貴州省麻江縣某中學2024屆高考化學四模試卷含解析

貴州省麻江縣一中2024屆高考化學四模試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、向FeCh、CuCh＞鹽酸的混合溶液中加入鐵粉充分反應(yīng)后，用KSCN溶液檢驗無明顯現(xiàn)象，則反應(yīng)后的溶液一定

A.含caB.含F(xiàn)e2+C.呈中性D.含F(xiàn)e?+和CM+

2、某研究小組利用軟鋅礦（主要成分為MMh,另含有少量鐵、鋁、銅、鍥等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下簡化流

程既脫除燃煤尾氣中的Sth,又制得電池材料MnOM反應(yīng)條件己省略）。下列說法不正確的是

含SO］尾氣尾氣MnC03MnSKMnO4

A.上述流程中多次涉及到過濾操作，實驗室進行過漉操作時需用到的硅酸鹽材質(zhì)儀器有：玻璃棒、燒杯、漏斗

B.用MnCCh能除去溶液中的AF+和Fe3+,其原因是M11CO3消耗了溶液中的酸，促進A產(chǎn)和Fe3+水解生成氫氧化物

沉淀

C.實驗室用一定量的NaOH溶液和酚酰試液就可以準確測定燃煤尾氣中的SO2含量

D.MnSth溶液-Much過程中，應(yīng)控制溶液pH不能太小

3、水是自然界最重要的分散劑，關(guān)于水的敘述錯誤的是（）

A.水分子是含極性鍵的極性分子

B.水的電離方程式為：H2OU2H++O2.

C.重水（D2O）分子中，各原子質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍

D.相同質(zhì)量的水具有的內(nèi)能：固體V液體V氣體

4、己知實驗室用濃硫酸和乙醇在一定溫度下制備乙烯，某學習小組設(shè)計實驗利用以下裝置證明濃硫酸在該反應(yīng)中的還

原產(chǎn)物有SO2,并制備1,2?二溟乙烷。

N的小工

化皿齊義

下列說法正確的是

A.濃硫酸在該反應(yīng)中主要作用是催化劑、脫水劑

B.裝置HI、IV中的試劑依次為酸性高偌酸餌溶液、品紅溶液

C.實驗完畢后，采用萃取分液操作分離1,2-二漠乙烷

D.裝置II中品紅溶液褪色體現(xiàn)了SCh的還原性

5、某磁黃鐵礦的主要成分是Fe、S（S為2價），既含有Fe?+又含有Fe"。將一定量的該磁黃鐵礦與100mL的鹽酸恰好

完全反應(yīng)（注：礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng)），生成2.4g硫單質(zhì)、0.425molFeCb和一定量H2s氣體，且溶液中無

Fe"。則下列說法不正確的是

A.該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為8.5mo"L

B.生成的H2s氣體在標準狀況下的體積為9.52L

C.該磁黃鐵礦Fe、S中，x=0.85

D.該磁黃鐵礦Fe、S中，F(xiàn)e2+的物質(zhì)的量為0.15mol

6、下列不能用元素周期律原理解釋的是

A.金屬性：K>NaB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3

C.酸性：HCI>H2SO3D.Bn從Nai溶液中置換出b

7、幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表，下列說法不正確的是（）

元素代號ABDEGIJK

+4+5

化合價-1-2-1+3+2+1

-4-3

原子半徑/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186

A.常溫下B元素的單質(zhì)能與K單質(zhì)反應(yīng)B.A、I、J的離子半徑由大到小順序是A>J>I

C.G元素的單質(zhì)存在同素異形體D.J在DB2中燃燒生成B元素的單質(zhì)

8、用下列①②對應(yīng)的試劑（或條件）不能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

實驗?zāi)康脑噭ɑ驐l件）

①熱水②冷水

A.用溫度的變化鑒別二氧化氮和溟蒸氣

浴浴

B.用Na塊檢驗乙醇分子中存在不同于克分子里的氫原子①乙醇②己烷

C.用不同的有色物質(zhì)比較二氧化硫和氯水漂白性的差異①石茂②品紅

D.用溟水檢驗茉的同系物中烷基對茉環(huán)有影響①某②甲茉

A.AC.CD.D

9、電解法處理CO2和SO2混合污染氣的原理如下圖所示，電解質(zhì)為熔融碳酸鹽和硫酸鹽，通電一段時間后，Ni電極

表面形成摻雜硫的碳積層。下列說法錯誤的是

CO2和SO2

A.Ni電極表面發(fā)生了還原反應(yīng)

B.陽極的電極反應(yīng)為：

C.電解質(zhì)中發(fā)生的離子反應(yīng)有：ZSCh+dO—nZSO?-

D.該過程實現(xiàn)了電解質(zhì)中碳酸鹽和硫酸鹽的自補充循環(huán)

10、下列實驗?zāi)苓_到目的是

11、常溫下，分別向NaX溶液和YC1溶液中加入鹽酸和氫輒化鈉溶液，混合溶液的PH與離子濃度變化關(guān)系如圖所示,

下列說法不正確的是（）

A.O.lmol/L的YX溶液中離子濃度關(guān)系為：c(Y+)>c(X)>c(OH)>c(H+)

