江西省2024-2025學(xué)年高二下學(xué)期4月聯(lián)考化學(xué)試卷及答案

2026屆高二年級(jí)下學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試題考試時(shí)間：75分鐘總分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量O16S32Ce140Ni59一、單選題（每題3分，共42分）1．化學(xué)與科技、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（）A．小米汽車SU7使用了SiC材料，SiC晶體屬于分子晶體B．可以用原子光譜分析的方法來(lái)確定飲用水中是否含有重金屬元素C．通過(guò)X-射線衍射實(shí)驗(yàn)不可區(qū)分晶體和非晶體D．成都大運(yùn)會(huì)所釋放的煙花與原子核外電子躍遷吸收能量有關(guān)2．下列化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是（）A．BeCl2的球棍模型：B．HCl分子中σ鍵的形成：C．的水解方程式：+H2OH3O++SOD．NaCl溶液中的水合離子：3．下列說(shuō)法不正確的是（）A．鍵角：B．金屬的電子氣理論可以很好地解釋金屬的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性C．分子中含有2個(gè)手性碳原子D．的沸點(diǎn)高于原因是鍵鍵能大于鍵4．下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．甲可制備乙酸乙酯 B．乙可驗(yàn)證金屬性：C．丙可驗(yàn)證非金屬性： D．丁可探究壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響5．下列離子方程式正確且能用來(lái)解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是（）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式A向氫氧化銀懸濁液中滴加氨水，沉淀溶解AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2OB向飽和碳酸鈉溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁+CO2+H2O=2HCOC酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸溶液，紫色褪去5H2C2O4+2MnO+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OD酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2＋I(xiàn)－＋6H＋＝I2＋3H2O6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，W的核外電子數(shù)與X、Z的最外層電子數(shù)之和相等，Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍，由W、X、Y三種元素形成的化合物M的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是（

）A．元素非金屬性強(qiáng)弱的順序?yàn)閃＞Y＞ZB．Y單質(zhì)為原子晶體，Y單質(zhì)的熔點(diǎn)高于X單質(zhì)C．W的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性比Y的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性低D．化合物M中W不都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)7．研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法。下列事實(shí)解釋錯(cuò)誤的是()實(shí)例解釋A熔點(diǎn)：﹤NaBF4與陽(yáng)離子的體積較大有關(guān)B鍵角：CH4(109.5°)>NH3(107.3°)中心原子的雜化方式CCsCl晶體中Cs+配位數(shù)為8，而NaCl晶體中Na+配位數(shù)為6Cs+比Na+的半徑大D酸性：CF3COOH＞CCl3COOH氟的電負(fù)性大于氯的電負(fù)性，F(xiàn)-C的極性大于Cl-C的極性，使F3C-的極性大于Cl3C-的極性，導(dǎo)致CF3COOH的羧基中的羥基的極性更大，更易電離出H+8．相同溫度下體積均為1.5L的兩個(gè)恒容容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X2(g)+3Y2(g)2XY3(g)ΔH=－92.6kJ·mol－1，實(shí)驗(yàn)測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化X2Y2XY3①130放熱46.3kJ②0.82.40.4Q（Q＞0）下列敘述不正確的是（

