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江西省部分高中學(xué)校2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期11月聯(lián)考化學(xué)試卷考試時(shí)間:120分鐘?總分:150分?年級(jí)/班級(jí):高一(1)班試卷標(biāo)題:江西省部分高中學(xué)校2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期11月聯(lián)考化學(xué)試卷。一、選擇題(共10題,每題3分,共30分)要求:在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列物質(zhì)中,不屬于電解質(zhì)的是()A.氫氧化鈉B.硫酸銅C.氯化鈉D.醋酸2.下列物質(zhì)中,不屬于酸堿鹽的是()A.氫氧化鈉B.硫酸銅C.氯化鈉D.氯化鋁3.下列溶液中,pH值最小的是()A.0.1mol/L的醋酸溶液B.0.1mol/L的硫酸溶液C.0.1mol/L的氫氧化鈉溶液D.0.1mol/L的氨水溶液4.下列反應(yīng)中,不屬于氧化還原反應(yīng)的是()A.2H2+O2=2H2OB.Fe+CuSO4=FeSO4+CuC.Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgD.2H2O2=2H2O+O25.下列物質(zhì)中,不屬于有機(jī)物的是()A.乙醇B.乙醛C.乙酸D.氯化氫6.下列化合物中,不屬于醇類的是()A.甲醇B.乙醇C.丙醇D.乙酸乙酯7.下列物質(zhì)中,不屬于高分子化合物的是()A.聚乙烯B.聚氯乙烯C.聚苯乙烯D.聚丙烯8.下列反應(yīng)中,不屬于酯化反應(yīng)的是()A.乙酸與乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯B.乙酸與甲醇反應(yīng)生成乙酸甲酯C.乙酸與水反應(yīng)生成乙酸D.乙酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成乙酸鈉9.下列物質(zhì)中,不屬于氨基酸的是()A.甘氨酸B.賴氨酸C.組氨酸D.丙氨酸10.下列反應(yīng)中,不屬于加成反應(yīng)的是()A.乙烯與氫氣反應(yīng)生成乙烷B.丙烯與氫氣反應(yīng)生成丙烷C.乙炔與氫氣反應(yīng)生成乙烯D.苯與氫氣反應(yīng)生成環(huán)己烷二、填空題(共5題,每題6分,共30分)要求:根據(jù)題意,填寫相應(yīng)的化學(xué)式或概念。1.下列物質(zhì)的化學(xué)式分別為:NaCl、H2O、CO2、HCl、Ca(OH)2。2.下列化合物的名稱分別為:NaOH、H2SO4、CaCl2、NH4Cl、KNO3。3.下列反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為:氫氣與氧氣反應(yīng)生成水、二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水、氧化鐵與一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳。4.下列物質(zhì)的溶解度分別為:NaCl(20℃時(shí))、KNO3(20℃時(shí))、CaCl2(20℃時(shí))、BaSO4(20℃時(shí))、AgCl(20℃時(shí))。5.下列化合物的分子式分別為:甲烷、乙烷、丙烷、丁烷、戊烷。三、計(jì)算題(共5題,每題10分,共50分)要求:根據(jù)題意,進(jìn)行計(jì)算并填寫結(jié)果。1.10g10%的硫酸溶液與10g10%的氫氧化鈉溶液反應(yīng),求反應(yīng)后溶液的pH值。2.一定質(zhì)量的鐵與硫酸反應(yīng),生成0.2mol的硫酸亞鐵,求反應(yīng)中鐵的質(zhì)量。3.1L1mol/L的鹽酸溶液中,含有多少摩爾的H+離子?4.1mol的氯氣與1mol的氫氣反應(yīng),求生成的氯化氫的質(zhì)量。5.1L0.1mol/L的氨水溶液中,含有多少摩爾的NH3分子?四、實(shí)驗(yàn)題(共5題,每題10分,共50分)要求:根據(jù)題意,完成實(shí)驗(yàn)操作并填寫實(shí)驗(yàn)結(jié)果。1.實(shí)驗(yàn)步驟:將10gNaOH固體溶解于100mL水中,配制成0.1mol/L的NaOH溶液。2.實(shí)驗(yàn)步驟:將10gHCl固體溶解于100mL水中,配制成0.1mol/L的HCl溶液。3.實(shí)驗(yàn)步驟:將10gCuSO4固體溶解于100mL水中,配制成0.1mol/L的CuSO4溶液。4.實(shí)驗(yàn)步驟:將10gFeCl3固體溶解于100mL水中,配制成0.1mol/L的FeCl3溶液。5.實(shí)驗(yàn)步驟:將10gNaCl固體溶解于100mL水中,配制成0.1mol/L的NaCl溶液。五、分析題(共5題,每題10分,共50分)要求:根據(jù)題意,進(jìn)行分析并填寫答案。1.分析下列物質(zhì)的性質(zhì):NaOH、HCl、CuSO4、FeCl3、NaCl。2.分析下列反應(yīng)的類型:2H2+O2=2H2O、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。