原電池 新型電源（核心考點(diǎn)）-2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（原卷版）

考點(diǎn)22原電池新型電源

目錄

考情探究1

1.高考真題考點(diǎn)分布...................................................................1

2.命題規(guī)律及備考策略.................................................................1

-2

考法01原電池的工作原理..............................................................2

考法02化學(xué)電源與新型電池............................................................5

好題沖關(guān)

考情探究

1.高考真題考點(diǎn)分布

考點(diǎn)內(nèi)容考點(diǎn)分布

2024?江蘇卷8題，3分；2024?北京卷3題，3分；2023廣東卷6題，2分；2023山東卷

原電池原理11題，4分；2022全國甲卷12題，6分；2022山東卷13題，4分；2021廣東卷9

題，2分；2021山東卷10題，2分；

2024.安徽卷11題，3分；2024?全國甲卷6題，3分；2024.河北卷13題，3分；2023

遼寧卷11題，3分；2023全國甲卷10題，6分；2022遼寧卷14題，3分；2022福建

新型二次電池

卷9題，4分；2021河北卷9題，3分；2021遼寧卷10題，3分；2021浙江1月選考

22題，2分；2021浙江6月選考22題，2分；2021湖南卷10題，3分；

燃料電池2024?全國新課標(biāo)卷6題，3分

2.命題規(guī)律及備考策略

【命題規(guī)律】

高頻考點(diǎn)從近幾年全國高考試題來看，原電池原理、電極反應(yīng)方程式、離子的移動(dòng)方向以及定量分析轉(zhuǎn)移

電子仍是高考命題的熱點(diǎn)。

【備考策略】電極反應(yīng)式書寫技巧

方法一：直接書寫

方法二：間接書寫

第一步，寫出電池總反應(yīng)式。

第二步，寫出電極的正極反應(yīng)式。

第三步，負(fù)極反應(yīng)式=總反應(yīng)式一正極反應(yīng)式。

【命題預(yù)測】

預(yù)計(jì)2025年高考會(huì)以新的情境載體考查有關(guān)原電池判斷、新型電源、電極反應(yīng)方程式書寫、轉(zhuǎn)移電子定

量計(jì)算等，題目難度一般較大。

考點(diǎn)梳理

考法01原電池的工作原理

1.原電池概念

把轉(zhuǎn)化為的裝置，其本質(zhì)是發(fā)生了

2.原電池的構(gòu)成條件

(1)有兩個(gè)的電極(常見為金屬或石墨)。

(2)將電極插入或熔融電解質(zhì)中。

(3)兩電極間構(gòu)成(兩電極接觸或用導(dǎo)線連接)。

(4)能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

3.原電池的工作原理

(1)兩種裝置

如圖是Cu—Zn原電池的兩種裝置：

iXACuSO4

二三三/溶液

Zn三三拙-Cu

ZnSO,溶液CuSO」溶液

In

(2)工作原理

電極名稱負(fù)極正極

電極材料鋅片銅片

電極反應(yīng)——

反應(yīng)類型——

電子流向由Zn片沿導(dǎo)線流向Cu片

鹽橋中離子移向鹽橋含飽和KC1溶液，K+移向_______,C「移向__________

①連接內(nèi)電路，形成閉合回路；

鹽橋作用

②平衡電荷，使原電池不斷產(chǎn)生電流

4.原電池原理的應(yīng)用

(1)比較金屬的強(qiáng)弱：原電池中，負(fù)極一般是活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬，正極一般是活動(dòng)性較弱的金屬

(或非金屬)。

(2)化學(xué)反應(yīng)速率：氧化還原反應(yīng)形成原電池時(shí)，反應(yīng)速率加快。

(3)用于金屬的:將需要保護(hù)的金屬制品作原電池的正極而受到保護(hù)。

(4)設(shè)計(jì)制作化學(xué)電源

①首先將氧化還原反應(yīng)分成兩個(gè)半反應(yīng)。

②根據(jù)原電池的工作原理，結(jié)合兩個(gè)半反應(yīng)，選擇正、負(fù)電極材料以及電解質(zhì)溶液。

易錯(cuò)辨析

---------110

請判斷下列說法的正誤(正確的打“小,錯(cuò)誤的打“X”)

(1)理論上，任何氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計(jì)成原電池。()

(2)放熱反應(yīng)都可設(shè)計(jì)成原電池。()

