遼寧省朝陽(yáng)市2024-2025學(xué)年高一年級(jí)下冊(cè)開(kāi)學(xué)考試化學(xué)試題（含答案）

遼寧省朝陽(yáng)市2024-2025學(xué)年高一下學(xué)期開(kāi)學(xué)考試

化多邃身

一'單選題（共15題；共30分）

1.2024年10月，山東德州齊河一禹城地區(qū)探獲全國(guó)首個(gè)億噸級(jí)富鐵礦，該區(qū)探獲富鐵礦資源量達(dá)

到1.04億噸，為保障國(guó)家能源資源安全作出山東貢獻(xiàn)。下列說(shuō)法正確的是

A.生鐵屬于碳素鋼B.鐵強(qiáng)化醬油中鐵為和3+

C.鐵元素位于d區(qū)D.常用KSCN檢驗(yàn)Fe2+

2.下列實(shí)驗(yàn)裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

%

NaHCO,Na2CO3

WH.NaO^^

澄清22紅

?M耳7石灰水墨

水

A.比較Na2C&和NaHCg的熱穩(wěn)定性B.檢驗(yàn)過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)是否放熱

JFeCl3

卜溶液pH/

[8jNaOH

金蕾溶液5水

d

C.實(shí)驗(yàn)制取氫氧化鐵膠體D.測(cè)新制氯水的pH值

A.AB.BC.CD.D

3.某容器中發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，其中涉及H2O、CIO、NH+,H+、N2、Cl-六種粒子。其中N2、

CIO-的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列判斷不正確的是

A.反應(yīng)中消耗Imol氧化劑，轉(zhuǎn)移2moi電子

B.還原性：NH*>C廣

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3

D.該反應(yīng)中被氧化為N2

4.水溶液呈堿性的鹽是

A.Na2cO3B.TiCl4C.Ba（OH\D.NaHSO3

5.下列反應(yīng)方程式錯(cuò)誤的是

+2+

A.用醋酸除去水垢中的碳酸鈣：CaCO3+2H=Ca+CO2T+H20

B.鉛蓄電池放電時(shí)的總反應(yīng)：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbS04+2H2O

C.用ZnS除去廢液中的CaSCU：+ZnS（s）=CitS（s）+ZnS（?4

D.用明磯區(qū)加6。4）2?12”2。］作凈水劑的原因：加3++3修2。=⑷（?？冢?（膠體）+34+

6.時(shí)，/的溶解度是Sg,其飽和溶液的密度為dg-cnr3,物質(zhì)的量濃度為cmoZ.乙一】，溶液的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)為a，A的摩爾質(zhì)量為Mg?瓶。廠1。實(shí)驗(yàn)測(cè)得向一定量含4的溶液中加入mg無(wú)水4或蒸發(fā)掉ng

水后恢復(fù)到尸&均為飽和溶液。下列關(guān)系式不正確的是（）

人?100m口S、，"c”

A.S=-------B.(JO=,?x100%

n100+S

??_100mn_lOOOvnd

'~m+nC~(m+n)M

7.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NA

B.在常溫常壓下，lmolO2含有的原子數(shù)為2NA

C.在常溫常壓下，11.2LO2所含的原子數(shù)目為NA

D.在同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含的原子數(shù)相同

8.給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是

0,,、

7aq)

A.cTC02^CaCO3

點(diǎn)燃

B.F此HCI

點(diǎn)燃

空氣

C

C.NatNa2O2^Na2CO3

常溫

D.NaGO(aq)過(guò)小。2HOO(aq),C%(g)

9.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)或操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

氯氣

飽和食鹽水干燥的濕潤(rùn)的

有色布條有色布條

甲

A.裝置甲：驗(yàn)證氯氣是否與水反應(yīng)