L表示』g器與PH的變化關(guān)系

C.Kb(YOH)=10,0-5

D.a點時兩溶液中水的電離程度不相同

12、化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述中正確的是

A.用活性炭為糖漿脫色和用雙氧水漂白紙漿，其原理相同

B.銅制品在潮濕空氣中生銹，其主要原因是發(fā)生析氫腐蝕

C.用NaHCCh和Ab(SO4)3溶液可以制作泡沫滅火劑

D.從海水中可以制取NaCL電解飽和NaQ溶液可以制取金屬Na

13、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A.常溫下，pH=2的H2s04溶液1L中，硫酸和水電離的H+總數(shù)為O.OINA

B.ImolIhO最多可形成4NA個氫鍵

C.用濃鹽酸分別和MnCh、KCIO3反應(yīng)制備Imol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2M

D.常溫常壓下，02與03的混合氣體16g,分子總數(shù)為NA

14、向含有0.2mol氫氧化鈉和0.1mol氫氧化鈣的溶液中，持續(xù)穩(wěn)定地通入二氧化碳氣體，通入氣體為6.72L(標

準狀況)時，立即停止，則這一過程中，溶液中離子數(shù)目與通入二氧化碳氣體體積的關(guān)系正確的是(不考慮氣體的溶

解)

n/mol

0.8

氏V

°224672*myi

15、垃圾分類并回收利用，可以節(jié)約自然資源，符合可持續(xù)發(fā)展的要求。與廢棄礦泉水瓶對應(yīng)的垃圾分類標志是

B.C.D.

16、CIO?是一種國際公認的安全、無毒的綠色消毒劑，沸點nc,凝固點?59?C。工業(yè)上，可用下列原理制備。。2（液

相反應(yīng)）：2FeS2+30NaCIO3+14H2sO4—Fe2（SOj+l5Na2so4+3OCIC>2?+14H2。。設(shè)NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值。下

列說法正確的是（）

A.在標準狀況下，2240mLe102含有原子數(shù)為0.3NA

B.若生成1.5molNa2s04,則反應(yīng)后的溶液中Fe3+數(shù)目為0.2NA

C.48.0gFeSz完全反應(yīng)，則上述反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6N、

D.每消耗30moiNaCKh,生成的水中氫氧鍵數(shù)目為14NA

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、以下是某藥物中間體D的合成過程：

（DA的結(jié)構(gòu)簡式為,A轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)類型是____________o

（2）D中含氧官能團的名稱是o

（3）鑒別B、C可以用的試劑名稱是______________<,

（4）D在一定條件下與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式是__________________。

（5）同時符合下到條件的D的所有同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）有_______種。

①能與NaHCCh溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體；②苯環(huán)上只有2個取代基；③遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。其中核磁共振氫譜顯

示為5組峰，且峰面積比為3：1：2：2：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是（寫結(jié)構(gòu)簡

式）。

（6）已知：

t>(>H

■牝.

4H<,+CH三CH-<H<C-CH

CH.CH.

請設(shè)計合成路線以A和C2H2為原料合成K(無機試劑任選)：

18、某藥物G,其合成路線如下：

試回答下列問題：

(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式o

(2)下列說法正確的是__________

A.化合物E具有堿性B.化合物B與新制氫氧化銅加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀

C.化合物F能發(fā)生還原反應(yīng)D.化合物G的分子式為Ci6H17N5O2Br

(3)寫出C+D-E的化學方程式。

rO

A

⑷請設(shè)計以用4一溟哦咤(［，|)和乙二醇(m/(>ll)為原料合成化合物D的同系物的合成路線(用

流程圖表示，無機試劑任選)。

(5)寫出化合物A可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。

須同時符合：①分子中含有一個莖環(huán)；②iH?NMR圖譜顯示分子中有3種氫原子。

19、甘氨酸亞鐵［(NH2cH￡00)zFe］是一種補鐵強化劑。實驗室利用FeCOa與甘第酸(NH2cH2COOH)制備甘氨酸亞鐵，實驗裝

置如下圖所示(夾持和加熱儀器己省略)。

查閱資料：

①甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇。

②檸檬酸易溶于水和乙醇，具有較強的還原性和酸性。

實驗過程：

I.裝置C中盛有17.4gFeC03和200mLL0niol-LT甘氨酸溶液。實驗時，先打開儀器a的活塞，待裝置c中空氣排凈后,

加熱并不斷攪拌；然后向三頸瓶中滴加檸檬酸溶液。

11.反應(yīng)結(jié)束后過濾，將濾液進行蒸發(fā)濃縮；加入無水乙醇，過濾、洗滌并干燥。

(1)儀器a的名稱是________；與a相比，儀器b的優(yōu)點是_______________o

(2)裝置B中盛有的試劑是：;裝置D的作用是o

(3)向FeSO,溶液中加入陽HC03溶液可制得FeCO3,該反應(yīng)的離子方程式為<>

(4)過程I加入檸檬酸促進FeCd溶解并調(diào)節(jié)溶液pH,溶液pH與甘氨酸亞鐵產(chǎn)率的關(guān)系如圖所示。

①pH過低或過高均導致產(chǎn)率下降，其原因是_____________________;

②檸檬酸的作用還有。

(5)過程II中加入無水乙醇的目的是,,

(6)本實驗制得15.3g甘氨酸亞鐵，則其產(chǎn)率是%o

20、工業(yè)上常用亞硝酸鈉(NaNOj作娛染劑、漂白劑、鋼材緩蝕劑、金屬熱處理劑。某興趣小組用下列裝置制備NaNO?