(3)在鋅銅原電池中，因?yàn)橛须娮油ㄟ^電解質(zhì)溶液形成閉合回路，所以有電流產(chǎn)生。()

(4)兩種活動(dòng)性不同的金屬組成原電池的兩極，活潑金屬一定作負(fù)極。()

(5)一般來說，帶有“鹽橋”的原電池比不帶“鹽橋”的原電池效率高。()

(6)實(shí)驗(yàn)室制備H2時(shí)，用粗鋅(含Cu、Fe等)代替純鋅與鹽酸反應(yīng)效果更佳。()

(7)兩種活潑性不同的金屬組成原電池的兩極，活潑金屬一定作負(fù)極()

(8)原電池工作時(shí)，溶液中的陽離子向負(fù)極移動(dòng)，鹽橋中的陽離子向正極移動(dòng)()

(9)兩種活潑性不同的金屬組成原電池的兩極，活潑金屬一定做負(fù)極()

（10）在鋅銅原電池中，因?yàn)橛须娮油ㄟ^電解質(zhì)溶液形成閉合回路，所以有電流產(chǎn)生（）

典例引領(lǐng)

----------IIV

考向01考查原電池原理及裝置分析

【例1】（2024?遼寧沈陽?一模）熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如

圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCLKCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為

PbSCU+2LiCl+Ca=CaCb+U2SO4+Pb。下列有關(guān)說法不正確的是

A.負(fù)極反應(yīng)式：Ca+2Cl-2e-=CaCl2

B.放電過程中，Li+向正極移動(dòng)

C.每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上生成20.7gPb

D.常溫時(shí)，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì)，指針偏轉(zhuǎn)

【思維建模】判斷原電池正、負(fù)極的5種方法

考向02考查原電池原理的應(yīng)用

【例2】（2024?江蘇南京.二模）M、N、P、E四種金屬，己知：@M+N2+=N+M2+；②M、P用導(dǎo)線連

接放入硫酸氫鈉溶液中，M表面有大量氣泡逸出；③N、E用導(dǎo)線連接放入E的硫酸鹽溶液中，電極反應(yīng)

為E2++2-=E,N-2e-=N2+?則這四種金屬的還原性由強(qiáng)到弱的順序是（）

A.P>M>N>EB.E>N>M>P

C.P>N>M>ED.E>P>M>N

對點(diǎn)提升

-----------1）＜

【對點(diǎn)1］（2024?廣東惠州?期末）我國科學(xué)家設(shè)計(jì)的“海泥電池”工作原理如圖所示，其中微生物代謝產(chǎn)物

顯酸性。下列說法不正確的是

A.電極A上電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O

B.工作時(shí)，B電極附近pH變小

C.H+從海水層通過交接面向海底沉積層移動(dòng)

D.微生物代謝反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2

【對點(diǎn)2](2024?江蘇宿遷?期末)有a、b、c、d四個(gè)金屬電極，有關(guān)的實(shí)驗(yàn)裝置及部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下:

A.a>b>c>dB.b>c>d>aC.d>a>b>cD.a>b>d>c

考法02化學(xué)電源與新型電池

1.一次電池

放電后不可再充電的電池。

(1)堿性鋅鎬電池

負(fù)極：；

正極：2MnC>2+2H2O+2e-=2MnO(OH)+2OH'；

總反應(yīng)：Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2。

⑵鋅銀電池

負(fù)極：Zn+2OH-2e=Zn(OH)2;

正極：Ag2O+H2O+2e^=2Ag+2OH；

總反應(yīng)：o

2.二次電池

又稱可充電電池或蓄電池，是一類放電后可以再充電而反復(fù)使用的電池。

以鉛酸蓄電池為例：總反應(yīng)：Pb+PbO+2HSO2PbSO+2HO?

