表格型實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價(jià)（原卷版）-2025年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)突破提升講義（新高考）

備戰(zhàn)2025年高考化學(xué)【二輪?突破提升】專題復(fù)習(xí)講義

專題14表格型實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價(jià)

講義包含四部分：把握命題方向A精選高考真題A高效解題策略A各地最新模擬

--------------------------把握命題方向----------------------------

表格型實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價(jià)是近幾年新高考對于實(shí)驗(yàn)的重要考查形式，此題型仍然是2024年高考實(shí)

驗(yàn)考查的熱點(diǎn)。題目涉及實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其因果關(guān)系的分析判斷與評價(jià)，融合了元素化

合物、化學(xué)反應(yīng)原理、基礎(chǔ)有機(jī)化學(xué)等不同角度的知識點(diǎn)，信息容量大，綜合性強(qiáng)。

預(yù)計(jì)2025年高考，命題方式大致有以下幾種：

(1)利用教材實(shí)驗(yàn)按照實(shí)驗(yàn)操作與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的匹配關(guān)系進(jìn)行設(shè)計(jì)。

(2)改變或拓展教材實(shí)驗(yàn)進(jìn)行設(shè)計(jì)。

(3)利用教材中有明顯現(xiàn)象的不常見反應(yīng)進(jìn)行設(shè)計(jì)。

其中，化學(xué)平衡的移動原理探究實(shí)驗(yàn)、沉淀溶解平衡、糖類水解、鹵代燃中鹵素原子的檢驗(yàn)、金屬性

和非金屬性比較、離子檢驗(yàn)等實(shí)驗(yàn)仍是考察的重點(diǎn)。

--------------------------精選高考真題----------------------------

1.(2024?河北?高考真題)下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論

A還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成的氣體點(diǎn)燃后有爆鳴聲HzO具有還原性

B待測液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀待測液含有so：

Mg(OH)2和A1(OH)3中均分別加入NaOH溶液和鹽酸，Mg(OH)2

CMg(OH)2比A1(OH%堿性強(qiáng)

只溶于鹽酸，A1(OH)3都能溶

增大生成物的濃度，平衡向逆反

DKCrO溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色

227應(yīng)方向移動

A.AB.BC.CD.D

2.(2024?浙江?高考真題)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑O(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到相關(guān)現(xiàn)象，其中方案設(shè)計(jì)或結(jié)論不

正確的是

實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆桨冈O(shè)計(jì)現(xiàn)象結(jié)論

將NO2通入下列溶液至飽和：①無色變黃

和濃反應(yīng)后溶液

探究Cu和濃HNC)3色CuHNC>3

A反應(yīng)后溶液呈綠色①濃HNC)3呈綠色的主要原因是溶有

②藍(lán)色變綠

的原因NO2

②CU(NO3)2和HNO3,混合溶液色

向等物質(zhì)的量濃度的KF和KSCN

比較F-與SCN結(jié)合溶液顏色無

B混合溶液中滴加幾滴FeC§溶液，結(jié)合Fe"的能力：F>SCN

Fe，+的能力明顯變化

振蕩

比較HF與H2sO3的分別測定等物質(zhì)的量濃度的

C前者pH小酸性：HF>H2SO3

酸性NH4F與(NHJSO3溶液的pH

等體積、等物質(zhì)的量濃度的溫度高的溶

探究溫度對反應(yīng)速

DNaSO與HSO溶液在不同溫液中先出現(xiàn)溫度升高，該反應(yīng)速率加快

率的影響22324

度下反應(yīng)渾濁

A.AB.BC.CD.D

3.(2023?重慶?高考真題)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

向盛有Fe(OH)3和NiO(OH)的試管中盛NiO(OH)的試管中產(chǎn)生氧化性：

A

分別滴加濃鹽酸黃綠色氣體NiO(OH)>Fe(OH)3

B向CuSC>4溶液中通入H2s氣體出現(xiàn)黑色沉淀(CuS)酸性：H2S<H2SO4

乙醇和濃硫酸共熱至170℃,將產(chǎn)生的

C濱水褪色乙烯發(fā)生了加成反應(yīng)

氣體通入澳水中

D向Na2HPO4溶液中滴力口AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀(Ag3PNazHPO,發(fā)生了水解反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

