2025屆江蘇省邳州市炮車中學(xué)高考?jí)狠S卷化學(xué)試卷含解析_第1頁(yè)
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2025屆江蘇省邳州市炮車中學(xué)高考?jí)狠S卷化學(xué)試卷注意事項(xiàng)1.考試結(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑;如需改動(dòng),請(qǐng)用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無(wú)效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫清楚,線條、符號(hào)等須加黑、加粗.一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、下列在科學(xué)研究過(guò)程中使用的實(shí)驗(yàn)裝置內(nèi),沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是A.屠呦呦用乙醚提取青蒿素B.伏打發(fā)明電池C.拉瓦錫研究空氣成分D.李比希用CuO做氧化劑分析有機(jī)物的組成A.A B.B C.C D.D2、金屬鈉與水反應(yīng):2Na+2H2O→2Na++2OH-+H2↑,關(guān)于該反應(yīng)過(guò)程的敘述錯(cuò)誤的是()A.生成了離子鍵 B.破壞了極性共價(jià)鍵C.破壞了金屬鍵 D.形成非極性共價(jià)鍵3、短周期元素甲~戊在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示。下列判斷正確的是()甲乙丙丁戊A.原子半徑:丙<丁<戊B.戊不可能為金屬C.氫氧化物堿性:丙>?。疚霥.氫化物的穩(wěn)定性:甲>乙4、“ZEBRA”蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖所示,電極材料多孔Ni/NiCl2和金屬鈉之間由鈉離子導(dǎo)體制作的陶瓷管相隔。下列關(guān)于該電池的敘述錯(cuò)誤的是()A.電池反應(yīng)中有NaCl生成B.電池的總反應(yīng)是金屬鈉還原三價(jià)鋁離子C.正極反應(yīng)為:NiCl2+2e-=Ni+2Cl-D.鈉離子通過(guò)鈉離子導(dǎo)體在兩電極間移動(dòng)5、下列反應(yīng)或過(guò)程吸收能量的是()A.蘋果緩慢腐壞 B.弱酸電離C.鎂帶燃燒 D.酸堿中和6、2013年浙江大學(xué)以石墨烯為原料研制的“碳海綿”是一種氣凝膠,它是處理海上原油泄漏最好的材料:它能把漏油迅速吸進(jìn)來(lái),吸進(jìn)的油又能擠出來(lái)回收,碳海綿還可以重新使用,下列有關(guān)“碳海綿”的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.對(duì)有機(jī)溶劑有很強(qiáng)的吸附性 B.內(nèi)部應(yīng)有很多孔隙,充滿空氣C.有很強(qiáng)的彈性 D.密度較大,化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定7、向恒溫恒容密閉容器中充入1molX和1molY,發(fā)生反應(yīng)X(g)+2Y(g)Z(g)+W(s),下列選項(xiàng)不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是A.v正(X)=2v逆(Y) B.氣體平均密度不再發(fā)生變化C.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化 D.X的濃度不再發(fā)生變化8、為證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng),某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一些方案:方案現(xiàn)象或產(chǎn)物①

將鐵片置于CuSO4溶液中鐵片上有亮紅色物質(zhì)析出②將鐵絲和銅絲分別在氯氣中燃燒產(chǎn)物分別為FeCl3和CuCl2③將鐵片和銅片分別放入熱濃硫酸中產(chǎn)物分朋為Fe2

(SO4)3和CuSO4④將銅片置于FeCl3溶液中銅片逐漸溶解⑤將鐵片和銅片置于盛有稀硫酸的燒杯中,并用導(dǎo)線連接鐵片溶解,銅片上有氣泡產(chǎn)生能根據(jù)現(xiàn)象或產(chǎn)物證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)的方案一共有A.2種 B.3種 C.4種 D.5