并探究NO、NO?的某一化學性質(zhì)(A中加熱裝置已略去)。請回答下列問題:

,3

己知：①2NO+Na2O2=2NaNO2

②NO能被酸性KMnO4氧化成NOy,MnCh?被還原為Mn2+

⑴裝置A三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為

⑵用上圖中的裝置制備NaNC^，其連接順序為：af——-h（按氣流方向，用小

寫字母表示），此時活塞KrK?如何操作o

⑶E裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________。

⑷通過查閱資料，NO?或NO可能與溶液中Fe?+發(fā)生反應(yīng)。某同學選擇上述裝置并按AfCfE順序連接，E中

裝入FeSO4溶液，進行如下實驗探究。

步

操作及現(xiàn)象

驟

關(guān)閉K2,打開K1,打開彈簧夾通一段時間的氮氣，夾緊彈簧夾，開始A中反應(yīng)，一段時間后，觀察到E中溶

①

液逐漸變?yōu)樯钭厣?/p>

②停止A中反應(yīng)，打開彈簧夾和Kz、關(guān)閉Ki,持續(xù)通入Nz一段時間

③更換新的E裝置，再通一段時間N2后關(guān)閉彈簧夾，使A中反應(yīng)繼續(xù)，觀察到的現(xiàn)象與步驟①中相同

步驟②操作的目的是__________；步驟③C瓶中發(fā)生的化學方程式為；通過實驗可以得出:

（填“NO,、NO中的一種或兩種”）和溶液中Fe2+發(fā)生反應(yīng)使溶液呈深棕色。

21、兀素周期表中第四周期的某些兀素在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。

⑴硒常用作光敏材料，基態(tài)硒原子的價電子排布圖為:與硒同周期的p區(qū)元素中第一電離能大于硒的元素

有種；SeO3的空間構(gòu)型是_______________o

⑵科學家在研究金屬礦物質(zhì)組分的過程中，發(fā)現(xiàn)了Cu—Ni—Fe等多種金屬互化物。確定某種金屬互化物是晶體還是

非晶體的方法是______________________________________。

⑶鋰能與類鹵素（SCN）2反應(yīng)生成Ni（SCN）2。（SCN）2分子中硫原子的雜化方式是___________________,。鍵和幾鍵數(shù)目

之比為。

(4)Co(NH3)5C13是缽的一種配合物，向lOOmLO.2moi該配合物的溶液中加入足量AgNOj溶液，生成5.74g白色沉

淀，則該配合物的化學式為,中心離子的配位數(shù)為。

(5)已知：r(Fe2+)為61pm,r(C02+)為65pm。在隔絕空氣條件下分別加熱FeCCh和CoCXh,實驗測得FeCCh的分解溫

度低于CoCO3,原因是____________________________________O

⑹某離子型鐵的氧化物晶胞如下圖所示，它由X、Y組成，則該氧化物的化學式為。已知

該晶體的密度為dg-cm\阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該品體的晶胞參數(shù)a=pm(用含d和NA的代數(shù)式表示)。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、B

【解題分析】

試題分析：FeCb、C11CI2的混合溶液中加入鐵粉，F(xiàn)e先和FeCh反應(yīng)生成FeCL,然后Fe再和C11CI2發(fā)生置換反應(yīng)

生成FeCL、Cu,用KSCN溶液檢驗無明顯現(xiàn)象，則溶液中一定沒有Fe、“，一定有Fe?+,因為不清楚鐵粉是否過量,

所以不能確定CuCL是否反應(yīng)完，則不能確定溶液中是否有CM+,故選B。

【題目點撥】

本題考查金屬的性質(zhì)，明確離子、金屬反應(yīng)先后順序是解本題關(guān)鍵，根據(jù)固體成分確定溶液中溶質(zhì)成分，側(cè)重考查分

析能力，題目難度中等。

2、C

【解題分析】

A.上述流程中多次涉及到過濾操作，使用的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗，這些都屬于硅酸鹽材質(zhì)，A正確；

B.MnCCh在溶液中存在沉淀溶解平衡，電離產(chǎn)生的CO3z-能消耗溶液中的H+,使和Fe3+的水解平衡正向移動，

促進A產(chǎn)和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀，B正確；

C.用一定量的NaOH溶液和酚酸試液吸收二氧化硫，反應(yīng)生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉溶液呈堿性，溶液顏色變化不明