224充電42

放電時(shí)的反應(yīng)

負(fù)極：;

正極：o

充電時(shí)的反應(yīng)

陰極：;

陽極：O

3.燃料電池

一種連續(xù)地將燃料和氧化劑的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的化學(xué)電源。

(1)氫氧燃料電池是目前最成熟的燃料電池，可分為酸性和堿性兩種。

種類酸性堿性

負(fù)極反應(yīng)式

正極反應(yīng)式

電池總反應(yīng)式—

備注燃料電池的電極不參與反應(yīng)，有很強(qiáng)的催化活性，起導(dǎo)電作用

(2)燃料電池常用的燃料

比、CO、旦(如CH4、C2H6)、醇(如CH3OH)、月井(N2H4)等。

⑶燃料電池常用的電解質(zhì)

①酸性電解質(zhì)溶液，如H2SO4溶液；

②堿性電解質(zhì)溶液，如NaOH溶液；

③熔融氧化物；

④熔融碳酸鹽，如K2c。3等。

4.新型電池

(1)Li、Na、K、Mg、Al、Zn電池

名稱裝置圖工作原理

負(fù)極反應(yīng)：___________________________

①正極反應(yīng)物為S8，產(chǎn)物為Li2s4、Li2s2,

正極反

應(yīng)：;

②正極反應(yīng)物為C02，產(chǎn)物為C+Li2co3，

正極反應(yīng)：;

③正極反應(yīng)物為。2，產(chǎn)物為Li2。、U2O2，

正極反應(yīng)：_____________________________________________________

鈉電池負(fù)極反應(yīng)：

正極反應(yīng)物為S”產(chǎn)物為NazSx，

正極反應(yīng)：___________________________

負(fù)極反應(yīng)：___________________________

鉀電池正極反應(yīng)物為。2，產(chǎn)物為K02,

右和溶劑處溶訥正極反應(yīng)：___________________________

負(fù)極反應(yīng)：___________________________

鎂電池

正極反應(yīng):

負(fù)極反應(yīng):

鋁電池離子導(dǎo)體為鹽溶液(中性)，正極反應(yīng)物為S,產(chǎn)物為H2S,

正極反應(yīng):

NnCH溶漸式苴他處溶濟(jì)

負(fù)極反應(yīng):

鋅電池正極反應(yīng)物為C02，產(chǎn)物為CH3co0H,

正極反應(yīng)：2.

(2)鋰離子電池

圖工作原理

篇

之負(fù)極反應(yīng)：___________________________

離

鉀

子

小

漂

吃i正極反應(yīng)：

易錯(cuò)辨析

------------II0

請判斷下列說法的正誤(正確的打7”，錯(cuò)誤的打“X”)

(1)堿性鋅錦干電池是一次電池，其中MnCh是催化劑，可使鋅錦干電池的比能量更高。()

(2)鉛酸蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加。()

(3)可充電電池中的放電反應(yīng)和充電反應(yīng)互為可逆反應(yīng)。()

(4)可充電電池充電時(shí)，電池的正極應(yīng)連接外接電源的負(fù)極。()

(5)鋰碘電池的電極反應(yīng)為2Li⑸+L(s)=2LiI(s),則碘電極作該電池的正極。()

(6)燃料電池工作時(shí)燃料在電池中燃燒，然后熱能轉(zhuǎn)化為電能。()

⑺太陽能電池不屬于原電池()

(8)手機(jī)、電腦中使用的鋰電池屬于一次電池()

(9)鉛蓄電池放電時(shí)，正極與負(fù)極質(zhì)量均增加()

(10)燃料電池是一種高效、環(huán)保的新型化學(xué)電源()

典例引領(lǐng)

----------II<1

考向01考查二次電源裝置

【例1】（2024?江蘇徐州?一模）鉛酸蓄電池的示意圖如圖所示。下列說法正確的是（）

A.放電時(shí)，N為負(fù)極，其電極反應(yīng)式為PbO2+SO/+4H++2屋=PbSO4+2H2。

B.放電時(shí)，c（H2so4）不變，兩極的質(zhì)量增加

C.充電時(shí)，陽極反應(yīng)式為PbSC）4+2e-=Pb+SO/

D.充電時(shí)，若N連電源正極，則該極生成PbO?

