1.2.3離子反應(yīng)的應(yīng)用 課件-2024-2025學(xué)年高一化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

第一單元

物質(zhì)及其變化

Matteranditschanges

第2節(jié)

離子反應(yīng)第3課時(shí)

離子反應(yīng)的應(yīng)用人教版化學(xué)2024學(xué)習(xí)目標(biāo)LearningObjectives1、了解離子反應(yīng)的本質(zhì)2、掌握離子反應(yīng)在離子共存、鑒別、分離提純等方面的應(yīng)用3、根據(jù)離子反應(yīng)相關(guān)知識(shí)解決生活實(shí)際問(wèn)題新課導(dǎo)入Introductionofnewlessons離子反應(yīng)與生活的各個(gè)方面息息相關(guān)，如污水處理、除水垢、治療胃酸過(guò)多······讓我們一起來(lái)梳理一下離子反應(yīng)有哪些應(yīng)用吧一、離子共存離子能夠共存的條件：溶液中，物質(zhì)（所含離子）之間不會(huì)反應(yīng)生成氣體、沉淀或弱電解質(zhì)。氣體：CO32-和H+,HCO3-和H+,NH4+和OH-,SO32-和H+,HSO3-和H+······沉淀：Ag+和Cl-,Ca2+和CO32-,Ba2+和SO42-,Mg2+和OH-,Fe3+和OH-,Cu2+和OH-，F(xiàn)e2+和OH-,Al3+和OH-······弱電解質(zhì)：弱酸(除七大強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4、HMnO4，其他常見均為弱酸)、弱堿(除四大強(qiáng)堿：NaOH、Ba(OH)2、KOH、Ca(OH)2)、水(H2O)一、離子共存離子共存的隱藏條件H+酸性pH＜7能使紫色石蕊試劑變紅色的溶液能與活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液能與碳酸鹽反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的溶液H+與OH?、ClO?、F?、CH3COO?、AlO2-、NO2-、CO32?、S2?、SO32?、SiO32?、PO43-、HCO3?、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等不能共存能使甲基橙試劑變紅色的溶液一、離子共存離子共存的隱藏條件OH-堿性pH＞7能使紫色石蕊試劑變藍(lán)色的溶液能使無(wú)色酚酞試劑變紅色的溶液能與NH4+鹽反應(yīng)產(chǎn)生NH3的溶液OH-和H+、NH4+、Ca2+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+、HCO3?、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-不能共存一、離子共存離子共存的隱藏條件黃色Fe3+無(wú)色藍(lán)色Cu2+淺綠色Fe2+紫紅色MnO4-?溶液為電中性：即在同一組物質(zhì)中，既含陽(yáng)離子，又含陰離子?透明不代表無(wú)色，即透明溶液中有色離子可以大量共存黃色CrO42-橙色Cr2O72-綠色Cr3+當(dāng)堂檢測(cè)Classroomtesting1．明確溶液中離子能否大量共存是判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的條件之一。下列離子在溶液中能大量共存的是A．K+、Na+、SO42- B．Na+、H+、CO32-C．H+、K+、OH-

D．Ag+、Mg2+、Cl-2．下列各組離子，在指定的溶液中能大量共存的是A．pH=3的溶液中：NH4+、SO42-、CO32-、Mg2+B．pH=11的溶液中：Na+、K+、Cl-、CO32-C．無(wú)色溶液中：Al3+、Cl-、Fe2+、NO3-D．含有大量SO42-的溶液中：Ba2+、H+、Cl-、HCO3-AB當(dāng)堂檢測(cè)Classroomtesting3．下列各物質(zhì)在水中能大量共存的是A．H2SO4