顯，不能準確測定燃煤尾氣中的SOz含量，C錯誤；

D.由于Mn(h具有氧化性，當溶液酸性較強時，MnCh的氧化性會增強，所以M11SO4溶液-MnOz過程中，應(yīng)控制溶

液pH不能太小，D正確；

故合理選項是Co

3、B

【解題分析】

A.水含H?O極性鍵，為V形結(jié)構(gòu)，正負電荷的中心不重合，則為極性分子，A項正確；

B.水為弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離方程式為H2OWH++OH，B項錯誤；

C.質(zhì)量數(shù)為2x2+16=20,質(zhì)子數(shù)為1x2+8=10,則重水(D2O)分子中各原子質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍，C項正

確；

D.由固態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)，液態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)，均吸熱過程，氣態(tài)能量最高，則相同質(zhì)量的水具有的內(nèi)能：固體V液體〈氣

體，D項正確；

答案選

4、A

【解題分析】

A.乙醇在濃硫酸和加熱條件下反應(yīng)生成乙烯和水，濃硫酸在該反應(yīng)中主要作用是催化劑、脫水劑，故A正確；

B.鎰酸鉀溶液和二氧化硫、乙烯都要反應(yīng)，除掉乙烯中的二氧化硫用氫氧化鈉溶液，再用品紅檢驗二氧化硫是否除

盡,因此裝置in、iv中的試劑依次為氫氧化鈉溶液、品紅溶液，故B錯誤；

C.實驗完畢后，產(chǎn)物是1,2-二澳乙烷，二濱乙烷溶于四氯化碳，二者沸點不同，可采用蒸錨操作分離提純產(chǎn)品，故

C錯誤；

D.裝置H中品紅溶液褪色體現(xiàn)了SO2的漂白性，故D錯誤。

綜上所述，答案為A。

【題目點撥】

SO2使溶液褪色不一定體現(xiàn)漂白性，使某些有機色質(zhì)褪色，體現(xiàn)漂白性，使無機物酸性高鋅酸鉀溶液褪色體現(xiàn)還原性。

5、D

【解題分析】

2.4g3g一30.075molx(2-0)

/i(S)=,-=0.075mol,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得〃(Fp)=------------------------=0.15mol,貝ra!I]

32g/mol3-2

0275mol

//(Fe2+)=0.425mol-0.15niol=0.275mol,所以Fe?+與Fe3+的物質(zhì)的量之比二—：----——=11:6。

0.15mol

X2

A.鹽酸恰好反應(yīng)生成FeCl20.425mol,根據(jù)氯原子守恒得：c(HCI)==8.5mol/L,故A正確；

B.根據(jù)氫原子、氯原子守恒得；7i(H2S)=l/2n(HCl)=n(FcCl2)=0.425mol,則V(H2S)=0.425molx22.4lJmol=9.52L,故B

正確；

C.FexS中n(S)=0.075mol+0.425niol=0.5moL〃(Fe)=0.425mol,所以n(Fe)：/i(S)=0.425mol：0.5mol=0.85?所以x=0.85,

故C正確；

D.根據(jù)上述分析計算Fe?+的物質(zhì)的量為0.275moL故D錯誤。

故選D。

6、C

【解題分析】

A.同主族從上到下金屬性逐漸加強，金屬性：K>Na,A項正確；

B.非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：O>N,穩(wěn)定性：H2O>NH3,B項正確；

C.鹽酸的酸性強于H2sCh與元素周期律沒有關(guān)系，C項錯誤；

D.非金屬性越強，單質(zhì)的氧化性越強，非金屬性：Br>l,則Bn可從Nai溶液中置換出加D項正確；

答案選C。

7、D

【解題分析】

短周期元素，A、E有價，B有?2價，且A的原子半徑與B相差不大，則A、E處于VU族，B處于VIA族，A原子半徑

小于E,可推知A為F、E為Cl,B為O；D有4+4價，處于WA族，原子半徑與O原子相差不大，可推知D為C元素；

G元素有.3、+5價，處于VA族，原子半徑大于C原子，應(yīng)處于第三周期，則G為P元素；I、J、K的化合價分別為+3、

+2、+1,分別處于m族A、IIA族、IA族，原子半徑依次增大，且都大于P原子半徑，應(yīng)處于第三周期，可推知1為A

1、J為Mg、K為Na；A.Na與O2常溫下可生成NazO,故A正確；B.F\Mg2\AB離子核外電子層數(shù)相等，核電荷

數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑大小順序為：F>Mg2+>AP+,故B正確；C.磷的單質(zhì)有紅磷和白磷，存在同素異

形體，故C錯誤；D.鎂在二氧化碳中的燃燒生成MgO和碳單質(zhì)，故D錯誤；故選D。

8、D

【解題分析】

A.二氧化氮中存在化學平衡，升高溫度平衡向吸熱方向移動，濱蒸氣中不存在化學平衡，所以溫度不同時二氧化氮氣

體顏色發(fā)生變化，而濱蒸氣不發(fā)生變化，所以可以鑒別，故A不選；

B.鈉和乙醇發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，己烷和鈉不反應(yīng)，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故B不選；