種9、下列說(shuō)法不正確的是A.淀粉、食用花生油、雞蛋清都能發(fā)生水解反應(yīng)B.a(chǎn)mol苯和苯甲酸混合物在足量氧氣中完全燃燒后,消耗氧氣7.5amolC.按系統(tǒng)命名法,有機(jī)物的命名為2,2,4,4,5-五甲基-3,3-二乙基己烷D.七葉內(nèi)酯(),和東莨菪內(nèi)酯(),都是某些中草藥中的成分,它們具有相同的官能團(tuán),互為同系物10、X、Y、Z、T是四種原子序數(shù)遞增的短周期元素,X形成的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子核外無(wú)電子,Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸,Z是人體內(nèi)含量最多的元素,T在同周期元素形成的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子中半徑最小,則以下說(shuō)法正確的是A.元素最高化合價(jià)的順序?yàn)閆>Y>T>XB.Y、Z分別形成的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性為Z>YC.由X、Y和Z三種元素構(gòu)成的強(qiáng)電解質(zhì),對(duì)水的電離均起抑制作用D.常溫下,T的單質(zhì)與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液不能反應(yīng)11、某透明溶液可能含有NH4+、Fe2+、Fe3+、SO42-、Cl-、CO32-離子中的若干種。取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(已知Ag2SO4微溶于水,可溶于酸):①向溶液中滴加過(guò)量的稀Ba(OH)2溶液,生成白色沉淀,沒(méi)有氣體產(chǎn)生,過(guò)濾;②向①所得的沉淀加熱灼燒,最后得有色固體;③向①所得的濾液,先用HNO3酸化,再滴加AgNO3溶液,無(wú)白色沉淀生成。下列推斷正確的是()A.一定沒(méi)有NH4+和Cl-B.白色沉淀是Fe(OH)2C.第③步先用HNO3酸化,是為了防止SO42-和CO32-的干擾D.原溶液中的溶質(zhì)可能是(NH4)2Fe(SO4)212、亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效的漂白劑和氧化劑,可用氯酸鈉(NaClO3)為原料制取,(常溫下ClO2為氣態(tài)),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)①階段,參加反應(yīng)的NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為2:1B.反應(yīng)①后生成的氣體要凈化后進(jìn)入反應(yīng)②裝置C.升高溫度,有利于反應(yīng)②提高產(chǎn)率D.反應(yīng)②中有氣體生成13、在化學(xué)反應(yīng)中,有時(shí)存在“一種物質(zhì)過(guò)量,另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的情況,下列反應(yīng)不屬于這種情況的是A.過(guò)量的銅與濃硝酸反應(yīng)B.過(guò)量的銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)C.過(guò)量二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)D.過(guò)量的氫氣與氮?dú)庠诠I(yè)生產(chǎn)條件下反應(yīng)14、常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是()A.pH=l的溶液中:Ba2+、Fe3+、Cl-、SCN-B.能使酚酞變紅的溶液:Ca2+、K+、HCO3-、CO32-C.=10-12的溶液中:NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-D.由水電離的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:Na+、Al3+、Cl-、NO3-15、炭黑是霧霾中的重要顆粒物,研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子,生成活化氧,活化過(guò)程的能量變化模擬計(jì)算結(jié)果如圖所示,活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.氧分子的活化包括O-O鍵的斷裂與C-O鍵的生成B.每活化一個(gè)氧分子放出0.29eV的能量C.水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.42eVD.炭黑顆粒是大氣中二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的催化劑16、某藥物中間體的合成路線如下:下列說(shuō)法正確的是A.對(duì)苯二酚和互為同系物B.1mol該中間體最多可與7mol氫氧化鈉反應(yīng)C.2,5—二羥基苯乙酮能發(fā)生加成、水解等反應(yīng)D.該中間體分子含有羰基和羥基兩種含氧官能團(tuán)二、非選擇題(本題包括5小題)17、[化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]環(huán)丙貝特(H)是一種降血脂藥物,可明顯降低極低密度和低密度脂蛋白水平,并升高高密度脂蛋白,通過(guò)改善膽固醇的分布,可減少CH和LDL在血管壁的沉積,還有溶解纖維蛋白和阻止血小板凝聚作用。如圖是合成環(huán)丙貝特的一種新方法:回答下列問(wèn)題:(1)C的化學(xué)名稱為_(kāi)_____________________(2)F中含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_____________(3)H的分子式為_(kāi)_______________________(4)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為_(kāi)__________,反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________(5)M為的同分異構(gòu)體,能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體,則M的結(jié)構(gòu)共有種____(不考慮立體異構(gòu));其中1HNMR中有3組峰,且峰面積之比為6:2:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______(6)利用Wittig反應(yīng),設(shè)計(jì)以環(huán)己烷為原料(其他試劑任選),制備的合成路線:______________________。