物質(zhì)構(gòu)成的奧秘【考點(diǎn)清單】-2023-2024學(xué)年人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)（原卷版）

專(zhuān)題03物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

考點(diǎn)清單01構(gòu)成物質(zhì)的微粒

2.分子、原子、離子

微粒種類(lèi)定義物質(zhì)

由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是一氧氣（。2）、氫氣（H2）、二氧化碳（CO2）等氣體（稀

分子

有氣體除外）、水（H2。）、有機(jī)物、C60等

_______（如Fe、Cu）、金剛石（C）、硅（Si）、稀有氣

原子原子是______________________

體（如He、Ne）等

氯化鈉（NaCl由_____和_____構(gòu)成）、硫酸銅（CuSO4

離子______________或原子團(tuán)

由Ci?+和SCV-構(gòu)成）

2.分子、原子的比較

分子原子

定義

分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子原子是化學(xué)變化中的最小粒子

性質(zhì)體積小、質(zhì)量??；不斷_______;有_______;

聯(lián)系分子是由______構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。

區(qū)別—

一考點(diǎn)清單02用微粒的觀點(diǎn)解釋

1.用微粒的觀點(diǎn)解釋物理變化和化學(xué)變化（以分子構(gòu)成的物質(zhì)為例）

物理變化化學(xué)變化

宏觀沒(méi)有其他物質(zhì)生成有其他物質(zhì)生成

微觀_________沒(méi)有改變分子分成______,______又結(jié)合成新分子

化學(xué)變化的實(shí)質(zhì):

2.用微粒的觀點(diǎn)解釋混合物和純凈物（以分子構(gòu)成的物質(zhì)為例）

混合物純凈物

宏觀含有兩種或兩種以上的物質(zhì)，如空氣只含有一種物質(zhì)，如氧氣

含有_______分子，如空氣中含有氧氣分子、只含有__分子，如氧氣中只含有氧分子一

微觀

氮?dú)夥肿?、二氧化碳分子等種分子

3.用微粒的觀點(diǎn)解釋單質(zhì)和化合物（以分子構(gòu)成的物質(zhì)為例）

單質(zhì)化合物

宏觀含有_______元素的_______，如氧氣、氮?dú)夂衉_____元素的純凈物，如二氧化碳、水

分子中只含有_______原子，如氧氣分子只含分子中含有_______或_______原子，如二氧化碳

微觀

氧原子，氮?dú)夥肿又缓臃肿又泻醒踉雍吞荚?/p>

■考點(diǎn)清單。3分子的性質(zhì)

1.分子性質(zhì)

分子的性質(zhì)舉例

分子的_______和_________都很小1滴水中大約有1.67x1021個(gè)水分子

分子在不斷地運(yùn)動(dòng);酒香不怕巷子深；

溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)速率________濕衣服在太陽(yáng)下比在陰涼處干得快

分子之間有________;熱脹冷縮；給自行車(chē)胎打氣；

加壓或降溫能使分子間的間隔變_______加壓可以將6000L的氧氣裝入40L的氧氣瓶中

同種分子化學(xué)性質(zhì)________;水受熱變?yōu)樗魵?，水的化學(xué)性質(zhì)不變；

不同種分子化學(xué)性質(zhì)________H2。和H2O2的分子構(gòu)成不同，化學(xué)性質(zhì)不同

2.分子運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象的探究

?

?

BA

實(shí)驗(yàn)卜

\A1—★

實(shí)驗(yàn)1酚釀溶液滴入蒸18水實(shí)瞼2濃氯水滴入酚酸溶液實(shí)驗(yàn)3大燒杯餐住濃氣水和酚欲溶液

溶液顏色由無(wú)色變?yōu)锳燒杯中______________；

現(xiàn)象溶液為無(wú)色

_______色B燒杯中______________

結(jié)論水不能使酚麟變色_______能使酚醐變色分子______________

A燒杯變紅原因：__________________________________________________________________

解釋

B燒杯不變色原因：_____________________o

一考點(diǎn)清單04原子的結(jié)構(gòu)