4.(2023?江蘇?高考真題)室溫下，探究O.lmoLLTFeSO,溶液的性質(zhì)，下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到探究目的的是

選項(xiàng)探究目的實(shí)驗(yàn)方案

向2mLFeSC>4溶液中滴加幾滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察溶液

A溶液中是否含有Fe3+

顏色變化

BFe?+是否有還原性向2mLFeSO4溶液中滴加幾滴酸性KMnO4溶液，觀察溶液顏色變化

CFe2+是否水解向2mLFeSO”溶液中滴加2?3滴酚醐試液，觀察溶液顏色變化

DFe?+能否催化H2O2分解向2mL5%應(yīng)。2溶液中滴加幾滴FeSO,溶液，觀察氣泡產(chǎn)生情況

A.AB.BC.CD.D

5.（2023?浙江?高考真題）探究鹵族元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論

分層，下層由紫紅色變碘在濃KI溶液中的溶解

A往碘的CC1,溶液中加入等體積濃KI溶液，振蕩為淺粉紅色，上層呈棕能力大于在CC1,中的溶

黃色解能力

B用玻璃棒蘸取次氯酸鈉溶液點(diǎn)在pH試紙上試紙變白次氯酸鈉溶液呈中性

1轉(zhuǎn)化為

向2mL0.1mol-LAgNO3溶液中先滴力口4滴先產(chǎn)生白色沉淀，再產(chǎn)AgClAgl,Agl

C

0.1moLL,KCl溶液，再滴加4滴0.1mol-L“KI溶液生黃色沉淀溶解度小于AgCl溶解度

取兩份新制氯水，分別滴加AgNO溶液和淀粉KI前者有白色沉淀，后者氯氣與水的反應(yīng)存在限

D3

溶液溶液變藍(lán)色度

A.AB.BC.CD.D

6.（2022?浙江?高考真題）亞硝酸鈉俗稱“工業(yè)鹽”，其外觀、口感與食鹽相似，人若誤服會中毒?，F(xiàn)將適

量某樣品（成分為亞硝酸鈉或氯化鈉）溶于水配成溶液，分別取少量該溶液于試管中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列方案設(shè)計(jì)、

現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論

A先加入少量KCIO3溶液，再加AgNC>3溶液和足量稀硝酸，振蕩若產(chǎn)生白色沉淀，則樣品為亞硝酸鈉

B加到少量KMnC\溶液中，再加硫酸酸化，振蕩若溶液褪色，則樣品為亞硝酸鈉

C先加到少量FeCl?溶液中，再加入稀鹽酸酸化，振蕩若溶液變黃色，則樣品為亞硝酸鈉

D先加入少量Na^SOs溶液，再加入BaCU溶液和稀硝酸，振蕩若產(chǎn)生白色沉淀，則樣品為亞硝酸鈉

A.AB.BC.CD.D

7.（2022?全國?高考真題）由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，可得出相應(yīng)正確結(jié)論的是

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

氧化性：

A向NaBr溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉KI溶液先變橙色，后變藍(lán)色

Cl2>Br2>I2

向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，加入少量新制

B無磚紅色沉淀蔗糖未發(fā)生水解

的Cu（OH）2懸濁液

氣體中含有不飽和

C石蠟油加強(qiáng)熱，將產(chǎn)生的氣體通入Br?的CCI4溶液溶液紅棕色變無色

煌

試管口潤濕的藍(lán)色石蕊氯乙烯加聚是可逆

D加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片

試紙變紅反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

8.（2022?全國?高考真題）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，下列?shí)驗(yàn)及現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)及現(xiàn)象結(jié)論

分別測濃度均為（Mmol的

比較CH3coeT和

K（CHCOOj<K（HCO；）

ACH3COONH4和NaHCO3溶液的h3h

HCO；的水解常數(shù)

PH,后者大于前者

檢驗(yàn)鐵銹中是否含有將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入KM11O4溶

B鐵銹中含有二價(jià)鐵

二價(jià)鐵液，紫色褪去

探究氫離子濃度對

向KzCrO,溶液中緩慢滴加硫酸，黃增大氫離子濃度，轉(zhuǎn)化平衡向生成

CCrO孑、濘目互轉(zhuǎn)