18、某抗結(jié)腸炎藥物有效成分的合成路線如圖(部分反應(yīng)略去試劑和條件):已知:a.b.根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:(1)烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。(2)①的反應(yīng)條件是__________;②的反應(yīng)類型是____________。(3)下列對(duì)抗結(jié)腸炎藥物有效成分可能具有的性質(zhì)推測(cè)正確的是__________。A.水溶性比苯酚好,密度比苯酚的大B.能發(fā)生消去反應(yīng)C.能發(fā)生聚合反應(yīng)D.既有酸性又有堿性(4)E與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________.(5)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有________________種,其中核磁共振氫譜有四組峰,峰面積之比3∶1∶1∶1的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________________。a.與E具有相同的官能團(tuán)b.苯環(huán)上的一硝基取代產(chǎn)物有兩種(6)已知易被氧化,苯環(huán)上連有烷基時(shí)再引入一個(gè)取代基,常取代在烷基的鄰對(duì)位,而當(dāng)苯環(huán)上連有羧基時(shí)則取代在間位。據(jù)此設(shè)計(jì)以A為原料制備高分子化合物的合成路線______。(無(wú)機(jī)試劑任選)19、某課外活動(dòng)小組欲利用CuO與NH3反應(yīng),研究NH3的某種性質(zhì)并測(cè)定其組成,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置未畫出)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)儀器a的名稱為_(kāi)_____;儀器b中可選擇的試劑為_(kāi)_____。(2)實(shí)驗(yàn)室中,利用裝置A,還可制取的無(wú)色氣體是______(填字母)。A.Cl2B.O2C.CO2D.NO2(3)實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體,量氣管有無(wú)色無(wú)味的氣體,上述現(xiàn)象證明NH3具有______性,寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式______。(4)E裝置中濃硫酸的作用______。(5)讀取氣體體積前,應(yīng)對(duì)裝置F進(jìn)行的操作:______。(6)實(shí)驗(yàn)完畢,若測(cè)得干燥管D增重mg,裝置F測(cè)得氣體的體積為nL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)_____(用含m、n字母的代數(shù)式表示)。20、過(guò)硫酸鈉(Na2S2O8)具有極強(qiáng)的氧化性,且不穩(wěn)定,某化學(xué)興趣小組探究過(guò)硫酸鈉的相關(guān)性質(zhì),實(shí)驗(yàn)如下。已知SO3是無(wú)色易揮發(fā)的固體,熔點(diǎn)16.8℃,沸點(diǎn)44.8℃。(1)穩(wěn)定性探究(裝置如圖):分解原理:2Na2S2O82Na2SO4+2SO3↑+O2↑。此裝置有明顯錯(cuò)誤之處,請(qǐng)改正:______________________,水槽冰水浴的目的是____________________;帶火星的木條的現(xiàn)象_______________。(2)過(guò)硫酸鈉在酸性環(huán)境下,在Ag+的催化作用下可以把Mn2+氧化為紫紅色的離子,所得溶液加入BaCl2可以產(chǎn)生白色沉淀,該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________,該反應(yīng)的氧化劑是______________,氧化產(chǎn)物是________。(3)向上述溶液中加入足量的BaCl2,過(guò)濾后對(duì)沉淀進(jìn)行洗滌的操作是___________________________。(4)可用H2C2O4溶液滴定產(chǎn)生的紫紅色離子,取20mL待測(cè)液,消耗0.1mol·L-1的H2C2O4溶液30mL,則上述溶液中紫紅色離子的濃度為_(kāi)_____mol·L-1,若Na2S2O8有剩余,則測(cè)得的紫紅色離子濃度將________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。21、鉑、鈷、鎳及其化合物在工業(yè)和醫(yī)藥等領(lǐng)域有重要應(yīng)用?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)筑波材料科學(xué)國(guó)家實(shí)驗(yàn)室科研小組發(fā)現(xiàn)了在5K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性的晶體CoO2,該晶體具有層狀結(jié)構(gòu)。①晶體中原子Co與O的配位數(shù)之比為_(kāi)________。②基態(tài)鈷原子的價(jià)電子排布圖為_(kāi)______。(2)配合物Ni(CO)4常溫下為液態(tài),易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑。固態(tài)Ni(CO)4屬于_____晶體;寫出兩種與CO具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子:_______。(3)某鎳配合物結(jié)構(gòu)如圖所示:①分子內(nèi)含有的化學(xué)鍵有___________(填序號(hào)).A氫鍵B離子鍵C共價(jià)鍵D金屬鍵E配位鍵②配合物中C、N、O三種元素原子的第一電離能由大到小的順序是N>O>C,試從原子結(jié)構(gòu)解釋為什么同周期元素原子的第一電離能N>O_________。(4)某研究小組將平面型的鉑配合物分子進(jìn)行層狀堆砌,使每個(gè)分子中的鉑原子在某一方向上排列成行,構(gòu)成能導(dǎo)電的“分子金屬",其結(jié)構(gòu)如圖所示。①"分子金屬"可以導(dǎo)電,是因?yàn)開(kāi)_____能沿著其中的金屬原子鏈流動(dòng)。②"分子金屬"中,鉑原子是否以sp3的方式雜化?_________(填“是"或“否"),其理由是__________。(5)金屬鉑晶體中,鉑原子的配位數(shù)為12,其立方晶胞沿x、y或z軸的投影圖如圖所示,若金屬鉑的密度為dg·cm-3,則晶胞參數(shù)a=_______nm(列計(jì)算式)。