）A．容器①中達(dá)到平衡時(shí)，Y2的轉(zhuǎn)化率為50%B．Q=27.78kJC．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等，K=D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0X2mol、3.0molY2和2molXY3，反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)9.下列說(shuō)法不正確的是（）A．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)應(yīng)一次性、迅速地倒入NaOH稀溶液B．堿式滴定管排氣泡的操作是將堿式滴定管傾斜約45°，再將膠管向上彎曲約45°，用力捏擠玻璃珠使溶液從尖嘴噴出C．向Mg(OH)2懸濁液中加入NH4CI固體，不能使Mg(OH)?減少D．配制FeCl3溶液時(shí)，將FeCl3溶于少量濃鹽酸中，加水稀釋10．Ge、GaAs、CdTe、CdSe等均為重要的半導(dǎo)體材料，在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。其中CdSe的一種晶體為閃鋅礦型結(jié)構(gòu)，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知原子坐標(biāo)參數(shù)A為(，，)。下列說(shuō)法不正確的是（）A．Se基態(tài)原子價(jià)電子排布式為3d104s24p4B．原子坐標(biāo)參數(shù)B為(，，)C．晶胞中，與Cd原子距離最近且相等的Cd原子有12個(gè)D．第四周期主族元素中第一電離能介于Ga、As之間的有3種11．磷酸亞鐵鋰()電池是新能源汽車的動(dòng)力電池之一、采用濕法治金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．基態(tài)電子排布式為：B．該流程中，相同條件下比溶解度小C．該流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉D．該流程中不能用代替12．Pt(NH3)2Cl2存在兩種異構(gòu)體，抗癌藥物順鉑可由以下途徑得到，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）（順鉑）

（反鉑）A．Pt(NH3)2Cl2中Pt采用的雜化方式為sp3B．過(guò)程②說(shuō)明Cl對(duì)位上的Cl更容易被NH3取代C．該變化過(guò)程說(shuō)明NH3的配位能力大于Cl-D．相同條件下，反鉑在苯中的溶解度大于順鉑13．利用光伏電池與膜電解法制備Ce(SO4)2溶液的裝置如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（）A．該光伏電池的P電極為正極B．電解池中純銅為陰極，其電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=CuC．該離子交換膜為陰離子交換膜，由左池向右池遷移D．電路中有0.1mol電子通過(guò)時(shí)，陽(yáng)極室生成33.2gCe(SO4)214．常溫下，在不同pH的溶液中的存在形式不同，有及難溶物、等形式，溶液中、含A微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．當(dāng)時(shí)，溶液的B．與的混合溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)C．曲線II上的點(diǎn)滿足D．常溫下b點(diǎn)，在溶液中不能生成沉淀二、非選擇題（每空2分，共58分）15．(14分)我國(guó)在新材料領(lǐng)域研究的重大突破，為“天宮”空間站的建設(shè)提供了堅(jiān)實(shí)的物質(zhì)基礎(chǔ)?！疤鞂m”空間站使用的材料中含有B、O、N、P、Fe、Ti、Cu等元素。回答下列問(wèn)題：(1)基態(tài)Cu原子的簡(jiǎn)化電子排布式為；的VSEPR模型是。(2)具有較高的熔點(diǎn)(高于1000℃)，晶體類型為晶體。(3)鈦能形成多種配合物或配離子，如、、等。①基態(tài)C的核外電子有種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。②上述配位原子的電負(fù)性由小到大的順序是(寫元素符號(hào))。③1mol中含有鍵的數(shù)目是。(4)常溫下，的HClO溶液的pH約為[已知：，]。16．（16分）金屬鎳及其化合物具有極高的實(shí)用價(jià)值，被廣泛應(yīng)用于石油化工、國(guó)防、冶金等多個(gè)行業(yè)。某科研小組以廢鎳催化劑(含金屬及其氧化物，還有少量其他不溶性物質(zhì))為原料，采用如圖工藝流程制備硫酸鎳晶體。已知：室溫下Ksp(NiS)=2.0×10-21，Ksp(CuS)=6.0×10-36，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Ka(HF)=6.3×10-3?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)元素位于元素周期表的區(qū)。