【思維建模】二次電池的充放電規(guī)律

（1）充電時(shí)電極的連接：充電的目的是使電池恢復(fù)其供電能力，因此負(fù)極應(yīng)與電源的負(fù)極相連以獲得電子，

可簡記為負(fù)接負(fù)后做陰極，正接正后做陽極。

（2）工作時(shí)的電極反應(yīng)式：同一電極上的電極反應(yīng)式，在充電與放電時(shí)，形式上恰好是相反的；同一電極周圍

的溶液，充電與放電時(shí)pH的變化趨勢也恰好相反。

考向02考查燃料電池

【例2】（2024?河北?三模）MCFC（熔融碳酸鹽燃料電池，裝置如圖所示）以多孔陶瓷基質(zhì)中懸浮的熔融碳

酸鹽作為電解質(zhì)，甲烷水蒸氣催化重整反應(yīng)產(chǎn)生的混合氣Y由兩種常見的可燃性氣體組成。下列說法錯(cuò)誤

的是

A.負(fù)極的電極反應(yīng)式之一為H2-2e+CO^=H2O+CO2

B.裝置甲中放置堿石灰，除去電極反應(yīng)中產(chǎn)生的水和二氧化碳

C.電池工作時(shí)，電子由電極A經(jīng)負(fù)載流向電極B,CO：由電極B移向電極A

D.長期高溫條件下工作，會(huì)發(fā)生腐蝕和滲漏，從而降低電池的壽命

【思維建?！咳剂想姵仉姌O反應(yīng)式的書寫（以氫氧燃料電池為例）

⑴注意介質(zhì)環(huán)境

「H2-2e-=2H?（酸作介質(zhì)）

責(zé)H2+2OH--2e-=2H2（）（堿作介質(zhì)）

曳「H2+Ol2e-=H2O（熔融金屬氧化物作介質(zhì)）

〔H2+COi"-2e-=H2O+CO2（熔融碳酸鹽作介質(zhì)）

fO2+4H++4e-=2H2（）（酸作介質(zhì)）

定O2+2H2（）+4e-=4OH-（堿作介質(zhì)）

壑廠‘O2+4e-=2O/熔融金屬氧化物作介質(zhì)）

IOi+2C（）2+4e-=2COi"（熔融碳酸鹽作介質(zhì)）

⑵掌握書寫程序

負(fù)極反應(yīng)式：符合“還原劑-“eJ氧化產(chǎn)物”

列物質(zhì)的形式

-

寫式子正極反應(yīng)式：符合“氧化劑+，3T■還原產(chǎn)物”

的形式

r檢查是否符合原子守恒、電荷守恒、得失

電子守恒。

酸性介質(zhì)：多余的“0"，加"H"'轉(zhuǎn)化

為H,o,不能出現(xiàn)OH?。

看環(huán)境若是堿性介質(zhì)：多余的“0”加“乩0”轉(zhuǎn)

—

配守恒化為0H.不能出現(xiàn)H。；若是在熔融態(tài)電

J解質(zhì)中進(jìn)行的反應(yīng)，則可添加熔融態(tài)電解

:質(zhì)中的相應(yīng)離子，

;兩1極左應(yīng)工耳口加,與點(diǎn)云應(yīng)支對7照5證

兩式加：（對于較復(fù)雜的電極反應(yīng)，某一極反應(yīng)式

驗(yàn)總式可用總反應(yīng)式減去較簡單一極的電極反應(yīng)

問）

考向03考查新型化學(xué)電源

【例3】（2024?陜西?模擬預(yù)測）近期我國科學(xué)家報(bào)道了一種低成本高儲(chǔ)能液流電池，其工作原理如下圖。

下列說法中錯(cuò)誤的是

離子交換膜

A.電極M為正極

B.離子交換膜應(yīng)選用陽離子交換膜

+

C.電極N上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)為Na1+xTi2（PO4）3-^e-=NaTi2（PO4）3+xNa

D.理論上N電極質(zhì)量減少23g,電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA

【思維建模】

1.解答新型化學(xué)電源題目的方法

⑴根據(jù)總反應(yīng)方程式分析元素化合價(jià)的變化，確定正、負(fù)極反應(yīng)物。

⑵注意溶液酸堿性環(huán)境，書寫正、負(fù)極反應(yīng)式。

⑶依據(jù)原電池原理或正、負(fù)極反應(yīng)式分析判斷電子、離子的移向，電解質(zhì)溶液的酸堿性變化。

（4）靈活應(yīng)用守恒法、關(guān)系式法進(jìn)行計(jì)算。

2.解答可充電電池題目的思路

一定

T放電——原電池；充電——電解池

裝置類型

0

二判放電時(shí)的正極為充電，時(shí)的陽極，放

電極名稱電時(shí)的負(fù)極為充電時(shí)的陰極

3

放電時(shí)的正極反應(yīng)顛倒過來為充電

三寫

時(shí)的陽極反應(yīng)；放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)