色變?yōu)槌燃t色SO歹的方向移動

化的影響

檢驗(yàn)乙醇中是否含有向乙醇中加入一小粒金屬鈉，產(chǎn)生無

D乙醇中含有水

水色氣體

A.AB.BC.CD.D

9.（2022?浙江?高考真題）下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論有不正確的是

目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論

檢驗(yàn)硫酸廠周邊空

用注射器多次抽取空氣，慢慢注入盛有酸性KMnC)4稀溶液不變色，說明空氣

A氣中是否含有二氧

溶液的同一試管中，觀察溶液顏色變化中不含二氧化硫

化硫

鑒定某涂改液中是取涂改液與KOH溶液混合加熱充分反應(yīng)，取上層清出現(xiàn)白色沉淀，說明涂

B

否存在含氯化合物液，硝酸酸化，加入硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象改液中存在含氯化合物

檢驗(yàn)牙膏中是否含將適量牙膏樣品與蒸儲水混合，攪拌，靜置一段時(shí)間，溶液出現(xiàn)絳藍(lán)色，說明

C

有甘油取上層清液，加入新制的CU(OH)2,振蕩，觀察現(xiàn)象牙膏中含有甘油

溶液變藍(lán)色的為亞硝酸

鑒別食鹽與亞硝酸各取少量固體加水溶解，分別滴加含淀粉的KI溶液，

D鈉；溶液不變藍(lán)的為食

鈉振蕩，觀察溶液顏色變化

卦nit

A.AB.BC.CD.D

--------------------------高效解題策略----------------------------

【策略1]熟記?？?0例表格型實(shí)驗(yàn)選項(xiàng)

序號實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康恼`

向2mLimol[TNaOH溶液中先加入3滴1mol-L-證明

1

1

FeCl3溶液，再加入3滴1mol-L-'MgCl2溶液Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]

相同溫度下，向兩支盛有相同體積不同濃度H2O2溶

探究C探+、Fe3+對用。2分解

2液的試管中分別滴入適量相同濃度的CuSC)4溶液和

速率的影響

FeCl3溶液

室溫下，用pH試紙分別測定濃度為0.1mo卜比較HC1O和CHCOOH的

33

酸性強(qiáng)弱

LTNaClO溶液和0.1mol-L-1CH3coONa溶液的pH

向含有酚麟的Na2cCh溶液中加入少量BaCl固體,溶證明Na2cCh溶液中存在水解

42

液紅色變淺平衡

分別測定室溫下等物質(zhì)的量濃度的Na2s。3與Na2c。3

5證明非金屬性：S>C

溶液的pH,后者較大

將NaOH溶液滴入某溶液中加熱，放出的氣體能使?jié)?/p>

6證明溶液中有NHl

潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)

7分別通入硝酸銀溶液中，產(chǎn)生淡黃色沉淀的是澳蒸氣鑒別澳蒸氣和NO2

8在醋酸鈉溶液中滴入酚麟溶液，加熱后紅色加深證明鹽類水解是吸熱反應(yīng)

將硫酸酸化的HO溶液滴入Fe(NO)溶液中，溶液

92232證明氧化性:比Fe3+強(qiáng)

變黃色

往黃色固體難溶物Pbb中加水，振蕩，靜置。取上層證明難溶物存在沉淀溶解平

10

清液，然后加入Nai固體，產(chǎn)生黃色沉淀衡

11向AgCl懸濁液中加入Nai溶液時(shí)出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)<&p(AgI)

先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2g祛

12稱取2.0gNaOH固體

碼，左盤上添加NaOH固體

13將FeCl3固體溶解于適量蒸儲水配制FeCl3溶液

向沸水中逐滴加入1?2mLFeCb飽和溶液，攪拌并

14制備Fe(OH)3膠體

繼續(xù)煮沸出現(xiàn)渾濁

15測定等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、硝酸的pH比較Cl、N的非金屬性強(qiáng)弱

證明二者是離子化合物還是

16用熔融氧化鋁、CCL做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)

共價(jià)化合物

向含有少量FeCl的MgCl溶液中加入足量Mg(OH)

