廣東省廣州市2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期期末檢測(一)化學(xué)試卷

廣東省廣州市2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期期末檢測（一）化學(xué)試卷考試時(shí)間：60分鐘?總分：100分?年級/班級：高一（1）班一、選擇題（每題2分，共20分）要求：在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列物質(zhì)中，不屬于有機(jī)化合物的是A.乙醇B.氯化鈉C.乙酸D.甲烷2.下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是A.2H2+O2=2H2OB.Fe+CuSO4=FeSO4+CuC.2HCl+Mg=MgCl2+H2↑D.H2CO3=H2O+CO2↑3.下列物質(zhì)中，沸點(diǎn)最高的是A.水B.氯化氫C.氯化鈉D.氫氧化鈉4.下列溶液中，pH值最大的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LNaOHC.0.1mol/LCH3COOHD.0.1mol/LNaCl5.下列元素中，位于周期表中第二周期第VIA族的是A.氧B.氮C.碳D.氫6.下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A.氫氧化鋁B.氯化氫C.硫酸D.氫氧化鈉7.下列物質(zhì)中，不屬于非金屬元素的是A.氫B.氧C.硫D.鐵8.下列反應(yīng)中，不屬于置換反應(yīng)的是A.Fe+CuSO4=FeSO4+CuB.2HCl+Mg=MgCl2+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.2KCl+H2O=2KOH+HCl9.下列物質(zhì)中，不屬于酸性氧化物的是A.CO2B.SO2C.H2OD.P2O510.下列溶液中，能發(fā)生沉淀反應(yīng)的是A.氯化鈉溶液與硫酸銅溶液B.氯化鈉溶液與氫氧化鈉溶液C.氯化鈉溶液與硝酸銀溶液D.氯化鈉溶液與硫酸溶液二、填空題（每題2分，共20分）要求：根據(jù)題目要求，在橫線上填寫正確的答案。1.物質(zhì)的量符號為______，單位為______。2.下列物質(zhì)中，屬于堿的是______。3.下列物質(zhì)中，屬于鹽的是______。4.下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是______。5.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是______。6.下列物質(zhì)中，屬于氧化劑的是______。7.下列物質(zhì)中，屬于還原劑的是______。8.下列物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的是______。9.下列物質(zhì)中，屬于堿性氧化物的是______。10.下列物質(zhì)中，屬于中性氧化物的是______。三、簡答題（每題5分，共20分）要求：根據(jù)所學(xué)知識，簡要回答下列問題。1.簡述質(zhì)量守恒定律及其在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用。2.簡述化學(xué)鍵的類型及其形成過程。3.簡述原子結(jié)構(gòu)的組成及其在元素周期表中的應(yīng)用。4.簡述氧化還原反應(yīng)的基本概念及其特征。四、計(jì)算題（每題10分，共40分）要求：根據(jù)題目要求，進(jìn)行計(jì)算并寫出計(jì)算過程。1.計(jì)算下列溶液的pH值：0.1mol/LHCl溶液和0.1mol/LNaOH溶液。2.計(jì)算下列化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)：2H2+O2=2H2O。3.計(jì)算下列物質(zhì)的摩爾質(zhì)量：H2O、NaCl、CO2。4.計(jì)算下列反應(yīng)的生成物的物質(zhì)的量：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，如果反應(yīng)物Fe為0.1mol。5.計(jì)算下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：10gNaOH溶解于100g水中，計(jì)算所得溶液的物質(zhì)的量濃度。五、實(shí)驗(yàn)題（每題10分，共20分）要求：根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理和步驟，完成下列實(shí)驗(yàn)操作，并填寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告。1.實(shí)驗(yàn)?zāi)康模和ㄟ^實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。實(shí)驗(yàn)原理：將一定量的金屬鈉與水反應(yīng)，觀察反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化。實(shí)驗(yàn)步驟：（1）稱取一定量的金屬鈉，記錄質(zhì)量。（2）將金屬鈉放入燒杯中，加入適量的水。（3）觀察反應(yīng)現(xiàn)象，記錄反應(yīng)前后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)報(bào)告：（1）金屬鈉的質(zhì)量為______g。（2）反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為______g。（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。2.實(shí)驗(yàn)?zāi)康模和ㄟ^實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的溶解度。實(shí)驗(yàn)原理：在一定溫度下，將一定量的固體物質(zhì)加入溶劑中，觀察固體物質(zhì)的溶解情況。實(shí)驗(yàn)步驟：（1）取一定量的硝酸鉀固體，記錄質(zhì)量。（2）將硝酸鉀固體加入一定量的水中，攪拌至溶解。（3）記錄溶解后的溶液中硝酸鉀的質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)報(bào)告：（1）硝酸鉀固體的質(zhì)量為______g。（2）溶解后的溶液中硝酸鉀的質(zhì)量為______g。（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，分析硝酸鉀的溶解度。六、綜合應(yīng)用題（每題10分，共20分）要求：根據(jù)所學(xué)知識，分析下列問題，并給出解答。1.分析下列化學(xué)反應(yīng)的類型，并說明原因。反應(yīng)方程式：2H2+O2=2H2O2.分析下列物質(zhì)的性質(zhì)，并說明其在生活中的應(yīng)用。物質(zhì)：氫氧化鈉應(yīng)用：______。本次試卷答案如下：一、選擇題1.B解析思路：有機(jī)化合物是指含有碳元素的化合物，而氯化鈉是無機(jī)鹽，不含碳元素。2.D解析思路：氧化還原反應(yīng)是指反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)，而H2CO3分解為H2O和CO2是分解反應(yīng)，沒有電子轉(zhuǎn)移。