(2)“除銅”中反應(yīng)達(dá)到平衡后，溶液中c(Ni2+)：c(Cu2+)=。(3)“焙燒”時(shí)涉及的主要反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為。(4)溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋瑸V渣3主要成分的化學(xué)式為。(5)“沉鎳”步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(6)鎳能形成多種氧化物，一種鎳的氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)和的相似，氧離子位于晶胞頂點(diǎn)和面心，鎳離子位于體心和棱上如圖的(填序號(hào))是從該晶胞中分割出來(lái)的結(jié)構(gòu)。已知該晶體密度為ρg?cm-3，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞中兩個(gè)鎳離子之間的最短距離為(用含和的代數(shù)式表示)。17．（16分）硫化鎳(NiS)是一種重要的化學(xué)品，實(shí)驗(yàn)室利用H2S、NH3通入含NiCl2的溶液制備NiS，其裝置如圖所示(夾持裝置略)。已知NiS溶于稀酸，有水存在時(shí)易被O2氧化成Ni(OH)S?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)制備時(shí)進(jìn)行操作：(i)檢查裝置氣密性并加入藥品。打開，關(guān)閉K2、K3，通入N2，其目的是；(ii)關(guān)閉K1，打開a的活塞，加入濃鹽酸制備H2S氣體，同時(shí)打開K2通入NH3，觀察到Ⅲ中產(chǎn)生渾濁，繼續(xù)反應(yīng)一段時(shí)間。裝置Ⅱ的作用是。裝置Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。圖示裝置存在的缺陷是。(2)反應(yīng)結(jié)束后關(guān)閉K4，在b、c處分別連接下圖兩個(gè)裝置，打開K2、K3進(jìn)行抽濾洗滌。裝置Ⅳ接在(填“b”或“c”)處。證明NiS洗滌干凈的方法是。(3)測(cè)定NiS樣品的純度。取2.5g產(chǎn)品完全溶于稀硝酸后，配成250mL溶液。取20mL溶液于錐形瓶，加入30mL0.10mol/LEDTA(Na2H2Y)溶液。煮沸，滴入幾滴PAN作指示劑，趁熱用0.10mol/LCuSO4溶液滴定過(guò)量的EDTA(Ni2+與Cu2+與EDTA化學(xué)計(jì)量數(shù)之比均為1：1)。當(dāng)?shù)味ǖ竭_(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗CuSO4溶液為10mL(滴定過(guò)程中雜質(zhì)不參與反應(yīng))。樣品中NiS質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。18．(12分)氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?，是?shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”的重要舉措，可通過(guò)下列反應(yīng)大規(guī)模制取氫氣。=1\*ROMANI.水煤氣變換反應(yīng)(WGSR)反應(yīng)a：(1)一定壓強(qiáng)下，由最穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol化合物的焓變?yōu)樵撐镔|(zhì)的摩爾生成焓。已知、的摩爾生成焓分別為、。則的摩爾生成焓的熱化學(xué)方程式為。(2)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，其他條件不變，在相同時(shí)間內(nèi)，向上述體系中投入一定量的CaO可以增大H?的體積分?jǐn)?shù)。對(duì)比實(shí)驗(yàn)的結(jié)果如下圖所示。投入CaO時(shí)，的體積分?jǐn)?shù)增大的原因?yàn)?。投入納米CaO裝置的氫氣產(chǎn)率更高，其原因?yàn)椤?3)酸性溶液中電解副產(chǎn)物可用于生產(chǎn)，實(shí)現(xiàn)的資源化，其電極反應(yīng)式為。Ⅱ．利用二氧化碳合成二甲醚方法通常是和先合成甲醇，再由甲醇脫水制備二甲醚：其中反應(yīng)①為：

。(4)若反應(yīng)在恒容、絕熱容器中進(jìn)行，且按照進(jìn)行投料合成甲醇，則下列說(shuō)法一定能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是。A．B．C．混合氣體的密度保持不變D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變E．反應(yīng)體系溫度保持不變=3\*ROMANIII.甲烷干重整反應(yīng)可以將兩類重要的溫室氣體CO2和CH4進(jìn)行重整，涉及主要反應(yīng)如下：反應(yīng)I：反應(yīng)Ⅱ：(5)在恒溫恒容密閉容器中，按投料，初始總壓，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)測(cè)得轉(zhuǎn)化率為，平衡總壓為。計(jì)算該溫度下反應(yīng)Ⅰ的濃度平衡常數(shù)。