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、A【解析】

A.屠呦呦用乙醚提取青蒿素屬萃取、分液,是物理變化,不存在氧化還原反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B.原電池中發(fā)生的是自發(fā)的氧化還原反應(yīng),故B正確;C.拉瓦錫研究空氣成分時(shí)存在Hg在加熱條件下與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成HgO,是氧化還原反應(yīng),故C正確;D.李比希用CuO做氧化劑分析有機(jī)物的組成,發(fā)生了氧化還原反應(yīng),故D正確;答案為A。2、A【解析】

化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是舊的化學(xué)鍵的斷裂、新化學(xué)鍵的形成的過(guò)程,金屬鈉中含金屬鍵、水是共價(jià)鍵化合物,生成物氫氧化鈉是含有共價(jià)鍵的離子化合物、氫氣是分子中含有非極性鍵的單質(zhì)分子。【詳解】A.形成離子鍵,而不是生成離子鍵,故A錯(cuò)誤;B.破壞水分子中的極性共價(jià)鍵,故B正確;C.破壞了金屬鈉中的金屬鍵,故C正確;D.形成氫氣分子中氫、氫非極性共價(jià)鍵,故D正確;故選:A。3、C【解析】

A、同周期從左向右原子半徑減小(稀有氣體除外),即原子半徑大小順序是丙>丁>戊,故A錯(cuò)誤;B、若丙為Na,丁為Mg,則戊為Al,故B錯(cuò)誤;C、同周期從左向右金屬性減弱,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性減弱,氫氧化物的堿性:丙>丁>戊,故C正確;D、同周期從左向右非金屬性增強(qiáng),其氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng),即氫化物的穩(wěn)定性:甲<乙,故D錯(cuò)誤;答案選C。4、B【解析】

A.在反應(yīng)中,Na失去電子變?yōu)镹a+,與電解質(zhì)中的Cl-結(jié)合形成NaCl,所以電池反應(yīng)中有NaCl生成,正確;B.在電池正極是NiCl2+2e-=Ni+2Cl-,所以其總反應(yīng)是金屬鈉還原Ni2+變?yōu)镹i,錯(cuò)誤;C.根據(jù)電池結(jié)構(gòu)及工作原理可知:正極反應(yīng)為:NiCl2+2e-=Ni+2Cl-,正確;D.根據(jù)同種電荷相互排斥,異種電荷相互吸引的原則,鈉離子通過(guò)鈉離子導(dǎo)體從負(fù)極移向正極,正確;答案選B。5、B【解析】

A、蘋果緩慢腐壞,屬于氧化反應(yīng),該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故A不符合題意;B、弱酸的電離要斷開(kāi)化學(xué)鍵,吸收能量,故B符合題意;C、鎂帶燃燒,屬于放熱反應(yīng),故C不符合題意;D、酸堿中和,屬于放熱反應(yīng),故D不符合題意;答案選B。6、D【解析】

A.“碳海綿”是一種氣凝膠,它能把漏油迅速吸進(jìn)來(lái),可見(jiàn)它對(duì)有機(jī)溶劑有很強(qiáng)的吸附性,A項(xiàng)正確;B.內(nèi)部應(yīng)有很多孔隙,充滿空氣,吸附能力強(qiáng),B項(xiàng)正確;C.“碳海綿”吸進(jìn)的油又能擠出來(lái)回收說(shuō)明它有很強(qiáng)的彈性,C項(xiàng)正確;D.它是處理海上原油泄漏最好的材料,說(shuō)明它的密度較小,吸附性好,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選D。7、A【解析】