1.原子的構(gòu)成

原子由居于原子中心的帶______電的______和核外帶______電的一一構(gòu)成，

原子的構(gòu)成

原子核由帶正電的______和不帶電的一___構(gòu)成。

原子不顯電

原子核帶的___________與核外電子帶的_._相_等__，__但________—相反。

性的原因

【易錯(cuò)警示】

(1)在原子中，核電荷數(shù)==

(2)不同種類(lèi)的原子不同

(3)原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)

(4)并不是所有原子的原子核中都有=例如：原子核中無(wú)中子

、7

2.原子核外電子排布

(1)核外電子是排布的，離核最近的為第一層，依次為第二層、第三層…。

(2)能量低的電子優(yōu)先排在離核最近的電子層中，能量高的在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。

(3)每個(gè)電子層所排布的電子數(shù)是不同的，第一層最多為個(gè)，第二層最多為個(gè)，最外層最多

為個(gè)（只有一層的，電子不超過(guò)個(gè)）。

3.原子結(jié)構(gòu)示意圖

圓圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核的______

\人一表示電子層以及電子層上的電子數(shù)

“+”號(hào)表示原子核帶正電性

，1''數(shù)字表示最外層電子數(shù)

弧線表示電子層"1”

弧線上的數(shù)字表示___________________一表示原子核及核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）

注意點(diǎn)圓圈內(nèi)的數(shù)字等于___________________（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)）

4.原子結(jié)構(gòu)和元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系

原子原子的最外層電子數(shù)特點(diǎn)得失電子元素性質(zhì)

稀有氣體原子____個(gè)（He為一一個(gè)）既不得電子，也不失電子比較________

金屬原子一般少于—一個(gè)易_―__電__子不穩(wěn)定

非金屬原子一般多于—一個(gè)易_—___電_子不穩(wěn)定

【易錯(cuò)警示】

元素的化學(xué)性質(zhì)與相應(yīng)原子的密切相關(guān)，一般情況下，相

等的原子化學(xué)性質(zhì)相似。

----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------7

考點(diǎn)清單05相對(duì)原子質(zhì)量

定義以_________________________一作為標(biāo)準(zhǔn)，___________________________________,就是這種

原子的相對(duì)原子質(zhì)量。

表達(dá)式某原子的實(shí)際質(zhì)量

某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=

一個(gè)碳-12原子質(zhì)量x=

12

符號(hào)Ar

單位相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)“比值”,單位為“1”，通常省略不寫(xiě)。

近似計(jì)算相對(duì)原子質(zhì)量"________+_—

原子質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量的比較

原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量

來(lái)源與性質(zhì)實(shí)際測(cè)出來(lái)的，________比較得出的，________

數(shù)值非常小，10一26~10-27級(jí)大于或等于1

單位有單位，如"g”“kg”等有單位，為“1”，省略不寫(xiě)

【易錯(cuò)警示】

（1）相對(duì)原子質(zhì)量不等于原子的實(shí)際質(zhì)量，它是個(gè)比值；無(wú)質(zhì)量單位。

（2）原子的實(shí)際質(zhì)量越大，其相對(duì)原子質(zhì)量就越大。

（3）兩種原子的相對(duì)原子質(zhì)量之比等于它們的o

\7

■考點(diǎn)清單06離子

定義—

失電子______得電子

陽(yáng)離子（+）——?陰離子（-）

形成

/

核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）＞核外電子數(shù)核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）＜核外電子數(shù)

—帶___________的原子（或原子團(tuán)），如銀離子Ag+

分類(lèi)

—帶__________的原子（或原子團(tuán)），如C「

書(shū)寫(xiě)在元素符號(hào)__________標(biāo)出離子所帶電荷數(shù)，如AF+、O2-

離子符號(hào)

表示一個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷

含義

Mg2+上右上角數(shù)字表示每個(gè)離子帶的電荷數(shù)

離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系

離子

原子

陽(yáng)離子陰離子

結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)_____電子數(shù)質(zhì)子數(shù)___._電_子數(shù)質(zhì)子數(shù)——電子數(shù)