C.二氧化硫具有漂白性，能漂白品紅，但不能漂白指示劑，次氯酸能漂白品紅和指示劑，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故C

不選；

D.濱水與苯和甲苯都不反應(yīng)，現(xiàn)象相同，無法鑒別，故D選；

故選：D#

9、C

【解題分析】

2

由圖可知，Ni電極表面發(fā)生了SO42?轉(zhuǎn)化為S,CO3??轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)，為還原反應(yīng)；SnO2電極上發(fā)生了2O--4e=O2T，

為氧化反應(yīng)，所以Ni電極為陰極，Sn(h電極為陽極，據(jù)此分析解答.

【題目詳解】

A.由圖示原理可知，Ni電極表面發(fā)生了還原反應(yīng)，故A正確；

2

B.陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2O-4e=O2T，故B正確；

C.電解質(zhì)中發(fā)生的離子反應(yīng)有：2so2+(h+2O2-=2SO42-和C(h+O2-=CO3%故C錯誤；

D.該過程中在SO42?和CO32?被還原的同時又不斷生成SO』2?和CO32?，所以實現(xiàn)了電解質(zhì)中碳酸鹽和硫酸鹽的自補充循

環(huán)，故D正確。

故答案選Co

10、A

【解題分析】

A、極易溶于水，使燒瓶內(nèi)壓強減小，水溶液呈堿性，遇酚猷變紅，形成紅色噴泉，故A正確；B、從碘的四氯化

碳溶液中分離碘，應(yīng)用蒸儲裝置，故B錯誤；C、S(h和CXh均能使澄清石灰水變渾，故C錯誤；D、銅與濃硫酸反

應(yīng)要加熱，故D錯誤；故選A。

11、A

【解題分析】

NaX溶液中加入鹽酸，隨著溶液pH逐漸逐漸增大，*離子濃度逐漸增大，HX濃度逐漸減小，?lg空?的值逐漸減

c(HX)

小，所以曲線Li表示-1g器1的與pH的關(guān)系；YC1溶液中加入NaOH溶液，隨著溶液pH逐漸增大，丫+離子逐漸

c(HX)

cY)(Y+)

減小，YOH的濃度逐漸增大，則?lg二一二的值逐漸增大,則曲線L2表示呼C「小二、與pH的變化關(guān)系。

c(YOH)c(YOH)

A.曲線Li中，?lg?X)=o時,c(X)=c(HX),Ka(HX)=c(H+)=lxlO9>lxlOl05,根據(jù)Kh=〃可知,電離平衡

C(HX)KpKb

常數(shù)越大，對應(yīng)離子的水解程度越小，則水解程度X-VY+,則MA溶液呈酸性，貝I」c(OH-)Vc(H+)、c(Y+)<c(X-),溶

液中離子濃度大小為：c(X-)>c(Y+)>c(H+)>c(OIT),故A錯誤；

B.根據(jù)分析可知，曲線Li表示.電坐攝的與pH的關(guān)系，故B正確；

c(HX)

c(Y+)c(Y-)

C.曲線C表示?lg二與pH的變化關(guān)系，?歸一^^-=0時,c(Y+)=c(YOH),此時pH=3.5,c(OH)=lxlO10^moI/L,

c(YOH)c(YOH)

C(QHC(Y)10

則Kb(YOH)=^=c(OH-)=lxlO-\故C正確；

c(YOH)

D.a點溶液的pHV7,溶液呈酸性，對于曲線Li,NaX溶液呈堿性，而a點為酸性，說明加入鹽酸所致，抑制了水

的電離；曲線L2中，YCI溶液呈酸性，a點時呈酸性，Y+離子水解導致溶液呈酸性，促進了水的電離，所以水的電離

程度：a<b,故D正確；

故答案為A。

12、C

【解題分析】

A項，活性炭為糖漿脫色是因為活性炭具有吸附性，雙氧水漂白紙漿是雙氧水具有強氧化性，兩者原理不同，A錯誤;

B項，Co在金屬活動性順序表中處于H的后面，銅制品不能發(fā)生析氫腐蝕，B錯誤；

C項，NaHCCh溶液與Ab(SO4)3溶液發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Na2sO4、CO2和Al(OH)3,可以制作泡沫滅火劑，C

項正確；

D項，氯化鈉主要來自于海水，電解NaCl溶液生成NaOH、凡和Cb,不能制得Na,電解熔融氯化鈉才可以得到金

屬鈉，D錯誤；

答案選C

13、A

【解題分析】

A.常溫下，lLpH=2的H2s。4溶液中，硫酸和水電離的H+總數(shù)為(10-2+10/2)mol/LxlLxNA=0.0LVA,A正確；

B.在冰中，1個H2O與4個HzO形成4個氫鍵，平均每個水分子形成2個氫鍵，貝ImolMO最多可形成2NA個氫

鍵，B不正確；

C.Mn02與濃鹽酸反應(yīng)制備Imol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N&,KCKh與濃鹽酸反應(yīng)制備Imol氯氣(反應(yīng)方程式為