A.在任何時(shí)刻都存在:2v正(X)=v正(Y),若v正(X)=2v逆(Y),則v正(Y)=2v正(X)=4v逆(Y),說(shuō)明反應(yīng)正向進(jìn)行,未達(dá)到平衡狀態(tài),A符合題意;B.反應(yīng)混合物中W是固體,若未達(dá)到平衡狀態(tài),則氣體的質(zhì)量、物質(zhì)的量都會(huì)發(fā)生變化,氣體的密度也會(huì)發(fā)生變化,所以當(dāng)氣體平均密度不再發(fā)生變化時(shí),說(shuō)明反應(yīng)處于平衡狀態(tài),B不符合題意;C.反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行,反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化,所以若容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化,則反應(yīng)處于平衡狀態(tài),C不符合題意;D.反應(yīng)在恒溫恒容的密閉容器中進(jìn)行,若反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài),則任何氣體物質(zhì)的濃度就會(huì)發(fā)生變化,所以若X的濃度不再發(fā)生變化,說(shuō)明反應(yīng)處于平衡狀態(tài),D不符合題意;故合理選項(xiàng)是A。8、A【解析】①鐵片置于CuSO4溶液中,鐵片上有亮紅色物質(zhì)析出,說(shuō)明發(fā)生了置換反應(yīng)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,活潑性Fe>Cu;②、③、④均不能說(shuō)明活潑性Fe>Cu;⑤鐵、銅用導(dǎo)線連接置于稀硫酸中,鐵、銅形成原電池,F(xiàn)e作負(fù)極,鐵片溶解,銅作正極有H2放出,說(shuō)明活潑性Fe>Cu,故答案選A。9、D【解析】

A.食用花生油是油脂,、雞蛋清的主要成分為蛋白質(zhì),淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng),故正確;B.1mol苯或苯甲酸燃燒都消耗7.5mol氧氣,所以amol混合物在足量氧氣中完全燃燒后,消耗氧氣7.5amol,故正確;C.按系統(tǒng)命名法,有機(jī)物的命名時(shí),從左側(cè)開(kāi)始編號(hào),所以名稱為2,2,4,4,5-五甲基-3,3-二乙基己烷,故正確;D.七葉內(nèi)酯()官能團(tuán)為酚羥基和酯基,東莨菪內(nèi)酯()的官能團(tuán)為酚羥基和酯基和醚鍵,不屬于同系物,故錯(cuò)誤。故選D。【點(diǎn)睛】掌握同系物的定義,即結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱同系物。所謂結(jié)構(gòu)相似,指具有相同的官能團(tuán)。10、B【解析】

X形成的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子核外無(wú)電子,應(yīng)為H元素,Z是人體內(nèi)含量最多的元素,應(yīng)為O元素,Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸,應(yīng)為N元素,T在同周期元素形成的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子中半徑最小,依據(jù)同周期金屬離子半徑小于非金屬離子半徑,且同周期金屬離子核電荷數(shù)越大離子半徑越小可知應(yīng)為Al元素?!驹斀狻緼.Z為O元素,該元素沒(méi)有最高正價(jià),所以其最高價(jià)比N元素低,故A錯(cuò)誤;B.非金屬性O(shè)>N,元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定,故B正確;C.由X、Y和Z三種元素構(gòu)成的強(qiáng)電解質(zhì)可為硝酸銨,為強(qiáng)酸弱堿鹽,水解可促進(jìn)水的電離,故C錯(cuò)誤;D.常溫下,鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng),故D錯(cuò)誤;答案:B11、D【解析】

A.溶液可能含有NH4+,遇稀的Ba(OH)2溶液,放不出氨氣,選項(xiàng)A錯(cuò)誤。B.白色沉淀灼燒后生成有色固體,一定有Fe元素,沒(méi)有CO32-,步驟③沒(méi)有Cl-,一定含有SO42-,白色沉淀中還含有BaSO4,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.步驟③步用HNO3酸化,是為了防止SO42-和過(guò)量的稀Ba(OH)2溶液中的OH-的干擾,沒(méi)有CO32-,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.溶液中,一定有Fe2+、SO42-,可能有NH4+,溶質(zhì)可能是(NH4)2Fe(SO4)2,選項(xiàng)D正確。答案選D?!军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),易錯(cuò)點(diǎn)為C.步驟③步用HNO3酸化,是為了防止SO42-和過(guò)量的稀Ba(OH)2溶液中的OH-的干擾。12、C【解析】

A.根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理,反應(yīng)①階段,NaClO3化合價(jià)降低1個(gè)價(jià)態(tài),SO2化合價(jià)升高2個(gè)價(jià)態(tài),根據(jù)升降守恒,則反應(yīng)的NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為2:1,A項(xiàng)正確;B.反應(yīng)物中有SO2,不處理干凈,會(huì)在下一步與H2O2和NaOH反應(yīng)引入雜質(zhì),B項(xiàng)正確;C.當(dāng)H2O2和NaOH足量時(shí),理論上可完全消耗ClO2,產(chǎn)率與溫度無(wú)關(guān),溫度只會(huì)影響反應(yīng)速率,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.反應(yīng)②條件下,ClO2化合價(jià)降低得到NaClO2,作氧化劑,H2O2化合價(jià)升高,作還原劑得到氧氣,故有氣體生成,D項(xiàng)正確;答案選C。13、A【解析】