B.裝置乙：除去淀粉溶膠中的Na+和Cl（多次更換燒杯中蒸儲(chǔ)水）

C.裝置丙：配溶液時(shí)玻璃棒插在刻度線以上

D.裝置?。罕容^Na2c。3與NaHCCh的穩(wěn)定性

10.下表中的各組物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是

編號(hào)abcd

NaO

①2Na?。2NaNaOH/\

②Al”[2。3N磯砥。”）4]a/(o“)3a-----------?b

③FeCl2FeCl3FeCuCl2

④MgOMgCl2MgMg(OH)2

A.②④B.①④C.②③D.③④

11.￡7。2和亞氯酸鈉（NaClO2）都是廣泛使用的漂白劑、消毒劑，高濃度口。2氣體易發(fā)生爆炸，在生

產(chǎn)、使用時(shí)需用其他氣體進(jìn)行稀釋。某工廠生產(chǎn)a。2和NaC/g的工藝流程為：

。。2發(fā)生器中反應(yīng)為Naag+Na2so3+H2SO4^Na2SO4+。。2T+&。（未配平），下列關(guān)于NaS

。2生產(chǎn)流程的相關(guān)說(shuō)法不正確的是（）

A.工業(yè)上將。。2制成NaC/02固體，便于貯存和運(yùn)輸

B.參加反應(yīng)的NaCZg和Na2S&的物質(zhì)的量之比為2:1

C.吸收器中生成Na。。2的離子方程式為：2c7。2+口2。2=2。。云+出1+24+

D.生產(chǎn)時(shí)向（7/。2發(fā)生器中通入空氣，可避免發(fā)生危險(xiǎn)

12.高鎰酸鉀是一種紫紅色的晶體，它是一種強(qiáng)氧化劑，廣泛應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)中。下列說(shuō)法正

確的是

觀察焰色

A.O位于元素周期表的第二周期第VIA族

B.可采用如圖所示操作觀察KMnO4溶液中K元素的焰色

C.高鎰酸鉀溶液使用前常用濃鹽酸酸化以增強(qiáng)其氧化性

D.將15.8gKMnCU固體溶于1L水中，得至1JO.lmol/LKMnCU溶液

13.水體中氨氮含量超標(biāo)會(huì)造成水體富營(yíng)養(yǎng)化，用次氯酸鈣除去氨氮的原理如圖所示。下列說(shuō)法正

確的是（）

A.上述反應(yīng)①②③均屬于氧化還原反應(yīng)

B.反應(yīng)②中有非極性共價(jià)鍵和極性共價(jià)鍵的生成

C.水的分子結(jié)構(gòu)為直線形：H-O-H

D.若要除去標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L的N“3,需消耗Ca（C/O）2的物質(zhì)的量至少為015mol

14.其同學(xué)為測(cè)定固體（含少量NaCZ）的純度，設(shè)計(jì)如下裝置（含試劑）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正

①②③④

A.通入空氣的作用是保證②中產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)移到③中

B.必須在①②間添加一個(gè)裝有濃硫酸的洗氣瓶，除去空氣中的水分

C.只根據(jù)裝置③增加的質(zhì)量即可求算Na2C/固體的純度

D.④的作用是防止空氣中的某些成分進(jìn)入③中，也可以換成無(wú)水氯化鈣

15.某澄清透明溶液中可能含有K+,Na+,H+,COj~,HCOg、Cl中的若干種，且各離子數(shù)目相

等。為了確定溶液的組成，設(shè)計(jì)了如圖檢驗(yàn)流程:

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.原溶液中一定存在Na+、K+

B.原溶液中可能存在“CO3

C.氣體W為＜2。2，白色沉淀X為AgCl

D.向原溶液中滴加澄清石灰水溶液變渾濁

二、綜合題（共4題；共40分）

16.

（1）（I）下列圖示中，A為一種常見(jiàn)的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見(jiàn)化合物，它們的焰

色反應(yīng)均為黃色。

回

點(diǎn)燃+。2I—I+C02

(反應(yīng)①)L（反應(yīng)④）

((

反

反

加

應(yīng)

應(yīng)

熱

+H2O③⑥

)0)

+H2Or通過(guò)量C02

（反應(yīng)②）一（反應(yīng)⑤）

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

以上反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的有（填寫(xiě)編號(hào)）。

（2）寫(xiě)出A―C反應(yīng)的離子方程式：____________________________________

B一D的化學(xué)方程式：________________________________

（3）（II）某?？茖W(xué)興趣小組探究二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)是否有氧氣生成；設(shè)計(jì)了下圖的實(shí)驗(yàn)裝

置。B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，E為收集氧氣裝置。

裝置B的作用是，

17.。。倒“2）2?42。2（俗稱過(guò)氧化胭）是一種消毒劑，實(shí)驗(yàn)室中可用尿素與過(guò)氧化氫制取，反應(yīng)方程

式如下：CO(N“2)2+，2。2=COCNH2)2.修2。2

產(chǎn)物的實(shí)際產(chǎn)量

已知：①產(chǎn)率X100%

產(chǎn)物的理論產(chǎn)量

②S單質(zhì)為淡黃色難溶于水的固體

（一）過(guò)氧化胭的合成

燒杯中分別加入20欣34%修2。2（。=1.2葉皿-3）、40神蒸儲(chǔ)水和9.0g尿素，攪拌溶解。30久下

充分反應(yīng)，冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、干燥，得白色針狀晶體9.4g。