17322除去MgCl溶液中少量FeCl

粉末，攪拌一段時(shí)間后過濾23

將CH3cH2Br與NaOH溶液共熱，冷卻后，取出上層檢驗(yàn)CHCHBr中存在的澳

1832

水溶液，加入AgNO3溶液，觀察是否產(chǎn)生淡黃色沉淀元素

取一定質(zhì)量的樣品與足量鹽酸反應(yīng)，用堿石灰吸收產(chǎn)測定Na2co3(含NaCl)樣品純

19

生的氣體度

20將洗凈的容量瓶放在烘箱中烘干縮短容量瓶干燥的時(shí)間

【策略2】回歸教材：?？加袡C(jī)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案及評價(jià)

(1)鹵代燃中鹵素原子的檢驗(yàn)

取少量鹵代燃于試管中，加入NaOH水溶液，加熱，冷卻后，加入稀硝酸中和溶液

實(shí)驗(yàn)步驟至酸性，再加入AgNCh溶液。若出現(xiàn)黃色沉淀，則鹵代煌中含有「離子；若出現(xiàn)淺

黃色沉淀，則鹵代煌中含有B「離子；若出現(xiàn)白色沉淀，則鹵代煌中含有C1一離子。

/AgCl白色沉淀

NaOH溶液Q稀HNQ；?AgNO%二^AgBr淺黃色沉淀

實(shí)驗(yàn)流程

KT水解酸化溶液6

、AgI黃色沉淀

HO.

相關(guān)方程式R—X+NaOH-------2---->ROH+NaX

A

HNO3+NaOH=NaNO3+H20

AgNO3+NaX==AgX；+NaNO3

①條件：NaOH水溶液，加熱。

微點(diǎn)撥②一定要先加入稀硝酸中和溶液至酸性，再加入硝酸銀溶液，否則會出現(xiàn)Ag2。黑

色沉淀，影響鹵原子的檢驗(yàn)。

(2)蔗糖水解及水解產(chǎn)物的檢驗(yàn)

在潔凈的試管中加入1mL10%蔗糖溶液和5滴10%H2s。4溶液，熱水浴中加熱。待溶液

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容冷卻后向其中加入NaOH溶液至溶液呈堿性，再加入銀氨溶液或新制備的CU(OH)2,加

熱，觀察現(xiàn)象。

「銀氨溶液

蔗糖溶液+.日

稀硫酸|_NaOH,9-水浴加熱

實(shí)驗(yàn)裝置

國"熱水日\|新制的CMOH}

厚加熱

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加入銀氨溶液的試管中產(chǎn)生銀鏡；加入新制的Cu(OH)2的試管中出現(xiàn)紅色沉淀。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論蔗糖的水解產(chǎn)物分子中含有醛基，具有還原性

Ci2H22。11+H2O酸或酶》C6H12O6+C6H12O6

反應(yīng)方程式

蔗糖葡萄糖果糖

檢驗(yàn)水解產(chǎn)物為葡萄糖時(shí)，一定要先加NaOH溶液中和作催化劑的稀硫酸，至溶液呈堿

微點(diǎn)撥

性后再加銀氨溶液或新制的CU(OH)2懸濁液進(jìn)行檢驗(yàn)，否則實(shí)驗(yàn)會失敗。

(3)淀粉的水解及水解進(jìn)程判斷

判斷淀粉水解的程度時(shí)，要注意檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否生成葡萄糖，同時(shí)還要確認(rèn)淀粉是否水解

實(shí)驗(yàn)原理

完全。用銀氨溶液或新制的CU(OH)2和碘水來檢驗(yàn)淀粉是否發(fā)生了水解及水解是否完全。

現(xiàn)象B

［碘水

實(shí)驗(yàn)步驟

淀粉稀硫酸,.NaOH溶液、一銀氨溶液、…八A

溶液微熱水解液中和液7K浴加熱現(xiàn)象A

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象A現(xiàn)象B結(jié)論

及結(jié)論未產(chǎn)生銀鏡溶液呈藍(lán)色未水解

出現(xiàn)銀鏡溶液呈藍(lán)色部分水解

出現(xiàn)銀鏡溶液不呈藍(lán)色完全水解

①檢驗(yàn)葡萄糖生成時(shí)要注意水解液加堿呈堿性。

微點(diǎn)撥

②檢驗(yàn)淀粉是否存在時(shí)，注意水解液不用加堿呈堿性，否則12與堿反應(yīng)。

(4)蛋白質(zhì)的鹽析與變性的比較

鹽析變性

蛋白質(zhì)在某些鹽的濃溶液中溶解度降低蛋白質(zhì)在加熱、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等條件下性質(zhì)發(fā)生