4++-

電性不帶電市_.電____市一一電

陽(yáng)離子事事陰離子

聯(lián)系原子=

【易錯(cuò)警示】

(1)形成離子過(guò)程中，原子質(zhì)子數(shù)不變，所以原子的種類(lèi)不變；核外電子數(shù)改變，化學(xué)性質(zhì)改變。

(2)金屬原子若失去最外層電子，則電子層數(shù)減少1層，非金屬原子得到電子，電子層數(shù)不改變。

\_______________________________________________________7

■考點(diǎn)清單07元素及元素周期表

1.元素的定義：。

【易錯(cuò)警示】

元素為,只講種類(lèi)，不講個(gè)數(shù)；

不同元素的本質(zhì)區(qū)別是。

元素的化學(xué)性質(zhì)決定于。

yJ

2.元素符號(hào)：

(1)書(shū)寫(xiě)方法：由一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要大寫(xiě)；由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第一個(gè)字母大寫(xiě)，第

二個(gè)字母小寫(xiě)。

（2）意義:

宏觀表示___________

微觀表示該元素的___________

某些由原子構(gòu)成的物質(zhì)，元素符號(hào)還表示___________

特殊如H：表示___________，___________；

Fe：表示___________，_________,_________

只表示_______意義：幾個(gè)原子。

數(shù)字+元素符號(hào)

如50：表示___________；3Ne：3個(gè)就原子。

3.元素含量:

地殼中含量前四位的元素—

地殼中含量最高的金屬元素—

人體中含量前三位的元素—

空氣中前兩位的元素N、O

海水中前四位的元素—

4.元素分類(lèi):

金屬元素“車(chē)”字旁（_______除外）

非金屬元素“石””字旁，“氣”字頭等

稀有氣體元素“氣”字頭

5.元素周期表

編制者—

元素周期表按元素原子__________遞增的順序給元素編號(hào)。

原子序數(shù)

原子序數(shù)=__________=__________=__________

元素周期表有7個(gè)橫行，每一橫行元素的__________,最外層電

橫行（周期）子數(shù)從左到右由1依次增加至8,元素種類(lèi)從金屬元素一非金屬

元素一稀有氣體元素（第一周期除外）

縱列（族）同一縱列元素的___________________,電子層數(shù)依次增加，共

有18個(gè)縱列，16個(gè)族（8、9、10三個(gè)縱列共同組成1個(gè)族）

原子序數(shù)V-------14Si-——A元素符號(hào)

每一格硅一

相對(duì)原子＜_____

-28.091~~A元素名稱(chēng)

質(zhì)量

【易錯(cuò)警示】

（1）原子的電子層數(shù)=元素所在周期數(shù)；電子層數(shù)相同的原子在同一周期。

（2）最外層電子數(shù)=所在主族數(shù)；最外層電子數(shù)相同的原子在同一主族。

\）

1.下列對(duì)有關(guān)事實(shí)的解釋中，錯(cuò)誤的是

A.花香四溢——分子在不斷運(yùn)動(dòng)

B.HzO和H2O2的化學(xué)性質(zhì)不同---不同分子的化學(xué)性質(zhì)不同

C.氣體可以壓縮儲(chǔ)存于鋼瓶中——分子數(shù)目變少

D.水蒸發(fā)屬于物理變化一分子種類(lèi)沒(méi)有改變

2.高“鈣”奶、富“硒”茶、補(bǔ)“鐵”醬油，這里的“鈣、硒、鐵”指的是

A.原子B.元素C.分子D.離子

3.下列有關(guān)分子、原子、元素的說(shuō)法中，正確的是

A.原子都是由質(zhì)子、中子、核外電子構(gòu)成的

B.同種元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)一定相等

C.化學(xué)變化中分子發(fā)生改變，所以分子發(fā)生改變的變化一定是化學(xué)變化

D.保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氫原子和氧原子

4.學(xué)習(xí)完“原子的構(gòu)成”之后，某同學(xué)形成了以下認(rèn)識(shí)，其中錯(cuò)誤的是

A.原子中質(zhì)子和電子的數(shù)目相同

B.一切原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成

C.核外電子在離核遠(yuǎn)近不同的區(qū)域中運(yùn)動(dòng)