+

C1O3+5C1+6H==3CI2t+3H2O),轉(zhuǎn)移的電子為gNA,C不正確；

D.采用極端分析法，02與Ch各16g,分子總數(shù)分別為;NA和;NA,則16g混合氣，所含分子數(shù)介于二者之間，D

不正確；

故選A。

【題目點撥】

在冰中，每個水分子與周圍的水分子可形成4個氫鍵，我們易認為平均每個水分子能形成4個氫鍵，從而產(chǎn)生錯解。

14、C

【解題分析】

6.72L

n(C°2)=22.4L/mol=0.3mol,向含有0.2mol氫氧化鈉和O.lmol氫氧化鈣的溶液中通入CO2,二氧化碳首先與氫氧化

鈣反應(yīng)2OIT+Ca2++CO2=CaCChl+HzO,離子濃度迅速降低，氫氧化鈣完全反應(yīng)，消耗O.lmolCCh,然后二氧化碳與

氫氧化鈉反應(yīng)20H-+CO2=CO32-+H2O,消耗O.lmolCO2,離子濃度繼續(xù)降低，但幅度減小，最后發(fā)生CO2+H2O

2

+CO3=2HCOJ,離子濃度增大，恰好反應(yīng)時，0.3mol二氧化碳也完全反應(yīng)，所以圖像C符合，故選C。

【題目點撥】

正確掌握反應(yīng)的離子方程式的先后順序是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為B,要注意B和C的區(qū)別。

15、A

【解題分析】

根據(jù)垃圾分類標志的含義判斷。

【題目詳解】

廢棄礦泉水瓶屬于可回收利用的垃圾。

本題選A。

16、C

【解題分析】

A.CKh沸點11*0,標況下為液體，2240mLeKh的物質(zhì)的量不是O.lmol,故A錯誤；

B.Fe"在水溶液中會發(fā)生水解，不能確定其數(shù)目，故B錯誤；

C.48.0gFeSz物質(zhì)的量為48gvl20g/mol=0.4mol,NaClOj中氯元素由+5價降到+4價，失一個電子，故6molNaCIO^

失6moi電子，即48.0gFeS2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6N”故C正確；

D.消耗30moiNaCKh生成14moi水，一個水分子中有兩個氫氧鍵，故生成的水中氫氧鍵數(shù)目為28N、，故D錯誤；

故答案為Co

【題目點撥】

本題結(jié)合氧化還原反應(yīng)方程式考察阿伏伽德羅常數(shù)，要抓住題目關(guān)鍵信息，判斷反應(yīng)標況下的狀態(tài)，注意D選項中一

個水分子中有兩個氫氧鍵。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、加成反應(yīng)（酚）羥基、酯基碳酸氫鈉

oil

CHCCXX'H,CII-

+3NaOH+CH3OH+NaBr+H2O12

Itr—(*-4<M>||

OHONaCH.

5",擊0^/0-OH

■■化?

△

HCBCHCIH

【解題分析】

本題考查有機物的推斷和合成，（1）根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式，判斷出B生成C反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)，即B的結(jié)構(gòu)簡式為

'H',根據(jù)A的分子式，以及B的結(jié)構(gòu)簡式，推出A為苯酚，結(jié)構(gòu)簡式為結(jié)

HO-\°尸CH-CLOH

合A和B的結(jié)構(gòu)簡式，A生成B的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；（2）根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式，含有含氧官能團是酯基和（酚）羥

基；（3）B含有段基，C不含有?；?，且酚羥基電離出H+能力小于戒酸，裝酸的酸性強于碳酸，因此檢驗兩種物質(zhì)，

可以滴加NaHCOj溶液，B溶液中出現(xiàn)氣泡，C中不出現(xiàn)氣泡；（4）根據(jù)氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)的是酚羥基、酯基、濱原

卜OH

I|

CHCCMX'H,ClI'OONa

子，因此發(fā)生的反應(yīng)方程式為.+3NaOH—+CH3OH+NaBr+HzO;（5）能與NaHCOs溶

OH<>N-

液產(chǎn)生氣體，則結(jié)構(gòu)中含有段基，遇FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基，符合條件的同分異構(gòu)體為

（鄰間對三種）、

（鄰間對三種），共有12種；核磁共振氫譜

OH

有5種峰，說明有5種不同的氫原子，即結(jié)構(gòu)簡式為.；（6）根據(jù)信息，生成

的反應(yīng)物應(yīng)是乙塊

IW—<-<'（?>11

I

C'H.