化學(xué)試題答案詳解1【答案】B【詳解】A．SiC中的Si和C以共價(jià)鍵結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，和金剛石結(jié)構(gòu)相似，SiC屬于共價(jià)晶體，故A錯(cuò)誤；B．光譜分析的方法可以確定元素的種類，因此可以用光譜分析的方法來(lái)確定飲用水中是否含有重金屬元素，故B正確；C．，通過(guò)X-射線衍射實(shí)驗(yàn)可以區(qū)分晶體和非晶體，故C錯(cuò)誤；D．釋放的煙花與原子核外電子躍遷有關(guān)，電子從高能級(jí)躍遷到低能級(jí)形成的發(fā)射光譜，過(guò)程中釋放出能量，故D錯(cuò)誤；故答案選B。2【答案】B【詳解】A．BeCl2為直線形結(jié)構(gòu)，Cl原子半徑大于Be原子，因此球棍模型為，A錯(cuò)誤；B．HCl分子中σ鍵的形成是氫原子s電子和氯原子的3p電子形成一對(duì)共用電子對(duì)，HCl分子中σ鍵的形成為，B正確；C．的水解方程式為+H2OH2SO3+OH-，C錯(cuò)誤；D．氯離子半徑大于鈉離子半徑.故選B。3【答案】D【詳解】A.BF;為平面三角，鍵角為120°，CH4為正四面體，其鍵角為109°28'，NH3為三角錐型，鍵角為107°，H2O為V型，其鍵角為104.5°，所以鍵角:BF3>CH4>NH3>H2O，D正確B.電子氣理論是指:把金屬鍵形象地描繪成從金屬原子上“脫落"下來(lái)的大量自由電子形成與氣體相比擬的帶負(fù)電的"電子氣"，金屬原子則"浸泡"在"電子氣"的海洋中;金屬的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性均能用金屬的電子氣理論解釋，B正確:C．手性碳原子是指與四個(gè)各不相同原子或基團(tuán)相連的碳原子，該分子存在兩個(gè)手性碳原子，如圖所示：，C正確；D的沸點(diǎn)高于原因是二者均為分子晶體，水分子之間能形成氫鍵，沸點(diǎn)較高，與鍵能無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤；4【答案】B【詳解】A．應(yīng)使用飽和碳酸鈉溶液且導(dǎo)管在液面上，錯(cuò)誤；B．該裝置構(gòu)成原電池，若鐵釘兩端溶液變紅，沒(méi)有藍(lán)色沉淀生成，說(shuō)明鐵釘沒(méi)有被腐蝕，說(shuō)明鋅為負(fù)極，鐵為正極，金屬性：，故B正確；C．丙中通過(guò)溴化鈉溶液后得到的混合氣中有Cl2和Br2，Cl2也能將硫化鈉氧化為硫，不能證明非金屬性Br>S，故C錯(cuò)誤；D．題給反應(yīng)的反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變,壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)無(wú)影響,故不能探究壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響,D錯(cuò)誤。5【答案】C【詳解】A．[Ag(NH3)2]OH可溶于水，能拆，正確的離子方程式為：AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O，故A錯(cuò)誤；B．二者反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶解性小于碳酸鈉，所以會(huì)有晶體析出，離子方程式為2Na+++CO2+H2O=2NaHCO3↓，故B錯(cuò)誤；C．向草酸鈉溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成錳離子、二氧化碳和水，離子方程式為5H2C2O4+2MnO+16H+═2Mn

2++10CO2↑+8H2O，故C正確；D．反應(yīng)前后電荷不守恒，正確的離子方程式為＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。故選：C。6【答案】B【詳解】經(jīng)分析，X為Na，Y為Si，Z為Cl，W為O，則：A.O、Si、Cl三種元素非金屬性最強(qiáng)的為Cl，A錯(cuò)誤；B.單質(zhì)Si為原子晶體，單質(zhì)Na是金屬晶體，單質(zhì)Si的熔點(diǎn)高于單質(zhì)Na，故B項(xiàng)正確；C.O的非金屬性比Si強(qiáng)，所以O(shè)的氫化物的穩(wěn)定性比Si的氫化物強(qiáng)，C錯(cuò)誤；D.化合物M中O都滿足8電子結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤；故選B。7【答案】B【詳解】A．陽(yáng)離子體積大，半徑大，離子間的作用力小，離子鍵弱，熔點(diǎn)低，A正確；B．甲烷、氨氣中心原子均為SP3雜化，NH3中心原子有一個(gè)孤電子對(duì)，對(duì)成鍵電子排斥作用更強(qiáng)，鍵角變小，B錯(cuò)誤；C．