電極反應(yīng)式

顛倒過來為充電時(shí)的陰極反應(yīng)

°

離子由生成一極向消耗一極移動(dòng)；

四看區(qū)域pH變化：OFT生成區(qū)，H+消

離子移動(dòng)耗區(qū)，pH增大；OFT消耗區(qū)，H*

生成區(qū)，pH減小

對點(diǎn)提升

-----------114

【對點(diǎn)1］（2024?湖南.二模）利用下圖所示裝置可合成己二睛［NCCHz^CN］。充電時(shí)生成己二晴，放電

時(shí)生成。2,其中a、b是互為反置的雙極膜，雙極膜中的H?。會(huì)解離出H+和OH-向兩極移動(dòng)。下列說法

錯(cuò)誤的是

MN

A.放電時(shí)，N極的電勢低于M極的電勢

B.放電時(shí)，雙極膜中OH-向N極移動(dòng)

C.充電時(shí)，N極的電極反應(yīng)式為2cH2=CHCN+2e-+2H+=NC（CHz）4CN

D.若充電時(shí)制得ImolNCXCHz^CN,則放電時(shí)需生成Imol。?，才能使左室溶液恢復(fù)至初始狀態(tài)

【對點(diǎn)2】（2024?安徽?三模）某沉積物-微生物燃料電池可以把含硫廢渣（硫元素的主要存在形式為FeS?）回

收處理并利用，工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

決

解

是

為

認(rèn)

被

而。

能膜

功換

重交

雙

+a

L的

mN

。8儲(chǔ)

4為

示4存間

所為量中

低圖差能，

+降下小積和示

H如減用

8率體所

效置H的利

+tp/圖

池裝,中氣定下

O電

SO膜空關(guān)固如

=），C

路后高2理

「O下性離沖O

-I2短前越C原

用電器況分題

H活，膜定有作

4狀池

+去后路一好具工

a-準(zhǔn)失電短

棒e束不池池

6標(biāo)（菌膜出電

碳-2結(jié)率電

S）化路子進(jìn)除hh

>（作CC

-：L硫短電e去C

器6.工C--

式3氧型遞，L的aa

電應(yīng)3，新傳?NN

大mO。

用反耗強(qiáng)種能電

增4C徑

f極消增一也2充

H，途

b電上性），p2

考快可效

棒的論酸子極出越）

理聯(lián)有

碳：,液?離正離速擬

：Oj溶陰，的

S江分流模?

2）向O后是遞應(yīng)

C成S浙?中每的州

方l間4的傳程，）效

C、生o2?德

動(dòng)時(shí)0確能過下O室

S2東

照移mI段（正既作況C溫

上1山

光含關(guān)I<?和

的b成一］不膜工狀（I-

過-4

3法-機(jī)

子棒生作路池準(zhǔn)氣-2

礎(chǔ)-0

點(diǎn)說-危

電碳每工短電標(biāo)空-2（

....對列....基源

【.

ABCD下ABCD1能

下列說法正確的是

A.為了提高NaFSI基電解液流動(dòng)性，可選用水溶液

B.電流從Na電極經(jīng)電解液流向CO2電極

C.當(dāng)處理8.8CO2時(shí)，理論上有0.4molNaY經(jīng)交換膜移向Na電極

D.放電時(shí)總反應(yīng)方程式為CO2+2Na+H+=HCOO+2Na

2.（2024.湖南岳陽?期中）我國科學(xué)工作者在化學(xué)頂尖期刊《AngewandteChemieInternationalEdition》上

報(bào)道了一種以偶氮基（-N=N-）為可逆氧化還原活性中心的新型偶氮苯類水系有機(jī)液流電池。其放電工

作原理如圖所示：

下列說法正確的是

A.放電時(shí)，左側(cè)為陰極區(qū)

B.偶氮苯類形成離子類微粒有助于溶于水

C.放電時(shí)，［Fe（CN）6廣由右向左移

D.充電時(shí)，X極電極反應(yīng)式為：

+2L+2H+

3.（2024?遼寧遼陽?二模）香港城市大學(xué)、中國科學(xué)院深圳先進(jìn)技術(shù)研究院和深圳大學(xué)合作，證明了TiOz

納米片在酸性條件下具有本征差的析氫活性，展現(xiàn)出快速選擇性地將硝酸根離子還原為氨的催化性能。下

列有關(guān)裝置放電過程（如圖所示）的敘述錯(cuò)誤的是

A.電子由a極經(jīng)用電器流向b極

B.a極為負(fù)極，b極發(fā)生還原反應(yīng)