概念

而析出改變而凝結(jié)起來

特征可逆不可逆

實(shí)質(zhì)溶解度降低，物理變化結(jié)構(gòu)、性質(zhì)改變，化學(xué)變化

加熱、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)氧化劑、紫外線、重金

條件鈉、鎂、鋁等輕金屬鹽或鍍鹽的濃溶液

屬鹽、苯酚、甲醛、乙醇等

用途分離提純蛋白質(zhì)殺菌、消毒

實(shí)例硫酸鏤或硫酸鈉等鹽溶液使蛋白質(zhì)鹽析重金屬鹽(例如硫酸銅)溶液能使蛋白質(zhì)變性

(5)證明有機(jī)物與鹵素單質(zhì)是取代反應(yīng)還是加成反應(yīng)的思路——以苯和液澳反應(yīng)為例

反應(yīng)原料苯、純澳、鐵

+B「2FeBr3ABr+HBr|

實(shí)驗(yàn)原理

實(shí)驗(yàn)裝置

A含HN()3的AgN()3

」溶液

實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)檢驗(yàn)產(chǎn)物是否有HBr生成，若有則為取代反應(yīng)；若無則為加成反應(yīng)。

AgNC)3溶液中有淺黃色沉淀生成，說明有HBr氣體生成，該反應(yīng)應(yīng)為取代反應(yīng)，但是

前提必須是在圓底燒瓶和錐形瓶之間增加一個(gè)CC1的洗氣瓶，吸收Br(g),防止對HBr

微點(diǎn)撥42

檢驗(yàn)的干擾(若無洗氣瓶，則AgNC)3溶液中有淺黃色沉淀生成，不能說明該反應(yīng)為取

代反應(yīng)，因?yàn)锽"(g)溶于水形成漠水也能使AgNC)3溶液中產(chǎn)生淺黃色沉淀)。

【策略3】回歸教材：?？紵o機(jī)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案及評價(jià)

1.溶度積常數(shù)

(l)AgCkAgl、Ag2S的轉(zhuǎn)化

向盛有2mL0.1molL-1NaCl溶液的試管中滴加2滴0.1molL-1AgNC)3溶液，觀察并

實(shí)驗(yàn)步驟記錄現(xiàn)象；振蕩試管，然后向其中滴加4滴O.lmollTKI溶液，觀察并記錄現(xiàn)象；振

1

蕩試管，然后再向其中滴加8滴0.1molL-Na2S溶液，觀察并記錄現(xiàn)象。

1().1mol-L-1|0.1mol-L-1101mol-L-'

J/AgNO：,溶液2滴pKI溶液4滴YNa2s溶液8滴

實(shí)驗(yàn)示意圖1累器液L-'『反應(yīng)混合物［反應(yīng)混合物

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象先有白色沉淀產(chǎn)生；然后白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀；最后黃色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀。

NaCl+AgNO3=AgCH+NaNO3

化學(xué)方程式AgCl+KI=AgI+KC1

2Agl+Na2S=Ag2S+2NaI

AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為Agl沉淀，Agl沉淀又轉(zhuǎn)化為Ag2s沉淀，說明溶解度由小到大的順序

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

為Ag2S<AgI<AgCl

微點(diǎn)撥注意試劑的加入量，NaCl溶液可以過量，但是AgNC>3溶液不能過量。

(2)常見的題干類型

①向少量的AgNCh溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加KI溶液產(chǎn)生黃色沉淀。

②向濃度均為?！筸ol-L-1的NaCl、Nai混合溶液中滴加0.1molL-1AgNCh溶液先產(chǎn)生黃色沉淀。

【微點(diǎn)撥】

①組成類型相同的難溶電解質(zhì)，品較大的難溶電解質(zhì)容易轉(zhuǎn)化為Ksp較小的難溶電解質(zhì)。

②&p相差不大的難溶電解質(zhì)，&p較小的難溶電解質(zhì)在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為&p較大的難溶電解質(zhì)。