3.分析下列化合物的結(jié)構(gòu):甲烷、乙烷、丙烷、丁烷、戊烷。4.分析下列反應(yīng)的機(jī)理:酯化反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)。5.分析下列物質(zhì)的用途:NaOH、HCl、CuSO4、FeCl3、NaCl。六、綜合題(共5題,每題10分,共50分)要求:根據(jù)題意,完成綜合分析并填寫答案。1.分析下列物質(zhì)的制備方法:NaOH、HCl、CuSO4、FeCl3、NaCl。2.分析下列物質(zhì)的性質(zhì):NaOH、HCl、CuSO4、FeCl3、NaCl。3.分析下列反應(yīng)的類型:2H2+O2=2H2O、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。4.分析下列化合物的結(jié)構(gòu):甲烷、乙烷、丙烷、丁烷、戊烷。5.分析下列物質(zhì)的用途:NaOH、HCl、CuSO4、FeCl3、NaCl。本次試卷答案如下:一、選擇題答案:1.D2.D3.B4.C5.D6.D7.D8.C9.D10.D二、填空題答案:1.NaCl、H2O、CO2、HCl、Ca(OH)22.NaOH、H2SO4、CaCl2、NH4Cl、KNO33.2H2+O2=2H2O、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、Fe2O3+3CO=2Fe+3CO24.NaCl(20℃時(shí)):36g、KNO3(20℃時(shí)):31.6g、CaCl2(20℃時(shí)):111g、BaSO4(20℃時(shí)):2.4g、AgCl(20℃時(shí)):117g5.CH4、C2H6、C3H8、C4H10、C5H12三、計(jì)算題答案:1.pH值約為7(酸堿中和反應(yīng),溶液呈中性)2.反應(yīng)中鐵的質(zhì)量約為5.6g(根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算)3.1mol/L的鹽酸溶液中,含有1mol的H+離子(根據(jù)溶液的濃度計(jì)算)4.生成的氯化氫的質(zhì)量約為73g(根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算)5.1L0.1mol/L的氨水溶液中,含有0.1mol的NH3分子(根據(jù)溶液的濃度計(jì)算)四、實(shí)驗(yàn)題答案:1.NaOH溶液2.HCl溶液3.CuSO4溶液4.FeCl3溶液5.NaCl溶液五、分析題答案:1.NaOH:堿性物質(zhì),溶于水后電離產(chǎn)生OH-離子;HCl:酸性物質(zhì),溶于水后電離產(chǎn)生H+離子;CuSO4:可溶性鹽,溶于水后電離產(chǎn)生Cu2+和SO42-離子;FeCl3:可溶性鹽,溶于水后電離產(chǎn)生Fe3+和Cl-離子;NaCl:可溶性鹽,溶于水后電離產(chǎn)生Na+和Cl-離子。2.2H2+O2=2H2O:氧化還原反應(yīng);Fe+CuSO4=FeSO4+Cu:置換反應(yīng);CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O:酸堿中和反應(yīng)。3.甲烷:一個(gè)碳原子與四個(gè)氫原子形成的飽和烴;乙烷:兩個(gè)碳原子與六個(gè)氫原子形成的飽和烴;丙烷:三個(gè)碳原子與八個(gè)氫原子形成的飽和烴;丁烷:四個(gè)碳原子與十個(gè)氫原子形成的飽和烴;戊烷:五個(gè)碳原子與十二個(gè)氫原子形成的飽和烴。4.酯化反應(yīng):酸和醇在催化劑的作用下生成酯和水的反應(yīng);加成反應(yīng):不飽和化合物與另一物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),生成飽和化合物的反應(yīng);氧化還原反應(yīng):反應(yīng)過(guò)程中電子的轉(zhuǎn)移。5.NaOH:用于制備肥皂、清潔劑等;HCl:用于制藥、食品加工等;CuSO4:用于農(nóng)藥、殺菌劑等;FeCl3:用于醫(yī)藥、染料等;NaCl:用于食品加工、消毒劑等。六、綜合題答案:1.NaOH:通過(guò)電解飽和食鹽水制得;HCl:通過(guò)氫氣和氯氣反應(yīng)制得;CuSO4:通過(guò)銅與硫酸反應(yīng)制得;FeCl3:通過(guò)鐵與氯氣反應(yīng)制得;NaCl:通過(guò)海水蒸發(fā)制得。2.NaOH:堿性物質(zhì),溶于水后電離產(chǎn)生OH-離子;HCl:酸性物質(zhì),溶于水后電離產(chǎn)生H+離子;CuSO4:可溶性鹽,溶于水后電離產(chǎn)生Cu2+和SO42-離子;FeCl3:可溶性鹽,溶于水后電離產(chǎn)生Fe3+和Cl-離子;NaCl:可溶性鹽,溶于水后電離產(chǎn)生Na+和Cl-離子。3.2H2+O2=2H2O:氧化還原反應(yīng);Fe+CuSO4=FeSO4+Cu:置換反應(yīng);CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O:酸堿中和反應(yīng)。4.甲烷:一
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