C.b極上的電極反應(yīng)式為NO；+8e-+6H2O=NH3T+9OJT

D.a極質(zhì)量減少2.60g時(shí)，雙極膜中有0.08molH+向a極區(qū)遷移

4.（2024?四川成都?三模）某研究所構(gòu)建了Zn-CCh新型二次電池，為減少CCh的排放和實(shí)現(xiàn)能源的開發(fā)利

用提供了新的研究方向，該電池以Zn和多孔Pd納米片為兩極材料，以KOH和NaCl溶液為電解液，工

作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

雙極膜

A.b極電勢高于a極

B.當(dāng)雙極膜中離解1molH2O時(shí)，外電路轉(zhuǎn)移2moi電子

C.放電時(shí)，總反應(yīng)為：Zn+CO2+2OH-+2H2O=Zn（OH）^+HCOOH

D.充電時(shí)，雙極膜中OH-移向b極，H+移向a極

5.（2024.山西大同.模擬預(yù)測）氫氧燃料電池在航天領(lǐng)域有重要應(yīng)用。某氫氧燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示，反

應(yīng)生成的水可作為航天員的飲用水。下列說法錯(cuò)誤的是

A.X極為燃料電池的負(fù)極，該極通入的氣體是

B.Y電極上的電極反應(yīng)式為Oz+4e「+2凡0=4011一

C.每消耗11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2,有0.5mol。片移向X極

D.燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%

6.（2024?湖南長沙?模擬預(yù)測）一種NO—空氣酸性燃料電池的工作原理如圖所示。電池工作時(shí)，下列說法

B.若產(chǎn)生ImolHNO；,則理論上需通入11.2LO2。

+

C.負(fù)極的電極反應(yīng)式為NO-3e+2H2O=NO3+4H

D.電子的流動(dòng)方向?yàn)閺呢?fù)極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向正極

7.（2024?湖北?三模）鹽酸羥胺（NH20H.HC1）是一種常見的還原劑和顯像劑，工業(yè)可采用如下電化學(xué)方法

制備。裝置和正極反應(yīng)機(jī)理如下圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是

氫

離

子

交

換

膜

含F(xiàn)e的電極H1

A.X為H+,Y為NH3OH+

B.含F(xiàn)e電極起到導(dǎo)電和催化的作用

+

C.Pt電極上的反應(yīng)：H2+2e=2H

D.消耗ImolNO,有3moiH+通過交換膜

8.（2024.河北?模擬預(yù)測）我國在光電催化一化學(xué)耦合煙氣脫硫并進(jìn)行能量轉(zhuǎn)化的研究中取得重大突破,

其工作原理如圖所示。下列說法正確的是

I-----1=1_@---1

多孔電yl11質(zhì)子琴膜131崔化電極

'不+SO?H2

“+人so；H+＞］

Fe2（SOJ溶液］H2sO”溶液］

A.負(fù)極的電極反應(yīng)為SO2+2Hq-2e-=SO：+4H+

B.右室中H2SO4溶液的濃度基本保持不變

C.每吸收ImolSCh,理論上裝置的總質(zhì)量增加64g

D.電子由光催化電極通過導(dǎo)線流向多孔電極

9.（2024?四川成都?模擬預(yù)測）鈣鈦礦太陽能電池被稱為第三代太陽能電池，圖一是鈣鈦礦太陽能電池的

工作示意圖，圖二是該電池作電源電解酸性硫酸銘溶液獲取銘單質(zhì)和硫酸的工作示意圖。下列說法錯(cuò)誤的

是

圖二

A.C電極接鈣鈦礦太陽能電池的B極

B.D電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為2HzO-4e-=OZT+4H+

c.圖二中的離子交換膜I為質(zhì)子交換膜，n為陰離子交換膜

D.當(dāng)太陽能電池有9moi電子轉(zhuǎn)移時(shí)，Cr棒上增重的質(zhì)量為156g

10.（2024?黑龍江哈爾濱?模擬預(yù)測）為實(shí)現(xiàn)CO2的資源化利用與電能儲(chǔ)存，設(shè)計(jì)如圖所示的三室隔膜電解