如：Ksp(BaSC>4)=IxlO-io,Ksp(BaCO3)=2.6xl0-9,gp^sp(BaSO4)<^sp(BaCO3),但兩者相差不大，可

以相互轉(zhuǎn)化，在BaS04飽和溶液中加入高濃度的Na2c。3溶液，也可以轉(zhuǎn)化成&p較大的BaCO3

SAgci)>SAgBr)>S(Agi)>Sg2S)

③KSP：Ksp(AgCl)>KSP(AgBr)>KSP(AgI)>KSP(Ag2S),則溶解度(((A

沉淀轉(zhuǎn)化：AgCl包->AgBr笆也>Agl疙色>Ag2S

2.比較物質(zhì)的酸性

⑴酸性強(qiáng)弱比較：可通過強(qiáng)酸制弱酸、對應(yīng)鹽的堿性、同濃度溶液導(dǎo)電能力或pH等方法來比較。

①利用較強(qiáng)酸制較弱酸來比較

如：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HC1O,則酸性：H2CO3>HC1O>HCO3-

特例：H2S+CuSO4=CuS；+H2SO4

Na2CO3+SiO2=====Na2SiO3+CO2T

CaCO3+SiO2=====CaSiO3+CO2T

②利用同濃度對應(yīng)鹽的堿性強(qiáng)弱來比較

如：用pH計(jì)測量O.lmobLTNaA和O.lmorLTNaB溶液的pH,NaA的pH強(qiáng)，則酸性：HA<HB?

【微點(diǎn)撥】

a.測NaA和NaB飽和溶液的pH,因?yàn)轱柡腿芤旱臐舛炔灰欢ㄏ嗤?，故方案不行?/p>

b.測NaA和Na2c。3溶液的pH,無法比較HA和H2CO3酸性強(qiáng)弱。

③利用同濃度酸溶液的導(dǎo)電能力(或pH)來比較

如：O.lmol-LTHA溶液的導(dǎo)電性比O.lmol-LTHB溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)(或pH小)，則酸性：HA>HB=

(2)弱酸酸式鹽的電離程度與水解程度比較：可通過測得溶液的酸、堿性的方法來比較。

如：NaHA溶液呈酸性，則NaHA的電離程度大于水解程度。

3.比較物質(zhì)的金屬性和非金屬性、氧化性和還原性

(1)金屬性強(qiáng)弱比較

①依據(jù)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化的堿性強(qiáng)弱來比較：堿性越強(qiáng)則對應(yīng)元素的金屬性越強(qiáng)。

如：堿性：NaOH>Mg(OH)2>A1(OH)3,則金屬性：Na>Mg>Al

②依據(jù)單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度或劇烈程度來比較：越容易反應(yīng)或反應(yīng)越劇

烈，則對應(yīng)元素的金屬性越強(qiáng)。

如：Zn與鹽酸反應(yīng)比Fe與鹽酸反應(yīng)更容易，則金屬性：Zn>Fe

③依據(jù)金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)來比較：若xn++y===x+ym+,則y比x金屬性強(qiáng)。

如：Zn+Cu2+=Zn2++Cu,則金屬性：Zn>Cu

④依據(jù)單質(zhì)的還原性或離子氧的化性強(qiáng)弱來比較：單質(zhì)的還原性越強(qiáng)(或離子的氧化性越弱)，則對應(yīng)元

素的金屬性越強(qiáng)。

如:氧化性：Mg2+>Na+,則金屬性：Mg<Na

⑤依據(jù)金屬活動性順序來比較：一般來說，排在前面的金屬元素其金屬性比排在后面的強(qiáng)。

如：Fe排在Cu的前面，則金屬性：Fe>Cu

⑥依據(jù)原電池的正負(fù)極：一般來說，作負(fù)極負(fù)極的金屬對應(yīng)元素的金屬性強(qiáng)。

⑦依據(jù)電解池的陰極放電順序：在陰極首先放電的陽離子，其對應(yīng)元素的金屬性越弱。

（2）非金屬性強(qiáng)弱比較

①依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱來比較：酸性越強(qiáng)則對應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)。

如：酸性：HCK）4（最強(qiáng)酸）>H2SC）4（強(qiáng)酸）>H3PC）4（中強(qiáng)酸）>H2Si€）3（弱酸），則非金屬性：C1>S>P>