A.銅與濃硝酸和稀硝酸均反應(yīng),則過(guò)量的銅與濃硝酸完全反應(yīng),A正確;B.過(guò)量的銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng),隨之反應(yīng)的進(jìn)行,硫酸濃度降低,稀硫酸與銅不反應(yīng),B錯(cuò)誤;C.過(guò)量二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng),隨之反應(yīng)的進(jìn)行,鹽酸濃度降低,稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng),C錯(cuò)誤;D.過(guò)量的氫氣與氮?dú)庠诠I(yè)生產(chǎn)條件下反應(yīng),該反應(yīng)是可逆反應(yīng),不可能進(jìn)行完全,D錯(cuò)誤;答案選A。14、C【解析】

A.pH=l的溶液中,F(xiàn)e3+、SCN-反應(yīng)生成Fe(SCN)3,不能大量共存,故不選A;B.能使酚酞變紅的溶液:Ca2+、CO32-反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,不能大量共存,故不選B;C.=10-12的溶液呈酸性,NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-不反應(yīng),能大量共存,故不選C;D.由水電離的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液,呈酸性或堿性,若呈堿性,Al3+不能存在,故不選D。15、C【解析】

A.由圖可知,氧分子的活化是O-O鍵的斷裂與C-O鍵的生成過(guò)程,故A正確;B.由圖可知,反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,因此每活化一個(gè)氧分子放出0.29eV的能量,故B正確;C.由圖可知,水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.18eV,故C錯(cuò)誤;D.活化氧可以快速氧化二氧化硫,而炭黑顆??梢曰罨醴肿?,因此炭黑顆??梢钥醋鞔髿庵卸趸蜣D(zhuǎn)化為三氧化硫的催化劑,故D正確。故選C。16、B【解析】

A.對(duì)苯二酚中含兩個(gè)酚羥基,中含1個(gè)酚羥基和1個(gè)醇羥基,結(jié)構(gòu)不相似,不是同系物,A錯(cuò)誤;B.中間體中的2個(gè)Cl原子、酯基、酚羥基都可與氫氧化鈉反應(yīng),由于Cl原子與苯環(huán)直接相連,酯基為酚酯基,故1mol中間體最多可與7molNaOH反應(yīng),B正確;C.2,5—二羥基苯乙酮中存在的苯環(huán)、羰基能與氫氣等發(fā)生加成反應(yīng),但不能發(fā)生水解反應(yīng),C錯(cuò)誤;D.中間體分子中含有酯基、羥基、羰基三種含氧官能團(tuán),D錯(cuò)誤;答案選B。二、非選擇題(本題包括5小題)17、對(duì)羥基苯甲醛(或4-羥基苯甲醛)酯基、醚鍵C13H14O3Cl2加成反應(yīng)+→+HBr12、【解析】

A()與HCHO在堿性條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成B();B氧化生成C();C生成D();D與發(fā)生取代反應(yīng)生成E()和HBr;E環(huán)化生成F();F酸性條件下水解生成H(),據(jù)此分析?!驹斀狻浚?)C為,命名為對(duì)羥基苯甲醛(或4-羥基苯甲醛);答案:對(duì)羥基苯甲醛(或4-羥基苯甲醛)(2)F為,F(xiàn)中含氧官能團(tuán)為酯基、醚鍵;答案:酯基、醚鍵(3)H為,由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,H的分子式為C13H14O3Cl2;答案:C13H14O3Cl2(4)反應(yīng)①為加成反應(yīng),反應(yīng)④為取代反應(yīng),產(chǎn)物中還有HBr,化學(xué)方程式為+→+HBr;答案:加成反應(yīng)+→+HBr(5)M為的同分異構(gòu)體,滿足條件的M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、、、、、、、、、、、共12種;其中1HNMR中有3組峰,且峰面積之比為6:2:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、;答案:12種、(6)根據(jù)題干信息①②③可得出合成路線,由環(huán)己烷為原料制備的合成路線為;答案:【點(diǎn)睛】第⑤小題尋找同分異構(gòu)體為易錯(cuò)點(diǎn),可以分步確定:①根據(jù)同分異構(gòu)體要求可知存在兩個(gè)官能團(tuán)-COOH、-Br②確定碳鏈種類③將兩個(gè)官能團(tuán)-COOH、-Br采用定一移一法確定同分異構(gòu)體種類。18、Fe或FeCl3取代反應(yīng)或硝化反應(yīng)ACD4或【解析】