裝置（陰極室中注入溶有大量CO2且含有少量水的有機(jī)復(fù)合電解液），該裝置將CO?還原為CO,同時(shí)得到副

產(chǎn)物CL和碳酸氫鹽。下列說法錯(cuò)誤的是

蒸發(fā)分離得到碳酸氫鈉

A.離子交換膜a為陰離子交換膜B.陽極反應(yīng)式：2Cr-2e-=Cl2T

C.濃度：食鹽水1＞食鹽水2D.每通過2moiel消耗22.4LCC）2

能力提升

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11.（2024?河南許昌?一模）鋁-石墨雙離子電池采用廉價(jià)且易得的石墨替代傳統(tǒng)鋰電池中的正極材料，全面

提升了電池的能量密度。圖甲和圖乙表示該電池的充電或者放電時(shí)工作原理。X、Y表示可能為用電器或

電源。己知充電時(shí)正極發(fā)生陰離子插層反應(yīng)生成Cn（PR）,下列有關(guān)分析正確的是

A.圖甲表示電池充電過程，電極a與電源的正極相連

B.圖甲中電極b電極反應(yīng)式為：Cn（PJ^）-e-=PI^"+nC

C.圖乙中電極c電勢高于電極d

D.圖乙中當(dāng)電路轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2moi時(shí)，理論上電極c質(zhì)量減少14g

12.（2024?湖北黃岡?模擬預(yù)測）鎂鋰雙鹽電池是新型二次離子電池，其放電時(shí)的工作原理如圖所示。

下列說法正確的是

A.充電時(shí)，Mg?+和Li+均向R極區(qū)移動(dòng)

B.充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為LixVS2-xe=VS?+xLi*

C.放電時(shí)，R電極發(fā)生氧化反應(yīng)

D.電池工作時(shí)，若外電路中轉(zhuǎn)移電子O.lmol,則兩極的質(zhì)量變化值相差0.5g

13.（2024?浙江?模擬預(yù)測）鈉硫電池是室溫低成本、高比能量能源存儲(chǔ)系統(tǒng)的重要部件，其結(jié)構(gòu)如圖。下

列說法不正硬的是

A.充電時(shí)，電極A連接電源的負(fù)極，Na+得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)

B.充電時(shí)，電極B的電極反應(yīng)為Na2s、-2e-=xS+2Na+

C.放電時(shí)，當(dāng)熔融多硫化鈉鹽反應(yīng)轉(zhuǎn)移Imol電子時(shí)，電極A中液態(tài)鈉減輕23g

D.放電時(shí)，增大兩電極之間的距離可以增大電池的放電電壓

放電

14.（2024?重慶?模擬預(yù)測）一種碳酸鉛電池示意圖如圖所示，電池總反應(yīng)為：3PbO2+3Pb+4H2O+4CO：u

充電

2Pb3c2O7+8OH一,其中Pb3c2O7可表示為PbOSPbCCh,下列說法正確的是

A.充電時(shí)，陽極上有Pb3c2。7產(chǎn)生

B.放電時(shí)，導(dǎo)線中電子遷移方向?yàn)镻bCh—Pb

C.充電時(shí)，理論上轉(zhuǎn)移0.Imol電子，陰極的質(zhì)量增加20.7g

D.放電時(shí)，正極反應(yīng)為3PbO2+2CO；-+5H2O+6e—=Pb3c2O7+IOOH—

15.（2024山東煙臺(tái).三模）一種“氯介導(dǎo)電化學(xué)pH變化”系統(tǒng)可通過調(diào)節(jié)海水的pH去除海水中的CO?,工

+

作原理：Bi+3AgCl+H2O^^BiOCl+3Ag+2H+2C1o該裝置由甲、乙兩系統(tǒng)串聯(lián)而成，可實(shí)現(xiàn)充

放電的交替運(yùn)行。甲系統(tǒng)放電時(shí)的原理如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

A.甲系統(tǒng)充電時(shí)，電路中每通過2moi電子，m電極質(zhì)量增加71g

B.甲系統(tǒng)放電時(shí)，a電極的電極反應(yīng)式為Bi+H2O+C「-3e-=BiOCl+2H+

C.乙系統(tǒng)放電時(shí)，海水中的Na+從n電極移向m電極

D.乙系統(tǒng)充電時(shí)，若電路中通過3moi電子，理論上可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8LC。？

真題感知

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