（二）一定濃度的過(guò)氧化版溶液的配制

配制450znL0.1mo/?廠】的過(guò)氧化服溶液。

（三）過(guò)氧化胭性質(zhì)檢測(cè)

I.過(guò)氧化肥溶液用稀“25。4酸化后，滴加KM"。4溶液，紫色消失。

H.將過(guò)氧化胭溶液加入Na2s溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀。

回答下列問(wèn)題：

（1）34%H2O2（p=1.2g?的物質(zhì)的量濃度為mol?L

（2）過(guò)濾中使用到的玻璃儀器有0

（3）過(guò)氧化胭的產(chǎn)率為%（保留3位有效數(shù)字）。

（4）配制450mL0.1nw/?廠1的過(guò)氧化月尿溶液，需稱取g過(guò)氧化服固體。

（5）下圖為“溶液配制”的部分過(guò)程，操作a應(yīng)重復(fù)3次，目的

是，定容后還需要的操作為o

X爭(zhēng)

操作a

（6）以下操作導(dǎo)致所配過(guò)氧化JK濃度偏低的是（填標(biāo)號(hào)）。

A.容量瓶中液面超過(guò)刻度線

B.配制前，容量瓶中有少量蒸儲(chǔ)水

C.在定容時(shí)俯視容量瓶刻度線

D.稱量溶質(zhì)時(shí)使用了游碼，物碼放置顛倒

（7）性質(zhì)檢測(cè)I和n分別說(shuō)明過(guò)氧化肥具有的性質(zhì)是、

18.碘化亞鐵（Fe/2）在常溫下為灰黑色固體，易升華，可溶于水，具有潮解性，常用于醫(yī)藥，可

由碘單質(zhì)和還原鐵粉在加熱條件下制備得到。

碘和鐵粉

空氣f

（1）I.實(shí)驗(yàn)室用上面裝置制備碘化亞鐵.（已知焦性沒(méi)食子酸的堿性溶液可吸收。2）

裝置中盛堿石灰的儀器名稱為-若無(wú)此裝置，寫(xiě)出鐵粉參與的副反應(yīng)的化學(xué)方

程式：o

（2）收集器浸泡在冷水中的原因是。

（3）試劑a為,其作用是o

（4）口.化學(xué)興趣小組為了探究Fe片的還原性，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取一定量的Fe%溶液，向其中

滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色.同學(xué)們對(duì)溶液變成黃色的原因提出了不同的看法：

甲同學(xué)認(rèn)為：是因?yàn)椤副槐?氧化成G乙同學(xué)認(rèn)為：是因?yàn)镕e2+被竊2氧化成Fe3+。

隨后化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證.

實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論

①取少量黃色溶液于試管中，滴加淀粉溶液試管中溶液變藍(lán)色甲同學(xué)觀點(diǎn)正確

②取少量黃色溶液于試管中，滴加KSCN溶液乙同學(xué)觀點(diǎn)不正確

上述實(shí)驗(yàn)②中現(xiàn)象為。化學(xué)興趣小組得到的結(jié)論：廠的還原性—

"2+的還原性（填或“=”）。

（5）依據(jù)（4）中所得結(jié)論，往含0.36。/42的溶液中通入5.6L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣，充分反應(yīng)，

請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：o

19.“84”消毒液是常見(jiàn)的含氯消毒液，在日常疫情防控中發(fā)揮了重要作用。某化學(xué)小組利用如下裝

abc

(1)試劑瓶a中裝的試劑是。

(2)制備實(shí)驗(yàn)開(kāi)始，以下操作依次是(填序號(hào))。

A彳主燒瓶中加入MnO2粉末

B.加熱

C.往燒瓶中加入濃鹽酸

D.檢查裝置氣密性

(3)燒瓶中發(fā)生的離子方程式為_(kāi)_________________________________

(4)小組同學(xué)查閱資料得知：氯氣與NaOH溶液反應(yīng)會(huì)放熱，導(dǎo)致NaClO產(chǎn)率下降。請(qǐng)對(duì)該裝