3.D解析思路：沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，氫氧化鈉是離子化合物，分子間作用力最強(qiáng)，沸點(diǎn)最高。4.B解析思路：pH值是溶液酸堿性的指標(biāo)，pH值越大，溶液越堿性，NaOH是強(qiáng)堿，pH值最大。5.A解析思路：第二周期第VIA族的元素有氧、硫、硒、碲、釙，氧位于第二周期。6.D解析思路：強(qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液中能完全電離的化合物，氫氧化鈉是強(qiáng)堿，能完全電離。7.D解析思路：非金屬元素是指化學(xué)性質(zhì)中不傾向于失去電子的元素，鐵是金屬元素。8.C解析思路：置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，CaCO3分解不符合置換反應(yīng)的定義。9.C解析思路：酸性氧化物是指能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，H2O不是酸性氧化物。10.C解析思路：沉淀反應(yīng)是指溶液中的離子結(jié)合成不溶于水的固體沉淀的反應(yīng)，氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀。二、填空題1.nmol，mol解析思路：物質(zhì)的量是表示微觀粒子數(shù)量的物理量，單位是摩爾。2.氫氧化鈉解析思路：堿是指在水溶液中能產(chǎn)生氫氧根離子的化合物，氫氧化鈉能產(chǎn)生氫氧根離子。3.氯化鈉解析思路：鹽是指由金屬離子或銨根離子與酸根離子或非金屬離子結(jié)合而成的化合物，氯化鈉由鈉離子和氯離子組成。4.水解析思路：非電解質(zhì)是指在水溶液中不電離成離子的化合物，水在純凈狀態(tài)下不電離。5.氯化氫，硫酸，氫氧化鈉解析思路：電解質(zhì)是指在水溶液中能電離成離子的化合物，氯化氫、硫酸、氫氧化鈉都能電離。6.氧化劑解析思路：氧化劑是指在化學(xué)反應(yīng)中得到電子的物質(zhì)，氧化劑在反應(yīng)中氧化其他物質(zhì)。7.還原劑解析思路：還原劑是指在化學(xué)反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)，還原劑在反應(yīng)中還原其他物質(zhì)。8.CO2，SO2，P2O5解析思路：酸性氧化物是指能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，CO2、SO2、P2O5都是酸性氧化物。9.Na2O，CaO解析思路：堿性氧化物是指能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，Na2O、CaO都是堿性氧化物。10.H2O解析思路：中性氧化物是指既不與酸反應(yīng)也不與堿反應(yīng)的氧化物，H2O是中性氧化物。四、計(jì)算題1.計(jì)算下列溶液的pH值：0.1mol/LHCl溶液和0.1mol/LNaOH溶液。解析思路：pH值是溶液酸堿性的指標(biāo)，pH=-log[H+]。對于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，pH值可以直接通過濃度計(jì)算得出。答案：0.1mol/LHCl溶液的pH值=-log(0.1)=10.1mol/LNaOH溶液的pH值=14-log(0.1)=132.計(jì)算下列化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)：2H2+O2=2H2O。解析思路：化學(xué)計(jì)量數(shù)是指化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的摩爾比，可以通過化學(xué)方程式直接讀出。答案：化學(xué)計(jì)量數(shù)為2:1:2，即2摩爾氫氣與1摩爾氧氣反應(yīng)生成2摩爾水。3.計(jì)算下列物質(zhì)的摩爾質(zhì)量：H2O、NaCl、CO2。解析思路：摩爾質(zhì)量是指每摩爾物質(zhì)的質(zhì)量，可以通過元素的原子質(zhì)量相加得出。答案：H2O的摩爾質(zhì)量=2*1+16=18g/molNaCl的摩爾質(zhì)量=23+35.5=58.5g/molCO2的摩爾質(zhì)量=12+2*16=44g/mol4.計(jì)算下列反應(yīng)的生成物的物質(zhì)的量：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，如果反應(yīng)物Fe為0.1mol。解析思路：根據(jù)化學(xué)方程式，1摩爾Fe生成1摩爾FeSO4，因此0.1摩爾Fe將生成0.1摩爾FeSO4。答案：生成物的物質(zhì)的量為0.1mol。5.計(jì)算下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：10gNaOH溶解于100g水中，計(jì)算所得溶液的物質(zhì)的量濃度。解析思路：物質(zhì)的量濃度是指單位體積溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，可以通過溶質(zhì)的質(zhì)量除以摩爾質(zhì)量再除以溶液的體積得出。答案：物質(zhì)的量濃度=(10g/40g/mol)/(100g/1000g/L)=0.25mol/L五、實(shí)驗(yàn)題1.實(shí)驗(yàn)?zāi)康模和ㄟ^實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。實(shí)驗(yàn)報(bào)告：（1）金屬鈉的質(zhì)量為______g。（2）反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為______g。（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。答案：（1）金屬鈉的質(zhì)量為2.5g。（2）反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為2.5g+50g（水的質(zhì)量）=52.5g。（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，因?yàn)榉磻?yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量沒有變化。2.實(shí)驗(yàn)?zāi)康模和ㄟ^實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的溶解度。實(shí)驗(yàn)報(bào)告：（1）硝酸鉀固體的質(zhì)量為______g。（2）溶解后的溶液中硝酸鉀的質(zhì)量為______g。（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，分析硝酸鉀的溶解度。答案：（1）硝酸鉀固體的質(zhì)量為10g。（2）溶解后的溶液中硝酸鉀的質(zhì)量為10g（假設(shè)完全溶解）。（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，硝酸鉀的溶解度是10g/100g水，即10g/100mL水。六、綜合應(yīng)用題1.分析下列化學(xué)反應(yīng)的類型，并說明原因