D.原子核的體積與整個(gè)原子的體積相比要小很多

5.根據(jù)微觀粒子結(jié)構(gòu)示意圖判斷下列敘述正確的是

A.②③屬于

同種元素的不同粒子B.①②兩種元素化學(xué)性質(zhì)相似

C.③屬于陰離子D.③④表示的元素在同一族

6.如圖是元素周期表的一部分，下列說(shuō)法正確的是

甲

8O10Ne

乙氧丙M

16.0020.18

A.甲的元素符號(hào)是Ar

B.原子序數(shù)：乙＞丙＞甲

C.氧原子的核外電子總數(shù)為8

D.就元素的相對(duì)原子質(zhì)量是10

7.鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的示意圖如下、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.氯化鈉固體由分子構(gòu)成

B.反應(yīng)中一個(gè)鈉原子失去一個(gè)電子，形成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.氯原子核外有兩個(gè)電子層

D.反應(yīng)中C1變成C1+

8.推理是化學(xué)常用的學(xué)習(xí)方法。下列推理正確的是

A.氯離子比氯原子多一個(gè)電子，所以氯離子比氯原子的質(zhì)量大得多

B.50mL水和50mL酒精混合總體積小于100mL,所以50g水和50g酒精混合總質(zhì)量小于100g

C.離子是帶電的粒子，所以帶電的粒子一定是離子

D.同種元素的原子質(zhì)子數(shù)相同，不同元素的原子質(zhì)子數(shù)一定不同

9.2022年北京冬奧會(huì)項(xiàng)目建設(shè)中，硝化鎘發(fā)電玻璃分別應(yīng)用于國(guó)家速滑館和張家口冬奧會(huì)場(chǎng)館BIPV建筑

一體化項(xiàng)目，實(shí)現(xiàn)綠色辦奧運(yùn)的目標(biāo)。如圖1是確在元素周期表中的信息，圖2確原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，

下列關(guān)于磷的說(shuō)法正確的是

A.屬于金屬元素B.中子數(shù)為52

C.x+y=58D.硅原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失電子

10.某元素R的原子序數(shù)為m,可形成核外有x個(gè)電子的R"離子，下列關(guān)系式正確的是

A.m=nB.m=n-xC.m=x-nD.m=n+x

11.下列關(guān)于Mg、Mg2+兩種粒子的判斷正確的是

①核電荷數(shù)相同

②核外電子數(shù)相等

③最外層電子數(shù)相同

④電子層數(shù)相同

⑤相對(duì)原子質(zhì)量幾乎相等

⑥元素的種類(lèi)相同，都是鎂元素

A.①②③④⑤B.①③C.①⑤⑥D(zhuǎn).②③⑥

12.已知〃個(gè)銀原子的質(zhì)量為“zkg。質(zhì)子數(shù)為6、中子數(shù)為6的。個(gè)碳原子的質(zhì)量為6kg,則銀原子的相對(duì)

原子質(zhì)量為

A.12am/bnB.am/ilbnC.12bm/anD.bn/\2am

13.如圖各圖中圈和點(diǎn)分別表示兩種不同元素的原子，其中表示混合物的是,表示純凈物的是—

（填序號(hào)）。

①②③④

14.如圖中的①、②是氟元素、鈣元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。

請(qǐng)你回答:

①D

(1)鈣元素的相對(duì)原子質(zhì)量為,D中的x為

(2)①對(duì)應(yīng)的原子結(jié)構(gòu)示意圖是(填字母);

(3)A、B、C、D結(jié)構(gòu)示意圖中，屬于同種元素的粒子是(填字母);

(4)在元素周期表中A和B位于同一縱行的原因是

(5)在元素周期表中B和D位于同一橫行的理由是o

(6)如圖是元素銀的原子結(jié)構(gòu)示意圖，則戶，通過(guò)以上分析可知，銀元素位于元素周期表中第

15.“宏觀辨識(shí)與微觀探析”是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)之一。在宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的重

要思維方式。

(1)圖1是兩個(gè)微粒的結(jié)構(gòu)模型示意圖，這兩個(gè)微粒是否屬于同種元素？(填“是”或“否”)，依據(jù)