Na2SO4

NaOH B．Ca(OH)2

KCl

K2CO3C．NaCl

Na2CO3

KNO3 D．CuSO4

NaOH

Na2SO44．下列各組物質(zhì)在pH=12的溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色的是A．K2SO4、KOH、NaNO3、NaCl B．NaNO3、NH4Cl、K2SO4、Ba(NO3)2C．Na2CO3、Ca(NO3)2、BaCl2、KCl D．CaCl2、Na2SO4、FeCl3、NaNO35．分別將下列各組物質(zhì)同時(shí)加到足量水中，能大量共存的是A．NaCl、NaNO3、KOH B．K2SO4、NH4Cl、NaOHC．HCl、NaOH、CaCl2 D．KCl、AgNO3、NaClCAA二、分離提純以粗鹽（含Na2SO4、MgCl2、CaCl2雜質(zhì)）提純?yōu)槔蛀}離子：Na+、Cl-、SO42-、Mg2+、Ca2+加過(guò)量BaCl2溶液Na+、Cl-、Ba2+、Mg2+、Ca2+加過(guò)量Na2CO3溶液BaSO4BaCO3、CaCO3Na+、Cl-、Mg2+、CO32-加過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾Na+、Cl-、OH-、CO32-BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2Na+、Cl-、H+加過(guò)量稀鹽酸加熱Na+、Cl-當(dāng)堂檢測(cè)Classroomtesting1．某省有漫長(zhǎng)的海岸線，蘊(yùn)藏著豐富的海洋資源。（1）海水曬鹽：①海水“曬鹽”是利用

（填序號(hào)）的方法使NaCl晶體析出。A.升高溫度，使NaCl溶解度增大B.風(fēng)吹日曬，使溶劑蒸發(fā)②海水“曬鹽”后，所得的母液是氯化鈉的

（填“飽和”或“不飽和”）溶液。（2）粗鹽提純：除去難溶性雜質(zhì)后的食鹽水中還含有Ca2+、Mg2+、等雜質(zhì)離子，為得到較純的氯化鈉，進(jìn)行如下的實(shí)驗(yàn)操作：①加入過(guò)量的Na2CO3溶液；②加入過(guò)量的BaCl2溶液；③加入過(guò)量的NaOH溶液；④加入適量的鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH等于7；⑤過(guò)濾；⑥蒸發(fā)。下列操作順序正確的是

（填序號(hào)）。A.①③②④⑤⑥B.②③①④⑤⑥C.③①②⑤④⑥D(zhuǎn).②③①⑤④⑥BD飽和當(dāng)堂檢測(cè)Classroomtesting其中操作①加入過(guò)量的Na2CO3溶液，可除去的溶液中的離子是

（填離子符號(hào)）。（3）海水制鎂：實(shí)際生產(chǎn)中，步驟Ⅱ常選用

（填化學(xué)式）作為沉淀劑，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

，從母液中提取MgCl2歷經(jīng)步驟Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三步轉(zhuǎn)換的主要目的是

。

MgCl2+Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓+CaCl2

富集氯化鎂Ca2+、Ba2+Ca(OH)2

二、物質(zhì)的檢驗(yàn)常見陽(yáng)離子的檢驗(yàn)與推斷依據(jù)根據(jù)離子性質(zhì)不同而在實(shí)驗(yàn)中所表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同，可以把檢驗(yàn)離子的方法歸納為三種類型：①生成沉淀；②生成氣體；③顯現(xiàn)特殊顏色。?依據(jù)生成沉淀檢驗(yàn)或推斷離子試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Mg2＋NaOH溶液開始產(chǎn)生

色沉淀，NaOH溶液過(guò)量沉淀______Al3＋NaOH溶液開始產(chǎn)生

色沉淀，NaOH溶液過(guò)量沉淀____Fe3＋NaOH溶液產(chǎn)生

色沉淀Cu2＋NaOH溶液產(chǎn)生

色沉淀白不溶解白溶解紅褐藍(lán)二、物質(zhì)的檢驗(yàn)?依據(jù)生成沉淀檢驗(yàn)或推斷離子試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象SO42-稀鹽酸和BaCl2溶液加鹽酸

現(xiàn)象，加BaCl2溶液產(chǎn)生

沉淀CO32-CaCl2溶液和稀鹽酸加CaCl2溶液產(chǎn)生

沉淀，再加鹽酸沉淀

，產(chǎn)生無(wú)色

氣體無(wú)明顯白色白色溶解無(wú)味二、物質(zhì)的檢驗(yàn)?依據(jù)生成氣體檢驗(yàn)或推斷離子試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象HCO3-稀鹽酸和澄清石灰水產(chǎn)生無(wú)色、無(wú)味能使澄清石灰水

的氣體SO32-稀H2SO4和品紅溶液加硫酸產(chǎn)生有

的氣體，且氣體能使

褪色HSO3-稀H2SO4和品紅溶液加硫酸產(chǎn)生有

的氣體，且氣體能使

褪色變渾濁刺激性氣味品紅溶液刺激性氣味品紅溶液當(dāng)堂檢測(cè)Classroomtesting(1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則溶液中一定存在SO42-(

)錯(cuò)因：

。(2)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則溶液中一