和C〉=0，因此先讓A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，然后再被氧化，合成路線為

Oli

HC?CH-

點睛：本題的難點是同分異構(gòu)體的書寫，首先根據(jù)題中所給信息，判斷出含有官能團或結(jié)構(gòu)，如能與NaHCCh溶液反

應(yīng)產(chǎn)生氣體，說明含有竣基，能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基，苯環(huán)上有2種取代基，首先判斷出的

Br

結(jié)構(gòu)是_EH-CHLCOOH，然后考慮苯環(huán)上兩個取代基的位置，即鄰間對，然后再考慮溟的位置，以

及碳鏈異構(gòu)，判斷其他，平時注意多練習總結(jié)，找規(guī)律。

【解題分析】

A的分子式為C6H6N2Br2,A生成分子式為C7H6N2Br2O的B,再結(jié)合B的結(jié)構(gòu)推測由A生成B的反應(yīng)即取代反應(yīng),

生成了一個肽鍵，所以A的結(jié)構(gòu)為MhoB經(jīng)過反應(yīng)后生成分子式為GHjNzBrz的C,相

比于B,C的分子中少了1個HzO,所以推測B生成C額外產(chǎn)生了不飽和結(jié)構(gòu)。由C生成E的條件以及E的分子式

為Ci6H2“N3O2Br且其中僅含1個Br推測，C生成E發(fā)生的是已知信息中給出的反應(yīng)①類型的取代反應(yīng)；進一步由G

的結(jié)構(gòu)原子的排列特點可以推測，C的結(jié)構(gòu)為E的結(jié)構(gòu)為

JoE反應(yīng)生成分子式為G4Hi6N3OBr的產(chǎn)物F,再結(jié)合反應(yīng)條件分析可知，E生成F

的反應(yīng)即已知信息中提供的反應(yīng)②，所以F的結(jié)構(gòu)為

【題目詳解】

⑴通過分析可知，A生成B的反應(yīng)即取代反應(yīng)，所以A的結(jié)構(gòu)即為

(2)A.通過分析可知，E的結(jié)構(gòu)為,結(jié)構(gòu)中含有咪嗖環(huán)以及胺的結(jié)溝，所以會顯現(xiàn)堿

性，A項正確;

B.化合物B的結(jié)構(gòu)中含有醛基，所以可以與新制氫氧化銅在加熱條件下產(chǎn)生磚紅色沉淀，B項正確;

C.通過分析可知，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)為,可以與氫氣加成生成醇，所以F可以發(fā)生還原反應(yīng),

C項正確；

D.由化合物G的結(jié)構(gòu)可知其分子式為Ci6HI'NsChBr,D項錯誤;

答案選ABC；

(3)C與D反應(yīng)生成E的方程式為:

H

(4)原料中提供了乙二醇，并且最終合成了,產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)中具有特征明顯的五元環(huán)結(jié)構(gòu)，因此考慮通過已知信

息中的反應(yīng)②實現(xiàn)某步轉(zhuǎn)化；所以大致思路是，將4.濱毗咤中的澳原子逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)檎劵?，再與乙二爵發(fā)生反應(yīng)②即可,

所以具體的合成路線為:

條件的A的同分異構(gòu)體除苯環(huán)外其他結(jié)構(gòu)均飽和；除去苯環(huán)外，有機物中還含有2個濱原子，以及2個都只形成單鍵

的氮原子；若苯環(huán)上只安排1個取代基，沒有能夠滿足核磁共振氫譜有3組峰的要求的結(jié)構(gòu)；若苯環(huán)上有2個取代基,

只有；若苯環(huán)上有3個取代基，沒有能夠滿足核磁共振氫譜有3組峰的要求的結(jié)構(gòu)；若苯環(huán)上有4個取代基,

則滿足要求的結(jié)構(gòu)有,至此討論完畢。

【題目點撥】

推斷有機物結(jié)構(gòu)時，除了反應(yīng)條件，物質(zhì)性質(zhì)等信息外，還可以從推斷流程入手，對比反應(yīng)前后，物質(zhì)結(jié)構(gòu)上的差異

推測反應(yīng)的具體情況。

19、分液漏斗平衡壓強、便于液體順利流下飽和NaHCCh溶液檢驗裝置內(nèi)空氣是否排凈，防止空氣進入

2++

裝置C中Fe+2HCO3=FeCO3I+CO2f+H2OpH過低，H+與NH2cH2coOH反應(yīng)生成NH3CH2COOH；pH

過高，F(xiàn)e2+與OH?反應(yīng)生成Fe(OH)2沉淀防止F*被氧化降低甘氨酸亞鐵的溶解度，使其結(jié)晶析出75

【解題分析】

(1)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)確定儀器a的名稱；儀器b可平衡液面和容器內(nèi)的壓強；

⑵裝置B的作用是除去COz中混有的HC1；澄清石灰水遇CO?氣體變渾濁；

⑶向Fe3(h溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeCO3,同時應(yīng)有CO2氣體生成，根據(jù)守恒法寫出反應(yīng)的離子方程式；

(4)①甘氨酸具有兩性，能與H+反應(yīng)；溶液中的Fe?+易水解生成Fe(OH)2沉淀；

②檸檬酸的還原性比Fe2+還原性強，更易被空氣中氧氣氧化；

⑸甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇；

174g_

(6)17.4gFeC(h的物質(zhì)的量為一/；?=0.15mol,200mL甘氨酸溶液中含甘氨酸的物質(zhì)的量為

116g/mol

0.2Lxl.0molL-'=0.2mol,理論上生成O.lmol的甘氨酸亞鐵，理論上可產(chǎn)生甘氨酸亞鐵：204g?mol/x0.1mol=20.4g,以