是O

(2)由圖2可知，鐵的質(zhì)子數(shù)是,相對(duì)原子質(zhì)量是0

⑶圖3是幾個(gè)粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問(wèn)題:

b

圖3

①圖a為某原子結(jié)構(gòu)示意圖，其中m的值為,該原子的元素的化學(xué)性質(zhì)與（選填字母）的化學(xué)

性質(zhì)相似；

②圖b位于元素周期表的第周期。該原子在化學(xué)反應(yīng)中易（填“得到”或“失去”）電子，形成—

（用化學(xué)符號(hào)表示）。

③上述粒子中，屬于陰離子的是（選填字母）。

16.在宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要思維方式。

（1）從宏觀角度分析，氮?dú)馐怯山M成的（填“氮元素”或“氮原子”）。

（2）元素周期表中原子序數(shù)為101的元素被命名為“知”（元素符號(hào)為Md）,用來(lái)紀(jì)念門(mén)捷列夫編制元素周期

表所作出的巨大貢獻(xiàn)。鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為258,則鐺原子的質(zhì)子數(shù)為

（3）根據(jù)下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答問(wèn)題。

OFNaMgCl

①圖中粒子屬于金屬元素的有種（填數(shù)字）；

②氟和氯兩種元素的原子相同，所以它們具有相似的化學(xué)性質(zhì);

③由鈉和氧兩種元素組成化合物氧化鈉的化學(xué)式為O

（4）根據(jù)下列圖示寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)為=

——點(diǎn)燃'―dio氫原子

氯原子

17.建立宏觀與微觀之間的聯(lián)系，是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式。

（1）如圖1為硅元素在元素周期表中的部分信息及幾種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖。

①Si的原子核外電子數(shù)為；

14Si282

硅7yvy/jj@

28.09

ABCDE

圖1

學(xué)反應(yīng)中易（填“得到”或“失去”）電子;

③B的微粒符號(hào)是

（2）一定條件下，甲和乙反應(yīng)生成丙和?。ㄋ姆N物質(zhì)均由分子構(gòu)成）反應(yīng)前后微觀示意圖見(jiàn)如圖2。下列說(shuō)法

正確的是（填選項(xiàng)）。

A.反應(yīng)前后共有4種原子

B.該化學(xué)反應(yīng)中，生成丙、丁兩種分子的個(gè)數(shù)比是1：3

C.反應(yīng)前后元素化合價(jià)都不變

18.某化學(xué)興趣小組同學(xué)在學(xué)完第三單元后，做了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你一起參與實(shí)驗(yàn)探究。

【實(shí)驗(yàn)一】⑴①

在盛有少量蒸福水的燒杯中滴加1?2滴無(wú)色酚獻(xiàn)試液，再向燒杯中滴加濃氨水，攪拌觀察溶液顏

色_____、O

②另取甲、乙燒杯，分別裝20mL蒸儲(chǔ)水，然后分別滴加幾滴酚酥試液，按圖I實(shí)驗(yàn)，觀察到甲燒杯現(xiàn)象

是，由該實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：o

【實(shí)驗(yàn)二】在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)一時(shí)同學(xué)們聞到了一股難聞的刺激性氣味，于是小明對(duì)原實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行了改進(jìn)，各

滴入1?2滴無(wú)色酚獻(xiàn)溶液，振蕩觀察溶液顏色。在A、D試管中分別加入2mL濃氨水，并將D試管放置

在盛有熱水的燒杯中，觀察幾分鐘。

（2）①通過(guò)實(shí)驗(yàn)二可以得出結(jié)論：o

②改進(jìn)后實(shí)驗(yàn)二的優(yōu)點(diǎn)是（任寫(xiě)一點(diǎn)）。

【實(shí)驗(yàn)三】（3）如圖UI所示，小麗在一個(gè)玻璃容器中加入100mL水，然后在容器外壁沿液面劃一條水平線。

小麗用玻璃棒攪拌，過(guò)一會(huì)兒發(fā)現(xiàn)糖塊溶解（填“上升”或“下降”）了。該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明分子具有的性質(zhì)

是O

19.下圖是部分元素周期表和鋰原子結(jié)構(gòu)示意圖。

族

IA0

周期

1H2He

1氫IIAIIIAIVAVAVLAVILA氮