E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中含有1個(gè)-COOH和1個(gè)酯基,結(jié)合已知a,C到D為C中的酚羥基上的氫,被-OCCH3替代,生成酯,則D到E是為了引入羧基,根據(jù)C的分子式,C中含有酚羥基和苯環(huán),結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,則C為,D為。A為烴,與Cl2發(fā)生反應(yīng)生成B,B為氯代烴,B與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng),再酸化,可知B為氯代烴的水解,引入羥基,則A的結(jié)構(gòu)為,B為。E在NaOH溶液中反應(yīng)酯的水解反應(yīng),再酸化得到F,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,根據(jù)已知b,則G中含有硝基,F(xiàn)到G是為了引入硝基,則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?!驹斀狻?1)根據(jù)分析A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;(2)反應(yīng)①為在苯環(huán)上引入一個(gè)氯原子,為苯環(huán)上的取代反應(yīng),反應(yīng)條件為FeCl3或Fe作催化劑;反應(yīng)②F到G是為了引入硝基,反應(yīng)類型為取代反應(yīng)或硝化反應(yīng);(3)抗結(jié)腸炎藥物有效成分中含有氨基、羧基和酚羥基,具有氨基酸和酚的性質(zhì);A.三個(gè)官能團(tuán)都是親水基,相對(duì)分子質(zhì)量比苯酚大,所以水溶性比苯酚好,密度比苯酚的大,A正確;B.與苯環(huán)相連的羥基不能發(fā)生消去反應(yīng),可以發(fā)生氧化反應(yīng);該物質(zhì)含有氨基(或羥基)和羧基,可以發(fā)生縮聚反應(yīng);該物質(zhì)含有羧基和羥基酯化反應(yīng)等,B錯(cuò)誤;C.含有氨基和羧基及酚羥基,所以能發(fā)生聚合反應(yīng),C正確;D.氨基具有堿性、羧基具有酸性,所以既有酸性又有堿性,D正確;答案為:ACD;(4)E中的羧基可以與NaOH反應(yīng),酯基也可以與NaOH反應(yīng),酯基水解得到的酚羥基也能與NaOH反應(yīng),化學(xué)方程式為;(5)符合下列條件:a.與E具有相同的官能團(tuán),b.苯環(huán)上的一硝基取代產(chǎn)物有兩種;則苯環(huán)上有兩個(gè)取代基處,且處于對(duì)位:如果取代基為-COOH、-OOCCH3,處于對(duì)位,有1種;如果取代基為-COOH、-COOCH3,處于對(duì)位,有1種;如果取代基為-COOH、-CH2OOCH,處于對(duì)位,有1種;如果取代基為HCOO-、-CH2COOH,處于對(duì)位,有1種;所以符合條件的有4種;若核磁共振氫譜有四組峰,峰面積之比3:1:1:1的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或;(6)目標(biāo)產(chǎn)物為對(duì)氨基苯甲酸,—NH2可由硝基還原得到,-COOH可由-CH3氧化得到。由于-NH2容易被氧化,因此在-NO2還原成氨基前甲基需要先被氧化成-COOH。而兩個(gè)取代基處于對(duì)位,但苯環(huán)上連有烷基時(shí)再引入一個(gè)取代基,常取代在烷基的鄰對(duì)位,而當(dāng)苯環(huán)上連有羧基時(shí)則取代在間位,因此-CH3被氧化成-COOH前,需要先引入-NO2,則合成路線為。19、分液漏斗固體氫氧化鈉或氧化鈣或堿石灰BC還原3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2吸收未反應(yīng)的氨氣,阻止F中水蒸氣進(jìn)入D慢慢上下移動(dòng)右邊漏斗,使左右兩管液面相平【解析】