Si

②依據(jù)非金屬元素單質(zhì)與H2化合的難易程度來比較：化合越容易，非金屬性越強(qiáng)。

如：F2與H2在黑暗中就可反應(yīng)，Br2與H2在加熱條件下才能反應(yīng)，則非金屬性：F>Br③依據(jù)形成氣

態(tài)氫化物的穩(wěn)定性來比較：氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性越強(qiáng)。

如：穩(wěn)定性：HF>HC1,則非金屬性：F>C1

④依據(jù)單質(zhì)的氧化性或陰離子的還原性越弱來比較：單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)（或離子的還原性越弱），則對應(yīng)

元素的非金屬性越強(qiáng)。

如：還原性：s2->ci-,則非金屬性：C1>S

⑤依據(jù)與鹽溶液或氣體、無氧酸溶液間的置換反應(yīng)來比較：若An-+B=Bm-+A,則B比A非金屬

性強(qiáng)。

如：C12+2KI=2KC1+I2,則非金屬性：C1>I

⑥依據(jù)與同一種金屬反應(yīng)，生成化合物中金屬元素的化合價(jià)的高低進(jìn)來比較：化合價(jià)越高，則非金屬

性越強(qiáng)。

點(diǎn)燃△

如：Cu+C12=e=?=CuC12，2CU+S=CU2S,則非金屬性：C1>S

⑦依據(jù)電解池的陽極放電順序：在陽極首先放電的陰離子，其對應(yīng)元素的非金屬性越弱。

（3）氧化性和還原性：氧化性：氧化劑〉氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。

氧化還原反應(yīng)發(fā)生規(guī)律可用如下式子表示規(guī)律

被還原氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物

11

氧化劑+還原劑■^^還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

1__________1

被氧化特點(diǎn)：比什么性，找什么劑，產(chǎn)物之性小于劑

SiO2+2C=8=si+2COT，據(jù)此反應(yīng)不能證明還原性：OSi,因?yàn)楦鶕?jù)元素周期律：Si的

微點(diǎn)撥

還原性大于Co

4.常見氣體的檢驗(yàn)

氣體化學(xué)檢驗(yàn)方法或思路

使帶火星的木條復(fù)燃

02

NO在空氣中立即變成紅棕色

點(diǎn)燃時(shí)火焰呈淡藍(lán)色，燃燒產(chǎn)物可使澄清石灰水變渾濁；

CO

或?qū)怏w通過灼熱的CuO,CuO由黑色變成紅色，且氣體產(chǎn)物可使澄清石灰水變渾濁

使澄清石灰水變渾濁，繼續(xù)通入又可變澄清；使燃著的木條熄滅

CO2

使品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)紅色；使澄清石灰水變渾濁；使酸性高錦酸鉀溶液褪色

SO2

通入水中得到無色溶液并產(chǎn)生氣泡，液面上方有紅棕色氣體產(chǎn)生，水溶液顯酸性；使?jié)駶?/p>

NO

2的淀粉-KI試紙變藍(lán)

使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍(lán)

C12

使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅；靠近濃氨水時(shí)產(chǎn)生白煙；

HC1

將氣體通入AgNO3溶液中有白色沉淀生成

NH3使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；使酚酰溶液變紅；靠近濃鹽酸時(shí)產(chǎn)生白煙

能使酸性高錦酸鉀溶液、澳水、澳的四氯化碳溶液褪色，點(diǎn)燃時(shí)有明亮的火焰，并產(chǎn)生黑

CH=CH

22煙，燃燒產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁

---------------------------最新各地模擬---------------------------

1.(2024?河南?一模)下列實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論或解釋均正確的是

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或解釋

將一團(tuán)脫脂棉放入干凈的試管中，加入幾滴90%硫酸，纖維素水解生成葡

A生成磚紅色沉淀

攪成糊狀，小火微熱，加入新制的Cu(OH)2懸濁液煮沸萄糖

對甲基苯酚含有羥

B對甲基苯酚中滴加酸性高鎰酸鉀溶液溶液褪色

基

C反應(yīng)H2（g）+L（g）u2Hl（g）達(dá)平衡后，縮小容器體積容器內(nèi)顏色加深平衡逆向移動

與Qj2+的配位能力：

D向CuSC>4溶液中加入過量氨水，并振蕩最終得到深藍(lán)色溶液

NH3>H2O

A.AB.BC.CD.D

2.（2024?湖北?一模）室溫下，下列實(shí)驗(yàn)過程和現(xiàn)象能驗(yàn)證相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)過程和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A向0.Imol?LTCuSO”溶液通入H2S氣體有黑色沉淀生成酸性：H2S>H2SO4