離子晶體的配位數(shù)取決于陰、陽(yáng)離子半徑的相對(duì)大小，離子半徑比越大，配位數(shù)越大，Cs+周圍最多能排布8個(gè)Cl-，Na+周圍最多能排布6個(gè)Cl-，說(shuō)明Cs+比Na+半徑大，C正確；D．CF3COOH、CCl3COOH都可以看作是CH3COOH分子中—CH3上的H原子完全被鹵素原子取代產(chǎn)生的物質(zhì)。由于電負(fù)性：F＞Cl，導(dǎo)致鍵的極性：F—C＞Cl—C，從而使F3C-的極性大于Cl3C-的極性，最終使CF3COOH的羧基中的羥基的極性更大，更易電離出H+，因此酸性：CF3COOH＞CCl3COOH，D正確；8【答案】C【詳解】試題分析：A、根據(jù)反應(yīng)：X2(g)+3Y2(g)2XY3(g)ΔH=－92.6kJ·mol－1知容器①中達(dá)到平衡時(shí)放熱46.3kJ，則參加反應(yīng)Y2的物質(zhì)的量為1.5mol，Y2的轉(zhuǎn)化率為50%，正確；B、根據(jù)題給信息知容器①②為等效平衡，達(dá)平衡后各物質(zhì)的物質(zhì)的量①和②相同，由①知平衡時(shí)XY3的物質(zhì)的量為1mol，則容器②反應(yīng)正向進(jìn)行，達(dá)平衡時(shí)生成XY3的物質(zhì)的量為0.6mol，根據(jù)反應(yīng)：X2(g)+3Y2(g)2XY3(g)ΔH=－92.6kJ·mol－1知放出的熱量Q="27.78"kJ，正確；C、容器①、②中溫度相同，反應(yīng)的平衡常數(shù)相等，根據(jù)容器①知各物質(zhì)的平衡濃度為：c(X2)=1/3mol/L，c(Y2)=1mol/L，c(XY3)=2/3mol/L，K=c2(XY3)/c(X2)c3(Y2)=4/3，錯(cuò)誤；D、相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0X2mol、3.0molY2和2molXY3，各物質(zhì)的濃度為：c(X2)=2/3mol/L，c(Y2)=2mol/L，c(XY3)=4/3mol/L，Q=c2(XY3)/c(X2)c3(Y2)=1/3＜K=4/3，反應(yīng)正向進(jìn)行，達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)，正確?？键c(diǎn)：考查化學(xué)平衡。9【答案】C【詳解】A．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，為避免熱量散失而影響測(cè)定結(jié)果，應(yīng)一次性、迅速地倒入NaOH稀溶液，A不符合題意；B．堿式滴定管排氣泡時(shí)，應(yīng)將尖嘴處斜向上，同時(shí)用力捏擠玻璃珠，利用水流將氣泡沖出，B不符合題意；C．NH4CI水解生成H+，與Mg(OH)2反應(yīng)，使Mg(OH)2減少。D．配制FeCl3溶液時(shí)，為抑制Fe3+水解，可將FeCl3溶于少量濃鹽酸中，再加水稀釋至所需濃度，D不符合題意；10【答案】A【詳解】A．Se是34號(hào)元素，基態(tài)原子核外有34個(gè)電子，其基態(tài)原子價(jià)電子排布式為4s24p4，A錯(cuò)誤；B．由晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，AB原子分別位于八個(gè)小立方體中兩個(gè)立方體的體心上，類似于金剛石的晶胞，根據(jù)相對(duì)位置分析，原子坐標(biāo)參數(shù)B為(，，)，B正確；C．晶胞中，Cd原子位于晶胞的頂點(diǎn)和面心，兩個(gè)Cd原子距離最近且相等的距離為面對(duì)角線的一半，以頂點(diǎn)的Cd原子為中心，每個(gè)晶胞有3個(gè)Cd原子距離最近且相等，每個(gè)頂點(diǎn)屬于8個(gè)晶胞，且每個(gè)面上的Cd原子重復(fù)一次，故與Cd原子距離最近且相等的原子有12個(gè)，C正確；D．同周期元素第一電離能從左到右有增大趨勢(shì)，但第ⅡA元素的大于第ⅢA元素，第ⅤA元素大于第ⅥA元素，Ga、As分別是第元素ⅢA、ⅤA元素，因此第四周期主族元素中的第一電離能介于之間的元素有Ca、Ge、Se，D正確；故選A。11【答案】C【詳解】A．根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)電子排布式為：，A正確；B．由圖可知在含Li、P、Fe等濾液中加入堿液時(shí)，先產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，故比溶解度小，B正確；C．Li2CO3微溶于水，而Li2SO4可溶于水,所以硫酸鈉不能代替碳酸鈉,c錯(cuò)誤D．硝酸用鹽酸代替后就不能得到三價(jià)鐵溶液，不利于后面得到氫氧化鐵沉淀，故不能用鹽酸代替硝酸，D正確；故選C。12【答案】A【詳解】A．由分析可知，Pt(NH3)2Cl2的空間構(gòu)型為平面四邊形，而不是四面體形，根據(jù)雜化軌道理論可知，其中Pt采用的雜化方式不為sp3，而是dsp2雜化，A錯(cuò)誤；B．由題干轉(zhuǎn)化歷程圖可知，過(guò)程②即，故可說(shuō)明Cl對(duì)位上的Cl更容易被NH3取代，B正確；C．