此計算產(chǎn)率。

【題目詳解】

(1)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)可知儀器a的名稱分液漏斗；儀器b可平衡液面和容器內(nèi)的壓強，便于液體順利流下；

⑵裝置B的作用是除去CO2中混有的HCL則裝置B中盛有的試劑飽和NaHCO.、溶液；當裝置內(nèi)空氣全部排凈后，

多余的CO2氣體排出遇澄清的石灰水變渾濁，則裝置D的作用是檢驗裝置內(nèi)空氣是否排凈，防止空氣進入裝置C中；

⑶向FeSCh溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FMXh,同時應(yīng)有CO2氣體生成，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

2+

Fe+2HCO3=FeCO3l+CO2f+H2O：

(4)①過程I加入檸檬酸促進FeCCh溶解并調(diào)節(jié)溶液pH,當pH過低即酸性較強時，甘氨酸會與H+反應(yīng)生成

+

NHJCH2COOH；當pH過高即溶液中OH?較大時，F(xiàn)e?+與OH?反應(yīng)生成Fe(OH)2沉淀，故pH過低或過高均會導致產(chǎn)

率下降；

②檸檬酸的還原性比Fe?+還原性強，更易被空氣中氧氣氧化，則滴加檸檬酸可防止Fe?+被氧化；

⑸甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇，則過程H中加入無水乙醇可降低甘氨酸亞鐵的溶解度，使其結(jié)晶析出；

174g

(6)17.4gFeC(h的物質(zhì)的量為丁瓦一：一-=0.15mol,200mL甘氨酸溶液中甘氨酸的物質(zhì)的量為

I16g/mol

0.2Lxl.0mobL',=0.2mol,理論上生成O.lmol的甘氨酸亞鐵，理論上可產(chǎn)生甘氨酸亞鐵：204g?mol"x0.1mol=20.4g,產(chǎn)

率是x100%=75%.

20.4g

20、CU+4HNO式濃)=Cu(NC)3)2+4NO2T+2H?Odebcfg關(guān)閉K】，打開K?

2+

3MnO；+4H，+5NO=3Mn+5NO3+2H2O排盡裝置中殘留的NO23NO2+H2O=2HNO3+NO

NO

【解題分析】

制備NaNCh,A裝置中銅與濃硝酸反應(yīng)：CU+4HNO3(^)=CU(NO3)2+4NO2T+2H2O,制備NO2,N6與水反應(yīng)

3NO2+H;O=2HNO3+NO,可以在C裝置中進行；根據(jù)圖示，2NO+Na2(h=2NaNO2在D裝置中進行，尾氣中的NO不

+2+

能直接排放到空氣中，需要用酸性高鎰酸鉀吸收：3MnO4+4H+5NO=3Mn+5NO3+2H2O,據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

(1)裝置A三頸燒瓶中銅與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)生成二氧化氮，化學方程式為：CU+4HNOV濃尸Cu(NO3)2+2NO2T+2H20,

故答案為：CU+4HNOV濃)=Cu(NO3)2+2NO2f+2H20；

⑵根據(jù)上述分析，A裝置制備NOz,生成的NO2在C中水反應(yīng)制備NO,經(jīng)過裝置B干燥后在裝置D中反應(yīng)生成亞

硝酸鈉，最后用E除去尾氣，因此裝置的連接順序為：a-dTe-bTC-f-g-ti；此時應(yīng)關(guān)閉K”打開K2,讓二氧

化氮通過C裝置中的水轉(zhuǎn)化成一氧化氮，故答案為：d；e；b；c；f；g(b與c、f與g可以交換)；關(guān)閉Ki,打開K2;

(3)E裝置為酸性高鎰酸鉀與NO的反應(yīng)，NO能被酸性KMnCh氧化成NO-MnO』-被還原為Mn2+,離子方程式為：

+2++2+

3MnO4+4H+5NO=3Mn+5NOj+2H2O,故答案為：3MnO4+4H+5NO=3Mn+5NOj+2H2O；

(4)①關(guān)閉K2,打開KI,打開彈簧夾通一段時間的氮氣，夾緊彈簧夾，開始A中反應(yīng)，一段時間后，觀察到E中溶液

逐漸變?yōu)樯钭厣?，說明NO?或NO與溶液中Fe2+發(fā)生反應(yīng)；②停止A中反應(yīng)，打開彈簧夾和K?、關(guān)閉Ki,持續(xù)通入

N2一段時間，將裝置中殘留的二氧化氮排盡，并在C中與水反應(yīng)，3NO2+H2O=2HNO3+NO；③更換新的E裝置，冉

通一段時間Nz后關(guān)閉彈簧夾，使A中反應(yīng)繼續(xù)，觀察到的現(xiàn)象與步驟①中相同，經(jīng)過步驟②，進