置提出一個(gè)改進(jìn)措施。

(5)“84”消毒液的使用要遵守使用說(shuō)明，如果不小心將“84”消毒液滴在了有色衣物上，會(huì)出現(xiàn)褪

色現(xiàn)象。請(qǐng)用化學(xué)知識(shí)解釋__________________________________________________

(6)“有效氯含量”可用來(lái)衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相

當(dāng)于多少克Cb的氧化能力。NaClO的有效氯含量為(保留2位小數(shù))。

答案解析部分

1.c

2.B

3.C

4.A

5.A

6.C

A、測(cè)得向一定量含力的溶液中加入7ng無(wú)水4或蒸發(fā)掉72g水后恢復(fù)到產(chǎn)C,均為飽和溶液，則產(chǎn)C時(shí)

A的溶解度為陪g,故A不符合題意;

B、根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念可知，3=lo'+s*"0%，故B不符合題意;

C、由A項(xiàng)分析可知，5=陪，故C符合題意;

_lOOOpwmlOOOd^—=群端，故不符合題意;

D、W=：—X100%,則mil。=------m±n=0D

c=M'm+nM

故答案為：Co

結(jié)合c=型"如c=￡分析。

7.B

8.B

9.B

10.D

11.C

A.由題可知，高濃度CIO2氣體易發(fā)生爆炸，其性質(zhì)不穩(wěn)定，而NaCICh固體性質(zhì)穩(wěn)定；因此工業(yè)

上將C1O2制成NaClC>2固體，便于貯存和運(yùn)輸，A正確；

B.根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒，參加反應(yīng)的NaCVg和的物質(zhì)的量之比為2：1,B項(xiàng)正

確；

C.該反應(yīng)是在堿性環(huán)境下進(jìn)行的，不能生成氫離子2^。2+/。2+2?！币?2^。5+。21+2月2。，C

項(xiàng)正確；

D.高濃度CIO2氣體易發(fā)生爆炸，在生產(chǎn)、使用時(shí)需用其他氣體進(jìn)行稀釋；可知生產(chǎn)時(shí)向C1O2發(fā)生

器中通入空氣，可避免發(fā)生危險(xiǎn)，D正確；

故答案為：Co

氯酸鈉、亞硫酸鈉和硫酸反應(yīng)生成C102,在堿性環(huán)境下，加30%H2O2吸收C1O2，發(fā)生反應(yīng)

2C1O2+H2O2+2OH=2C1O2+O2T+2H2O,再經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過(guò)濾、洗滌干燥等操作可得亞氯

酸鈉，據(jù)此分析解答。

12.A

13.B

A.反應(yīng)①是復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)②是氧化還原反應(yīng)，③是復(fù)分解反應(yīng)故A不符合題意；

B.反應(yīng)②氮?dú)庵泻蟹菢O性共價(jià)鍵，水中含有極性共價(jià)鍵，故B符合題意；

C.水分子構(gòu)型為V性，故C不符合題意；

D.根據(jù)起始物和生成物寫(xiě)出方程式為：4NH3+3Ca(ClO)2=3CaCl2+6H2O+2N2,因此O.lmol氨氣需要消

耗0.075mol的次氯酸鈣，故D不符合題意；

故答案為：B

A.根據(jù)元素是否變化判斷是否是氧化還原反應(yīng)；

B.反應(yīng)②中有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的形成；

C.水分子的構(gòu)型為V形；

D.寫(xiě)出方程式利用方程式計(jì)算。

14.A

A.②中鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)得到二氧化碳，通入空氣主要是將產(chǎn)生的二氧化碳全部進(jìn)入③中，故A

符合題意；

B.水蒸氣對(duì)測(cè)量二氧化碳的含量無(wú)影響，故B不符合題意；

C.③可計(jì)算出二氧化碳的質(zhì)量，但是需要稱量樣品的質(zhì)量計(jì)算純度，故C不符合題意；

D.④主要是防止空氣中二氧化碳進(jìn)入③，因此不能換用無(wú)水氯化鈣，故D不符合題意；

故答案為：A

A.通入空氣將產(chǎn)生的氣體全部排出，保證實(shí)驗(yàn)精確度；

B.水的變化對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響；

C.根據(jù)③的質(zhì)量計(jì)算出碳酸鈉質(zhì)量，但是需要知道樣品的質(zhì)量計(jì)算出純度；

D.④主要是吸收空氣中二氧化碳防止實(shí)驗(yàn)誤差。

15.B

16.(1)①②③④

(2)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2f；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