該變化過(guò)程中NH3能夠取代上的Cl-，故說(shuō)明NH3的配位能力大于Cl-，C正確；D．已知苯為非極性分子，順鉑為極性分子，反鉑為非極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知，相同條件下，反鉑在苯中的溶解度大于順鉑，D正確；故答案為：A。13【答案】C【詳解】A．從圖示看出，光伏電池內(nèi)負(fù)電荷向N極移動(dòng)，則N極為負(fù)極，P電極為正極，故A正確；B．由圖可知，純銅為陰極，電極反應(yīng)式為：Cu2++2e?=Cu，故B正確；C．Ce3+在石墨極發(fā)生反應(yīng)后變?yōu)镃e4+，發(fā)生了氧化反應(yīng)，Ce4+與結(jié)合變?yōu)镃e(SO4)2而流出，消耗了硫酸根離子，因此右池中的向左池遷移，不斷進(jìn)行補(bǔ)充，故C錯(cuò)誤；D．串聯(lián)電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，石墨極為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，2Ce3+?2e?=2Ce4+，電路中有0.1mol電子通過(guò)時(shí)，陽(yáng)極生成Ce(SO4)20.1mol，質(zhì)量為332g?mol?1×0.1mol=33.2g，故D正確；故選C。14【答案】D【詳解】A．當(dāng)時(shí)，代入的表達(dá)式中得，化簡(jiǎn)得，解得，可得出溶液的，A錯(cuò)誤；B．由電荷守恒：，B錯(cuò)誤；C．由可得，則，圖像II是直線，故曲線II表示的溶解平衡曲線，曲線I表示MA的溶解平衡曲線，C錯(cuò)誤；D．曲線II上的點(diǎn)滿足，而b點(diǎn)在曲線II的下方，比平衡時(shí)小，故在溶液中不能生成沉淀，D正確；故答案為：D。15【答案】(1)正四面體形 (2)離子(3)424 （4）4.416【答案】(1)d (2) (3)3:2 (4)c(F-)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)MgF2(5) (6)bd【詳解】（1）Ni為元素周期表中的第28號(hào)元素電子排布式為[Ar]，其價(jià)層電子排布式為，因此在d區(qū)，故答案為：d。（2）“除銅”時(shí)加入NiS，發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)達(dá)到平衡后，溶液中，故答案為：。（3）“焙燒”時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2；故答案為：3：2。（4）由于，故水解程度：，溶液顯酸性，則離子濃度由大到小的順序?yàn)??！俺V”時(shí)加入，得到的濾渣3為，故答案為：；。（5）“除鎂”后濾液中的與和反應(yīng)生成沉淀，反應(yīng)的離子方程式為。答案為。（6）氧離子形成面心立方結(jié)構(gòu)，鎳離子位于氧離子構(gòu)成的八面體空隙，則該鎳的氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)和NaCl的相似，氧離子位于晶胞頂點(diǎn)和面心，鎳離子位于體心和棱上，故從晶胞分離出的結(jié)構(gòu)可以為、，選bd；該晶胞中鎳離子的數(shù)目為4，氧離子的數(shù)目為4，晶胞質(zhì)量為，該晶體密度為，設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為a，則晶胞體積為，，晶胞中兩個(gè)鎳離子之間的最短距離為面對(duì)角線長(zhǎng)度的一半，即為，故答案為：bd；。17.【答案】(1)反應(yīng)都處在氮?dú)夥諊?，防止NiS被氧氣氧化為Ni(OH)S除去中H2S的HCl雜質(zhì)氣體沒(méi)有的尾氣處理裝置(2)b取最后一次抽濾洗滌液少許與試管中，先加入稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則證明洗滌干凈(3)91%【詳解】（1）檢查裝置氣密性并加入藥品。打開，關(guān)閉，通入氮?dú)馐狗磻?yīng)都處在氮?dú)夥諊?，防止NiS被氧氣氧化為Ni(OH)S；由分析可知，濃鹽酸具有揮發(fā)性，裝置Ⅱ除去中H2S的HCl雜質(zhì)氣體，Ⅲ中H2S、反應(yīng)生成NiS沉淀，離子方程式為:；圖示裝置存在的缺陷是沒(méi)有的尾氣處理裝置；（2）如圖可知，裝置Ⅳ是抽濾裝置，裝置Ⅴ是洗滌沉淀的裝置，b口導(dǎo)管與裝置Ⅲ中液體相連通，故b口接Ⅳ抽濾裝置，c口接Ⅴ洗滌沉淀裝置；NiS沉淀表面可能會(huì)附著氯離子，證明NiS洗滌干凈即證明洗滌液不含有氯離子，故方法是：取最后一次抽濾洗滌液少許與試管中，先加入稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則證明洗滌干凈；（3）由題可知，，，并且過(guò)量的可以被Cu2+滴定來(lái)計(jì)算用量，所以過(guò)量的==，，則該鎳樣品純度為：。18【答案】(1)C(s)+O?(g)-CO?(g),△H=-393kJ?mol-l(2)CaO可以吸收CO2,使CO?濃度減小,生成H?的反應(yīng)正向移動(dòng),H?百分含量增大納米CaO表面積