A裝置制取氨氣,B裝置干燥氨氣,C為反應(yīng)裝置,D裝置吸收反應(yīng)產(chǎn)生的水,E裝置防止F中的水分進(jìn)入D裝置干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果,F(xiàn)裝置測(cè)量生成氮?dú)獾捏w積?!驹斀狻浚?)裝置中儀器a為分液漏斗,濃氨水遇氧化鈣、氫氧化鈉會(huì)釋放氨氣,故可選用固體氫氧化鈉或氧化鈣或堿石灰(成分為氧化鈣和氫氧化鈉);(2)該裝置為固液不加熱制取氣體,A.氯氣為黃綠色氣體,A錯(cuò)誤;B.過(guò)氧化鈉和水,或過(guò)氧化氫和二氧化錳制氧氣都無(wú)需加熱,B正確;C.碳酸鈣和稀鹽酸制取二氧化碳,無(wú)需加熱,C正確;D.二氧化氮為紅棕色氣體,D錯(cuò)誤;答案選BC;(3)裝置C中黑色粉末變?yōu)榧t色固體,說(shuō)明氧化銅被還原為銅單質(zhì),說(shuō)明氨氣具有還原性,量氣管有無(wú)色無(wú)味的氣體,根據(jù)元素守恒該氣體肯定含有氮元素,只能是氮?dú)?,故方程式為;?)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?,需要測(cè)定D裝置的質(zhì)量變化來(lái)確定生成水的量,故E裝置的作用是防止F中的水分進(jìn)入D裝置,同時(shí)濃硫酸還能吸收氨氣;(5)為保證讀出的氣體體積為標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下的體積,需要調(diào)整兩邊液面相平;(6)測(cè)得干燥管D增重mg,即生成mg水,裝置F測(cè)得氣體的體積為nL,即nL氮?dú)?,根?jù)元素守恒,水中的氫元素都來(lái)自于氨氣,氮?dú)庵械牡囟紒?lái)自于氨氣,故氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為:?!军c(diǎn)睛】量氣裝置讀數(shù)的注意事項(xiàng):①氣體冷卻到室溫;②上下移動(dòng)量筒,使量筒內(nèi)液面與集氣瓶?jī)?nèi)液面相平;③讀數(shù)時(shí)視線與凹液面最低處相平。20、試管口應(yīng)該略向下傾斜冷卻并收集SO3木條復(fù)燃2Mn2++5S2O+8H2O2MnO+10SO+16H+S2OMnO用玻璃棒引流,向漏斗中加蒸餾水至沒(méi)過(guò)沉淀,使蒸餾水自然流下,重復(fù)操作2~3次(合理即可)0.06偏高【解析】

(1)在試管中加熱固體時(shí),試管口應(yīng)略微向下傾斜;根據(jù)SO3、氧氣的性質(zhì)進(jìn)行分析;(2)X為MnO4-,向所得溶液中加入BaCl2溶液可以產(chǎn)生白色沉淀,則產(chǎn)物中有SO42-,據(jù)此寫出離子方程式,并根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律判斷氧化劑、氧化產(chǎn)物;(3)根據(jù)沉淀洗滌的方法進(jìn)行回答;(4)根據(jù)得失電子守恒可得到關(guān)系式:5H2C2O4---2MnO4-,帶入數(shù)值進(jìn)行計(jì)算;Na2S2O8也具有氧化性,氧化H2C2O4?!驹斀狻?1)在試管中加熱固體時(shí),試管口應(yīng)略微向下傾斜,SO3的熔、沸點(diǎn)均在0℃以上,因此冰水浴有利于將SO3冷卻為固體,便于收集SO3,由Na2S2O8的分解原理可知,生成物中有氧氣,所以在導(dǎo)管出氣口的帶火星的木條會(huì)復(fù)燃,故答案為:試管口應(yīng)該略向下傾斜;冷卻并收集SO3;木條復(fù)燃;(2)X為MnO4-,向所得溶液中加入BaCl2溶液可以產(chǎn)生白色沉淀,則產(chǎn)物中有SO42-,則反應(yīng)的離子方程式為2Mn2++5S2O+8H2O2MnO+10SO+16H+,根據(jù)該反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化可知,氧化劑是S2O82-,氧化產(chǎn)物是MnO4-,故答案為:2Mn2++5S2O+8H2O2MnO+10SO+16H+;S2O82-;MnO4-;(3)沉淀洗滌時(shí),需要用玻璃棒引流,并且所加蒸餾水需要沒(méi)過(guò)沉淀,需要洗滌2~3次,故答案為:用玻璃棒引流,向漏斗中加蒸餾水至沒(méi)過(guò)沉淀,使蒸餾水自然流下,重復(fù)操作2~3次(合理即可);(4)根據(jù)得失電子守恒可得到關(guān)系式:則,Na2S2O8具有氧化性,消耗的H2C2O4溶液增多,導(dǎo)致測(cè)得的結(jié)果偏高,故答案為:0.06;偏高。21、2:1分子N2、CN-CEN原子2p3能級(jí)電子為半滿狀態(tài),較穩(wěn)定,不易失去電子,而O原子2p4,失去2p能級(jí)上一個(gè)電子可以達(dá)到穩(wěn)定的半滿狀態(tài)電子否若鉑原子軌道為sp3的方式雜化,則分子應(yīng)該為

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