(yè)廢水。向反應(yīng)后溶液中加入足量堿液，得到沉淀的質(zhì)量至少是_______g。已知該條件下：離子氫氧化物開始沉淀時的氫氧化物沉淀完全時的7.09.01.93.26.08.0【30題答案】【答案】（1）2.0×10－10（2）8.48【解析】【小問1詳解】pH=11溶液中c(OH－)=1.0×10－3mol·L－1，依據(jù)溶度積的定義，則c(Cd2＋)==2.0×10－10mol·L－1；故答案為2.0×10－10；【小問2詳解】根據(jù)反應(yīng)方程式，加入足量堿液，得到沉淀為Fe(OH)3和Cr(OH)3，0.01molCr2O參與反應(yīng)，得到0.02molCr3＋和0.06molFe3＋，得到沉淀的質(zhì)量為0.02mol×103g·mol－1＋0.06mol×107g·mol－1=8.48g；故答案為8.48。32.滴定實驗是化學學科中最重要的定量實驗之一。常見的滴定實驗有酸堿中和滴定、氧化還原反應(yīng)滴定、沉淀滴定等等。（1）氧化還原滴定—葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定，葡萄酒常用焦亞硫酸鈉()作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離計算)的方案如圖：往實驗中加入鹽酸的目的是將全部轉(zhuǎn)化成；滴定過程中發(fā)生的反應(yīng)是：。①加入鹽酸時發(fā)生的離子方程式為：_______。②滴定時I2溶液應(yīng)裝在_______(“酸”或“堿”)式滴定管中，該滴定過程中的指示劑為：_______。③將I2標準溶液裝入滴定管的具體操作順序為_______(填字母)，再夾在滴定管夾上備用。a．裝入I2標準溶液至0刻度以上；b．檢查滴定管是否漏液；c．排盡尖嘴部分氣泡；d．用I2標準溶液潤洗滴定管次；e．用蒸餾水清洗次；f．將液面調(diào)節(jié)至“0”或“0”刻度以下。④實驗消耗I2溶液，所測樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離計算)為_______。下列情形會造成測定結(jié)果偏高的是：_______。A．滴定持續(xù)時間稍長，溶液中部分被空氣氧化B．滴定前平視，滴定后俯視C．滴定前滴定管尖有氣泡，滴定后氣泡消失D．盛裝標準溶液的滴定管用蒸館水洗凈后，未潤洗（2）沉淀滴定——滴定劑與被滴定物生成的沉淀比滴定劑與指示劑生成的沉淀更難溶；且二者之間，有明顯的顏色差別。參考表中的數(shù)據(jù)，若用滴定溶液，可選用的指示劑是：_______(填選項字母)A．B．C．D．難溶物顏色白淺黃白磚紅白【32題答案】【答案】（1）①.+2H+=2SO2+H2O②.酸③.淀粉溶液④.bedacf⑤.0.32⑥.CD（2）A【解析】【分析】葡萄酒常用焦亞硫酸鈉()作抗氧化劑，測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離計算)時，先加酸轉(zhuǎn)化為SO2，再用過量碘水吸收SO2，最后用氧化還原滴定法測定過量碘的物質(zhì)的量，從而求出與SO2反應(yīng)的碘的物質(zhì)的量。【小問1詳解】①加入鹽酸時，Na2S2O5與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成SO2等，離子方程式為：+2H+=2SO2+H2O。②I2會腐蝕橡膠，滴定時I2溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中，該滴定過程中的指示劑為淀粉溶液。③將I2標準溶液裝入滴定管時，應(yīng)先檢查是否漏液，再水洗、待盛裝液體潤洗、裝藥品、排氣泡、調(diào)液面、記讀數(shù)等，所以具體操作順序為bedacf。④由反應(yīng)式知，實驗消耗I2的物質(zhì)的量等于SO2的物質(zhì)的量，則所測樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離計算)為：=0.32g/L。A．滴定持續(xù)時間稍長，溶液中部分被空氣氧化，則所用碘水的體積偏小，測定結(jié)果偏低；B．滴定前平視，滴定后俯視，則所讀取碘溶液體積偏小，測定結(jié)果偏低；C．滴定前滴定管尖有氣泡，滴定后氣泡消失，則所讀取碘溶液的體積偏大，測定結(jié)果偏高；D．盛裝標準溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后，未潤洗，則所用標準碘溶液的體積偏大，測定結(jié)果偏高；綜合以上分析，CD符合題意，故選CD。答案為：+2H+=2SO2+H2O；酸；淀粉溶液；bedacf；0.32；CD；【小問2詳解】沉淀滴定，要求滴定劑與被滴定物生成的沉淀比滴定劑與指示劑生成的沉淀更難溶；且二者之間，有明顯的顏色差別。由表中數(shù)據(jù)及顏色可知，若用滴定溶液，可選用的指示劑是Na2CrO4，故選A。答案為：A。【點睛】分析測定誤差時，可采用公式法。34.合理利用或轉(zhuǎn)化污染性氣體的排放以及含氨廢水氨氮(以、存在)和硝態(tài)氮(以、存在)引起水體富營養(yǎng)化是人們共同關(guān)注的課題。（1）又稱笑氣，有輕微的麻醉作用，在一定條件下可分解為?；卮鹣铝袉栴}：已知：①②③則反應(yīng)_______（2）某化學課外小組查閱資料后得知：的反應(yīng)歷程分兩步：①(快)②(慢)反應(yīng)①的活化能E1與反應(yīng)②的活化能E2的大小關(guān)系為E1_______E2(填“＞”“＜”或“=”)。一定溫度下，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，寫出用表示平衡常數(shù)的表達式K=_______。（3）一定條件下，將一定濃度(和的混合氣體)通入的乳濁液中，發(fā)生的反應(yīng)為：；。改變，的去除率如圖甲所示。當大于1.4時，去除效率升高，但去除效率卻降低。其可能的原因是_______。（4）工業(yè)上用電解法治理亞硝酸鹽對水體的污染使之轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，模擬工藝如下圖乙所示，寫出電解時鐵電極發(fā)生的電極反應(yīng)式：_______。隨后，鐵電極附近有無色氣體產(chǎn)生，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_______。【34題答案】【答案】（1）-242（2）①.＜②.（3）過多的NO2與Ca(OH)2懸濁液反應(yīng)，生成Ca(NO3)2和NO，從而導致NO去除率降低（4）①.Fe-2e-=Fe2+②.2+6Fe2++8H+=N2↑+6Fe3++4H2O【解析】【小問1詳解】①②③利用蓋斯定律，將反應(yīng)②-①×2-③×2，即得反應(yīng)(-114-180×2+116×2)=-242。答案為：-242；【小問2詳解】因為反應(yīng)①為快反應(yīng)，而反應(yīng)②為慢反應(yīng)，慢反應(yīng)的活化能大，所以E1＜E2。反應(yīng)①，，，平衡時=，則K1=；反應(yīng)②，同理可求出K2=；則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，用表示平衡常數(shù)的表達式K=K1?K2=。答案為：＜；；【小問3詳解】當大于1.4時，去除效率升高，但去除效率卻降低。其可能的原因是：過多的NO2與Ca(OH)2懸濁液反應(yīng)