將某鐵粉加稀硫酸溶解，再向溶解液中滴加幾滴KSCN溶

B鐵粉未發(fā)生變質(zhì)

液，無明顯現(xiàn)象

將相同大小的鈉塊和鈣塊放入相同體積的蒸儲水中，鈣與水

C金屬活動性：Na>Ca

反應(yīng)不如鈉劇烈

D向CO（H2O）3Cl3的水溶液中滴加硝酸銀溶液無明顯現(xiàn)象該配合物中C（?+的配位數(shù)是6

A.AB.BC.CD.D

3.（2024?云南大理?模擬預(yù)測）下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

常溫下，用pH計(jì)分別測定等體積同一溶液中，錢根離子和

AImol-L1CH3coONH4溶液和測得pH都等于7醋酸根離子的水解程度

O.lmobL-1CH3coONH4溶液的pH相等

將二氧化硫氣體通入滴有酚醐的NaOH稀溶

B溶液褪色SO2具有漂白性

液中

C向某溶液中滴入少量鹽酸酸化的氯化鋼溶液有白色沉淀說明原溶液中含有sof

向兩支均盛有5mL10%的H2O2溶液的試管中加入FeCL的試管中產(chǎn)Fe"、Ci?+均可以加快

D分別加入O.lmol/L的FeCb溶液和生氣泡快，加入CuSC>4凡。？的分解；Fe3+比

O.lmol/LC11SO4溶液的試管產(chǎn)生氣泡慢Cu"的催化效果更好

A.AB.BC.CD.D

4.（2024?湖北?一模）下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作

向碳酸鈉粉末中滴加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入硅酸鈉溶液，觀察到

A.驗(yàn)證非金屬性：C>Si

有白色膠狀物質(zhì)生成

配制250mL0.400稱取4.0gNaOH固體溶于水，將其轉(zhuǎn)入2501nL容量瓶中，加水至刻度

B.

mol/LNaOH溶液線1?2cm處，改用膠頭滴管定容

比較Ksp(AgCl)與向盛有2mL0.1mol/LNaCl溶液的試管中滴加2滴AgNO溶液，振蕩，

C.3

Kp(Agl)的大小然后再向其中滴加4滴0.1mol/LKI溶液

D.驗(yàn)證HC1O具有漂白性將新制飽和氯水慢慢滴入含酚醐的稀NaOH溶液中，溶液紅色褪去

A.AB.BC.CD.D

5.（2024?河北保定?二模）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、操作及現(xiàn)象得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮骷艾F(xiàn)象結(jié)論

驗(yàn)證Na2c溶液中

向含有酚酰的Na2c。3溶液中加入少量BaCl?溶液中存在水解平衡：

A存在CO；的水解平

固體，有白色沉淀生成，溶液紅色變淺CO：+H2O=HCO；+OH

衡

向盛有小蘇打固體的大試管中加入稀硫酸，

比較元素的非金屬性

B有氣體生成；將生成的氣體通入Na?SiO3溶液非金屬性：S>C>Si

強(qiáng)弱

中，溶液變渾濁

檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室制得的乙

C將生成的氣體通入品紅溶液中，溶液褪色制得的乙烯中含有SO2

烯中是否含有SO?

檢驗(yàn)?zāi)碂o色溶液中是取少量該無色溶液于試管中，加稀硝酸酸化，

D該無色溶液中一定含有soj

否含有SOj再加入硝酸鋼溶液，有白色沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

6.（2024?廣西玉林?一模）下列實(shí)驗(yàn)探究方案不能達(dá)到探究目的的是

選項(xiàng)探究方案探究目的

A將新鮮菠菜剪碎、研磨、溶解、過濾，向?yàn)V液中加入少量稀硝酸，再滴檢驗(yàn)菠菜中是否含有鐵元

加幾滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象素

常溫下，向lOmLO.lmoLLTAgNOs溶液中滴加5滴O.lmoLLTNaCl溶

B/（AgCl）＞K￡AgI）

液，充分反應(yīng)后，再滴加5滴（HmoLL-KI溶液，觀察沉淀顏色變化