(3)除去CO2中的HC1氣體

(1)反應(yīng)①、反應(yīng)②中都有單質(zhì)Na參與反應(yīng)，因此都屬于氧化還原反應(yīng)。反應(yīng)③、反應(yīng)④中反

應(yīng)生成。2,有單質(zhì)生成，因此也屬于氧化還原反應(yīng)。反應(yīng)⑤、反應(yīng)⑥中各元素化合價(jià)都不變，都

不屬于氧化還原反應(yīng)。因此屬于氧化還原反應(yīng)的有①②③④。

(2)由分析可知，A轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)為Na與H2。的反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為2Na+

2H2O=2Na++2OH-+H2to

B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)為Na2O2與C02反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2()2+2CO2=2Na2co3+O2。

(3)探究CO2與Na?。?反應(yīng)是否有O2生成，則進(jìn)入玻璃管中的氣體只能含有C02，因此實(shí)驗(yàn)過(guò)程

中，應(yīng)除去C02中混有的HC1和水蒸氣。因此裝置B的作用是除去CO?中混有的HC1,裝置C的作

用是干燥C02。

A是一種常見(jiàn)單質(zhì)，既能與。2反應(yīng)，也能與H2O反應(yīng)，且Na與。2反應(yīng)生成的B,能與C02反

應(yīng)，因此B為Naz。2，A為Na。C為NaOH。Na?。?與CO2反應(yīng)生成Na2cO3和O2，因此D為

Na2cCh。NaOH與過(guò)量CO?反應(yīng)生成NaHCCh，因此E為NaHCCh，NaHCCh受熱分解，產(chǎn)生

Na2co3。

17.(1)12

(2)燒杯、漏斗、玻璃棒

(3)66.7

(4)4.7

(5)保證將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；搖勻、裝瓶

(6)A；D

(7)還原性；氧化性

聲滬

18.(1)(球形)干燥管；3Fe+4H2。(。)凡3。4+4%

(2)利于碘化亞鐵冷凝收集

(3)濃硫酸；防止水蒸氣進(jìn)入收集器中

(4)溶液不變色或溶液未變紅；＞

(5)2廠+Cl2_I2+2。廠

(1)碘化亞鐵溶于水具有潮解性，為防止潮解，球形干燥管中盛放堿石灰作干燥劑。若無(wú)此裝置，

戶;，日

鐵和水高溫生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4〃2O(g)/63。4+4〃2；故答案

戶;y曰

為：(球形)干燥管；3和+4%。(。)/&。4+442；

(2)易升華，收集器浸泡在冷水中利于碘化亞鐵冷凝收集，故答案為：利于碘化亞鐵冷凝收

集；

(3)碘化亞鐵易潮解，為了防止水蒸氣進(jìn)入收集器中，試劑a為液態(tài)干燥劑濃硫酸，其作用是防止

水進(jìn)入收集器中，故答案為：濃硫酸；防止水進(jìn)入收集器中；

(4)Fe3+和KSCN溶液反應(yīng)變紅色，乙同學(xué)觀點(diǎn)不正確，說(shuō)明溶液中沒(méi)有生成Fe3+,所以上述實(shí)驗(yàn)

②中現(xiàn)象為溶液溶液不變色或溶液未變紅。溶液中滴加少量新制的氯水，I-被氯氣氧化為b，F(xiàn)e2+沒(méi)

有被氧化，說(shuō)明還原性：I〉Fe2+,故答案為：溶液不變色或溶液未變紅；>；

(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L的氯氣為0.25mol,通入含OSmoZFea溶液中，還原性：I,Fe2+。碘離子先被

氯氣氧化。因氧化0.6moir消耗0.3mol氯氣，氯氣0.25mol不足，只有部分碘離子和氯氣反應(yīng)：2廠

+ci2=i2+2cr,故答案為：2r+d2=i2+2cr.

高，日

鐵和水蒸汽高溫發(fā)生反應(yīng)3Fe+4H2。(。)尸。3。4+4&，防止鐵被。2氧化，用焦性沒(méi)食子酸的堿

性溶液出去空氣中的。2,球形干燥管內(nèi)盛干燥劑防止水蒸氣進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管，硬質(zhì)玻璃管內(nèi)鐵和碘

單質(zhì)反應(yīng)生成碘化亞鐵，碘化亞鐵在收